5.2 微粒之间的相互作用力（题型专练）化学苏教版必修第一册

第二单元 微粒之间的相互作用力 (题型突破·举一反三) 题型01 离子键与离子化合物 题型02 电子式 题型03 共价键和共价化合物 题型04 常用的化学用语 题型05 分子间作用力与氢键 题型06 化学键与分子间的作用力比较 题型07 判断离子化合物和共价化合物的方法 题型08 物质变化过程中化学键得变化 ▌题型01 离子键与离子化合物 1．离子键 (1)成键粒子：阳离子、阴离子。 (2)成键本质：阳、阴离子间相互作用即静电作用(包括静电引力和静电斥力)。 (3)成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。 2．离子键的存在 (1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。 (2)金属阳离子与某些原子团(如NO3-、CO32-、SO42-、OH-等)之间，通过离子键形成离子化合物。 (3)铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。 (4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。 3．常见离子化合物 (1)强碱，如NaOH、KOH等。 (2)绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。 (3)活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。 【典例1】(2026·江苏南京高一开学考试)下列物质含有离子键的是( ) A．HNO3 B．NaHCO3 C．CO2 D．N2 【答案】B 【解析】A项，HNO3是仅由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，A错误；B项，NaHCO3属于钠盐，活泼金属阳离子Na+与HCO3-之间通过静电作用形成离子键，B正确；C项，CO2是非金属氧化物，属于共价化合物，只含有共价键，C错误；D项，N2是非金属单质，分子内只存在共价键，D错误；故选B。 【变式1-1】(2025·北京通州高一期末)下列物质中只含离子键的是”( ) A．Na2O2 B．MgF2 C．HClO D．KOH 【答案】B 【解析】A项，过氧根离子中存在氧氧共价键，A不符合题意；B．MgF2由Mg2+和F-通过离子键结合，F-为单原子离子，无共价键，只含离子键，B符合题意；C．HClO为共价化合物，H、Cl、O间均为共价键，不含离子键，C不符合题意；D．KOH中K+与OH-间为离子键，OH-内部O-H为共价键，D不符合题意；故选B。 【变式1-2】下列说法错误的是( ) A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 B．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 C．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 【答案】B 【解析】A项，含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，部分属于共价化合物如氯化铝等，A正确；B．少数由非金属元素形成的化合物如氯化铵等是离子化合物，B错误；C．活泼金属与活泼非金属化合时，如果由于阴阳离子的静电作用而形成稳定结构，则可形成离子键，C正确；D．离子化合物一定含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确；故选B。 【变式1-3】能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是( ) A．原子序数为11和17的元素 B．原子序数为20和9的元素 C．原子序数为13和17的元素 D．原子序数为19和16的元素 【答案】D 【解析】原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项的两元素是Al、Cl，形成共价化合物AlCl3(或Al2Cl6)；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。 ▌题型02 电子式 1．定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 2．微粒电子式的书写 概念 在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 书写 粒子的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标有价电子 价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 阳离子 单核 离子符号 右上方标明电荷 Na＋ 多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 用“[ ]”，右上方标明电荷 阴离子 单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子 用“[ ]”，右上方标明电荷 多核 元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子 相同原子不得加和，用“[ ]”，右上方标明电荷 单质及化合物 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布 单质及共价化合物 各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“[ ]”，不标明电荷 3．用电子式表示离子化合物的形成过程 AB型(如MgO)： AB2型(如MgCl2)：→ A2B型(如：Na2S)： 【典例2】(2025·北京海淀一模)下列表达正确的是( ) A．HClO的电子式： B．H2S的电子式可表示为 C．用电子式表示Na2O的形成过程为 D．MgCl2的电子式为 【答案】D 【解析】A项，HClO电子式为：，A错误；B．H2S为共价化合物，电子式为：，B错误；C．Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：，C错误；D．MgCl2为离子化合物，电子式为：，D正确；故选D。 【变式2-1】下列电子式书写不正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，N2中N与N之间通过三键形成物质，各原子都满足8电子稳定结构，电子式为 ：，A正确；B．CO2中C原子与O原子之间通过双键形成化合物，每个原子均满足8电子稳定结构，CO2电子式为：，B正确；C．NaCl为离子化合物，电子式为：，C正确；D．H2O2是共价化合物，电子式为，D错误；故选D。 【变式2-2】下列电子式书写不正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，HCl是共价化合物，电子式为，故A正确； B．NaCl是离子化合物，电子式为  ，故B正确；C．N2分子中含有氮氮三键，N2电子式为，故C正确； D．CO2分子中含有2个碳氧双键，CO2的电子式为，故D错误；选D。 【变式2-3】下列有关化学用语使用正确的是( ) A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 【答案】C 【解析】A项，是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，故A错误；B．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，B错误；C．Na原子最外层只有1个电子，容易失去，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，Cl原子最外层有8个电子，容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，因此Na和Cl通过离子键结合形成NaCl，形成离子键的过程可表示为：，C正确；D．镁原子失去电子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示为，D错误；故选C。 ▌题型03 共价键和共价化合物 1．共价键的形成(以Cl2形成为例) (1)形成过程：两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子均达到8e-稳定结构→形成稳定的氯气分子 (2)电子式表示·+·。 2．共价键的定义 (1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键粒子：原子。 (3)成键元素：大多为同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。 3．共价键的类型 4．共价键的存在 【典例3】(2025·江苏盐城高二学业考试)下列只含共价键的化合物是( ) A．N2 B．Na2O C．CH4 D．KOH 【答案】C 【解析】A项，N2是单质，只含共价键，但不是化合物，A项不符合题意；B项，Na2O是离子化合物，只含离子键，不含共价键，B项不符合题意；C项，CH4是共价化合物，只含C-H共价键，C项符合题意；D项，KOH是离子化合物，含K+与OH-间的离子键和O-H共价键，D项不符合题意；故选C。 【变式3-1】下列物质只含有共价键的是( ) A．HCl B．KOH C．MgCl2 D．NH4Cl 【答案】A 【解析】A项，HCl中H原子与Cl原子通过共用电子对相结合，分子结构中只存在共价键，A项正确；B项，KOH中K+与OH-之间以离子键相结合，OH-中O与H以共价键相结合，故KOH中既有离子键，又有共价键，B项错误；C项，MgCl2中Mg2+与Cl-之间以离子键相结合，结构中只有离子键，C项错误；D项，NH4Cl中NH4+与Cl-之间以离子键相结合，NH4+中N与H之间以共价键相结合，故NH4Cl中既有离子键，又有共价键，D项错误；故选A。 【变式3-2】(2025·北京西城高一期末)下列物质中，属于共价化合物的是( ) A．N2 B．NaOH C．HCl D．KCl 【答案】C 【解析】A项，N2是单质，不是化合物，A错误；B项，NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，B错误；C项，HCl只含有共价键，是共价化合物，C正确；D项，KCl是由钾离子和氯离子构成的离子化合物，D错误； 故选C。 【变式3-3】下列各组物质均属于共价化合物的是( ) A．Cl2、NH4NO3 B．H2S、MgO C．NaCl、CaCO3 D．H2O2、NH3 【答案】D 【解析】A项，Cl2属于共价分子，NH4NO3属于离子化合物，故A错误；B项，H2S属于共价化合物，MgO属于离子化合物，故B错误；C项，NaCl、CaCO3均属于离子化合物，故C错误；D项，H2O2、NH3均属于共价化合物，故D正确；故选D。 ▌题型04 常用的化学用语 1．常用化学用语的表示方法 原子或离子结构示意图 Na： S2-： 核素符号 中子数为14的镁原子为2412Mg、中子数为20的氯原子为3717Cl 电子式 Ba(OH)2：H2O： 球棍模型 甲烷： 乙烯： 空间填充模型 甲烷： 乙烯： 结构式 CO2：O==C==O HClO：H—O —Cl 化学式 臭氧：O3 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 电离方程式 NaOH的电离：NaOH===Na＋＋OH－ 2．常见共价分子结构的几种表示方法 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍模型 空间填充模型模型 空间构型(用文字表述) 直线形 直线形 V形 三角锥型 正四面体型 【典例4】(2026·安徽蚌埠期中)化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示正确的是( ) A．HClO的结构式：H-O-Cl B．水分子结构模型： C．H2还原CuO反应中电子的转移： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】A 【解析】A项，HClO分子中O原子分别与H、Cl原子形成共价键，结构式为H-O-Cl，A符合题意；B项，水分子为V形，不是直线形，B不符合题意；C项，H2还原CuO反应中，H2失去电子作还原剂，电子的转移为，C不符合题意；D项，HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，D不符合题意；故选A。 【变式4-1】(2026·江苏常州期中)下列化学用语表示正确的是( ) A．SiO2的结构式：O＝Si＝O B．CaO的电子式： C．CCl4的空间填充模型： D．HClO的结构式：H-O-Cl 【答案】D 【解析】A项，SiO2是空间网状共价晶体，不是单个O＝Si＝O分子，A错误；B项，CaO是离子化合物，电子式应写成，B错误；C项，CCl4中Cl原子半径比C大，空间填充模型中外围氯原子应更大，C错误；D项，HClO中氧原子形成两条单键，分别与H和Cl相连，HClO的结构式为H-O-Cl，D正确；故选D。 【变式4-2】(2026·江苏南京期末)下列化学用语或图示表述不正确的是( ) A．中子数为9的氮原子：97N B．用电子式表示K2S的形成： C．Cl的原子结构示意图为： D．Na2O2的电子式： 【答案】A 【解析】A项，中子数为9的氮原子质子数为7，质量数为16表示为167N，A错误；B项，K2S为离子化合物，用电子式表示K2S的形成为，B正确；C项，Cl为17号元素，有3个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为：，C正确；D项，Na2O2 由钠离子和过氧根离子构成，电子式为，D正确；故选A。 【变式4-3】(2026·安徽合肥期末)下列化学用语正确的是( ) A．中子数为21的钾核素：2119K B．用电子式表示CaCl2的形成过程： C．NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32- D．HClO的结构式：H-Cl-O 【答案】B 【解析】A项，中子数为21的钾核素中质子数为19，质量数为19+21=40，表示为4019K，A错误；B项，CaCl2属于离子化合物，形成过程存在电子的转移，用电子式表示CaCl2的形成过程为：，B正确；C项，NaHCO3溶于水的电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3- ，C错误；D项，HClO中O呈负价，H和Cl呈正价，H和Cl在O的周围，其结构式为H-O-Cl，D错误；故选B。 ▌题型05 分子间作用力与氢键 1．分子间作用力 (1)概念：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又叫范德华力。 (2)特点：①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质； ②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力 (3)规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。 (4)存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。 2．氢键 (1)概念：分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强。 (2)规律：①存在氢键的物质，其熔、沸点明显高于同族同类物质，如H2O的熔、沸点高于H2S。若分子间形成氢键，会使物质的熔点和沸点升高。分子内氢键使物质的熔沸点降低。 ②氨极易液化，是因为NH3分子间存在氢键；NH3极易溶于水，也是因为NH3分子与H2O分子间易形成氢键。 ③水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为结冰时形成了氢键，DNA的结构等都与氢键有关。 (3)形成条件：由N、O、F三种非金属性很强的元素与氢元素结合形成的化合物间可形成。 (4)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。 【典例5】下列物质与相应的作用方式组合正确的是( ) 选项 A B C D 物质 干冰 氯化钠 氢氧化钠 氩 作用 方式 分子间作用力 离子键、共价键 离子键、共价键 共价键、分子间作用力 【答案】C 【解析】干冰是固态的二氧化碳，属于共价化合物，CO2分子内存在的是C原子与O原子之间的共价键，CO2分子间是通过分子间作用力结合的，A错误。氯化钠是由Na＋和Cl－结合而成的离子化合物，只存在离子键，B错误。氢氧化钠是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，所以存在离子键，而OH－属于原子团，H原子和O原子之间通过共价键结合，C正确。氩是稀有气体，属于不含任何化学键的物质，分子与分子之间通过分子间作用力结合，D错误。 【变式5-1】下列物质在固态时存在分子间作用力的是( ) A．CaCl2 B．KOH C．SO2 D．Na2O 【答案】C 【解析】分子间作用力一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间，SO2是共价化合物，其分子间存在分子间作用力。而另外三个选项均为离子化合物，是以离子键结合的，没有分子间作用力。 【变式5-2】水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是( ) A．前者属化学变化，只破坏分子间作用力 B．H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键 C．后者属物理变化，破坏了化学键 D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱 【答案】B 【解析】A项，水电解生成H2和O2属化学变化，水受热汽化成水蒸气属于物理变化，破坏分子间作用力和氢键，A错误；B项， H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键，B正确；C. 项，后者属物理变化，化学键不变，C错误；D项，分子间作用力比化学键、氢键均弱，D错误，故选B。 【变式5-3】下列事实与氢键有关的是(　　) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．水分解成氢气和氧气时吸收热量 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 【答案】B 【解析】氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质。水分解破坏的是化学键，与氢键无关，故A错误；水分子分解时破坏共价键，破坏共价键时要吸收能量，与氢键无关，故C错误；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族元素的非金属性随着原子序数的增加而减弱，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故D错误。 ▌题型06 化学键与分子间的作用力比较 化学键 分子间力 氢键 概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 物质分子间存在微弱的相互作用 某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用) 作用力范围 分子内 分子间 分子间 作用力强度 化学键＞氢键＞范德华力 影响其强度的因素 ①离子键：离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强；②共价键：原子半径越小，非金属性越强，共价键越强。 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大； ②分子的极性越大，范德华力越大 对于A—H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大 性质影响 ①离子键：离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越大 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点等。范德华力越大，物质的熔、沸点越高 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，对电离、溶解度等产生影响 【典例6】下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是( ) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 ⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A 【解析】①含有金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，可能形成共价键，如HCl等，故错误；③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故错误；④物质中可能不存在化学键，如稀有气体，故错误；⑤冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，导致其密度小于水，故正确；⑥CO2溶于水时会和水发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，干冰升华只是改变状态，只改变分子间作用力，故错误；⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型都是离子键，故正确；故选A。 【变式6-1】在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( ) A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 【答案】B 【解析】石蜡属于有机物，由分子构成，故题干中前两个变化破坏的是范德华力，而第三个变化是石蜡中烃的分解，被破坏的是共价键。 【变式6-2】下列说法中正确的是( ) A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 【答案】D 【解析】A项，HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误；B项，碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，B错误；C项，He为单原子分子，不存在共价键，C错误；D项，NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，碳酸氢根离子被破坏、生成二氧化碳和水，则破坏共价键，D正确；故选D。 【变式6-3】下列物质性质的递变性与分子间作用力的强弱有关的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点越来越高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小 C．Li、Na、K、Rb单质的熔点越来越低 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 【答案】A 【解析】ⅦA族元素单质熔点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键的强弱无关，A项正确；气态氢化物的热稳定性属于化学性质，而分子间作用力不会影响物质的化学性质，B项错误；碱金属单质间没有分子间作用力，C项错误；卤素单质与钠形成的化合物为离子化合物，只存在离子键，不存在分子间作用力，D项错误。 ▌题型07 判断离子化合物和共价化合物的方法 1．离子键和共价键的比较 离子键 共价键 定义 阴、阳离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对形成的相互作用 成键微粒 阴、阳离子 原子 本质 阴、阳离子之间的静电作用 共用电子与成键原子之间的静电作用 形成条件 一般活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键 一般非金属元素原子之间易形成共价键 存在 离子化合物(绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等) 非金属单质、共价化合物、某些离子化合物 2．离子化合物和共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液中导电 熔融态时，不导电。溶于水时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时 破坏的作用力 离子键 一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2) 实例 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 酸、非金属氢化物、非金属氧化物、绝大多数有机物 3．化学键与物质类别的关系 (1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 (4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。 (6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 【典例7】(2026·安徽阜阳期中)下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型对应关系错误的一组是( ) 选项 A B C D 物质 Ba(OH)2 H2SO4 MgO NH4Cl 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 【答案】D 【解析】A项，Ba(OH)2中Ba2+和OH－之间存在离子键，OH－内O和H之间存在共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，对应关系正确，A不符合题意；B项，H2SO4是由非金属元素组成的酸，只含共价键，属于共价化合物，对应关系正确，B不符合题意；C项，MgO由活泼金属元素和活泼非金属元素组成，只含离子键，属于离子化合物，对应关系正确，C不符合题意；D项，NH4Cl由中NH4+和Cl-之间存在离子键，NH4+内N和H之间存在共价键，含有离子键，属于离子化合物，表格中化学键类型漏掉了离子键，化合物类型应为离子化合物，故对应关系错误，D符合题意；故选D。 【变式7-1】(2026·江苏盐城期中)下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是( ) A．MgCl2 B．H2O2 C．NaOH D．HClO 【答案】C 【解析】A项，MgCl2由Mg2+和Cl-通过离子键结合，仅含离子键，不含共价键，A错误； B项，H2O2属于共价化合物，仅含共价键，不含离子键，B错误； C项，NaOH中Na+与OH-通过离子键结合，OH-内部O和H之间以共价键结合，既含离子键又含共价键，C正确；D项，HClO属于共价化合物，仅含共价键，不含离子键，D错误； 故选C。 【变式7-2】下列既含离子键，又含共价键的化合物是( ) A．CaCl2 B．H2SO4 C．NaOH D．N2 【答案】C 【解析】A项，CaCl2是由Ca2+与Cl-通过离子键结合形成的离子化合物，CaCl2是只含有离子键的化合物，A不符合题意；B项，H2SO4是由H2SO4分子通过分子之间作用力结合形成的共价化合物，在分子内存在共价键，不存在离子键，H2SO4是只含有共价键的共价化合物，B不符合题意；C项，NaOH是由Na+与OH-通过离子键结合形成的离子化合物，其阴离子OH-中H、O之间以共价键结合，因此NaOH是既含有共价键又含有离子键的化合物，C符合题意；D项，N2是由N2分子通过分子之间作用力结合形成的单质，在分子内存在1个N≡N共价键，不存在离子键，是只含有共价键的单质，不属于化合物，D不符合题意；故选C。 【变式7-3】研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A．HI和 B．H2S和H2O C．NaCl和CCl4 D．Na2O和Na2O2 【答案】B 【解析】A项，HI为共价化合物，存在的是极性共价键，而NaI为离子化合物，存在的是离子键，A不符合题意；B项，H2S和H2O均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意；C项，NaCl为离子化合物，存在离子键，CCl4是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意；D项，Na2O是由离子键组成的，Na2O2是由离子键和非极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同，D不符合题意；故选B。 ▌题型08 物质变化过程中化学键得变化 1．化学反应过程 (1)化学反应过程中反应物中化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。 (2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO42-中共价键未被破坏。 2．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶解或熔化→电离→离子键被破坏→阴、阳离子。 3．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程： (2)熔化： 4．单质的熔化或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 (2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 (3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【典例8】(2026·江苏南京期末)关于下列变化过程的描述不正确的是( ) A．过程①中有非极性键的断裂 B．过程②中有离子键的断裂 C．过程③中有极性键的断裂 D．过程④中有电子的得失 【答案】D 【解析】钠和氯气生成氯化钠，溶于水得到氯化钠溶液，氯化氢溶于水得到盐酸，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠；A项，过程①中有氯-氯非极性键的断裂，A正确；B项，过程②离子化合物氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，有离子键的断裂，B正确；C项，过程③中氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液，有氢-氯极性键的断裂，C正确；D项，过程④为复分解反应，没有电子的得失，D错误；故选D。 【变式8-1】下列变化不需要破坏化学键的是( ) A．碳酸钙受热分解 B．干冰气化 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水 【答案】B 【解析】A项，碳酸钙受热分解破坏离子键和共价键，A不符合题意；B项，干冰气化破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，B符合题意；C项，食盐熔化破坏离子键，C不符合题意；D项，氯化氢溶于水破坏共价键，D不符合题意；故选B。 【变式8-2】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 【答案】D 【解析】A项，SO2分子中不含离子键，所以将SO2通入水中没有离子键的破坏，A不符合题意；B项，硝酸钾溶于水时发生电离产生钾离子和硝酸根离子，破坏了离子键，没有共价键的破坏，B不符合题意；C项，HCl分子中不含离子键，所以将其通入水中没有离子键的破坏，C不符合题意；D项，硫酸氢钠中既含有离子键又含有共价键，硫酸氢钠溶于水时发生电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，D符合题意；故选D。 【变式8-3】下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附，未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。 【答案】①⑤⑦⑧ ②③ ④⑥ 【解析】①干冰气化仅破坏分子间作用力；②硝酸钾熔化破坏离子键；③KHSO4熔融破坏离子键；④硫酸溶于水破坏共价键；⑤蔗糖溶于水破坏分子间作用力；⑥HI分解破坏共价键；⑦ 碘升华破坏分子间作用力；⑧ 溴蒸气被木炭吸附未破坏化学键，综上分析未破坏化学键的是①⑤⑦⑧，仅离子键被破坏的是②③，仅共价键被破坏的是④⑥，故答案为：①⑤⑦⑧，②③，④⑥； / 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 微粒之间的相互作用力 (题型突破·举一反三) 题型01 离子键与离子化合物 题型02 电子式 题型03 共价键和共价化合物 题型04 常用的化学用语 题型05 分子间作用力与氢键 题型06 化学键与分子间的作用力比较 题型07 判断离子化合物和共价化合物的方法 题型08 物质变化过程中化学键得变化 ▌题型01 离子键与离子化合物 1．离子键 (1)成键粒子：______________。 (2)成键本质：阳、阴离子间相互作用即______________(包括静电引力和静电斥力)。 (3)成键元素：一般是_______元素与______________元素。 2．离子键的存在 (1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。 (2)金属阳离子与某些原子团(如NO3-、CO32-、SO42-、OH-等)之间，通过离子键形成离子化合物。 (3)铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。 (4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。 3．常见离子化合物 (1)强碱，如NaOH、KOH等。 (2)绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。 (3)活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。 【典例1】(2026·江苏南京高一开学考试)下列物质含有离子键的是( ) A．HNO3 B．NaHCO3 C．CO2 D．N2 【变式1-1】(2025·北京通州高一期末)下列物质中只含离子键的是”( ) A．Na2O2 B．MgF2 C．HClO D．KOH 【变式1-2】下列说法错误的是( ) A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 B．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 C．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 【变式1-3】能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是( ) A．原子序数为11和17的元素 B．原子序数为20和9的元素 C．原子序数为13和17的元素 D．原子序数为19和16的元素 ▌题型02 电子式 1．定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 2．微粒电子式的书写 概念 在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的___________(价电子)的式子 书写 粒子的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标有价电子 价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 阳离子 单核 离子符号 右上方标明_______ Na＋ 多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 用“[ ]”，右上方标明_____ 阴离子 单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子 用“[ ]”，右上方标明______ 多核 元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子 相同原子不得加和，用“[ ]”，右上方标明_______ 单质及化合物 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布 单质及共价化合物 各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“[ ]”，不标明电荷 3．用电子式表示离子化合物的形成过程 AB型(如MgO)：__________________________________________ AB2型(如MgCl2)：__________________________________________ A2B型(如：Na2S)：__________________________________________ 【典例2】(2025·北京海淀一模)下列表达正确的是( ) A．HClO的电子式： B．H2S的电子式可表示为 C．用电子式表示Na2O的形成过程为 D．MgCl2的电子式为 【变式2-1】下列电子式书写不正确的是( ) A． B． C． D． 【变式2-2】下列电子式书写不正确的是( ) A． B． C． D． 【变式2-3】下列有关化学用语使用正确的是( ) A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： ▌题型03 共价键和共价化合物 1．共价键的形成(以Cl2形成为例) (1)形成过程：两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成_______电子对→两个氯原子均达到8e-稳定结构→形成稳定的_______分子 (2)电子式表示·+·。 2．共价键的定义 (1)定义：原子间通过______________所形成的______________。 (2)成键粒子：_______。 (3)成键元素：大多为同种或不同种______________元素化合时能形成共价键。 3．共价键的类型 4．共价键的存在 【典例3】(2025·江苏盐城高二学业考试)下列只含共价键的化合物是( ) A．N2 B．Na2O C．CH4 D．KOH 【变式3-1】下列物质只含有共价键的是( ) A．HCl B．KOH C．MgCl2 D．NH4Cl 【变式3-2】(2025·北京西城高一期末)下列物质中，属于共价化合物的是( ) A．N2 B．NaOH C．HCl D．KCl 【变式3-3】下列各组物质均属于共价化合物的是( ) A．Cl2、NH4NO3 B．H2S、MgO C．NaCl、CaCO3 D．H2O2、NH3 ▌题型04 常用的化学用语 1．常用化学用语的表示方法 原子或离子结构示意图 Na： S2-： 核素符号 中子数为14的镁原子为_______、中子数为20的氯原子为_______ 电子式 Ba(OH)2：H2O： 球棍模型 甲烷： 乙烯： 空间填充模型 甲烷： 乙烯： 结构式 CO2：_______ HClO：_______ 化学式 臭氧：_______ 明矾：______________ 电离方程式 NaOH的电离：______________ 2．常见共价分子结构的几种表示方法 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 _______ _______ _______ 球棍模型 空间填充模型模型 空间构型(用文字表述) _______ _______ _______ _______ _______ 【典例4】(2026·安徽蚌埠期中)化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示正确的是( ) A．HClO的结构式：H-O-Cl B．水分子结构模型： C．H2还原CuO反应中电子的转移： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【变式4-1】(2026·江苏常州期中)下列化学用语表示正确的是( ) A．SiO2的结构式：O＝Si＝O B．CaO的电子式： C．CCl4的空间填充模型： D．HClO的结构式：H-O-Cl 【变式4-2】(2026·江苏南京期末)下列化学用语或图示表述不正确的是( ) A．中子数为9的氮原子：97N B．用电子式表示K2S的形成： C．Cl的原子结构示意图为： D．Na2O2的电子式： 【变式4-3】(2026·安徽合肥期末)下列化学用语正确的是( ) A．中子数为21的钾核素：2119K B．用电子式表示CaCl2的形成过程： C．NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32- D．HClO的结构式：H-Cl-O ▌题型05 分子间作用力与氢键 1．分子间作用力 (1)概念：分子之间存在一种把分子______________的作用力，叫做分子间作用力，又叫_______。 (2)特点：①分子间作用力比化学键_______，它主要影响物质的______________等物理性质，而化学键主要影响物质的______________； ②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质______________。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间_______分子间作用力 (3)规律：一般来说，对于______________的物质，相对分子质量越_______，分子间作用力越_______，物质的熔、沸点也越_______。例如，熔、沸点：I2_____Br2_____Cl2_____F2。 (4)存在：分子间作用力只存在于由_______组成的共价_______、共价_______和_______气体的分子之间。 2．氢键 (1)概念：分子间形成的氢键也是一种______________，它比化学键_______，但比范德华力_______。 (2)规律：①存在氢键的物质，其熔、沸点明显_______同族同类物质，如H2O的熔、沸点高于H2S。若_______形成氢键，会使物质的熔点和沸点_______。_______氢键使物质的熔沸点_______。 ②氨极易液化，是因为NH3分子间存在_______；NH3极易溶于水，也是因为NH3分子与H2O分子间易形成_______。 ③水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为结冰时形成了_______，DNA的结构等都与氢键有关。 (3)形成条件：由______________三种非金属性很强的元素与氢元素结合形成的化合物间可形成。 (4)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。 【典例5】下列物质与相应的作用方式组合正确的是( ) 选项 A B C D 物质 干冰 氯化钠 氢氧化钠 氩 作用 方式 分子间作用力 离子键、共价键 离子键、共价键 共价键、分子间作用力 【变式5-1】下列物质在固态时存在分子间作用力的是( ) A．CaCl2 B．KOH C．SO2 D．Na2O 【变式5-2】水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是( ) A．前者属化学变化，只破坏分子间作用力 B．H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键 C．后者属物理变化，破坏了化学键 D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱 【变式5-3】下列事实与氢键有关的是(　　) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．水分解成氢气和氧气时吸收热量 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ▌题型06 化学键与分子间的作用力比较 化学键 分子间力 氢键 概念 相邻的两个或多个原子间_______的相互作用 物质分子间存在微弱的相互作用 某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用) 作用力范围 分子____ 分子____ 分子____ 作用力强度 化学键＞氢键＞范德华力 影响其强度的因素 ①离子键：离子半径越____，离子所带电荷越____，离子键越____；②共价键：原子半径越____，非金属性越____，共价键越____。 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越____，范德华力越____； ②分子的极性越____，范德华力越____ 对于A—H…B，A、B的电负性越____，B原子的半径越____，氢键键能越____ 性质影响 ①离子键：离子键越强，离子化合物的熔、沸点越____；②共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越____ 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点等。范德华力越____，物质的熔、沸点越____ 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点_______，分子内氢键使物质的熔、沸点_______，对电离、溶解度等产生影响 【典例6】下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是( ) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 ⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【变式6-1】在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( ) A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 【变式6-2】下列说法中正确的是( ) A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 【变式6-3】下列物质性质的递变性与分子间作用力的强弱有关的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点越来越高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小 C．Li、Na、K、Rb单质的熔点越来越低 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 ▌题型07 判断离子化合物和共价化合物的方法 1．离子键和共价键的比较 离子键 共价键 定义 ______________之间的相互作用 原子之间通过__________形成的相互作用 成键微粒 ______________ _______ 本质 ______________之间的静电作用 共用电子与成键原子之间的静电作用 形成条件 一般_______元素原子与__________元素原子间易形成离子键 一般非金属元素原子之间易形成共价键 存在 离子化合物(绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等) 非金属单质、共价化合物、某些离子化合物 2．离子化合物和共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 含有_______的化合物 ______________的化合物 构成粒子 ______________ ______________ 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 _______或_______中导电 _______时，不导电。_______时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时 破坏的作用力 _______ 一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2) 实例 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 酸、非金属氢化物、非金属氧化物、绝大多数有机物 3．化学键与物质类别的关系 (1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 (4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。 (6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 【典例7】(2026·安徽阜阳期中)下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型对应关系错误的一组是( ) 选项 A B C D 物质 Ba(OH)2 H2SO4 MgO NH4Cl 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 【变式7-1】(2026·江苏盐城期中)下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是( ) A．MgCl2 B．H2O2 C．NaOH D．HClO 【变式7-2】下列既含离子键，又含共价键的化合物是( ) A．CaCl2 B．H2SO4 C．NaOH D．N2 【变式7-3】研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A．HI和 B．H2S和H2O C．NaCl和CCl4 D．Na2O和Na2O2 ▌题型08 物质变化过程中化学键得变化 1．化学反应过程 (1)化学反应过程中反应物中化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。 (2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO42-中共价键未被破坏。 2．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶解或熔化→电离→离子键被破坏→阴、阳离子。 3．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程： (2)熔化： 4．单质的熔化或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 (2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 (3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【典例8】(2026·江苏南京期末)关于下列变化过程的描述不正确的是( ) A．过程①中有非极性键的断裂 B．过程②中有离子键的断裂 C．过程③中有极性键的断裂 D．过程④中有电子的得失 【变式8-1】下列变化不需要破坏化学键的是( ) A．碳酸钙受热分解 B．干冰气化 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水 【变式8-2】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 【变式8-3】下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附，未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第二单元微粒之间的相互作用力（题型突破举一反三） 题型01离子键与离子化合物 典例精析 【典例1】B 举一反三 【变式11】B 【变式12】B 【变式13】D 题型02电子式 典例精析 【典例2】D 举一反目 【变式2-1】D 【变式22】 【变式2-3】C 题型03共价键和共价化合物 典例精析 【典例3】C E 举一反三 【变式3-1】A 【变式32】C 【变式33】 题型04常用的化学用语 1/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 三典例精析 【典例4】A 举一反目 【变式41】D 【变式42】A 【变式43】B 题型05分子间作用力与氢键 典例精析 【典例5】C 举一反三 【变式51】C 【变式52】B 题型06化学键与分子间的作用力比较 典例精析 【典例6)A 三举一反目 【变式61】B 【变式6-2】D 【变式6-3】 题型07判断离子化合物和共价化合物的方法 三 典例精析 【典例7】D 举一反三 【变式7-1】C 【变式7-2】C 2/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式73】B 题型08物质变化过程中化学键得变化 典例精析 【典例8】D 举一反三 【变式81】B 【变式82】D 【变式8-3】①⑤⑦⑧ ②③ ④⑥ 3/3