精品解析：四川省雅安市2026届高三上学期第一次诊断性考试 化学试题

雅安市高2023级第一次诊断性考试 化学试题 全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡上，并将条形码准确贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡各题目的答题区域内作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. “四川舰”近期顺利完成了首次航行试验。下列有关其使用材料的说法正确的是 A. 舰体主体结构使用的特种钢中添加了镍、铬等元素，可以增强钢材的耐腐蚀性和强度 B. 桅杆使用的高强度碳纤维是一种合金材料 C. 舰载机机身部分使用了大量的铝合金和钛合金，主要利用了它们密度小、硬度小的特性 D. 舰员穿的阻燃防护服中使用的芳纶纤维是一种高性能的天然纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．特种钢属于铁合金，添加镍、铬元素后可制成不锈钢类特种钢材，既能够大幅提升耐海水腐蚀的能力，同时也能增强钢材的结构强度，A正确； B．碳纤维的主要成分是碳单质，属于无机非金属材料，不属于合金材料，B错误； C．舰载机使用铝合金、钛合金的核心优势是密度小，可减轻机身自重、同时合金的硬度远高于纯金属，并非利用硬度小的特性，C错误； D．芳纶纤维是人工合成的有机高分子材料，属于合成纤维，并非自然界存在的天然纤维，D错误； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 硝酸银溶液存放于棕色瓶中，因其受光照易分解 B. 油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 C. 淀粉和纤维素的分子式都可以写成，它们互为同分异构体 D. 焰色试验适用于所有金属元素的检验 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸银见光易分解生成银、二氧化氮和氧气，为避免光照分解，硝酸银溶液需保存在棕色试剂瓶中，A正确； B．油脂产生“哈喇”味是因为油脂在空气中被氧气氧化（酸败），并非发生水解反应，B错误； C．淀粉和纤维素的分子式均为​，但二者的聚合度取值不同，分子式实际不同，不互为同分异构体，C错误； D．焰色试验仅适用于部分金属元素（如钠、钾等）的检验，并非所有金属元素都能产生特征焰色，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电子式为： B. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 2-丁烯的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．BCl3中B原子最外层只有3个价电子，和3个Cl原子形成3对共用电子，电子式为，A错误； B．氢原子的1s轨道各有1个未成对电子，两个氢原子相互靠近时，自旋相反的1s原子轨道发生头碰头重叠，电子云密度增大，最终形成稳定的H-H共价键，该过程的原子轨道描述为，B正确； C．氯离子半径大于钠离子半径，且水分子中氢原子朝向氯离子，水分子中氧原子朝向钠离子，则NaCl溶液中的水合离子、，C错误； D．该键线式的两个双键分别位于1号和3号碳上，是1,3-丁二烯的键线式；2-丁烯的官能团碳碳双键位于2号和3号碳之间，其键线式为，D错误； 故选B。 4. G是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如图所示，下列关于G的说法正确的是 A. 的化学式是 B. 中碳原子的杂化类型只有 C. 最多可消耗 D. 中有1个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．的化学式是，A错误； B．中苯环上的碳原子以及酯基碳原子的杂化类型是杂化，其余碳原子都是饱和碳原子，是杂化，B错误； C．含有酯基，最多可消耗，C错误； D．连有四个不同原子或者基团的碳原子是手性碳原子，则连有羟基的碳原子是手性碳原子，即中有1个手性碳原子，D正确； 故选D。 5. 下列实验能达到目的的是 A．测定溶液的 B．证明苯与液溴反应产生 C．验证溴乙烷的消去产物 D．溶液的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液具有强氧化性，会将试纸漂白，无法通过试纸测定其，并且用试纸测定时不能将试纸插入溶液中，会对溶液造成污染，A错误； B．苯和液溴反应时，挥发出的溴蒸气也会与溶液生成浅黄色沉淀，会干扰的检验，无法证明反应生成了，B错误； C．溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应生成乙烯气体，乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，挥发出的乙醇不会使溴的四氯化碳溶液褪色，因此该装置可以验证消去产物为乙烯，C正确； D．进行溶液的焰色试验时，需要透过蓝色钴玻璃进行观察，才能滤去钠元素的黄光，观察到钾元素特征的紫色火焰，图中操作错误，D错误； 故选C。 6. 下列对事实的解释或说明正确的是 事实 解释或说明 A 熔点： 键能：键键 B 用“杯酚”分离和 “杯酚”与通过配位键形成超分子 C 和的空间构型相同 中心原子的杂化方式相同 D 单质硫()难溶于水，易溶于 是极性分子，和是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2是共价晶体，熔化时破坏Si-O共价键；SiCl4是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，二者熔点差异源于晶体类型不同，并非直接由Si-O和Si-Cl的键能大小解释，A错误； B．杯酚分离C60和C70的原理是杯酚通过分子间作用力与C60形成超分子，从而实现二者分离，B错误； C．SO2中心S原子的价层电子对数为，sp2杂化，空间构型是V形；HClO的中心原子是O，O的价层电子数为，sp3杂化，分子空间构型虽为V形，但二者中心原子杂化方式不同，C错误； D．根据相似相溶原理，极性分子H2O和非极性分子S8极性不匹配，故S8难溶于水；S8和非极性分子CS2极性匹配，因此S8易溶于CS2，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式错误的是 A. 苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： B. 向碘化亚铁溶液通入等物质的量的氯气： C. 溶液中滴加过量的浓氨水： D. 泡沫灭火器的反应原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚的酸性弱于碳酸、强于，因此苯酚钠溶液中通入，无论量多量少，都只会生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，A正确； B．还原性顺序，向碘化亚铁中通入等物质的量的时，恰好氧化全部的， 不会被氧化，离子方程式为，B正确； C．向溶液中滴加过量浓氨水时，先生成的沉淀会和过量氨水结合生成可溶性的铜氨络离子，离子方程式为，C错误； D．泡沫灭火器的原理是铝离子和碳酸氢根发生彻底的双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为，D正确； 故选C。 8. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z＜W B. 第一电离能：Y＜X C. 电负性：W＜X D. 最简单氢化物的沸点：Y＜Z 【答案】B 【解析】 【分析】短周期非金属中，根据已充满能级数等于最高能级中的电子数，可知W可能为C或S：C原子已充满1s、2s能级，最高能级2p中有2个电子；S原子已充满1s、2s、2p、3s能级，最高能级3p中有4个电子。 若W为C，则X为Si，Y为P；C对角线位置的短周期非金属也只能为P，使Y与Z为同一种元素，与题意矛盾，故W为S，X为O。O原子的2p能级有4个电子、2个未成对电子，相邻元素中N原子的2p能级有3个电子、3个未成对电子，F原子的2p能级有5个电子、1个未成对电子，故Y为N。S对角线位置的短周期非金属为N、F，N已为Y，故Z为F。 【详解】A．同周期从左到右原子半径总体减小，同主族从上到下原子半径增大，因此F的原子半径小于O，O的原子半径小于S，即Z的原子半径小于W，A正确； B．N原子的2p能级有3个电子，处于半充满的稳定状态，O原子的2p能级有4个电子，因此N的第一电离能大于O，即Y的第一电离能大于X，B错误； C．同主族从上到下电负性减小，因此S的电负性小于O，即W的电负性小于X，C正确； D．Y、Z的最简单氢化物分别为和HF。二者均存在分子间氢键，HF分子间氢键较强，因此前者的沸点低于HF，D正确； 故选B。 9. 有机物Y是一种医药中间体，其合成路线如下。下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，X最多能与4molH2发生加成反应 B. Y中所有原子可能处于同一平面 C. 可以用少量FeCl3溶液鉴别X与Y D. Y中含有两种含氧官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．X物质的量不知道，则无法判断与多少摩尔H2发生加成反应，A错误； B．Y中含饱和碳原子，饱和碳原子与相连原子构成四面体结构，该碳原子最多与周围2个原子共平面，因此Y中所有原子不可能处于同一平面，B错误； C．由X的结构简式可知，X含酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，Y不含酚羟基，因此可以用少量FeCl3溶液鉴别X与Y，C正确； D．由Y的结构简式可知，Y中含有酯基一种含氧官能团，D错误； 故选C。 10. 下列操作与平衡移动原理无关的是 A. 向试管中先加入3 mL 5% H2O2溶液，再加入少量MnO2固体，有大量气体产生 B. 向试管中先加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液，再加热，溶液由蓝绿色变为黄绿色 C. 配制FeCl3溶液，先将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 D. 为了除去水垢中的CaSO4，先加入Na2CO3溶液处理，使沉淀发生转化，再加入酸除去 【答案】A 【解析】 【详解】A．MnO2是H2O2分解反应的催化剂，催化剂的作用是同等程度加快正、逆反应速率，仅缩短反应达到终点的时间，不会使化学平衡发生移动，该过程和平衡移动原理无关，A符合题意； B．CuCl2溶液中存在平衡：，加热时平衡发生移动，溶液颜色变化，和平衡移动原理有关，B不符合题意； C．FeCl3溶液中存在Fe3+的水解平衡：，溶于浓盐酸可增大H＋浓度，抑制水解，避免生成Fe(OH)3沉淀，和平衡移动原理有关，C不符合题意； D．CaSO4存在溶解平衡：，加入Na2CO3溶液后，可与结合生成更难溶的CaCO3，使CaSO4的溶解平衡正向移动，实现沉淀转化，后续CaCO3可溶于酸除去，和平衡移动原理有关，D不符合题意； 故选A。 11. 如图为两种途径制备硫酸的过程(反应条件略)。下列说法错误的是 A. 途径②增大浓度可提高的转化率 B. 工业上一般不直接用水吸收制备硫酸 C. 也可用如下反应制备：，当消耗时，理论上转移 D. 若，则为吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率，故途径②增大浓度可提高的转化率，A正确； B．溶于水放出大量热量，导致形成酸雾，不利于的吸收。工业上用98.3%浓硫酸吸收，就可以防止酸雾的形成，从而可以提高的吸收效率，B正确； C．当消耗时，有元素从+2价升高到+3价，元素从-1价升高到+4价，则理论上转移，C正确； D．①，②，③，①-（②+③）即得反应，所以若，，则2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)为放热反应，D错误； 故选D。 12. 一种砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为a pm，建立如图的原子坐标系，①号位的分数坐标为。已知：砷化镉的摩尔质量为M g/mol，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该砷化镉晶体的化学式可表示为 B. 晶胞中周围紧邻的有12个 C. ②号位分数坐标为 D. 该晶胞的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该晶胞中的个数为6个，的个数为 个，和的个数比为3:2，因此该砷化镉晶体的化学式可表示为，A错误； B．以面心的为例，在x、y、z三个平面各有4个与其距离最近且相等的，因此晶胞中周围紧邻的有12个，B正确； C．已知①号位的分数坐标为，结合晶胞坐标系原点在晶胞左下角顶点的设定，②号位处于晶胞体对角线的另一侧处，因此②号位分数坐标为，C正确； D．根据A中的分析可知，晶胞中含有两个，晶胞的质量为，晶胞的体积为，因此晶胞的密度为，D正确； 故选A。 13. 一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。下列说法错误的是 A. “电炉煅烧”必须隔绝空气 B. 浸渣的主要成分是和 C. “炉气水洗”使白磷蒸气冷凝成固态而与分离 D. “中和沉淀”需要控制溶液的 【答案】B 【解析】 【分析】主要成分为和的高钾磷矿，与焦炭经电炉煅烧生成气体，炉气水洗，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，尾气为不溶于水的CO，燃烧生成，用于中和沉淀；炉渣经水浸，浸渣主要成分为不溶于水的浸液中通入CO2，生成，过滤经加热得；滤液主要成分为，据此分析： 【详解】A．电炉煅烧的产物包含强还原性的P4和CO，二者都易与空气中的O2发生反应，因此电炉煅烧必须隔绝空气，A正确； B．根据给出的煅烧反应，炉渣的主要成分为CaSiO3和KAlO2。CaSiO3难溶于水，而KAlO2可溶于水，因此炉渣水浸后，浸渣的主要成分是CaSiO3，不存在SiO2；且水浸步骤没有生成Al(OH)3的条件，Al元素存在于滤液中，B错误； C．“炉气水洗”，白磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，而CO不溶于水且沸点极低，仍为气体，从而使与分离，C正确； D．“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的，但需要控制溶液的，防止生成，D正确； 故选B。 14. 利用燃料电池可处理高浓度的氨氮废水，同时电解含有苯酚、乙腈()的水溶液合成扑热息痛()，装置如图所示，其中a、b的电极材料为石墨。下列说法正确的是 A. a极电势高于b极 B. 燃料电池工作过程中，乙室溶液pH增大 C. 乙室每产生0.5 mol N2，a电极理论上产生H2的体积为33.6 L D. 丙室中发生反应的总化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】左侧装置为燃料电池，甲室中通入空气作正极，在乙室中转化为氮气，电极乙作负极；右侧装置为电解池，电极a接负极作阴极，电极b接正极作阳极； 【详解】A．a是电解池的阴极，连接燃料电池的负极；b是电解池的阳极，连接燃料电池的正极。原电池正极电势高于负极，因此电解池阳极b的电势高于阴极a，A错误。 B．乙室的电极反应为，同时乙室的通过质子交换膜迁移进入甲室，6mol电子转移时乙室生成8mol，乙室同时有6mol移向甲室，乙室H+浓度增大，溶液pH减小，B错误。 C．乙室生成0.5mol N2时，转移电子的物质的量为，a极（阴极）生成H2的反应为，理论上生成1.5mol H2，但选项未注明“标准状况”，无法确定H2体积为33.6L，C错误。 D．丙室中苯酚、CH₃CN在电解条件下反应生成扑热息痛和H2，总反应式为，D正确； 故选D。 15. 利用平衡移动原理，分析在常温下在不同的体系[起始]中的可能产物。 已知：ⅰ．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系 ⅱ．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 下列说法正确的是 A. 由图可知，在常温下，的水解平衡常数 B. 由图可知，当初始状态为、时，平衡后溶液中存在 C. 常温下，用盐酸滴定溶液至时，溶液呈酸性 D. 由图可知，当初始状态为、时，发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】，；，；由图1中和的交点可知，，由和的交点可知，。图2中，曲线Ⅰ为的溶度积对应曲线，曲线上的点代表沉淀达到溶解平衡的状态，曲线上方的点，为过饱和溶液，将生成沉淀，曲线下方的点，为不饱和溶液，不生成沉淀。曲线Ⅱ为的溶度积对应曲线，曲线上的点代表沉淀达到溶解平衡的状态，曲线上方的点，为过饱和溶液，将生成沉淀，曲线下方的点，为不饱和溶液，不生成沉淀。 【详解】A．在常温下，的水解常数，A错误； B．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，B错误； C．根据碳酸的两步电离常数：，代入、、，可得： ，即，溶液呈中性而非酸性，C错误； D．pH = 8、的点在曲线Ⅱ上方、曲线Ⅰ下方，按分析中的沉淀判据，生成碳酸镁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀。图1显示此时主要含碳粒子为碳酸氢根离子；碳酸镁沉淀消耗碳酸根离子，促进碳酸氢根离子电离，产生的氢离子再与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水。合并可得离子方程式，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 亚氯酸钙[]具有极强的吸湿性，无水亚氯酸钙加热至尚不分解，含水亚氯酸钙加热到即分解。某实验小组利用下图所示装置制备黄绿色气体，并在加热条件下使其与反应制备。 已知：ClO2可被NaOH溶液吸收得到NaClO3和NaClO2的混合物 Ⅰ．亚氯酸钙的制备 （1）盛放H2O2的仪器名称为__________________。 （2）仪器的连接顺序为a→__________________(部分仪器可重复使用)。 （3）装置D中长颈漏斗的作用为______________________________。 （4）D中发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）制备时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。 Ⅱ．产品中亚氯酸钙(杂质为CaCl2)含量测定 ①准确称取0.1200 g粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的KI溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定至滴定终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24 mL标准溶液 ②不取产品，其余试剂用量和步骤均与①相同，消耗1.24 mL Na2S2O3标准溶液。 已知：； （6）操作“②”的目的是______________________________；亚氯酸钙的纯度为__________________(结果保留4位有效数字)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 （2）debcdef(g)或decbdef(g) （3）防止倒吸 （4） （5） （6） ①. 作空白对照，减小实验误差 ②. 87.50% 【解析】 【小问1详解】 由仪器特征可知，其名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 A中生成ClO2，通过装置C干燥，然后将干燥的ClO2通过装置B，为防止水蒸气进入装置B，需在装置B后连接装置C，最后用装置D进行尾气处理，所以仪器的连接顺序为a→d→e→b→c→d→e→f(→g)或a→d→e→c→b→d→e→f(→g)； 【小问3详解】 D为尾气吸收装置，长颈漏斗用于防倒吸； 【小问4详解】 已知ClO2可被NaOH溶液吸收得到NaClO3和NaClO2，Cl元素发生歧化，一部分从+4价升为+5价，一部分降为+3价，配平得到该离子方程式为； 【小问5详解】 反应中ClO2作为氧化剂，Cl从+4价变为中的+3价，每个ClO2得1e-；CaO2作为还原剂，其中-1价的O被氧化为O2，每个CaO2失去2e-。根据电子守恒：，结合产物的组成，总反应为，因此氧化剂（ClO2）和还原剂（CaO2）物质的量之比为2:1； 【小问6详解】 操作②为空白对照实验，扣除试剂中氧化性杂质消耗的Na2S2O3，减小实验误差。 有效滴定消耗的体积为，根据已知反应关系：，，因此纯度为。 17. 催化裂化(FCC)是石油精炼中最重要的转化之一、FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂(含较多的CeO2、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质)综合回收利用的工艺流程如下： 已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液 ②常温下，，， ③当溶液中的某离子浓度时视为沉淀完全 回答下列问题： （1）Ce元素(原子序数为58)在元素周期表的位置为________________________。 （2）“酸溶”前，需将废催化剂磨碎，其目的是________________________。 （3）“反应1”中H2O2的作用为________________________；“物质X”为____________，若利用pH传感器监测“反应2”，当pH=____________时，Fe3+沉淀完全。 （4）“反应3”的化学反应方程式为________________________。 （5）从溶液中获得晶体的“一系列操作”包括____________、过滤、洗涤、常温晾干。 （6）以为媒介的间接电化学氧化法可以同时除去烟气中的NO2和SO2，装置如图所示： 已知模拟烟气中NO2和SO2的体积比为，写出“气-液吸收柱”中发生主要反应的离子方程式____________________________________。 【答案】（1）第六周期第ⅢB族 （2）增大固体与酸反应的接触面积，加快反应速率，增大浸取率 （3） ①. 将铁元素全部转化为 ②. 氨水或氨气 ③. 3.3 （4） （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】FCC废催化剂(含较多的CeO2、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质)用稀硫酸“酸溶”，过滤得到的滤液1中含Fe2+、Fe3+、Al3+等，滤渣1中含CeO2等；滤液1中加入H2O2发生反应1将Fe2+氧化成Fe3+，加入物质X发生反应2将Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀而除去、同时生成(NH4)2SO4，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干得到NH4Al(SO4)2∙6H2O晶体；滤渣1中加入稀硫酸和H2O2发生反应3，CeO2溶解得到含Ce2(SO4)3的溶液，过滤后，滤液2发生反应4得到Ce(OH)4，Ce(OH)4受热分解成CeO2。 【小问1详解】 Ce元素(原子序数为58)在元素周期表的位置为：第六周期第ⅢB族； 【小问2详解】 “酸溶”前，需将废催化剂磨碎，其目的是：增大固体与酸反应的接触面积，加快反应速率，增大浸取率； 【小问3详解】 “反应1”中H2O2的作用为：将铁元素全部转化为；加入物质X将硫酸铝转化为硫酸铝铵晶体，同时将铁离子除去，则物质X为氨水或氨气，反应2中铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，若利用pH传感器检测反应2， ， ； 【小问4详解】 反应3是与在硫酸条件下发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒，化学反应方程式为； 【小问5详解】 从溶液中获得晶体的“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干； 【小问6详解】 由图示可知，NO2和SO2将Ce4+还原为Ce3+，则NO2被氧化成，SO2被氧化成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为。 18. 氨是工业生产中重要的化工原料，氨的合成以及应用在工业上有重要意义。 （1）工业合成氨的反应为，合成氨的反应历程和能量变化如图所示(图中a~d表示物质吸附在催化剂表面时的状态)，请回答下列问题： ①合成氨反应的热化学方程式为________________________；对总反应速率影响较大的是步骤____________(填写编号)。 ②合成氨的原料气需预先净化，其主要目的是__________________；在实际工业生产中，提高产品平衡产率的措施有________________________(答出两点)。 （2）工业上以和为原料合成尿素。液相中合成尿素的热化学方程式为：，在液相中的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示，)、初始水碳比(用W表示，)关系如图。 ①曲线A、B中，____________(填“A”或“B”)的W较小。 ②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数代替平衡浓度来计算平衡常数(记作)，时，的的值为____________。 （3）工业上以为氮源催化氧化可以制备，反应原理分三步进行 ①第Ⅰ步反应的化学方程式为________________________。 ②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因______________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③ ③. 防止催化剂中毒 ④. 加压、分离出、循环利用和 （2） ①. A ②. 3.25(或13/4) （3） ①. ②. x，y点NO转化率相同，，压强对容器容积的影响大于温度对容器容积的影响(或体积不变，升温，NO的转化率要减小，而从x到y点升温，NO的转化率相等，则需要压缩体积使平衡正移，增大NO的转化率，才能使x，y两点的转化率相等) 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，反应物的总能量比中间产物高，而生成物的总能量比高，因此生成物总能量比反应物总能量低，即合成氨反应的热化学方程式为；反应速率由活化能最大的步骤决定，步骤③的活化能为，在所有步骤中最大，因此对总反应速率影响较大的是步骤③； ②合成氨的原料气需预先净化，其主要目的是防止催化剂中毒；在实际工业生产中，提高产品平衡产率的措施有加压、分离出、循环利用和等； 【小问2详解】 ①当初始氨碳比相同，水碳比越大，二氧化碳的转化率越小，根据图中信息可知，曲线A二氧化碳转化率大于曲线B，则W较小的曲线是A； ②N点初始氨碳比[L=]为3、初始水碳比[W=]为0，二氧化碳的转化率为75%，设初始氨气物质的量为3amol，，平衡时总物质的量为3.25amol，则Kx===3.25； 【小问3详解】 ①第Ⅰ步为氨气的催化氧化反应，生成一氧化氮和水，化学方程式为：； ②y点温度比x点高、压强比x点的大，两点NO转化率均为60%，气体总物质的量相同，根据阿伏加德罗定律的推论，y点温度T更高、压强p更大，且压强增大对容积的影响超过了温度升高对容积的影响，最终y点容器容积小于x点；或者第Ⅱ步反应为，该反应的正反应是放热反应。体积不变，升温，NO的转化率要减小，而从x到y点升温，NO的转化率相等，则需要压缩体积使平衡正移，增大NO的转化率，才能使x，y两点的转化率相等。 19. “味精大王”吴蕴初是我国近代化工专家，上世纪二十年代在上海创办了我国第一个味精厂。味精的主要成分为谷氨酸钠，生产谷氨酸钠的核心原料谷氨酸的一种合成路线如下，回答相应问题。 已知： （1）A的化学名称为__________________。 （2）G中官能团的名称是__________________。 （3）X()可由M()与适量的KOH反应制备，从结构特点解释M为何能与KOH反应生成X__________________。 （4）C生成D是一个加成反应，则Y的结构简式为__________________。 （5）D生成E的反应中，消耗的D与NaOH物质的量之比为__________________。 （6）写出E生成G的化学方程式__________________。 （7）H是G的同分异构体，符合下列条件的H有__________________种。 ①1 mol H能与足量的NaHCO3反应放出2 mol气体 ②含有氨基 【答案】（1）丙二酸二乙酯 （2）羧基、氨基 （3）M中受2个羰基强烈的吸电子效应影响，极性增强，具有酸性 （4） （5） （6）+3HCl+3NaCl+CO2↑ （7）8 【解析】 【分析】B到C发生取代反应，可知X为，C到D发生加成反应，可知Y为，E在HCl加热条件下，先发生水解反应，再根据已知条件脱羧生成G ，E的结构简式为。 【小问1详解】 根据系统命名法，可得A的名称为丙二酸二乙酯； 【小问2详解】 由G的结构可知，其官能团的名称为羧基、氨基； 【小问3详解】 M中N−H受2个羰基强烈的吸电子效应影响，极性增强，具有酸性，可以与碱发生反应。 【小问4详解】 C（）与Y反应生成D（）是一个加成反应，由此可知Y的结构简式是。 【小问5详解】 D中含有3个酯基、2个酰胺基，酯基水解时1个酯基消耗1个NaOH ，酰胺基水解消耗1个NaOH ，所以1个D分子消耗5个NaOH ，消耗的D与NaOH物质的量之比为1:5。 【小问6详解】 E在HCl加热条件下，先发生水解反应，再根据已知条件脱羧生成G ，E的结构简式为，反应中生成谷氨酸、NaCl和，反应式为+3HCl+3NaCl+CO2↑。 【小问7详解】 H是G的同分异构体，且1 mol H能与足量的反应放出2 mol气体说明含有2个羧基，含有氨基，满足条件的同分异构体有、、、、、、、，共8种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雅安市高2023级第一次诊断性考试 化学试题 全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡上，并将条形码准确贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡各题目的答题区域内作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. “四川舰”近期顺利完成了首次航行试验。下列有关其使用材料的说法正确的是 A. 舰体主体结构使用的特种钢中添加了镍、铬等元素，可以增强钢材的耐腐蚀性和强度 B. 桅杆使用的高强度碳纤维是一种合金材料 C. 舰载机机身部分使用了大量的铝合金和钛合金，主要利用了它们密度小、硬度小的特性 D. 舰员穿的阻燃防护服中使用的芳纶纤维是一种高性能的天然纤维 2. 下列说法正确的是 A. 硝酸银溶液存放于棕色瓶中，因其受光照易分解 B. 油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 C. 淀粉和纤维素的分子式都可以写成，它们互为同分异构体 D. 焰色试验适用于所有金属元素的检验 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电子式为： B. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 2-丁烯的键线式： 4. G是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如图所示，下列关于G的说法正确的是 A. 的化学式是 B. 中碳原子的杂化类型只有 C. 最多可消耗 D. 中有1个手性碳原子 5. 下列实验能达到目的的是 A．测定溶液的 B．证明苯与液溴反应产生 C．验证溴乙烷的消去产物 D．溶液的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 6. 下列对事实的解释或说明正确的是 事实 解释或说明 A 熔点： 键能：键键 B 用“杯酚”分离和 “杯酚”与通过配位键形成超分子 C 和的空间构型相同 中心原子的杂化方式相同 D 单质硫()难溶于水，易溶于 是极性分子，和是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式错误的是 A. 苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： B. 向碘化亚铁溶液通入等物质的量的氯气： C. 溶液中滴加过量的浓氨水： D. 泡沫灭火器的反应原理： 8. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z＜W B. 第一电离能：Y＜X C. 电负性：W＜X D. 最简单氢化物的沸点：Y＜Z 9. 有机物Y是一种医药中间体，其合成路线如下。下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，X最多能与4molH2发生加成反应 B. Y中所有原子可能处于同一平面 C. 可以用少量FeCl3溶液鉴别X与Y D. Y中含有两种含氧官能团 10. 下列操作与平衡移动原理无关的是 A. 向试管中先加入3 mL 5% H2O2溶液，再加入少量MnO2固体，有大量气体产生 B. 向试管中先加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液，再加热，溶液由蓝绿色变为黄绿色 C. 配制FeCl3溶液，先将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 D. 为了除去水垢中的CaSO4，先加入Na2CO3溶液处理，使沉淀发生转化，再加入酸除去 11. 如图为两种途径制备硫酸的过程(反应条件略)。下列说法错误的是 A. 途径②增大浓度可提高的转化率 B. 工业上一般不直接用水吸收制备硫酸 C. 也可用如下反应制备：，当消耗时，理论上转移 D. 若，则为吸热反应 12. 一种砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为a pm，建立如图的原子坐标系，①号位的分数坐标为。已知：砷化镉的摩尔质量为M g/mol，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该砷化镉晶体的化学式可表示为 B. 晶胞中周围紧邻的有12个 C. ②号位分数坐标为 D. 该晶胞的密度为 13. 一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。下列说法错误的是 A. “电炉煅烧”必须隔绝空气 B. 浸渣的主要成分是和 C. “炉气水洗”使白磷蒸气冷凝成固态而与分离 D. “中和沉淀”需要控制溶液的 14. 利用燃料电池可处理高浓度的氨氮废水，同时电解含有苯酚、乙腈()的水溶液合成扑热息痛()，装置如图所示，其中a、b的电极材料为石墨。下列说法正确的是 A. a极电势高于b极 B. 燃料电池工作过程中，乙室溶液pH增大 C. 乙室每产生0.5 mol N2，a电极理论上产生H2的体积为33.6 L D. 丙室中发生反应的总化学方程式为 15. 利用平衡移动原理，分析在常温下在不同的体系[起始]中的可能产物。 已知：ⅰ．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系 ⅱ．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 下列说法正确的是 A. 由图可知，在常温下，的水解平衡常数 B. 由图可知，当初始状态为、时，平衡后溶液中存在 C. 常温下，用盐酸滴定溶液至时，溶液呈酸性 D. 由图可知，当初始状态为、时，发生反应： 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 亚氯酸钙[]具有极强的吸湿性，无水亚氯酸钙加热至尚不分解，含水亚氯酸钙加热到即分解。某实验小组利用下图所示装置制备黄绿色气体，并在加热条件下使其与反应制备。 已知：ClO2可被NaOH溶液吸收得到NaClO3和NaClO2的混合物 Ⅰ．亚氯酸钙的制备 （1）盛放H2O2的仪器名称为__________________。 （2）仪器的连接顺序为a→__________________(部分仪器可重复使用)。 （3）装置D中长颈漏斗的作用为______________________________。 （4）D中发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）制备时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。 Ⅱ．产品中亚氯酸钙(杂质为CaCl2)含量测定 ①准确称取0.1200 g粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的KI溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定至滴定终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24 mL标准溶液 ②不取产品，其余试剂用量和步骤均与①相同，消耗1.24 mL Na2S2O3标准溶液。 已知：； （6）操作“②”的目的是______________________________；亚氯酸钙的纯度为__________________(结果保留4位有效数字)。 17. 催化裂化(FCC)是石油精炼中最重要的转化之一、FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂(含较多的CeO2、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质)综合回收利用的工艺流程如下： 已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液 ②常温下，，， ③当溶液中的某离子浓度时视为沉淀完全 回答下列问题： （1）Ce元素(原子序数为58)在元素周期表的位置为________________________。 （2）“酸溶”前，需将废催化剂磨碎，其目的是________________________。 （3）“反应1”中H2O2的作用为________________________；“物质X”为____________，若利用pH传感器监测“反应2”，当pH=____________时，Fe3+沉淀完全。 （4）“反应3”的化学反应方程式为________________________。 （5）从溶液中获得晶体的“一系列操作”包括____________、过滤、洗涤、常温晾干。 （6）以为媒介的间接电化学氧化法可以同时除去烟气中的NO2和SO2，装置如图所示： 已知模拟烟气中NO2和SO2的体积比为，写出“气-液吸收柱”中发生主要反应的离子方程式____________________________________。 18. 氨是工业生产中重要的化工原料，氨的合成以及应用在工业上有重要意义。 （1）工业合成氨的反应为，合成氨的反应历程和能量变化如图所示(图中a~d表示物质吸附在催化剂表面时的状态)，请回答下列问题： ①合成氨反应的热化学方程式为________________________；对总反应速率影响较大的是步骤____________(填写编号)。 ②合成氨的原料气需预先净化，其主要目的是__________________；在实际工业生产中，提高产品平衡产率的措施有________________________(答出两点)。 （2）工业上以和为原料合成尿素。液相中合成尿素的热化学方程式为：，在液相中的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示，)、初始水碳比(用W表示，)关系如图。 ①曲线A、B中，____________(填“A”或“B”)的W较小。 ②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数代替平衡浓度来计算平衡常数(记作)，时，的的值为____________。 （3）工业上以为氮源催化氧化可以制备，反应原理分三步进行 ①第Ⅰ步反应的化学方程式为________________________。 ②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因______________________________。 19. “味精大王”吴蕴初是我国近代化工专家，上世纪二十年代在上海创办了我国第一个味精厂。味精的主要成分为谷氨酸钠，生产谷氨酸钠的核心原料谷氨酸的一种合成路线如下，回答相应问题。 已知： （1）A的化学名称为__________________。 （2）G中官能团的名称是__________________。 （3）X()可由M()与适量的KOH反应制备，从结构特点解释M为何能与KOH反应生成X__________________。 （4）C生成D是一个加成反应，则Y的结构简式为__________________。 （5）D生成E的反应中，消耗的D与NaOH物质的量之比为__________________。 （6）写出E生成G的化学方程式__________________。 （7）H是G的同分异构体，符合下列条件的H有__________________种。 ①1 mol H能与足量的NaHCO3反应放出2 mol气体 ②含有氨基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $