第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元测试 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

2026-2027学年高中化学人教版必修第一册 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》 单元自测卷（一） 考试时间：75分钟 满分：100分 姓名：____________ 班级：____________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 说明：单项选择题每题只有一个正确答案；非选择题应写出必要的实验现象、化学用语和计算过程。 一、单项选择题（共16题，每题3分，共48分） 1. 实验员整理金属钠试剂时，需要切取少量钠用于演示实验。下列操作符合安全规范的是（ ） A. 直接用手拿取钠块 B. 将切下的多余钠投入水槽 C. 用镊子夹取钠，吸去表面煤油后切取，剩余钠放回原试剂瓶 D. 钠着火时立即用水扑灭 2. 某消毒实验中，新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色。对此现象的解释正确的是（ ） A. HClO使试纸先变红 B. HCl使试纸变红，HClO使有色物质褪色 C. Cl⁻使试纸褪色 D. Cl₂只表现酸性，不发生其他反应 3. 食品加工中常用Na₂CO₃和NaHCO₃调节体系酸碱性。若分别加入0.10 mol Na₂CO₃和0.10 mol NaHCO₃并完全溶解，体系中由二者提供的Na⁺物质的量为（ ） A. 0.10 mol B. 0.20 mol C. 0.30 mol D. 0.40 mol 4. 某实验室需配制250 mL NaCl标准溶液。配制过程中，用于准确控制最终溶液体积的仪器是（ ） A. 烧杯 B. 量筒 C. 胶头滴管 D. 250 mL容量瓶 5. 某应急供氧装置含7.8 g Na₂O₂，启动后与足量水反应。若按理论量计算，标准状况下可生成O₂的体积为（ ） A. 0.56 L B. 1.12 L C. 2.24 L D. 4.48 L 6. 烘焙实验比较等质量Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸反应时的产气能力。生成CO₂物质的量较大的是（ ） A. NaHCO₃ B. Na₂CO₃ C. 相同 D. 无法比较 7. 纺织品漂白演示中，将干燥红纸条和湿润红纸条分别放入干燥Cl₂中，只有湿润红纸条逐渐褪色。该实验最能支持的结论是（ ） A. 水参与形成了具有漂白性的物质 B. Cl₂本身一定没有氧化性 C. Cl⁻是漂白作用的主要微粒 D. HCl是唯一具有漂白性的物质 8. 某消毒装置一次使用标准状况下4.48 L Cl₂。该体积Cl₂中所含Cl₂分子数约为（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A. 0.05NA B. 0.10NA C. 0.20NA D. 0.40NA 9. 质量控制人员配制NaCl标准溶液时，溶液仍温热就转入容量瓶并定容到刻度。冷却到室温后，所得溶液浓度与目标值相比（ ） A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判断 10. 某海水样品中同时含Cl⁻和CO₃²⁻。为检验Cl⁻，下列操作最合理的是（ ） A. 直接加入AgNO₃溶液 B. 先加稀盐酸，再加AgNO₃溶液 C. 先加NaOH溶液，再加AgNO₃溶液 D. 先加足量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液 11. 漂白液生产中，将0.20 mol Cl₂通入足量NaOH溶液并完全反应。生成NaCl和NaClO的物质的量分别为（ ） A. 0.10 mol、0.10 mol B. 0.10 mol、0.20 mol C. 0.20 mol、0.20 mol D. 0.20 mol、0.40 mol 12. 某密闭舱准备了两份均含0.20 mol Na₂O₂的供氧剂，一份与足量水反应，另一份与足量CO₂反应。理论上两份供氧剂生成O₂的物质的量（ ） A. 均为0.10 mol B. 前者0.20 mol，后者0.10 mol C. 前者0.10 mol，后者0.20 mol D. 反应物不同，无法比较 13. 某清洁剂样品只含Na₂CO₃和NaHCO₃，两者物质的量总和为0.10 mol。样品与足量盐酸反应恰好生成0.10 mol CO₂。根据该数据（ ） A. 可确定两者物质的量相等 B. 不能确定两者的比例 C. 可确定样品中只有Na₂CO₃ D. 可确定样品中只有NaHCO₃ 14. 新制氯水若长期装在透明密闭瓶中并受到光照，会出现漂白能力减弱、酸性增强的现象。最合理的解释是（ ） A. HClO逐渐转化为NaClO B. Cl⁻逐渐被氧化为Cl₂ C. HCl逐渐分解，H⁺浓度降低 D. HClO光照分解，相关平衡移动并使HCl相对积累 15. 烘焙实验室有两瓶失去标签的白色粉末，已知分别为Na₂CO₃和NaHCO₃。下列鉴别方法可行的是（ ） A. 分别做焰色试验 B. 分别加足量稀盐酸，观察是否放气 C. 分别加热，将产生的气体通入澄清石灰水 D. 分别溶于水，观察溶液颜色 16. 药品分析实验室用固体NaCl配制一定浓度的溶液。下列操作单独发生时，对最终浓度基本无影响的是（ ） A. 转移溶液时有少量洒出 B. 溶液未冷却到室温就定容 C. 容量瓶洗净后内壁残留少量蒸馏水 D. 加水超过刻度线后吸出少量溶液至刻度 选择题答题区 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、非选择题（共4题，共52分） 17.（12分）某型密闭救生舱使用Na₂O₂供氧药板。人体呼吸产生的CO₂和水蒸气进入药板后均可使Na₂O₂释放O₂。实验室取15.6 g Na₂O₂进行模拟：甲组与足量水反应，实测O₂为2.13 L；乙组与足量CO₂反应，实测O₂为2.20 L。气体体积均已换算为标准状况。 （1）分别写出Na₂O₂与H₂O、CO₂反应的化学方程式。（4分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （2）若15.6 g Na₂O₂完全反应，计算理论上生成O₂的物质的量和标准状况下的体积。（3分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （3）计算乙组O₂的收集率（收集率＝实测体积/理论体积×100%）。（2分） ________________________________________________________________________________ （4）有人提出用等物质的量的金属Na替代Na₂O₂，理由是“Na与水反应也会产生气体”。结合气体性质和密闭舱安全说明该方案为何不可行。（3分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 18.（14分）水处理实验中，将等量新制氯水分别置于避光密闭条件和透明密闭光照条件。光照组用传感器连续记录，结果如下： 光照时间/min 0 10 20 30 pH 2.40 2.20 2.05 1.92 c(Cl⁻)/(mol·L⁻¹) 0.020 0.024 0.028 0.031 气相O₂体积分数/% 20.9 21.4 21.8 22.1 （1）写出Cl₂与水反应的化学方程式。（2分） ________________________________________________________________________________ （2）写出HClO在光照下分解的化学方程式。（2分） ________________________________________________________________________________ （3）概括表中三项测量值随光照时间的变化，并说明这些变化共同支持什么结论。（4分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （4）另取干燥Cl₂，分别放入干燥红纸条和湿润红纸条。预测现象，并据此说明“湿润纸条褪色”能否证明Cl₂本身具有漂白性。（4分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （5）根据上述研究，写出一条合理的氯水保存措施。（2分） ________________________________________________________________________________ 19.（10分）某袋无标签白色清洁剂经检测只含Na₂CO₃和NaHCO₃。称取19.00 g样品，加水溶解并配成250 mL溶液。取其中25.00 mL，加入足量盐酸，产生的气体经净化、干燥后，在标准状况下体积为0.448 L。 （1）分别写出CO₃²⁻、HCO₃⁻与H⁺反应生成CO₂的离子方程式。（2分） ________________________________________________________________________________ （2）根据气体体积，计算原样品中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量总和。（2分） ________________________________________________________________________________ （3）设原样品中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为x、y，列方程并求x、y。（4分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （4）若只知道整份样品与足量盐酸反应可生成4.48 L CO₂（标准状况），但没有称量样品质量，能否确定两种物质的比例？说明理由。（2分） ________________________________________________________________________________ 20.（16分）实验室需配制250 mL 0.400 mol·L⁻¹ NaCl标准溶液。为分析操作误差，老师列出四种彼此独立的情况：①转移过程中有0.585 g NaCl洒出；②溶液尚温热就定容至刻度；③定容时仰视刻度线；④容量瓶洗净后内壁残留少量蒸馏水。 （1）计算理论上所需NaCl的物质的量和质量。（4分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （2）规范操作中，为什么溶液要冷却至室温后再定容？为什么洗涤烧杯和玻璃棒后的洗液也要转入容量瓶？（4分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （3）若仅发生情况①，仍定容至250 mL，计算所得溶液的实际浓度，并判断偏高或偏低。（4分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （4）若情况②、③、④分别单独发生，判断所得溶液浓度偏高、偏低还是基本不变，并从溶质物质的量n和溶液体积V变化的角度说明理由。（4分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 第二章单元自测卷 学生卷 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高中化学人教版必修第一册 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》 单元自测卷（一）参考答案与评分标准 满分100分。选择题48分，非选择题52分。主观题答案化学意义相同且表达规范的，可按相应评分点给分。 一、单项选择题答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B C D B A A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D C A B D C C 1. C。钠能与水剧烈反应，取用时应用镊子；切下的剩余钠应放回原试剂瓶，钠着火不能用水扑灭。 2. B。氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO具有强氧化性，可使有色物质褪色。 3. C。0.10 mol Na₂CO₃提供0.20 mol Na⁺，0.10 mol NaHCO₃提供0.10 mol Na⁺，合计0.30 mol。 4. D。容量瓶用于将溶液体积准确控制到规定刻度；胶头滴管只用于接近刻度线时逐滴加水。 5. B。n(Na₂O₂)=7.8/78=0.10 mol，由2Na₂O₂～O₂得n(O₂)=0.050 mol，V=1.12 L。 6. A。两种物质各1 mol均与足量HCl最终生成1 mol CO₂，而NaHCO₃摩尔质量较小，同质量时其物质的量更大。 7. A。湿润条件下漂白明显，说明水参与Cl₂转化形成了具有漂白性的HClO。 8. C。标准状况下n(Cl₂)=4.48/22.4=0.20 mol，分子数约为0.20NA。 9. B。温热时定容，冷却后液体体积收缩而溶质物质的量不变，所以浓度偏高。 10. D。CO₃²⁻会干扰Ag⁺检验Cl⁻，应先用足量稀HNO₃除去CO₃²⁻，且不能引入新的Cl⁻。 11. C。Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O，三者计量关系为1∶1∶1。 12. A。无论与水还是CO₂反应，均有2 mol Na₂O₂生成1 mol O₂，所以两份均生成0.10 mol O₂。 13. B。Na₂CO₃和NaHCO₃各1 mol与足量HCl最终都生成1 mol CO₂，该信息只给出两者总物质的量，不能确定比例。 14. D。HClO见光分解，HClO被消耗后Cl₂与水的平衡继续向右移动，HCl相对积累，漂白性减弱而酸性增强。 15. C。NaHCO₃受热分解产生CO₂，Na₂CO₃在该条件下较稳定，生成气体可用澄清石灰水检验。 16. C。容量瓶内原有少量蒸馏水不改变最终溶质物质的量，最终仍定容到规定体积，因此浓度基本不变。 二、非选择题参考答案与评分标准 17. （1）2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑；2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂。评分：每个方程式2分。 （2）n(Na₂O₂)=15.6/78=0.200 mol；由2Na₂O₂～O₂得n(O₂)=0.100 mol；V(O₂)=2.24 L。评分：三步各1分。 （3）收集率=2.20/2.24×100%≈98.2%。评分：列式1分，结果1分。 （4）Na与水反应生成H₂而不是O₂；H₂具有可燃性，与空气混合存在燃烧或爆炸风险，不适合作为密闭救生舱供氧剂。评分：气体种类1分，可燃性1分，结合密闭环境安全风险1分。 18. （1）Cl₂＋H₂O ⇌ HCl＋HClO。评分：反应物、生成物和可逆关系正确得2分。 （2）2HClO → 2HCl＋O₂↑（光照）。评分：产物和配平1分，光照条件及气体符号1分。 （3）pH逐渐减小，c(Cl⁻)逐渐增大，气相O₂体积分数逐渐增大；共同支持HClO在光照下分解生成HCl和O₂。评分：三项趋势2分，联系HClO分解1分，指出生成HCl和O₂得1分。 （4）干燥红纸条基本不褪色，湿润红纸条逐渐褪色。仅凭湿润纸条褪色不能证明Cl₂本身具有漂白性，因为湿润条件下Cl₂与水反应生成HClO，实际主要由HClO漂白。评分：两组现象2分，判断和理由2分。 （5）用棕色试剂瓶密闭、避光并置于阴凉处保存。评分：答出避光1分，答出棕色瓶、密闭或阴凉中的任一合理措施1分。 19. （1）CO₃²⁻＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O；HCO₃⁻＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O。评分：每式1分。 （2）25.00 mL样液产生n(CO₂)=0.448/22.4=0.0200 mol；原250 mL溶液中两种溶质总物质的量为0.200 mol。评分：两步各1分。 （3）x＋y=0.200，106x＋84y=19.00，解得x=0.100 mol，y=0.100 mol。评分：两个独立方程各1分，x、y各1分。 （4）不能。只知道CO₂总量只能得到x＋y=0.200这一条关系，缺少第二个独立信息，无法唯一确定比例。评分：判断1分，理由1分。 20. （1）n(NaCl)=cV=0.400×0.250=0.100 mol；m=0.100×58.5=5.85 g。评分：物质的量2分，质量2分。 （2）容量瓶按规定温度校准，溶液应冷却至室温后再定容；洗涤并合并洗液是为了将溶质定量转移到容量瓶，避免溶质损失。评分：两点各2分。 （3）洒出0.585 g后实际NaCl质量为5.265 g，n=0.0900 mol，c=0.0900/0.250=0.360 mol·L⁻¹，偏低。评分：质量、物质的量、浓度、方向各1分。 （4）②偏高：n不变，温热定容后冷却使实际V减小；③偏低：n不变，仰视使实际V大于刻度对应体积；④基本不变：容量瓶内少量蒸馏水不改变n，最终仍定容到规定V。评分：②、③、④分别正确说明得4分。 第二章单元自测卷（一） 答案解析 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $