四川省射洪中学校2026-2027学年高三上学期一模 化学试题

射洪中学高2024级高三上期第一次模拟 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题（每小题3分，共42分） 1.化学在文物的研究和修复中有重要作用，下列说法错误的是 A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为 D.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 2.下列化学用语表述错误的是 A. OF2的空间结构：V形 B. 用电子式表示NaCl的形成过程： C. 基态溴离子价电子排布式：3d104s24p6 D. 氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式： 3. 以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 78gNa2O2晶体含有的离子数目为3NA B. 56 g铁粉与1 mol氯气充分反应，转移电子数为3NA C. 1 mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA D. 28 g乙烯和环丁烷的混合物中含有的碳原子数目为3NA 4.下列气体去除杂质（括号内物质为杂质）的方法不能达到目的的是 A.SO2（H2S）：酸性KMnO4溶液 B.Cl2（HCl）：饱和食盐水 C.N2（O2）：灼热的铜丝网 D.NO（NO2）：水 5.下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液与醋酸反应： B. 向NaI溶液中滴加FeCl3溶液： C. 泡沫灭火器灭火的原理： D. 向CaCl2溶液中通入过量CO2： 6.药物罗沙司他用于治疗由慢性肾病引发的贫血，其结构简式如下所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种含氧官能团 C. 该物质可发生水解反应、缩聚反应和氧化反应 D. 1 mol该物质可与10 mol氢气加成 7.我国科研人员在电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法不正确的是 A．酸性： B．第一电离能：Y>X>W C．原子半径：W>X>Y>Z D．和的空间结构均为三角锥形 8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验证明酸性：盐酸碳酸苯酚 B．分离乙醇与乙酸 C．证明氨水具有挥发性 D．制备沉淀 A. A B. B C. C D. D 9.化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作、现象 结论 A 将通入溴水，溴水褪色 具有漂白性 B 室温下，用计测浓度均为的和两种溶液的，前者小于后者 酸性： C 向铜片上滴加少量稀硝酸，试管口出现红棕色气体 稀硝酸被还原为 D 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入溶液至溶液呈碱性，滴加几滴碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D 10.用还原(沸点32℃)制备高纯硅的装置(尾气处理装置略)，下列说法错误的是 A. 装置I也可用于实验室制备 B. 装置Ⅱ盛装浓硫酸，Ⅲ烧杯中盛放高于32℃的热水 C. 高纯硅可用于制备芯片及太阳能电池 D. 为鉴定硅中是否含微量铁单质，仅需盐酸和溶液 11.某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应（各物质均为气体）经历三个反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是 A. 该过程的总反应为 B. 由图可知，比CO稳定 C. 该过程的3个反应均为放热反应 D. 反应③生成时，转移2mol电子 12.是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中元素在元素周期表中的第ⅤA族 B. 反应后的气体通过加入适量并通入水中可被完全吸收 C. 反应中消耗，转移 D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 13.聚碳酸酯（简称PC）具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. M与对苯二酚互为同系物 B. N分子中最多25个原子共平面 C. ，化合物X为苯酚 D. 1molN最多可消耗4molNaOH 14.某研究小组对硅电池碎片中的、、进行分离回收的流程如下： 下列说法错误的是 A. 适当搅拌可提高“浸出”效率 B. “操作Ⅰ”中主要反应的离子方程式为 C. “氨浸”操作后，溶液含有 D. “操作Ⅱ”中，作还原剂 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（共58分） 15. （14分）一水硫酸四氨合铜晶体()是安全、高效的广谱杀菌剂。某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。 I．配制的溶液 （1）计算所需胆矾()的质量为_______g；配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。 （2）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。 a．称取已失去部分结晶水的晶体 b．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．摇匀后液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水 II．制备 （3）步骤①中生成蓝色沉淀的离子反应方程式为_______。 （4）步骤③中加入95%乙醇的目的是_______。 III．样品中含氨量的测定准确称取晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量溶液，加热，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。 （5）通入水蒸气的作用是_______。 （6）样品中氨的质量分数表达式为_______(用含、、代数式表示)。 16．（14分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分，含少量、、、、碳及有机物等）制取的工艺流程如下： 已知：、均能与生成沉淀。回答下列问题： （1）基态钴原子的价电子排布式为________________。 （2）“550℃焙烧”的目的是________________。 （3）“碱浸”时焙烧渣中的在浸出液中的存在形式为________________________。 （4）“浸钴”过程中若先加入足量的稀，后加入足量的，则浸出液含有的金属阳离子为、、和________________。 （5）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入溶液，后调节pH。 ①该条件下、、氧化性由强到弱的顺序为________。 ②控制40～50℃的原因是________。 （6）在空气中焙烧生成和一种气体，该反应的化学方程式为________________。 17．（16分）氨是重要化工原料，其工业合成原理为 。回答下列问题： （1）已知：i． ； ii． （a、b都大于0）。 则反应的________kJ/mol（用含a、b的代数式表示），利于该反应正向进行的条件为________________（填“低温”“高温”或“任意温度”）。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入体积比1∶1的和，发生反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是________（填字母，下同）。 A．气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．气体总压强不随时间变化 D．气体的颜色不随时间发生变化 （3）下列关于 的叙述正确的是________。 A．生成速率等于消耗速率的2倍 B．若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大 C．若起始按体积比1∶3投入和，则和的转化率相等 （4）向2 L刚性密闭容器中充入和合成氨，经历相同时间测得转化率与温度及时间的关系如图1所示。 ①温度：________（填“>”或“<”）。 ②温度下，合成氨反应的平衡常数为________（结果保留三位有效数字）。 （5）一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入和，合成，测得平衡时体积分数与压强关系如图2所示。 ①ab段体积分数增大的原因是________________； ②cd段体积分数急减的主要原因可能是________________。 18.（14分）化合物G是一种新型的紫外线吸收剂，它能够很好地解决传统紫外线吸收剂防护范围狭窄的问题，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）B的结构简式为________________。 （2）E中官能团的名称为________________。 （3）Ⅱ的反应类型为________________。 （4）①Ⅲ的反应方程式为________________________________________________； ②反应Ⅲ若加入NaOH溶液，可以增大D的转化率，其原因是_____________________。 （5）在D中的羟基上引入-CH3的作用为________________________。 （6）在D的同分异构体中，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式________________。 ①含两个苯环且遇FeCl3溶液显紫色； ②1mol该物质能与3molNaOH反应； ③核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2：2：2：2：1：1. 高三化学 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $1-5DCAAC 6-10 CBCBD 11-14 ADDB 15.(14分，每空2分)(1)①.6.25 ②.250mL容量瓶 (2)ac (3)Cu2*+2NH3H,O=Cu(OH),+2NH (4)可降低溶剂的极性，利于晶体的析出 (5)将三颈烧瓶内的氨气全部吹出进入到锥形瓶中 (6) 17×0.5(V-V2)×103 ×100% m 16.(14分，每空2分)(1)3d4s2 (2)除去碳和有机物 (3)[A1(OHD4 (4)Co2+、Fe2+ (5)Co+>H,02>Fe+ 温度过低，反应速率太慢：温度过高，双氧水易分解 (6)3CoC,04+20, 焙烧 C0,O4+6C0 17.(16分，每空2分)(1)b- 2 低温 (2)BC (3)AC (4)①> ②8.33 (5)①压强增大，平衡正向移动，平衡时H3的体积分数增大 ②压强过大，此时氨液化（或压强过大，催化剂活性降低等） COOH 18.(14分，每空2分)(1) (2)(酮)羰基、醚键 (3)取代反应 OCH; (4)① +(CH,O)2S02→ +H,SO OH OCH; ②.NaOH能与生成物HSO4反应，使HSO4浓度减小，从而使反应平衡向正反应方 向移动 (5)引入保护基，保护酚羟基 (6)HCOO OH OH OH(写出一个即可) 答案第1页，共1页