周周测16 专题5 微观结构与物质的多样性 第一～二单元（周测）化学苏教版必修第一册

周周测16 （范围：专题5 微观结构与物质的多样性 第一~二单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是 A．食盐溶解 B．干冰升华 C．氯化氢溶于水 D．水分解为氢气和氧气 【答案】B 【详解】A．食盐由钠离子和氯离子构成，溶解过程需要破坏离子键，并非克服分子间作用力，A错误； B．干冰是固态，升华过程仅改变分子间距离，不破坏化学键，只需克服分子间作用力，B正确； C．氯化氢溶于水时发生电离，需要破坏共价键，并非只需克服分子间作用力，C错误； D．水分解为氢气和氧气属于化学变化，需要破坏共价键同时形成新的化学键，并非只需克服分子间作用力，D错误； 故选B。 2．下列关于化学键的说法错误的是 A．化学键是一种作用力 B．分子间作用力是一种较弱的化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 【答案】B 【详解】A．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用力，因此化学键属于作用力，A正确； B．化学键是相邻粒子间强烈的相互作用，分子间作用力是分子之间的较弱相互作用，不属于化学键，B错误； C．化学键包含离子键、共价键等类型，离子键可使离子相结合，共价键可使原子相结合，C正确； D．化学反应的过程本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，D正确； 故选B。 3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．是离子化合物，与过氧根离子之间存在离子键，内部两个原子之间存在共价键，既含离子键又含共价键，A正确； B．是离子化合物，仅存在与之间的离子键，不含共价键，B错误； C．是共价化合物，仅存在与之间的共价键，不含离子键，C错误； D．是非金属单质，仅存在原子之间的共价键，不含离子键，D错误； 故答案选A。 4．一定条件下，与的反应为(未配平)。下列说法错误的是 A．反应过程发生了电子转移 B．的摩尔质量为96 C．反应过程发生了化学键的断裂和形成 D．溶液酸化时可使用稀硫酸 【答案】B 【详解】A．该反应中元素化合价从+2升高到+7，中过氧键的元素化合价从-1降低到-2，属于氧化还原反应，存在电子转移，A正确； B．的摩尔质量为，选项未给出摩尔质量的单位，表述错误，B错误； C．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该反应属于化学反应，存在化学键的断裂和形成，C正确； D．具有强氧化性，酸化时不能用盐酸（会氧化）、不能用硝酸（本身具有氧化性会干扰反应），可使用稀硫酸酸化，D正确； 故选B。 5．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为78的铯原子： B．Al原子结构示意图： C．的空间结构呈正方形 D．HCl的形成过程为： 【答案】B 【详解】A．铯（）的质子数为55，中子数为78的铯原子质量数为，应表示为，A错误； B．是13号元素，原子核外电子排布为2、8、3，与所给原子结构示意图一致，B正确； C．的空间结构为正四面体形，并非正方形，C错误； D．是共价化合物，形成过程中不存在电子得失，不需要标注电子转移箭头，也不能拆分为阴阳离子形式，正确为，D错误； 故选B。 6．下列说法正确的是 A．熔点：Na>Al B．沸点： C．碱性： D．属于离子化合物 【答案】D 【详解】A．金属晶体熔点由金属键强度决定，的阳离子电荷更高、半径更小，金属键强于，故熔点，A错误； B．和均存在分子间氢键，1mol 可形成的氢键数量多于1mol ，分子间作用力更强，故沸点，B错误； C．同周期元素从左到右金属性总体减弱，金属性Na>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性为，C错误； D．由钠离子和通过离子键结合构成，属于离子化合物，D正确； 故选D。 7．下列有关化学用语的表示方法正确的是 A．的电子式： B．的电子式： C．由Mg和Cl形成化学键的过程： D．NaCl溶液中水合的示意图： 【答案】C 【详解】A．是共价化合物，不含离子，电子式为，A错误； B．的电子式中每个原子还存在1对孤对电子，电子式为：，B错误； C．为活泼金属，失去2个电子分别转移给2个，形成离子化合物，该化学键形成过程的表示符合规范，C正确； D．带正电，水分子中带部分负电荷，水合时带负电的应朝向，图中为带正电的朝向，不符合电荷作用规律，正确的示意图为，D错误； 故选C。 8．现有下列物质：HCl、、、、、NaOH、、、、、、，以下说法正确的是 A．只含极性键的是：HCl、、、NaOH、、 B．属于离子化合物的是：NaOH、、、、 C．只含非极性键的是：、、 D．属于共价化合物的是：HCl、、、、、、、 【答案】B 【详解】A．、中均含有离子键，并非只含极性键，A错误； B．、、、、都含有离子键，均属于离子化合物，B正确； C．中含有极性键，并非只含非极性键，C错误； D．、属于单质不是化合物，含有离子键，属于离子化合物，均不属于共价化合物，D错误； 故选B。 9．指南针、造纸术、火药、印刷术是我国古代的四大发明，其中火药是硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列有关化学用语或说法正确的是 A．S位于周期表第三周期第6主族 B．N2分子中N原子以极性键结合 C．CO2的电子式为   D．K2S的形成过程：   【答案】D 【详解】A．的原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期第ⅥA族，“第6主族”表述不规范，A错误； B．分子中两个为同种元素的原子，形成的共价键为非极性键，B错误； C．分子中与每个之间形成双键，原子应满足8电子稳定结构，即，C错误； D．是离子化合物，形成过程中2个原子各失去1个电子，原子得到2个电子形成，图示形成过程符合离子化合物的形成规律，D正确； 故选D。 10．已知X、Y、Z、W是前两周期中的四种非金属元素，原子序数依次增大，X的原子形成离子后核外电子数为0，Y的一种常见单质有优良的导电性能，W的原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．常温常压下，均为气体 B．Y和W形成的化合物均能与NaOH溶液反应 C．X和W形成的化合物不止一种 D．水体中若Z元素的含量过高，会导致水体的富营养化 【答案】B 【详解】A．常温常压下，是，是，是，三者均为气体，A正确； B．Y为C、W为O，二者形成的化合物包括和，仅能与溶液反应，不与反应，并非所有化合物都能反应，B错误； C．X为H、W为O，二者可形成、等化合物，种类不止一种，C正确； D．Z为N，氮是植物必需的营养元素，水体中氮含量过高会导致藻类大量繁殖，引发水体富营养化，D正确； 故答案选B。 11．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X与W位于同一主族，W的L层电子数等于其它电子层电子数之和；Y、Z最外层电子数之比为1：3。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．X、Y组成的化合物中一定含离子键 C．最简单气态氢化物的稳定性：X<W D．Z的氧化物不能溶解在强碱溶液中 【答案】B 【详解】A．X是O核外电子排布是2、6，Y是Na核外电子排布是2、8、1，Z是Al核外电子排布是2、8、3，原子的电子层数多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，对电子的吸引力大，原子的半径小。原子半径由大到小的顺序是：Y>Z>X，A错误； B．X是O，Y是Na，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，它们都是离子化合物，都含有离子键，B正确； C．X是O，W是S元素，二者形成的简单氢化物H2O、H2S都是由分子构成，元素的非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，所以最简单气态氢化物的稳定性：X>W，C错误； D．Z是Al，Al元素形成的氧化物Al2O3为两性氧化物，可以溶解在强酸和强碱溶液中，D错误； 故合理选项是B。 12．与反应生成NaOH和，下列说法正确的是 A．的电子式为 B．结构示意图为 C．属于碱性氧化物 D．NaOH的电离方程式： 【答案】B 【详解】A．的阴离子为过氧根，电子式为，选项给出的电子式中阴离子为，与实际结构不符，A错误； B．核内有11个质子，核外共10个电子，分两层排布，电子数依次为2、8，与给出的结构示意图一致，B正确； C．碱性氧化物与水反应仅生成对应的碱，与水反应除外还生成，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．为强碱，电离时作为整体不能拆分，正确电离方程式为，选项给出的电离方程式错误，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．学习化学时，结合所学知识迁移、基于信息合理推测是不可或缺的科学素养。如图是砷的原子结构示意图。 (1)推测砷与______元素的化学性质相似。 A．硼 B．碳 C．氮 D．氧 (2)原子的中子数为______。 (3)砷元素广泛存在于自然界，单质以灰砷、黑砷、黄砷的形式存在，因排列方式不同，具有不同性质。灰砷、黑砷、黄砷互称为__________(填写“同位素”或“同素异形体”)。 雄黄与雌黄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作黄色绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(雌黄和雄黄中硫元素都是-2价)： (4)反应I中，被氧化的元素是______。 研究表明：①胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。②当溶液时，胶体会发生溶解。 (5)不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图： pH为时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是________________。 (6)去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是_____________________。 【答案】(1)C (2)42 (3)同素异形体 (4)Sn (5)时，氢氧化铁胶体溶解 (6) 【详解】（1）根据砷的原子结构示意图，可知砷原子最外层有5个电子，为ⅤA族元素，与N元素同主族，所以砷与N元素的化学性质相似，故选C。 （2）质量数=质子数+中子数，的质量数为75、质子数为33，则原子的中子数为75-33=42； （3）灰砷、黑砷、黄砷是砷元素的不同单质，互称为同素异形体。 （4）反应I中，Sn元素化合价由+2价升高为+4价，发生氧化反应，被氧化的元素是Sn； （5）根据题目信息，当溶液时，胶体会发生溶解，所以pH较高时吸附效率降低的原因是时，氢氧化铁胶体溶解。 （6）胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀和水，化学方程式为。 14．物质分类是重要的化学研究方法。下列物质中：①熔融；②金属；③；④气体；⑤稀硫酸；⑥金刚石；⑦乙醇；⑧氨水；⑨NaH固体；⑩气体。 (1)④溶于水的过程的物理过程中破坏的作用力有___________，⑥的同素异形体有___________(任写一种)。 (2)写出①与④反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：___________；将④通过装有足量淡黄色固体①的试管完全反应后，固体增重质量为___________g。 (3)中元素的化合价为___________价；从的价态分析，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应可生成氢气，反应方程式为，该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为___________。 【答案】(1) 范德华力、氢键 石墨、等(任写一种) (2) 14 (3) -1 还原剂 1:1 【详解】 （1）①二氧化碳分子间存在范德华力，水分子间有氢键，气体溶于水会破坏范德华力和氢键； ②金刚石为单质碳，其同素异形体可以为石墨、等； （2）①过氧化钠与二氧化碳反应，生成氧气和碳酸钠，过氧化钠中O元素为-1价，在反应中既作氧化剂又作还原剂，用双线桥表示为：； ②22 g的物质的量为，反应为：，固体增重的质量为二氧化碳中C与O的原子质量，当反应的物质的量为1 mol时，增加的质量为，故0.5 mol使固体增加14 g； （3）①H的电负性比Na大，故中H为-1价； ②H为-1价，易升价，具有强还原性； ③该反应中氧化产物和还原产物都为，个数比为1:1。 15．随着原子序数的递增，种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题： (1)元素F在元素周期表中的位置是_______，元素C的简单气态氢化物的电子式是 _________。 (2)分子式为B2A6D的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种有机物的相互关系是________。 (3)元素D、G的单质中，氧化性较强的是_______________(填化学式)，元素E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________。 (4)化合物E3C遇水反应生成氨气NH3和一种强碱，反应的化学方程式为______________ 。 【答案】(1) 第三周期ⅢA族 (2)同分异构体 (3) O2 Al(OH)3+OH- = AlO+ 2H2O (5) 【详解】（1） 元素F是铝元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；元素C是氮元素，简单气态氢化物为NH3，电子式是； 故答案为：第三周期ⅢA族；。 （2）分子式为B2A6D的物质可能是乙醇(C2H5OH)，也可能是二甲醚(CH3OCH3)，这两种有机物的互为同分异构体； 故答案为：同分异构体。 （3）元素D、G的单质分别为O2、S，同族主族元素核电荷数越小，非金属性越强，氧化性较强的是O2；元素E、F的最高价氧化物的水化物为NaOH、Al(OH)3，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- =+ 2H2O； 故答案为：O2；Al(OH)3+OH- =+ 2H2O。 （5）化合物E3C为Na3N，遇水反应生成氨气NH3和NaOH，反应的化学方程式为Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH； 故答案为：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测16 （范围：专题5 微观结构与物质的多样性 第一~二单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是 A．食盐溶解 B．干冰升华 C．氯化氢溶于水 D．水分解为氢气和氧气 2．下列关于化学键的说法错误的是 A．化学键是一种作用力 B．分子间作用力是一种较弱的化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 4．一定条件下，与的反应为(未配平)。下列说法错误的是 A．反应过程发生了电子转移 B．的摩尔质量为96 C．反应过程发生了化学键的断裂和形成 D．溶液酸化时可使用稀硫酸 5．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为78的铯原子： B．Al原子结构示意图： C．的空间结构呈正方形 D．HCl的形成过程为： 6．下列说法正确的是 A．熔点：Na>Al B．沸点： C．碱性： D．属于离子化合物 7．下列有关化学用语的表示方法正确的是 A．的电子式： B．的电子式： C．由Mg和Cl形成化学键的过程： D．NaCl溶液中水合的示意图： 8．现有下列物质：HCl、、、、、NaOH、、、、、、，以下说法正确的是 A．只含极性键的是：HCl、、、NaOH、、 B．属于离子化合物的是：NaOH、、、、 C．只含非极性键的是：、、 D．属于共价化合物的是：HCl、、、、、、、 9．指南针、造纸术、火药、印刷术是我国古代的四大发明，其中火药是硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列有关化学用语或说法正确的是 A．S位于周期表第三周期第6主族 B．N2分子中N原子以极性键结合 C．CO2的电子式为   D．K2S的形成过程：   10．已知X、Y、Z、W是前两周期中的四种非金属元素，原子序数依次增大，X的原子形成离子后核外电子数为0，Y的一种常见单质有优良的导电性能，W的原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．常温常压下，均为气体 B．Y和W形成的化合物均能与NaOH溶液反应 C．X和W形成的化合物不止一种 D．水体中若Z元素的含量过高，会导致水体的富营养化 11．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X与W位于同一主族，W的L层电子数等于其它电子层电子数之和；Y、Z最外层电子数之比为1：3。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．X、Y组成的化合物中一定含离子键 C．最简单气态氢化物的稳定性：X<W D．Z的氧化物不能溶解在强碱溶液中 12．与反应生成NaOH和，下列说法正确的是 A．的电子式为 B．结构示意图为 C．属于碱性氧化物 D．NaOH的电离方程式： 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．学习化学时，结合所学知识迁移、基于信息合理推测是不可或缺的科学素养。如图是砷的原子结构示意图。 (1)推测砷与______元素的化学性质相似。 A．硼 B．碳 C．氮 D．氧 (2)原子的中子数为______。 (3)砷元素广泛存在于自然界，单质以灰砷、黑砷、黄砷的形式存在，因排列方式不同，具有不同性质。灰砷、黑砷、黄砷互称为__________(填写“同位素”或“同素异形体”)。 雄黄与雌黄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作黄色绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(雌黄和雄黄中硫元素都是-2价)： (4)反应I中，被氧化的元素是______。 研究表明：①胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。②当溶液时，胶体会发生溶解。 (5)不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图： pH为时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是________________。 (6)去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是_____________________。 14．物质分类是重要的化学研究方法。下列物质中：①熔融；②金属；③；④气体；⑤稀硫酸；⑥金刚石；⑦乙醇；⑧氨水；⑨NaH固体；⑩气体。 (1)④溶于水的过程的物理过程中破坏的作用力有___________，⑥的同素异形体有___________(任写一种)。 (2)写出①与④反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：___________；将④通过装有足量淡黄色固体①的试管完全反应后，固体增重质量为___________g。 (3)中元素的化合价为___________价；从的价态分析，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应可生成氢气，反应方程式为，该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为___________。 15．随着原子序数的递增，种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题： (1)元素F在元素周期表中的位置是_______，元素C的简单气态氢化物的电子式是 _________。 (2)分子式为B2A6D的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种有机物的相互关系是________。 (3)元素D、G的单质中，氧化性较强的是_______________(填化学式)，元素E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________。 (4)化合物E3C遇水反应生成氨气NH3和一种强碱，反应的化学方程式为______________ 。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测16 （范围：专题5 微观结构与物质的多样性 第一~二单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B B A B B D C B D B B B 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．(1)C（2分） (2)42（2分） (3)同素异形体（2分） (4)Sn（2分） (5)时，氢氧化铁胶体溶解（2分） (6)（2分） 14．(1) 范德华力、氢键（2分） 石墨、等(任写一种)（2分） (2) （3分） 14（2分） (3) -1（2分） 还原剂（2分） 1:1（2分） 15．(1) 第三周期ⅢA族（2分） （2分） (2)同分异构体（2分） (3) O2 （2分） Al(OH)3+OH- = AlO+ 2H2O（2分） (5)（2分） 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $