四川省射洪中学校2025-2026学年高三上学期（强基班）一模考试 化学试题

射洪中学高2023级高三上期强基班一模考试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Co59 第卷（选择题) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一个正确选项符合题意。 1.化学与社会、生活等方面密切相关。下列说法正确的是 A.造纸过程中加入草木灰可促进纤维素水解 B.刚装修好的房屋可用活性炭分解室内甲醛 C.苯酚具有毒性和腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗 D.洗洁精能去除餐具油污是因其表面活性剂可将油污水解为水溶性物质 2.下列化学用语表达正确的是 A.乙醛的结构简式：CH,COH B.硒(4Se)的核外电子简化排布式：[Ar3d4s24p C.H2分子中的σ键电子云轮廓图：C3 D.NH,分子的VSEPR模型： 3.下列有机化学方程式或离子方程式书写错误的是： A.向含[AgNH)2]OH废液中加入过量硝酸：[AgNH3)2]+OH+3H=Ag+2NH4+HO B.氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热CICH,COOC,H,+OH--ACICH,CO0ˉ+C,H,OH C.K2C2O,酸性溶液测酒：3CH3CH2OH+2C2O号+16H→3 CH:COOH+4Cr3+11H2O ONa OH D.苯酚钠溶液中通入少量的CO2: +C02+H20→ +NaHCO; 高三强基化学第1页共8页 4.下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是 选项 物质 类别 物理或化学性质 A Na,02 碱性氧化物 与酸反应产生氧气 B [CuCI,]- 配合离子 溶液呈蓝色 Al,O, 两性氧化物 熔融状态不导电 0 C-NH2 羧酸衍生物 碱性条件下可水解 5.M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31：其中Y 的核外s能级电子数等于p能级电子数，X的核外电子有4种空间运动状态；五种主族元素 组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是 A.原子半径：X>Y>Z B.Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键 C.Q的结构存在配位键，除M外的原子最外层均满足8电子稳定结构 RfCH2CH2 CH-CH>Rf D.含X、Y、Z等元素的化合 物 具有较高的熔沸点 Rf-CH2F CF:CH3 Y=N(SO2CF:)2 SO:CF: 6利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是 C18H38 AgNO,溶液 碎瓷片 酸性高 溴乙烷与NaOH溶液 锰酸钾 充分反应后的溶液 溶液 A检验溴乙烷中的溴元素 B.验证C18H38受热分解产生不饱和烃 饱和食盐水 苯(Br) 电 CuSO4 KMnO4 溶液 溶液(H NaOH溶液 C.验证乙炔的还原性 D.除去苯中溶解的溴 高三强基化学 第2页共8页 7.双极膜可用于电解葡萄糖R一CHO)溶液同时制备山梨醇(R-CH,○H)和葡萄糖酸 (R一COOH,其中，R为C,HO,。电解原理示意图如下（忽略副反应）。 己知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到H+和OH。 下列说法不正确的是 电源 AR-CH.OH R-COOH Br、 H B R-CHO R-CHO 双极膜 A.右侧的电极与电源的正极相连 B.阴极的电极反应：R-CHO+2e+2H=R-CH,OH C.一段时间后，阳极室的pH增大 D.每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸 8.我国科学家成功合成出新核素51Lr,熔合反应为：9Ti+Tl→5Lr+2n。下列叙 述正确的是 A.上述熔合反应为氧化还原反应 B.9Ti与TI均为过渡金属元素 C.元素周期表中51Lr所在族元素种类最多 4s2 3d2 D.9Ti价层电子的轨道表示式为刊个个 9.氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH,BH3+6H,O=3NH+B,O。+9H2↑， B,O。的结构如图所示。下列说法错误的是 A.反应过程中B原子的杂化轨道类型由sp变为sp2 B.NH,BH,分子中存在配位键 C.第一电离能由小到大的顺序：B<H<N<O 0 D.已知N,H,B,H,与苯(CH。)具有相似的结构和化学键特征，则NH,B,H,的二氯 代物有4种 10.某有机物结构如图所示。下列说法正确的是 A.分子式为C,H26N2O。 OH B.分子结构中有4种含氧官能团 C.分子结构中有4个手性碳原子 H D.该有机物可发生还原、水解、酯化、中和反应 COOH 高三强基化学第3页共8页 11.有机物M和N的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.M分子中共直线的原子最多有4个 HO B.N分子中所有碳原子一定共平面 OH HO HO C.1molM或N与足量H,反应，最多消耗H,的 OH 体积为156.8L M D.等物质的量的M和N与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量均为4mol 12.冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别K,其合成方法如下： OH (b) 0入0入0人 (a) 下列说法错误的是 A.(a)可以与浓溴水发生反应，且1mol(a)最多消耗4 mol Br, B.分子(c)识别K时，K+与冠醚分子通过离子键作用 C.(a)分子核磁共振氢谱有7组峰 D.生成1mol(c)的同时生成2 mol HCI 13.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成 和结构：晶胞2是充电后的晶胞结构：所有晶胞均为立方晶胞。 ●Co o Li 结构1 晶胞2 晶胞3 下列说法正确的是 A.结构1钴硫化物中硫显-2价，钴显+3价 B.晶胞2中S与Li的最短距离为y5。 a 2 C.晶胞2和晶胞3的密度相同 D.晶胞2中距Li最近的S有6个 14.铜与过量H,O,反应的探究如下： ① +NaSO,溶液无明显现象 过量30%H02看 铜片围 ② +稀HS04, 铜片溶解，溶液变蓝， 少量无色气体产生 下列说法错误的是 A.探究②的离子方程式可写为：2H,O+H,O,+Cu+2H=[Cu(H,O):]2+ B.H可增强H,O,的氧化能力 C.探究②中少量无色气体的产生可能与产生的Cu+有关 D.H,O,分子中四个原子共平面，是非极性分子 高三强基化学第4页共8页 15.下列关于物质的结构、性质及解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 热稳定性：H,O>H,S H,O分子间氢键强于H,S分子 间作用力 CI吸电子效应大，使羧基中羟 酸性：ClCH,COOH>CH,COOH 基的极性增大，酸性增强 C 沸点： CH,CH,OH分子间形成氢键， CH,CH,OH CH,CH,CH, 分子间作用力更强，沸点高 CH, D 熔点：CH CH,> cH-K》 -CH3对称性更高， CH: 分子间作用力更强 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题4小题，共55分 16.(15分) 苯甲酸（相对分子质量122）为白色晶体，是一种重要的化工产品。某化学兴趣小组 在实验室中制备苯甲酸的原理为： CH,KMno △H<0。 加热 、-CooH 国o】 图1 图2电动搅拌器 图3减压过滤装置 苯甲酸在水中的溶解度(g100mL) 温度/℃ 20 25 80 90 95 溶解度 0.29 0.34 2.75 4.6 6.8 实验步骤： I.粗品制备 ①按上图1所示，安装好实验装置，向三颈烧瓶中加入2.1mL(0.020mol)甲苯和 70L水，将其置于控温电加热套装中，接通冷凝水，打开电动搅拌器，加热至微沸状 态。从冷凝管上口分多次小心加入7.0gKMO,,最后可用少量水将粘在冷凝管内壁的 高锰酸钾冲入三颈烧瓶中，继续加热至微沸状态。待反应充分后停止加热， ②将反应混合物趁热过滤，用少量的试剂X洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液（如果溶 液呈现浅紫色，则应先加入适量稀硫酸和NaHSO,溶液至几乎无色)并置于冰水中冷却， 然后用浓盐酸酸化，至晶体完全析出。减压过滤、晾干得到淡黄色苯甲酸粗品1.80g。 Ⅱ.产品精制 将苯甲酸粗品置于烧杯中加入一定量的蒸馏水，小心加热、煮沸至固体几乎全部溶 解，再加入大约20%的水，继续加热煮沸。稍冷后加入少量活性炭，再加热并微沸5分 钟。减压过滤。将滤液置于冰水中冷却结晶、减压过滤、洗涤、晾干、称重得白色苯甲 酸精品1.40g。 高三强基化学第5页共8页 Ⅱ.产品纯度测定 准确称取苯甲酸精品0.200g,加入约20mL试剂Y至完全溶解，并滴入几滴酚酞试 液。用0.1000mol.L的氢氧化钠溶液滴定至终点，重复两次，消耗的氢氧化钠溶液的体 积平均每次为16.30mL。 回答下列问题： (1)制备苯甲酸的反应类型是 “步骤①”中分多次加入高锰酸钾的原因是 (2)“步骤①”判断反应充分的现象是 (3)浅紫色滤液中加入适量稀硫酸和NaHSO,溶液的离子反应方程式为 (4)产品精制步骤中“再加入大约20%的水”的目的是 (5)加入的试剂X是 (填标号，下同)，试剂Y是 A.热水 B.冰水 C.无水乙醇 D.50%乙醇溶液 (6)苯甲酸精品的纯度约为 (保留3位有效数字)，苯甲酸的产率约为 (保留2位有效数字)。 17.(13分) ZS是一种重要的化工产品，在光学领域、电子器件、荧光材料、塑料和橡胶中都 有广泛应用。由闪锌矿（含ZnS、FeS、SiO,等）制备ZnS的一种工艺流程如下： 02 稀硫酸 物质X H2S 闪锌矿→ 焙烧 酸浸 调pH 沉锌 →ZnS 尾气 浸渣 滤渣 已知：①Km(ZnS)=1.0×1024，K1(H,S)=1.0×107，K2(H,S)=1.0×1013; ②当离子浓度小于1.0×10molL时，认为离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)Zn元素位于元素周期表的 区。 (2)为了提高焙烧效率可采用的措施有 (填一种)，酸浸时得到的浸渣主要 是 (填化学式)。 (3)写出焙烧时FS生成氧化物的化学方程式： (4)沉锌前调节溶液的pH至4~5的目的是沉淀Fe+,则加入的物质X最好是 (填标号)。检验Fe3+是否沉淀完全的实验方法是 A.NaOH B.ZnO C.NHH,O D.Na,CO, (5)通入H,S沉锌，通过计算判断，当溶液pH=1,c(H,S)=0.01molL时，Zn2+ 是否沉淀完全： (写出计算过程)。 高三强基化学 第6页共8页 18.（13分) 由CO2催化加氢制CHOH的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应I:CO2(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H1=+41.1k·mo 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H20(g)△H2=-49.0k·mol-1 (1)已知：相关共价键的键能数据如表。 共价键 H-H C-H C-0 0-H 键能/(k·mol1) 436.0 413.4 351 462.8 试计算：断开1molC0中的化学键所需要提供的最低能量为 k。 (2)对反应I来说，若该反应能自发进行，则该反应的熵变△S (填“>”或“<”)0。若该反应 速率o=一噬=k正·c(CO2)·c(H2)一k逆·c(CO)·c(HO),其中k正、k速分别为正反应、逆反应 的速率常数为气体的浓度。者降低温度，是 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在T℃时，向容积为1L的恒容密闭容器中投人3molH2和1 mol CO2,此时容器内的总压为 pkPa,发生反应I、反应I。 ①实验测得平衡时CH,OH的选择性和CO2平衡转化率随温度的变化如图所示。 100 60 0 200240280320360 温度/℃ 已知：CH,OH的选择性= CHOH的物质的量 CO的物质的量 反应的CO2的物质的量 100%,C0的选择性=反应的C0,的物质的量 ×100%。 其中，表示平衡时CHOH的选择性的是曲线 (填“1”或“ⅱ”)；为同时提高CO2的平衡 转化率和平衡时CHOH的选择性，应选择的反应条件为 (填标号)。 a.低温、低压 b.高温、高压 c.高温、低压 d.低温、高压 ②若在上述条件下，反应经5mi后达平衡，C02的平衡转化率为50%，C0的选择性为20%。则在 05min内w(H2)= mol·L1·min1,反应I的压强平衡常数K。= (用各 气体物质分压代替浓度表示的平衡常数，分压=气体物质的物质的量分数X总压强)。 高三强基化学第7页共8页 19.(14分) 盐酸氯卡色林是一种新型减肥处方药，能增强患者的饱腹感，减少食物摄入量，从 而达到减肥效果。其中间物氯卡色林(lorcaserin)的合成路线如下： Cl2 CHOH CH,02催化剂 一定条件 0 C:H-O,CI D CHSO2CI 浓H,S0/△Ci OCH. OH NH, CH A 分 BH,/THF NH CICH.COCI NH2 NaBH, CHONCI 氯卡色林 己知：①RCH,COOR' CH,I →RCHCOOR'; CH ②RCOOH CHSOCI RCONH2: NH, R RCI AlCl 回答下列问题： (1)B的名称是 ；C中官能团的名称是 (2)B→C的化学方程式为 (3)I→氯卡色林的反应类型是 ;I分子中含有 个手性碳原子。 (4)H的结构简式为 0 (5)A的同分异构体中同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构），其 中核磁共振氢谱有5组峰，且面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 ①属于芳香族化合物 ②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 ③与氯化铁溶液作用显色 高三强基化学 第8页共8页