第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末整合 重点突破（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 基础版）

该高中化学讲义通过“价—类”二维图、转化关系图及对比表格系统构建钠、氯及其化合物的知识体系，梳理物质转化、定量计算、图像分析等核心内容，呈现钠与水反应、过氧化钠与二氧化碳反应等重难点的内在联系。 讲义亮点在于“突破”模块分层设计，如转化关系题（钠与水反应离子方程式书写）、计算专题（过氧化钠与水反应的固体增重分析）、图像分析题（向混合溶液滴加盐酸的曲线解读），培养科学思维与证据推理能力。融入高考真题提升实战性，基础题巩固知识，综合题深化理解，助力教师精准教学与学生自主复习。

章末整合　重点突破 1.钠及其化合物 2.氯及其化合物 3.物质的量 突破一　Na、Cl及其化合物的转化关系 1.钠及其化合物的转化 完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式： ①2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑， ④Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3， ⑤NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O， ⑧NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl， ⑮2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑， ⑯2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。 2.氯及其化合物的“价—类”二维图 完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式： ①　　　　　　，  ②　　　　　　，  ③　　　　　　，  ④　　　　　　。  答案　①2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ②Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O ③MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(答案合理即可) ④Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO 1.钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示，其中物质B为钠在常温下与氧气反应生成的一种氧化物。下列有关说法正确的是(　　) A.物质B为酸性氧化物，物质类别A表示碱 B.反应④可通过加入还原剂实现转化 C.钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D.反应③会产生二氧化碳气体，因此NaHCO3可作膨松剂 答案　D 解析　物质B为Na2O，属于碱性氧化物，A错误；反应④是钠转化成NaOH，应加入氧化剂实现转化，B错误；钠放入硫酸铜溶液中会先和水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，C错误；反应③是NaHCO3受热分解，会产生CO2气体，因此可作膨松剂，D正确。 2.如图所示为氯元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是(　　) A.①和④混合能产生② B.②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C.④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现 D.上述物质中属于非电解质的只有1种 答案　C 解析　由题干氯元素的“价—类”二维图可知，①为HCl、②为Cl2、③为ClO2、④为HClO、⑤为次氯酸盐、⑥为HClO4，据此分析解题。由分析可知，①为HCl、②为Cl2、④为HClO，则①和④混合可以发生归中反应，能产生②，化学方程式为HClO+HCl===Cl2+H2O，A正确；由分析可知，②为Cl2、③为ClO2，均具有强氧化性，故②和③都可以用于自来水的杀菌消毒，B正确；由分析可知，①为HCl、④为HClO，④→①的转化即HClO转化为HCl，虽然氯元素化合价降低，但不一定需要加入还原剂才能实现，HClO见光分解生成O2和HCl，C错误；上述物质中只有ClO2一种物质是非金属氧化物，属于非电解质，D正确。 3.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： (1)填写二维图中缺失的化学式：①　　　　、②　　　　　。  (2)从物质类别角度看，HClO一般能与下列　　　　　(填字母)类别物质发生反应。  a.金属单质 b.非金属单质 c.酸性氧化物 d.碱性氧化物 e.酸 f.碱 g.盐 (3)实验室常用某固体和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为　　　　　　。  (4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O===NaOH+H2↑，标准状况下生成4 480 mL H2转移电子物质的量是　　　　　。  答案　(1)Na2O、Na2O2　NaClO　(2)adfg (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ (4)0.2 mol 解析　(1)由二维图中对应横、纵坐标可知，缺失的化学式：①为+1价钠的氧化物Na2O、Na2O2；②为+1价氯的钠盐NaClO。(2)从物质类别角度看，HClO属于酸；酸一般能与金属、碱性氧化物、碱、某些盐发生反应。(4)反应中NaH中氢元素化合价由-1价变为0价，水中部分氢元素化合价由+1价变为0价，电子转移为H2~e-，标准状况下生成4 480 mL H2，即0.2 mol，则转移电子物质的量是0.2 mol。 突破二　过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算 1.Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系 ①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，与放出O2的物质的量之比均为2∶1，同温同压下体积之比也为2∶1。 2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 (1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　Δm(固体) 　2×78　2×44　　2×106　　　2×28 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。 (2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑　Δm(固体) 　2×78　2×18　　4×40　　　　2×2 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。 1.对于反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，下列说法正确的是(　　) A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B.当2 mol H2O参加反应时，生成1 mol O2 C.当生成1 mol O2时，转移的电子数为4NA D.每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 答案　B 解析　反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A错误；当生成1 mol O2时，转移电子数为2NA，C错误；当18 g H2O参加反应时，设固体增重为m， 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑　固体增重 　　　　2×18　　　　32　　　4 　　　　18 g　　　　　　　　　m m=2 g，D错误。 2.将16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物全部通入足量的过氧化钠中，充分反应后，固体增加的质量为(　　) A.48 g B.16 g C.80 g D.32 g 答案　D 突破三　Na2CO3与NaHCO3的相关计算 1.Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的定量关系 ①生成CO2的速率 NaHCO3快 ②耗酸量 等质量 Na2CO3耗酸多 相同物质的量 ③生成CO2的体积 等质量 NaHCO3产生的多 相同物质的量 相等 2.图像分析法 (1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 ①Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3， ②NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。 (3)向NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸，反应的先后顺序为 ①NaOH+HCl===NaCl+H2O， ②Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3， ③NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。 1.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(　) A.a点对应的溶液中：Na+、Ba2+、、 B.b点对应的溶液中：Na+、OH-、、Cl- C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl- D.d点对应的溶液中： Na+、Cl-、、C 答案　C 解析　向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，当Na2CO3完全转化为NaHCO3时，发生反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，故a点溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3、NaCl；b点时溶质为NaCl、NaHCO3，c点溶质为NaCl，d点酸过量，溶质为NaCl、HCl。a点溶液中含有Na2CO3、NaHCO3、NaCl，Ba2+与会反应产生BaSO4沉淀，且Ba2+与反应产生BaCO3沉淀，也不能大量共存，A不符合题意；b点时溶液中溶质为NaCl、NaHCO3，OH-与会发生反应：OH-+===+H2O，不能大量共存，B不符合题意；c点溶液为NaCl溶液，Na+、Cl-与选项离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；d点溶液中溶质为NaCl、HCl，溶液显酸性，含有大量H+，H+与C发生反应而不能大量共存，D不符合题意。 2.将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图所示： (1)所得溶液中的溶质为　　　　　　。  (2)OA段发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。  AB段发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。  答案　(1)NaOH、Na2CO3　(2)H++OH-===H2O、H++C===HC　H++HC===CO2↑+H2O 解析　由图中消耗盐酸的体积与产生CO2的体积可知，该溶液的溶质是NaOH和Na2CO3，碳酸根离子转化为碳酸氢根离子和碳酸氢根离子转化为二氧化碳消耗的盐酸是等量的，OA段碳酸钠消耗20 mL盐酸，所以，前5 mL应该是盐酸与氢氧化钠发生中和反应；OA段H+先与OH-反应生成H2O，待OH-消耗完，H+再与C反应生成HC。 一、钠及其化合物 1.生活中处处有化学，下列叙述不正确的是(　　) A.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2024·贵州，7D) B.久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体为NaOH(2024·江西，6C) C.Na2O 能与CO2反应产生O2，可作供氧剂(2024·浙江6月选考，2B) D.次氯酸钠有强氧化性，可以做漂白剂，用于衣物漂白(2024·甘肃，3A改编) 答案　B 解析　氢氧化钠和空气中二氧化碳发生反应生成碳酸钠，故久置的NaOH溶液试剂瓶口出现的白色固体是碳酸钠，B错误。 2.(2023·天津，3改编)下列方法(试剂)中，无法鉴别Na2CO3溶液和BaCl2溶液两种物质的是(　　) A.焰色试验 B.pH试纸 C.氢氧化钠溶液 D.Na2SO4 答案　C 解析　钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别，A不符合题意；Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH试纸鉴别，B不符合题意；Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氢氧化钠溶液都不反应，都无现象，C符合题意；Na2CO3溶液与Na2SO4不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡，可鉴别， D不符合题意。 二、氯及其化合物 3.(2023·江苏，3)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　) A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2 答案　C 解析　实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，B错误；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 4.(2024·浙江1月选考，2改编)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(　　) A.漂白液的有效成分是NaClO B.制得漂白液发生反应的离子方程式为Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 答案　B 解析　通入CO2后，发生反应：NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO，生成次氯酸使漂白液消毒能力增强，C正确。 三、物质的量 5.(2024·江苏学考)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A.32 g S含有的中子数为16NA B.2 mol·L-1的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NA 答案　B 解析　没有说明溶液的体积，无法计算Cl-的物质的量，故B错误；K2Cr2O7被还原为Cr3+时，铬元素从+6价降低到+3价，1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，故C正确；48 g O3中含有氧原子的物质的量为×3=3 mol，则含氧原子数为3NA，故D正确。 6.[2024·全国甲卷，27(4)]下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是　　　　　　，定容后还需要的操作为　　　　　　　　。  答案　避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 解析　操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 学科网（北京）股份有限公司 $