第一章 物质及其变化 单元自测卷 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

高中化学必修第一册 第一章 《物质及其变化》单元自测卷 提高卷 考试时间：75分钟 满分：100分 姓名：____________ 班级：____________ 说明：单选题每题只有一个正确答案；非选择题按要求书写必要过程。 一、单项选择题（共16题，每题3分，共48分） 1. 一份无色样品由同一种元素的两种单质组成，该样品一定属于什么类别？（ ） A. 混合物 B. 化合物 C. 单质 D. 氧化物 2. 把Na₂CO₃同时列入“钠盐”和“碳酸盐”，使用的分类方法是（ ） A. 树状分类法 B. 交叉分类法 C. 按颜色分类 D. 按用途分类 3. 烧杯A是澄清NaCl溶液，B是氢氧化铁胶体；侧面看到一条光亮通路的烧杯是（ ） A. 仅A B. 都不是 C. A和B D. 仅B 4. 干燥KNO₃晶体不导电，熔融后能够导电，主要因为熔融后（ ） A. 产生自由电子 B. 晶体变为金属 C. 分子带电 D. 离子可自由移动 5. 将BaCl₂溶液加入Na₂SO₄溶液，反应后仍大量留在溶液中的离子组合是（ ） A. Na⁺与Cl⁻ B. Ba²⁺与SO₄²⁻ C. Ba²⁺与Cl⁻ D. Na⁺与SO₄²⁻ 6. 向NaOH溶液滴加少量稀盐酸，实际直接反应的一组离子是（ ） A. Na⁺与Cl⁻ B. H⁺与OH⁻ C. Na⁺与OH⁻ D. H⁺与Cl⁻ 7. 反应Mg＋2HCl＝MgCl₂＋H₂↑中，Mg的化合价由（ ） A. 0到－2 B. ＋2到0 C. 0到＋2 D. －2到0 8. 氢气与氧气反应生成水时，提供氧元素且被还原的物质是（ ） A. H₂ B. 无法判断 C. H₂O D. O₂ 9. 一份乳浊液和一份胶体都可能使光束路径可见，因此仅凭这一现象能否断定样品是胶体？（ ） A. 不能，还需结合分散质粒子大小等信息 B. 能，因为胶体一定无色 C. 能，因为只有胶体散射光 D. 不能，因为胶体不散射光 10. 某透明溶液含H⁺、Na⁺、Cl⁻。再加入哪种离子可直接发生生成气体的离子反应？（ ） A. K⁺ B. CO₃²⁻ C. NO₃⁻ D. SO₄²⁻ 11. 把离子方程式“Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓”用于下列哪组溶液的混合最合适？（ ） A. BaCO₃与HCl B. Ba(OH)₂与H₂SO₄ C. BaCl₂与Na₂SO₄ D. BaCl₂与NaCl 12. Cu＋2Ag⁺＝Cu²⁺＋2Ag中，生成2个Ag原子时，失电子的粒子及电子数是（ ） A. Ag⁺，1个 B. Cu，1个 C. Ag⁺，2个 D. Cu，2个 13. 某反应的两种反应物都是化合物，产物有沉淀但化合价均未改变。它属于（ ） A. 非氧化还原反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 化合反应 14. 将铁粉加入含Cu²⁺的溶液，滤渣有铜；若铁粉不足，滤液中一定含（ ） A. 只有Fe²⁺ B. Fe²⁺且可能含Cu²⁺ C. 只有Cu²⁺ D. 一定不含Cu²⁺ 15. 某同学用“滤液滴加BaCl₂出现白色沉淀”证明原液含SO₄²⁻，但滴加试剂之前已向原液加入稀H₂SO₄。该推断的主要缺陷是（ ） A. BaCl₂不产生沉淀 B. Ba²⁺不能进入溶液 C. 引入的SO₄²⁻也会产生沉淀 D. 酸会使BaSO₄溶解 16. 某反应中A元素从＋2价升为＋3价，B元素从＋5价降为＋3价。若各有2个B原子参加还原，至少需几个A原子被氧化以守恒电子？（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 选择题答题区 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、非选择题（共4题，共52分） 17. （12分）桌上有NaCl晶体、NaCl溶液、CaO粉末、Fe(OH)₃胶体四份样品。 （1）按纯净物和混合物分类，指出两份纯净物及余下样品的类别。（3分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （2）写出CaO与水反应的化学方程式并指出产物类别。（3分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （3）若只用激光观察，哪份样品会有光亮通路？说明微观原因。（3分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （4）某人称“能导电的样品都是电解质”。利用桌上样品反驳，并说明电解质定义中的限定。（3分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 18. （14分）比较BaCl₂与Na₂SO₄溶液、Ba(OH)₂与稀H₂SO₄两组反应。 （1）写出第一组白色沉淀的化学式，并用符号注明沉淀。（2分） ________________________________________________________________________________ （2）写出第一组的离子方程式。（2分） ________________________________________________________________________________ （3）第二组除沉淀外还生成什么？写出参与该变化的两种离子。（3分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （4）解释为何不能把第一组离子方程式原样作为第二组完整的离子方程式。（3分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （5）写出第二组完整离子方程式，逐项核对原子、电荷及产物。（4分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 19.（10分）铜片与硝酸银溶液反应，银附着在铜表面。 （1）写出铜和银的化合价变化。（2分） ________________________________________________________________________________ （2）指出氧化剂和还原剂。（2分） ________________________________________________________________________________ （3）写出离子方程式并说明电子转移数量。（3分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （4）若观察到银析出却称铜被还原，指出错误并给出判断依据。（3分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 20.（16分）一份溶液含CuSO₄、Na₂SO₄。加入铁粉，过滤后检验滤液。 （1）写出铁与Cu²⁺反应的离子方程式。（2分） ________________________________________________________________________________ （2）指出滤液中肯定存在的一种金属阳离子并解释。（4分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （3）有人以加BaCl₂生成白色沉淀判定CuSO₄仍剩余，指出此证据的两处不足。（4分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （4）另取滤液提出检验Cu²⁺的方案、阳性现象及结论，并说明为何需另取样品。（6分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 第一章单元自测卷 试卷 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学必修第一册 第一章 《物质及其变化》单元自测卷 提高卷参考答案与评分标准 适用范围：人教版高中化学必修第一册第一章。满分100分，单选题48分，非选择题52分。 一、单项选择题答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B D D A B C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B C D A B C C 每题3分。选对得3分，错选、多选或未选得0分。 1. A。两种单质组成的样品不是单一纯净物。 2. B。同一物质从阳离子和阴离子两个角度分类。 3. D。胶体粒子散射光，产生丁达尔效应。 4. D。熔融状态下离子可自由移动。 5. A。Ba²⁺与SO₄²⁻沉淀，Na⁺和Cl⁻为旁观离子。 6. B。酸碱中和的离子实质为H⁺与OH⁻生成水。 7. C。镁单质为0价，MgCl₂中镁为＋2价。 8. D。O₂中氧由0价降为－2价，是氧化剂。 9. A。丁达尔效应可区分胶体与溶液，但悬浊液等也会散射光。 10. B。CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和水。 11. C。BaCl₂与Na₂SO₄混合只有该沉淀反应；Ba(OH)₂与H₂SO₄还发生中和。 12. D。一个Cu原子升为Cu²⁺失去2个电子。 13. A。化合价不变，不能归为氧化还原反应。 14. B。发生置换必生成Fe²⁺；铁粉不足时是否仍有Cu²⁺取决于初始量。 15. C。前处理引入硫酸根，阳性结果不能追溯原液。 16. C。2个B原子共得4个电子，每个A原子失1个电子，需4个A原子。 二、非选择题参考答案与评分标准 17. 分类方案与证据（12分） （1）参考答案（3分）：NaCl晶体；CaO粉末；NaCl溶液和胶体为混合物。 评分：以下各要点独立计分，每项1分：NaCl晶体；CaO粉末；NaCl溶液和胶体为混合物。 （2）参考答案（3分）：CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂；方程式配平；产物属于碱。 评分：以下各要点独立计分，每项1分：CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂；方程式配平；产物属于碱。 （3）参考答案（3分）：Fe(OH)₃胶体；胶体粒子散射光；所见光路不是粒子自身发光。 评分：以下各要点独立计分，每项1分：Fe(OH)₃胶体；胶体粒子散射光；所见光路不是粒子自身发光。 （4）参考答案（3分）：NaCl溶液可导电；NaCl溶液属于混合物而非电解质；电解质必须是化合物。 评分：以下各要点独立计分，每项1分：NaCl溶液可导电；NaCl溶液属于混合物而非电解质；电解质必须是化合物。 18. 离子方程式的边界（14分） （1）参考答案（2分）：BaSO₄；正确注明沉淀。 评分：以下各要点独立计分，每项1分：BaSO₄；正确注明沉淀。 （2）参考答案（2分）：Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓；电荷和原子守恒。 评分：以下各要点独立计分，每项1分：Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓；电荷和原子守恒。 （3）参考答案（3分）：生成H₂O；H⁺参加反应；OH⁻参加反应。 评分：以下各要点独立计分，每项1分：生成H₂O；H⁺参加反应；OH⁻参加反应。 （4）参考答案（3分）：第二组还发生中和；H⁺和OH⁻应写入反应物；H₂O应写入生成物。 评分：以下各要点独立计分，每项1分：第二组还发生中和；H⁺和OH⁻应写入反应物；H₂O应写入生成物。 （5）参考答案（4分）：Ba²⁺和SO₄²⁻为反应物；2H⁺和2OH⁻为反应物；BaSO₄↓为产物；2H₂O为产物。 评分：以下各要点独立计分，每项1分：Ba²⁺和SO₄²⁻为反应物；2H⁺和2OH⁻为反应物；BaSO₄↓为产物；2H₂O为产物。 19. 氧化还原的双向变化（10分） （1）参考答案（2分）：Cu由0到＋2；Ag由＋1到0。 评分：以下各要点独立计分，每项1分：Cu由0到＋2；Ag由＋1到0。 （2）参考答案（2分）：氧化剂为Ag⁺；还原剂为Cu。 评分：以下各要点独立计分，每项1分：氧化剂为Ag⁺；还原剂为Cu。 （3）参考答案（3分）：Cu＋2Ag⁺＝Cu²⁺＋2Ag；铜失电子；两个银离子得电子。 评分：以下各要点独立计分，每项1分：Cu＋2Ag⁺＝Cu²⁺＋2Ag；铜失电子；两个银离子得电子。 （4）参考答案（3分）：铜被氧化；铜化合价升高；铜失电子。 评分：以下各要点独立计分，每项1分：铜被氧化；铜化合价升高；铜失电子。 20. 铁置换铜后的检验设计（16分） （1）参考答案（2分）：Fe＋Cu²⁺＝Fe²⁺＋Cu；电荷和原子守恒。 评分：以下各要点独立计分，每项1分：Fe＋Cu²⁺＝Fe²⁺＋Cu；电荷和原子守恒。 （2）参考答案（4分）：Fe²⁺；铁失电子形成Fe²⁺；过滤不能除去溶解的Fe²⁺；答案不取决于铁粉是否过量。 评分：以下各要点独立计分，每项1分：Fe²⁺；铁失电子形成Fe²⁺；过滤不能除去溶解的Fe²⁺；答案不取决于铁粉是否过量。 （3）参考答案（4分）：Na₂SO₄本就含SO₄²⁻；生成的FeSO₄也含SO₄²⁻；BaSO₄只证明滤液有SO₄²⁻；不能据此判断Cu²⁺。 评分：以下各要点独立计分，每项1分：Na₂SO₄本就含SO₄²⁻；生成的FeSO₄也含SO₄²⁻；BaSO₄只证明滤液有SO₄²⁻；不能据此判断Cu²⁺。 （4）参考答案（6分）：另取少量滤液；滴入NaOH溶液；若生成蓝色Cu(OH)₂；说明Cu²⁺仍存在；避免前次加BaCl₂改变样品组成；无蓝色沉淀不能用BaSO₄反证Cu²⁺。 评分：以下各要点独立计分，每项1分：另取少量滤液；滴入NaOH溶液；若生成蓝色Cu(OH)₂；说明Cu²⁺仍存在；避免前次加BaCl₂改变样品组成；无蓝色沉淀不能用BaSO₄反证Cu²⁺。 阅卷说明 同义且化学意义相同的表述可按对应要点给分；每小问最高分不超过标注分值。 第一章单元自测卷 答案解析 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $