专题07 离子反应（期中专项训练）高一化学上学期苏教版

专题07 离子反应 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 强电解质和弱电解质 考法二 离子反应和离子方程式的书写 考法三 离子方程式的正误判断 考法四 离子共存问题 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】强电解质和弱电解质、电离方程式、溶液的导电性、离子反应、离子反应发生的条件、离子方程式、离子共存。 1．（24-25高一上·陕西渭南·期中）下列说法正确的是 A．液态铜能导电，所以铜是电解质 B．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质 C．氢氧化钠是强碱，所以氢氧化钠溶液是强电解质 D．NaHSO4在水溶液中能电离出H+，但它不属于酸 2．（25-26高一上·山东济南·期末）下列关于电解质和离子反应的说法中正确的是 A．有电解质参加的化学反应一定属于离子反应 B．离子反应一定能使溶液中离子的总数目减少 C．HCl溶于水时，不需要通电就能电离成和 D．溶于水所得溶液能导电，所以是电解质 3．（25-26高一上·山西吕梁·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．将钠投入水中： B．利用食醋除水垢： C．向溶液中通入过量： D．氢氧化镁溶于盐酸： 4．下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A．离子反应中一定有沉淀生成 B．有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成 D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 5．某溶液中含有大量的下列离子：Mg2＋、 NO 、K＋和M离子，经测定Mg2＋、NO 、K＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是(　　) A．Cl－ B．SO C．OH－ D．Na＋ 考法聚焦题 考法一 强电解质和弱电解质 【速解技巧】‌(1)常见的强电解质：强酸：H2SO4、HCl、HNO3等；强碱：NaOH、KOH等；绝大多数盐。 (2)常见的弱电解质：弱酸：H2CO3、CH3COOH等；弱碱：NH3·H2O等。 (3)溶液的导电性：①溶液的导电能力与自由移动离子的浓度和离子所带电荷数成正比关系；②酸、碱、盐溶于水时可以导电，熔融态的碱和盐也可以导电；③强弱电解质与其是否溶于水无必然联系，与其溶解度大小无必然联系，与其导电能力强弱无必然联系，只与其是否完全电离有关。 选项秒排：①溶于水导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等；②强电解质溶液导电性不一定强，导电性主要与阴阳离子的浓度和所带的电荷数有关。③难溶的物质不一定是弱电解质，如CaCO3、BaCO3等均为强电解质；④强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“===”。 ⑤有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如，熔融时，KHSO4===K++H SO；水溶液中：KHSO4===K++H++ SO。⑥弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”；多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。例如，H2CO3H++ HCO，HCOH++ CO；⑦多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”。 1．（25-26高三上·河南周口·阶段检测）下列“厨房化学”涉及物质的主要成分中，属于弱电解质的是 A．食盐() B．米酒() C．蔗糖() D．食醋() 2．（24-25高一上·天津·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是 A． B． C． D． 3．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）向溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图-1、图-2所示。 下列说法正确的是 A．滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因： B．b点时溶液导电能力最弱，说明是弱电解质 C．ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀： D．用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图-2相同 考法二 离子反应和离子方程式 【速解技巧】离子方程式的书写技巧：‌(1)能拆写成离子的物质：①强酸： HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4；②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；③可溶性盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐、盐酸盐(除AgCl外)、硫酸盐(除BaSO4、CaSO4、Ag2SO4外)、碳酸盐[只有Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3可溶]。 (2)不能拆写成离子的物质：①单质、气体、氧化物；②难溶性物质：AgCl、BaSO4、CaCO3等；③难电离物质：水、弱酸(如CH3COOH等)、弱碱(如NH3· H2O等)。 (3)特殊物质的拆与不拆：①在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO；②对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2；③固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应。 选项秒排：①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式；②改写微溶物时要看清题目要求：作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，作为生成物，一般写化学式(标↓号)；③氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)；④容易出现错误的几类物质的改写：多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成Na＋和HCO；浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO。 4．（26-27高一上·湖北荆州·阶段检测）下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．和澄清石灰水，和硫酸 B．与盐酸，与醋酸 C．与，与 D．石灰石与硫酸，石灰石与盐酸 5．（25-26高一上·广东广州·阶段检测）某同学在实验室中进行如下实验，以下结论正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 A．I中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅲ中同时发生氧化还原反应和离子反应 D．Ⅱ、Ⅲ恰好完全反应后的溶液中阴离子种类不同 6．（26-27高一上·贵州黔西南·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸钙和稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O C．盐酸和氢氧化钡：H++OH⁻=H2O D．硫酸铜与氢氧化钡：Cu2++2OH⁻=Cu(OH)2↓ 考法三 离子方程式的正误判断 【速解技巧】①化学式拆分要点：易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；微溶物清拆浊不拆；单质、氧化物不拆；浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。②反应是否错误分析方法：分析量不同时的产物；分析是否漏掉同步反应；分析变价元素的产物。③方程式遵循“三守恒”：原子守恒、电子守恒和电荷守恒。④审题注意事项：注意反应环境（酸性或碱性环境）；注意操作顺序；注意反应物之间量的关系。 选项秒排：看是否符合客观事实；看是否符合拆写原则；看是否遵守质量守恒定律；看是否遵守电荷守恒；看是否漏掉参加反应的离子；看是否符合阴、阳离子的个数配比。 7．（25-26高一上·河南郑州·期末）下列化学方程式改写成离子方程式正确的是 A．    B．    C．    D．    8．（26-27高一上·河南周口·阶段检测）下列过程相应方程式的书写正确的是 A．稀盐酸滴在铜片上的离子反应： B．稀盐酸与碳酸钙反应 CO+2H+ = CO2↑+H2O C．在水中的电离方程式为： D．稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式： 9．（25-26高一上·湖南娄底·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．石灰乳与盐酸反应： B．氯气溶于水： C．在纯碱溶液中滴入少量稀硫酸： D．过氧化钠与水反应制备氧气： 10．（24-25高一上·云南保山·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向氧化亚铁中加入稀硫酸： B．向溶液中通入少量： C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D．钠投入水中： 考法四 离子共存问题 【速解技巧】(1)判断离子能否大量共存的方法：①看溶液的酸碱性：在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。②符合离子反应条件的离子：能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等不能大量共存，离子之间反应生成难溶物或微溶物；离子之间反应生成气体；离子之间反应生成水或其他难电离的物质。 (2)离子共存判断中的隐含条件：记住几种溶液颜色，如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)等；溶液酸性(如石蕊显红色、pH＝2等)、碱性(如石蕊显蓝色、酚酞变红色、pH＝12等)。 选项秒排：①审清题干要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。②规避颜色陷阱，如“无色溶液”“透明溶液”等。③注意离子共存的条件，如酸性、碱性及特殊离子存在。 11．（26-27高一上·云南·阶段检测）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．、 B．、 C．、 D．、 12．（24-25高一上·辽宁朝阳·期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液：、、、 B．能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 13．（26-27高一上·广东东莞·阶段检测）在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A．、、、 B．、Cu2+、、 C．、、、 D．、、、 高频易错题 1．【易错点：电解质和非电解质概念模糊】（25-26高二上·宁夏吴忠·期中）下列组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HCl 弱电解质 HF CH3COOH AlCl3 BaSO4 非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2 2．【易错点：溶液的导电性与离子浓度的关系判断错误】（25-26高一上·四川绵阳·期末）某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X CH3COOH Y 3．【易错点：离子反应发生的条件判断错误】（25-26高一上·北京·期中）下列各组物质不能发生离子反应的是 A．碳酸氢钠溶液与盐酸 B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液与氯化钡溶液 D．硫酸钠溶液与硝酸 4．【易错点：离子方程式判断方法错误】（25-26高一上·湖南永州·期中）离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．单质铜与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应： D．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应： 情境迁移题 1．（25-26高一上·湖南长沙·阶段检测）2025年四川三星堆新出土的商代“彩绘陶礼器”，其胎体成分含硫、钙、磷等元素，下列关于硫、磷和钙的化合物的说法正确的是 A．磷酸（H3PO4）是三元强酸 B．碳酸氢钙在水溶液中的电离方程式为Ca(HCO3)2=Ca2++2 C．CaSO4是电解质，固体CaSO4可导电 D．CaO和CaO2都能和水反应生成氢氧化钙，它们都是碱性氧化物 2．（26-27高一上·安徽阜阳·阶段检测）向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．ab段发生反应的离子方程式为 B．cd段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 C．向e点溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 D．用溶液代替稀硫酸重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化趋势与题图相似 3．离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加 B．水中的NO 、SO、Cl－通过阴离子交换树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性不变 D．阴离子树脂填充段存在反应：H＋＋OH－===H2O 4．（26-27高一上·河南许昌·开学考试）下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢： B．熔融状态下Na与无水反应： C．向溶液中加少量溶液： D．溶液与少量的溶液混合： 5．（24-25高一上·江苏无锡·期中）某未知溶液X可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图所示实验。实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。下列说法正确的是 A．原溶液至少含有Ca2+、K+、Na+中的一种离子 B．原溶液中一定存在、、和至少0.01 molCl- C．原溶液中一定存在Na+，且n(Na+)≥0.03 mol D．原溶液最多可能含有上述离子中的6种 6．（25-26高一上·山东青岛·开学考试）我国科研人员以高炉渣（主要成分为和等）为原料，对炼钢烟气（和）进行回收利用，流程如图。已知性质稳定，不溶于水，在该流程中不参与反应。下列说法错误的是 A．“气体”为 B．“滤渣”的成分为 C．“水浸2”的反应为 D．该流程至少需3次过滤操作 7．用久置于空气中的生石灰[主要成分为，还含有和]制取晶体的流程如下： 已知：，“氯化”后悬浊液中主要含氯微粒为；室温下，的溶解度远小于。下列说法正确的是 A．“打浆”过程中只发生物理变化 B．“氯化”时加快通入速度，有利于提高的利用率 C．“转化”时发生的反应属于复分解反应 D．“过滤2”所得滤液中大量存在的离子是 8．化学是一门自然科学，渗透在我们生活的每一个环节。 例如：豆腐不可与菠菜一起煮。原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等。一起煮时上述物质发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。 (1)写出草酸钠(Na2C2O4)与可溶性钙盐反应的离子方程式__________________________。 (2)生活中还有很多类似的例子，请利用所学知识解释。 ①洁厕剂(主要成分为HCl)可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2]，写出相关反应的离子方程式_________________________________________________________。 ②生活中常用白醋(主要成分为CH3COOH，为一元弱酸)擦拭洗手盆上的铁锈(主要成分为Fe2O3)，请用离子方程式解释原因_______________________________________________。 9．某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。 (1)【实验原理】 溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察______________________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验装置】如图1所示。 【实验过程与记录】 ①实验步骤：连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡。 ②实验现象：___________________________________________________(填写支持实验结论的证据)。 ③实验结论：Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应。 (2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的 (填字母)曲线表示。 (3)书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀： _______________________________________________________。 ②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性： _______________________________________________________。 (4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式： _____________________________________________。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 离子反应 概念扫盲题 1．D 2．C 3．D 4．C 5．C 考法聚焦题 1．D 2．C 3．C 4．A 5．C 6．C 7．C 8．C 9．A 10．C 11．A 12．C 13．B 高频易错题 1．B 2．D 3．D 4．C 情境迁移题 1．B 2．C 3．C 4．B 5．D 6．B 7．C 8．(1)Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓ (2)①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O ②Fe2O3＋6CH3COOH===2Fe3＋＋3H2O＋6CH3COO－ 9．(1)灯泡的明暗程度　灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 (2)c (3)①OH－＋H＋＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓　②2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓ (4)PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋SO 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 离子反应 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 强电解质和弱电解质 考法二 离子反应和离子方程式的书写 考法三 离子方程式的正误判断 考法四 离子共存问题 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】强电解质和弱电解质、电离方程式、溶液的导电性、离子反应、离子反应发生的条件、离子方程式、离子共存。 1．（24-25高一上·陕西渭南·期中）下列说法正确的是 A．液态铜能导电，所以铜是电解质 B．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质 C．氢氧化钠是强碱，所以氢氧化钠溶液是强电解质 D．NaHSO4在水溶液中能电离出H+，但它不属于酸 【答案】D 【解析】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．强弱电解质的划分依据是电离程度，与溶解度无关，难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．强电解质属于化合物，氢氧化钠溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．酸的定义是电离时产生的阳离子全部为的化合物，在水溶液中电离出的阳离子还有，因此不属于酸，D正确； 故选D。 2．（25-26高一上·山东济南·期末）下列关于电解质和离子反应的说法中正确的是 A．有电解质参加的化学反应一定属于离子反应 B．离子反应一定能使溶液中离子的总数目减少 C．HCl溶于水时，不需要通电就能电离成和 D．溶于水所得溶液能导电，所以是电解质 【答案】C 【解析】A．离子反应是在水溶液或熔融状态下有离子参与的反应，有电解质参加的反应不一定属于离子反应，例如高温分解的反应，反应物为电解质但不属于离子反应，A错误； B．离子反应不一定能使溶液中离子总数目减少，例如醋酸与溶液的反应，反应后生成强电解质醋酸钠，溶液中离子总数反而增大，B错误； C．电离是电解质在水溶液或熔融状态下自发解离为自由移动离子的过程，不需要通电，溶于水可自发电离出和，C正确； D．溶于水时与水反应生成，是电离出自由移动离子使溶液导电，本身不能发生电离，属于非电解质，D错误； 故选C。 3．（25-26高一上·山西吕梁·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．将钠投入水中： B．利用食醋除水垢： C．向溶液中通入过量： D．氢氧化镁溶于盐酸： 【答案】D 【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，原式左、右两侧氢原子数分别为2和3，不符合原子守恒。正确的离子方程式为，A错误； B．食醋中的醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，不能拆写成；碳酸钙难溶，也应保留化学式。正确的离子方程式为，B错误； C．二氧化碳过量时，生成的碳酸钙会继续反应：，所以最终生成碳酸氢钙和次氯酸，钙离子在总反应前后不变。正确的离子方程式为，C错误； D．氢氧化镁是难溶性碱，应保留化学式；盐酸中的氢离子与氢氧化镁反应生成镁离子和水，氯离子不参与反应。离子方程式为，符合原子守恒和电荷守恒，D正确； 故选D。 4．下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A．离子反应中一定有沉淀生成 B．有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成 D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 【答案】C 【解析】离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离的物质生成的也是离子反应；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。 5．某溶液中含有大量的下列离子：Mg2＋、 NO 、K＋和M离子，经测定Mg2＋、NO 、K＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是(　　) A．Cl－ B．SO C．OH－ D．Na＋ 【答案】A 【解析】n(Mg2＋)＝2 mol，n(NO)＝4 mol，n(K＋)＝1 mol，n(M) ＝ 1mol，由电荷守恒知，M带一个单位负电荷，因为OH－与Mg2＋会反应生成Mg(OH)2沉淀，所以M可能为Cl－，A项正确。 考法聚焦题 考法一 强电解质和弱电解质 【速解技巧】‌(1)常见的强电解质：强酸：H2SO4、HCl、HNO3等；强碱：NaOH、KOH等；绝大多数盐。 (2)常见的弱电解质：弱酸：H2CO3、CH3COOH等；弱碱：NH3·H2O等。 (3)溶液的导电性：①溶液的导电能力与自由移动离子的浓度和离子所带电荷数成正比关系；②酸、碱、盐溶于水时可以导电，熔融态的碱和盐也可以导电；③强弱电解质与其是否溶于水无必然联系，与其溶解度大小无必然联系，与其导电能力强弱无必然联系，只与其是否完全电离有关。 选项秒排：①溶于水导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等；②强电解质溶液导电性不一定强，导电性主要与阴阳离子的浓度和所带的电荷数有关。③难溶的物质不一定是弱电解质，如CaCO3、BaCO3等均为强电解质；④强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“===”。 ⑤有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如，熔融时，KHSO4===K++H SO；水溶液中：KHSO4===K++H++ SO。⑥弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”；多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。例如，H2CO3H++ HCO，HCOH++ CO；⑦多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”。 1．（25-26高三上·河南周口·阶段检测）下列“厨房化学”涉及物质的主要成分中，属于弱电解质的是 A．食盐() B．米酒() C．蔗糖() D．食醋() 【答案】D 【解析】A．食盐的主要成分是盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，绝大部分盐是强电解质，A错误； B．米酒的主要成分在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，B错误； C．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，C错误； D．食醋的主要成分是弱酸，在水溶液中仅能部分电离，属于弱电解质，D正确； 故答案选D。 2．（24-25高一上·天津·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．是多元弱酸，电离应分步进行，不能一步电离出和，正确的电离方程式为：、，A错误； B．是强电解质，完全电离为和，的离子书写错误，正确的电离方程式为：，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为、和，C正确； D．是弱酸的酸式盐，在水溶液中第一步完全电离为和，不能完全电离为和，正确的电离方程式为：，D错误； 故选C。 3．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）向溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图-1、图-2所示。 下列说法正确的是 A．滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因： B．b点时溶液导电能力最弱，说明是弱电解质 C．ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀： D．用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图-2相同 【答案】C 【解析】A．的电离方程式应为，A错误； B．b点导电能力最弱是因为与恰好完全反应，生成沉淀和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度极低；是强电解质，B错误； C．ab段与发生反应，被消耗使溶液红色褪去，同时生成白色沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．若用盐酸替代硫酸，反应生成可溶强电解质，恰好完全反应时溶液中仍存在大量自由移动的和，导电能力不会下降到接近0，所得导电能力图像与图-2不同，D错误； 故选C。 考法二 离子反应和离子方程式 【速解技巧】离子方程式的书写技巧：‌(1)能拆写成离子的物质：①强酸： HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4；②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；③可溶性盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐、盐酸盐(除AgCl外)、硫酸盐(除BaSO4、CaSO4、Ag2SO4外)、碳酸盐[只有Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3可溶]。 (2)不能拆写成离子的物质：①单质、气体、氧化物；②难溶性物质：AgCl、BaSO4、CaCO3等；③难电离物质：水、弱酸(如CH3COOH等)、弱碱(如NH3· H2O等)。 (3)特殊物质的拆与不拆：①在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO；②对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2；③固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应。 选项秒排：①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式；②改写微溶物时要看清题目要求：作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，作为生成物，一般写化学式(标↓号)；③氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)；④容易出现错误的几类物质的改写：多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成Na＋和HCO；浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO。 4．（26-27高一上·湖北荆州·阶段检测）下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．和澄清石灰水，和硫酸 B．与盐酸，与醋酸 C．与，与 D．石灰石与硫酸，石灰石与盐酸 【答案】A 【解析】A．HCl和澄清石灰水反应的离子方程式为，NaOH和硫酸反应的离子方程式也为，二者离子方程式相同，A符合题意； B．盐酸为强酸可拆为，与盐酸反应的离子方程式为；醋酸为弱酸不可拆，与醋酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，B不符合题意； C．与反应仅生成沉淀，离子方程式为；与反应同时生成和两种沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C不符合题意； D．石灰石与盐酸反应生成可溶性，离子方程式为；石灰石与硫酸反应生成微溶的，离子方程式为，二者离子方程式不同，D不符合题意； 故选A。 5．（25-26高一上·广东广州·阶段检测）某同学在实验室中进行如下实验，以下结论正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 A．I中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅲ中同时发生氧化还原反应和离子反应 D．Ⅱ、Ⅲ恰好完全反应后的溶液中阴离子种类不同 【答案】C 【解析】A．实验Ⅰ中，溶液与稀发生中和反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，并非不反应，A错误； B．实验Ⅱ中，溶液与溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，白色沉淀为，可溶于水，B错误； C．实验Ⅲ中，粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且反应在水溶液中进行，有离子参与和生成，属于离子反应，C正确； D．实验Ⅱ中，溶液与溶液恰好完全反应后，溶液中溶质为，阴离子为；实验Ⅲ中，粒与稀盐酸恰好完全反应后溶液中溶质为，阴离子也为，阴离子种类相同，D错误； 故选C。 6．（26-27高一上·贵州黔西南·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸钙和稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O C．盐酸和氢氧化钡：H++OH⁻=H2O D．硫酸铜与氢氧化钡：Cu2++2OH⁻=Cu(OH)2↓ 【答案】C 【解析】A．铁和稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．盐酸与氢氧化钡反应生成可溶性强电解质氯化钡和水，离子方程式为，C正确； D．反应还会生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 考法三 离子方程式的正误判断 【速解技巧】①化学式拆分要点：易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；微溶物清拆浊不拆；单质、氧化物不拆；浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。②反应是否错误分析方法：分析量不同时的产物；分析是否漏掉同步反应；分析变价元素的产物。③方程式遵循“三守恒”：原子守恒、电子守恒和电荷守恒。④审题注意事项：注意反应环境（酸性或碱性环境）；注意操作顺序；注意反应物之间量的关系。 选项秒排：看是否符合客观事实；看是否符合拆写原则；看是否遵守质量守恒定律；看是否遵守电荷守恒；看是否漏掉参加反应的离子；看是否符合阴、阳离子的个数配比。 7．（25-26高一上·河南郑州·期末）下列化学方程式改写成离子方程式正确的是 A．    B．    C．    D．    【答案】C 【解析】A．是难溶物，书写离子方程式时不能拆分为，改写错误，正确的离子方程式为，A错误； B．是难溶物，书写离子方程式时不能拆分为，应保留化学式，改写错误，正确的离子方程式为，B错误； C．、、均为可溶性强电解质，可完全电离，拆分后删去不参与反应的和，可得离子方程式，改写正确，C正确； D．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，改写错误，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 8．（26-27高一上·河南周口·阶段检测）下列过程相应方程式的书写正确的是 A．稀盐酸滴在铜片上的离子反应： B．稀盐酸与碳酸钙反应 CO+2H+ = CO2↑+H2O C．在水中的电离方程式为： D．稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．金属活动性顺序中排在之后，稀盐酸和铜片不发生反应，无离子方程式可写，A错误； B．是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子，正确离子方程式为，B错误； C．是强酸的酸式盐，在水中完全电离出、和，电离方程式书写正确，C正确； D．稀硫酸和氢氧化钡反应时与的配比不符合化学式组成，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 9．（25-26高一上·湖南娄底·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．石灰乳与盐酸反应： B．氯气溶于水： C．在纯碱溶液中滴入少量稀硫酸： D．过氧化钠与水反应制备氧气： 【答案】A 【解析】A．石灰乳中主要以固体形式存在，不能拆成离子，与盐酸反应时，为强电解质，应拆成和，离子方程式为：，A正确； B．HClO为弱酸，书写离子方程式时保留化学式，正确的离子方程式为，B错误； C．在纯碱溶液中滴入少量稀硫酸，发生反应的离子方程式为，C错误； D．过氧化钠与水反应的方程式没有配平，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 10．（24-25高一上·云南保山·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向氧化亚铁中加入稀硫酸： B．向溶液中通入少量： C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D．钠投入水中： 【答案】C 【解析】A．题给离子方程式中氢原子、氧原子不守恒，正确的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O，A项错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，CaCl2溶液与CO2不发生反应，B项错误； C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应时，Ca(OH)2完全反应，Ca2+与OH-按个数比1∶2参与反应，题给离子方程式电荷、原子守恒，符合要求，C项正确； D．题给离子方程式得失电子不守恒、原子不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D项错误； 选C。 考法四 离子共存问题 【速解技巧】(1)判断离子能否大量共存的方法：①看溶液的酸碱性：在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。②符合离子反应条件的离子：能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等不能大量共存，离子之间反应生成难溶物或微溶物；离子之间反应生成气体；离子之间反应生成水或其他难电离的物质。 (2)离子共存判断中的隐含条件：记住几种溶液颜色，如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)等；溶液酸性(如石蕊显红色、pH＝2等)、碱性(如石蕊显蓝色、酚酞变红色、pH＝12等)。 选项秒排：①审清题干要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。②规避颜色陷阱，如“无色溶液”“透明溶液”等。③注意离子共存的条件，如酸性、碱性及特殊离子存在。 11．（26-27高一上·云南·阶段检测）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】A 【解析】A．、与溶液中的、均不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．与溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成沉淀，且与会生成微溶的，不能大量共存，D不符合题意。 12．（24-25高一上·辽宁朝阳·期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液：、、、 B．能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 【答案】C 【解析】A．在溶液中呈浅绿色，不满足无色的要求，不能大量共存，A错误； B．能使紫色石蕊变红，溶液显酸性，存在大量；和反应生成二氧化碳与水，不能大量共存，B错误； C．硫酸溶液含、；、、、彼此之间、与、均不反应，可大量共存，C正确； D．溶液含有，可与生成氢氧化铁沉淀；也会和发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 13．（26-27高一上·广东东莞·阶段检测）在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A．、、、 B．、Cu2+、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．组内离子之间不反应，也不与酸性溶液中的反应，所有离子均能溶解在溶液中使体系透明，呈蓝色但不影响溶液的透明属性，B符合题意； C．酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性溶液中存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 高频易错题 1．【易错点：电解质和非电解质概念模糊】（25-26高二上·宁夏吴忠·期中）下列组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HCl 弱电解质 HF CH3COOH AlCl3 BaSO4 非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2 【答案】B 【解析】A．是盐，在水溶液中或熔融状态下完全电离，属于强电解质；是弱酸，在水溶液中部分电离属于弱电解质；但是单质，既不是电解质也不是非电解质，非电解质分类错误，A错误； B．是强酸，在水溶液中完全电离属于强电解质；是弱酸，在水溶液中部分电离属于弱电解质；自身不能电离，其水溶液导电是与水反应生成的碳酸电离导致的，属于非电解质，三类物质分类均正确，B正确； C．是盐，在水溶液中或熔融状态下完全电离，属于强电解质；是有机物，不能电离，属于非电解质；但是盐，在水溶液中完全电离属于强电解质，弱电解质分类错误，C错误； D．是强酸，在水溶液中完全电离属于强电解质；自身不能电离，属于非电解质；但是盐，溶解的硫酸钡完全电离属于强电解质，弱电解质分类错误，D错误； 故答案选B。 2．【易错点：溶液的导电性与离子浓度的关系判断错误】（25-26高一上·四川绵阳·期末）某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X CH3COOH Y 【答案】D 【解析】A．向溶液中滴加溶液生成和沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，A正确； B．向溶液中滴加溶液刚开始足量生成沉淀、，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当足量时溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，B正确； C．向溶液中滴加溶液生成沉淀和，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，C正确； D．醋酸为弱酸，不完全电离，一水合氨和醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵在溶液中完全电离，反应后自由移动的离子浓度增大，完全反应前，随着滴入一水合氨，溶液的导电能力增强，灯泡更亮，不出现“亮→暗→亮”的现象，不符合条件，D错误； 故答案选D。 3．【易错点：离子反应发生的条件判断错误】（25-26高一上·北京·期中）下列各组物质不能发生离子反应的是 A．碳酸氢钠溶液与盐酸 B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液与氯化钡溶液 D．硫酸钠溶液与硝酸 【答案】D 【知识点】离子反应概念、离子反应的发生条件、碳酸氢钠与酸反应 【解析】A．碳酸氢钠溶液与盐酸：与H+生成CO2和H2O，发生离子反应，A不符合题意； B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，发生离子反应，B不符合题意； C．碳酸钠溶液与氯化钡溶液：Ba2+与生成BaCO3沉淀，发生离子反应，C不符合题意； D．硫酸钠溶液与硝酸：Na+、、H+、均稳定存在于溶液中，无反应发生，D符合题意； 故答案选D。 4．【易错点：离子方程式判断方法错误】（25-26高一上·湖南永州·期中）离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．单质铜与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应： D．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应： 【答案】C 【解析】A．用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，石灰石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．单质铜与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，B错误； C．在水溶液中完全电离出、和，电离出和，反应实质为与反应生成和，离子方程式为，C正确； D．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应反应同时生成沉淀和沉淀，离子方程式为，D错误； 故答案选C。 情境迁移题 1．（25-26高一上·湖南长沙·阶段检测）2025年四川三星堆新出土的商代“彩绘陶礼器”，其胎体成分含硫、钙、磷等元素，下列关于硫、磷和钙的化合物的说法正确的是 A．磷酸（H3PO4）是三元强酸 B．碳酸氢钙在水溶液中的电离方程式为Ca(HCO3)2=Ca2++2 C．CaSO4是电解质，固体CaSO4可导电 D．CaO和CaO2都能和水反应生成氢氧化钙，它们都是碱性氧化物 【答案】B 【解析】A．磷酸是三元中强酸，不是强酸，A错误； B．碳酸氢钙为强电解质，在水溶液中完全电离出钙离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：Ca(HCO3)2=Ca2++2，B正确； C．硫酸钙固体中存在不能自由移动的离子，不能导电，但硫酸钙在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，C错误； D．过氧化钙与酸反应生成盐、氧气和水，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 2．（26-27高一上·安徽阜阳·阶段检测）向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．ab段发生反应的离子方程式为 B．cd段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 C．向e点溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 D．用溶液代替稀硫酸重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化趋势与题图相似 【答案】C 【解析】A．ab段氢氧化钡尚未反应完全，加入的稀硫酸与其反应。氢氧化钡和硫酸在水溶液中均按完全电离处理，与生成硫酸钡沉淀，与生成水，两种反应按氢氧化钡与硫酸的组成合并，离子方程式为，A正确； B．cd段硫酸过量，硫酸在水溶液中电离：。随着稀硫酸继续加入，溶液中可自由移动的离子浓度增大，导电能力不断增强，B正确； C．e点溶液中硫酸过量，加入的碳酸氢钠在水溶液中电离产生和，参与反应的是，不能写成。每个与一个反应生成二氧化碳和水，正确的离子方程式为，C错误； D．向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸铜溶液时，与生成硫酸钡沉淀，与生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为。反应过程中溶液中可自由移动的离子浓度减小，导电能力减弱；恰好完全反应时导电能力最弱；继续加入硫酸铜溶液，过量的硫酸铜电离产生和，使溶液导电能力增强。因此，导电能力随时间的变化趋势与题图相似，D正确； 故选C。 3．离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加 B．水中的NO 、SO、Cl－通过阴离子交换树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性不变 D．阴离子树脂填充段存在反应：H＋＋OH－===H2O 【答案】C 【解析】离子交换树脂净化水的原理：当含有Na＋、Ca2＋、Mg2＋等阳离子及SO、Cl－、NO等阴离子的水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子被树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也被树脂吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，与水中的H＋结合成水。根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加，A正确。 4．（26-27高一上·河南许昌·开学考试）下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢： B．熔融状态下Na与无水反应： C．向溶液中加少量溶液： D．溶液与少量的溶液混合： 【答案】B 【解析】A．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．熔融状态下可电离出，可置换出，离子方程式书写正确，B正确； C．加入少量时，优先与反应，不参与反应，正确离子方程式为，C错误； D．少量时，参与反应的与的化学计量数之比为1:2，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 5．（24-25高一上·江苏无锡·期中）某未知溶液X可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图所示实验。实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。下列说法正确的是 A．原溶液至少含有Ca2+、K+、Na+中的一种离子 B．原溶液中一定存在、、和至少0.01 molCl- C．原溶液中一定存在Na+，且n(Na+)≥0.03 mol D．原溶液最多可能含有上述离子中的6种 【答案】D 【分析】溶液X加过量得到沉淀1，可能为、，加盐酸剩余沉淀2为，推知原溶液含、；与、不能共存，故无。滤液加加热放出，证明含。，，沉淀2：，，质量：，，标况：，根据电荷守恒：正电荷：，负电荷：，负电荷总量＞正电荷总量，溶液电中性，因此必须存在阳离子，、至少一种，或同时存在阳离子以及；注意后续加入、引入、，焰色黄色不能证明原溶液含，据此分析。 【解析】A．原溶液存在、，与二者不能共存，一定不存在。因此三种离子中能存在的只有、，溶液必须至少含有、中的一种，A不符合题意。 B．原溶液中一定存在、、多出的负电荷差值可以仅依靠、平衡，不一定存在，B不符合题意。 C．滤液焰色反应显黄色，是实验加入引入，不能证明原溶液含有；原溶液可以只含不含，C不符合题意。 D．原溶液确定不存在；最多存在：、、、、、，最多共6种离子，D符合题意。 故选D。 6．（25-26高一上·山东青岛·开学考试）我国科研人员以高炉渣（主要成分为和等）为原料，对炼钢烟气（和）进行回收利用，流程如图。已知性质稳定，不溶于水，在该流程中不参与反应。下列说法错误的是 A．“气体”为 B．“滤渣”的成分为 C．“水浸2”的反应为 D．该流程至少需3次过滤操作 【答案】B 【分析】高炉渣（主要成分为CaO、MgO、Al2O3和SiO2等）中加入(NH4)2SO4焙烧时，CaO、MgO、Al2O3分别转化为CaSO4、MgSO4、Al2(SO4)3，SiO2不反应，同时生成NH3；水浸1时，MgSO4、Al2(SO4)3溶于水，CaSO4、SiO2不溶；过滤后，滤渣为CaSO4、SiO2，滤渣与(NH4)2CO3反应生成CaCO3，SiO2不发生反应；所得滤液浓缩结晶，可得出NH4Al(SO4)2·12H2O和富镁溶液。 【解析】A．高炉渣与硫酸铵焙烧时，铵根转化为氨气，氨气与烟气中的、反应可生成碳酸铵，符合元素守恒，A不符合题意； B．已知性质稳定不参与反应且不溶于水，因此滤渣成分为和，B符合题意； C．溶解度小于，可发生沉淀转化，“水浸2”的反应方程式为，C不符合题意； D．流程中“水浸1”后、“浓缩结晶”后、“水浸2”后均需要过滤操作，即该流程至少需3次过滤操作，D不符合题意； 故选B。 7．用久置于空气中的生石灰[主要成分为，还含有和]制取晶体的流程如下： 已知：，“氯化”后悬浊液中主要含氯微粒为；室温下，的溶解度远小于。下列说法正确的是 A．“打浆”过程中只发生物理变化 B．“氯化”时加快通入速度，有利于提高的利用率 C．“转化”时发生的反应属于复分解反应 D．“过滤2”所得滤液中大量存在的离子是 【答案】C 【分析】久置生石灰加入水打浆将固体反应物粉碎，浆料中含有和，通入氯气氯化，氯气与氢氧化钙加热反应得到氯化钙、氯酸钙和水，过滤1分离出不溶物，向滤液中加入KCl将Ca(ClO3)2转化为溶解度较小的KClO3，经过滤2得到KClO3晶体。 【解析】A．“打浆”是将固体反应物粉碎，并加入水使之成为浆料，该过程中CaO和水反应生成Ca(OH)2，发生了化学变化，故A错误； B．通入速度过快，与石灰乳接触不充分，反应不完全，的利用率较低，故B错误； C．“转化”时发生的反应为Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3，为复分解反应，故C正确； D．“过滤2”分离出溶解度较小的KClO3，所得滤液中大量存在的离子是，由于CO与Ca2+会生成碳酸钙沉淀，故CO不能大量存在，故D错误； 答案选C。 8．化学是一门自然科学，渗透在我们生活的每一个环节。 例如：豆腐不可与菠菜一起煮。原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等。一起煮时上述物质发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。 (1)写出草酸钠(Na2C2O4)与可溶性钙盐反应的离子方程式__________________________。 (2)生活中还有很多类似的例子，请利用所学知识解释。 ①洁厕剂(主要成分为HCl)可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2]，写出相关反应的离子方程式_________________________________________________________。 ②生活中常用白醋(主要成分为CH3COOH，为一元弱酸)擦拭洗手盆上的铁锈(主要成分为Fe2O3)，请用离子方程式解释原因_______________________________________________。 【答案】(1)Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓ (2)①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O ②Fe2O3＋6CH3COOH===2Fe3＋＋3H2O＋6CH3COO－ 【解析】(1)CaC2O4难溶，故离子方程式为Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓。 (2)①CaCO3、Mg(OH)2与HCl发生复分解反应，生成可溶物，则水垢除去。 ②Fe2O3为碱性氧化物能够溶于酸。 9．某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。 (1)【实验原理】 溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察______________________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验装置】如图1所示。 【实验过程与记录】 ①实验步骤：连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡。 ②实验现象：___________________________________________________(填写支持实验结论的证据)。 ③实验结论：Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应。 (2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的 (填字母)曲线表示。 (3)书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀： _______________________________________________________。 ②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性： _______________________________________________________。 (4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式： _____________________________________________。 【答案】(1)灯泡的明暗程度　灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 (2)c (3)①OH－＋H＋＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓　②2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓ (4)PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋SO 【解析】(1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应；现象分析：开始烧杯中只有强电解质Ba(OH)2，灯泡变亮，随着加入H2SO4溶液，析出沉淀，离子浓度下降，所以会逐渐变暗，当完全中和时，小灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液，小灯泡会逐渐变亮。(2)根据现象可知，随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线c合理。(3)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，二者物质的量相等，发生反应的离子方程式为OH－＋H＋＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓，向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，发生反应的离子方程式为2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓。(4)PbSO4难溶于水，(CH3COO)2Pb为弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，离子方程式为PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋SO。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $