河南新乡市高一化学上学期课时作业（人教版必修第一册 第二章第三节物质的量）

物质的量课后分层作业 一、作品基础信息 项目 物质的量分层作业 作品名称 【赵孟营】 学段学科 【高中】【化学】 适用年级 【高一】 教材版本 【人教版】 对应内容 【必修一第二单元第三节物质的量】 作业类型 【课后作业】 完成时长 总时长30分钟 设计者 【赵孟营】 二、设计背景与意图 1. 课标与教材分析 · 课标要求：通过本节作业培养学生的宏观辨识和微观探析的核心素养和严谨求实的科学态度，提高学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。 · 教材地位：高中化学必修一的核心内容之一，在化学计算中处于枢纽地位，是连接微观粒子与宏观可测量物质的桥梁，也是贯穿整个高中化学学习的基础工具。 · 教学重难点： 重点：构建以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。 难点：物质的量、气体摩尔体积、物质的质量、物质的量浓度之间的转化关系；配制一定物质的量浓度的溶液。 2. 学情分析 维度 具体描述 已有基础 高中必修一第二章初步学习相关基础概念 现有困惑 概念理解模糊不透彻 差异分析 理解能力薄弱学生需继续加强计算能力和公式之间的转化；理解能力较好学生应加强知识应用能力，让学生根据生活实际理解物质的量浓度的概念。 3. 设计意图 设计本节分层作业可以先帮助学生建立概念，在训练换算能力，最后推动知识迁移与综合应用；既保证全体学生掌握核心内容，又让不同层次学生都能获得适合的发展。 三、作业目标 目标维度 编号 具体目标 对应核心素养 评价证据 知识理解 A 理解物质的量相关概念 宏观辨识和微观探析 相关基础习题正答率在90%及以上 能力运用 B 运用化学定量计算方法解决物质的量综合计算问题，提高学生逻辑推理能力 证据推理与模型认知 分层作业提升题解题步骤书写、计算方法选用情况 思维发展 C 提高学生抽象思维能力，建立正确的“思维模型” 证据推理与模型认知 复杂计算题的论证思路、模型化解题思路体现 情感态度 D 加强学生对化学定量计算的严谨性认识，用本节内容解决生活中的实际问题 科学态度和社会责任 学生作业反思、化工情景题作答体现严禁意识 四、作业内容与目标对应表 题号 题型 题目概要 对应作业目标编号 设计意图 参考答案/评价要点 1 选择题 阿伏加德罗常数判断，辨析质量、摩尔质量，计算微粒数目 A 夯实基础概念，辨析质量与摩尔质量 区分单位，正确计算微粒数 2 选择题 比较不同物质分子数目，考查、气体摩尔体积适用条件 A、B 建立宏观微观联系，明确气体摩尔体积条件 用公式判断分子数，牢记标况前提 3 选择题 计算溶液中氯离子浓度，离子浓度与溶液体积关系 A、B 巩固物质的量浓度，理解离子浓度与体积无关 快速求离子浓度，判断与体积无关 4 选择题 结合分子数推导气体物理量相关公式计算 B 推导物理量关系，构建气体计量模型 理清各量逻辑关系，正确推导计算 5 选择题 单质相关计算，配有分子结构示意图，比较等质量物质的原子、分子数 B、C 借分子模型区分单质与化合物，建微粒数模型 读模型，分清原子数与分子数 6 选择题 利用质量守恒计算物质摩尔质量 B、C 用守恒思想定量计算，归纳摩尔质量解法 用质量守恒求质量，用 M=m/n 计算 7 填空题 侯氏制碱化工情境，阿伏加德罗定律、原子守恒、混合气体平均摩尔质量综合计算 B、C、D 真实化工情境综合运用计量模型，体会定量价值 灵活用阿伏加德罗定律、原子守恒，单位规范 五、作业评价 维度 A（优秀） B（良好） C（待改进） 权重 得分 知识理解 基础题全对，概念精确 少量细节错误 较多基础错误 20% 能力运用 方法恰当，过程清晰，理由充分 方法基本正确 方法不当或缺失 30% 思维发展 观点明确，论证充分，有独创性 表达清楚，欠缺深度 思路混乱，缺乏证据 30% 情感态度 主动投入，积极交流，乐于协作；学习目标明确，能主动反思改进 态度端正，能按要求完成任务；基本参与合作 学习态度消极，被动完成任务，合作意识弱 20% 6、 试题详情 [基础巩固练] 1.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　) A.64 g SO2含有氧原子数为2NA B.NA个水分子的质量是18 g·mol-1 C.1 mol O2中含有的氧分子数为NA D.含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol 2.下列各组物质分子数一定相同的是 (　 ) A.9 g H2O和标准状况下11.2 L H2 B.2 L H2和2 L CO2 C.1 mol H2和标准状况下22.4 L H2O D.1 mol H2和22.4 L CO2 3.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 (　　) A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液 C.150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液 [素养提升练] 4.某气体的摩尔质量为M g·mol-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为X,则表示的是 (　　) A.V L该气体的质量(单位为g) B.1 L该气体的质量(单位为g) C.1 mol该气体的体积(单位为L) D.1 L该气体中所含的分子数 5.科学家获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子的结构如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.N4属于一种新型化合物 B.N4与N2的摩尔质量相等 C.等质量的N4与N2所含原子的个数比为1∶1 D.等质量的N4与N2所含分子的个数比为2∶1 6.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应,生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质,则E物质的摩尔质量为 (　　) A.100 g·mol-1 B.108 g·mol-1 C.55 g·mol-1 D.96 g·mol-1 [拓展创新练] 7.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献,该法利用的原理为NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。根据要求回答下列问题: (1)同温同压下,等物质的量的CO2和NH3,前者与后者的分子数之比为　　　　,原子总数之比为　　　　,密度之比为　　　　。  (2)与标准状况下6.72 L CO2中所含的氧原子数相等的H2O的质量为　　　　g,与该质量的水中所含的氢原子数相等的NH3在标准状况下的体积为　　　　L。  (3)将一定量的CO2和NH3混合,测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7,则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为　　　　,该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的　　　　倍。  7、 答案与解析 1、解析:选B　NA个水分子的质量是18 g,B项错误。 2、解析:选A　9 g H2O的物质的量为=0.5 mol,标准状况下11.2 L H2的物质的量为=0.5 mol,二者含有的分子数目相等,故A正确;没有指明氢气和二氧化碳所处的温度、压强,相等体积的H2和CO2含有的分子数目不一定相等,故B错误;标准状况下,水不是气体,22.4 L H2O的物质的量不是1 mol,故C错误;CO2不一定处于标准状况下,22.4 L CO2的物质的量不一定是1 mol,故D错误。 3、解析:选C　1 mol·L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3 mol·L-1。A项,c(Cl-)=1 mol·L-1;B项,c(Cl-)=2 mol·L-1;C项,c(Cl-)=3 mol·L-1;D项,c(Cl-)=6 mol·L-1。 4、解析:选B　在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为X,则气体物质的量n= mol,气体的质量m=nM g·mol-1= g,由ρ=得到气体的密度为 g·L-1。V L该气体的质量m=nM= g,A项错误;1 L该气体的质量m=ρV= g·L-1×1 L= g,B项正确;1 mol该气体的体积为 L,C项错误;1 L该气体所含的分子数为,D项错误。 5、解析:选C　N4属于单质,A项错误;N4与N2的摩尔质量分别为56 g·mol-1和28 g·mol-1,B项错误;等质量的N4与N2的物质的量之比为1∶2,所含原子的个数比为1∶1,C项正确;等质量的N4与N2的物质的量之比为1∶2,所含分子的个数比为1∶2,D项错误。 6、解析:选B　根据质量守恒定律,可知m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E),则m(E)=20 g+14 g-8.8 g-3.6 g=21.6 g,故M(E)===108 g·mol-1。 7、解析:(1)同温同压下,等物质的量的CO2和NH3,分子数之比等于物质的量之比,前者与后者的分子数之比为1∶1,原子总数之比为3∶4,密度之比等于摩尔质量之比,为44∶17。(2)标准状况下,6.72 L CO2的物质的量是=0.3 mol,所含的氧原子的物质的量是0.6 mol,则H2O的物质的量是0.6 mol,质量为0.6 mol×18 g· mol-1=10.8 g,该质量的水中含1.2 mol氢原子,则NH3的物质的量为0.4 mol,在标准状况下的体积为0.4 mol×22.4 L· mol-1=8.96 L。(3)将一定量CO2和NH3混合,测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7,碳原子与氮原子的物质的量之比为∶=1∶2,则该混合气体中CO2与NH3的物质的量之比为1∶2,该混合气体的平均摩尔质量是 g· mol-1=26 g· mol-1,同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,密度是同温同压下氢气密度的=13倍。 答案:(1)1∶1　3∶4　44∶17 (2)10.8　8.96　(3)1∶2　13 学科网（北京）股份有限公司 $