周周测13 专题4 硫与环境保护 第一～二单元（周测）化学苏教版必修第一册

周周测13 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D B C A C B C D C C D B 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13.(1)（2分） (2)还原剂（2分） (3) 黄色或淡黄色（2分） （2分） (4)（2分） (5)（2分） 14.(1)（2分） （2分） (2)（2分） (3)（2分） （2分） (4)、（2分） 增大（2分） （2分） 15.(1) +6（1分） ae（2分） （2分） (2)CD（2分） (3)（2分） 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测13 （范围：专题4 硫与环境保护 第一~二单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．该反应中有三种元素的化合价发生变化 B．在本反应中作还原剂 C．中元素的化合价为+4 D．是一种盐类化合物 2．在一定条件下可以发生如下反应：，下列关于该反应的判断正确的是 A．元素化合价由0价升高到+2价，所以是还原产物 B．是氧化剂，是还原剂 C．表现氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 3．下列粒子中，只有氧化性的是 ①　②　③　④　⑤　⑥　⑦ A．①⑦ B．②④ C．⑤⑥ D．②④⑤⑥ 4．单质到盐的转化关系可表示为： 下列物质在一定条件下的转化关系不正确的是 A． B． C． D． 阅读下列材料，完成以下3个小题： 硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有、、、等多种分子形态，其中()的结构最稳定；硫的氢化物(、)的水溶液均为二元弱酸；大部分金属硫化物、等均难溶于水。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。硫代硫酸盐可用于金的冶炼，硫代硫酸根()可看作是中的一个原子被原子取代的产物，被弱氧化剂氧化所得产物中含非极性键。 5．下列有关含硫物质的说法正确的是 A．、、、是硫的四种同位素 B．二硫化氢()中只有极性共价键 C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中适量添加 D．因为分子间存在氢键所以热稳定性强 6．硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是 A．实验室探究的制备与性质： B．用溶液吸收制备： C．工业上制备的部分流程： D．实验室探究浓硫酸的性质： 7．下列含硫物质之间的化学反应表示正确的是 A．除废水中： B．与足量溶液反应： C．黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸： D．用除去漂白废水中的余氯： 8．在稀硫酸溶液中可以实现下列离子转化关系(已知：中S为价)。 几种离子颜色如下： 离子 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列相关叙述正确的是 A．反应①中，作氧化剂，S元素被还原 B．反应②的离子方程式为 C．在稀硫酸溶液中，不能氧化 D．用溶液可检验废水中的 9．实验室制备的过程中锰(Mn)元素存在下列转化关系。下列说法错误的是 和 A．转化过程中涉及到的盐都属于电解质 B．反应①的化学方程式为 C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．理论上，可以制得 10．把b补充到a中，可得到一个离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A．是还原产物 B．充分反应后，溶液增大 C．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 D．和在酸性和碱性环境中均能大量共存 11．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是 A．反应①说明具有漂白性，反应②说明具有酸性 B．反应②中生成物时，则反应物 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应 D．工业上可利用反应②和反应④回收 12．已知溶液中氧化性：。向含的溶液中逐滴加入溶液，加入的和析出的的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A．点反应的还原剂是，此时碘元素被还原 B．点反应的离子方程式是： C．点到点的反应中共转移电子 D．向的溶液中滴加溶液，反应开始时的离子方程式是： 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．（12分）物质类别和核心元素的化合价是研究物质的重要角度。根据图示回答下列问题： (1)b为________(填化学式)。 (2)实现①和③的转化需加入________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)与混合反应，生成含硫元素物质的颜色为________，氧化产物与还原产物的质量之比为________。 (4)在充足的空气中点燃实现②的转化，化学方程式为______________________________________。 (5)通过复分解反应实现⑤的转化，离子方程式为_______________________________________________。 14．（16分）水是生命之源，水在人类生命活动中起着不可替代的作用。回答以下问题： (1)氢化钠可在野外用作生氢剂，反应的原理是：，该反应的氧化剂是________，若消耗的质量为，则制得的为________g。 (2)过氧化钠可作供氧剂，写出它与二氧化碳反应的化学方程式：________。 (3)实验室用热的NaOH溶液除去硫磺，反应原理如下，配平该反应________。 ________S+________NaOH=________________________ 该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (4)离子交换法净化水过程如图所示： ①通过阳离子交换树脂后，、________（填离子符号）等离子被交换，水中阳离子数目________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②阴离子交换树脂填充阶段的离子方程式为________。 15．（11分）学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题： (1)安全高效的各类杀菌消毒剂在家庭生活中被广泛使用。下面是常见的几种消毒剂： a．“84”消毒液(有效成分为NaClO)；b．；c．碘酒；d．75%酒精；e．高铁酸钾() ①中Fe元素的化合价为________，在水中的电离方程式为________。 ②上述消毒剂中的有效成分属于电解质的是________(填序号)。 ③“84”消毒液不能与洁厕灵(有效成分为HCl)混用的原因是____________________(用离子方程式表示)。 (2)人体正常的血红蛋白含有。亚硝酸盐(如)普遍存在于腌制食品中，短时间摄入大量此类食物可能会因血红蛋白中的被转化为而中毒。关于该过程下列说法错误的是________(填序号)。 A．血红蛋白中的被转化为后无法携带 B．亚硝酸盐被还原 C．亚硝酸盐作还原剂 D．氧化性： (3)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，请补全并配平该反应的离子方程式：________。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测13 （范围：专题4 硫与环境保护 第一~二单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．该反应中有三种元素的化合价发生变化 B．在本反应中作还原剂 C．中元素的化合价为+4 D．是一种盐类化合物 【答案】D 【详解】A．该反应中只有、两种元素的化合价发生变化，和元素化合价均未改变，A错误； B．中元素化合价从-1价降低到-2价，得电子发生还原反应，在反应中作氧化剂，B错误； C．中元素为-2价，设元素化合价为，则，解得，元素化合价为+6，C错误； D．是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐类，D正确； 故选D。 2．在一定条件下可以发生如下反应：，下列关于该反应的判断正确的是 A．元素化合价由0价升高到+2价，所以是还原产物 B．是氧化剂，是还原剂 C．表现氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】B 【详解】A．化合价由0价升高到+2价，作还原剂，对应的是氧化产物，A错误； B．该反应中中元素化合价由+4价降低到0价，作氧化剂，化合价升高作还原剂，B正确； C．作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C错误； D．反应中氧元素化合价不变，原子得到电子，故原子失去的电子数目等于原子得到的电子数目，D错误； 故选B。 3．下列粒子中，只有氧化性的是 ①　②　③　④　⑤　⑥　⑦ A．①⑦ B．②④ C．⑤⑥ D．②④⑤⑥ 【答案】C 【详解】① 中为-1价（最低价态），只有还原性； ② 中为+2价（中间价态），既有氧化性又有还原性； ③ 中为+3价，铁元素的最高价为+6价，+3价为铁元素的中间价，Fe3+既有氧化性又有还原性； ④ 中为+4价（中间价态），既有氧化性又有还原性； ⑤ 中为+1价（最高价态），只有氧化性； ⑥ 中为+1价（最高价态），只有氧化性； ⑦ 中为0价（最低价态），只有还原性； 综上所述，只有氧化性的粒子是⑤⑥； 故答案选C。 4．单质到盐的转化关系可表示为： 下列物质在一定条件下的转化关系不正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．与反应生成，与反应生成，但与混合无沉淀、气体或弱电解质生成，无法发生复分解反应得到，A错误； B．常温下与反应生成，与水反应生成，与发生中和反应生成，B正确； C．在足量中燃烧生成，与水反应生成，与反应生成沉淀和水，C正确； D．在中燃烧生成，与水反应生成，与碱性氧化物反应生成和水，D正确； 故选A。 阅读下列材料，完成以下3个小题： 硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有、、、等多种分子形态，其中()的结构最稳定；硫的氢化物(、)的水溶液均为二元弱酸；大部分金属硫化物、等均难溶于水。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。硫代硫酸盐可用于金的冶炼，硫代硫酸根()可看作是中的一个原子被原子取代的产物，被弱氧化剂氧化所得产物中含非极性键。 5．下列有关含硫物质的说法正确的是 A．、、、是硫的四种同位素 B．二硫化氢()中只有极性共价键 C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中适量添加 D．因为分子间存在氢键所以热稳定性强 6．硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是 A．实验室探究的制备与性质： B．用溶液吸收制备： C．工业上制备的部分流程： D．实验室探究浓硫酸的性质： 7．下列含硫物质之间的化学反应表示正确的是 A．除废水中： B．与足量溶液反应： C．黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸： D．用除去漂白废水中的余氯： 【答案】5．C 6．B 7．C 【详解】5．A．、、、是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，同位素是质子数相同、中子数不同的核素，A错误； B．结构为，既含极性共价键，也含非极性共价键，B错误； C．具有漂白、杀菌性能，符合食品安全标准时可在食品加工中适量添加，C正确； D．氢键影响物质熔沸点等物理性质，的热稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关，D错误； 故选C。 6．A．固体与70%硫酸反应生成，被氧化为，再与反应生成沉淀，转化可实现，A正确； B．过量溶液吸收少量，反应生成和，无法得到，仅过量时才生成，转化不能实现，B错误； C．工业煅烧生成，在催化剂、高温条件下被氧化为，是制备硫酸的核心步骤，转化可实现，C正确； D．与浓硫酸加热反应生成，具有还原性，可被酸性溶液氧化为，转化可实现，D正确； 故选B。 7．A．是难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确反应为，A错误； B．是二元弱酸，与足量反应时完全中和生成正盐，正确反应为，B错误； C．反应中每个失，每个得，电子守恒、原子守恒、电荷守恒，C正确； D．是强氧化剂，会将氧化为，产物应为而非，正确的离子方程式为： ，D错误； 故选C。 8．在稀硫酸溶液中可以实现下列离子转化关系(已知：中S为价)。 几种离子颜色如下： 离子 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列相关叙述正确的是 A．反应①中，作氧化剂，S元素被还原 B．反应②的离子方程式为 C．在稀硫酸溶液中，不能氧化 D．用溶液可检验废水中的 【答案】D 【详解】A．已知中为价，产物中也为价，元素化合价未发生变化，被还原的是中过氧键的元素，A错误； B．由分析可知，反应②的离子方程式为，B错误； C．由反应①可知氧化性，由反应②可知氧化性，可得氧化性顺序为，故氧化性更强，可以氧化，C错误； D．为无色溶液，可被氧化为紫红色的，现象明显，可检验废水中的，D正确； 故选D。 9．实验室制备的过程中锰(Mn)元素存在下列转化关系。下列说法错误的是 和 A．转化过程中涉及到的盐都属于电解质 B．反应①的化学方程式为 C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．理论上，可以制得 【答案】C 【详解】A．转化过程中涉及的盐、、、均为离子化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，都属于电解质，A正确； B．反应①中元素从+5价降为-1价，共得，3个元素从+4价升为+6价，共失，电子守恒、原子守恒，方程式配平正确，B正确； C．反应②为的歧化反应，氧化产物为（升1价），还原产物为（降2价），由电子守恒可知氧化产物与还原产物物质的量之比为，不是，C错误； D．参与反应①生成，发生歧化反应生成，故理论上可以制得，D正确； 故选C。 10．把b补充到a中，可得到一个离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A．是还原产物 B．充分反应后，溶液增大 C．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 D．和在酸性和碱性环境中均能大量共存 【答案】C 【分析】由硫元素的化合价变化可知，该反应为硫与碱溶液反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，反应的离子方程式为，反应中硫元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，硫既是反应的氧化剂也是反应的还原剂，据此回答。 【详解】A．中化合价为，是失电子被氧化得到的产物，属于氧化产物，A错误； B．反应消耗，溶液中浓度降低，pH减小，B错误； C．该反应中既作氧化剂又作还原剂，化合价降低生成的2份作氧化剂，化合价升高生成的1份作还原剂，二者均为单质，质量比等于物质的量比，C正确； D．酸性条件下、可与发生归中反应生成单质，不能大量共存，D错误； 故选C。 11．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是 A．反应①说明具有漂白性，反应②说明具有酸性 B．反应②中生成物时，则反应物 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应 D．工业上可利用反应②和反应④回收 【答案】D 【详解】A．反应①中先被还原为使淀粉变蓝，后被还原为使蓝色褪去，作还原剂，体现还原性而非漂白性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，A错误； B．根据元素守恒，当时，，不是，B错误； C．反应④中元素化合价始终为价，各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，因此反应③④⑤不都属于氧化还原反应，C错误； D．反应②可用溶液吸收，反应④加热可重新释放，工业上可利用该流程回收，D正确； 故选D。 12．已知溶液中氧化性：。向含的溶液中逐滴加入溶液，加入的和析出的的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A．点反应的还原剂是，此时碘元素被还原 B．点反应的离子方程式是： C．点到点的反应中共转移电子 D．向的溶液中滴加溶液，反应开始时的离子方程式是： 【答案】B 【详解】A．a点处于第一步反应阶段，中S从+4价升高到+6价，作还原剂；中I从+5价降低，碘元素被还原，A正确； B．溶液本身呈酸性，第一步反应会生成，体系为酸性环境，不存在大量，该离子方程式错误使用配平，不符合反应实际，B错误； C．c点对应第一步反应结束，体系中生成了1mol ，c到d点发生归中反应，将1 mol 完全氧化为，转移电子的物质的量为1 mol，C正确； D．向溶液中滴加时，过量，根据氧化性顺序，反应开始就会直接生成，配平后的离子方程式符合电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．（12分）物质类别和核心元素的化合价是研究物质的重要角度。根据图示回答下列问题： (1)b为________(填化学式)。 (2)实现①和③的转化需加入________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)与混合反应，生成含硫元素物质的颜色为________，氧化产物与还原产物的质量之比为________。 (4)在充足的空气中点燃实现②的转化，化学方程式为______________________________________。 (5)通过复分解反应实现⑤的转化，离子方程式为_______________________________________________。 【答案】(1) (2)还原剂 (3) 黄色或淡黄色 (4) (5) 【分析】由价类二维图可知，a为S，b为； 【详解】（1）b属于酸类物质，其中S元素化合价为+4价，对应硫的含氧酸为亚硫酸，化学式为； （2）转化①中S元素化合价从0价降低到-2价，转化③中S元素化合价从+4价降低到0价，两个过程中S元素均被还原，需要加入还原剂实现转化； （3）与反应的化学方程式为，生成的单质硫为淡黄色；其中中-2价S被氧化得到氧化产物，中+4价S被还原得到还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，二者均为S单质，故质量比为； （4）在足量空气中完全燃烧生成二氧化硫和水，结合原子守恒、得失电子守恒配平得到反应方程式； （5）转化⑤是亚硫酸盐转化为二氧化硫，复分解反应中利用强酸和亚硫酸钠反应，生成的亚硫酸分解为二氧化硫和水，离子方程式为。 14．（16分）水是生命之源，水在人类生命活动中起着不可替代的作用。回答以下问题： (1)氢化钠可在野外用作生氢剂，反应的原理是：，该反应的氧化剂是________，若消耗的质量为，则制得的为________g。 (2)过氧化钠可作供氧剂，写出它与二氧化碳反应的化学方程式：________。 (3)实验室用热的NaOH溶液除去硫磺，反应原理如下，配平该反应________。 ________S+________NaOH=________________________ 该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (4)离子交换法净化水过程如图所示： ①通过阳离子交换树脂后，、________（填离子符号）等离子被交换，水中阳离子数目________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②阴离子交换树脂填充阶段的离子方程式为________。 【答案】(1) (2) (3) (4)、 增大 【详解】（1）反应中里+1价的化合价降低为中的0价，得电子作氧化剂。摩尔质量为，物质的量为，由反应计量关系可知生成，故生成质量为。 （2）过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应，生成碳酸钠和氧气，根据得失电子守恒、原子守恒即可配平方程式：； （3）该反应为硫的歧化反应：部分硫化合价从0价降为-2价（作氧化剂），部分从0价升为+4价（作还原剂），根据得失电子守恒、原子守恒配平后反应方程式：；由化学方程式可知，若3 mol S参与反应，其中2 mol S作为氧化剂，1 mol S作还原剂，则二者物质的量之比为。 （4）① 由图可知原水中阳离子为、、，经过阳离子交换树脂均被交换为；根据电荷守恒，阳离子总正电荷不变，1个二价阳离子交换为2个，因此阳离子总数增大。②阴离子交换树脂释放交换水中的阴离子，与阳离子交换后水中的结合生成水，对应离子方程式为。 15．（11分）学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题： (1)安全高效的各类杀菌消毒剂在家庭生活中被广泛使用。下面是常见的几种消毒剂： a．“84”消毒液(有效成分为NaClO)；b．；c．碘酒；d．75%酒精；e．高铁酸钾() ①中Fe元素的化合价为________，在水中的电离方程式为________。 ②上述消毒剂中的有效成分属于电解质的是________(填序号)。 ③“84”消毒液不能与洁厕灵(有效成分为HCl)混用的原因是____________________(用离子方程式表示)。 (2)人体正常的血红蛋白含有。亚硝酸盐(如)普遍存在于腌制食品中，短时间摄入大量此类食物可能会因血红蛋白中的被转化为而中毒。关于该过程下列说法错误的是________(填序号)。 A．血红蛋白中的被转化为后无法携带 B．亚硝酸盐被还原 C．亚硝酸盐作还原剂 D．氧化性： (3)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，请补全并配平该反应的离子方程式：________。 【答案】(1) +6 ae (2)CD (3) 【详解】（1）① 化合物中正负化合价代数和为0，为价、为价，计算得为价；高铁酸钾是可溶性盐，在水中完全电离出钾离子和高铁酸根离子，其电离方程式为：。 ② 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：、属于电解质；和碘是单质，两者既不是电解质也不是非电解质，乙醇为有机物，是非电解质，故选ae。 ③ 次氯酸钠和盐酸发生归中反应生成有毒的氯气，因此二者不能混用，其离子方程式为： （2）A．血红蛋白中的被转化为后无法携带，会导致中毒，A正确； B．反应中Fe元素化合价升高，N元素化合价降低，亚硝酸盐被还原，B正确； C．反应中Fe元素化合价升高，N元素化合价降低，亚硝酸盐作氧化剂，C错误； D．反应中作氧化剂，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性，D错误； 故选CD。 （3）根据得失电子守恒配平：Fe元素从+2价升到+3价，每个失1e⁻；Cr元素从+6价降到+3价，每个得6e⁻，根据电子得失守恒，系数为6，系数为1，再结合电荷、原子守恒补全产物并配平其余系数，配平后的离子方程式为： 。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $