山东省青岛市莱西市第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

2026级高一化学月考 2026.10 相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Na-23C1-35.5S-32 第I卷（选择题） 一、单选题（共18题，每题3分，共54分） 1.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.常温常压下，9gH20中所含原子总数为1.5N B.1L0.1mol.LNa,C0,溶液中所含Na+总数为0.2NA C.标况下，22.4LH2所含电子总数为2NA D.1 mol CO2、SO2混合气体中氧原子总数为4NA 2.下列说法正确的是 A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 B.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 C.金属钠具有强还原性，可与TCl4溶液反应制取金属Ti D.NaOH在空气中放置，最终变为NaCO3 3.下列说法正确的是 A.新制氯水光照一段时间后，溶液pH会减小 B.工业上可用饱和氯水与石灰水反应制取漂白粉 C.新制氯水可保存在无色试剂瓶中 D.干燥的氯气能使有色鲜花褪色，说明氯气具有漂白性 4.实验室有一包含有NaCl、Na,CO,·l0H,O和NaHCO,的混合物。某同学利用下图所示装置进 行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数，下列说法 1 不正确的是 mg样品 止水夹 空气 碱石灰 诚石灰 氯化钙 甲 A.若用五氧化二磷替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的 B.若撤去装置戊，则测得NaCO310HO的含量偏低 C.若将装置甲换为盛放浓硫酸的洗气瓶，则测得NaHCO,的质量分数偏高 D.若装置乙中硬质玻璃管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NHCO,的含量偏低 5.实验室制取CL,的实验原理及装置均正确的是 浓盐酸 气体 饱和NaHCO, MnO. 溶液 A.制取CL B.除去CL,中的HCl 气体 气体→ 饱和食盐水 C.收集CL D.吸收尾气中的CL 6.工业上将Cl,通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。下列说法错误的是 A.漂白液的有效成分是NaC1O B.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 C.NaC1o溶液比HClO溶液稳定 D.每制备1 mol NaC1O至少消耗0.5 mol Cl2 2 7.如图是室温下利用传感器测定阳光照射不同气体温度变化的曲线，其中四个容器均密闭、 体积相等且初始压强均为101kPa.下列说法正确的是 温度/C 数据采集 43 CO 温度传感 41 39 37 器 空气 时间 12:00 13:00 14:00 A.根据图像可判断，12：30-13：30时间范围内，盛装空气的容器压强最大 B.若容器的容积为5.6L,13:00时N2原子个数少于0.5N C.实验开始时，四种气体所含原子数相同 D.监测时间内，四个容器中气体密度先增大后减小 8.同温同压下，g甲气体和2g乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，下列说法 正确的是 A.甲与乙的物质的量之比为1：2 B.等质量的甲与乙的分子个数之比为1：2 C.同温同压下，甲与乙的密度之比为1：2 D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比为1：2 9.下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L,则它一定处于标准状况下 ③常温常压下，1LHC1和1LH2O物质的量相同 ④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 3 ⑤28gC0的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑦⑧ 10.下列有关气体的说法正确的是 A.在同温同压条件下，H2和C02的密度比为22：1 B.在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4Lmo C.在同温同容条件下，等质量的O2和S02的压强比为2：1 D.0.5 mol KNO3溶于1LH,O中，所得溶液物质的量浓度为0.5mol.L 11.某反应的化学方程式为：3X+Y=2Z,其中Y、Z质量随时间变化情况如下图所示。下列 说法错误的是 +质量/g t/s A.Z一定属于化合物 B.参加反应的X与Y的质量比为3：14 C.反应前后分子总数减少 D.Y与Z的相对分子质量之比为28：34 12.现有NaSO4、CSO4、A1(SO4)3三种溶液，分别向其中加入20mL0.1molL1BaCl2溶液， 恰好将其中的$O?全部转化为沉淀，则三种盐溶液中的金属阳离子个数比为 A.3:2:1 B.1:2:3 C.6:3:2 D.1:1:3 13.实验室用NaOH固体配制480 mL.Imol.L'NaOH溶液。下列说法正确的 A.配制溶液时使用的容量瓶不必干燥 B.配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C.需用托盘天平称量20 g NaOH固体 D.NaOH固体在烧杯中溶解后，立刻转移至容量瓶中 14.某学习小组成员欲用质量分数98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制500mL的1molL的稀 硫酸，下列说法正确的是 A.配制该稀硫酸溶液需用量筒量取27.17L浓硫酸 B.若量取浓硫酸的过程中俯视量筒会导致所配稀硫酸浓度偏小 C.转移溶液时有少量液体溅出，会导致所配溶液浓度偏大 D.摇匀后，发现液面低于刻度线，需补加少量水以重新达到刻度线 15.侯德榜为我国化工事业的发展作出卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制 碱法的主要过程如图所示，下列说法正确的是 NH; CO, 煅烧 →NaHCO3 纯碱 精制和→吸包一碳酸化操作O 操作② 食盐水 →母液 加NaCI细粉、通NHNH,CI(S) 冷析 操作③ A.该流程中若改成先通CO2再通NH3,有利于提高纯碱的产量 B.操作③中加NaCl细粉和通入NH,均有利于NH,CI固体析出 C.c碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和NHCO,的析出 D.流程中仅产生的CO2可循环利用 5 16.下列除杂（括号中的物质为杂质）方法正确的是 A.HCI(C12):通入饱和食盐水洗气后干燥 B.CO2(HCI):通过饱和NaCO3溶液洗气后千燥 C.MnO,(KCI)固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥 D.NaHCO3(NaCO3)固体：加热 17.某学校兴趣小组为研究膨松剂（由碳酸氢钠与碳酸钠组成）中碳酸氢钠的含量，利用如图所 示装置进行相关实验。己知各装置中的试剂皆足量。下列说法错误的是 膨松剂 空气→与 浓 NaOH 溶液 ① ② ④ A.装置连接顺序是③①②④④ B.应先点燃①处酒精灯再通空气 C.缺少装置②会使测定结果偏高 D.装置④可以用来吸收CO2 18.关于Na,CO,和NaHCO,性质的说法正确的是 A.在水中的溶解性：NaHCO3>NaCO3 B.分别向Na2CO3和NaHCO,中加入少量水，都伴随着放热现象 C.相同条件下水溶液的碱性：NaHCO3<NaCO, D.Na,CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化成Na,CO 6 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（共5题，共46分） 19.(1)在标准状况下，①14g氮气②67.2LC02③9.03×1023个NH3分子，含分子数最多的是 (填序号) (2)同温同压下，质量相同的C0和CH4气体的体积之比为 (3)某气体在标准状况下的密度为1.25gL1,该气体摩尔质量是 (4)19g某二价金属的氯化物AC12中含有0.4molC1离子，A的相对原子质量是 (⑤)在标准状况下，由C0和C02组成的混合气体8.96L,质量是16g。混合气体的平均摩尔 质量是 (⑥)若在标准状况下，将V LHCI气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质 的量浓度为 mol/L。(填字母) 650924008·3634924 Vd 1000Vd D. 36.5Vd A. C·36.3v-224 22.4(V+1)d (⑦)饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。‘84消毒液、漂白粉和 C1O2等都是有效的消杀试剂。用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备84消毒液的原理 标况下56L氯气完全被吸收，需要Llmol/L的NaOH 溶液。 (8)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全 失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。 已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性；Ca(ClO)+4HCl(浓)=CaCl+2Cl个+2HO: Ca(ClO)2+2HCI()=CaCl2+2HCIO .甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石 灰水变浑浊。由此，判断结论为①，你是否同意他的结论（填同意”或不同意），若不同 意，你认为的结论是（若同意，此空不用填） A.②B.③C.①或②D.①②③均有可能 7 b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他 又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是 (从 ①②③中选填)。 20.实验室需要0.1 nol L NaC1溶液450mL和0.5molL1疏酸溶液500mL。根据这两种溶液 的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的 玻璃仪器是 (填仪器名称)。 500mD 20C (2)配制0.1molL-1NaC1溶液操作步骤如下： ①把称量好的NaCI固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中： ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2c处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液 凹液面与刻度线相切： ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 操作步骤的正确顺序为 (填序号)。 (3)根据计算用托盘天平称取NaCI的质量为 g。在实验中其他操作均正确，定容时仰 视刻度线，则所得溶液浓度 0.10molL1(填大于x等于”或小于，下同)。若还未等 溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度 0.10mol-L1。 (4根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84gc3的浓硫酸的体积为 mL(计 算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用 的 8 量筒最好。 (5)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A.溶液中HO4的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中SO42-的数目 D.溶液的密度 21.某含有Na0杂质的Na202试样，一个化学实验小组利用H0与Na02的反应来测定该样品的 纯度。可供选择的装置如下： 就石灰 6 请回答下列问题： (1)装置⑤中仪器a的名称是 (2)用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。 I.该实验装置的组合是 (填字母)。 a. ①④⑤ b.①③⑤ c. ②④⑤ d.③⑤⑥ Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是 (填各接口字母，连接胶管省略)。 (3)写出实验中Na,0,发生反应的化学方程式 (4)用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mo1/L的溶液，回答下列问题。 ①向400mL该溶液中通入0.3mo1C02,则所得溶液中HC0,ˉ和C0,2的物质的量浓度之比约为 A.1:3 B.1:2 C.2:1 D.3:1 ②若向上述所得溶液中加入100mL2.0mo1/L盐酸，产生标准状况下C0,的体积为 ③将上述溶液蒸发结晶得到Na,C0,和NaHC0固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中 Na,C03质量分数的是 a.取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重bg b.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 c.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg d.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固 10