精品解析：湖南长沙市周南中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

周南中学2025级高二阶段性考试化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、单选题（每空3分，共42分） 1. 化学是一门与人类生产、生活密切相关的自然科学。下列叙述不正确的是 A. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果 B. 酿制葡萄酒过程中添加适量二氧化硫可以起到杀菌的作用 C. 华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维的基体材料相同 D. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．补铁剂有效成分多为，维生素C具有还原性，可防止被氧化为人体难以吸收的，因此共同服用可提高补铁效果，A正确； B．可使蛋白质变性，酿制葡萄酒过程中添加适量能起到杀菌作用，同时还可抗氧化避免葡萄酒变质，B正确； C．芯片的基体材料是单质，光导纤维的基体材料是，二者材料不相同，C错误； D．薄雾属于气溶胶，月光穿过薄雾形成光束是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，D正确； 故选C。 2. 科技自主创新筑牢强国发展根基。下列对科技成果中所涉及的化学知识描述正确的是 A. 我国科学家成功实现从到淀粉的人工合成，的电子式为 B. 痕量卤素显著提高费托合成制备低碳烯烃的选择性，烯烃的通式为 C. 用三元催化转化器将汽车尾气、转化为无毒气体，该过程发生氧化反应 D. 超导量子计算机“天衍—287”正式运行，超导电容所采用的石墨烯与互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．为共价化合物，C与每个O之间形成双键，原子最外层无孤电子对，所给电子式中周围多出4个孤电子，电子式为：，A错误； B．单烯烃的通式为，是烷烃的通式，B错误； C．三元催化器中CO、NO转化为无毒的和，CO中C元素化合价从升高到，失电子发生氧化反应，C正确； D．石墨烯和是碳元素的不同单质，互为同素异形体；同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，二者不互为同系物，D错误； 故选C。 3. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A.中和反应反应热的测定 B.探究催化剂对化学反应速率的影响 C.测定溶液的pH D.NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置具备中和热测定的核心要素：隔热层减少热量散失、温度计测量温度变化、环形玻璃搅拌器使酸碱充分混合反应，符合中和反应反应热测定的实验要求，能达到实验目的，A符合题意； B．探究催化剂对反应速率的影响时，需保证浓度等其他变量完全一致，该实验中两组浓度分别为10%和5%，浓度不同，变量不唯一，无法单纯探究催化剂的作用，不能达到实验目的，B不符合题意； C．测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，该操作会污染试剂，正确操作是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，不能达到实验目的，C不符合题意； D．NaOH溶液是强碱，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，不能盛装在酸式滴定管中，应使用碱式滴定管；且NaOH滴定醋酸时，生成的醋酸钠溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，在酸性区间，无法准确指示碱性滴定终点，应选用酚酞作指示剂，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 4. 一个化学反应往往可视为几个反应加合而成，例如在酸性条件下，黄铁矿（，S元素化合价为价）可实现如图所示的物质间转化。已知：中Fe为价，下列说法错误的是 A. 为非电解质，为电解质 B. 可用硫氰化钾检验反应过程中有生成 C. 反应Ⅰ中，每消耗1 mol ，理论上转移4 mol电子 D. 反应Ⅱ中发生反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质和非电解质的研究对象均为化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；是离子化合物，熔融状态下可导电，属于电解质，A错误； B．可与硫氰化钾反应生成血红色络合物，因此可用硫氰化钾检验，B正确； C．反应Ⅰ中作氧化剂，元素从0价降低为-2价，1 mol 参与反应得到4 mol电子，反应转移电子数为4 mol，C正确； D．该离子方程式中，中从-1价升高到中的+6价，2个共升高14价，每个被还原为降低1价，系数匹配，且原子、电荷、得失电子均守恒，D正确； 故选A。 5. 已知：，不同条件下反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程b使用了催化剂，使该反应的绝对值减小 B. 由可知，该反应在高温下能自发进行 C. 升高温度，该反应的平衡常数减小 D. 恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物活化分子数增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂仅降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不变，A错误； B．该反应气体分子数减小，，且反应物总能量高于生成物，为放热反应，根据，只有低温下，反应可自发进行，高温下，无法自发，B错误； C．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．恒容条件下通入氦气，反应物浓度不变，单位体积内反应物活化分子数不变，D错误； 故选C。 6. 科学家采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇分解反应：的历程，部分分解路径与相对能量关系如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注，TS表示过渡态。 下列说法错误的是 A. 该历程共经历了五个基元反应 B. 上述历程中涉及非极性键的断裂和形成 C. 由此历程可知： D. 上述历程中决速步骤的能垒（活化能） 【答案】B 【解析】 【详解】A．该历程包含TS1~TS5共5个过渡态，一个过渡态对应一个基元反应，因此共经历5个基元反应，A正确； B．反应历程中断裂的都是、、等极性键，仅存在非极性键的形成，无非极性键的断裂，B错误； C．的相对能量为，生成物的相对能量为，生成物相对总能量高于反应物，因此，C正确； D．决速步为能垒最高的基元反应，TS5对应的能垒为，是所有能垒中的最大值，因此决速步能垒，D正确； 故选B。 7. 硫酸工业中SO2催化氧化生成SO3：。将一定量的SO2和O2混合气在催化剂作用下反应。不同条件下，反应达到平衡时SO2的转化率如下表。下列有关说法正确的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 其他条件相同，500℃一定比450℃时反应速率快 C. 实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强10MPa D. 常温常压下，将0.5molO2和2molSO2混合充分反应，放出热量98.3kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，结合题干已知该反应正反应是一个放热反应，故正反应的活化能小于逆反应的活化能，A正确； B．已知该反应的催化剂铁触媒的活性温度为450℃到500℃，故其他条件相同，550℃不一定比450℃时反应速率快，B错误； C．由题干表中数据可知，450℃、1个标准大气压下SO2的转化率已经相当高了，故实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强1MPa，C错误； D．由题干信息可知，该反应是一个可逆反应，常温常压下，将0.5molO2和2molSO2混合充分反应，O2不可能完全转化，故放出热量小于98.3kJ，D错误； 故答案为：A。 8. 部分含Fe或Na物质的“价-类”关系如图所示。 下列叙述不正确的是 A. 若a能与水发生剧烈反应，则常温下能实现 B. 若b在氧气中加热生成浅黄色固体，则a与硫酸铜溶液发生反应有气体和沉淀生成 C. 若g能与氯气反应，则a与热水反应生成i和 D. 若f在空气中迅速转化成i，则f在空气中加热会生成h 【答案】C 【解析】 【分析】a为0价单质，为Fe或Na单质； b、c、d化合物中元素化合价为+1，对应Na的化合物，b为Na的氧化物，c为Na对应的碱，d为钠盐； e、f、g化合物对应+2价Fe的化合物，e为，f为，g为亚铁盐； h、i化合物对应+3价Fe的化合物，h为，i为。 【详解】A．这两种金属单质a中，能与水剧烈反应的是Na，则b为，c为NaOH，d为钠盐，在常温下，Na能与空气中的氧气反应生成，能与水反应生成，NaOH能与酸、酸性氧化物等反应生成钠盐，A正确； B．浅黄色固体为过氧化钠，氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，则a为钠，钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，B正确； C．亚铁盐能与氯气反应，则a为铁，铁在高温下与水蒸气反应生成和氢气，不生成，C错误； D．在空气中迅速转化成，则e为FeO，h为，在空气中加热分解成，D正确； 故选C。 9. 将和2molCO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. C. X点和Y点对应的化学平衡常数 D. 在和316℃时，若将和2molCO通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率大于50% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，压强一定时，温度越高，平衡时CO的转化率越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误； B．由图可知转化率P1＞P2，正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故压强P1＞P2，故B错误； C．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，X点和Y点对应的温度相同，则化学平衡常数，故C错误； D．在P2和316℃时，若将和通入容器中，相当于在原平衡的基础上增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故CO转化率应大于50%，故D正确； 答案选D。 10. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 取1mLKI溶液于试管中，加入5mL溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 探究KI与反应的限度 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 用pH计测量同浓度醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物的物质的量关系为：，，过量；即使反应不是可逆反应、KI完全被消耗，反应后溶液中也会大量剩余，滴加KSCN后溶液必然变红，无法证明该反应存在限度，A符合题意； B．通入品红溶液后生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热后溶液恢复红色，可验证​的漂白性，能达到目的，B不符合题意； C．溴水滴入淀粉-KI溶液后溶液变蓝，说明发生反应，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可证明氧化性强于，能达到目的，C不符合题意； D．同浓度的醋酸和盐酸，盐酸能完全电离，pH更小，醋酸只能部分电离，pH更大，通过对比二者pH，可证明在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质，能达到目的，D不符合题意； 故选A。 11. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 室温下向的氨水中加水稀释后，溶液中不变 C. 等体积、等物质的量浓度的和溶液混合： D. 将浓度为溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数保持不变，始终增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电离常数，温度不变，不变，加水稀释使溶液中的c(CH3COO-)减小，则溶液中增大，故A错误； B．的电离常数，温度不变，不变，故B正确； C．等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，根据电离常数有、，同一溶液中相等，则，而，，则，故C错误； D．的加水稀释，趋近于0，而趋于不变，故变小，故D错误； 答案选B。 12. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b C. 相同温度下，电离常数K(HX)：a>b D. lg ＝3，若同时微热两种溶液，则减小 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据图知，lg=0时，HX的pH>1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1，说明HY完全电离，为强酸，HY的酸性大于HX，故A错误； B. 酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度a<b，所以由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，故B正确； C. 酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K(HX)：a=b，故C错误； D. lg＝3，若同时微热两种溶液，n(X-)增大，n(Y-)不变，二者溶液体积相等，所以 变大，故D错误； 故选B。 13. 某温度下，在容积为的刚性固定容器中加入环戊烯( )和发生可逆反应 ，实验测得容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 内，环戊烯的平均反应速率为 B. 环戊烯的平衡转化率为50％ C. 高温低压有利于提高环戊烯的平衡转化率 D. 该温度下，反应的平衡常数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强之比等于物质的量之比，根据图中信息及方程式可知，压强增大0.20倍，消耗环戊烯，所以内，环戊烯的平均反应速率为=，A项正确； B．平衡时，压强增大0.25倍，消耗环戊烯，其平衡转化率为50％，B项正确； C．该反应为吸热反应，且生成物中气体的系数之和大于反应物中气体系数之和，升高温度、减小压强有利于提高环戊烯的平衡转化率，C项正确； D．平衡时n(I2)=n(环戊烯)=0.5mol、n(环戊烯)=0.5mol、n(HI) =1mol。该反应的平衡常数为K=，D项错误。 故选D。 14. 一定条件下可合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)⇌CH2=CH2 (g)+4H2O(g) 已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是 A. 温度不变，若增大压强，ν正>ν逆，平衡常数增大 B. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低 C. 温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中 M点乙烯的体积分数为7.7% 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度不变，若增大压强，ν正>ν逆，平衡常数不变，故A错误； B．升高温度，CO2的平衡转化率降低，可知平衡向逆反应方向移动；根据图示，催化剂的催化效率先升高后降低，故B错误； C．温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，故C错误； D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，图中 M点CO2的平衡转化率为50% 乙烯的体积分数为，故D正确； 选D。 二、非选择题（共58分，每空2分，标注除外） 15. 磷酸铁是动力电池磷酸铁锂最常用的前驱体材料。用工业生产钛白粉的副产物[主要成分：和，以及少量和]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图： （1）酸溶时，加快溶解速率的方法有______________________（任写一条）。 （2）沉钛时需要加入铁粉，铁元素在元素周期表中的位置为________________，可以用加热水浴溶液的方法使钛转化为沉淀，相应的离子方程式为__________________。 （3）其他条件相同时，氧化率与温度的关系如图1所示，氧化率与pH的关系如图2所示（不考虑pH<5的情况）则“氧化”的最佳条件是________________，在此条件下实际消耗的双氧水远大于理论用量，可能的原因是________________。 （4）请设计实验检验氧化后溶液中无__________________。 （5）沉锰过程能将氧化成，反应的离子方程式____________________。 【答案】（1）适当升温、粉碎固体、适当增大硫酸浓度等 （2） ①. 第四周期，第Ⅷ族 ②. （3） ①. 30℃、pH为5—5.5 ②. 等金属离子催化分解 （4）取氧化后溶液少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成则证明无 （5） 【解析】 【分析】原料经硫酸酸溶后，、、和均进入溶液；沉钛时加入铁粉将还原为，防止水解生成的混入沉淀，加热促进水解生成而除去；沉镁时加入使转化为沉淀而除去；氧化时加入将氧化为；沉锰时加入将转化为沉淀而除去；最后加入转化，得到，据此分析； 【小问1详解】 酸溶时，加快溶解速率可采取适当升温、粉碎固体、搅拌、适当增大硫酸浓度等措施，任写一条即可； 【小问2详解】 铁的原子序数为26，核外电子排布对应周期表第四周期第Ⅷ族；酸溶后Ti元素以​形式存在，加热促进其水解生成沉淀，相应的离子方程式为； 【小问3详解】 由图1可知，30℃时氧化率最高；由图2可知，pH为5～5.5时氧化率最高，且不考虑pH＜5的情况，故“氧化”的最佳条件是30℃、pH为5～5.5；实际消耗的双氧水远大于理论用量，原因是是分解的常见催化剂，会加速双氧水自身分解； 【小问4详解】 与铁氰化钾生成特征蓝色沉淀，且不受溶液中大量的干扰，检验方法：取氧化后溶液少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成则证明无； 【小问5详解】 该反应为酸性条件下​中Mn从+7价降为+4价得3e⁻，从+2价升为+4价失2e⁻，反应的离子方程式。 16. 氯化亚砜主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药等的生产。制备氯化亚砜（）的原理为（的沸点为50℃，的沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体），实验室通过如图装置合成。回答下列问题： （1）盛放的仪器名称为______________。 （2）B中的试剂为饱和食盐水，其作用是吸收和降低氯气的溶解度，请根据平衡移动的原理来解释氯气在饱和食盐水中溶解度低的原因：____________________________。 （3）装置H中盛放的药品为______________。 （4）实验结束后，从装置D的三颈烧瓶中分离出的实验操作是______________________。 （5）氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或]与pH的关系如图所示。的电离常数值为________________。 （6）还可以制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（）。测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸（），再充分蒸馏，将馏分用0.01000mol/L标准溶液进行滴定，消耗标准溶液25.00mL。 ①计算样品中抗氧化剂的残留量（以计）为________g/L； ②滴定过程中强烈振荡锥形瓶，空气会对实验造成干扰，会导致测得的样品中抗氧化剂的残留量____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，使得反应平衡逆向移动，从而降低氯气在饱和食盐水中的溶解度 （3）碱石灰 （4）先过滤，再取滤液蒸馏 （5） （6） ①. 0.16 ②. 偏小 【解析】 【分析】装置A中与浓盐酸共热，生成、和，生成的气体进入装置B中，饱和食盐水吸收挥发出的气体，再经过装置C中浓硫酸吸水干燥后进入装置D中；装置G中70%浓硫酸与反应制备，生成的经过装置F中浓硫酸干燥后进入装置D中；装置D中、与在活性炭催化下发生反应。 【小问1详解】 装置A中盛放的仪器名称为蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 氯气与水发生可逆反应，饱和食盐水中浓度很高，能够抑制反应的正向进行（或促进反应平衡逆向移动），从而降低氯气的溶解度； 【小问3详解】 已知遇水剧烈反应，为避免外界空气中的水蒸气进入装置内与生成的接触反应，同时避免反应物、外泄污染环境，装置H中可盛放碱石灰吸收外界空气中的水蒸气和未反应的、等有毒尾气，答案为碱石灰； 【小问4详解】 反应后，装置D中三颈烧瓶内主要是、和活性炭的固液混合物，先通过过滤分离出活性炭，滤液再通过蒸馏分离出沸点较低的，得到，答案为先过滤，再取滤液蒸馏； 【小问5详解】 的电离方程式为，电离常数，由图像可知，pH=7.5时，，溶液中，则 ； 【小问6详解】 ①标准溶液滴定馏分发生反应，滴定消耗的物质的量等于馏分中含有的物质的量，即，馏分中的质量，样品中抗氧化剂的残留量（以计）为； ②滴定过程中强烈振荡锥形瓶，空气中的可能会将氧化，导致滴定消耗的标准溶液体积减小，最终测得的残留量结果偏小。 17. 乳酸乙酯可用作白酒的增香剂。以下是合成乳酸乙酯（F）的一种合成路线。 （1）B的化学名称为____________。 （2）写出由B生成C的化学方程式______________。 （3）由C生成D的反应类型为____________。 （4）F中含有的官能团有____________。 （5）B和E生成F的实验中，浓硫酸的作用是____________________。 （6）下列说法正确的是____________。 a.C在酸性、加热条件下，能与新制悬浊液反应产生砖红色沉淀 b.工业上通常由石油的裂化生产A c.E和F属于同系物 d.与B互为同分异构体的有机物只有1种 （7）是合成有机玻璃的单体。一种用B的同系物制备该单体的反应可实现原子利用率100%，有机玻璃的结构简式为____________。 【答案】（1）乙醇 （2） （3）加成反应 （4）羟基、酯基 （5）催化剂、吸水剂 （6）d （7） 【解析】 【分析】合成路线为：A（CH2=CH2）与水在一定条件下发生加成反应生成 B；由 B 与 E 酯化生成乳酸乙酯 F 可确定：A 为乙烯、B 为乙醇、E 为乳酸。B 催化氧化生成 C（C2H4O，即乙醛）；C 与 HCN 发生加成反应生成 D（CH3CH(OH)CN）；D 在酸性条件下水解生成 E（CH3CH(OH)COOH）；E 与 B（乙醇）在浓硫酸作用下发生酯化反应生成 F（CH3CH(OH)COOCH2CH3）。 【小问1详解】 A 为乙烯（CH2=CH2），乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成 B，则 B 为乙醇。 【小问2详解】 B 为乙醇、C 为乙醛，由 B 生成 C 即乙醇的催化氧化：。 【小问3详解】 C 为乙醛（CH3CHO），C 与 HCN 发生加成反应生成 2-羟基丙腈（CH3CH(OH)CN），故反应类型为加成反应。 【小问4详解】 F 的结构简式为 CH3CH(OH)COOCH2CH3，含有的官能团为羟基（—OH）和酯基（—COO—）。 【小问5详解】 B 和 E 生成 F 是乳酸与乙醇的酯化反应，该反应可逆：；浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用，既加快反应速率，又吸收生成的水使平衡正向移动、提高酯的产率。 【小问6详解】 a．乙醛与新制 Cu(OH)2 悬浊液的反应需在碱性条件下进行，酸性条件下 Cu(OH)2 溶解，不能产生砖红色沉淀，a错误； b．A（乙烯）工业上由石油的裂解获得，石油裂化主要用于提高轻质液体燃料（汽油）的产量，b错误； c．E（乳酸）含羟基和羧基、F（酯）含羟基和酯基，二者官能团不同，不互为同系物，c错误； d．B 为 C2H6O，其同分异构体只有二甲醚（CH3OCH3）1 种，d正确； 故答案为d。 【小问7详解】 题给单体为 CH2=C(CH3)COOCH3（甲基丙烯酸甲酯），有机玻璃即聚甲基丙烯酸甲酯；单体通过加聚反应（打开碳碳双键）生成高分子，其结构简式为 。 18. 以氢气、二氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成甲醇等重要的化工产品。涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 根据所学知识回答下列问题： （1）反应Ⅲ：__________，关于此反应能否自发进行说法正确的是______（填字母）。 A .高温易自发 B.低温易自发 C.任何温度均自发 D.任何温度均不自发 （2）在2L的绝热密闭容器内，充入2mol和6mol，在一定条件下只发生反应Ⅰ。 ①说明该反应达到平衡状态的是__________。 a. b.反应的平衡常数不变 c.反应中混合气体的密度不变 d.的比值保持不变 ②反应过程中随时间的变化如下表： 时间/s 0 10 20 30 40 50 0 0.4 1.0 1.2 1.4 1.4 该反应在平衡时的转化率=__________，为了提高的平衡产率，除改变温度外，还可以采取的措施有__________________（写出一条即可）。 （3）将2mol和4mol充入密闭容器，一定条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ。 ①的平衡转化率与温度、压强的关系如下图，、、压强由大到小的顺序是__________，升高至一定温度后，的平衡转化率随温度增大而升高的原因是________________。 ②一定温度下，反应经5min达到平衡，测得的物质的量为1.2mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5MPa、1MPa，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为__________（分压=总压×物质的量分数），反应Ⅱ的平衡常数=________。 【答案】（1） ①. -90.6 ②. B （2） ①. b ②. 70% ③. 增大压强或分离、液化产物 （3） ①. ②. 升高一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正移 ③. 0.16 ④. 或0.375 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，故 ；该反应气体分子数减少，，根据自发判据，、时，低温下项更小，，反应低温易自发，故选B； 【小问2详解】 ①a．速率关系不符合计量数比，正确平衡状态应为，a错误； b．反应条件为恒容绝热容器，反应未达平衡时，因正反应放热，使体系温度升高，平衡常数减小，若平衡常数不变，可以说明反应达到平衡状态，b正确； c．无论反应是否达到平衡，体系总质量不变，体积不变，密度不变，因此不能说明反应达到平衡状态，c错误； d．一直不变，不能说明反应达平衡，d错误； 故选b； ②反应从40 min开始，不再变化，根据平衡时浓度列三段式： ，的转化率， 为了提高的平衡产率，除改变温度外，还可以采取的措施有增大压强或分离、液化产物； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，相同温度时，压强增大，反应Ⅰ正向移动，的平衡转化率增大，因此；升高一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正移，所以升高至一定温度后，的平衡转化率随温度增大而升高； ②恒容同温下，压强比等于物质的量比，起始总物质的量为6mol，平衡总物质的量 。 设反应Ⅰ消耗为，反应Ⅱ消耗为，根据H2O的总量得；根据总物质的量变化：反应Ⅰ每进行1mol体系总物质的量减少2mol，反应Ⅱ总物质的量不变，因此总物质的量减少量为，解得，代入得，起始分压 ，平衡分压 ，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为；反应Ⅱ是气体分子数不变的反应， 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 周南中学2025级高二阶段性考试化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、单选题（每空3分，共42分） 1. 化学是一门与人类生产、生活密切相关的自然科学。下列叙述不正确的是 A. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果 B. 酿制葡萄酒过程中添加适量二氧化硫可以起到杀菌的作用 C. 华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维的基体材料相同 D. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 2. 科技自主创新筑牢强国发展根基。下列对科技成果中所涉及的化学知识描述正确的是 A. 我国科学家成功实现从到淀粉的人工合成，的电子式为 B. 痕量卤素显著提高费托合成制备低碳烯烃的选择性，烯烃的通式为 C. 用三元催化转化器将汽车尾气、转化为无毒气体，该过程发生氧化反应 D. 超导量子计算机“天衍—287”正式运行，超导电容所采用的石墨烯与互为同系物 3. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A.中和反应反应热的测定 B.探究催化剂对化学反应速率的影响 C.测定溶液的pH D.NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 一个化学反应往往可视为几个反应加合而成，例如在酸性条件下，黄铁矿（，S元素化合价为价）可实现如图所示的物质间转化。已知：中Fe为价，下列说法错误的是 A. 为非电解质，为电解质 B. 可用硫氰化钾检验反应过程中有生成 C. 反应Ⅰ中，每消耗1 mol ，理论上转移4 mol电子 D. 反应Ⅱ中发生反应的离子方程式为 5. 已知：，不同条件下反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程b使用了催化剂，使该反应的绝对值减小 B. 由可知，该反应在高温下能自发进行 C. 升高温度，该反应的平衡常数减小 D. 恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物活化分子数增多 6. 科学家采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇分解反应：的历程，部分分解路径与相对能量关系如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注，TS表示过渡态。 下列说法错误的是 A. 该历程共经历了五个基元反应 B. 上述历程中涉及非极性键的断裂和形成 C. 由此历程可知： D. 上述历程中决速步骤的能垒（活化能） 7. 硫酸工业中SO2催化氧化生成SO3：。将一定量的SO2和O2混合气在催化剂作用下反应。不同条件下，反应达到平衡时SO2的转化率如下表。下列有关说法正确的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 其他条件相同，500℃一定比450℃时反应速率快 C. 实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强10MPa D. 常温常压下，将0.5molO2和2molSO2混合充分反应，放出热量98.3kJ 8. 部分含Fe或Na物质的“价-类”关系如图所示。 下列叙述不正确的是 A. 若a能与水发生剧烈反应，则常温下能实现 B. 若b在氧气中加热生成浅黄色固体，则a与硫酸铜溶液发生反应有气体和沉淀生成 C. 若g能与氯气反应，则a与热水反应生成i和 D. 若f在空气中迅速转化成i，则f在空气中加热会生成h 9. 将和2molCO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. C. X点和Y点对应的化学平衡常数 D. 在和316℃时，若将和2molCO通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率大于50% 10. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 取1mLKI溶液于试管中，加入5mL溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 探究KI与反应的限度 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 用pH计测量同浓度醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 室温下向的氨水中加水稀释后，溶液中不变 C. 等体积、等物质的量浓度的和溶液混合： D. 将浓度为溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数保持不变，始终增大 12. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b C. 相同温度下，电离常数K(HX)：a>b D. lg ＝3，若同时微热两种溶液，则减小 13. 某温度下，在容积为的刚性固定容器中加入环戊烯( )和发生可逆反应 ，实验测得容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 内，环戊烯的平均反应速率为 B. 环戊烯的平衡转化率为50％ C. 高温低压有利于提高环戊烯的平衡转化率 D. 该温度下，反应的平衡常数为 14. 一定条件下可合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)⇌CH2=CH2 (g)+4H2O(g) 已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是 A. 温度不变，若增大压强，ν正>ν逆，平衡常数增大 B. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低 C. 温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中 M点乙烯的体积分数为7.7% 二、非选择题（共58分，每空2分，标注除外） 15. 磷酸铁是动力电池磷酸铁锂最常用的前驱体材料。用工业生产钛白粉的副产物[主要成分：和，以及少量和]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图： （1）酸溶时，加快溶解速率的方法有______________________（任写一条）。 （2）沉钛时需要加入铁粉，铁元素在元素周期表中的位置为________________，可以用加热水浴溶液的方法使钛转化为沉淀，相应的离子方程式为__________________。 （3）其他条件相同时，氧化率与温度的关系如图1所示，氧化率与pH的关系如图2所示（不考虑pH<5的情况）则“氧化”的最佳条件是________________，在此条件下实际消耗的双氧水远大于理论用量，可能的原因是________________。 （4）请设计实验检验氧化后溶液中无__________________。 （5）沉锰过程能将氧化成，反应的离子方程式____________________。 16. 氯化亚砜主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药等的生产。制备氯化亚砜（）的原理为（的沸点为50℃，的沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体），实验室通过如图装置合成。回答下列问题： （1）盛放的仪器名称为______________。 （2）B中的试剂为饱和食盐水，其作用是吸收和降低氯气的溶解度，请根据平衡移动的原理来解释氯气在饱和食盐水中溶解度低的原因：____________________________。 （3）装置H中盛放的药品为______________。 （4）实验结束后，从装置D的三颈烧瓶中分离出的实验操作是______________________。 （5）氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或]与pH的关系如图所示。的电离常数值为________________。 （6）还可以制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（）。测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸（），再充分蒸馏，将馏分用0.01000mol/L标准溶液进行滴定，消耗标准溶液25.00mL。 ①计算样品中抗氧化剂的残留量（以计）为________g/L； ②滴定过程中强烈振荡锥形瓶，空气会对实验造成干扰，会导致测得的样品中抗氧化剂的残留量____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 17. 乳酸乙酯可用作白酒的增香剂。以下是合成乳酸乙酯（F）的一种合成路线。 （1）B的化学名称为____________。 （2）写出由B生成C的化学方程式______________。 （3）由C生成D的反应类型为____________。 （4）F中含有的官能团有____________。 （5）B和E生成F的实验中，浓硫酸的作用是____________________。 （6）下列说法正确的是____________。 a.C在酸性、加热条件下，能与新制悬浊液反应产生砖红色沉淀 b.工业上通常由石油的裂化生产A c.E和F属于同系物 d.与B互为同分异构体的有机物只有1种 （7）是合成有机玻璃的单体。一种用B的同系物制备该单体的反应可实现原子利用率100%，有机玻璃的结构简式为____________。 18. 以氢气、二氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成甲醇等重要的化工产品。涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 根据所学知识回答下列问题： （1）反应Ⅲ：__________，关于此反应能否自发进行说法正确的是______（填字母）。 A .高温易自发 B.低温易自发 C.任何温度均自发 D.任何温度均不自发 （2）在2L的绝热密闭容器内，充入2mol和6mol，在一定条件下只发生反应Ⅰ。 ①说明该反应达到平衡状态的是__________。 a. b.反应的平衡常数不变 c.反应中混合气体的密度不变 d.的比值保持不变 ②反应过程中随时间的变化如下表： 时间/s 0 10 20 30 40 50 0 0.4 1.0 1.2 1.4 1.4 该反应在平衡时的转化率=__________，为了提高的平衡产率，除改变温度外，还可以采取的措施有__________________（写出一条即可）。 （3）将2mol和4mol充入密闭容器，一定条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ。 ①的平衡转化率与温度、压强的关系如下图，、、压强由大到小的顺序是__________，升高至一定温度后，的平衡转化率随温度增大而升高的原因是________________。 ②一定温度下，反应经5min达到平衡，测得的物质的量为1.2mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5MPa、1MPa，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为__________（分压=总压×物质的量分数），反应Ⅱ的平衡常数=________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $