河北沧州市沧县中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

10月高三化学（一）检测 参考答案 1.C【解析】B.石灰浆为C(OH)2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆喷涂在树 干上可消灭树皮上的过冬虫卵，B不符合题意；C.生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧 化变质，C符合题意。 2.D【解析】A.NO2不属于酸性氧化物，A错误；B.根据化合物在水溶液中或熔融状态是否能导电，将 化合物分为电解质和非电解质，B错误；C.溶液、浊液和胶体的分类依据是分散质粒子的直径大小，C错 误；D.合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，硬铝是铝基合 金，高碳钢是铁碳合金，均属于合金，D正确。 3.C 4.A【解析】A.以饱和食盐水、H、CO2为原料生产纯碱是向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化 碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应过程中无元素化 合价变化，与氧化还原反应无关，A符合题意；B.铁被氧化为铁锈（主要成分FO3'xHO),铁元素从0 价升至+3价，氧气中的氧元素从0价降至-2价，属于氧化还原反应，B不符合题意；C.C102具有强氧化 性，能杀死细菌，可用于自来水消毒杀菌，与氧化还原反应有关，C不符合题意；D.N2O2加HO生成 O2,涉及氧化还原反应，D不符合题意。 5.D【解析】A.使甲基橙呈红色的溶液显酸性，H与SO反应不能共存，A不符合题意；B.与铝反应 产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，若为碱性，F+与OH反应生成沉淀，不能大量共存；若为酸性，NO? 在酸性条件下具有强氧化性，与AI反应不生成氢气，B不符合题意；C.NHCO3溶液中，HCO,可与 [A1(OH)]反应生成A(OH)沉淀，不能大量共存，C不符合题意。 6.B【解析】A.硫氰化铁易溶于水，在水溶液中难电离，A错误；C.铂丝灼烧时也发生电子跃迁，C错 误；D.NH4Fe(SO4),溶于水电离出Fe3+,Fe+发生水解反应产生的氢氧化铁胶体具有很强吸附杂质的作用， 使水中的杂质变为沉淀析出，可用于净水，与氧化性无关，D错误。 7.C【解析】A.配制溶液需按500mL进行计算，所需碳酸钠的物质的量为n=cV=1.0molL×0.5L=0.5mol, 其质量m=M=0.5mol×l06gmol=53.0g,A错误；B.配制该溶液的过程中还需要用到玻璃棒，B错误： C.定容时俯视刻度线，加水量不足，导致实际体积偏小，浓度偏大，C正确；D.砝码生锈导致其实际质 量偏大，称得的溶质质量偏大，即偏大，浓度偏大，D错误。 8.B【解析】B.碳酸钙无法一步转化生成氢氧化钙，B符合题意；C.氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成 Na[Al(OH)4],Na[A1(OD4]和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成 NaAl(OH4,氢氧化铝加热生成氧化铝，C不符合题意；D.Fe在Cl中燃烧生成FeCl3,FeCL3溶液与Fe 反应可生成FcCl2,FeCl溶液可与Cl2反应生成FeCl?,FeCl2溶液可被Zn等活泼金属还原为Fe,D不符合 题意。 高三化学一)第1页 9.A【解析】A.在高温下，铁粉和水蒸气反应，产物有四氧化三铁和氢气，氢气密度比空气小，可用向 下排空气法收集，A正确；B.溶解NOH应在烧杯中，B错误；C.制备氢氧化铁胶体的正确方法是将饱 和FCl溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OHD3沉淀，C错误；D,蒸 发结晶得到NaCI晶体应使用蒸发皿l,D错误。 10.A【解析】B.NaOH少量时的离子方程式为Ca2++HCO?+OH=CaCO3↓+H,O,B错误；C.NaHSO4 溶液和Ba(OHD2溶液反应后溶液呈中性，参加反应的NaHSO4和Ba(OHD2的物质的量之比为2：1，离子方 程式为2H十SO+Ba?++2OH=BaSO4十2H2O,C错误；D.HSO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫 酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D错误。 11.C【解析】A.H和N2的反应为可逆反应，2gH无法完全反应，转移的电子数少于2M,A错误：B.N 中两个氮原子间共用3对电子，共用电子对数目为0.3a,B错误；C.5N的质子数为7,15g15N2的物 质的量为0.5mol,含质子数7NA,C正确；D.未给出溶液的体积，不能计算HCO3的数目，D错误。 12.B【解析】A.氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在A1的外面，铝箔熔化但不滴落，A错误；B.镁条 在CO2中燃烧生成MgO和C,CO2中C元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，B正确；C.某少量气 体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，气体可能是CO2或SO2,C错误；D.F(NO)2样品溶于稀HSO4 后，溶液中含有NO3和H,溶液具有强氧化性，能够将Fe+氧化为F3+,滴加KSCN溶液后溶液变红，无 法判断样品是否变质，D错误。 13.B【解析】非金属Z的一种固体单质可导电，Z为C,Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对 电子，则可推出Y为N,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，X为A1。所以B错误。 14.D【解析】B.NO3中氮元素化合价降低，生成还原产物（来自NO3的N2),NaN3中氮元素化合价 升高，生成氧化产物（来自NaN3的N2),可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为I5:1,B错误；C.NaN 中N元素化合价由-号价升高到0价被氧化，NO,中N元素化合价由+5价降低到0价被还原。生成16mol N,时，有2 mol KN0:被还原，当生成2mo1N:时，参加反应的K@N0:的物质的量为2×2=0,25mol,该过 16 程中NO3被还原，C错误；D.生成16molN2时，转移电子的物质的量为2×5=10mol。生成2molN2转 移电子的数目为1.25N,D正确。 15.(13分，除标注外，每空2分) (1)①浓硫酸(1分) ②除去CO,气体中的HCI气体 2Na+CO+H2O+CO-2NaHCO3J ③产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止 (2)①C+2HS04(浓)△C0t+2S0↑+2H0 ②mNaC03):NaOH)-1:2[或NaO):Na2C0)-2:1] ③4Na+2C02点燃Na20+Na2C03+C 高三化学一)第2页 16.(16分，除标注外，每空2分) 2e- (1) Cu+H,O,+H2SOCuSO,+2H2O (2)2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH4]+3H21 OH +CO2-HCO3 [AI(OH)4]+CO2A1(OH)3+HCO3 (3)C(1分)0.064 (4)①-1价和0价 ②淀粉溶液(1分)滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复色 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)2ZnS+30,培整2Zn0+2S02 S0+2C03+H0=2HC03+S03 (2)SiO2和PbSO4Fe(OH)3(1分) (3)C20片+3H20+8H=2Cr3+302↑+7H0 (4)调节溶液的pH,除去溶液中的Fe+和Cr3+ (5)81 (6)取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化，再加入少量BaC2溶液，若无沉淀生成，证明洗涤干净 18.(14分，除标注外，每空2分) (1)DFeC204+K3[Fe(CN)6]-KFe[Fe(CN)6]J+K2C204 ②0.6mol (2)KFeO4中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌；KFeO4被还原后生成Fe+,Fe+水解生 成的Fe(OHD3胶体能净水 (3)①Fe3+(1分) 4K2Fe04+10HSO,=2Fe(S04)3+3O2个+10HO+4KSO4 ②排除Clo的干扰 ③<(1分)溶液的酸碱性不同 高三化学一)第3页10月高三化学（一）检测 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法错误的是 A.华为Mate60Pro部分机型后盖采用“锦纤”材质与合金完美契合，其中合 金属于金属材料 B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 C.为防止月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D.超市中售卖的“苏打水”中因添加了NaHCO3而使之呈碱性 2.分类是化学学习与研究的常用方法。下列物质分类正确的是 A.Cl2O,、PzO、SO3、NO2均属于酸性氧化物 B.根据是否能导电，将物质分为电解质和非电解质 C.根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.硬铝、高碳钢均属于合金 3.用化学用语表示NH3+HCI一NH4CI中的相关微粒，其中错误的是 A.中子数为8的氮原子：N B.HCl的电子式：H:CI: C.NH,的结构式： H NH D.CI的结构示意图： H 4.下列变化过程与氧化还原反应无关的是 A.以饱和食盐水、NH3、CO2为原料生产纯碱 B.铁钉在潮湿的空气中生锈 C.ClO2用于自来水的消毒 D.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、CI-、NO?、S2O B.与铝反应产生氢气的溶液中：Fe3+、Ba+、NO3、Cl C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Mg2+、[A1(OH)4]-、SO-、CI D.pH=1的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3、SO 高三化学（一）第1页共6页 6.性质决定用途。下列物质性质和用途正确且匹配的是 选项 用途 性质 FeCl3溶液用于区别苯酚溶液和 A Fe(SCN)3是难溶于水的沉淀 NH4SCN溶液 B A12O3制作耐高温材料 A12O3熔点高 C 焰色试验可以使用铂丝 铂丝灼烧时不发生电子的跃迁 D NH4Fe(SO4)2可用于净水 Fe3+具有氧化性 7.若实验需要使用480mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，下列叙述中正确的是 A.上述实验中用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为50.9g B.配制该溶液的过程中需要使用的玻璃仪器仅有量筒、烧杯、胶头滴管、 500mL容量瓶 C.定容时俯视刻度线，会造成所配制Na2CO3溶液的物质的量浓度偏大 D.若称量所用的砝码生锈，会造成所配制Na2CO3溶液的物质的量浓度偏小 8.下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是 选项 A B C D X CO2 CaCl2 A12O3 Fe Y Na2 COs CaCOs Na[Al(OH)] FeCls Z NaHCOa Ca(OH)2 Al(OH)3 FeCl2 9.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 饱和 FeCl 铁粉和石棉绒 干燥剂 溶液 、NaOH NaOH 溶液 B.配制一定物 A.收集铁粉与水蒸气反 C.制备氢氧 D. 蒸发得到 质的量浓度的 应的产物 化铁胶体 NaCl晶体 NaOH溶液 10.下列离子方程式书写正确的是 A.超氧化钾与水的反应：4KO2十2H2O—4K++4OH-+3O2个 B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液： Ca2++2HCO+20H--CaCOs+2H2O+CO 高三化学（一）第2页共6页 C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性： H++SO+Ba2++OH--BaSO+H2O D.H2SO3溶液中滴人氯化钙溶液：SO+Ca+一CaSO3V 11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2gH2分别与足量的Cl2或N2充分反应后转移的电子数均为2NA B.0.1molN2中共用电子对数目为0.1Na C.15g5N2含有的质子数为7NA D.常温常压下，0.1mol·L1的NaHCO3溶液中含有的HCO3的数目一定小 于0.1NA 12.下列实验的操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 铝箔熔化但不 氧化铝的熔点低 A 磨过的铝箔在酒精灯上加热 滴落 于铝单质 将点燃的镁条迅速伸入装满CO2 产生白烟和黑 B CO2具有氧化性 的集气瓶中 色固体 澄清石灰水变 该无色气体中一 C 将某无色气体通入澄清石灰水中 浑浊 定含有CO 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后， Fe(NO3)2晶体 D 溶液显红色 滴加KSCN溶液 已氧化变质 13.X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位 于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。 下列说法错误的是 A.Y在周期表中的位置是第二周期第VA族 B.X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是Y C.Z的最高价氧化物是每个原子都满足八电子稳定结构的非极性分子 D.X单质既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应 14.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O十5Na2O十 16N2个。若生成2molN2,下列说法正确的是 A.氧化剂为NaN3 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：15 C.反应过程中有0.25 mol KNO3被氧化 D.反应过程中转移电子数目为1.25NA(NA为阿伏加德罗常数的值) 高三化学（一)第3页共6页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 16 15.(13分)某高中化学兴趣小组的同学探究二氧化碳与金属钠的反应。回答下列 问题： (1)选用如图所示装置及药品制取C02。 碳酸钙 稀盐酸 ①制备干燥纯净的CO2:打开弹簧夹，将产生的气流依次通过盛有饱和NaHCO 和 的洗气瓶（填试剂名称）。 ②饱和NaHCO3溶液的作用是 该洗气瓶中试剂 不能改为饱和Na2CO3溶液，原因是 (用离子方程式表示)， ③实验结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是 (2)探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下： 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固 速伸人盛有CO2的集气瓶中。充分 体产生，瓶壁上有白色物质产生 反应，放置冷却 在集气瓶中加人适量蒸馏水（固体溶 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色 解过程中始终没有气体产生)，振荡， 溶液 过滤 ①将黑色固体与浓硫酸混合加热，生成的气体具有刺激性气味。写出该反应的化 学方程式 ②为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取20.00mL无色滤液于锥形瓶中滴加几 滴酚酞试剂，用0.10mol·L1的盐酸滴定，当红色刚好褪去消耗36.00mL的盐 酸。接着向锥形瓶中滴加几滴甲基橙试剂，继续滴加盐酸，溶液刚好由黄色变为 橙色时又消耗12.00mL的盐酸，则无色滤液中溶质的成份和物质的量之比是 (溶质的成份用化学式表示)， ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 高三化学（一)第4页共6页 16.(16分)铜和铝是广泛使用的两种金属。回答下列问题： 18, (1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，写出化学方程式并用单线桥标出转 移电子的情况 (2)将铜片和铝片用导线相连，插到过量NaOH溶液中，发生的原电池反应为 ，一段时间后向溶液中通入过量 CO2,发生反应的离子方程式： (3)室温下，将铜片和铝片用导线相连，插到浓硝酸溶液中，发生原电池反应， 并在正极上收集一瓶红棕色气体，停止反应。负极材料为 (填化学式)， 若用水完全吸收这些红棕色气体，还需要通入11.2mL(标况)的O2,负极质量 减轻 go (4)实验室经常采用碘量法测定溶液中Cu+的浓度，发生的反应如下： I.2Cu2++5I--2CuI+I II.I3 +2S2-31-+S ①反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1，则5中碘元素的化合价为 ②现取20.00mL含Cu+的溶液，加入足量KI溶液充分反应后，滴加几滴 (填试剂名称)，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，写出滴 定终点判断方法 17.(15分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS,含有 SiO2和少量FeS、Cr2S3、PbS杂质)为原料制备超细粉末ZnO的流程如图所示： 空气过量稀硫酸 H02 ZnO NHHCO 精善一→熔烧一→溶浸一还原铬 →除杂 →沉锌→滤渣3→洗涤干燥等→ZnCO -Zn0 气体 滤渣1 滤渣2 滤液 回答下列问题： (1)焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为 焙烧时产生的气体有很强的污染性，可以用过量碳酸钠溶液吸收，写出该反应 的离子方程式 (2)滤渣1的主要成分是 (写化学式)，滤渣2的主要成分除Cr(OH)3 外还含有 (填化学式)。 (3)稀硫酸“溶浸”后的滤液中铬元素主要以Cr2O的形式存在，写出“还 原铬”的离子方程式 (4)ZnO在“除杂”过程中的作用是 (5)在“沉锌”过程中，若产生22.4L(标况下)气体，理论上产生超细Zn○ 的质量是 g。 (6)在“洗涤、干燥”操作中，证明沉淀已经洗涤干净的实验操作为 高三化学（一）第5页共6页 18.(14分)铁及其化合物是日常应用最多的原材料，根据以下含铁化合物的用途 回答下列问题： I.K[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)可用于晒制蓝图。其原理如下： 用K3[Fe(C2O4)3].·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。将其混 合溶液喷洒在幕布上，先发生光解反应：2K3[Fe(C2O4)3]一2FeC2O4+ 3K2C2O4十2CO2个，再发生显色反应。 (1)①写出显色反应的化学方程式 ②已知FeC2O4和K2C2O4都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则1 mol FeC2O4(草 酸亚铁)完全被氧化，理论上消耗KMnO4的物质的量为 Ⅱ.高铁酸钾(K2FO4)为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸 性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 (2)高铁酸钾(K2FO4)是一种高效净水消毒剂，分析其原因： (3)制备K2FeO4(夹持装置略)并探究其性质。 搅拌 C12 NaOH -过量KO溶液 溶液 Fe(OH)3 A B 原理和现象： 在A装置中发生反应：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH一2K2FeO4+6KCl+ 8H2O(C12+2KOH—KC1+KCIO+H2O),A中得到紫色固体和溶液。 取A中溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，并得到溶液a,为验证是否是 K2FeO4氧化了CI-而产生Cl2,设计以下方案： 方案I:取少量a溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 ①由方案I中溶液变红可知a溶液中含有 (填离子符号)离子，但该 离子的产生不能判断一定是K2FeO4将CI氧化，还可能由 (用化学方程式表示)产生。 方案Ⅱ：用浓KOH溶液充分洗涤A中所得紫色固体，再用KOH稀溶液将 K2FeO4溶解，得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生。 ②用浓KOH溶液洗涤的目的是 ③方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了CI-,说明该反应中氧化性Cl2 (填“>” 或“<”)FeO?,与制备K2FeO4的反应原理中Cl2和FeO?的氧化性强弱关系 相反，原因是 高三化学（一）第6页共6页10月高三化学（一）检测 评分细则 15.(13分，除标注外，每空2分) (1)①浓硫酸(1分) ②除去C02气体中的HC1气体 2Na++CO+H2O+CO2=2NaHCO3 ③产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止（合理即可） (2)①C+2HS04(浓)△C0↑+2S0↑+2H,0(漏写条件或“浓”扣1分) ②nNaC0):(NaOH)=1:2[或n个NaOH):nNaC03)=2:1](物质、比例各1分) ③4Nat2C02点燃Na0+Na2C03+C(漏写条件扣1分) 16.(16分，除标注外，每空2分) 2e- (1) (单线桥错误扣1分，方程式错误不得分) Cu+H,O,+H2SOCuSO,+2H,O (2)2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H21 OH +CO2=HCO3 [AI(OH)4]+CO2=Al(OH)3+HCO3 (3)C(1分)0.064 (4)①-1价和0价 ②淀粉溶液(1分)滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复色 17.(15分，除标注外，每空2分) (1）2ZnS+30,座2Zn0+2S02 S0+2C03+H0=2HC03+S03 (2)SiO2和PbS04 Fe(OH3(1分) (3)C20号+3H0+8H=2Cr3+302↑+7H0 (4)调节溶液的pH,除去溶液中的Fe+和C3+(意思正确即可) (5)81 (6)取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化，再加入少量BaC2溶液，若无沉淀生成，证明洗涤干净（合理即 可) 18.(14分，除标注外，每空2分) (1)DFeC204+K3[Fe(CN)]-KFe[Fe(CN)6]+K2C204 ②0.6mo1 (2)KFeO4中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌；KFeO4被还原后生成Fe3+,Fe3+水解生 成的Fe(OHD3胶体能净水 (3)①Fe3+(1分) 4K,Fe04+10H,S0,=2Fe,(S04)3+302个+10H,O+4K,S0, ②排除C1o的干扰 ③<(1分)溶液的酸碱性不同（合理即可） 高三化学（一）第1页