湖南长沙市长郡中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学10月练习 命题人：高一化学备课组 审题人：高一化学备课组 时量：75分钟 满分:100分 得分 可能用到的相对原子质量:C~12 N~14 O~16 S~32 K~39 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.(★)实验室试剂应分类存放。下列试剂存放正确的是 2.准确形成化学基本概念，有助于知识学习中举一反三。下列说法正确的是 ①同素异形体由同种元素组成，H₂O和 H₂O₂互为同素异形体 ②冰水混合物、液氯都是纯净物 ③CuSO₄、NaHCO₃都是酸式盐 ④Na₂O等大多数金属氧化物属于碱性氧化物，CO₂等大多数非金属氧化物属于酸性氧化物 ⑤纯碱、一水合氨均属于碱 ⑥能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 A.①④ B.②④ C.③⑥ D.②④⑤ 3.下列物质按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是 A.淀粉溶液、有色玻璃、苏打水 B.碘水、云、泥水 C.白糖水、食盐水、汽水 D.石灰乳、雾、油泼面汤 4.(★)下列有关胶体性质和应用的描述错误的是 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1~100 nm B.光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应 个铁离子形成氢氧化铁胶体后，其分散系中胶体粒子数目为 D.“钴酞菁”分子(直径约为 在水中形成的分散系能透过滤纸 5.下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是 在水中： B. NaHCO₃溶于水: C. BaSO₄ 熔融状态下: D. KMnO₄ 溶于水: 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.将铜片插入硝酸银溶液中： B.将氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合： C.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D.碳酸钙与稀盐酸反应： 7.在指定条件下，下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A.无色透明的溶液中： 、 B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中： 、 、 、 C.强碱性溶液中： 、 、 、 D.含有大量： 的溶液中： , 、 8.(★) 稀溶液的部分化学性质总结如下。下列说法错误的是 A.性质①说明 为酸式盐 B.性质②中发生的反应的离子方程式为 C.性质③中反应生成的气体是 H₂ D.以上性质说明 稀溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀硫酸 9.某溶液仅由 、 、 , 、 、 、 中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验。 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A.向滤液2中加入 溶液会产生白色沉淀 B.白色沉淀2为 C.原溶液中一定存在 ，一定不存在Ba²⁺ D.白色沉淀3为 AgCl，原溶液中一定存在 Cl⁻ 10.(★)下列化学反应中，S元素仅被还原的是 11.(★)ClO₂ 是目前国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌剂。工业制 的化学反应为 下列有关该反应的说法正确的是 A. SO₂是氧化剂 得到电子 C. SO₂发生了还原反应 被氧化 12.过氧化钙 在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应： 高铁酸钠 是一种新型绿色自来水消毒剂、净水剂，一种碱性条件下制备高铁酸钠的化学原理如下： 下列说法不正确的是 A.在反应 中，体现还原性的反应物为 B.反应中电子转移的方向和数目可表示为 中铁元素的化合价为+6价 D.制备高铁酸钠的反应中每生成1个 共转移3个电子 13.(★)把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A. NH₃通入 CH₃COOH溶液 B. HCl通入 CH₃COONa溶液 C. CO₂(少量)通入 NaOH溶液 D. NH₃通入稀盐酸 14.已知下列实验事实： 固体既能溶于 KOH 溶液得到 溶液，又能溶于硫酸得到 溶液； ②向 溶液中滴加 溶液，再酸化，可得 溶液； ③将 溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断错误的是 A.实验①证明 是两性氧化物 B.实验①发生了氧化还原反应 C.实验②中 体现氧化性 D.可发生反应： 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15.(★)(14分)某固体物质X中可能含有 Fe、CuO、NaCl、 中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验，过程中所加试剂均过量。回答下列问题： (1)固体2的成分为 (填化学式，下同)，说明固体1中含有 。写出固体1溶于盐酸时，发生的复分解反应的离子方程式： 。 (2)气体1的成分为 ，此现象说明物质X中一定含有 。 (3)白色沉淀的成分为 ，该现象 (填“能”或“不能”)说明物质X中含有NaCl。 16.(★)(12分)A、B、C、D为四种可溶性盐，其阳离子分别是 中的某一种，阴离子分别是 中的某一种(离子在物质中不重复出现)。现完成以下实验： i.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ii.若向 i 的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 (1)根据 i 、ii实验事实可推断它们的化学式分别为： A ;D ;D ;C 。 (2)写出下列反应的离子方程式。 ①D与足量盐酸反应： 。 ②CO₂ 通入 D溶液中生成酸式盐: 。 17.(16分)氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用。 (1)我国古代四大发明之一的黑火药是铀硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为 该反应中，被氧化的元素是 (填元素符号)，消耗的还原剂和氧化剂的质量比为 。 (2)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌) 请完成上述火法炼锌反应的化学方程式： 在该反应中，氧化剂是 。 (3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 转变为易吸收的 反应中维生素 C (填“被氧化”或“被还原”)。 (4)氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成两种气体，其中一种气体占空气体积的78%。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 (5)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为 则X的化学式是 ，其中 H₂S在该反应中 (填标号)。 A.作氧化剂 B.既是氧化剂又是还原剂 C.作还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂 18.(16分)某兴趣小组研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化。已知：导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关。 实验Ⅰ：向一定体积的 Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀盐酸，实验装置如图1所示，电导率传感器可测定混合溶液的导电能力，变化曲线如图2所示。 的电离方程式为 。 (2)逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中的现象是 ；AB段发生的反应的离子方程式为 。 实验Ⅱ：向相同体积的某种 溶液中分别逐滴加入 溶液、 溶液，测得混合溶液的导电能力变化曲线如图3所示。 (3)该小组的同学关于图3的下列说法中，正确的是 (填标号)。 A. ab段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 是非电解质 B. b处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C.曲线①的第二阶段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的 电离出的离子导电 D. b处 溶液与稀硫酸恰好完全中和 (4)写出a→c反应的离子方程式： 。 (5)d处溶液中大量存在的离子有 。 实验Ⅲ：已知 为酸性氧化物，其化学性质与( 相似。向稀氨水中通入 气体至过量. (6)上述过程的总离子方程式为 。 (7)反应结束时，忽略溶液体积变化，与原溶液相比，溶液的导电性 (填“增强”“减弱”或“几乎不变”)。 学科网（北京）股份有限公司 $