精品解析：湖南岳阳市颐华高级中学2026-2027学年高一上学期第一次大练习 化学试题

颐华学校2026级高一上学期第一次大练习试卷 化 学 满分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了火法炼锌的过程：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……”。炉甘石主要成分ZnCO3的类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】ZnCO3由金属阳离子（Zn2+）和酸根阴离子（）构成，符合盐的定义，故选C。 2. 关于O2和O3，下列说法正确的是 A. O2和O3的性质完全相同 B. O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C. O2转化为O3属于化学变化 D. O2和O3是同一种物质 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．O2和O3的分子结构不同，因此二者的性质不同，A错误； B．尽管O2和O3都是由氧元素组成的，但二者分子结构不同，因此混合后属于混合物，B错误； C．O2、O3是不同的分子，因此O2转化为O3属于化学变化，C正确； D．O2和O3是两种不同的物质，D错误； 故合理选项是C。 3. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质 B. 的水溶液可以导电，故属于电解质 C. 氧化钙在熔融状态下能导电，故氧化钙是电解质 D. 和都是电解质，在熔融状态下均可导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖溶液属于混合物，不属于非电解质，A错误； B．CO2溶于水后形成H2CO3，H2CO3可以导电属于电解质，CO2属于非电解质，B错误； C．氧化钙在熔融状态下能导电，氧化钙是电解质，C正确； D．H2SO4不是离子构成，在熔融状态下不能导电，D错误； 故答案为：C。 【点睛】电解质和非电解质都是化合物。 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，B正确； C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C错误； D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D错误； 故选B。 5. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中，硫元素化合价从+4到+4，未发生变化，不是氧化还原反应，不需要氧化剂，A不符合题意； B．中，铜元素化合价从0升至+2，发生氧化反应，需要氧化剂（如硝酸）才能实现，B符合题意； C．中，铜元素化合价从+2降至0，发生还原反应，需要还原剂，加入氧化剂不能实现，C不符合题意； D．中，氯元素化合价从0降至-1，发生还原反应，需要还原剂，或发生自身的歧化反应，加入氧化剂不能实现，D不符合题意； 答案选B。 6. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CO2 SO3 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C 氨水 HClO NaHCO3 MgO CO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱；CO2属于酸性氧化物，A错误； B．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．氨水是混合物，不属于碱，C错误； D．KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 7. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 碳酸钠与：碳酸氢钠与 B. 溶液与溶液：溶液与溶液 C. 溶液与硝酸溶液：溶液与硝酸溶液 D. 澄清石灰水与盐酸：溶液与硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠与Ca(OH)2反应的离子方程式为：+Ca2+=CaCO3↓，若NaHCO3(过量)和Ca(OH)2反应的离子方程式为：2OH-+2 +Ca2+=CaCO3↓++2H2O，二者不同，故A不选， B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故B不选； C．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑；碳酸钙为难溶物不可拆，CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不选； D．澄清石灰水与盐酸本质为酸碱中和反应，氢氧化钠和硫酸也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH-=H2O，故D选； 故答案为D。 8. 下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是 A. 氯化钠在以上三种状态下均能导电 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b说明通电后才发生： D. 图c中通电时水合钠离子向Y极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥氯化钠固体（图a）中离子不能自由移动，不导电；熔融（图b）和水溶液（图c）中离子可自由移动，能导电，三种状态并非均能导电，A错误； B．氯化钠在熔融状态或水溶液中即可电离出自由移动离子，电离不需要通电，通电是电解条件，B错误； C．熔融氯化钠（图b）在熔融时已电离出和，电离方程式无需通电，通电仅使离子定向移动，C错误； D．图c中X与正极相连为阳极，Y与负极相连为阴极，通电时阳离子向阴极（Y极）移动，水合钠离子为阳离子向Y极移动，D正确； 故答案选D。 9. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，表中提供的四组物质符合要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2 O2 HCl CuO B Mg HCl CuCl2 NaOH C Na2CO3 BaCl2 HCl Ca(OH)2 D Ca(OH)2 CO2 NaOH CuSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢气能与氧气反应，氢气能与氧化铜反应，氧气不与盐酸反应，不符合图示，选项A错误； B. 镁能与盐酸反应，锌与氢氧化钠不反应，不符合图示，选项B错误； C. 碳酸钠能与氯化钡反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应，氯化钡不能与盐酸反应，不符合图示，选项C错误； D. 氢氧化钙能与二氧化碳反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠和氢氧化钙都能与硫酸铜反应，符合图示，选项D正确； 答案选D。 10. 已知： 反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是 A. 还原性：CoCl2>HCl>I2 B. 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中HCl作为还原剂，其还原性应强于还原产物CoCl2，因此还原性顺序应为HCl＞CoCl2，A错误； B．反应Ⅰ中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性Co2O3＞Cl2；反应Ⅱ中Cl2为氧化剂，HIO3为氧化产物，故氧化性Cl2＞HIO3，B正确； C．反应Ⅰ中HCl的Cl元素部分被氧化为Cl2，因此HCl是还原剂而非氧化剂，C错误； D．反应Ⅱ中Cl2的Cl元素化合价从0降至-1（HCl），发生还原反应，D错误； 故选B。 11. 实验安全与规范操作是化学学习的基本要求。学生实验后，收集的无色废水中可能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成和，且与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．四种离子相互之间不发生反应，且均为无色离子，符合无色废水的要求，能大量共存，C正确； D．在水溶液中显蓝色，不符合无色废水的要求，D错误； 故选C。 12. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是(　　) A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、BaSO4不溶于稀硫酸，故A错误；B、发生的反应依次为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，故B正确；C、最后加入NaCl不能产生白色沉淀，故C错误；D、由于第二步加入过量盐酸，第三步也得不到BaCO3沉淀，故D错误。 13. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成1 mol ，理论上转移4 mol电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 【答案】A 【解析】 【分析】首先分析反应中元素化合价变化：中N为-1价，反应后生成中N为+1价，N化合价升高，失电子；中Fe为+3价，反应后生成中Fe为+2价，Fe化合价降低，得电子。 【详解】A．生成1mol 时，2个N原子每个失去2个电子，共失去4mol电子，总共得到4mol电子，转移电子总量为4mol，A正确； B．N元素化合价升高发生氧化反应，是氧化产物，B错误； C．中只有N元素化合价升高，仅作还原剂，C错误； D．氧化剂为，还原剂为，物质的量之比为，D错误； 故选A。 14. 2023年4月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 捕捉室中发生了氧化还原反应 B. 煅烧室中发生反应的化学方程式为 C. 上图中出现的氧化物有3种，其中、CO都是酸性氧化物 D. 煤气发生炉内发生反应时，C单质是还原剂，得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．捕捉室中发生的反应为，反应中各元素化合价未变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．煅烧室中在高温下分解生成和，化学方程式为，与选项表述一致，B正确； C．图中出现的氧化物有、、，共3种。其中是酸性氧化物，但不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，C错误； D．煤气发生炉内若发生与的反应（），单质化合价从0升高到+2，作还原剂，失去电子，而非得到电子，D错误； 故答案选B。 二、填空题(本道题共4小题，58分) 15. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 （2）涉及的化学方程式是_______。 （3）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______，此现象利用了胶体的一种性质，称为_______。 （4）向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和硫酸铵溶液，产生的现象是______________，原因是_______；若向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，产生的现象_______。 （5）上述所得胶体与FeCl3溶液的本质区别是_____________________。 【答案】（1）丙 （2）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （3） ①. 用一束光照射得到的液体，从垂直于光线的方向观察，能看到一条光亮的“通路” ②. 丁达尔效应 （4） ①. 产生红褐色沉淀 ②. 加入电解质后，胶体发生聚沉 ③. 先产生红褐色沉淀，后溶解 （5）分散质粒子直径大小不同 【解析】 【分析】氢氧化铁胶体的制备原理是氯化铁在沸水中水解；胶体能产生丁达尔效应，加入电解质会发生聚沉，胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。 【小问1详解】 丙同学的操作为正确操作：甲向氯化铁溶液中加入 NaOH 会直接生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；乙直接加热饱和氯化铁溶液，水解过快使生成的氢氧化铁聚集为沉淀，也不能制得胶体；丙向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体。 【小问2详解】 制备原理是氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为 。 【小问3详解】 胶体能产生丁达尔效应：用一束光照射所得液体，从垂直于光线的方向观察，可看到一条光亮的“通路”，即证明生成了氢氧化铁胶体；该现象称为丁达尔效应。 【小问4详解】 饱和硫酸铵是电解质，其电离出的离子使氢氧化铁胶体发生聚沉，故产生红褐色沉淀；逐滴加入过量稀硫酸时，先因电解质作用发生聚沉而出现红褐色沉淀，随后氢氧化铁与硫酸反应而溶解，故现象为先产生红褐色沉淀、后溶解。 【小问5详解】 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同：胶体的分散质粒子直径在 1～100 nm 之间，而氯化铁溶液中溶质粒子直径小于 1 nm。 16. 按要求回答下列问题： （1）有以下物质：①石墨　②铝　③乙醇　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧纯醋酸　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体　⑪熔融氯化钠。 i.其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。 ii.写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______。 iii.写出物质⑦和NaHSO4按照1：1的比例反应的离子方程式：_______ （2）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D. NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl=NH+Cl-，所以NH4Cl不是盐 （3）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是_______(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】（1） ①. ①②④⑦⑪ ②. ③⑤ ③. ⑥⑧⑨⑩⑪ ④. ⑤. （2）C （3）②④ 【解析】 【小问1详解】 ①石墨：单质，存在自由移动电子，可以导电；单质既不属于电解质，也不属于非电解质； ②铝：金属单质，有自由电子，可以导电；单质既不属于电解质，也不属于非电解质； ③乙醇：有机物，在水溶液和熔融状态均不能电离，不导电；属于非电解质； ④氨水：混合物，含有、，可以导电；混合物既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑤二氧化碳：自身不能电离，不导电；溶于水生成碳酸才导电，属于非电解质； ⑥碳酸钠固体：化合物，固体中离子不能自由移动，不导电；溶于水或熔融可电离，属于电解质； ⑦氢氧化钡溶液：混合物，含有、，可以导电；混合物既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑧纯醋酸：化合物，纯净物，无自由离子，不导电；水溶液可以电离，属于电解质； ⑨氧化钠固体：化合物，固态离子不能自由移动，不导电；熔融状态可以电离，属于电解质； ⑩氯化氢气体：纯净物，气体状态无自由离子，不导电；水溶液可电离，属于电解质； ⑪熔融氯化钠：化合物，熔融状态离子自由移动，可以导电；属于电解质； i．能导电的是①②④⑦⑪；非电解质为③⑤；电解质为⑥⑧⑨⑩⑪； ii．物质⑥是，溶于水完全电离，电离方程式：； iii．物质⑦和按照反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式：； 【小问2详解】 A．电离生成阳离子全部是的化合物才是酸；如电离也能产生，但属于盐，A错误； B．电离生成阴离子全部是的化合物才是碱；碱式盐电离可产生但不是碱，B错误； C．盐定义为电离时生成金属阳离子（或）和酸根阴离子的化合物，本选项表述“生成金属阳离子和酸根离子的是盐”说法正确，C正确； D．电离出和，相当于金属阳离子，属于铵盐，D错误； 故选C； 【小问3详解】 ①是难溶强电解质，只是溶解度很小，AB段导电能力减弱是因为溶液中离子不断生成沉淀而减少，属于电解质，①错误； ②B处导电能力几乎为0，此时和稀硫酸恰好完全反应，生成沉淀与水，溶液中几乎没有自由移动离子，②正确； ③BC段是继续滴加稀硫酸，导电能力增大，是过量加入的稀硫酸电离出、导电，不是过量，③错误； ④a时刻导电能力最低，溶液与稀硫酸恰好完全中和，④正确； 故选②④。 17. 由Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、N、S、Cl-、C这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：① 把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；② 向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。回答下列问题： （1）写出A、C的化学式：A_______，C_______。 （2）写出C在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）写出足量的盐酸与B溶液反应的离子方程式：_______。 （4）向C中滴入NaOH溶液的现象为_______。 （5）写出A溶液与D溶液反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. AgNO3 ②. Fe2(SO4)3 （2）Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO （3）C+2H+=H2O+CO2↑ （4）产生红褐色沉淀 （5）2AgNO3+CaCl2=Ca(NO3)2+2AgCl↓ 【解析】 【分析】根据离子共存原则，四种盐均为可溶性盐。只能与结合形成（因为、、均不溶或微溶）；不能与、结合，只能与结合形成；不能与结合（发生双水解），只能与 结合形成；剩下的与结合形成 。①C的溶液呈黄色，说明C含有，即C为；②向四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，说明A含有，即A为；B的溶液中有无色无味的气体逸出，说明B含有，即B为；则D为，据此分析； 【小问1详解】 由上述分析可知，A为，C为； 【小问2详解】 C为，水溶液中的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO； 【小问3详解】 B为，与足量盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，离子方程式为； 【小问4详解】 向溶液中滴入溶液，与反应生成 沉淀，现象为产生红褐色沉淀； 【小问5详解】 A为，D为，反应的化学方程式：2AgNO3+CaCl2=Ca(NO3)2+2AgCl↓。 18. 回答下列问题： （1）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你认为一定不可能实现的是____________________。 （2）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_______________。 ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③ KMnO4＋ HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平) 请配平③的化学反应方程式：____________________。 ____KMnO4＋____HCl(浓)= ____KCl＋____MnCl2＋___Cl2↑＋____H2O 请结合上述方程式思考酸性高锰酸钾不能用盐酸酸化的原因：_______。 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu ＋ 8HNO3=3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑＋ 4H2O。 （3）用双线桥法分析上述反应____________________(只需标出电子得失的方向和数目)。 3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （4）上述反应中氧化剂是_______。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_______。 （5）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb+2H2O，则铅丹的化学式为_______。 【答案】（1）② （2） ①. KMnO4 ②. 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ③. MnO具有强氧化性，盐酸中的Cl-具有还原性，二者会发生氧化还原反应，把Cl-氧化成氯气，消耗高锰酸钾 （3） （4） ①. HNO3 ②. 75% （5）Pb3O4 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降： ①NO中N的化合价由+2价升至+3价，化合价升高；HNO3中N的化合价由+5价降至+3价，化合价降低，该反应可能实现； ②NH3中N的化合价由-3价升至+3价，化合价升高；NO中N的化合价由+2价升至+3价，只有化合价升高，没有化合价降低，一定不可能实现； ③N2O4中N的化合价由+4价升至+5价，化合价升高；N2O4中N的化合价由+4价降至+3价，化合价降低，该反应可能实现； 故选②； 【小问2详解】 氧化剂的氧化性大于氧化产物，由①知氧化性：FeCl3>，由②知氧化性：Cl2>FeCl3，由③知氧化性：KMnO4> Cl2，氧化性最强的物质是KMnO4；Cl元素的化合价由-1升高为0价，Mn元素的化合价由+7价降低为+2，由电子守恒及原子守恒可知，反应为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；具有强氧化性，盐酸中的Cl-具有还原性，二者会发生氧化还原反应，把Cl-氧化成氯气，消耗高锰酸钾； 【小问3详解】 从3Cu ＋ 8HNO3 =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O方程式可看出，Cu由0价升高到＋2价，被氧化，发生氧化反应，HNO3中的N由＋5价变为＋2，被还原，发生还原反应，8个HNO3中有2个被还原，该反应还原剂与氧化剂个数之比为3：2，用双线桥法表示反应电子转移的方向和数目为：； 【小问4详解】 上述反应中HNO3中的N由＋5价变为＋2价，降价被还原作氧化剂，则氧化剂是HNO3； 硝酸没有全部参加氧化还原反应，8个HNO3中有2个被还原，6个没有参加氧化还原反应，故不参与氧化还原反应的硝酸占总硝酸的； 【小问5详解】 根据原子个数守恒可知，X为Pb3O4； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 颐华学校2026级高一上学期第一次大练习试卷 化 学 满分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了火法炼锌的过程：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……”。炉甘石主要成分ZnCO3的类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 关于O2和O3，下列说法正确的是 A. O2和O3的性质完全相同 B. O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C. O2转化为O3属于化学变化 D. O2和O3是同一种物质 3. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质 B. 的水溶液可以导电，故属于电解质 C. 氧化钙在熔融状态下能导电，故氧化钙是电解质 D. 和都是电解质，在熔融状态下均可导电 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 5. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CO2 SO3 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C 氨水 HClO NaHCO3 MgO CO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 碳酸钠与：碳酸氢钠与 B. 溶液与溶液：溶液与溶液 C. 溶液与硝酸溶液：溶液与硝酸溶液 D. 澄清石灰水与盐酸：溶液与硫酸 8. 下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是 A. 氯化钠在以上三种状态下均能导电 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b说明通电后才发生： D. 图c中通电时水合钠离子向Y极移动 9. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，表中提供的四组物质符合要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2 O2 HCl CuO B Mg HCl CuCl2 NaOH C Na2CO3 BaCl2 HCl Ca(OH)2 D Ca(OH)2 CO2 NaOH CuSO4 A. A B. B C. C D. D 10. 已知： 反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是 A. 还原性：CoCl2>HCl>I2 B. 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 11. 实验安全与规范操作是化学学习的基本要求。学生实验后，收集的无色废水中可能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是(　　) A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、Na2CO3 13. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成1 mol ，理论上转移4 mol电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 14. 2023年4月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 捕捉室中发生了氧化还原反应 B. 煅烧室中发生反应的化学方程式为 C. 上图中出现的氧化物有3种，其中、CO都是酸性氧化物 D. 煤气发生炉内发生反应时，C单质是还原剂，得到电子 二、填空题(本道题共4小题，58分) 15. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 （2）涉及的化学方程式是_______。 （3）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______，此现象利用了胶体的一种性质，称为_______。 （4）向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和硫酸铵溶液，产生的现象是______________，原因是_______；若向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，产生的现象_______。 （5）上述所得胶体与FeCl3溶液的本质区别是_____________________。 16. 按要求回答下列问题： （1）有以下物质：①石墨　②铝　③乙醇　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧纯醋酸　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体　⑪熔融氯化钠。 i.其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。 ii.写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______。 iii.写出物质⑦和NaHSO4按照1：1的比例反应的离子方程式：_______ （2）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D. NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl=NH+Cl-，所以NH4Cl不是盐 （3）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是_______(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 17. 由Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、N、S、Cl-、C这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：① 把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；② 向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。回答下列问题： （1）写出A、C的化学式：A_______，C_______。 （2）写出C在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）写出足量的盐酸与B溶液反应的离子方程式：_______。 （4）向C中滴入NaOH溶液的现象为_______。 （5）写出A溶液与D溶液反应的化学方程式：_______。 18. 回答下列问题： （1）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你认为一定不可能实现的是____________________。 （2）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_______________。 ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③ KMnO4＋ HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平) 请配平③的化学反应方程式：____________________。 ____KMnO4＋____HCl(浓)= ____KCl＋____MnCl2＋___Cl2↑＋____H2O 请结合上述方程式思考酸性高锰酸钾不能用盐酸酸化的原因：_______。 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu ＋ 8HNO3=3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑＋ 4H2O。 （3）用双线桥法分析上述反应____________________(只需标出电子得失的方向和数目)。 3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （4）上述反应中氧化剂是_______。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_______。 （5）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb+2H2O，则铅丹的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $