第二章 海水中的重要元素——钠和氯（章末复习提升）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本单元卷聚焦高中化学“钠和氯”核心内容，融合实验探究、工业流程（如侯氏制碱法）及定量计算，全面覆盖钠/氯化合物性质、物质的量应用，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|30题|钠/氯化合物性质、实验操作、物质的量计算|结合焰色试验、84消毒液等真实情境，基础题（如化学式对应）与能力题（如实验装置分析）梯度分布| |非选择题|4题|工业流程（侯氏制碱）、溶液配制、价类二维图|33题以侯氏制碱法为载体，考查物质转化与分离；34题整合溶液配制误差分析，体现科学探究与实践素养|

第二章 海水中的重要元素——钠和氯（单元测试）原卷版 姓名：___________班级：___________ 1、 单选题 （一）钠及其化合物 1．下列物质的名称与化学式对应关系正确的是 A．苛性钠： B．纯碱： C．漂白粉： D．苏打： 2．下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．HCl 3．将一小块钠投入如图所示的试管中，一定不能观察到 A．钠浮在水面上方 B．钠熔成光亮的小球 C．溶液变红 D．溶液中有白色固体析出 4．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置与操作 实验目的 A．向容量瓶中转移液体 B．观察氢气在氯气中燃烧 实验装置与操作 实验目的 C．观察钾元素的焰色试验 D．检验与反应有生成 A．A B．B C．C D．D 5．庆祝中华人民共和国成立70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色反应原理有关，下列关于焰色试验的表述不正确的是 ①焰色试验是物理变化，可用铂丝、玻璃棒或铁丝做试验 ②若连续做两个样品，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无色 ③焰色试验是金属单质的特性 ④所有金属或金属化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 ⑤若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素 A． 仅有②④不正确 B．②③⑤不正确 C．①③⑤不正确 D．全部不正确 6．下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是 A．Na2O2、Na2O均为淡黄色粉末 B．Na2O2、Na2O与水反应均能形成碱 C．在呼吸面具中，Na2O2、Na2O均可作供氧剂 D．Na2O、Na2O2均是碱性氧化物 7．下列反应不属于四种基本反应类型的是 A．2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑ B．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ C．Na2O + H2O=2NaOH D．CuSO4+ BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 8．下列反应的方程式不正确的是 A．钠在空气中燃烧： B．氯气与溴化钠溶液反应： C．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： D．过氧化钠与二氧化碳反应： 9．下列有关物质性质的类推正确的是 A．为碱性氧化物，也为碱性氧化物 B．溶液呈碱性，溶液也呈碱性 C．在空气中加热生成，在空气中加热也生成 D．能从溶液中置换出，也能从溶液中置换出 10．下列说法错误的是 A．和中阳离子、阴离子个数比都为2：1 B．和都是碱性氧化物 C．和长期露置于空气中最终所得固体产物相同 D．的分别与足量的和充分反应生成时，转移的电子数都为 11．某化学小组在实验室找到两瓶标签已无法辨认的药品，只知道其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸氢钠。该小组欲设计实验进行区分，下列实验方案及结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 取一定量两种固体，直接观察外观 呈白色细小晶体状的是碳酸氢钠，白色粉末状的是碳酸钠 B 分别向两支试管中加入一定量两种固体，向试管中滴加少量水，并用温度计测量温度 温度计读数上升的是碳酸氢钠，温度计读数下降的是碳酸钠 C 取一定量两种固体，称量后在试管内加热，至质量不再改变后再次称量 加热后质量减小的是碳酸氢钠，质量不变的碳酸钠 D 取两种固体各1g分别溶于5mL蒸馏水，向其中滴加两滴酚酞溶液 溶液均变红，其中红色较浅的是碳酸氢钠，红色更深的是碳酸钠 A．A B．B C．C D．D 12．常温下，向某和混合溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，加入盐酸的体积与生成的体积关系如下图所示。下列相关说法错误的是 A．可利用焰色试验区分和溶液 B．A→B过程有两个离子反应发生 C．C点仅含两种溶质 D．B点与D点溶液混合，无明显现象产生 13．某固体粉末中可能有、和中的一种或几种组分，某同学取m g固体粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法正确的是 A．装置①、②、③、④中依次盛装无水、无水、碱石灰、碱石灰 B．装置②中药品氯化钙也可以换成浓硫酸 C．若实验结束测得②、③中分别增重a g和b g，则的质量分数为 D．若将装置①换为盛放溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏高 14．某同学查阅资料得知：在加热条件下Na可与H2反应生成NaH；NaH在常温下可与水反应，加热时可以燃烧。该同学设计如图所示装置欲制取少量NaH。下列说法错误的是 A．可选用液差法检查装置①的气密性 B．装置②中碱石灰的作用是干燥氢气并吸收HCl C．若用盛有浓硫酸的干燥瓶代替装置②，则装置③中可得到纯净的NaH D．装置④可防止空气中的水蒸气进入装置③ 15．侯德榜为我国化工事业的发展做出卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示，下列说法正确的是 A．该流程中先通再通，有利于提高纯碱的产量 B．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的析出 C．操作③中加细粉和通入均有利于固体析出 D．流程中仅产生的可循环利用 （二）氯及其化合物 16．在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和NaHCO3溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 将新制氯水置于阳光下 产生气泡 Cl2的溶解度随温度升高而降低 A．A B．B C．C D．D 17．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的个数是 ①氯气的性质很活泼，它与氢气混合光照后会发生爆炸 ②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气可用澄清石灰水吸收 ③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液 ⑥在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO ⑦氯水放置数天后杀菌消毒、漂白能力几乎不变但溶液酸性增强 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 18．探究性质的简易实验装置如图。已知：“84”消毒液与洁厕灵混合会产生。下列描述错误的是 A．产生的反应为 B．蘸有紫色石蕊溶液的棉花变蓝 C．蘸有溶液的棉花变黄 D．饱和溶液可吸收尾气 19．三颈烧瓶内盛放氯水，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(如图2、3所示)。下列说法正确的是 A．由图3可推知光照可催化水分解，产生氧气 B．由图1、2、3可验证HClO见光分解的产物 C．由图2可推知增大的主要原因是HCl能电离出 D．随着强光照射氯水，氯水的pH值增大 20．无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用反应2Fe(s)+3Cl2(g)2FeCl3(g)，制取无水FeCl3，实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是 A．实验开始时应先加热①处，再通入干燥的Cl2 B．②处冷水的作用是降低FeCl3的溶解度 C．装置③可用盛有浓硫酸的洗气瓶代替 D．装置④可用水或NaOH溶液代替 21．ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示(s表示固体)： 已知：ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃。 下列说法错误的是 A．导管a可平衡压强，使过氧化氢溶液顺利流下 B．仪器A的作用是防止倒吸 C．空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率 D．三颈烧瓶中反应生成ClO2和O2，反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2 （三）物质的量 22．在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是 A．物质的量是一定数目微观粒子的集合体 B．1mol不同物质所对应的质量是相同的 C．1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 D．学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子 23．下列说法正确的是 A．气体摩尔体积就是 B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g C．标准状况下22.4 L任何气体都含有约个分子 D．和的混合气体在标准状况下的体积约44.8 L 24．下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．就是阿伏加德罗常数 C．HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等 25．一定条件下，2.3gNa与一定量的反应后，得到3.5g固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A．该固体中阴阳离子个数比为1：2 B．该固体中只含有 C．消耗的质量为0.8g D．该固体中钠元素的质量分数约为34.3% 26．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 A．温度相同，体积相同的O2和CO B．温度相等，压强相等的CO和N2 C．压强相同，质量相同的O2和O3 D．体积相同，密度相等的CO和N2 27．在一定温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A．右侧的质量为 B．右侧混合气体中 C．右侧混合气体密度是相同条件下氢气密度的32倍 D．若向右侧再充入相同的混合气体，则隔板向左滑动至刻度2位置 28．实验室需用的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是 A．称取粉末，加入500 mL水 B．称取晶体，加水配成500 mL溶液 C．称取粉末，加入500 mL水 D．称取晶体，加水配成500 mL溶液 29．某“84”消毒液部分标签如图所示。“84”消毒液使用时需要稀释，化学实验小组用上述“84”消毒液配制240 mL含NaClO 1.2 的溶液，下列说法正确的是 主要成分：NaClO 浓度：c(NaClO)=4.0mol·L-1 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A．需用量筒量取该“84”消毒液72.0 mL B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，需将容量瓶烘干 C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 D．定容摇匀后，发现液面降低，应补加少量水，重新达到刻度线 30．如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸  化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需取该硫酸 C．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49% D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于 2、 非选择题 31．用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。请回答下列问题 (1)___________mol CO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 (2)0.4 mol SiH4分子中所含原子数与___________g HCl分子中所含原子数相等。 (3)标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的体积为___________L，一氧化碳的质量为___________g。 (4)等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为___________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为___________。 (5)现将10.6g Na2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，该溶液中Na2CO3的浓度是_________，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的物质的量为 __________。 32．Ⅰ、元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径，如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： (1)实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取的离子方程式为______。 (2)写出与NaOH反应生成和的离子方程式______。 Ⅱ、又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。 回答下列问题： (3)装置A用于制备且生成的中混有，请写出与反应的化学方程式为______(已知：中碳元素为价)。 (4)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了和气体，该反应体现了的______性。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为______。 (5)城市饮用水处理，新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的______倍(结果保留两位小数)。 33．钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 Ⅰ．Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 (2)NaHCO3可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法主要工艺流程和部分物质的溶解度曲线如下图1所示。 (3)实验室模拟“侯氏制碱法”，该过程中不需要用到的操作是___________(填字母)。 A． B． C． D． (4)下列联合制碱法流程说法不正确的是___________(填字母)。 A．CO2可以循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．溶液B中含有Na+、、Cl- D．可以用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3 (5)向溶液A中加入NaCl可促进副产品NH4Cl的析出，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，如图2所示。为使NH4Cl充分析出，需控制的适宜温度范围为___________(填标号)。 A．90~100℃ B．50~70℃ C．30~50℃ D．0~10℃ (6)该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，可采取的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 (7)为了检测某含NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，称取100.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，加热到质量不再改变，冷却后称其质量为96.9g，该样品中Na2CO3的纯度是___________。 34．溶液的物质的量浓度。 Ⅰ.下图是输液用的葡萄糖(化学式)注射液的标签。 (1)葡萄糖的摩尔质量为_______。 (2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_______。 (3)某中学小刘同学进行某次生物实验需要使用该浓度的葡萄糖溶液，实验室无该葡萄糖注射液需自行配制，通过计算配制时需要称量_______g葡萄糖固体。 (4)小刘同学配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯外，还缺少：_______、_______、_______。 (5)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______(不定项)。 A．使用前要检查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要烘干才能继续使用 C．配制溶液时，将称好的葡萄糖固体直接小心地倒入容量瓶中，加水溶解 D．容量瓶不可用于长期贮存溶液 (6)在配制上述浓度葡萄糖溶液时，下列操作使实验结果偏高的是_______(不定项)。 A．称量完葡萄糖后，小明因与同学聊天未能及时溶解，导致葡萄糖吸收了空气中的水分 B．小李将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液直接倒入水槽中 C．小李在定容时俯视，使凹液面最低处与刻度线相切 D．摇匀后，小明发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 Ⅱ.某学生小李准确量取的浓硫酸()放在烧杯中，但未及时使用，第二天，他从烧杯中准确量取，加水稀释后与的溶液反应，用去溶液。(计算结果均保留1位小数) (7)原浓硫酸的物质的量浓度为_______。 (8)第二天量取的硫酸是否变稀？试通过计算说明_______。 (9)取出后，烧杯中还留下硫酸_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯（单元测试）解析版 姓名：___________班级：___________ 1、 单选题 （一）钠及其化合物 1．下列物质的名称与化学式对应关系正确的是 A．苛性钠： B．纯碱： C．漂白粉： D．苏打： 【参考答案】B 【解析】A．苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，Na2CO3为碳酸钠，A项错误； B．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，B项正确； C．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，NaClO是次氯酸钠，C项错误； D．苏打是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，NaHCO3是小苏打，D项错误； 答案选B。 2．下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．HCl 【参考答案】B 【解析】A．铜与氯气反应直接生成CuCl2，可制得CuCl2，A不合题意； B．铁与氯气反应时，铁被氧化为+3价，生成FeCl3而非FeCl2，不能直接制得FeCl2，B符合题意； C．钠与氯气反应直接生成NaCl，可制得NaCl，C不合题意； D．氢气与氯气反应直接生成HCl，可制得HCl，D不合题意； 故答案为：B。 3．将一小块钠投入如图所示的试管中，一定不能观察到 A．钠浮在水面上方 B．钠熔成光亮的小球 C．溶液变红 D．溶液中有白色固体析出 【参考答案】C 【解析】A．钠的密度比水小，而饱和食盐水的密度比水更大，因此能观察到钠浮在水面上方，A不符合题意； B．钠与水反应放出大量的热，而钠的熔点较低，因此能观察到钠熔成光亮的小球，B不符合题意； C．钠与水反应生成氢氧化钠，但溶液中并未加入酚酞试剂，因此不能观察到溶液变红，C符合题意； D．该反应消耗了水使饱和食盐水中的氯化钠析出，因此能观察到溶液中有白色固体析出，D不符合题意； 故答案选C。 4．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置与操作 实验目的 A．向容量瓶中转移液体 B．观察氢气在氯气中燃烧 实验装置与操作 实验目的 C．观察钾元素的焰色试验 D．检验与反应有生成 A．A B．B C．C D．D 【参考答案】D 【解析】A．向容量瓶中转移液体时，需要用玻璃棒引流，且玻璃棒应靠在刻度线以下，故A错误； B．氢气在氯气中燃烧时，氯气密度比空气大，盛有氯气的集气瓶应管口向上放置，图中操作会导致氯气逸出，无法完成实验，故B错误； C．观察钾元素的焰色试验，需要用蓝色钴玻璃来观察，故C错误； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可验证产物有氧气产生，故D正确； 则该题选D。 5．庆祝中华人民共和国成立70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色反应原理有关，下列关于焰色试验的表述不正确的是 ①焰色试验是物理变化，可用铂丝、玻璃棒或铁丝做试验 ②若连续做两个样品，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无色 ③焰色试验是金属单质的特性 ④所有金属或金属化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 ⑤若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素 A． 仅有②④不正确 B．②③⑤不正确 C．①③⑤不正确 D．全部不正确 【参考答案】D 【解析】①中玻璃棒含有钠元素，灼烧时会产生黄色干扰试验，不能用玻璃棒做焰色试验，故①错误； ②清洗铂丝应选用易挥发的稀盐酸，稀硫酸沸点高难挥发，附着的杂质无法通过灼烧除去，故②错误； ③焰色试验是金属元素的特性，和元素以单质还是化合物形式存在无关，故③错误； ④只有部分金属元素存在焰色反应，如铁、铂等金属无特殊焰色，故④错误； ⑤蓝色钴玻璃会滤去钠元素的黄色焰色，透过蓝色钴玻璃看到紫色仅能证明含K元素，无法证明不含Na元素，故⑤错误。 故选D。 6．下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是 A．Na2O2、Na2O均为淡黄色粉末 B．Na2O2、Na2O与水反应均能形成碱 C．在呼吸面具中，Na2O2、Na2O均可作供氧剂 D．Na2O、Na2O2均是碱性氧化物 【参考答案】B 【解析】A．Na2O是白色粉末，Na2O2为淡黄色粉末，A错误； B．Na2O与水发生反应，Na2O2与水发生反应，二者反应均生成碱NaOH，B正确； C．Na2O2可与CO2反应生成O2，可作呼吸面具的供氧剂，Na2O与CO2反应仅生成Na2CO3，无O2生成，不能作供氧剂，C错误； D．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O符合该性质，属于碱性氧化物，Na2O2与酸反应除了盐和水还生成O2，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 7．下列反应不属于四种基本反应类型的是 A．2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑ B．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ C．Na2O + H2O=2NaOH D．CuSO4+ BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 【参考答案】A 【解析】A．反应的反应物均为化合物无单质，不属于置换反应；生成物含单质，不属于复分解反应；反应物、生成物均不止一种，也不属于化合或分解反应，因此不属于四种基本反应类型，A符合题意； B．反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，属于四种基本反应类型，B不符合题意； C．反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，属于四种基本反应类型，C不符合题意； D．反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，属于四种基本反应类型，D不符合题意； 故答案选A。 8．下列反应的方程式不正确的是 A．钠在空气中燃烧： B．氯气与溴化钠溶液反应： C．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： D．过氧化钠与二氧化碳反应： 【参考答案】A 【解析】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠：，A错误； B．氯气与溴化钠溶液反应生成溴单质和氯化钠，B正确； C．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，C正确；   D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D正确； 故选A。 9．下列有关物质性质的类推正确的是 A．为碱性氧化物，也为碱性氧化物 B．溶液呈碱性，溶液也呈碱性 C．在空气中加热生成，在空气中加热也生成 D．能从溶液中置换出，也能从溶液中置换出 【参考答案】B 【解析】A．MgO是碱性氧化物，但Al2O3是两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，A错误； B．Na2CO3和K2CO3均为碱金属碳酸盐，水溶液均呈碱性，B正确； C．Na在空气中加热生成Na2O2，但Li在空气中加热生成Li2O而非Li2O2，C错误； D．Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，但Na与水剧烈反应生成NaOH和H2，无法置换出Cu，D错误； 故选B。 10．下列说法错误的是 A．和中阳离子、阴离子个数比都为2：1 B．和都是碱性氧化物 C．和长期露置于空气中最终所得固体产物相同 D．的分别与足量的和充分反应生成时，转移的电子数都为 【参考答案】B 【解析】A．含有Na+和O2-，含有Na+和O，和中阳离子、阴离子个数比都为2：1，故A正确； B．和水反应生成NaOH和O2，属于氧化还原反应，则不是碱性氧化物，故B错误； C．和长期露置于空气中最终所得固体都是Na2CO3，故C正确； D．分别与足量的和充分反应生成时，O元素化合价都既由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，的反应时转移的电子数都为，故D正确； 故选B。 11．某化学小组在实验室找到两瓶标签已无法辨认的药品，只知道其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸氢钠。该小组欲设计实验进行区分，下列实验方案及结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 取一定量两种固体，直接观察外观 呈白色细小晶体状的是碳酸氢钠，白色粉末状的是碳酸钠 B 分别向两支试管中加入一定量两种固体，向试管中滴加少量水，并用温度计测量温度 温度计读数上升的是碳酸氢钠，温度计读数下降的是碳酸钠 C 取一定量两种固体，称量后在试管内加热，至质量不再改变后再次称量 加热后质量减小的是碳酸氢钠，质量不变的碳酸钠 D 取两种固体各1g分别溶于5mL蒸馏水，向其中滴加两滴酚酞溶液 溶液均变红，其中红色较浅的是碳酸氢钠，红色更深的是碳酸钠 A．A B．B C．C D．D 【参考答案】B 【解析】A．碳酸氢钠是白色细小晶体状，碳酸钠是白色粉末状，A正确； B．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸钠溶于水放热，则温度计读数上升的是碳酸钠，温度计读数下降的是碳酸氢钠，B错误； C．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠稳定，受热不分解，则加热后质量减小的是碳酸氢钠，质量不变的碳酸钠，C正确； D．碳酸根离子水解程度较大，虽然质量相同时，碳酸钠浓度较低，但是其碱性较强，D正确； 故选B。 12．常温下，向某和混合溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，加入盐酸的体积与生成的体积关系如下图所示。下列相关说法错误的是 A．可利用焰色试验区分和溶液 B．A→B过程有两个离子反应发生 C．C点仅含两种溶质 D．B点与D点溶液混合，无明显现象产生 【参考答案】D 【分析】向NaOH和K2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，反应分段进行；A→B段：先发生，再发生，无CO2生成；B→C段：，产生CO2，至C点时完全反应；C→D段：盐酸过量；据此作答。 【解析】A．Na+焰色为黄色，K+焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可利用焰色试验区分NaOH和K2CO3溶液，A正确； B．依据分析，A→B过程有两个离子反应发生，先发生，再发生，B正确； C．依据分析，C点时NaOH完全转化为NaCl，K2CO3完全转化为KCl，溶质为NaCl和KCl，C正确； D．依据分析，B点溶液溶质为NaCl、KCl、KHCO3；D点溶液溶质为NaCl、KCl、HCl（盐酸过量）；混合后发生反应，会产生气泡，D错误； 故答案选D。 13．某固体粉末中可能有、和中的一种或几种组分，某同学取m g固体粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法正确的是 A．装置①、②、③、④中依次盛装无水、无水、碱石灰、碱石灰 B．装置②中药品氯化钙也可以换成浓硫酸 C．若实验结束测得②、③中分别增重a g和b g，则的质量分数为 D．若将装置①换为盛放溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏高 【参考答案】C 【解析】A．装置①的作用是除去通入空气中的和水蒸气，无水只能吸收水，不能吸收，①应该盛放碱石灰，A错误； B．装置②是U型管，只能盛装固体干燥剂，浓硫酸是液体，不能盛放在U型管中，B错误； C．设物质的量为，物质的量为：，故生成、；分解生成。 根据题意得方程组： ，解得，摩尔质量为，其质量分数为： ，C正确； D．若装置①换为溶液，通入的空气经过溶液会带出水蒸气，被装置②吸收，导致测得水的质量偏大，计算得到的质量偏大，总质量固定时，测得的质量分数偏低，D错误； 故选C。 14．某同学查阅资料得知：在加热条件下Na可与H2反应生成NaH；NaH在常温下可与水反应，加热时可以燃烧。该同学设计如图所示装置欲制取少量NaH。下列说法错误的是 A．可选用液差法检查装置①的气密性 B．装置②中碱石灰的作用是干燥氢气并吸收HCl C．若用盛有浓硫酸的干燥瓶代替装置②，则装置③中可得到纯净的NaH D．装置④可防止空气中的水蒸气进入装置③ 【参考答案】C 【解析】在①中Zn与HCl发生反应产生ZnCl2、H2，盐酸具有挥发性，使反应产生的H2中含有挥发的HCl及H2O蒸气，通过装置②的碱石灰进行吸收；在装置③中Na与H2在加热时发生反应：2Na+H22NaH，装置④的碱石灰能够吸收空气中的水蒸气，防止Na、NaH与水发生反应，而使制备的物质的纯度降低。 【解析】A．装置①为固、液不加热型制气装置，关闭K1后，向漏斗中加水，若装置气密性良好，试管内气体压强增大，液体不能顺利流下，会形成一段稳定的液面差，因此可用液差法检查气密性，A正确； B．盐酸易挥发，使制取的H2中混有HCl和水蒸气，碱石灰(NaOH与CaO混合物)可吸收杂质HCl，而使HCl与NaOH发生酸碱中和反应，并吸收水分而干燥H2，B正确； C．浓硫酸是酸性干燥剂，仅能干燥H2，无法吸收杂质HCl，因此若用浓硫酸代替装置②，H2中混有的杂质HCl会与Na在加热条件下反应生成NaCl，导致装置③中产物中含NaCl杂质，因此不能得到纯净NaH，C错误； D．装置④中碱石灰可吸收空气中的水蒸气，可以防止其进入装置③与Na、NaH发生反应，D正确； 故合理选项是C。 15．侯德榜为我国化工事业的发展做出卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示，下列说法正确的是 A．该流程中先通再通，有利于提高纯碱的产量 B．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的析出 C．操作③中加细粉和通入均有利于固体析出 D．流程中仅产生的可循环利用 【参考答案】C 【分析】向精制饱和食盐水中先通入，再通入，发生反应：，过滤得到固体，煅烧得到碳酸钠，母液中主要含有氯化铵，加入氯化钠细粉，通入氨气，增大铵根离子和氯离子浓度，析出氯化铵晶体。 【解析】A．在水中溶解度远大于，且溶于水使溶液呈碱性，能吸收更多，从而生成更多，提高纯碱产量，因此流程需要先通再通，A错误； B．“碳酸化”过程是与氨盐水反应生成，且溶解度随温度升高而增大，温度升高不利于析出，B错误； C．母液中含有，加入细粉增大浓度，通入增大浓度，结合同离子效应，两种操作都有利于固体析出，C正确； D．流程中不仅煅烧生成的可循环利用，析出后剩余的含溶液也可返回流程循环利用，D错误； 故选C。 （二）氯及其化合物 16．在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和NaHCO3溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 将新制氯水置于阳光下 产生气泡 Cl2的溶解度随温度升高而降低 A．A B．B C．C D．D 【参考答案】C 【解析】A．氯水呈浅黄绿色是因为含有Cl2，Cl-无色，无法通过颜色判断Cl-存在，A错误； B．氯水中的H+与NaHCO3反应生成CO2气体，而HClO酸性弱于碳酸，无法反应，B错误； C．红色纸条褪色是HClO的漂白性所致，说明氯水具有漂白性，C正确； D．光照下氯水产生气泡是HClO分解生成O2，而非Cl2溶解度变化，D错误； 故选C。 17．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的个数是 ①氯气的性质很活泼，它与氢气混合光照后会发生爆炸 ②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气可用澄清石灰水吸收 ③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液 ⑥在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO ⑦氯水放置数天后杀菌消毒、漂白能力几乎不变但溶液酸性增强 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【参考答案】A 【解析】①氯气的性质活泼，具有较强的氧化性，它与氢气在光照的条件下发生爆炸，故①正确； ②澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度小，所以选择溶解度大的氢氧化钠，故②错误； ③久置氯水是稀盐酸，没有漂白性，滴入紫色石蕊试液，溶液只变红，故③错误； ④HCl气体硝酸银生成白色沉淀，不管是否混有Cl2，都会有白色沉淀生成，与所以不能用硝酸银检验HCl气体中是否混有Cl2，故④错误； ⑤二者均与饱和碳酸氢钠溶液反应，不能除去Cl2中的HCl，故⑤错误； ⑥NaOH和H+的反应，也可能是次氯酸的漂白性，所以NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明可能是酸性也可能是漂白，故⑥错误； ⑦氯水久置，溶液中的次氯酸见光分解，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，平衡正向进行酸性增强，杀菌消毒、漂白能力减弱，故⑦错误； 综上，正确的只有①； 答案选A。 18．探究性质的简易实验装置如图。已知：“84”消毒液与洁厕灵混合会产生。下列描述错误的是 A．产生的反应为 B．蘸有紫色石蕊溶液的棉花变蓝 C．蘸有溶液的棉花变黄 D．饱和溶液可吸收尾气 【参考答案】B 【解析】A．84消毒液的有效成分为，能与洁厕灵中的发生归中反应生成，反应的离子方程式为，A项正确； B．与水反应生成和，具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色，能观察到蘸有紫色石蕊溶液的棉花先变红再褪色，B项错误； C．能将中的氧化成，使蘸有溶液的棉花变黄，C项正确； D．与溶液发生反应，可用于吸收，D项正确； 故答案选B。 19．三颈烧瓶内盛放氯水，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(如图2、3所示)。下列说法正确的是 A．由图3可推知光照可催化水分解，产生氧气 B．由图1、2、3可验证HClO见光分解的产物 C．由图2可推知增大的主要原因是HCl能电离出 D．随着强光照射氯水，氯水的pH值增大 【参考答案】B 【解析】A．图3中氧气的体积分数增大的主要原因是次氯酸见光分解产生氧气，光照不易使水分解，A错误； B．由图1、2、3可知光照氯水时，氯离子浓度增大，氧气的体积分数增大，据此可以验证HClO见光分解的产物是HCl和O2，B正确； C．由图2可推知增大的主要原因是次氯酸光照分解产生HCl能电离Cl-，而不是HCl能电离出，C错误； D．随着强光照射氯水，次氯酸光照分解产生HCl，则氯水的pH值减小，D错误； 故选B。 20．无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用反应2Fe(s)+3Cl2(g)2FeCl3(g)，制取无水FeCl3，实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是 A．实验开始时应先加热①处，再通入干燥的Cl2 B．②处冷水的作用是降低FeCl3的溶解度 C．装置③可用盛有浓硫酸的洗气瓶代替 D．装置④可用水或NaOH溶液代替 【参考答案】C 【分析】Cl2与Fe在①中反应产生FeCl3，反应产生的FeCl3蒸气在②中冷却结晶，为防止FeCl3遇水发生水解反应，在③中进行干燥，多余的Cl2进行尾气处理。 【解析】A．为防止Fe与空气中的O2在加热时发生反应变为Fe2O3，实验开始时应先通入干燥的Cl2排出装置中的空气，然后再加热①处， A错误； B．②处冷水的作用是降低FeCl3蒸气的温度，便于物质冷凝结晶，B错误； C．装置③的作用的是防止④中的水蒸气进入②中使氯化铁潮解。浓硫酸可以吸收水蒸气，故可以用盛浓硫酸的洗气瓶代替装置③，C正确； D．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，可以吸收多余的氯气；氯气和氢氧化钠溶反应转化为盐，可以吸收氯气；氯气在水中的溶解度较小，且氯气与水的反应是可逆反应，所以用水吸收氯气存在吸收效率低，吸收容量小，有泄露风险，不能完全吸收氯气。因此装置4不能用水代替氯化亚铁溶液，D错误； 故选C。 21．ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示(s表示固体)： 已知：ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃。 下列说法错误的是 A．导管a可平衡压强，使过氧化氢溶液顺利流下 B．仪器A的作用是防止倒吸 C．空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率 D．三颈烧瓶中反应生成ClO2和O2，反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2 【参考答案】D 【分析】本实验用过氧化氢法制备固体：先在三颈烧瓶中，与、反应生成，通入空气将吹入右侧冰水浴装置中，在和的混合溶液中，被还原为；仪器为安全瓶，防止倒吸，导管平衡恒压滴液漏斗与三颈烧瓶的压强，使溶液顺利流下，最后尾气进行吸收处理。 【解析】A．导管连接恒压滴液漏斗和三颈烧瓶，可平衡两者压强，使漏斗内溶液在重力作用下顺利流下，A正确； B．仪器为安全瓶（空集气瓶），可防止右侧装置中液体因压强变化倒吸入三颈烧瓶中，B正确； C．空气流速过快则来不及被充分吸收就被带走，产率降低；流速过慢则在装置中滞留，易发生分解，同样降低产率，C正确； D．三颈烧瓶中发生反应：。中从价转化为中价，被还原，是还原产物；中从价转化为中价，被氧化，是氧化产物。因此还原产物（）与氧化产物（）的物质的量之比为，D错误； 故答案选D。 （三）物质的量 22．在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是 A．物质的量是一定数目微观粒子的集合体 B．1mol不同物质所对应的质量是相同的 C．1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 D．学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子 【参考答案】B 【解析】A．物质的量用于定量描述微观粒子（如原子、分子、离子等）的数量的物理量，表示一定数目（阿伏伽德罗常数）粒子的集合体，A正确； B．1 mol不同物质的质量取决于其摩尔质量，不同物质的摩尔质量一般不同，因此质量一般不相同，B错误； C．1 mol任何粒子的数量均等于阿伏伽德罗常数的数值，与粒子种类无关，C正确； D．根据物质的量(N为粒子个数，NA为阿伏伽德罗常数)、(m为粒子质量，M为摩尔质量)，两式联立可计算1g水中大约含有的水分子数目，D正确； 故选B。 23．下列说法正确的是 A．气体摩尔体积就是 B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g C．标准状况下22.4 L任何气体都含有约个分子 D．和的混合气体在标准状况下的体积约44.8 L 【参考答案】C 【解析】A．气体摩尔体积的数值随温度、压强变化而改变，标准状况下，气体摩尔体积约22.4 L/mol，A错误； B．标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水的质量远大于18 g，B错误； C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量为1 mol，含有的分子数约为个，C正确； D．标准状况下1 mol任何气体（包括混合气体）的体积约为22.4 L，故1 mol和的混合气体体积约为22.4 L，不是44.8 L，D错误； 故选C。 24．下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．就是阿伏加德罗常数 C．HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等 【参考答案】D 【解析】A．阿伏加德罗定律仅适用于气体，选项未限定物质状态，固体或液体体积相同时物质的量未必相等，A错误； B．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，不能等同，B错误； C．摩尔质量的单位是g/mol，而质量的单位是g，两者单位不同，不能等同，C错误； D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，同温同压下体积相等则物质的量相同，质量必然相等，D正确； 故选D。 25．一定条件下，2.3gNa与一定量的反应后，得到3.5g固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A．该固体中阴阳离子个数比为1：2 B．该固体中只含有 C．消耗的质量为0.8g D．该固体中钠元素的质量分数约为34.3% 【参考答案】A 【分析】2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，若与氧气完全反应只生成Na2O，其质量为3.1 g，若完全反应只生成Na2O2，其质量为3.9 g，因为所得固体3.5 g介于纯Na2O（3.1 g）和纯Na2O2（3.9 g）之间，固体是Na2O和Na2O2的混合物，设Na2O为x mol，Na2O2为y mol，由元素守恒和质量守恒可得2x+2y=0.1、62x+78y=3.5，解得x=0.025、y=0.025，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，固体是Na2O和Na2O2的混合物，其阴阳离子个数比为1：2，A正确； B．根据分析，固体是Na2O和Na2O2的混合物，B错误； C．根据质量守恒，氧气质量=3.5 g−2.3 g=1.2 g，而非0.8 g，C错误； D．钠元素质量分数为：，而非34.3%，D错误； 故选A。 26．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 A．温度相同，体积相同的O2和CO B．温度相等，压强相等的CO和N2 C．压强相同，质量相同的O2和O3 D．体积相同，密度相等的CO和N2 【参考答案】D 【解析】A．根据N=n·NA知，分子数与物质的量成正比，所以只要O2和CO的物质的量相等其分子数就一定相等，但压强情况未知，分子数不一定相等，A错误； B．体积未知，分子数不一定相等，B错误； C．质量相同的O3和O2，二者摩尔质量不等，分子数不等，C错误； D．体积相同，密度相等的CO和N2，其质量相等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，分子数相等，D正确； 故选D。 27．在一定温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A．右侧的质量为 B．右侧混合气体中 C．右侧混合气体密度是相同条件下氢气密度的32倍 D．若向右侧再充入相同的混合气体，则隔板向左滑动至刻度2位置 【参考答案】A 【分析】同温同压下，气体体积比等于物质的量之比。左侧充入，隔板在刻度3处，左侧占3份体积，右侧占1份体积，因此右侧混合气体的总物质的量为：，设CO的物质的量为x，的物质的量为y，则，解得x=1.5 mol，y=0.5 mol。 【解析】A．右侧CO的质量为，A正确； B．，，故，B错误； C．混合气体平均摩尔质量，相同条件下密度比等于摩尔质量比，故与氢气密度比为，即密度是氢气的16倍，C错误； D．再充入64 g相同混合气体，右侧总物质的量变为4 mol，左侧仍为6 mol，体积比等于物质的量之比为，隔板不可能停在刻度2处，D错误； 故答案选A。 28．实验室需用的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是 A．称取粉末，加入500 mL水 B．称取晶体，加水配成500 mL溶液 C．称取粉末，加入500 mL水 D．称取晶体，加水配成500 mL溶液 【参考答案】D 【解析】A．实验室没有460 mL容量瓶，因此需要用500 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，所需溶质物质的量为，若用CuSO4粉末配制，需要质量为，A错误； B．若用晶体配制，需要质量为，B错误； C．加入500 mL水时，溶解后溶液最终体积大于500 mL，所得溶液浓度小于0.1 mol/L，C错误； D．的物质的量为0.05 mol，加水配成500 mL溶液时，浓度为，符合要求，D正确； 故选D。 29．某“84”消毒液部分标签如图所示。“84”消毒液使用时需要稀释，化学实验小组用上述“84”消毒液配制240 mL含NaClO 1.2 的溶液，下列说法正确的是 主要成分：NaClO 浓度：c(NaClO)=4.0mol·L-1 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A．需用量筒量取该“84”消毒液72.0 mL B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，需将容量瓶烘干 C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 D．定容摇匀后，发现液面降低，应补加少量水，重新达到刻度线 【参考答案】C 【解析】A．实验室没有240 mL容量瓶，应选用250 mL容量瓶进行配制。根据稀释定律，，因此，需量取75.0 mL消毒液，A错误； B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，因此浓度不受影响，无需烘干，B错误； C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，根据公式，溶液浓度会偏低，C正确； D．定容摇匀后，液面降低是因为部分溶液附着在瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象。若补加水，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故答案选C。 30．如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸  化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需取该硫酸 C．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49% D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于 【参考答案】B 【解析】A．该硫酸的物质的量浓度为， A错误； B．配制230 mL 4.60 mol/L稀硫酸需用250 mL容量瓶配制，设配制250 mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸的体积为x L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知：，解得x=62.5 mL，B正确； C．水的密度为1 g/cm3，等体积的水与98%的硫酸混合后，溶质质量不变，由于硫酸的密度大于水的密度，等体积混合时，硫酸溶液的质量大于水的质量，故混合后溶液的质量分数大于49%，C错误； D．等质量的水与98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶质质量分数为49%，此时溶质的物质的量浓度为，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，混合后，故物质的量浓度小于9.2mol/L，D错误； 故答案选B。 2、 非选择题 31．用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。请回答下列问题 (1)___________mol CO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 (2)0.4 mol SiH4分子中所含原子数与___________g HCl分子中所含原子数相等。 (3)标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的体积为___________L，一氧化碳的质量为___________g。 (4)等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为___________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为___________。 (5)现将10.6g Na2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，该溶液中Na2CO3的浓度是_________，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的物质的量为 __________。 【参考答案】(1)1.5 (2)36.5 (3) 6.72 2.8 (4) 2：3 1∶1 (5) 0.2 mol 【解析】（1）1.806×1024个H2O分子的物质的量是，其中氧原子的物质的量是3mol，含有相同氧原子数的二氧化碳的物质的量是1.5mol，即1.5 mol CO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 （2）0.4 mol SiH4分子中含有2mol原子，含有相同原子数的HCl的物质的量是1mol，其质量是36.5g。 （3）标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体，其物质的量是8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，质量为7.6g，设混合气体中甲烷、CO的物质的量分别是x mol、y mol，则16x+28y=7.6，x+y=0.4，解得x=0.3，y=0.1，所以甲烷的体积为0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L，一氧化碳的质量为0.1 mol×28 g/mol=2.8 g。 （4）等物质的量的和臭氧()，其质量之比为32：48=2：3；若和质量相等，由于二者均是氧原子组成的单质，则其原子数之比为1：1。 （5）首先计算10.6 g的物质的量：的摩尔质量，根据公式代入数据得： 已知配成的溶液体积，根据物质的量浓度公式可得：；计算原溶液中的物质的量浓度在溶液中完全电离：，1个可以电离出2个，因此，目标浓度为，需要补充的浓度：，溶液体积不变（），完全电离：，所以需要加入的物质的量： ，则加入的物质的量为。 32．Ⅰ、元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径，如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： (1)实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取的离子方程式为______。 (2)写出与NaOH反应生成和的离子方程式______。 Ⅱ、又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。 回答下列问题： (3)装置A用于制备且生成的中混有，请写出与反应的化学方程式为______(已知：中碳元素为价)。 (4)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了和气体，该反应体现了的______性。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为______。 (5)城市饮用水处理，新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的______倍(结果保留两位小数)。 【参考答案】(1) (2) (3) (4) 还原 红色布条褪色 (5)1.57 【分析】装置A中发生反应，产生的使B中红色布条褪色，C中生成了和氧气，D吸收多余的，防止污染空气。 【解析】（1）实验室利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取，离子方程式为， （2）从化合价角度具有氧化性，与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物说明得失电子总数相等，对应的化合价为价和价，反应的离子方程式为； （3）装置A用于制备且生成的中混有，该反应的化学方程式为； （4）关闭止水夹②，打开止水夹①③，生成的与双氧水在碱性条件下生成、氧气和水，该反应体现了的还原性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，生成的气体通入红色布条中，B中可观察到的现象为红色布条褪色； （5）中氯元素由价降低为价，则转移4 mol电子，消毒效率为，转移2 mol电子，消毒效率为，则的消毒效率是氯气的倍。 33．钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 Ⅰ．Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 (2)NaHCO3可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法主要工艺流程和部分物质的溶解度曲线如下图1所示。 (3)实验室模拟“侯氏制碱法”，该过程中不需要用到的操作是___________(填字母)。 A． B． C． D． (4)下列联合制碱法流程说法不正确的是___________(填字母)。 A．CO2可以循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．溶液B中含有Na+、、Cl- D．可以用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3 (5)向溶液A中加入NaCl可促进副产品NH4Cl的析出，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，如图2所示。为使NH4Cl充分析出，需控制的适宜温度范围为___________(填标号)。 A．90~100℃ B．50~70℃ C．30~50℃ D．0~10℃ (6)该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，可采取的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 (7)为了检测某含NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，称取100.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，加热到质量不再改变，冷却后称其质量为96.9g，该样品中Na2CO3的纯度是___________。 【参考答案】(1) (2) (3)C (4)D (5)D (6)滴加足量稀硝酸酸化后，再滴入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则试样中混有NaCl (7)91.6% 【分析】往饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，生成NaHCO3沉淀，过滤后，沉淀灼烧得纯碱和CO2，CO2循环使用，溶液A中含有NH4Cl，加入食盐，NH4Cl转化为沉淀；过滤后，得NH4Cl固体和NaCl溶液。 【解析】（1）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为。 （2） NaHCO3可与酸反应生成CO2和H2O，用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是。 （3）据分析，过程中需要向饱和食盐水通NH3和CO2的反应装置、过滤装置、灼烧装置，不需要蒸发装置，故答案为C。 （4）A．据分析，CO2可以循环使用，A正确； B．NH4Cl可作为氮肥，B正确； C．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，含有Na+、Cl-、，C正确； D．Ba(OH)2溶液与Na2CO3和NaHCO3均生成BaCO3沉淀，D错误； 故答案为D。 （5）使NH4Cl充分析出，需要NH4Cl的溶解度小于NaCl，则适宜温度为0~10℃，故答案为D。 （6）用硝酸酸化的硝酸银溶液检验是否存在NaCl，操作方案为：滴加足量稀硝酸酸化后，再滴入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则试样中混有NaCl。 （7）NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，假设原碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别为xg和yg，碳酸氢钠分解生成的碳酸钠质量为，则x+y=100.0、x+y=96.9，解得：x=91.6g、y=8.4g，则样品中Na2CO3的纯度是。 34．溶液的物质的量浓度。 Ⅰ.下图是输液用的葡萄糖(化学式)注射液的标签。 (1)葡萄糖的摩尔质量为_______。 (2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_______。 (3)某中学小刘同学进行某次生物实验需要使用该浓度的葡萄糖溶液，实验室无该葡萄糖注射液需自行配制，通过计算配制时需要称量_______g葡萄糖固体。 (4)小刘同学配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯外，还缺少：_______、_______、_______。 (5)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______(不定项)。 A．使用前要检查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要烘干才能继续使用 C．配制溶液时，将称好的葡萄糖固体直接小心地倒入容量瓶中，加水溶解 D．容量瓶不可用于长期贮存溶液 (6)在配制上述浓度葡萄糖溶液时，下列操作使实验结果偏高的是_______(不定项)。 A．称量完葡萄糖后，小明因与同学聊天未能及时溶解，导致葡萄糖吸收了空气中的水分 B．小李将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液直接倒入水槽中 C．小李在定容时俯视，使凹液面最低处与刻度线相切 D．摇匀后，小明发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 Ⅱ.某学生小李准确量取的浓硫酸()放在烧杯中，但未及时使用，第二天，他从烧杯中准确量取，加水稀释后与的溶液反应，用去溶液。(计算结果均保留1位小数) (7)原浓硫酸的物质的量浓度为_______。 (8)第二天量取的硫酸是否变稀？试通过计算说明_______。 (9)取出后，烧杯中还留下硫酸_______。 【参考答案】(1) (2) (3) (4) 胶头滴管 玻璃棒 容量瓶 (5)AD (6)C (7) (8)变稀 (9) 【解析】（1）葡萄糖的化学式为：，因此其摩尔质量； （2）根据可知，葡萄糖的物质的量浓度为； （3）需要上述葡萄糖溶液，应选择容量瓶，因此配制时需要称量葡萄糖固体的质量是； （4）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，需要上述葡萄糖溶液，应选择容量瓶，配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯外，还缺少胶头滴管、玻璃棒、容量瓶； （5）A．容量瓶带有活塞，使用前要检查容量瓶是否漏水，A正确； B．容量瓶不能用于加热，容量瓶用蒸馏水洗净后，不能烘干，B错误； C．容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器，不能用于溶解固体，配制溶液时，将称好的葡萄糖固体用烧杯溶解，C错误； D．容量瓶不可用于长期贮存溶液，需要及时将配制好的溶液倒入指定的容器中，D正确； 故答案选AD； （6）A．称量完葡萄糖后，小明因与同学聊天未能及时溶解，导致葡萄糖吸收了空气中的水分，但溶质不变，浓度不变，对实验结果无影响，A错误； B．小明将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液直接倒入水槽中，导致溶质的质量减少，浓度偏低，B错误； C．小明在定容时俯视，使凹液面最低处与刻度线相切，溶液体积减少，浓度偏高，C正确； D．摇匀后，小明发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，D错误； 故答案选C； （7）根据可知，浓硫酸的物质的量浓度为； （8）由于，可得物质的量关系：，已知，，则，，则硫酸的浓度为，变稀了； （9）原浓硫酸总物质的量，取出的硫酸物质的量，剩余硫酸的物质的量为，因此剩余硫酸的体积 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $