第一章 物质及其变化 章末提升试题 - 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高一化学必修第一册第一章物质及其变化单元卷，聚焦物质分类、离子反应等核心知识，通过酿酒、竹纸制造等真实情境，融合科学探究与实践，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题|物质分类、氧化还原、离子反应|结合高锰酸钾消毒、钠氯反应等情境，考查化学观念| |非选择题|9题|胶体性质、离子推断、实验设计|如22题胶体制备探究（科学探究）、16题成语氧化还原判断（文化传承）|

第一章 物质及其变化 章末提升试题 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 一、单选题 1．高锰酸钾(KMnO4 )有杀灭细菌作用。KMnO4 与下列哪种物质可归为同一类 A．ZnCl2 B．CO2 C．Mg(OH)2 D．H2CO3 2．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．氯原子质子数为17，则氯离子核外电子数为16 3．牙齿表面覆盖的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙。牙膏中的碳酸钙是一种优质摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。下列关于羟基磷酸钙和碳酸钙的说法正确的是 A．羟基磷酸钙属于碱 B．碳酸钙易溶于水 C．硬度：碳酸钙>牙釉质 D．都能与盐酸反应 4．酿酒是一项古老的技艺，在酿酒和存酒的过程中，涉及氧化还原反应的环节是 A．粮食浸泡 B．粮食糖化 C．米酒发酸 D．酒精勾兑 5．下列关于物质之间的转化及化学反应，说法正确的是 A．凡是生成盐和水的反应都属于中和反应 B．酸性氧化物与碱反应属于化合反应 C．反应：属于复分解反应 D．反应：属于置换反应 6．下列离子只有还原性的是 A． B． C． D． 7．古人所用竹纸制造过程有以下步骤，其中一定涉及化学变化的是 A．斩竹漂塘：嫩竹放入池塘中浸泡 B．煮徨足火：放入“徨”桶内与石灰蒸煮 C．舂臼：处理后的竹子，放入石臼中捣烂 D．荡料入帘：捣烂的竹料倒入水槽内，薄层附于竹帘上面 8．小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是 A． B． C． D． 9．某同学在实验室中进行如下实验，以下结论正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 A．I中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅲ中同时发生氧化还原反应和离子反应 D．Ⅱ、Ⅲ恰好完全反应后的溶液中阴离子种类不同 10．高锰酸钾（）是生活中常用的消毒剂，下列化合物中锰元素的化合价与高锰酸钾中一致的是 A．锰酸钾： B．碱式氧化锰： C．三氧化二锰： D．七氧化二锰： 11．下列变化中一定属于化学变化的是 A．232Th转化成233U B．用CCl4萃取碘水中的碘单质 C．激光法蒸发石墨得C60 D．向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀 12．某实验小组设计的制备醋酸亚铬(Ⅱ)水合物(深红色晶体，是一种氧气吸收剂)的装置如图。 相关反应： 下列操作错误的是 A．用煮沸的方式制备去氧水 B．加盐酸前，应先关闭止水夹B，打开止水夹A C．当溶液变为亮蓝色时，打开止水夹B，关闭止水夹A D．用自来水洗涤所得醋酸亚铬(Ⅱ)水合物沉淀 13．和在一定条件下可合成，反应历程如图。已知：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。下列说法错误的是 A．实现连续转化不需补充Li B．反应历程中，化合价变化的元素有3种 C．反应①②③均为氧化还原反应 D．该过程在一定条件下总反应的化学方程式为 14．和三种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．除去中混有的少量NaCl，可用蒸发结晶法 B．时，向中加水，得到溶液 C．将时的饱和溶液升温到，溶质的质量分数不变 D．将时的饱和溶液降温到，的质量分数为 二、非选择题 15．Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 (1)上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有_____(填序号，下同)，其中反应能产生气体的是____。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_______。 (3)往物质⑨中滴加⑦，滴加过程中观察到的现象是__________，发生的离子方程式是_____________。 Ⅱ．已知：铵盐与碱混合使用受热易失效，放出无色气体。 今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100 mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： (4)请写出第三份溶液中生成白色沉淀的离子方程式：_______。 (5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，你认为以下说法正确的是_______(填标号)。 A．、一定有，一定没有 B．一定有，一定没有，可能有 C．、一定没有，、可能有 D．、、一定有，、可能有 回答下列问题： 16．下列成语不涉及氧化还原反应的是_______。(不定项) A．滴水成冰 B．蜡炬成灰 C．星火燎原 D．沙里淘金 17．已知下列反应：①2+Cl2=Br2+2；②5Cl2+I2+6H2O=12H++2+10Cl-；③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是_______。 A．>>>Cl2 B．>>Cl2> C．>>Cl2> D．Cl2>>> 18．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应，配平方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。 _____KMnO4+_____HBr=_____Br2+_____MnBr2+_____KBr+_____H2O 上述反应的还原产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。若0.1 mol KMnO4参与反应，转移电子数为_______。 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 19．上述过程中被氧化的元素是_______。反应①产物中n(Mn2+)：n(I2)=_______。 20．对比反应①和②，可知x=_______。写出反应②的离子方程式：_______。 21．I-的还原性随酸性减弱而_______(填“增强”“减弱”或“不变”)；随反应进行，体系①pH_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 22．某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 (1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_______色为止，即制得胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式_______。 (2)小沙同学在制备后，取少量胶体，逐滴加入稀盐酸，出现的现象为_______。 【性质探究】 (3)小川同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用_______(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 (4)小友同学利用_______(填方法名称)方法对胶体提纯。 23．某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图1所示。 [实验原理]溶液的导电性由溶液中离子浓度及离子所带电荷数决定。观察导电性，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图所示。 (1)[实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡 ________(填写支持实验结论的证据) 溶液和溶液的反应是离子反应 (2)关于图(1)下列说法中正确的是________(填字母)。 a．反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 b．图(1)中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．图(1)中最低点导电能力约为零时，溶液与稀硫酸恰好完全中和 d．、和都是电解质 (3)书写下列两种情况的离子方程式。 ①向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：________________________。 ②向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性：________________________。 (4)请回答下列问题： ①属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 ②将溶液逐滴加入溶液中，能否出现如图(1)的导电性曲线________。 A．能    B．否 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D C C C B B C D 题号 11 12 13 14 答案 C D C C 1．A A．由金属阳离子锌离子和酸根氯离子构成，属于盐，和类别相同，A符合题意； B．由碳、氧两种非金属元素组成，属于非金属氧化物，与类别不同，B不符合题意； C．由金属阳离子镁离子和氢氧根离子构成，属于碱，与类别不同，C不符合题意； D．电离时产生的阳离子全部为氢离子，属于酸，与类别不同，D不符合题意； 故选A。 2．B A．氯化钠属于离子化合物，固体由钠离子和氯离子构成，并非由分子构成，A错误； B．钠原子最外层电子数为1，反应中易失去1个电子，形成最外层8电子的相对稳定结构，与图示内容吻合，B正确； C．氯是17号元素，核外电子排布为2、8、7，共有3个电子层，C错误； D．氯原子质子数为17，核外电子数为17，得到1个电子形成氯离子，因此氯离子核外电子数为18，D错误； 故选B。 3．D A．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，羟基磷酸钙的阴离子除外还有，属于盐类，不属于碱，A错误； B．碳酸钙是难溶性碳酸盐，难溶于水，B错误； C．题干明确说明碳酸钙作为摩擦剂可避免牙釉质损伤，说明碳酸钙硬度小于牙釉质，否则会磨损牙釉质，C错误； D．羟基磷酸钙中的、均可与盐酸中的反应，碳酸钙可与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二者都能与盐酸反应，D正确； 故选D。 4．C A．粮食浸泡属于物理变化，仅为粮食吸水过程，无新物质生成，不涉及化学反应，A错误； B．粮食糖化是淀粉水解为葡萄糖的过程，反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．米酒发酸是乙醇被氧气氧化为乙酸的过程，存在碳、氧元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确； D．酒精勾兑是不同浓度酒精及添加剂的混合过程，属于物理变化，不涉及化学反应，D错误； 故选C。 5．C A．中和反应的定义是酸和碱发生反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸性氧化物和碱、金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，A错误； B．酸性氧化物和碱反应会生成盐和水两种产物，不属于化合反应，B错误； C．该反应本质是HCl和互相交换成分生成NaCl和，不稳定分解为和，符合复分解反应的特征，C正确； D．置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，D错误； 故选C。 6．C A．中Mn元素为+7价，是Mn元素的最高价态，只能得电子表现氧化性，没有还原性，A错误； B．中N元素为+5价，是N元素的最高价态，只能得电子表现氧化性，没有还原性，B错误； C．中Br元素为-1价，是Br元素的最低价态，只能失电子表现还原性，没有氧化性，C正确； D．中S元素为+6价，是S元素的最高价态，只能得电子表现氧化性，没有还原性，D错误； 故选C。 7．B A．斩竹漂塘是将嫩竹浸泡，仅为物理浸润过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．煮徨足火是将竹子与石灰共同蒸煮，高温下石灰与竹子中的有机成分发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．舂臼是将竹子捣烂，仅改变物质的外形与颗粒大小，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．荡料入帘是使竹料薄层附着在竹帘上，属于物理过滤分离过程，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选B。 8．B A．可通过碳在氧气不足时点燃实现，可通过点燃实现，可通过二氧化碳与过氧化钠反应实现，三个转化均可一步完成，A不符合题意； B．可通过电解水实现，可通过氢气在氧气中燃烧实现，但无法通过一步反应实现，B符合题意； C．可通过碳酸分解实现，可通过二氧化碳与碱反应实现，可通过水与二氧化碳化合实现，三个转化均可一步完成，C不符合题意； D．可通过碳酸钙高温煅烧实现，可通过氧化钙与水反应实现，可通过氢氧化钙与二氧化碳反应实现，三个转化均可一步完成，D不符合题意； 故选B。 9．C A．实验Ⅰ中，溶液与稀发生中和反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，并非不反应，A错误； B．实验Ⅱ中，溶液与溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，白色沉淀为，可溶于水，B错误； C．实验Ⅲ中，粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且反应在水溶液中进行，有离子参与和生成，属于离子反应，C正确； D．实验Ⅱ中，溶液与溶液恰好完全反应后，溶液中溶质为，阴离子为；实验Ⅲ中，粒与稀盐酸恰好完全反应后溶液中溶质为，阴离子也为，阴离子种类相同，D错误； 故选C。 10．D 【分析】根据化合物中正负化合价代数和为0，高锰酸钾中，为+1价，为-2价，设化合价为，则，解得。 A．中，设化合价为，，解得，与+7价不同，A错误； B．中，整体为-1价，设化合价为，，解得，与+7价不同，B错误； C．中，设化合价为，，解得，与+7价不同，C错误； D．中，设化合价为，，解得，与高锰酸钾中锰元素化合价一致，D正确； 故选D。 11．C A．转化为过程中原子核发生改变，属于核变化，化学变化中元素种类不变、原子核不发生变化，不属于化学变化，A错误； B．用萃取碘单质是利用碘在不同溶剂中溶解度的差异实现物质分离，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．石墨和是碳元素的不同同素异形体，二者是不同物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．向蛋白质溶液中滴加溶液发生盐析，是蛋白质溶解度降低析出的过程，无新物质生成，加水后沉淀可溶解，属于物理变化，D错误； 12．D A．气体溶解度随温度升高而减小，煮沸可以除去水中溶解的氧气，可制备去氧水，A正确； B．加盐酸前，关闭止水夹B、打开止水夹A，加盐酸后Zn和盐酸反应生成氢气，可利用生成的氢气排出装置内原有空气，防止后续产物被氧化，B正确； C．为亮蓝色，溶液变为亮蓝色说明已全部还原为，此时打开止水夹B、关闭止水夹A，具支锥形瓶内继续生成氢气，压强增大，会将溶液压入右锥形瓶，与醋酸钠反应生成产物，C正确； D．自来水中溶解有氧气，会氧化醋酸亚铬，不能用自来水洗涤产物，D错误； 故选D。 13．C A．③把氢氧化锂转化回锂，①消耗的锂在循环中再生，锂不是总消耗物，A正确； B．①中锂0价升至+1价、氮0价降至-3价，③中锂+1价降至0价、氧-2价升至0价，变价元素为锂、氮、氧3种，B正确； C．②为氮化锂与水生成氢氧化锂和氨，各元素化合价不变，不是氧化还原反应，C错误； D．把图中①、②、③三个步骤相加并抵消中间物，得到在一定条件下的总反应方程式，D正确； 故选C。 14．C A． 溶解度随温度升高大幅增大，溶解度受温度影响很小，除去中混有的少量，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液），而非蒸发结晶，A错误； B． 时溶解度为，即水最多溶解，则水最多只能溶解，溶液质量为，B错误； C．将时饱和溶液升温到，溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变，C正确； D． 时溶解度为，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，远小于，D错误； 故选C。 15．(1) ④⑤⑧ ④⑧ (2) (3) 固体逐渐溶解，有无色气泡产生 (4) (5)A （1）碳酸氢钠是酸式盐，其溶液显弱碱性，能与酸和碱发生反应，在给定的物质中，属于化合物且能与 反应的有④、⑤固体、⑧固体，而③石灰乳和⑦稀盐酸为混合物，不属于化合物；其中④ 和⑧与反应能产生气体； （2）离子方程式 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，上述物质中的强酸有④、⑦稀盐酸，强碱有⑤，由于 与 反应会生成 沉淀，不符合该离子方程式，故只有⑤ 与⑦稀盐酸的反应符合条件，其化学方程式为； （3）⑨固体碳酸钙与⑦稀盐酸反应生成易溶的氯化钙、水和二氧化碳气体，则观察到的现象为：固体逐渐溶解，有无色气泡产生，其发生的离子方程式为：； （4）第三份溶液中加入溶液产生白色沉淀，加稀盐酸后沉淀全部溶解，可推断沉淀含，则原溶液中含有，由于不溶于稀盐酸，则推断不含，生成的白色沉淀全部为，其反应的离子方程式为 ； （5）由实验一可知溶液中可能含有、、；由实验二可知溶液中一定含有；由实验三可知溶液中含有 ，不含 。由于含有 ，、与其无法共存，则原溶液中一定不含、。已知各离子个数相等，则设和的个数均为，根据电荷守恒，溶液中正电荷至少有，而只提供个正电荷，故必须由提供另外的正电荷，且个数也为，此时正电荷总数为，负电荷总数(仅有)为，至此电荷已守恒，因此推断一定不含。综上所述，溶液中一定含有、、，一定不含、、、，故选A。 16．AD 17．B 18． （或） 19． 20． 21． 增强 升高 16．A．滴水成冰是水的状态变化，属于物理变化，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．蜡炬成灰是石蜡的燃烧反应，C、O元素化合价变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．星火燎原是可燃物的燃烧反应，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．沙里淘金是物理分离过程，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选AD； 17．根据反应①，氧化性；根据反应②，氧化性；根据反应③，氧化性；因此氧化性顺序为；B符合题意； 故选B； 18．配平：元素从+7价降至+2价，元素从-1价升至0价，根据得失电子守恒，化学计量数为2，化学计量数为5，再根据原子守恒配平，化学方程式为；还原产物为（）；氧化剂与还原剂的物质的量之比为；参与反应，转移电子数为； 19．被氧化的元素为，元素从-1价升至0价；反应①中，元素从+7价降至+2价，元素从-1价升至0价，根据电子守恒，； 20．反应①的离子方程式为，根据电子守恒，，；反应②中，元素从+7价降至+4价，元素从-1价升至价，根据电子守恒，，解得；反应②的离子方程式为； 21．的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强；反应①的离子方程式为，消耗，体系①pH升高。 22．(1) 红褐 (2)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 (3)丁达尔效应 (4)渗析 【分析】将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液；胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别胶体与其他分散系，据此分析解答。 （1）向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体；化学方程式； （2）取少量胶体，逐滴加入稀盐酸，先发生胶体的聚沉生成沉淀，然后发生沉淀的溶解，出现的现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色； （3）胶体具有丁达尔效应，她可以利用丁达尔效应进行鉴别； （4）溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，利用半透膜能提纯胶体，方法为渗析法。 23．(1)灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 (2)bcd (3) (4) 盐 B 【分析】Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和时，生成硫酸钡和水，溶液中的离子数目减少，离子浓度降低，导电性接近0，继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度增大，则导电性增强，所以灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮，据此分析回答。 （1）溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数决定，离子浓度越大，所带电荷数越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应，则实验现象为：灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮； （2）a．反应前一段导电能力不断减弱，说明溶液中的离子数目减少，浓度下降，但生成的BaSO4是电解质，a错误； b．溶液的导电性取决于溶液中单位体积内离子数目的大小，图(1)中最低点导电能力约为零，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，b正确； c． Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和时，生成硫酸钡和水，溶液中的离子数目最小，导电性接近0，c正确； d． Ba(OH)2、H2SO4和H2O在水溶液中都能自身电离出离子，都是电解质，d正确； 故选bcd； （3）①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，则NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为1:1，发生反应的离子方程式为：； ②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，H+与OH-的数目相等，则NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，发生反应的离子方程式为：； （4）①NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类； ②NaHSO4是二元强酸的酸式盐，溶于水后全部电离，当反应后溶液呈中性时，其反应式为2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，此时溶液中溶质只有Na2SO4，再加入Ba(OH)2，Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH，反应的化学方程式为：Na2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NaOH，导电性不可能接近0，因此不会出现如图(1)的导电性曲线，故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $