精品解析：福建省莆田一中2025-2026学年高一上学期1月化学月考

莆田一中2025~2026学年度上学期1月月考 高一化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ba：137 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是 A. 九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了、、等大气污染物 B. 东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：，属于化学变化 C. 歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与溶液反应置换出Ti D. 阅兵盛典中用到的气球在自然环境中通过光照和微生物最终分解为和，减少了环境污染 【答案】D 【解析】 【详解】A．环保型礼炮减少的SO2、NO属于大气污染物，但CO2是温室气体而非污染物，因此A错误； B．核裂变是原子核的变化，属于核反应而非化学变化，B错误； C．金属钛的冶炼需在熔融状态下用Na或Mg还原TiCl4，而非溶液中反应（TiCl4会水解），C错误； D．环保气球若由可降解材料制成，分解为H2O和CO2是合理的，D正确； 答案选D。 2. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A. 《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”：雾属于气溶胶，且雾中分散质的粒径比钠离子小 D. 《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂(HgS)而出”，其发生了氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．白青的化学式为Cu2(OH)2CO3，电离出的阴离子有和，属于碱式盐，A正确； B．硝石（KNO3）中K+的焰色试验为紫色，朴硝（Na2SO4）中Na+的焰色试验为黄色，通过火焰颜色可区分，B正确； C．雾属于气溶胶，分散质粒径为1~100 nm，而钠离子是溶液中的离子，粒径小于1 nm，因此雾中分散质粒径比钠离子大，C错误； D．煅烧丹砂（HgS）生成水银（Hg），Hg的化合价从+2降至0，有化合价的改变，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选C。 3. 二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 为酸性氧化物 B. 反应①中与充分反应转移电子数为 C. 上述反应中，只有1个氧化还原反应 D. 减少的排放，有利于减少雾霾 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．反应①为与的可逆反应，不能完全反应，转移电子数小于，B错误； C．只有反应①中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，反应②③均为非氧化还原反应，故上述反应只有1个氧化还原反应，C正确； D．是形成雾霾中硫酸铵颗粒的原料，减少排放可减少硫酸铵的生成，有利于减少雾霾，D正确； 故选B。 4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中： B. 的溶液中： C. 酸性溶液中： D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A． 、、、之间不反应，能够大量共存，故A正确； B．的溶液呈碱性，碱性溶液中含有OH-，与反应，不能大量共存，故B错误； C．酸性溶液中：都能被氧化，不能大量共存，故C错误； D．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，发生离子反应不能大量共存，故D错误； 故选A。 5. 氢化钠()可在野外作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。如图实验装置制备，下列说法正确的是 A. 安全漏斗可以换为分液漏斗 B. 装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒 C. 装置D的作用是尾气处理 D. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 【答案】A 【解析】 【分析】A中生成氢气，通过B干燥后进入C，氢气和钠反应生成NaH，D中碱石灰可以防止空气中水、氧气、二氧化碳等进入C装置； 【详解】A．分液漏斗有活塞可以控制液体的滴加，故安全漏斗可以换为分液漏斗，A正确； B．盐酸具有挥发性，使得氢气中含有氯化氢杂质气体，B错误； C．装置D的作用是防止空气中水、氧气、二氧化碳等进入C装置中，C错误； D．先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，D错误； 故选A。 6. CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色(产生I2)。向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色(生成SO)。下列说法正确的是 A. 滴加KI溶液时，CuSO4被氧化，I2是还原反应的产物 B. 通入SO2后，溶液变成无色，SO2体现氧化性 C. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2 【答案】D 【解析】 【分析】根据题给信息知CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色，发生反应：； 【详解】A．Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4被还原，I元素的化合价由-1价升高到0价，KI被氧化，生成I2，则I2是氧化反应的产物，氧化性：Cu2+>I2，选项A错误； B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生反应：，S元素的化合价升高，SO2做还原剂，体现其还原性，氧化性：I2>SO2，选项B错误； C．整个过程发生的反应均为氧化还原反应，选项C错误； D．由以上分析可知氧性：Cu2+>I2>SO2，选项D正确； 答案选D。 7. 工业上制备相关物质涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制取镁：海水 B. 制碘：干海带(稀溶液) C. 制溴：浓缩海水(稀溶液)高纯 D. 工业制取漂白粉：浓盐酸漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水中的镁离子经石灰乳沉淀后，所得氢氧化镁应先与盐酸反应并经结晶得到六水合氯化镁，再在氯化氢气流中加热脱水制得无水氯化镁，最后熔融电解。正确流程为，A错误； B．干海带应先灼烧成海带灰，再用水浸取得含碘离子的溶液；氧化生成碘单质后，乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选用四氯化碳等与水不相溶且碘在其中溶解度较大的有机溶剂。正确流程可表示为，B错误； C．氯气可把浓缩海水中的溴离子氧化为溴单质，利用溴易挥发的性质可用热空气吹出，再冷凝为液溴并精制。流程为，C正确； D．二氧化锰与浓盐酸共热制氯气适用于实验室，工业上用饱和食盐水电解制氯气，再通入石灰乳制漂白粉。正确流程为，D错误； 故选C。 8. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图所示。 已知： 下列说法正确的是 A. “富集”过程中发生氧化还原反应 B. “悬浊液”静置后得到白色沉淀 C. “沉淀”的组成主要是银和铁 D. “氧化”过程通入足量提高碘单质产量 【答案】C 【解析】 【分析】含I-海水，除氯后加入AgNO3溶液，生成AgI悬浊液，该过程可实现碘的富集，再加入Fe发生反应Fe+2AgI=2Ag+Fe2++2I-，再通入氯气将I-氧化成I2。 【详解】A．富集过程中，发生反应为Ag++I-=AgI↓，该反应不是氧化还原反应，A错误； B．悬浊液静置后得到的沉淀为AgI，AgI为黄色沉淀，B错误； C．加入Fe转化，发生反应Fe+2AgI=2Ag+Fe2++2I-，则此时沉淀的组成为银和过量的铁，C正确； D．氧化过程中通入足量的氯气，氯气可将生成的碘氧化成HIO3，降低了碘单质的产量，D错误； 故答案选C。 9. 氟气是氧化性最强的单质，它与水的反应为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的中子数为 B. 标准状况下，中含有的原子总数为 C. 由和组成的混合气体中含有的氧原子数目为 D. 与等浓度的溶液等体积混合，所得溶液中所含的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量为0.9 mol，每个分子含10个中子，总中子数为，A正确； B．氟气的沸点为-188°C，标准状况（0°C）下为气体，为1 mol，含个原子，B正确； C．由和O3混合物中氧原子总物质的量为，对应个氧原子，C正确； D．HF与KOH等体积混合后生成KF，但未说明溶液体积，无法确定的具体数目，D错误； 故答案选D。 10. 选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别、、、四种溶液，该试剂是 A. 溶液 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、均与溶液反应生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，A不符合题意； B．、与溶液不反应，无明显现象；、与溶液共热均产生刺激性气味气体，现象重合，无法鉴别，B不符合题意； C．与溶液反应生成白色沉淀，加热无气体；与溶液反应生成白色沉淀，加热产生刺激性气味气体；与溶液共热只产生刺激性气味气体，无沉淀；与溶液不反应，无明显现象；四种溶液现象均不同，可以鉴别，C符合题意； D．、与盐酸反应均产生无色气体，、与盐酸均不反应，现象重合，无法鉴别，D不符合题意； 故选C。 11. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A. “氧化"后溶液中存在的离子主要有 B. “酸溶"的离子方程式为 C. 用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 D. 最后一步反应中，通入的目的是部分还原价铁 【答案】A 【解析】 【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成[Zn(OH)4]2-和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含[Zn(OH)4]2-，分离出不溶物为Fe，加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液，再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，以此来解答。 【详解】A．由流程可知酸溶生成硫酸亚铁溶液，加过氧化氢氧化部分亚铁离子，则“氧化”后溶液中所存在的离子有：，故A正确； B．“酸溶”的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误； C．氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2-，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层的作用，故C错误； D．制得Fe3O4胶体粒子反应过程中，持续通入N2的目的是充当保护气，防止Fe2+被氧化成Fe3+，故D错误； 答案选A。 12. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 等物质的量的和同时通入水中： B. 将溶液逐滴滴入溶液中至沉淀完全： C. 向漂白粉溶液通入少量产生沉淀： D. 钠与水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．等物质的量的和在水中发生氧化还原反应，1mol 失去2mol电子被氧化为，1mol 得到2 mol电子被还原为，给出的离子方程式原子、电荷、电子得失均守恒，A正确； B．完全沉淀时，与物质的量之比为1:1，除中和外，还会与反应生成，选项漏写该反应，正确的反应方程式为 ，B错误； C．具有强氧化性，会将氧化为，产物应为而非，正确的方程式为：，C错误； D．给出的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 13. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+ 、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g 下列说法正确的是 A. 该溶液中无法确定是否含有K+ B. 该溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32- C. 不能确定该溶液中是否含有NO3- D. 该溶液中一定含有K+，且c（K+）=0.1mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】实验1：第一份加入足量的烧碱并加热会产生气体证明含有NH4+；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明含有SO42-。 【详解】根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol； 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量为：=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钾离子，且钾离子的浓度≥=0.1mol/L． A、根据电荷守恒，该溶液中一定含有K+，故A错误； B、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、K+，肯定不含CO32-，故B错误； C、根据以上分析，该溶液中可能含有NO3-，故C正确； D、溶液中NH4+物质的量为0.01mol，SO42-物质的量为0.01mol，可能含有硝酸根离子，根据电荷守恒，溶液中一定含有K+，且c（K+）≥0.1 mol/L，故D错误。 【点睛】本题考查了溶液中离子的鉴别、离子性质的分析判断，离子之间的反应以及现象是解答的关键，注意电荷守恒在离子推断中的应用。 14. 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 实验 A．除去气体中的气体 B．由自来水获取蒸馏水 装置或仪器 实验 C．灼烧海带 D．分离乙醇与水 装置或仪器 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均为酸性氧化物，都可与溶液反应，无法除去中的，A错误； B．由自来水获取蒸馏水采用蒸馏法，图示蒸馏装置符合实验要求，B正确； C．灼烧海带为高温灼烧固体的操作，需使用坩埚，图示为蒸发皿，仅适用于蒸发浓缩溶液，仪器选择错误，C错误； D．乙醇与水互溶，分液法只能分离互不相溶的液体混合物，无法分离乙醇和水，D错误； 故选B。 15. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B. C和F中不可选用同一种物质 C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸 D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【分析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体及水分，需经过饱和食盐水进行除杂，经过无水氯化钙进行干燥；高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以需向装置中通入一定量的干燥的空气，E中收集ClO2，F吸收尾气，同时防止空气中的水进入E中；据此作答。 【详解】A．导气管K的作用：平衡气压，保证液体顺利流下，故A正确； B．C中生成的氯气中混有水分，需进行干杂，球形干燥管内需装固体干燥剂，碱石灰为碱性物质，与氯气反应，所以需选用无水氯化钙；F中是吸收尾气，多余的氯气等，要用碱石灰，故B正确； C．ClO2极易溶于水，且高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，故C正确； D．干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备ClO2，氯气中Cl元素化合价从0价降低至-1价，作氧化剂；NaClO2中Cl元素化合价从+3价升高至+4价，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故D错误； 故答案选D。 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 按要求填空： （1）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_______________。(填化学式) ① ② ③ （2）纺织工业中常用氯气作漂白剂，可作为漂白布匹后的“脱氯剂”， 和反应的产物是、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。 （3）在硫酸溶液中，和按物质的量比1：2完全反应，被氧化为，同时生成一种棕黄色气体氧化物X，则X为_______________。 （4）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，已知高铁酸钠在酸性条件下会分解生成氧气和，写出该反应的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________________________________。 【答案】（1） （2）1:4 （3） （4） 【解析】 【分析】氧化还原反应中，氧化性强弱可根据氧化剂与氧化产物的关系比较；物质的量之比和未知氧化物由得失电子守恒确定。高铁酸根在酸性条件下发生分子内氧化还原反应，先根据原子守恒和电荷守恒配平，再根据化合价变化确定单线桥的方向和电子数。 【小问1详解】 反应①说明氯化铁的氧化性强于碘，反应②说明氯气的氧化性强于氯化铁；反应③中氯酸钾将盐酸中的氯离子氧化为氯气，说明氯酸钾的氧化性强于氯气，故氧化性最强的物质是氯酸钾。 【小问2详解】 硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价由+2价升高到+6价，1 mol硫代硫酸钠共失去8 mol电子；1 mol氯气得到2 mol电子。根据电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，配平可得。 【小问3详解】 亚硫酸钠中的硫元素由+4价升高到+6价，2 mol亚硫酸钠共失去4 mol电子；1 mol氯酸钠得到4 mol电子，氯元素由+5价降低到+1价。因此棕黄色气体氧化物X为。 【小问4详解】 高铁酸根中铁元素为+6价，生成铁离子后降低为+3价，4个铁原子共得到12个电子；同时6个氧原子由-2价升高到0价，共失去12个电子。根据原子守恒和电荷守恒配平，并由电子从氧元素指向铁元素，可得： 17. Ⅰ．化学兴趣小组的同学为测定某和NaCl的固体混合物样品中的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。 （1）①甲同学用图1所示装置测定的质量。仪器b的名称是_______________。洗气瓶c中盛装的是_______________。 ②乙同学认为图1的装置测量的实验结果_______________(填“偏高、偏低或无影响”)，改进方法为__________________________________________。 （2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中质量分数的测定。 实验前，检查该装置气密性的方法是，由c注入水至浸没其下端管口，再将针筒活塞向内推压，若_______________，则装置气密性良好。 （3）丙同学用下图所示方法和步骤实验： 丙测得的样品中质量分数的计算式为_______________。 Ⅱ．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某实验小组利用数字化实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入100 mL的40%氢氧化钠溶液。得到实验压强变化如曲线A。 （4）①将氢氧化钠溶液注入装二氧化碳的烧瓶中，引起压强减小的可能原因是： a．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 b．_______________。 ②为了更科学地判断二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应，还需用100 mL_______________(填写试剂名称)做同样的实验得曲线B。 （5）实验(4)能说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，但不能确定反应产物。由此实验小组进行了以下实验：取所得A曲线的烧瓶中溶液适量，逐滴滴加稀盐酸，产生的质量与加入盐酸的质量关系如下图所示。由此可判断生成的溶质为_______________(填化学式)，两者的质量比为_______________。 Ⅲ．探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （6）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：______________________________________________。 【实验探究】 （7）填下表 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ①向试管中加入一定量___________的溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入___________溶液至过量 溶液由无色变红色：③___________ 猜想三成立 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 ③. 偏高 ④. 在装置的右侧再连接一个装有碱石灰的干燥管（或单向阀） （2）长颈漏斗（或c）下端管内液面上升，形成一段稳定的水柱 （3） （4） ①. 二氧化碳溶于水（或与水反应） ②. 蒸馏水（或水） （5） ①. 、 ②. （6）与作用，产生较多的，使溶液呈碱性 （7） ①. （或碳酸钠） ②. （或氯化钙、氯化钡等中性盐） ③. 产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 【解析】 【小问1详解】 ①装置原理：样品加稀硫酸，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O +CO2↑，用末端碱石灰吸收CO2，通过碱石灰增重得到CO2质量，计算碳酸钠。 b是分液漏斗，用来添加稀硫酸；反应生成的CO2混有水蒸气，水蒸气如果进入碱石灰，会被吸收，造成测得CO2质量偏大，所以洗气瓶c装浓硫酸，除去CO2中的水蒸气。 ②缺陷：装置末端直接接碱石灰，外界空气中的CO2和水蒸气会进入碱石灰，让碱石灰测得的增重比实际反应生成的CO2更大，计算得到的碳酸钠质量偏大，结果偏高。 改进：在整套装置最后，再加一个装有碱石灰的干燥管，阻挡空气中CO2、水蒸气进入。 【小问2详解】 长颈漏斗加水，针筒连接锥形瓶。向内推针筒活塞，锥形瓶内部压强变大，把水压入长颈漏斗下端导管；长颈漏斗（或c）下端管内液面上升，形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。 【小问3详解】 加过量Ba(OH)2：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，沉淀A是BaCO3；经过过滤、洗涤、干燥得到y g BaCO3固体，M(BaCO3)=197 g/mol，M(Na2CO3)=106 g/mol，，碳酸钠质量； 样品总质量x g，。 【小问4详解】 ①二氧化碳溶于水（或与水反应），消耗CO2，造成瓶内压强下降。 ②要控制变量，用100mL水重复实验，得到曲线B。对比A、B曲线，如果A压强下降幅度远大于B，证明CO2和NaOH确实发生化学反应，排除溶于水的干扰，故还需用100 mL蒸馏水。 【小问5详解】 图像：刚加盐酸0‑50g，没有CO2生成；盐酸大于50g 之后，才产生CO2，反应顺序： Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl（无气体），NaHCO3 +HCl =NaCl +H2O +CO2（出气体），如果只有Na2CO3，两步消耗盐酸质量相等，本题：第一步消耗盐酸 50g；产生气体阶段消耗盐酸200-50=150 g，说明溶液中除了Na2CO3反应生成的NaHCO3，原本就存在NaHCO3，所以溶质有：Na2CO3、NaHCO3， Na2CO3消耗盐酸 50g；原有NaHCO3消耗盐酸150-50=100 g； 物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：2；质量比 。 【小问6详解】 根据猜想一和猜想二可以推出猜想三是：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【小问7详解】 验证猜想三，碱性是与水作用生成OH-造成，已知：蒸馏水、NaCl加酚酞都不变红，排除H2O、Na+的作用，要提供，所以加入Na2CO3溶液，滴酚酞，溶液变红加入CaCl2溶液（过量），Ca2+把沉淀：。 把除去之后，水解就不能发生，碱性消失，实验现象：产生白色沉淀，溶液由红色变为无色。 18. 实验室从含碘废液(除外，含有、、等)中回收碘，其实验过程如图一所示。 （1）向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式为_________________________________；该操作将还原为的目的是_______________。 （2）操作X的名称为_______________。 （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入，在40℃左右反应(实验装置如图二所示)。该反应的加热方式是_______________；实验室控制在较低温度下进行的原因是_______________。 （4）富集操作的方法之一为萃取。从碘的有机溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下： 写出上述步骤中反萃取原理的离子方程式____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 使中的碘转化为进入水层，便于与分离 （2） 分液 （3） ①. 水浴加热 ②. 防止生成的碘因温度过高而升华（或使氯气在溶液中有较大的溶解度） （4） 【解析】 【分析】本实验旨在从含有、、的酸性废液中回收碘单质。首先利用的还原性将还原为易溶于水的，通过分液操作将碘元素与有机溶剂分离；然后在酸性条件下通入将水层中的氧化为；最后通过萃取和反萃取进一步富集和提纯碘单质。反萃取过程利用了在强碱性溶液中发生歧化反应生成和进入水相，随后加酸发生归中反应重新生成沉淀，从而实现碘的提取。 【小问1详解】 具有还原性，能将还原为，自身被氧化为，结合废液呈酸性，根据电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为。由于易溶于而微溶于水，易溶于水，将还原为的目的是使碘元素从有机层转移到水层，从而实现与的分离。 【小问2详解】 操作X用于分离互不相溶的水层和有机层，该操作的名称为分液。 【小问3详解】 根据图二实验装置，三颈烧瓶置于盛有水的容器中进行加热，故加热方式为水浴加热。实验控制在40℃左右的较低温度下进行，一方面可以防止生成的碘单质因温度过高而升华流失，另一方面可以降低气体的逸出，使氯气在溶液中保持较大的溶解度，提高反应效率。 【小问4详解】 反萃取过程中，有机溶液中的与加入的溶液发生歧化反应，生成和进入水溶液。根据氧化还原反应的电子守恒、电荷守恒及原子守恒，该反应的离子方程式为。 19. 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 Ⅰ．古代制硫酸： （1）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。A装置盛装的试剂是_______________。 Ⅱ．工业制硫酸中的污染及治理 （2）模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10 min读数一次，所得数据如下： 时间(min) 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是_______________(用化学方程式表示)。 （3）工业上可用双碱法脱硫技术处理废气中的，过程如图1所示，其中可循环使用的试剂是_______________(填化学式)，写出双碱法脱硫技术的总反应的化学方程式：_________________________________。 （4）工业上为了防止制硫酸过程中产生污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌(T·f)对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图2所示。已知催化脱硫过程的总反应为，则过程Ⅱ反应的离子方程式为________________________________。 Ⅲ．二氧化硫性质探究 （5）某实验小组的学生预测通入溶液中没有白色沉淀产生，但通过实验发现产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制溶液和溶液，进行如下图实验： 烧杯 实验现象 C 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液 D 有白色沉淀产生 E 有白色沉淀产生，E中出现白色沉淀比D中快很多 ①根据C中现象推测未煮沸的溶液中产生的白色沉淀的离子方程式_______________。 ②根据E中出现白色沉淀的速率比D中快很多的现象，推测其原因可能是______________________。(用文字表述) 【答案】（1）溶液 （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. E中溶液溶解了氧气，酸性条件下氧气和均可氧化生成硫酸，两种氧化剂共同作用，反应速率更快 【解析】 【小问1详解】 要检验产生的气体中是否含有SO3和SO2，根据提供的装置，品红溶液是检验SO2的，NaOH溶液用于尾气处理，故A试剂应该是检验SO3，应该用溶液，会生成白色沉淀； 【小问2详解】 将SO2气体通入蒸馏水中，SO2和水反应生成H2SO3，溶液呈酸性，随着时间的推移，H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，溶液酸性增强，化学方程式为：； 【小问3详解】 根据图示信息，NaOH在过程Ⅰ中消耗，在过程Ⅱ中生成，故可循环使用，反应物有SO2、Ca(OH)2、O2，生成物有CaSO4、H2O，总反应方程式为：； 【小问4详解】 由图可知，过程Ⅱ中，Fe3+和反应生成和Fe2+，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 ①由实验现象可知，C中煮沸过的BaCl2溶液无沉淀，未煮沸的BaCl2溶液有沉淀，这是由于煮沸过程中将水中溶解氧已除去，未煮沸的BaCl2溶液中含有溶解氧，将SO2氧化为，再与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，方程式为：； ②D中煮沸并液封，排除了氧气的干扰，沉淀是由酸性条件下氧化产生的；E中未煮沸的溶液，还含有溶解氧，酸性条件下，氧气和都可以氧化，两种氧化剂共同作用，生成的速率更快，从而与Ba2+快速生成BaSO4沉淀，故E中沉淀出现更快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田一中2025~2026学年度上学期1月月考 高一化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ba：137 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是 A. 九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了、、等大气污染物 B. 东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：，属于化学变化 C. 歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与溶液反应置换出Ti D. 阅兵盛典中用到的气球在自然环境中通过光照和微生物最终分解为和，减少了环境污染 2. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A. 《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”：雾属于气溶胶，且雾中分散质的粒径比钠离子小 D. 《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂(HgS)而出”，其发生了氧化还原反应 3. 二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 为酸性氧化物 B. 反应①中与充分反应转移电子数为 C. 上述反应中，只有1个氧化还原反应 D. 减少的排放，有利于减少雾霾 4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中： B. 的溶液中： C. 酸性溶液中： D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中： 5. 氢化钠()可在野外作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。如图实验装置制备，下列说法正确的是 A. 安全漏斗可以换为分液漏斗 B. 装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒 C. 装置D的作用是尾气处理 D. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 6. CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色(产生I2)。向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色(生成SO)。下列说法正确的是 A. 滴加KI溶液时，CuSO4被氧化，I2是还原反应的产物 B. 通入SO2后，溶液变成无色，SO2体现氧化性 C. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2 7. 工业上制备相关物质涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制取镁：海水 B. 制碘：干海带(稀溶液) C. 制溴：浓缩海水(稀溶液)高纯 D. 工业制取漂白粉：浓盐酸漂白粉 8. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图所示。 已知： 下列说法正确的是 A. “富集”过程中发生氧化还原反应 B. “悬浊液”静置后得到白色沉淀 C. “沉淀”的组成主要是银和铁 D. “氧化”过程通入足量提高碘单质产量 9. 氟气是氧化性最强的单质，它与水的反应为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的中子数为 B. 标准状况下，中含有的原子总数为 C. 由和组成的混合气体中含有的氧原子数目为 D. 与等浓度的溶液等体积混合，所得溶液中所含的数目为 10. 选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别、、、四种溶液，该试剂是 A. 溶液 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 盐酸 11. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A. “氧化"后溶液中存在的离子主要有 B. “酸溶"的离子方程式为 C. 用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 D. 最后一步反应中，通入的目的是部分还原价铁 12. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 等物质的量的和同时通入水中： B. 将溶液逐滴滴入溶液中至沉淀完全： C. 向漂白粉溶液通入少量产生沉淀： D. 钠与水反应： 13. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+ 、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g 下列说法正确的是 A. 该溶液中无法确定是否含有K+ B. 该溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32- C. 不能确定该溶液中是否含有NO3- D. 该溶液中一定含有K+，且c（K+）=0.1mol/L 14. 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 实验 A．除去气体中的气体 B．由自来水获取蒸馏水 装置或仪器 实验 C．灼烧海带 D．分离乙醇与水 装置或仪器 A. A B. B C. C D. D 15. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B. C和F中不可选用同一种物质 C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸 D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 按要求填空： （1）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_______________。(填化学式) ① ② ③ （2）纺织工业中常用氯气作漂白剂，可作为漂白布匹后的“脱氯剂”， 和反应的产物是、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。 （3）在硫酸溶液中，和按物质的量比1：2完全反应，被氧化为，同时生成一种棕黄色气体氧化物X，则X为_______________。 （4）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，已知高铁酸钠在酸性条件下会分解生成氧气和，写出该反应的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________________________________。 17. Ⅰ．化学兴趣小组的同学为测定某和NaCl的固体混合物样品中的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。 （1）①甲同学用图1所示装置测定的质量。仪器b的名称是_______________。洗气瓶c中盛装的是_______________。 ②乙同学认为图1的装置测量的实验结果_______________(填“偏高、偏低或无影响”)，改进方法为__________________________________________。 （2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中质量分数的测定。 实验前，检查该装置气密性的方法是，由c注入水至浸没其下端管口，再将针筒活塞向内推压，若_______________，则装置气密性良好。 （3）丙同学用下图所示方法和步骤实验： 丙测得的样品中质量分数的计算式为_______________。 Ⅱ．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某实验小组利用数字化实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入100 mL的40%氢氧化钠溶液。得到实验压强变化如曲线A。 （4）①将氢氧化钠溶液注入装二氧化碳的烧瓶中，引起压强减小的可能原因是： a．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 b．_______________。 ②为了更科学地判断二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应，还需用100 mL_______________(填写试剂名称)做同样的实验得曲线B。 （5）实验(4)能说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，但不能确定反应产物。由此实验小组进行了以下实验：取所得A曲线的烧瓶中溶液适量，逐滴滴加稀盐酸，产生的质量与加入盐酸的质量关系如下图所示。由此可判断生成的溶质为_______________(填化学式)，两者的质量比为_______________。 Ⅲ．探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （6）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：______________________________________________。 【实验探究】 （7）填下表 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ①向试管中加入一定量___________的溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入___________溶液至过量 溶液由无色变红色：③___________ 猜想三成立 18. 实验室从含碘废液(除外，含有、、等)中回收碘，其实验过程如图一所示。 （1）向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式为_________________________________；该操作将还原为的目的是_______________。 （2）操作X的名称为_______________。 （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入，在40℃左右反应(实验装置如图二所示)。该反应的加热方式是_______________；实验室控制在较低温度下进行的原因是_______________。 （4）富集操作的方法之一为萃取。从碘的有机溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下： 写出上述步骤中反萃取原理的离子方程式____________________________________。 19. 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 Ⅰ．古代制硫酸： （1）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。A装置盛装的试剂是_______________。 Ⅱ．工业制硫酸中的污染及治理 （2）模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10 min读数一次，所得数据如下： 时间(min) 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是_______________(用化学方程式表示)。 （3）工业上可用双碱法脱硫技术处理废气中的，过程如图1所示，其中可循环使用的试剂是_______________(填化学式)，写出双碱法脱硫技术的总反应的化学方程式：_________________________________。 （4）工业上为了防止制硫酸过程中产生污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌(T·f)对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图2所示。已知催化脱硫过程的总反应为，则过程Ⅱ反应的离子方程式为________________________________。 Ⅲ．二氧化硫性质探究 （5）某实验小组的学生预测通入溶液中没有白色沉淀产生，但通过实验发现产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制溶液和溶液，进行如下图实验： 烧杯 实验现象 C 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液 D 有白色沉淀产生 E 有白色沉淀产生，E中出现白色沉淀比D中快很多 ①根据C中现象推测未煮沸的溶液中产生的白色沉淀的离子方程式_______________。 ②根据E中出现白色沉淀的速率比D中快很多的现象，推测其原因可能是______________________。(用文字表述) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $