山东淄博市张店区实验中学2026-2027学年九年级上学期阶段学习成果展示化学试卷

九年级化学阶段学习成果展示2026.10.12 可能用到的相对原子质量：H:10:16Na:23 C1:35.5 一.选择题(1-13每题1分，14-25每题2分，共37分) 1.下列物质中，属于溶液的是( A.石灰乳 B.蔗糖水 C.冰水 D.液氧 2.小罗同学探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是( 搅拌 p试纸 似氧化 钠固体 缴氧化 氢氧化 氢氧化的 钠游液 写纳溶液 A.取用固体 B.加水溶解 C.测酸碱度 D,滴加盐酸 3.下列物质的俗称与化学式不对应的是( A.苛性碱(NaOH)B.石灰石(CaCO3)C.生石灰(CaO) D.熟石灰[Ca(OH)2] 4.含有下列离子的溶液中，溶质全部属于碱的是( A.H、Na'、so2B.Ag*、Mg2、NO3C.K、OH、C D.OH、Na'、Ba2+ 5.pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。同学们对pH的含义有如下猜测，其中正确的是() A.pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数 B.pH大小与一定溶液中所含H或OH一的数量多少有关 C.pH与溶液中所含H的数量成正比 D.pH与溶液中所含H和OH一没有任何关系 6.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别 的物质是（)A.Na2C03B.H2S04 C.FeSO4 D.NaCl 7.下列溶液的pH最小的是() A.使石蕊试液显蓝色的溶液 B.使石蕊试液显红色的溶液 C.使石蕊试液显紫色的溶液 D.使酚酞试液 8.能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是() A.锌粒 B.氯化钡 C.无色酚酞试液 D.紫色石蕊试液 9.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。要想把一瓶不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，可行 的方法有：①加入氢氧化钙、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水() A.②④ B.①②⑤ c.①③⑤ D.③④ 10.下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是( A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.生石灰 D.石灰石 11.向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则( A.一定显红色 B.可能紫色 C.一定显无色 D.可能紫色也可能显红色 12.如表是人体中四种液体的pH范围，有关它们的说法正确的是( 物质类别 胃液 唾液 胆汁 胰液 pH 0.9-1.5 6.6-7.1 7.1-7.3 7.5-8.0 A.胃液不能与碳酸钙反应B.唾液一定显酸性 C.胆汁是中性液体D.胰液的 碱性最强 13.某同学进行了如图所示的家庭实验，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小 心地倒入试管中，能观察到气球先变大后复原的一组物质是( A.氢氧化钠和水B.铁粉和稀硫酸C.蔗糖和水D.二氧化锰和过氧化氢溶液 第1页 14.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是() A.原溶液可能是饱和溶液 B.剩余的溶液可能是饱和溶液 C.剩余的溶液一定是不饱和溶液 D.剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 15.20℃时，用150g质量分数为15%的NaC1溶液进行如图所示的实验。 已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g。下 列有关说法正确的是 g A.烧杯①中NaC1的质量分数为5% ① B.烧杯②中溶剂的质量为60g 平均分成3份 加入10gH,0 C.烧杯③中NaCl的质量分数计算式可 器 150e质量分数为 表示为 36g一×100% 15%的NaC1溶液 加入10 g NaCl固体 36g+100g D.烧杯②③中溶液质量相等 16.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是( A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到H试纸上，再与标准比色卡对照 D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6 17.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中不能观察到明显现象的是（装置气密性良好）() C0:气体 NaOH 湾液 00: NaOH OH 溶液 气球 H:0 CO: A B. NO咀溶液 C D 18…推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是( A.酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B.碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，所以能使石蕊试液变蓝色的溶液一定呈碱性 C.把燃着的木条伸人某无色气体中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳。 D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 19.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图， 由此得出的结论正确的是() A.反应后溶液的H大于7 B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 ®⊙G C.反应后溶液中存在的粒子只有Na*和CI Co OH D.反应前后H+与OH反应生成了H0 20.东营某化工厂产生的污水pH=2,主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再 排放，下列说法不正确的是() A.检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B.原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C.验证：取水样，加人少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D.应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 第2页 21.常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH 27. 传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。 (1) 下列说法正确的是() 0 中彩 A.图1：M,点时的溶液能使石蕊溶液变红 (2 B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的H≈6 现多 C.图2：向P点时的溶液中加人锌粒能产生气泡 加入本的体积m1 入稀盐腹的体积ml 检 D.图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 图1 ,阁2 22.关于氢氧化钙的叙述中错误的是() 写 A.俗名：熟石灰、消石灰 B.储存：密闭放置 28. C.制备：可用氢氧化钠溶液与氯化钙溶液混合制得 D.用途：可改良酸性土壤 并 23.NaCl和KNO,的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是() 个溶解度/g A.与NaCl相比，KNO,的溶解度受温度影响更大 KNO. B.t1℃时，饱和KNO,溶液的溶质质量分数为31.6% 31.6 C.tz℃时，NaCl与KNO,的溶解度相等 NaCl 限 D.将t3℃的饱和KNO,溶液降低温度，一定有晶体析出 042温度PC 24.如图1通过针筒改变试管内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是() 发生了2个反应： PH CO.+HO-H.CO 2 H,CO3HO+CO↑ Co/ 1板强计 图1 A.pH随气压增大而减小 B.当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C.当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7D.将剩余的水换成NaOH时， C0,质量会减少 25.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 除去铁钉表面的铁锈 加人过量稀盐酸 二、非选择题(26-29题每空1分，计算题5分，共23分) 26.硫酸是一种常见的酸，为研究稀硫酸的 帮 化学性质，某同学进行了如图实验。 酸 (1)上述实验中，没有体现酸的通性的 紫色 是 (填字母) 11使 B (2)溶液颜色有变化的是 (填序号) (3)有气泡产生的化学方程式为 (4)C试管中发生发应的化学方程式为 第3页 27如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶： (1)若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使溶液变红的原因是溶液 氯氧化钙 氢氯化钠 中都含有 (填“离子符号”)。 (2)若盐为氯化铜，其溶液与NaOH溶液反应的 指示剂 非金属 氧化物 现象为： 。(3)若非金属氧化物为C02,写出实验室 检验c02的化学方程式： 酸 盐 (4)若盐为碳酸钠，可用来区分氢氧化钙与氢氧化钠溶液， 写出发生反应的化学方程式： 28.中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程， 并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 奉温度心 (HCI)(HC) NVaoH Nao) (HC) (NaOH 0 + 传 温度 DG① O⑧ HOHO @四G 传感 G⑧ OHNa Na 、①@ 器 器 搅拌器 61216体积nL 体积mL 图2 图 图4 (1)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)下列说法不正确的是 一。·A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C.图2中c→d所示溶液中NaC!的质量不断增加 D.通过图3中e→f变化趋势可说明该反应的热量变化 (3)图3中v的数值最接近 (填“6”、“12”或“16”)。 (4)通过微观进一步深入了解中和反应，如图4： 【归纳】HC与NaOH的反应实质： 29.我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有F0。有些墙体表面上会 长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水 泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含cOH2等物质，可用稀盐酸初 步处理。 (1)短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是 属于盐的是 (2)“初步处理”时，稀盐酸与CaOH2发生反应的化学方程式是 (3)Ca(OH),与沙子混合砌砖，是利用了Ca(OH),能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖 块牢牢地粘在一起。 (4)氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 (5)推断二氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 30.将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠 溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的H变化如图 所示。计算稀盐酸中溶质的质量分数。 0 20· 40稀盐悛的质仗 第4页