专题06 氧化还原反应（期中专项训练）高一化学上学期苏教版

专题06 氧化还原反应 概念扫盲题 1．B 2．D 3．D 4．D 5．D 6．D 考法聚焦题 1．D 2．D 3．D 4．(1) HCl (2)5：1 (3) 146 5．(1)溶液蓝色消失，铁丝表面析出红色固体 (2)还原 (3)、S 12 6．D 7．C 8．A 9．C 10．B 11．D 12．C 13．(1)配平系数：2、3、1、1、1、3即 (2)补全物质和配平系数：6、1、、6、2、即 (3)补全物质和配平系数：1、、、即 (4)3 高频易错题 1．B 2．A 3．A 4．B 5．C 情境迁移题 1．C 2．D 3．C 4．A 5．C 6．C 7．C 8．D 9．(1)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O (2) (3) (4)1:1 (5)>Cl->VO2+ (6) 10．(1)分散质粒子的直径不同 (2)4+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O (3) 2 ClO- (4)B 11．(1)+4 (2)BC (3) 1：4 (4) (5) 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 氧化还原反应 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 氧化还原反应的基本概念和分析方法 考法二 氧化还原反应的规律及应用 考法三 氧化还原反应方程式的书写和配平 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物、双线桥和单线桥、强弱规律和电子守恒规律。 1．（26-27高一上·湖北鄂州·阶段检测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构示意图： B．用双线桥表示电子转移的方向和数目： C．用单线桥表示电子转移的方向和数目： D．离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为： 【答案】B 【解析】A．的质子数为17，核电荷数应为+17，的结构示意图为，A错误； B．该反应中元素从+6价降为+3价，共得到，元素部分从-1价升高为0价，共失去，电子转移数目和方向均正确，B正确； C．该反应为氯酸钾的分解反应，2mol参与反应时转移12，转移电子数目错误，正确的表示方法为，C错误； D．置换反应一定有元素化合价变化，全部属于氧化还原反应，二者是包含关系不是交叉关系，D错误； 故选B。 2．（26-27高一上·黑龙江佳木斯·阶段检测）实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．中氧元素化合价从-2升高到0，但受热分解即可生成，属于自身氧化还原反应，无需外加氧化剂，B不符合题意； C．中碳元素化合价从+4降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，C不符合题意； D．中铜元素化合价从0升高到+2，发生氧化反应，需要加入氧化剂（如硝酸）才能实现，D符合题意； 故选D。 3．（26-27高一上·河南开封·阶段检测）某同学采用下述反应检验食盐中是否添加碘酸钾：，下列说法正确的是 A．该反应中还原剂为 B．只是氧化产物 C．每生成3个时，转移6个电子 D．氧化产物和还原产物的个数比为 【答案】D 【解析】A．中元素化合价从+5价降低到0价，得电子发生还原反应，作氧化剂，该反应的还原剂为，A错误； B．一部分来自的还原产物，一部分来自的氧化产物，既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．生成3个时，1个得5个电子，5个共失5个电子，共转移5个电子，C错误； D．生成的3个中，有个为氧化产物，个为还原产物，二者个数比为，D正确； 故选D。 4．（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A．根据反应①②③可得出氧化性： B．根据反应①②③可得出几种还原剂中还原性最强的是 C．可以发生反应： D．向含有、、的某溶液中加入少量的，先置换出 【答案】D 【解析】A．由反应①得氧化性，反应②得氧化性，反应③得氧化性，故氧化性顺序为，A正确； B．由反应①得还原性，反应②得还原性，反应③得还原性，故还原剂中还原性最强的是，B正确； C．由于氧化性，可氧化生成和，该反应可以发生，C正确； D．氧化性顺序为，加入少量时，优先和氧化性最强的反应，不会先置换出，D错误； 答案选D。 5．（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意。 6．（26-27高一上·江西景德镇·阶段检测）金属单质存在活动性顺序，非金属单质也存在活动性顺序，具体为：。下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．根据题给活动性顺序，氟的活动性比氧强，氟气能与水反应生成氢氟酸和氧气，反应为，A正确； B．根据题给活动性顺序，氧的活动性比碘强，酸性条件下氧气能将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为水，反应为，B正确； C．根据题给活动性顺序，氯的活动性比硫强，氯气能将硫化钠中的硫元素由−2价氧化为0价，生成硫单质，反应为，C正确； D．根据题给活动性顺序，碘的活动性比溴弱，碘不能从溴化钾中置换出溴，所列反应不能发生；溴能从碘化钾中置换出碘，反应为，D错误； 故选D。 考法聚焦题 考法一 氧化还原反应的基本概念和分析方法 【速解技巧】‌(1)氧化还原反应的特征是反应中物质所含元素化合价发生改变，本质是反应过程中发生了电子转移（或电子得失）。 (2)氧化还原反应实质有电子转移（或电子得失）的化学反应；物质所含元素的原子失去电子的反应叫氧化反应，物质所含元素的原子得到电子的反应叫还原反应。 (3)氧化还原反应概念之间的关系 化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——是还原剂 化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——是氧化剂 选项秒排：①一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如C2＋H2O===H＋中，被氧化和被还原的元素都是氯元素；②一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性；③有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应；④某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。⑤双线桥和单线桥的区别：两种方法中箭头的指向不同。双线桥中箭头指向产物中变价的相应元素；单线桥中箭头指向得到电子的元素。⑥转移数目指的是与方程式计量数有关的得电子总数或失电子总数。 1．（25-26高一上·广东广州·阶段检测）氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．氧化产物与还原产物的质量比是 C．中的氢元素被氧化 D．是还原剂 【答案】D 【解析】A．反应物中没有单质，该反应不是置换反应，A错误； B．H2既是氧化产物（来自NaH的H元素-1价→0价）又是还原产物（来自H2O的H原+1价→0价），两者物质的量相等，质量比为1:1，B错误； C．H2O中的H元素从+1价降至0价，被还原，而非被氧化，C错误； D．NaH中的H被氧化为氢气，NaH作为还原剂，D正确； 故选D。 2．（26-27高一上·黑龙江佳木斯·阶段检测）下列化学反应用线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．硫酸中S元素化合价由+6价降低为+4价，得到2e-，硫化氢中S元素化合价从-2价升高为0价，失去2e-，，A错误； B．该反应中二氧化锰中Mn元素化合价由+4降低到+2，得2e-。Cl元素化合价由-1升高到0价，共失去2e-，，B错误； C．该反应中Zn化合价由0升高到+2价，失去2e-。硫酸中的H元素化合价由+1降低到0价，共得到2e-。C错误； D．该反应中元素化合价升高失2e-，中元素化合价降低得2e-，选项中电子标注、箭头指向均正确，D正确； 故答案选D。 3．（25-26高一上·浙江杭州·期末）在铜的冶炼过程中有反应发生。关于此反应，下列说法正确的是 A．既是氧化产物，又是还原产物 B．发生反应，有电子转移 C．只作还原剂 D．产物中的有一部分是氧化产物 【答案】D 【解析】A．Cu元素化合价从反应前CuSO4中的+2价降低为Cu2S中的+1价，S元素化合价从FeS2中的-1价降低为Cu2S中的-2价，Cu、S化合价均降低，因此Cu2S只是还原产物，不是氧化产物，A错误； B．根据化学方程式，当发生反应时，其中中的S元素（共）化合价从-1价降低到中的-2价，共得到电子；中的S元素（共）化合价从-1价升高到中的+6价，共失去电子。同时，中的Cu元素化合价从+2价降低到中的+1价，共得到电子，因此，总转移电子数为，B错误； C．中S元素化合价既有升高（转化为）又有降低（转化为），因此既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．中的元素生成，化合价未变，中的元素化合价从-1价一部分升高到中的+6价，一部分降低到中的-2价，因此，既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选D。 4．（25-26高一上·江西景德镇·阶段检测）氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。 下面三个方法都可以用来制氯气： ①(浓) ②(浓) ③(浓) 据以上三个反应，回答下列有关问题。 (1)反应①中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的物质是___________。 (2)反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为___________。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目___________。 (3)反应③的离子方程式：___________，若产生142克，则被氧化的为___________克。 【答案】(1) HCl (2)5：1 (3) 146 【解析】（1）反应①(浓)中，Mn元素化合价降低，作氧化剂；Cl元素化合价升高，被氧化的物质是HCl。 （2）反应②(浓)中，化合价升高(由HCl生成)的产物是氧化产物，故氧化产物为；还原产物是化合价降低的产物 (由生成)，根据价态变化氧化产物与还原产物的个数之比为5：1。 用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目 。 （3）反应③(浓)，根据拆分原则、都是可溶的强电解质，都要拆，故离子方程式。 若产生142克(物质的量为)，则共消耗6.4 molHCl。方程式中的16HCl有10HCl被氧化，有6HCl体现酸性，按照方程式计算被氧化的为4 mol，质量为。 5．（26-27高一上·河南开封·阶段检测）氧化还原反应是一类非常重要的反应，在工业生产、日常生活和化学实验中都有着广泛应用。请根据相关知识回答下列问题： (1)按如图所示操作，充分反应后： ①I中反应的现象是_____________________________。 ②II中发生反应的离子方程式是_____________________________。 ③结合I、II实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_________________。 (2)误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐会使人体血红蛋白中的转化为，使血红蛋白丧失与结合的能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有_________性。 (3)黑火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应： 。 其中氧化剂是________________（填化学式，下同），氧化产物是_______________，每生成1个转移______个电子。 【答案】(1) 溶液蓝色消失，铁丝表面析出红色固体 (2)还原 (3)、S 12 【解析】（1）①铁和硫酸铜发生置换反应生成铜单质和硫酸亚铁，铜为红色固体，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，因此出现对应现象。 ②铜和硝酸银发生置换反应，铜被氧化为铜离子，银离子被还原为银单质，离子方程式满足原子守恒和电荷守恒。 ③氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性：实验I中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；实验II中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，综上可得氧化性顺序。 （2）亚硝酸盐将氧化为使血红蛋白失活，维生素C可缓解中毒，说明维生素C能将还原为，因此维生素C具有还原性。 （3）氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，还原剂被氧化得到的产物为氧化产物。该反应中中元素从+5价降低到0价，元素从0价降低到-2价，故二者为氧化剂；元素从0价升高到+4价，被氧化为，故为氧化产物。每生成1个，2个原子共得到个电子，1个原子得到2个电子，总转移电子数为。 考法二 氧化还原反应的规律及应用 【速解技巧】(1)关于物质的氧化性和还原性：①不能根据得失电子的多少判断氧化性、还原性的强弱；②氧化性、还原性的强弱还与物质的浓度等有关；③)同一元素不同价态的化合物中，物质中元素的化合价越高，其氧化性不一定越强，因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关；④元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强。如CO2中C为＋4价是最高价，但CO2的氧化性很弱；⑤元素处于最低价态时只有还原性，但还原性不一定强。如H2O中O为－2价是最低价，但H2O的还原性非常弱。 (2)价态规律：①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态；②同种元素相邻价态间不发生化学反应；③同种元素的中间价态生成高价和低价，即中间价―→高价＋低价。 氧化还原反应的计算：(1)计算依据：①氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒；②氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。(2)计算方法：①找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物；②标准确变价元素的化合价；③(3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数；④列出等式并计算：N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值|＝N(还原剂)×变价原子个数×|化合价变化值|。 选项秒排：有多种价态的元素，其高价态的化合物可能具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；其低价态的化合物可能具有还原性，在氧化还原反应中可作还原剂；其中间价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出氧化性，也可能表现出还原性。 6．（25-26高一上·陕西渭南·期中）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是 A．该反应中氧化性强于 B．是还原产物 C．发生氧化反应 D．参加反应有电子转移 【答案】D 【解析】A．KClO3中Cl的化合价从+5降至+4，作为氧化剂，H2C2O4中C的化合价从+3升至+4，CO2为其氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，A正确； B．ClO2中Cl的化合价降低，是还原产物，B正确； C．H2C2O4中C的化合价从+3升至+4，发生氧化反应，C正确； D．1 mol KClO3中Cl的化合价降低1，转移1 mol电子，而非2 mol，D错误； 故答案选D。 7．（24-25高一上·甘肃平凉·期末）关于反应，下列说法正确的是 A．氧化性： B．每生成3mol ，转移6mol电子 C．氧化产物与还原产物的质量之比为5：1 D．该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 【答案】C 【解析】A．，氯酸钾作氧化剂，氯气为氧化产物，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氯酸钾氧化性大于氯气，A错误； B．6 mol HCl只有5 mol化合价发生变化， 5 mol HCl失去5 mol电子，1 mol氯酸钾得5 mol电子，即转移5 mol电子生成3 mol氯气，B错误； C．氯气既是氧化产物又是还原产物，5 mol HCl作为还原剂反应得到氧化产物为2.5 mol ，1 mol作为氧化剂反应得到还原产物为0.5 mol ，氧化产物与还原产物的质量之比为5:1，C正确； D．该反应HCl部分变价，化合价升高的部分体现了HCl的还原性，化合价不变的部分体现了HCl的酸性，D错误； 故答案选C。 8．（25-26高一上·天津南开·阶段检测）膦可以用白磷与过量碱液反应制备，化学反应方程式为(已知中H元素为价)，下列说法错误的是 A．为酸式盐 B．反应中氧化剂与还原剂的质量比为 C．上述反应中为还原产物 D．反应中每消耗1个，转移3个电子 【答案】A 【解析】A．KH2PO2对应的酸为H3PO2，反应中碱过量，则H3PO2为一元酸，则KH2PO2是正盐而非酸式盐（酸式盐需含可电离的H+），A错误； B．反应中1个P原子被还原（0→-3，得3e⁻），3个P原子被氧化（0→+1，各失1e-），氧化剂（被还原的P）与还原剂（被氧化的P）的物质的量比为1:3，质量比也为1:3，B正确； C．PH3中P的化合价从0降至-3，是还原产物，C正确； D．每消耗1个P4分子，1个P原子被还原（得3e-），3个P原子被氧化（共失3e-），总转移3个电子，D正确； 故选A。 9．（25-26高三上·内蒙古包头·阶段检测）实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为1：5 B．酸性条件下的氧化性： C．可与盐酸发生反应： D．制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为6mol 【答案】C 【解析】A．反应Ⅰ中，被氧化得到氧化产物，被还原得到还原产物，根据电子守恒，氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1，选项给出比例为1:5，A错误； B．反应Ⅱ为碱性环境，仅能说明碱性条件下氧化性，无法推导酸性条件下该顺序，实际酸性条件下氧化性强于，故该酸性条件下氧化性顺序不成立，B错误； C．根据反应Ⅲ知，酸性条件下的氧化性：，而酸性高锰酸钾可以氧化生成，则酸性条件下氧化性强于，可氧化生成，反应成立，C正确； D．摩尔质量为，28.4g物质的量为，根据反应关系式，理论上消耗氯酸钠的物质的量为，选项给出6mol，D错误； 故选C。 考法三 氧化还原反应方程式的书写和配平 【速解技巧】(1)氧化还原反应方程式的配平技巧：配平氧化还原反应方程式时，一般先配氧化还原对，再用观察法配平其他物质的系数。①配系数的原则：尽量选择全变价的元素；尽量选择原子个数多的物质；歧化反应从右边配，归中反应从左边配；同时有多个元素变价，尽量选择同时升价或降价的物质。 ②缺项配平技巧：先配氧化还原对，再根据介质的性质（酸碱性）用电荷守恒补上缺项，化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再根据化合价升降守恒配平。如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降守恒将现有的某些物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及其化学计量数(系数)。 (2)陌生化学方程式书写的思路：首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型。①元素化合价无变化：反应为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律；②元素化合价有变化：反应为氧化还原反应，除遵循质量守恒外，还要遵循得失电子守恒规律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒规律)即可。 选项秒排：同一种元素，化合价高的反应物是氧化剂、生成物是氧化产物，化合价低的反应物是还原剂、生成物是还原产物；利用电子守恒（化合价升降价数相等）配平氧化还原对的系数；利用电荷守恒配平缺项离子的系数。 10．已知反应：，下列说法错误的是 A．是氧化产物 B．、的计量数是3：2 C．若X是，则配平后其系数是10 D．每生成1 mol 会有3 mol 电子发生转移 【答案】B 【解析】A．Fe3+被氧化为（Fe的氧化态从+3升至+6），故是氧化产物，A正确； B．由得失电子守恒原理及质量守恒得：， 则Fe3+与ClO-的系数比为2:3，B错误； C．由可知 ，配平后的反应式中X为10OH-，则系数为10，C正确； D．根据方程式，每生成2 mol ，有2 mol 失去6 mol电子，故每生成1 mol 会有3 mol 电子发生转移，D正确； 故选B。 11．（25-26高一上·山西大同·阶段检测）某化学兴趣小组在实验室中利用固体进行如下反应(部分生成物已略去)。下列有关说法正确的是 A．反应①中为氧化产物，为还原产物 B．等质量的直接与浓盐酸反应(生成价)，和上述转化生成的一样多 C．反应③中氧化剂与还原剂的个数之比为 D．反应③中既体现酸性又体现还原性 【答案】D 【解析】A．反应①，分解生成和，Mn元素化合价均降低，二者均为还原产物，是氧化产物，A错误； B．等质量直接与浓盐酸反应，1 mol 生成2.5 mol ；反应①中1 mol 生成0.5 mol和0.5 mol，，0.5 mol生成1 mol，，0.5 mol生成0.5 mol，综上上述转化共生成1.5 mol。两方法产生的氯气不同，B错误； C．反应③为，是氧化剂，方程式中的HCl有2个是还原剂，故氧化剂与还原剂个数比为1:2，C错误； D．反应③中HCl部分生成体现酸性，部分生成体现还原性，D正确； 故选D。 12．（26-27高一上·黑龙江佳木斯·阶段检测）工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO47H2O)作处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + Cr2 + H+ Fe3+ + Cr3+ + H2O(未配平)，下列说法错误的是 A．该反应中Fe2+是还原剂 B．Cr2的氧化性强于Fe3+ C．配平后Fe3+和Cr2计量数依次为3和1 D．若生成7个H2O分子，则转移电子6个 【答案】C 【解析】A．中铁元素化合价从+2价升高为+3价，失电子发生氧化反应，是还原剂，A正确； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故的氧化性强于，B正确； C．铬元素从+6价降低为+3价，1个共得到6个电子，每个失去1个电子，根据得失电子守恒，配平后计量数为6，计量数为1，C错误； D．根据配平后的离子方程式，生成7个分子时，反应转移6个电子，D正确； 故选C。 13．（25-26高一上·山东临沂·阶段检测）回答下列问题。 (1)黑火药是中国的“四大发明”之一，值得所有炎黄子孙骄傲和自豪。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应，配平该反应：____________________________。 (2)工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，酸性条件下反应的离子方程式如下，补充完整并配平该反应：____________________________。 (3)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：____________________________。 (4)误服白磷（P4），应立即服用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是。该反应中仅被60个CuSO4氧化的白磷（P4）分子数为______________个。 【答案】(1)配平系数：2、3、1、1、1、3即 (2)补全物质和配平系数：6、1、、6、2、即 (3)补全物质和配平系数：1、、、即 (4)3 【解析】（1）利用氧化还原得失电子守恒配平：从+5价降到0价，每个得，从0价降到-2价得，每生成1mol和1mol共得；从0价升到+4价，每个失，故系数为3，再结合原子守恒配平其余物质系数，配平系数：2、3、1、1、1、3，即配平的方程式为； （2）酸性条件下反应物缺、生成物缺：中从+6价降到+3价，每个得；从+2价升到+3价，每个失，故、系数为6，系数为2；再根据电荷守恒配系数为14，最后原子守恒配系数为7，补全物质和配平系数：6、1、、6、2、，即； （3）火法炼锌为碳还原碳酸锌，反应物为，生成物为：从+2价降到0价得，中从+4价降到+2价得，共得；单质从0价升到+2价，每个失，故系数为2，结合原子守恒得系数为3，补全物质和配平系数：1、、、，即； （4）个中从+2价降到+1价，共得；被氧化的中从0价升到+5价，1个分子共失，根据得失电子守恒，被氧化的分子数为。 高频易错题 1．【易错点：忽视物质的氧化性和还原性】（25-26高一上·广东深圳·期末）在澄清透明的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的微粒组是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．与反应生成，再与结合生成沉淀，属于复分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误； B．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，有元素化合价升降，因发生氧化还原反应不能大量共存，B正确； C．与结合生成沉淀，属于复分解反应，不是氧化还原反应，C错误； D．与反应生成和，属于复分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误； 故选B。 2．【易错点：物质的氧化性和还原性判断错误】（25-26高一上·江苏南通·期末）食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价砷类化合物。下列说法不正确的是 A．上述过程中价砷类物质作还原剂 B．上述过程中维生素C发生氧化反应 C．维生素C具有还原性 D．价砷转化为价砷时，得到电子 【答案】A 【解析】A．上述过程中元素化合价从降低为，得到电子，发生还原反应，则价砷类物质作氧化剂，A错误； B．无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价砷类化合物，维生素C作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．维生素C可使价砷被还原为价砷，说明维生素C具有还原性，C正确； D．价砷转化为价砷时，元素化合价降低，得到电子，D正确； 故选A。 3．【易错点：化学反应类型判断错误】（25-26高一上·陕西渭南·期末）下列应用中未涉及氧化还原反应的是 A．用食醋清洗水壶中的水垢 B．工业上用含的铁矿石炼铁 C．还原Fe粉用作食品脱氧剂 D．葡萄酒中用作食品添加剂 【答案】A 【解析】A．食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙等发生反应，使水垢溶解，反应前后各元素的化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．工业上利用一氧化碳在高温下还原氧化铁，反应为，铁元素的化合价由+3价降低到0价，碳元素的化合价由+2价升高到+4价，涉及氧化还原反应，B错误； C．铁粉具有还原性，能与食品包装内的氧气反应，从而起到脱氧作用，反应中铁元素的化合价由0价升高到正价，氧元素的化合价由0价降低到−2价，涉及氧化还原反应，C错误； D．葡萄酒中加入可起抗氧化作用，利用了的还原性，其被氧化时硫元素的化合价由+4价升高到+6价，涉及氧化还原反应，D错误； 故选A。 4．【易错点：忽视化合价变化规律】（26-27高一上·安徽阜阳·阶段检测）“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品，二者混合使用，会产生对人体有危害的气体，发生的反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 A．NaCl是还原产物 B．氧化性：NaClO>Cl2 C．用双线桥法分析上述反应的电子转移情况： D．若反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2能发生，则向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，一定能发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 【答案】B 【解析】A．NaClO中Cl元素化合价降低，作氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，作还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，NaCl既不是还原产物也不是氧化产物，A项错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：NaClO>Cl2，B项正确； C．NaClO中Cl元素化合价降低，生成氯气，用双线桥法表示反应的电子转移情况为，C项错误； D．由D中两个离子方程式可知，还原性I->Br->Cl-，向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，氯气首先氧化碘离子，一定能发生的反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，D项错误。 故选B。 5．【易错点：氧化性和还原性比较错误】（25-26高一上·山西吕梁·期末）为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为。下列叙述不正确的是 A．上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强 B．上述反应涉及到的物质中，的氧化性最强 C．上述反应中，铁是还原剂，和KOH是氧化剂 D．的氧化性大于的氧化性 【答案】C 【分析】根据化合物中各元素化合价的代数和为0，结合K元素为+1价、O元素为-2价，可确定中Fe元素为+2价，中N元素为+3价；中N元素为-3价。反应中Fe元素的化合价由0价升高到+2价，Fe是还原剂，是氧化产物；N元素的化合价由+3价降低到-3价，是氧化剂，是还原产物。 【解析】A．题给反应中，Fe是还原剂，是还原产物。依据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，可知上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强，A正确； B．题给反应中，是氧化剂，是氧化产物。依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知上述反应涉及到的物质中，的氧化性最强，B正确； C．反应中Fe元素的化合价升高，Fe是还原剂；中N元素的化合价降低，是氧化剂。KOH中的K、O、H元素在反应前后化合价均未改变，因此KOH不是氧化剂，C错误； D．题给反应中，中的N元素化合价降低，具有氧化性；是Fe失去电子后形成的氧化产物。依据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知的氧化性大于的氧化性，D正确； 故选C。 情境迁移题 1．（25-26高一上·辽宁·期末）东风-61陆基洲际导弹采用固体燃料推进剂。高氯酸铵是一种常用的固体燃料，其分解反应为。下列说法正确的是 A．被还原的元素为氧元素和氮元素 B．每生成，转移电子 C．(氧化产物):(还原产物) D．每消耗，生成 【答案】C 【解析】A．被还原的元素是化合价降低的元素。反应中氯元素从+7降至-1，被还原；氮元素从-3升至0，被氧化；部分氧元素从-2升至0，被氧化，被还原的元素为氯元素，A错误； B．N元素从−3价升高到0价，生成1个分子，共升高2×3=6价，失去6个电子；O元素从−2价升高到0价，生成1个分子，共升高2×2=4价，失去4个电子。 生成1 mol N2的同时生成2.5 mol O2，则转移电子，B错误； C．该反应中，N2、O2是氧化产物；还原产物是HCl。根据方程式计量关系可知，可以生成、、，故，C正确； D．未说明是否处于标准状况，无法计算氧气体积，D错误； 故选C。 2．（25-26高一上·安徽·阶段检测）稀土具有非常重要的经济战略价值。稀土金属铈性质活泼，常见的化合价为+3和+4.已知下列反应可以发生： ① ② ③ 下列说法错误的是 A．氧化性由强到弱的顺序 B．在反应①中是还原剂，反应③中是氧化剂 C．可以将氧化为 D．为阿伏加德罗常数的值，则反应①每生成转移电子数为 【答案】D 【分析】题目所给三个反应均为氧化还原反应，依据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则有氧化性顺序为，又反应①中氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，即氧化性，综上有氧化性顺序为；据此作答。 【解析】A. 依据分析，氧化性顺序为，A正确； B. 在反应①中，H2O2被氧化为O2，作还原剂；在反应③中，H2O2被还原为H2O，作氧化剂，B正确； C. 由于氧化性CeO2 > I2，则CeO2能氧化I⁻为I2，C正确； D. 反应①为，生成1 mol O2时，H2O2中氧元素的化合价从-1升至0，失去2 mol电子，转移电子数为2NA，D错误； 故答案选D。 3．（25-26高一上·江西吉安·阶段检测）已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①2A2＋＋B2=2A3＋＋2B- ②2B-＋Z2=B2＋2Z- ③16H＋＋10Z-＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O 由此推断下列说法错误的是 A．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B-、Z-、X2＋ B．Z元素在反应②中被还原，在反应③中被氧化 C．反应2A3＋＋2Z-=Z2＋2A2＋可以进行 D．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋ 【答案】C 【分析】氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由反应③可知，氧化性强于，还原性强于；由反应①可知，氧化性强于，还原性强于；由反应②可知，氧化性强于，还原性强于，则氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是、、、，还原剂的还原性由强到弱的顺序是、、、。 【解析】A．结合分析可知，还原性由强到弱的顺序是A2＋、B-、Z-、X2＋，A正确； B．由分析可知，反应③中为还原剂，Z元素被氧化，反应②中为氧化剂，Z元素被还原，B正确； C．由分析可知，氧化性强于，则反应2A3＋＋2Z-=Z2＋2A2＋不能进行，C错误； D．结合分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋，D正确； 故选C。 4．（25-26高一上·安徽·期中）碲元素(Te)在地壳中含量稀少，但其独特的半导体和热电性质，使其在绿色能源、信息技术和尖端工业领域中扮演着至关重要的角色。含元素碲的几种物质存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A．反应①利用了的氧化性，每生成一个Te转移2个电子 B．反应②中是还原产物 C．的转化中Te元素被氧化 D．反应③的化学方程式： 【答案】A 【解析】A．被氧化生成，体现的氧化性，元素化合价从-2价升高到0价，失去两个电子，故每生成一个转移2个电子，A项正确； B．反应②中转化成，元素化合价升高，是氧化产物，B项错误； C．转化为时不存在元素化合价的变化，元素均是价，C项错误； D．反应物中，的化合价从价升高到价；过氧化氢中，氧元素化合价应降低到价，无氧气生成，故反应③的化学方程式为：，D项错误； 故选A。 5．（24-25高一上·福建泉州·期末）二氧化氯()、亚氯酸钠()是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下： 已知：①纯易分解爆炸；高于60℃时易分解 ②发生器中反应为 下列说法错误的是 A．通入空气混合气可稀释气体防止爆炸 B．“发生器”中生成的还原产物为 C．“吸收塔”中采用高温条件可提高产率 D．工业上将转化为更便于储存与运输 【答案】C 【分析】由流程图和已知信息可知NaClO3用稀硫酸溶解，然后发生器中NaClO3被SO2还原为ClO2，而SO2被氧化为硫酸盐，纯ClO2易分解爆炸，为防止ClO2发生爆炸，通入空气将其稀释，然后通入吸收塔中用H2O2还原，得到NaClO2溶液。 【解析】A．由题意知纯ClO2易分解爆炸，通入空气混合气可稀释ClO2气体防止爆炸，A正确； B．“发生器”中发生反应为，NaClO3反应生成ClO2，化合价降低，发生还原反应，ClO2是还原产物，B正确； C．由题意知，温度高于60℃时NaClO2易分解，且过氧化氢不稳定，受热易分解，故吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降，C错误； D．ClO2易分解爆炸，转化为NaClO2，更便于储存与运输，D正确； 故答案选C。 6．（2024高一上·河南·学业考试）过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在MnO2的催化作用下，过氧化尿素发生的反应为2CO(NH2)2·H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O。下列说法错误的是 A．该反应中，CO(NH2)2·H2O2既属于氧化剂又属于还原剂 B．反应前后MnO2的质量未发生改变 C．3% H2O2溶液可导电，属于电解质 D．该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：2 【答案】C 【解析】A．该反应中，中的部分氧元素从-1价升高到0价，生成，部分氧元素从-1价降低到-2价，生成，该物质既得电子又失电子，既属于氧化剂又属于还原剂，A正确； B．是该反应的催化剂，反应前后催化剂的质量和化学性质均不发生改变，B正确； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，3% 溶液是混合物，不属于电解质，C错误； D．该反应中，中的部分氧元素从-1价升高到0价，发生氧化反应，则为氧化产物，部分氧元素从-1价降低到-2价，发生还原反应，则为还原产物，根据化学方程式可知，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:2，D正确； 故选C。 7．（26-27高一上·黑龙江佳木斯·阶段检测）氢气是一种清洁能源，一定温度下，Mn3O4在Na2CO3存在下与水反应可制氢气，循环过程如图所示。下列叙述正确的是 A．反应i中锰元素价态降低 B．反应ii和反应iii均为氧化还原反应 C．配平反应iii，MnOOH与O2的物质的量之比为12︰1 D．理论上，反应过程中需要不断加入Na2CO3 【答案】C 【解析】A．反应中，中平均价态为，生成物中为价，锰元素价态升高，A错误； B．反应中所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．根据电子守恒和原子守恒配平反应：，与的物质的量之比为，C正确； D．反应消耗，反应生成等量，可循环使用，不需要不断补充，D错误； 故选C。 8．（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）若衣服上不小心沾到了蓝墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸——的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的，其反应的离子方程式为（未配平）。 下列有关叙述不正确的是 A．蓝墨水是一种胶体，用激光笔照射时，能观察到一条光亮的“通路” B．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2∶5 C．和乙二酸都具有还原性 D．每转移4个电子，就有1个分子发生还原反应 【答案】D 【解析】A．蓝墨水属于胶体，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射可观察到光亮的“通路”，A正确； B．根据反应方程式，中从+7价降到+2价，每个得5，中从+3价升到+4价，每个失2，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为2:5，B正确； C．和都可被酸性氧化，二者均具有还原性，C正确； D．在反应中作还原剂，发生氧化反应，1个反应转移2个电子（C的化合价+3→+4），则每转移4个电子，有2个分子发生氧化反应，D错误； 故选D。 9．（24-25高一上·四川·期中）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题。 Ⅰ．已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。 (1)请将上述反应改写成离子方程式：________。 (2)上述反应中，被还原的物质是________(填化学式，下同)，发生氧化反应的物质是________。 (3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：________。 Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 (4)将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为________。 (5)能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是________。 (6)在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为________。 【答案】(1)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O (2) (3) (4)1:1 (5)>Cl->VO2+ (6) 【解析】（1）将易溶于水的强电解质、拆为离子形式，删去反应前后未参与反应的，检查电荷、原子守恒得到离子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O； （2）反应中的元素从价降低为中的价，得电子被还原；元素从价升高为中的价，失电子发生氧化反应； （3）双线桥法标出该反应的电子转移； （4）作氧化剂，从价降为价，1个共得；作还原剂，从价升为价，1个共失，得失电子守恒，故二者个数比为； （5）根据题意可知V2O5可以将盐酸氧化为Cl2，该过程中Cl-为还原剂，VO2+为还原产物，所以还原性Cl-＞VO2+；氯气可以氧化Na2SO3，该过程中为还原剂，Cl-为还原产物，所以还原性＞Cl-，综上所述还原性：>Cl->VO2+； （6）根据题意可知高温条件下V2O5可与C、N2反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，化学方程式为。 10．（25-26高一上·湖北·阶段检测）高铁酸钾()是一种新型高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。高铁酸钾有强氧化性，可用于杀菌消毒，消毒后生成三价铁，可以生成氢氧化铁胶体。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。(已知：) (1)高铁酸钾被用于消毒后，产物与水形成一种分散系胶体，其中的分散质比表面积较大，能使得水中的悬浮杂质聚沉，方便除去。这种分散系区别于其他分散系最本质的区别是_______。 (2)在使用高铁酸钾时，常通过测定其纯度来判断是否变质。在硫酸溶液中发生如下反应，完成以下离子方程式：_______。 。 (3)湿法制备高铁酸钾的流程如下图。 ①过程Ⅱ为碱性条件下，溶液与NaClO溶液反应制备高铁酸钠。写出过程Ⅱ中反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 ②过程Ⅱ中反应的离子方程式每生成1个，转移电子的数目为_______个，氧化剂是_______。 (4)湿法制备高铁酸钾时，不同的温度下，不同质量浓度的对生成率有不同影响，由下图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为_______。 A．24℃，75 B．26℃，75 C．28℃，75 D．22℃，80 【答案】(1)分散质粒子的直径不同 (2)4+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O (3) 2 ClO- (4)B 【解析】（1）高铁酸钾有强氧化性，消毒后生成三价铁，根据信息，可以生成氢氧化铁胶体，这种分散系区分于其他分散系的最本质区别是分散质粒子的直径不同； （2）铁元素由+6价降低至+3价，氧元素由-2价升高至0价，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：4+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O； （3） ①反应中铁离子由+3价升高为+6价，次氯酸根离子中的Cl由+1价降低为-1价，根据电子守恒配平方程式，并用单线桥表示电子转移的情况：； ②根据方程式可知，反应中每生成3个Cl-转移的电子数目为6个，则每生成1个Cl-转移的电子数目为2个；离子方程式中ClO-转化为Cl-，氯元素+1价降低为-1价，发生还原反应，则ClO-为氧化剂； （4）由图可知在26°C、75 g·L-1时生成率最高，则工业生产中最佳条件(温度和Fe3+的质量浓度)为26°C、75 g·L-1，故选B。 11．（26-27高一上·湖北咸宁·阶段检测）二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： (1)中Ce的化合价为_______。 (2)流程所加试剂中属于电解质的有_______。 A．稀硫酸 B． C．NaOH D． (3)反应②的离子方程式为_______，其中氧化剂与还原剂的个数之比为_______。 (4)结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是____。 (5)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。 【答案】(1)+4 (2)BC (3) 1：4 (4) (5) 【分析】粗在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成和氧气，在氢氧化钠条件下与氧气反应生成，受热分解生成 【解析】（1）化合物中O元素常见化合价为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可计算得出Ce的化合价为+4价。 （2）A．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．是化合物，能微弱电离出H+，属于电解质，B符合题意； C．NaOH是化合物，在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质，C符合题意； D．是单质，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选BC。 （3）反应②中电离出的在碱性条件下被氧化为+4价的，1个失去1个电子，1个得到4个电子，根据电子得失守恒，与的系数比为，再结合电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式：；其中是氧化剂，是还原剂，氧化剂和还原剂的个数比为。 （4）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物判断：反应①中作为氧化剂将氧化为，说明氧化性；反应②中作为氧化剂将氧化为，说明氧化性；综上氧化性由强到弱的顺序为：。 （5）根据图示可知反应①为CO和反应生成和，化学方程式为：，反应中Ce元素由+4价降为+3价，2个得；C元素由+2价升高为+4价，1个失，用单线桥表示电子转移的方向与数目为。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 氧化还原反应 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 氧化还原反应的基本概念和分析方法 考法二 氧化还原反应的规律及应用 考法三 氧化还原反应方程式的书写和配平 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物、双线桥和单线桥、强弱规律和电子守恒规律。 1．（26-27高一上·湖北鄂州·阶段检测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构示意图： B．用双线桥表示电子转移的方向和数目： C．用单线桥表示电子转移的方向和数目： D．离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为： 2．（26-27高一上·黑龙江佳木斯·阶段检测）实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．（26-27高一上·河南开封·阶段检测）某同学采用下述反应检验食盐中是否添加碘酸钾：，下列说法正确的是 A．该反应中还原剂为 B．只是氧化产物 C．每生成3个时，转移6个电子 D．氧化产物和还原产物的个数比为 4．（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A．根据反应①②③可得出氧化性： B．根据反应①②③可得出几种还原剂中还原性最强的是 C．可以发生反应： D．向含有、、的某溶液中加入少量的，先置换出 5．（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．（26-27高一上·江西景德镇·阶段检测）金属单质存在活动性顺序，非金属单质也存在活动性顺序，具体为：。下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 考法聚焦题 考法一 氧化还原反应的基本概念和分析方法 【速解技巧】‌(1)氧化还原反应的特征是反应中物质所含元素化合价发生改变，本质是反应过程中发生了电子转移（或电子得失）。 (2)氧化还原反应实质有电子转移（或电子得失）的化学反应；物质所含元素的原子失去电子的反应叫氧化反应，物质所含元素的原子得到电子的反应叫还原反应。 (3)氧化还原反应概念之间的关系 化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——是还原剂 化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——是氧化剂 选项秒排：①一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如C2＋H2O===H＋中，被氧化和被还原的元素都是氯元素；②一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性；③有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应；④某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。⑤双线桥和单线桥的区别：两种方法中箭头的指向不同。双线桥中箭头指向产物中变价的相应元素；单线桥中箭头指向得到电子的元素。⑥转移数目指的是与方程式计量数有关的得电子总数或失电子总数。 1．（25-26高一上·广东广州·阶段检测）氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．氧化产物与还原产物的质量比是 C．中的氢元素被氧化 D．是还原剂 2．（26-27高一上·黑龙江佳木斯·阶段检测）下列化学反应用线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A． B． C． D． 3．（25-26高一上·浙江杭州·期末）在铜的冶炼过程中有反应发生。关于此反应，下列说法正确的是 A．既是氧化产物，又是还原产物 B．发生反应，有电子转移 C．只作还原剂 D．产物中的有一部分是氧化产物 4．（25-26高一上·江西景德镇·阶段检测）氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。 下面三个方法都可以用来制氯气： ①(浓) ②(浓) ③(浓) 据以上三个反应，回答下列有关问题。 (1)反应①中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的物质是___________。 (2)反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为___________。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目___________。 (3)反应③的离子方程式：___________，若产生142克，则被氧化的为___________克。 5．（26-27高一上·河南开封·阶段检测）氧化还原反应是一类非常重要的反应，在工业生产、日常生活和化学实验中都有着广泛应用。请根据相关知识回答下列问题： (1)按如图所示操作，充分反应后： ①I中反应的现象是_____________________________。 ②II中发生反应的离子方程式是_____________________________。 ③结合I、II实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_________________。 (2)误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐会使人体血红蛋白中的转化为，使血红蛋白丧失与结合的能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有_________性。 (3)黑火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应： 。 其中氧化剂是________________（填化学式，下同），氧化产物是_______________，每生成1个转移______个电子。 考法二 氧化还原反应的规律及应用 【速解技巧】(1)关于物质的氧化性和还原性：①不能根据得失电子的多少判断氧化性、还原性的强弱；②氧化性、还原性的强弱还与物质的浓度等有关；③)同一元素不同价态的化合物中，物质中元素的化合价越高，其氧化性不一定越强，因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关；④元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强。如CO2中C为＋4价是最高价，但CO2的氧化性很弱；⑤元素处于最低价态时只有还原性，但还原性不一定强。如H2O中O为－2价是最低价，但H2O的还原性非常弱。 (2)价态规律：①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态；②同种元素相邻价态间不发生化学反应；③同种元素的中间价态生成高价和低价，即中间价―→高价＋低价。 氧化还原反应的计算：(1)计算依据：①氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒；②氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。(2)计算方法：①找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物；②标准确变价元素的化合价；③(3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数；④列出等式并计算：N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值|＝N(还原剂)×变价原子个数×|化合价变化值|。 选项秒排：有多种价态的元素，其高价态的化合物可能具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；其低价态的化合物可能具有还原性，在氧化还原反应中可作还原剂；其中间价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出氧化性，也可能表现出还原性。 6．（25-26高一上·陕西渭南·期中）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是 A．该反应中氧化性强于 B．是还原产物 C．发生氧化反应 D．参加反应有电子转移 7．（24-25高一上·甘肃平凉·期末）关于反应，下列说法正确的是 A．氧化性： B．每生成3mol ，转移6mol电子 C．氧化产物与还原产物的质量之比为5：1 D．该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 8．（25-26高一上·天津南开·阶段检测）膦可以用白磷与过量碱液反应制备，化学反应方程式为(已知中H元素为价)，下列说法错误的是 A．为酸式盐 B．反应中氧化剂与还原剂的质量比为 C．上述反应中为还原产物 D．反应中每消耗1个，转移3个电子 9．（25-26高三上·内蒙古包头·阶段检测）实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为1：5 B．酸性条件下的氧化性： C．可与盐酸发生反应： D．制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为6mol 考法三 氧化还原反应方程式的书写和配平 【速解技巧】(1)氧化还原反应方程式的配平技巧：配平氧化还原反应方程式时，一般先配氧化还原对，再用观察法配平其他物质的系数。①配系数的原则：尽量选择全变价的元素；尽量选择原子个数多的物质；歧化反应从右边配，归中反应从左边配；同时有多个元素变价，尽量选择同时升价或降价的物质。 ②缺项配平技巧：先配氧化还原对，再根据介质的性质（酸碱性）用电荷守恒补上缺项，化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再根据化合价升降守恒配平。如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降守恒将现有的某些物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及其化学计量数(系数)。 (2)陌生化学方程式书写的思路：首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型。①元素化合价无变化：反应为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律；②元素化合价有变化：反应为氧化还原反应，除遵循质量守恒外，还要遵循得失电子守恒规律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒规律)即可。 选项秒排：同一种元素，化合价高的反应物是氧化剂、生成物是氧化产物，化合价低的反应物是还原剂、生成物是还原产物；利用电子守恒（化合价升降价数相等）配平氧化还原对的系数；利用电荷守恒配平缺项离子的系数。 10．已知反应：，下列说法错误的是 A．是氧化产物 B．、的计量数是3：2 C．若X是，则配平后其系数是10 D．每生成1 mol 会有3 mol 电子发生转移 11．（25-26高一上·山西大同·阶段检测）某化学兴趣小组在实验室中利用固体进行如下反应(部分生成物已略去)。下列有关说法正确的是 A．反应①中为氧化产物，为还原产物 B．等质量的直接与浓盐酸反应(生成价)，和上述转化生成的一样多 C．反应③中氧化剂与还原剂的个数之比为 D．反应③中既体现酸性又体现还原性 12．（26-27高一上·黑龙江佳木斯·阶段检测）工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO47H2O)作处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + Cr2 + H+ Fe3+ + Cr3+ + H2O(未配平)，下列说法错误的是 A．该反应中Fe2+是还原剂 B．Cr2的氧化性强于Fe3+ C．配平后Fe3+和Cr2计量数依次为3和1 D．若生成7个H2O分子，则转移电子6个 13．（25-26高一上·山东临沂·阶段检测）回答下列问题。 (1)黑火药是中国的“四大发明”之一，值得所有炎黄子孙骄傲和自豪。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应，配平该反应：____________________________。 (2)工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，酸性条件下反应的离子方程式如下，补充完整并配平该反应：____________________________。 (3)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：____________________________。 (4)误服白磷（P4），应立即服用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是。该反应中仅被60个CuSO4氧化的白磷（P4）分子数为______________个。 高频易错题 1．【易错点：忽视物质的氧化性和还原性】（25-26高一上·广东深圳·期末）在澄清透明的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的微粒组是 A． B． C． D． 2．【易错点：物质的氧化性和还原性判断错误】（25-26高一上·江苏南通·期末）食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价砷类化合物。下列说法不正确的是 A．上述过程中价砷类物质作还原剂 B．上述过程中维生素C发生氧化反应 C．维生素C具有还原性 D．价砷转化为价砷时，得到电子 3．【易错点：化学反应类型判断错误】（25-26高一上·陕西渭南·期末）下列应用中未涉及氧化还原反应的是 A．用食醋清洗水壶中的水垢 B．工业上用含的铁矿石炼铁 C．还原Fe粉用作食品脱氧剂 D．葡萄酒中用作食品添加剂 4．【易错点：忽视化合价变化规律】（26-27高一上·安徽阜阳·阶段检测）“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品，二者混合使用，会产生对人体有危害的气体，发生的反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 A．NaCl是还原产物 B．氧化性：NaClO>Cl2 C．用双线桥法分析上述反应的电子转移情况： D．若反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2能发生，则向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，一定能发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 5．【易错点：氧化性和还原性比较错误】（25-26高一上·山西吕梁·期末）为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为。下列叙述不正确的是 A．上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强 B．上述反应涉及到的物质中，的氧化性最强 C．上述反应中，铁是还原剂，和KOH是氧化剂 D．的氧化性大于的氧化性 情境迁移题 1．（25-26高一上·辽宁·期末）东风-61陆基洲际导弹采用固体燃料推进剂。高氯酸铵是一种常用的固体燃料，其分解反应为。下列说法正确的是 A．被还原的元素为氧元素和氮元素 B．每生成，转移电子 C．(氧化产物):(还原产物) D．每消耗，生成 2．（25-26高一上·安徽·阶段检测）稀土具有非常重要的经济战略价值。稀土金属铈性质活泼，常见的化合价为+3和+4.已知下列反应可以发生： ① ② ③ 下列说法错误的是 A．氧化性由强到弱的顺序 B．在反应①中是还原剂，反应③中是氧化剂 C．可以将氧化为 D．为阿伏加德罗常数的值，则反应①每生成转移电子数为 3．（25-26高一上·江西吉安·阶段检测）已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①2A2＋＋B2=2A3＋＋2B- ②2B-＋Z2=B2＋2Z- ③16H＋＋10Z-＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O 由此推断下列说法错误的是 A．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B-、Z-、X2＋ B．Z元素在反应②中被还原，在反应③中被氧化 C．反应2A3＋＋2Z-=Z2＋2A2＋可以进行 D．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋ 4．（25-26高一上·安徽·期中）碲元素(Te)在地壳中含量稀少，但其独特的半导体和热电性质，使其在绿色能源、信息技术和尖端工业领域中扮演着至关重要的角色。含元素碲的几种物质存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A．反应①利用了的氧化性，每生成一个Te转移2个电子 B．反应②中是还原产物 C．的转化中Te元素被氧化 D．反应③的化学方程式： 5．（24-25高一上·福建泉州·期末）二氧化氯()、亚氯酸钠()是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下： 已知：①纯易分解爆炸；高于60℃时易分解 ②发生器中反应为 下列说法错误的是 A．通入空气混合气可稀释气体防止爆炸 B．“发生器”中生成的还原产物为 C．“吸收塔”中采用高温条件可提高产率 D．工业上将转化为更便于储存与运输 6．（2024高一上·河南·学业考试）过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在MnO2的催化作用下，过氧化尿素发生的反应为2CO(NH2)2·H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O。下列说法错误的是 A．该反应中，CO(NH2)2·H2O2既属于氧化剂又属于还原剂 B．反应前后MnO2的质量未发生改变 C．3% H2O2溶液可导电，属于电解质 D．该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：2 7．（26-27高一上·黑龙江佳木斯·阶段检测）氢气是一种清洁能源，一定温度下，Mn3O4在Na2CO3存在下与水反应可制氢气，循环过程如图所示。下列叙述正确的是 A．反应i中锰元素价态降低 B．反应ii和反应iii均为氧化还原反应 C．配平反应iii，MnOOH与O2的物质的量之比为12︰1 D．理论上，反应过程中需要不断加入Na2CO3 8．（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）若衣服上不小心沾到了蓝墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸——的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的，其反应的离子方程式为（未配平）。 下列有关叙述不正确的是 A．蓝墨水是一种胶体，用激光笔照射时，能观察到一条光亮的“通路” B．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2∶5 C．和乙二酸都具有还原性 D．每转移4个电子，就有1个分子发生还原反应 9．（24-25高一上·四川·期中）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题。 Ⅰ．已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。 (1)请将上述反应改写成离子方程式：________。 (2)上述反应中，被还原的物质是________(填化学式，下同)，发生氧化反应的物质是________。 (3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：________。 Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 (4)将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为________。 (5)能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是________。 (6)在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为________。 10．（25-26高一上·湖北·阶段检测）高铁酸钾()是一种新型高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。高铁酸钾有强氧化性，可用于杀菌消毒，消毒后生成三价铁，可以生成氢氧化铁胶体。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。(已知：) (1)高铁酸钾被用于消毒后，产物与水形成一种分散系胶体，其中的分散质比表面积较大，能使得水中的悬浮杂质聚沉，方便除去。这种分散系区别于其他分散系最本质的区别是_______。 (2)在使用高铁酸钾时，常通过测定其纯度来判断是否变质。在硫酸溶液中发生如下反应，完成以下离子方程式：_______。 。 (3)湿法制备高铁酸钾的流程如下图。 ①过程Ⅱ为碱性条件下，溶液与NaClO溶液反应制备高铁酸钠。写出过程Ⅱ中反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 ②过程Ⅱ中反应的离子方程式每生成1个，转移电子的数目为_______个，氧化剂是_______。 (4)湿法制备高铁酸钾时，不同的温度下，不同质量浓度的对生成率有不同影响，由下图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为_______。 A．24℃，75 B．26℃，75 C．28℃，75 D．22℃，80 11．（26-27高一上·湖北咸宁·阶段检测）二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： (1)中Ce的化合价为_______。 (2)流程所加试剂中属于电解质的有_______。 A．稀硫酸 B． C．NaOH D． (3)反应②的离子方程式为_______，其中氧化剂与还原剂的个数之比为_______。 (4)结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是____。 (5)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $