河南省高一上学期化学课时作业（人教版必修第一册 离子反应）

作业大赛-离子反应 温馨提示：请将【】中的说明替换为您自己的内容，保留表格与逻辑框架，文档中灰色字体为填写提示，实际填写时可删除并输入所需内容。 该模板仅供参考，无统一标准，可按照自己思路创作！ 一、作品基础信息 项目 作品名称 【离子反应之电解质】 学段学科 【高中】【化学】 适用年级 【高一年级】 教材版本 【人教版】 对应内容 【第一章第二节】 作业类型 【当堂作业】 完成时长 总时长_10_分钟 设计者 【刘晨光】 二、设计背景与意图 1. 课标与教材分析 · 课标要求：本作业对应的学科核心素养是_宏观辨识与微观探析，模型认知与证据推理，科学探究与创新意识__，需达成__水平1，水平2，水平3____学业质量标准 · 教材地位：本单元/课时承载的核心概念、方法、价值观是什么 本课时承载核心概念：电解质与非电解质、导电与导电性、电离理论。 方法：问题探究法，实验探究法，讲授法，小组讨论法 价值观：体现宏观辨识与微观探析，模型认知与证据推理，科学探究与创新意识的核心素养，达到水平1.2.3。 · 教学重难点： 本节重难点：导电与导电性，电解质与非电解质的判断，离子反应与电离方程式书写。 2. 学情分析 维度 具体描述 已有基础 学生对金属导电、用电安全有一定了解 现有困惑 容易混淆的概念、薄弱的思维环节、缺乏的实践经验。 会认为化合物在水溶液中没发生变化，缺乏电离理论思维空白，缺乏溶液导电的实验展示体验。 差异分析 班级内不同水平学生的分布与学习需求。 班内学生基础普遍较差，相对较好的学生1/3，相对中等3/6，较差1/6 3. 设计意图（一段话讲清即可） 通过生活中用电安全（不用湿手接触用电器）的原因探究，通过实验探究法发现溶液导电是因为电解质发生了电离，产生了自由移动的带电离子。 三、作业目标 目标维度 编号 具体目标 对应核心素养 评价证据 知识理解 A 识记/复述/解释/辨别______ 正确率、概念复述 能力运用 B 运用______方法/策略解决______问题 过程记录、方法选用 思维发展 C 比较、概括、推理、评价、创新______ 论证思路、创意思维体现 情感态度 D 认同/体验______文化/价值，形成______意识或习惯 反思语、作品倾向 四、作业内容与目标对应表 题号 题型 题目概要 对应作业目标编号 设计意图 参考答案/评价要点 1 选择题 导电与导电性 A 识别 2 判断题 导电与导电性 A 识别 3 选择题 导电与导电性 AB 识别、理解、掌握 4 选择题 导电与导电性 ABC 识别、理解 5-9 判断题 电解质与非电解质 AB 识别、理解 10-11 选择题 电解质与非电解质 ABC 识别、理解、掌握 12-13 选择题 电离方程式 AB 识别、理解 14 填空 电离方程式 ABC 识别、理解、掌握 五、作业评价 维度 A（优秀） B（良好） C（待改进） 权重 得分 知识理解 基础题全对，概念精确 少量细节错误 较多基础错误 20% 能力运用 方法恰当，过程清晰，理由充分 方法基本正确 方法不当或缺失 30% 思维发展 观点明确，论证充分，有独创性 表达清楚，欠缺深度 思路混乱，缺乏证据 30% 情感态度 主动投入，积极交流，乐于协作；学习目标明确，能主动反思改进 态度端正，能按要求完成任务；基本参与合作 学习态度消极，被动完成任务，合作意识弱 20% 6、 试题详情 导电与导电性 1.下列物质不导电的是（）A．铜 B． 固体 C．熔融 D． 溶液 2. 溶液与 溶液的导电性相同。(_______) 3. 熔融能够导电，下列示意图能解释该现象的是 A． B． C． D． 4.某同学想研究不同状态下的导电性问题，他在翻阅资料时绘制出如下表格。结合图中信息和所学知识，判断下列说法中正确的是 ① ② ③ ④ A．由②③可知，为，为 B．只有在通电条件下，③中的才能电离 C．在水溶液中和熔融状态下，均能导电 D．①中的氯化钠晶体变为②中的和的过程属于化学变化 电解质与非电解质 5.．、、的水溶液都能导电，故它们属于电解质。(______) 6.．在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质为电解质。( ) 7.固体不导电，熔融的能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质。（_____） 8．一种物质不是电解质则一定是非电解质。(____) 9．NaCl溶液可以导电，故NaCl溶液为电解质。 (___________) 10.化学中的模型有实物模型和理论模型。下列有关电离模型的描述正确的是 A．CO2溶于水，其溶液可以导电，故CO2属于电解质 B．CaCO3难溶于水，不属于电解质 C．NaCl固体不导电是因为Na+、Cl-不能自由移动 D．KHSO4在水中或熔融状态下均电离出K+、H+、 10．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．电解质：氧化铝、氯化钙、硫酸 B．非电解质：干冰、酒精、硫酸钡 C．纯净物：熟石灰、碱石灰、蓝矾 D．混合物：氯水、冰水混合物、青铜 11．下列关于电解质的说法正确的是 A．铜、石墨都能导电，所以它们都是电解质 B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 D．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质 电离方程式 12．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 13．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 14. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)硫酸_____________________________________________； (2)硝酸钾_________________________________； (3)氢氧化钡__________________________________________； (4)硫酸铁_________________________________。 7、 答案与解析 导电与导电性 1、 【答案】B 【解析】A．铜是金属单质，存在自由移动的电子，能导电，A不符合题意； B． 固体不能电离出阴阳离子，不能导电，B符合题意； C．熔融 能电离出自由移动的 和 ，可以导电，C不符合题意； D． 溶液中含有自由移动的阴阳离子，能导电，D不符合题意； 故选B。 2、 【答案】错误 【解析】溶液的导电性由溶液中自由移动离子的浓度、离子所带电荷数共同决定，两种溶质均为强电解质，在水溶液中完全电离： 溶液电离后， 、 浓度均为 ，单位体积总电荷浓度为 （按电荷计量）， 溶液电离后， 浓度为 ， 浓度为 ，单位体积总电荷浓度为 ， 溶液单位体积内自由电荷总数更高，导电性更强，因此两溶液导电性不相同，题干表述错误。 3. 【答案】C 【解析】A．该图中和按规则紧密排列，为固态的结构，无自由移动的离子，无法解释熔融导电现象，A错误； B．该图存在，表示在水溶液中的电离过程，不是熔融状态，B错误； C．该图无水分子，对应熔融状态，阳离子向与电源负极相连的电极移动，阴离子向与电源正极相连的电极移动，自由移动的离子定向移动形成电流，可解释熔融导电现象，C正确； D．该图存在，表示水溶液的电解过程，不是熔融状态，D错误； 故选C。 4. 【答案】C 【解析】A．溶液通电时，结合③的通电示意图，带正电的会向阴极（M电极，接电源负极）移动，带负电的向阳极（N电极，接电源正极）移动，结合离子水合时水分子的朝向规律以及钠离子的半径小于氯离子可知，a为，b为，A错误； B．在溶于水或熔融状态下即可自发电离，不需要通电条件，B错误； C．是离子化合物（电解质），在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的阴、阳离子，因此均能导电，C正确； D．氯化钠晶体解离为水合离子的过程没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故答案选C。 4．【答案】错误 【解析】的水溶液导电是由于它们与水反应生成的物质电离所致。与水生成（碳酸），生成（亚硫酸），生成（一水合氨）。这些生成的酸或弱碱能电离出离子（如），但本身未直接电离，因此它们属于非电解质，故答案为：错误。 电解质与非电解质 5. 【答案】错误 【解析】的水溶液导电是由于它们与水反应生成的物质电离所致。与水生成（碳酸），生成（亚硫酸），生成（一水合氨）。这些生成的酸或弱碱能电离出离子（如），但本身未直接电离，因此它们属于非电解质，故答案为：错误。 6．【答案】错误 【解析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，故上述说法错误。 7．【答案】错误 【解析】NaCl固体不导电，但氯化钠熔融状态下或水溶液中可以导电，故氯化钠是电解质，故说法错误。 8．【答案】错误 【解析】单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，所以不属于电解质的物质也可能是单质或混合物，不一定是非电解质。 9．【答案】错误 【解析】NaCl溶液是混合物，电解质是化合物，所以NaCl溶液不是电解质。 9. 【答案】C 【解析】A．溶于水导电是因为其与水反应生成的发生电离，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．难溶于水，但熔融状态下可导电，属于电解质，B错误； C．固体中、被离子键束缚，无法自由移动，因此不导电，C正确； D．在熔融状态下仅电离出和，只有在水溶液中才能电离出、、，D错误； 故选C。 10．【答案】A 【解析】A．电解质定义为水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，熔融状态可电离导电，溶液能导电，溶液能导电，三者均属于电解质，故A正确； B．非电解质定义为水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于盐，熔融状态可导电，是电解质，故B错误； C．纯净物仅由一种物质组成，碱石灰是和的混合物，不属于纯净物，故C错误； D．混合物由两种或两种以上物质组成，冰水混合物均为，是纯净物，不属于混合物，故D错误； 选A。 11．【答案】C 【解析】A．铜、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．CO2溶于水导电是因为生成的电离，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．电解质导电的条件是水溶液中或熔融状态，固态NaCl中离子不能自由移动故不导电，但它是电解质，C正确； D．虽难溶于水，但溶解的部分能完全电离，且熔融态能导电，属于电解质，D错误； 故答案选C。 电离方程式 12．【答案】B 【解析】A．是强电解质，其中为稳定原子团，水溶液中不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离，B正确； C．是弱酸的酸式酸根，水溶液中不能完全电离，不可拆分为和，正确电离方程式为，C错误； D．在水溶液中电离出和个独立的，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 13．【答案】D 【解析】A．为强电解质，电离出和，选项中两种离子均未标注电荷，正确的电离方程式为，A错误； B．离子电荷表示中电荷数为1时需省略1，的书写不应出现右上角的1,正确的电离方程式为，B错误； C．电离应生成2个，选项中系数为1，电荷不守恒，正确的电离方程式为，C错误； D．为强电解质，完全电离为和，电离方程式为，D正确； 14．(1) (2) (3) (4) 【分析】强酸、强碱、绝大多数可溶性盐都属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式用等号书写，需满足原子守恒、电荷守恒。 【解析】（1）硫酸是二元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根，故电离方程式为：； （2）硝酸钾是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根，电离方程式为：； （3）氢氧化钡是二元强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离出钡离子和氢氧根，电离方程式为：； （4）硫酸铁是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离出+3价铁离子和硫酸根，电离方程式为：。 学科网（北京）股份有限公司 $