河北涿州中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

绝密★启用前 高三化学 DZ01 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后.用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li7016Na23Cl35.5Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学知识融人日常生产生活。下列说法正确的是 A.燃烧天然气时化学能全部转化为热能 B.在水果罐头中添加维生素C会加速其变质 C.硫代硫酸钠具有还原性，可作泳池脱氯剂 D.煤的液化、气化都属于物理变化 2.河北拥有众多国宝级文物：①青铜错金博山炉；②沧州铁狮子（铸铁）；③曲阳石雕汉白玉佛像； ④邢窑白瓷。下列说法正确的是 A.青铜错金博山炉腐蚀时，铜单质直接与O2反应，属于化学腐蚀 B.潮湿环境中，沧州铁狮子主要发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe一2e一Fe2+ C.汉白玉佛像主要成分为碳酸钙，在潮湿空气中易发生析氢腐蚀 D.邢窑白瓷主要成分为硅酸盐，属于新型无机非金属材料 3.化工生产推动社会进步。下列化学方程式不符合题意的是 A.侯氏制碱法关键反应：NaC+NH+CO2十H2O一NaHCO3↓+NH,C1 工业治炼铝：2A12O,(熔融)石4A1+3O, C.冶炼粗硅：SiO2十C商温Si十C0,个 D.氨催化氧化制硝酸的尾气处理：NO+NO2十2NaOH一2NaNO2+H2O 高三化学第1页（共8页） 4.下列实验装置（包含药品）不能达到目的的是 盐酸 浓氨水 CaCO NaHCO 蓝墨水 A.常温下制备氨气 B.验证盐酸和NaHC),是吸热反应 温度计 玻璃 搅拌器 石墨 石墨 内筒 杯盖 生成Cu 生成C 隔热层 外壳 C.电解CuCl2溶液 D.测定中和反应的反应热 5.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3含原子总数为4NA B.氢氧燃料电池（碱性），1molH2完全反应时失去电子数为2NA C.4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,产物中离子总数为0.35NA D.1molN2和4molH2充分反应，生成NH3分子数为2Na 6.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，X的简单氢化物分子空间结构为三角锥形，基态Z 原子的价层电子排布式为nsp2:+”,短周期元素中M的原子半径最大。下列叙述错误的是 A.简单离子半径：XZ>M B.第一电离能：Z>XY C.简单氢化物的沸点：Y>X D.离子键百分数：MX>M2Y>MZ 7.氧化锂常用作锂电池的固体电解质以及锂电池的正极材料。氧化锂晶胞如图所示，已知晶胞 参数为apm,N为阿伏加德罗常数的值。锂离子可以看成是填充人氧离子构成的“空隙” 中。下列叙述正确的是 。Li002 高三化学第2页（共8页） A.锂离子填充在氧离子构成的正方形“空隙”中 B.这种“空隙”填充率为50% C.2个O2最近距离为apm D.该晶体密度p= 2.4×1032 a3Na8·cm3 8.某反应T(g)一U(g)的能量变化如图所示。 能量 过渡态1 过渡态2 ① ②/ 过渡态3 X(g) ----Y-- T(g) △H U(g) 反应历程 下列叙述错误的是 A总反应分3个基元反应 B.反应①是控速反应（或决速步骤） C.催化剂降低反应的活化能，△H减小 D.其他条件不变，升温，T的平衡转化率降低 9.科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的 放，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 水系电解质氢能源 钠超离 H2(g) 子导体 金属钠 HCO防 有机电解液 A.电极a为负极，发生氧化反应 B.钠超离子导体只允许Na+向电极b区迁移 C.电极b区总反应式：2CO2+2H2O+2e一2HC03+H2 D.系统中，电极b区析出的白色晶体为Na2CO 高三化学第3页（共8页） 10.催化还原CO2制备CH3OH是实现“碳中和”和“碳达峰”的重要途径。其反应为CO2(g)+ 3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.6kJ·mol1。下列叙述正确的是 .A.0.1 mol CO2和0.4molH2发生上述反应最多放出热量4.96kJ B.投入1 mol CO2和1molH2只发生上述反应，当CO2体积分数不变时达到平衡状态 C.恒温恒容密闭容器中充人CO2和H2发生上述反应，平衡时其他条件不变，再充人0.1mol Ar,平衡不移动 D.升高温度，上述反应的正活化能降低，正反应速率小于逆反应速率，而平衡常数减小 11.研究人员以肼为原料利用光伏制氢，原理如图。下列叙述错误的是 :N2H H KOH,N2H A.能量转化形式：太阳能→电能→化学能 B.a极反应式为N2H4-4e一N2个+4H+ C.工作时，OH向a极迁移 排 D.一段时间后，电解质溶液c(KOH)保持不变 12.根据下列操作和现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 在铝片上滴加浓硝酸，没有明显变化 浓HNO3与铝片不反应 B 在锌和稀硫酸混合液中滴加CuSO,溶液，产生气泡加快 CuSO,作催化剂 一块损坏的镀锌铁片浸入酸化的10%食盐水中，产生微小气泡， 锌铁在食盐水中构成原电 C 片刻后取出，在浸液中滴加K[F(CN)。]溶液，不产生蓝色沉淀 池，铁为正极、锌为负极 将浓硫酸和蔗糖产生的气体通人Ba(NO3)2溶液中，产生白色 D 白色沉淀为BaCO, 沉淀 高三化学第4页（共8页） 13.T℃下，在金表面充入N2O,2N2O(g)一2N2(g)十O2(g)的速率方程为v=kc"(N2O)(k为速 率常数，只与温度、催化剂有关，n为反应级数，可以为正数、负数、0或分数、整数等)，不同Au接 触面积(S)下，c(N2O)随时间的变化关系如图所示。已知：物质消耗一半所用时间叫“半衰期”。 0.10 0.06 S:=100 cm 0.02 S2200 cm S2=200cm2 0.00 0 50 100150 200 t/min 下列叙述错误的是 A.根据题意可知，该反应为零级反应 B.曲线L:和L2对比，其他条件相同，反应速率与催化剂接触面积成正比 C.曲线L2和L3对比，其他条件相同，起始浓度越大，反应速率越大 D.其他条件不变，若S=200cm2,初始浓度为0.08mol·L-1,则半衰期为40min 14.亚硝酰氯(NOCl)常作有机合成的亚硝化和氯化剂。合成原理是2NO(g)+C2(g)一 2NOCl(g)△H。在体积均为1L的恒容密闭容器1、容器2中，分别投人2olNO(g)和 1molC12(g),分别在绝热、恒温条件下发生上述反应，测得气体压强与时间关系如图所示。 15p 容器1 容器2 b 时间/min 下列叙述错误的是 A.容器2在恒容绝热条件下进行且△H<0 B.正反应速率：vu>v C.体系中气体总物质的量：n(a)>n(b) D.b点平衡常数K<80L/mol 高三化学第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以黄铜刊矿（主要成分为CuFeS2,含少量FeS2和SiO2等）为原料制备绿色净水剂高铁 酸御(K2FeO)的流程如下： S02 过量盐酸 H2O2 氨水 NaClO(aq) 黄铜矿 煅烧 酸浸 氧化1 净化 氧化2 空气 浸渣 滤液 NaOH K2FeOa(s) 系列操作 KCI(s) KFeO(ag) Na2FeO,(aq)← 已知：CuFeS2中硫元素的化合价为一2价。 回答下列问题： (1)“煅烧”中为了提高反应速率，宜采取的措施有 (答两条)。 (2)“煅烧”中，1 mol CuFeS2(s)完全反应生成FeO(s)、C2O(s)、SO2时放出热量为756.0kJ. 写出该反应的热化学方程式： 该反应放出热量为151.2kJ时转移电子的物质的量为 mol. (3)若将“氧化1”中反应设计成原电池，正极反应式为 (4)若“氧化2”中，反应10min时测得溶液中c(FeO)=amol·L1,则0一10min内，CI 的平均生成速率为 molL·min。 (5)在溶液中存在Na2FeO,(aq)+2KCl(aq)一2NaCl(aq)+K2FeO,(s),其他条件不变，增大 c(KCI),平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动，Na2FeO,的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (6)工业上，可采用电解法制备K2FO,,以铁棒、石墨为电极，装置如图所示。 KOH溶液 b极材料是 (填“铁棒”或“石墨”)。写出a极的电极反应式： 高三化学第6页（共8页） 16.(14分)短周期主族元素X、Y、Z、M、W、R的原子序数依次增大，X的原子半径最小，M是短 周期中最活泼的金属元索，Z原子最外层电子数等于电子层数的3倍，Z和W位于同主族， Y、R的简单氢化物相遇产生“白烟”。 回答下列问题： (1)X元素的名称是 :R简单离子的结构示意图为 (2)中子数为10的Z核素符号为 ;5R和”R互称为 用电子式表示MW的形成过程： (3)Y、Z的简单氢化物的热稳定性强弱： (用化学式表示)。 (4)W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： (用化学式表示)。 (5)证明R的非金属性比W的强： (用离子方程式表示)。 17.(15分)氯化亚铜(CuC1,白色，难溶于水，具有还原性)在有机合成和石油工业中应用广泛。 某小组设计如图装置制备CuC并测定其纯度。 70%硫酸 ,CuSO,溶液 NaCl 酸性高锰 溶液 酸钾溶液 B 回答下列问题： (1)盛放70%硫酸的仪器名称是 不能用10%疏酸或98.3% 硫酸替代70%硫酸，理由是 (2)实验中，先旋开k1,后旋开k2,这样操作的目的是 (3)写出B中反应的离子方程式： (4)分离CuCI采取的操作是 、洗涤、干燥。 (5)实验中，观察到C中紫红色溶液变浅。写出C中反应的化学方程式： (6)称取wg样品溶于足量的硫酸酸化的F2(SO,)3溶液中，充分反应后，将溶液稀释至 250mL,取25.00mL于锥形瓶中，用cmol·L1Ce(SO,)2标准溶液滴定，三次平行实 验，平均消耗滴定液20.00mL(已知：CuCl+Fe3+一Cu2++Fe2++C1,Ce++ Fe2+—Fe3++Ce3+)。 该样品中CuCI的质量分数为 %。如果在空气中样品溶解时间过长，滴定操 作较慢，导致测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 高三化学第7页（共8页） 18.(15分)C,化学是化学研究的热点课题，合成气(C0,H2)可以合成多种有机物。甲烷和二氧 化碳、水蒸气整合制备合成气(CO+H2),发生反应如下： i.CH,(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g)AH:=+247.3 kJ.mol- ii.CH (g)+H2O(g)CO(g)++3H2(g)AH2=+206.1 kJ.mol-! 回答下列问题： (1)T℃下，4.48m3CH(标准状况)与CO2、H2O(g)整合，假设只发生反应i和i,CH,的 平衡转化率为10%，合成气(C0,H2)的物质的量为 mol。 (2)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3,△H:= kJ·mol-1。 (3)如果忽略△H、△S受温度影响，则反应ⅱ的自由能与温度关系符合下图 (填字母)。 个△G △G △G P B D (4)在密闭反应器中充入CH,和CO2,加人0.5g镍基催化剂，只发生反应i,经10min时生 成了0.4molH2.0~10min内H2生成速率v(H2)= mol·g1·min1(注 明：g一催化剂质量)。 (5)甲烷水蒸气重整具有成本低的优点，但易积碳。提高H2O(g)的含量可清除积碳，其原因 是 (用化学方程式表示)。 (6)在密闭容器中充人1 mol CH和1 mol CO2,发生上述反应1，测得CH,平衡转化率与 温度、压强关系如图所示。 0.9↑ 解0.8 0.7 甚0.6 0.2 0.1 0 ①X代表 (填“温度”或“压强”)，判断依据是 ②A、B、C点对应的平衡常数分别为KA、KB、Kc,其大小排序为 ③若C点对应温度下，压强为6MPa,则该条件下平衡常数K。为 (MPa)。 已知：用分压计算平衡常数叫压强平衡常数(K。),分压=总压×物质的量分数。 高三化学第8页（共8页） 高三化学参考答案及解析 DZO1 题号 1 2 3 4 5 G6 7 89 10 11 12 13 14 答案 B C A B D C DC BC D 1.C【解析】任何能量转化率都小于100%，A错误：维生素C具有还原性，起抗氧化作用，具有延长食品保 鲜时间作用，减缓变质速率，B错误；硫代硫酸钠与氯气反应，氯气作氧化剂，硫代硫酸钠表现还原性，C正 确；煤的液化指将碳转化成甲醇等液态燃料，煤气化指将碳转化成气态燃料，如CO、甲烷等，发生化学变 化，D错误。 2.B【解析】青铜在湿空气主要发生电化学腐蚀，A错误；铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁被氧化 成亚铁离子，B正确；碳酸钙在纯净潮湿空气中化学性质相对稳定，如潮湿空气含有酸性气体或遇酸雨发 生化学腐蚀，C错误；硅酸盐属于传统无机非金属材料，D错误。 3.C【解析】高温下，木炭还原二氧化硅生成硅和一氧化碳，正确的化学方程式为S0,十2C商温S十2C0个。 4.A【解析】氨水中加入碳酸钙，不会产生氨气，A符合题意；盐酸和碳酸氢钠反应吸热，锥形瓶内温度降 低，气压减小，U型管内红墨水会左高右低，B不符合题意；以石墨为电极，电解氯化铜溶液，阳极产生氯 气，阴极析出铜，C不符合题意；利用简易量热计测定中和反应的反应热，D不符合题意。 5.B【解析】标准状况下，SO3为固态，A错误；氢氧燃料电池（碱性）的负极反应：H2一2©+2OH一 0,氧化1moH,时失去2mol电子，B正确nNa)=23g,mo=0,2mol,NaO2=2Na O号，所以0.2 mol Na与O2完全反应，产物中离子共0.3mol,C错误；合成氨是可逆反应，1molN2生成 氨气小于2mol,D错误。 6.D【解析】依题意，X为氮，Y为氧，Z为氟，M为钠。简单离子半径：r(N3-)>r(O2)>r(F-)> r(Na*),A项正确；第一电离能：F>N>O>Na,B项正确；水分子间氢键比氨分子间氢键更强，平均氢键 数更多，分子间作用力更大，沸点：H2O>NH3,C项正确；X、Y、Z的电负性依次增大，在离子化合物中两 种元素电负性差值越大，离子键百分数越大，故离子键百分数：NaF>Na2O>NaN,D项错误。 7.C【解析】依题意，氧离子将立方体切割成8个相等的小立方体，锂离子填充“空隙”构成正四面体形（类 似甲烷)，A项错误；每个正方体均填充1个锂离子，填充率为100%，B项错误；面对角线上3个氧离子相 切，2个氧离子最近距离为。 apm,C项正确；氧离子位于立方体顶点和面心，8个锂离子位于体内，1个 品胞含4个“LB0”0品休密度p=义XX0168·cm工2X10。 aNAg·cm-3,D项错误。 8.C【解析】在反应机理图中，1个过渡态就是一个基元反应，总图有3个过渡态，就有3个基元反应，A正 确；反应①的能垒最大，速率最小，它是决速反应或控速反应，B正确；催化剂降低反应的活化能，不改变反 应的焓变△H,C错误；总反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，T的平衡转化率降低，D正确。 9.D【解析】钠为活泼金属，钠作电极时一定为负极，发生氧化反应，A正确；钠离子向正极迁移，b极为正 极，B正确；正极b上发生还原反应，析出氢气，生成碳酸氢盐，C正确；碳酸氢钠溶解度较小，析出晶体可 能是碳酸氢钠，D错误。 高三化学参考答案第1页（共4页） 10.C【解析】上述可逆反应中，0.1 mol CO2生成的CHOH小于0.1mol,放出热量小于4.96k,A错 1一x 误：设C0:消耗的物质的量为x,则任何时刻，C0,体积分数9(C0,)=1=x)+-3)十x+x× 100%=50%,B错误；恒容条件下，充入惰性气体，参与反应的各物质浓度均不变，平衡不移动，C正确； 升高温度，提高活化分子百分数，活化能不变，D错误。 11.B【解析】观察装置图，第一步，太阳能转化成电能：第二步，电解肼的溶液；即太阳能转化成电能，电能 转化成化学能，A项正确；a极为阳极，阳极发生氧化反应，碱性介质中，不能生成质子，正确的a极反应 式为N2H,十4OH一4e一N2↑十4H2O,B项错误；电解过程中，阴离子向阳极迁移，C项正确；电解 反应为N,H,通电N,++2H,↑，KOH溶液体积，KOH物质的量都保持不变，即KOH溶液浓度保持 不变，D项正确。 12.C【解析】铝和浓硝酸发生钝化，表面生成氧化铝保护膜，A错误；硫酸铜与锌发生置换，锌铜在稀硫酸 中构成微电池，加快了锌失电子，硫酸铜不是作催化剂，因为最终并没有生成CuSO4,B错误；铁氰化钾 溶液检验亚铁离子，证明没有十2价铁，由此说明：锌比铁活泼，在食盐水中构成原电池，锌为负极，铁为 正极，牺牲阳极保护阴极，铁没有被氧化，C正确：浓疏酸和蔗糖反应生成CO2、SO2,通入硝酸钡溶液中， SO2被氧化，最终生成BaSO,,D错误。 13.C【解析】根据图示，其他条件相同，化学反应速率为常数，即与起始浓度无关，=0，即在该条件下，此 反应为0级反应，A正确；曲线L,和L2比较可知，其他条件相同，接触面积与反应速率成正比，B正确； 曲线L:w=100molL1·min1=1X1molL1·min,曲线La速率：，=0,05 0.1 50 mol·L-1, min-1=1×10-3mol·L1·min1,二者相等，C错误；若S=200cm2,初始浓度为0.08mol·L-1,则 0.o8moll×号 半衰期：T生1x10mol·1,min=40min,D正确。 14.D【解析】观察图示，起始阶段：气体总压强增大，而正反应是气体分子数减小，在恒容容器中反应，说 明温度升高因素大于气体分子数减小因素，正反应放热，容器2在绝热条件下进行，A正确；平衡时，温度 b>c,升温，平衡时正、逆反应速率都增大，B正确；温度b>a,体积相等，p()=p(b),可知：气体总物质 的量a>b,C正确；计算a点对应的NO转化率： 2NO(g)+Cl2(g)2NOCI(g)AH 起始/mol:2 1 0 变化/mol:2.x x 2a 平衡/mol: 2-2x 1-x 2x 3_15 同温同容下，压强与气体物质的量成正比例。有：3一之一，解得：x=0.8(m0 e2(NOCI) 1.62 a点浓度商：Q.=2NO)·c(Cl)0.4×0.2 =80,由于b点平衡转化率大于a点转化率(80%)，所 以，K(b)>80,D错误。 15.【答案】(14分，除标注外每空2分) (1)粉碎黄铜矿、适当升高温度等(1分) (2)4 CuFeS2(s)+11O2(g)=4FeO(s)+2Cu2O(s)+8S02(g)△H=-3024.0kJ·mol-12.4 (3)H2O2+2H+2e=2H2O (4)0.15a 高三化学参考答案第2页（共4页） (5)向右(1分)增大(1分) (6)石墨(1分)Fe-6e+8OH一FeO+4H2O(写出Fe-6e+2K++8OH一K2FeO4+ 4H20也可给分) 【解析】(1)从固气反应速率的外界影响因素角度分析。 (2)若4 mol CuFeS2完全反应时放出热量为756.0k×4=3024.0kJ。热化学方程式：4 CuFeS.2(s)+ 11O2(g)-4Fe0(s)+2Cu2O(s)+8S02(g)△H=-3024.0kJ·mol- 硫失去48mol电子，氧得到44mol电子、铜得到4mol电子。设放出151.2kJ热量时转移电子物质的 量为.有x=38212贺×48mol=2.4moL 151.2kJ (3)正极上发生还原反应：H2O2+2H+2e=2H2O。 (4)2Fe(OH)3+3 NaCIO+4NaOH一2Na2FeO,+3NaCl+5H2O中，生成氯离子平均速率：v(C厂)= a mol.L-1×2 3 10 min -=0.15amol·L-1·min-1。 (5)增大氯化钾浓度，平衡正向移动，高铁酸钠的转化率增大。 (6)依题意，电解法制备高铁酸钾，铁发生氧化反应，所以，铁为阳极，石墨为阴极。阳极反应：F一6e+ 8OH一FeO+4H2O. 16.【答案】(14分，除标注外每空2分) (1)氢(1分 (2)0同位素(1分) Na: (3)H2O>NHs (4)HCIO,>H2SO (5)Cl2+S2-=S↓+2CI或H2S+C2=S￥+2H++2CI(合理即可) 【解析】原子半径最小的元素是氢，X为氢；氧的L层有6个电子，最外层电子数等于电子层数的3倍，Z 为氧，Z和W位于同主族，W为硫；短周期中，钠最活泼，M为钠。R为氯，氨气和氯化氢相遇产生“白 烟”，Y为氮。综上所述，六种元素如下： 代号 X 2 M W R 元素 H N 0 Na CI 17.【答案】(15分，除标注外每空2分) (1)分液漏斗(1分)10%硫酸中水多，S02不容易逸出；98.3%硫酸不容易电离H+ (2)排尽装置内空气，避免O2氧化CuCl (3)2Cu2++SO2+2H20+2CI--2CuCl+SO-+4H* (4)过滤 (5)2KMnO,+5S0,+2H2O-K2SO,+2MnSO:+2H2SO (6)1990c 偏低 y 高三化学参考答案第3页（共4页） 【解析】(1)制备SO2中，硫酸表现酸性，SO2在水中溶解度较大。 (2)+1价铜易被O2氧化，先通SO2排尽装置内空气，O2氧化十1价铜。 (3)SO2作还原剂，氯化钠作反应物。 (4)氯化亚铜难溶于水，过滤分离氯化亚铜。 (5)酸性高锰酸钾溶液吸收SO2,生成K2SO,、MnSO,和H2O。 cX20X10-×250) (6)根据反应式，CuCl~Ce+,w(CuCl) 25×99.5 100%=1990c%. w 18.【答案】(15分，除标注外每空2分) (1)80(1分) (2)+41.2 (3)C(1分) (4)0.08 (5C+H,0(g)商温C0+H, (6)①压强(1分)正反应为气体分子数增大的反应，其他条件不变，增大压强，平衡逆向移动，CH,平衡 转化率降低 ②Kc>KA=KB③16 【解析】(1)根据反应式可知，1 mol CH,完全反应生成合成气为4mol。 n(CH,)=4.48X1000L、 F2.4L:m0X10%=20mol,n(C0,H,)=80m0l. (2)根据盖斯定律，1一i1式得目标反应：△H3=(247.3-206.1)k·mol-1=+41.2k·mol-。 (3)反应ⅱ是吸热反应、嫡增反应，随着温度升高，自由能由大于0，变为小于0，选C。 0.4 mol 4)u(H,)=o.5gx10min=0.o8mol·g1·min'。 (5)增大水蒸气浓度消除积碳，C+H,O(g)商遇C0+H2。 (6)①正反应是吸热且气体分子数增大的反应，若X代表温度，升高温度平衡正向移动，同条件下CH, 平衡转化率增大，与图像不符；若X代表压强，随着X增大，平衡逆向移动，同条件下CH,平衡转化率 减小，符合图像，故X代表压强；②Y代表温度，Y,>Y2>Y3。A、B点对应温度相同，平衡常数相等，故 平衡常数：C>A=B。③先计算平衡时各组分的分压，再计算平衡常数： CH,(g)+CO2 (g)2CO(g)+2H2 (g) 初始(mol): 1 0 0 转化(mol): 0.5 0.5 平衡(mol): 0.5 0.5 1 物质的量分数： 合 3 p(CH)-p(CO:)-6MPaX--1MPa.p(CO)-p(H-)-6MPaX-2MPa. p2(C0)·p2(H2)22×22 K p(CO2)·p(CH)=1X1(MPa)2=16(MPa)。 高三化学参考答案第4页（共4页）