山东省济宁市任城区运河实验中学2023-2024学年九年级（五四学制）上学期第一次月考化学试卷

2023-2024学年山东省济宁市任城区九年级（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（每题2分，共20分） 1．（2分）将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　） A．食盐 B．白醋 C．植物油 D．白糖 2．（2分）如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　） A． B． C． D． 3．（2分）实验配制40g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液（1g以下用游码），下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏高的是（　　） A． B． C． D． 4．（2分）某化学兴趣小组的同学设计了下列实验，其中不能达到相应要求的是（　　） A．稀释浓硫酸﹣﹣将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌 B．鉴别浓盐酸和浓硫酸﹣﹣用木条分别蘸取两种液体，观察木条 C．除去二氧化碳中的水蒸气﹣﹣将混合气体通过浓硫酸 D．分离硝酸钾和氯化钠固体﹣﹣取样，加足量水，过滤 5．（2分）下列有关溶液的说法中，不正确的是（　　） A．同温下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变 C．加水可以使饱和溶液变成不饱和溶液 D．从一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5% 6．（2分）在t℃时，对100g某溶液A进行如下操作，下列说法错误的是（　　） A．溶液A和溶液B一定是不饱和溶液 B．溶液C和溶液D一定是饱和溶液 C．若将溶液D继续蒸发10g水，一定会析出8g晶体 D．溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等 7．（2分）下列说法正确的是（　　） A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的 B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而减小 D．用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象 8．（2分）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为小组同学进行的实验，M物质是硝酸钾或氮化钾中的一种。下列说法正确的是（　　） A．无法判断M物质是氮化钾还是硝酸钾 B．烧标③中析出的固体质量一定为24克 C．t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6% D．溶质的质量分数大小依次为②＞③＞① 9．（2分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 B．要使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温的方法 C．将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质 D．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＝c 10．（2分）向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是（　　） A． B． C． D． 二、填空与解答（每空1分，共26分） 11．（3分）化学用语是学习化学的基本工具。请用合适的化学用语填空： （1）75%的医用酒精中的溶剂是 　 　 。 （2）“雪碧”被叫做碳酸饮料，是因为里面含有一种酸是 　 　 。 （3）石灰水中的溶质是 　 　 。 12．（4分）关于30g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，根据你的理解填空： （1）从物质分类角度：氯化钠溶液属于 　 　 。 （2）从微观角度：溶液中含有的微粒 　 　 。 （3）从性质特点角度：取出15g该溶液，溶质的质量分数为 　 　 。 （4）从质量关系角度：氯化钠和水按 　 　 的质量比配制成的溶液。 13．（3分）将100g5%的氯化钠溶液进行下列操作，请根据要求进行计算： （1）若将其溶液的质量分数增大一倍，应该加入 　 　 克氯化钠（保留小数点后一位）。 （2）100g20%的氯化钠溶液，若使其溶液的质量分数变为原来的一半，应该加入 　 　 克水。 （3）50g10%的食盐溶液与 　 　 g20%的食盐溶液混合，可得到质量分数为15%的食盐溶液。 14．（5分）已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）依据上表数据，绘制了KNO3和KCl的溶解度曲线如图，能代表KNO3溶解度曲线的是 　 　 （填“a”或“b”）。 （2）分析表中数据，t的范围为 　 　 （填字母序号）。 A．10～20 B．20～30 C．30～40 D．50～60 （3）40℃时，分别将30gKNO3和KCl加到50g水中，充分溶解后一定能形成饱和溶液的物质是 　 　 ，其溶液的溶质质量分数为 　 　 （结果精确到0.1%）。 （4）若KNO3中混有少量KCl，可采用 　 　 的方法提纯KNO3。 （5）如图是有关KNO3溶液的实验操作及变化情况。下列说法中正确的是 　 　 。 A．操作Ⅰ一定是降温 B．①与②的溶液质量可能相等 C．②与③的溶质质量一定相等 D．②与③的溶质质量分数一定相等 15．（4分）实验室里有密度为1.84g/cm3的溶质质量分数为98%的浓硫酸，欲用来配制溶质质量分数为9.2%的稀硫酸196g；然后用这种稀硫酸除去铁锈。请回答下列问题： （1）需要98%浓硫酸的体积为 　 　 mL。 （2）配制过程中，下列仪器不需要的有 　 　 （填写仪器名称）。 （3）实验时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的 　 　 （填名称）溶液。 （4）经测定，配制的稀硫酸中溶质的质量分数小于9.2%，其原因可能是下列中的 　 　 。 ①所用98%的浓硫酸在实验桌上敞口放置一段时间 ②稀释前，用蒸馏水润洗配制稀硫酸的烧杯 ③量取水的体积时，俯视读数 ④把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯 ⑤量取浓硫酸的体积时，仰视读数 A．①③⑤ B．③④⑤ C．①② D．②④ 16．（6分）如图是三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答问题： （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为 　 　 ； （2）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比相等，均为 　 　 ； （3）t3℃时，将50g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。从上述溶液中取出20g，其溶质质量分数 　 　 （填“变小”或“变大”或“不变”）； （4）欲使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 　 　 （任填一种方法）； （5）分别将100g甲和丙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是 　 　 。 A．所含溶剂质量：甲＜丙 B．溶液质量：甲＞丙 C．溶质质量分数：甲＞丙 D．甲、丙都是不饱和溶液 三、计算与应用（共5分） 17．（5分）化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示．请完成下列计算内容： （1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？ 2023-2024学年山东省济宁市任城区运河实验中学九年级（上）第一次月考化学试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共10小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D D D C C D C C 一、选择题（每题2分，共20分） 1．（2分）将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　） A．食盐 B．白醋 C．植物油 D．白糖 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。 【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。 B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。 C、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。 D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。 2．（2分）如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　） A． B． C． D． 【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。 【解答】解：A、由微观示意图可知，产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，故选项正确。 B、由微观示意图可知，含有氢离子、钠离子和硫酸根离子，含有金属离子和酸根离子，属于盐，故选项错误。 C、由微观示意图可知，产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故选项错误。 D、由微观示意图可知，含有钠离子和碳酸根离子，含有金属离子和酸根离子，属于盐，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。 3．（2分）实验配制40g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液（1g以下用游码），下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏高的是（　　） A． B． C． D． 【分析】溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。 【解答】解：A、图中瓶塞没有倒放，不会影响所配溶液溶质质量分数，故选项错误。 B、用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 C、用内壁附着水的烧杯配制溶液，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。 4．（2分）某化学兴趣小组的同学设计了下列实验，其中不能达到相应要求的是（　　） A．稀释浓硫酸﹣﹣将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌 B．鉴别浓盐酸和浓硫酸﹣﹣用木条分别蘸取两种液体，观察木条 C．除去二氧化碳中的水蒸气﹣﹣将混合气体通过浓硫酸 D．分离硝酸钾和氯化钠固体﹣﹣取样，加足量水，过滤 【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 D、根据氯化钠和硝酸钾的溶解性，进行分析判断。 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验操作能达到实验目的。 B、浓硫酸具有脱水性，用木条分别蘸取两种液体，观察木条，木条变黑的是浓硫酸，可以鉴别，故选项实验能达到实验目的。 C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到实验目的。 D、氯化钠和硝酸钾均易溶于水，用加足量水、过滤的方法不能进行分离，故选项实验不能达到实验目的。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 5．（2分）下列有关溶液的说法中，不正确的是（　　） A．同温下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变 C．加水可以使饱和溶液变成不饱和溶液 D．从一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5% 【分析】根据一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性，结合饱和溶液的特征进行分析。 【解答】解：A、同温下物质的饱和溶液中，不能继续溶解该物质，故同温下相同质量的溶剂中该物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶解的溶质多，则浓度也更大，故A正确； B、在氯化钾溶液稀释的过程中，溶剂的质量增加，氯化钾的质量不变，故B正确； C、在饱和溶液中加水，溶剂质量增大，能溶解的物质增多，所以饱和溶液一定会变成不饱和溶液，故C正确； D、溶液具有均一性，一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数也为10%，故D错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解饱和溶液和溶液的特征、组成等是正确解答本题的关键。 6．（2分）在t℃时，对100g某溶液A进行如下操作，下列说法错误的是（　　） A．溶液A和溶液B一定是不饱和溶液 B．溶液C和溶液D一定是饱和溶液 C．若将溶液D继续蒸发10g水，一定会析出8g晶体 D．溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等 【分析】对某溶液来说蒸发溶剂后，可能恰好达到饱和，但对饱和溶液来说，蒸发溶剂后一定会有溶质析出；当温度不变时，相同溶质的饱和溶液中无论是否有溶质析出，其溶质的质量分数相等。 【解答】解：A．根据三次蒸发10g水，第一次没有晶体析出，第二次析出3g晶体，第三次析出5g晶体，由此证明溶液A和溶液B一定是不饱和溶液，故A正确； B．根据三次蒸发10g水，第一次没有晶体析出，第二次析出3g晶体，第三次析出5g晶体，析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液，故B正确； C．根据三次蒸发10g水，第一次没有晶体析出，第二次析出3g晶体，第三次析出5g晶体，若将溶液D继续蒸发10g水，一定会析出5g晶体，故错误； D．溶液C和溶液D是相同温度下的饱和溶液，所以溶液C和D中溶质和溶剂的质量比相等，故正确。 故选：C。 【点评】本题难度较大，考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的判断，学生应注意溶解的极限和恰好饱和的状态的存在。 7．（2分）下列说法正确的是（　　） A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的 B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而减小 D．用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象 【分析】A、根据溶液的颜色来分析； B、根据溶液中溶质质量分数的变化来分析； C、根据影响气体溶解度的因素来分析； D、根据除油污的原理来分析。 【解答】解：A.生理盐水、酒精溶液是无色透明的，但不是所有溶液都是无色透明的，如硫酸铁溶液为黄色的，故选项说法错误，不符合题意； B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数不一定减小，也可以不变，例如：溶液本身就是饱和溶液，恒温蒸发水，析出晶体，那么溶液还是同温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误，不符合题意； C.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项说法正确，符合题意； D.汽油能溶解油污，用汽油去除油污属于溶解现象，洗涤剂对油污有乳化作用，洗涤剂去除油污都属于乳化现象，故选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握影响气体溶解度的因素、除油污的原理等是解题的关键。 8．（2分）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为小组同学进行的实验，M物质是硝酸钾或氮化钾中的一种。下列说法正确的是（　　） A．无法判断M物质是氮化钾还是硝酸钾 B．烧标③中析出的固体质量一定为24克 C．t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6% D．溶质的质量分数大小依次为②＞③＞① 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：A、蒸发100g水，还能溶解60gR，说明该物质在t2℃的溶解度大于或等于60g，所以R是硝酸钾，故A错误； B、烧杯③中析出的固体质量为：60g﹣31.6g＝28.4g，故B错误； C、t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为：×100%≈24%，故C错误； D、①中是t1℃时硝酸钾的不饱和溶液，③中是t1℃时硝酸钾的饱和溶液，②中是t2℃硝酸钾的饱和溶液，所以溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞①，故D正确。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 9．（2分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 B．要使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温的方法 C．将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质 D．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＝c 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：A、a、c两种物质溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故A错误； B、物质c的溶解度随着温度的升高而降低，降温时c物质的溶液更不饱和，故B错误； C、将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，溶解度从50g变成了20g，所以可析出a物质的质量＝50g﹣20g＝30g，故C正确； D、将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，a物质和b物质的饱和溶液析出晶体，仍然是饱和溶液，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，t1℃时，a物质的溶解度小于b物质的，所以溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a，c物质的溶质质量分数不变是最小的，所以溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c，故D错误。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 10．（2分）向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是（　　） A． B． C． D． 【分析】饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由不饱和达到饱和之后不会在继续溶解这种物质，在该过程中溶质的质量是逐渐的增大至不再发生变化．据此分析判断即可． 【解答】解：A、不饱和氯化铵溶液中含有一定量的溶质氯化铵，所以加入氯化铵之前，不饱和的氯化铵溶质的质量不为0，故A错误； B、向一定量不饱和氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵固体时，氯化铵能够继续溶解，溶质质量增加，直到达到饱和状态，而不是一直不变，故B错误； C、向一定量不饱和氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵固体时，氯化铵能够继续溶解，溶质质量增加，达到饱和状态时氯化铵的质量为一定值，故C正确； D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，氯化铵不能无限溶解，故D错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，主要考查了不饱和溶液转变为饱和溶液的过程中溶质的质量的变化，需要注意在一定温度下，在一定量的溶剂里，氯化铵的溶解能力不是无限的． 二、填空与解答（每空1分，共26分） 11．（3分）化学用语是学习化学的基本工具。请用合适的化学用语填空： （1）75%的医用酒精中的溶剂是 　C2H5OH　 。 （2）“雪碧”被叫做碳酸饮料，是因为里面含有一种酸是 　H2CO3　 。 （3）石灰水中的溶质是 　Ca（OH）2　 。 【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数。 【解答】解：（1）75%医用酒精中的溶质是乙醇，其化学式为C2H5OH；故答案为：C2H5OH； （2）“雪碧”被叫做碳酸饮料，是因为里面含有碳酸，化学式为H2CO3；故答案为：H2CO3； （3）石灰水中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；故答案为：Ca（OH）2。 【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。 12．（4分）关于30g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，根据你的理解填空： （1）从物质分类角度：氯化钠溶液属于 　混合物　 。 （2）从微观角度：溶液中含有的微粒 　钠离子、氯离子、水分子　 。 （3）从性质特点角度：取出15g该溶液，溶质的质量分数为 　10%　 。 （4）从质量关系角度：氯化钠和水按 　1：9　 的质量比配制成的溶液。 【分析】（1）根据物质的分类分析； （2）根据物质的构成分析； （3）根据溶液的均一性分析； （4）根据溶质质量分数概念分析。 【解答】解：（1）氯化钠溶液中含有氯化钠、水，属于混合物； （2）氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，水是由水分子构成的，溶液中含有大量的钠离子、氯离子、水分子，故填：钠离子、氯离子、水分子； （3）溶液具有均一性，取出15g该溶液中溶质的质量分数仍为10%； （4）10%的氯化钠溶液，含义是指100份质量的氯化钠溶液中含10份质量的氯化钠，是氯化钠和水按1：9的质量比配制成的溶液。 故答案为：（1）混合物； （2）钠离子、氯离子、水分子； （3）10%； （4）1：9。 【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的含义、溶液具有均一性、常见物质的微观构成、物质的分类等是正确解答本题的关键。 13．（3分）将100g5%的氯化钠溶液进行下列操作，请根据要求进行计算： （1）若将其溶液的质量分数增大一倍，应该加入 　5.6　 克氯化钠（保留小数点后一位）。 （2）100g20%的氯化钠溶液，若使其溶液的质量分数变为原来的一半，应该加入 　100　 克水。 （3）50g10%的食盐溶液与 　50　 g20%的食盐溶液混合，可得到质量分数为15%的食盐溶液。 【分析】根据溶液稀释、浓缩前后溶质的质量不变，进行分析解答。 【解答】解：（1）若将其溶液的质量分数增大一倍，设需要增加溶质氯化钠的质量为x，则，解得x≈5.6g； （2）若使其溶液的质量分数变为原来的一半，设需要增加溶剂水的质量为y，则，解得y＝100g； （3）设50g10%的食盐溶液与质量为z的20%的食盐溶液混合，可得到质量分数为15%的食盐溶液，则50g×10%+z×20%＝（50g+z）×15%，解得z＝50g。 故答案为： （1）5.6； （2）100； （3）50。 【点评】本题难度不是很大，考查溶液的稀释、浓缩问题，掌握溶液稀释、浓缩前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。 14．（5分）已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）依据上表数据，绘制了KNO3和KCl的溶解度曲线如图，能代表KNO3溶解度曲线的是 　a　 （填“a”或“b”）。 （2）分析表中数据，t的范围为 　B　 （填字母序号）。 A．10～20 B．20～30 C．30～40 D．50～60 （3）40℃时，分别将30gKNO3和KCl加到50g水中，充分溶解后一定能形成饱和溶液的物质是 　氯化钾　 ，其溶液的溶质质量分数为 　28.6%　 （结果精确到0.1%）。 （4）若KNO3中混有少量KCl，可采用 　降温结晶　 的方法提纯KNO3。 （5）如图是有关KNO3溶液的实验操作及变化情况。下列说法中正确的是 　BD　 。 A．操作Ⅰ一定是降温 B．①与②的溶液质量可能相等 C．②与③的溶质质量一定相等 D．②与③的溶质质量分数一定相等 【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：（1）通过分析表中的数据可知，KNO3和KCl中，KNO3的溶解度受温度的影响较大，所以能表示KNO3溶解度曲线的是a； （2）由表中的硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度数据可知：温度小于20℃时硝酸钾的溶解度一直小于氯化钾，但温度大于30℃时硝酸钾的溶解度却大于氯化钾，故若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃～30℃。 故选：B； （3）30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，因为氯化钾在该温度下的溶解度是40g，故50g水中只能溶解20g；其溶液的溶质质量分数＝×100%≈28.6%； （4）KNO3和KCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钾受温度影响较小，若KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3； （5）A、操作Ⅰ不一定是降低温度，也可能是加溶质、蒸发溶剂，故错误； B、①为不饱和溶液，②为饱和溶液，可能采用的是降温至恰好饱和的方法，它们的溶质质量相等；若采用的是增加溶质的方法或蒸发溶剂的方法，则①与②的溶液质量不相等，故正确； C、①为不饱和溶液，③该温度下的饱和溶液，若①→②采用的是降温至恰好饱和的方法，②→③，有晶体析出，则此时①与③的溶质质量不相等，故错误； D、②与③均为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故正确。 故选：BD。 故答案为：（1）a； （2）B； （3）氯化钾；28.6%； （4）降温结晶； （5）BD。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 15．（4分）实验室里有密度为1.84g/cm3的溶质质量分数为98%的浓硫酸，欲用来配制溶质质量分数为9.2%的稀硫酸196g；然后用这种稀硫酸除去铁锈。请回答下列问题： （1）需要98%浓硫酸的体积为 　10　 mL。 （2）配制过程中，下列仪器不需要的有 　长颈漏斗　 （填写仪器名称）。 （3）实验时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的 　碳酸氢钠　 （填名称）溶液。 （4）经测定，配制的稀硫酸中溶质的质量分数小于9.2%，其原因可能是下列中的 　C　 。 ①所用98%的浓硫酸在实验桌上敞口放置一段时间 ②稀释前，用蒸馏水润洗配制稀硫酸的烧杯 ③量取水的体积时，俯视读数 ④把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯 ⑤量取浓硫酸的体积时，仰视读数 A．①③⑤ B．③④⑤ C．①② D．②④ 【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。 （2）根据利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析解答。 （3）根据不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法，进行分析解答。 （4）根据溶质质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析解答。 【解答】解：（1）设需要98%浓硫酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g/mL×x×98%＝196g×9.2%，x＝10mL。 （2）利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，配制溶液的过程中需使用的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，不需要长颈漏斗。 （3）如果不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 （4）①浓硫酸具有吸水性，若敞口放置于空气中一段时间，量取的浓硫酸中硫酸质量偏小，导致溶质质量分数偏小。 ②烧杯若先用蒸馏水润洗，将导致水的质量偏大，导致溶质质量分数偏小。 ③量取水时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大。 ④将量好的水倒入烧杯时，若有水溅出，将导致水的质量偏小，导致溶质质量分数偏大。 ⑤量取浓硫酸的体积时，若仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，导致溶质质量分数偏大。 故答案为： （1）10； （2）长颈漏斗； （3）碳酸氢钠； （4）C。 【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。 16．（6分）如图是三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答问题： （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为 　丙＞乙＞甲　 ； （2）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比相等，均为 　1：4　 ； （3）t3℃时，将50g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 　不饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。从上述溶液中取出20g，其溶质质量分数 　不变　 （填“变小”或“变大”或“不变”）； （4）欲使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 　降低温度（或增加溶剂）　 （任填一种方法）； （5）分别将100g甲和丙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是 　AC　 。 A．所含溶剂质量：甲＜丙 B．溶液质量：甲＞丙 C．溶质质量分数：甲＞丙 D．甲、丙都是不饱和溶液 【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。 根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。 饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100%。 溶液中溶质质量分数＝ ×100%。 【解答】解：（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙＞乙＞甲。 （2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都为25g，所以t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：25g：100g＝1：4。 （3）由溶解度曲线图可知，t3℃时，乙物质的溶解度大于50g，所以t3℃时，将50g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；溶液具有均一性，所以从上述溶液中取出20g，其溶质质量分数不变。 （4）由溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，欲使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法有：增加溶剂、降低温度。 （5）A.降温过程中，甲、丙溶液中溶剂的质量不变，与t3℃时饱和溶液中溶剂的质量相等，由溶解度曲线图可知，t3℃时，甲的溶解度大于丙，根据饱和溶液溶质质量分数＝，溶质质量分数越大，等质量的饱和溶液中所含溶质质量越大，溶剂质量越少，所以所含溶剂质量：甲＜丙，故A正确； B.由溶解度曲线图可知，物质甲的溶解度随温度的降低而减小，物质丙的溶解度随温度的降低而增大，甲溶液中有晶体析出，溶液质量减小，丙溶液中无晶体析出，溶液质量不变，所以分别将t3℃时100 g甲、丙饱和溶液降温到t2℃，溶液质量：甲＜丙，故B错误； C.由溶解度曲线图可知，物质甲的溶解度随温度的降低而减小，物质乙的溶解度随温度的降低而增大，分别将100g甲和丙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，甲饱和溶液中有晶体析出，甲变为t2℃时的饱和溶液，丙变为t2℃时的不饱和溶液，丙溶液中溶质和溶剂质量不变，丙溶液溶质质量分数与t3℃时饱和溶液溶质质量分数相等，根据饱和溶液溶质质量分数＝，由图可知，t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，溶解度越大，溶质质量分数越大，所以溶质质量分数：甲＞丙，故C正确； D.由溶解度曲线图可知，物质甲的溶解度随温度的降低而减小，物质丙的溶解度随温度的降低而增大，分别将t3℃时100 g甲、丙饱和溶液降温到t2℃，甲仍是饱和溶液，丙变为不饱和溶液，故D错误。 故答案为：（1）丙＞乙＞甲。 （2）1：4。 （3）不饱和；不变。 （4）降低温度（或增加溶剂）。 （5）AC。 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。 三、计算与应用（共5分） 17．（5分）化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示．请完成下列计算内容： （1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？ 【分析】（1）根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g，用反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品质量比即为样品中碳酸钙含量； （2）由放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算出恰好完全时所加146g稀盐酸中溶质质量，再使用溶质质量分数公式计算出所用稀盐酸的质量分数． 【解答】解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 44 x y 8.8g ＝ ＝ x＝20g y＝14.6g 样品中CaCO3的质量分数为：×100%＝80% 稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝10% 答：（1）样品中CaCO3 的质量分数为80%； （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为10%． 【点评】在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是分析的重点． 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/10/2 9:07:33；用户：丁福宝；邮箱：13953752501；学号：63990137 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $