湖南长沙市明德中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027-1明德中学高一第一次月考化学试卷（10月) 时量：60分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：O:16C1:35.5C:52 一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1.下列各组物质中，分别属于酸、混合物和碱的是（) A.硫酸氢钠、FeS04、氯化钠 B.NO3、食盐水、氢氧化钠 C.醋酸、胆矾、石灰石 D.盐酸、冰水混合物、碳酸钠 2.下列关于Fe(OH),胶体的说法错误的是() A.将浓NaOH溶液滴加到饱和Fecl3溶液中制备Fe(OH),胶体 B.Fe(OH),胶体分散质粒子直径约为1~l00nm C.可用激光笔照射的方法鉴别Fe(OH),胶体和CuSO4溶液 D.制备F(OH),胶体的实验过程中，煮沸至液体呈红褐色时应停止加热 3.下列说法正确的是（) A.MnO2属于碱性氧化物 B.酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.碱性氧化物能与酸反应生成盐和水 4.下列化学反应的离子方程式，能用H+OH=H,0表示的是() A.HCI+NaOH=NaC1+H,O B.HCI+NH3H2O=NH CI+H2O C.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2 D.Cu(OH),+2HCI=CuCl2 +2H2O 5.下列物质按照“→”所示不能一步实现转化的是() A.CaC03→CaO B.C03→HC03 C.A1→A1Cl3 D.FeO3→Fe(oH)3 6.反应H03+C12=2HC1+0,中，氧化剂是（) A.H2O2 B.Cl2 C.HCI D.O 7.下列条件下离子组一定能大量共存的是() A.澄清透明溶液中：Cu+、K+、NO3、SO B.在NaOH溶液中：K+、Mg2+、NO?、SO C.含有CO的溶液中：Na*、K+、OH、Ca+ D.无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4、NO 8.下列电离方程式书写正确的是() A.熔融NaHSO4:NaHSO4=Na+++SO4 B.HS04溶于水：H,SO4=2H+SO C.Ca(oH),溶于水：Ca(oH),=Ca2++(oH) D.NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H+CO 9.下列反应的离子方程式正确的是() A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+-2Fe3++3H,个 B.碳酸钙与稀硫酸溶液反应：CO}+2H=CO,个+H,O C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba++SO}=BaSO,↓ D.醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH,COOH+OH=CH,COO+H,O 10.现有①铜片②NaCl固体③BaS04固体④石墨⑤C0,⑥稀硫酸⑦熔融的Ba(OH,，下列说法正确的是 () A.属于电解质的是②③⑤⑦ B.BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质 C.NaCI溶于水，在通电条件下才能发生电离 D.能导电的是①④⑥⑦ 11.已知在热的碱性溶液中，NaC1o发生如下反应：3 NaC1o=2NaC1+NaC103,在相同条件下NaCIo,也能 发生类似的反应，其最终产物是() A.NaCl、NaC103 B.ClO2、NaCIO3 C.NaCl、NaClo D.NaCIo3、NaC104 12.己知物质的氧化性：Cl,>Br,>Fe3+>I,。下列反应能够发生的是() A.2Fe2++I2=2Fe3++2I B.I,+2C1=2I+C1,个 C.Cl,+2Fe2+2Fe3++2CI D.2Fe3++2Br-=2Fe++Br 13.某离子反应涉及H0、C10、NH、OH、N,、CI等微个微粒数 粒，其中N2、 CO的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 () A.该反应中吐作氧化剂 B.生成一个N2分子时，转移3个电子 C10 ○ C.该反应中C1作氧化产物 D.CIo中C1元素化合价为+1价 14.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由 亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是() A.硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 B.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 二、非选择题（共58分) 15.(18分)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu+、SO、CI、NO,某 化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu+和SO}，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。 →溶液3 适量盐酸 →溶液2 过量、过量、分离操作 调节pH-7 溶液1 气体 过量试剂a 试剂b试剂c. 工业废水 →白色沉淀2 分离操作 4蓝色沉淀1 (1)试剂a为 (写化学式)，“分离操作的名称是 试剂b为 (写化学 式)： (2)确定SO}已去除干净的方法： (3)向溶液1”中加入过量试剂c后，发生反应的离子方程式为 (4)“溶液3”所含的溶质离子主要有C1、 (写离子符号)。 16.(12分)I.某无色透明的溶液中一定含有K+,可能大量含有以下离子中的几种：Ba+、H+、Mg2+、 Na+、Fe+、CI、NO?、CO、SO好，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如 下实验：①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红：②取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产 生白色沉淀：③取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀： (1)②中白色沉淀化学式为 (2)写出步骤③产生白色沉淀的离子方程式 (3)溶液中一定存在的阴离子为 (填离子符号，下同)： (4)溶液中除K+外一定存在的阳离子为 17.(14分)(1)下列反应中，不是氧化还原反应的是 (填字母序号)：(2分) a.C12+H2O=HC1+HCIO b.NH,HCOg△NH3个+H,O+CO,↑ C.3NO2 +H2O=2HNO3+NO (2)S+2H$04(浓)=3S0,个+2H,0,反应中氧化产物和还原产物的个数比为 (3)NaNO,会导致人体血红蛋白中的Fe+转化为Fe+而中毒，该过程中NaNO,发生 反应（填 “氧化”或“还原”，下同)；中毒后可服用维生素C,帮助人体将F+转化为Fe+,这说明维生素C具有 性： (4)请用双线桥法表示电子的转移： NaNo2+NH4Cl=N2个+NaCl+2H,O。 18.(14分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)古代炼丹术用到的铅丹可与硝酸反应： X(铅丹)+4NO3=Pb02+2Pb(NO3),+2H,0,则铅丹的化学式为 (2分)： (2)食盐中含有的少量碘酸钾(KIO3)能与KI反应： KI03+5KI+3HS04=312+3K,S04+3H0。当有3个I,生成时转移电子数目为 (3)反应I.S0,+2Fe3++2H,0=S0+2Fe2++4H+ 反应Ⅱ.Cr,0号+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H,0 ①Cr,O号中Cr元素的化合价为 ； ②Cr,O、SO和Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是 ③Cr,0号+14H+6CI=2C3++3C1,个+7H,0反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为答案：2026-2027-1明德中学高一第一次月考化学试卷（10月) 一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3份，共42分） 题 1 2 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 号 答 B A D A D B A B D D A D 案 二、非选择题（共58分） 15.(1)NaOH过滤；BaCl2 (2)取加入试剂b后的上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，无现象。则说明己除尽。 (3)Ba2++Co=BaC0,↓ (4)Na+、N03 16.(1)BaS04 (2)Mg2++20H-=Mg(OH), (3)Cl、N03、S02 (4)H+、Mg2+ 17.(1)b (2)1:2 (3)还原反应：还原 (4)略 18.（1)Pb304 (2)5 (3)①+6；②C202->Fe3+>S0? (4)216:213