专题08 原子结构与性质（期中专项训练）高一化学上学期苏教版

专题08 原子结构与性质 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 原子结构 考法二 原子核外电子排布和元素的性质 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】原子结构模、元素、核素、同位素、相对原子质量、质量数、核外电子排布规律、原子结构示意图、离子结构示意图。 1．（24-25高一上·云南保山·期末）下列说法不正确的是 A．和是两种不同的核素，二者的质子数相差1 B．和相互转化是化学变化 C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．H、D、T互称为同位素 2．（24-25高一上·贵州黔东南·期末）我国古代四大发明黑火药爆炸方程式为：。下列说法正确的是 A．属于盐 B．属于电解质 C．中子数为8的碳原子表示为： D．S的原子结构示意图是： 3．（24-25高一上·上海·期末）开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。利用核聚变发电，是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是 A．、的化学性质基本相同 B．、互为同素异形体 C．核聚变是化学变化 D．液化是化学变化 4．（25-26高一上·天津武清·阶段检测）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的归类错误的是 A．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸 B．同种核素：H(氕)、D(氘)、T(氚) C．同素异形体：、金刚石和石墨 D．同种物质：、 考法聚焦题 考法一 原子结构 【速解技巧】‌(1)人类认识原子结构的历程：德谟克利特的古代原子学说→道尔顿的近代原子学说——实心球模型→汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型→卢瑟福的带核原子结构模型→玻尔的轨道原子结构模型→现代量子力学模型（电子云模型）。 (2)元素、核素、同位素的关系。 (3)几个数量关系：质子数＝核电荷数＝核外电子数；质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 选项秒排：①由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类；②同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；③同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变；④原子不一定都有中子，如H；⑤质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－；⑥一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；⑦同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应；⑧只有核素才有质量数，质量数不适用于元素，质量数可以视为核素的近似相对原子质量；⑨HD、HT、DT、2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，而是同位素之间形成的不同单质，它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。 1．（24-25高一上·宁夏石嘴山·期末）下列有关和的叙述正确的是 A．和互为同位素 B．和都含17个中子 C．和分别含18个和20个质子 D．和含有不同的电子 2．（25-26高一上·湖北武汉·期末）我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平，其反应为。下列说法错误的是 A．的中子数为2 B．、粒子的质量相同 C．、是两种不同的核素 D．原子符号可以表示为 3．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）2014年05月07日，天津某公司在南京丢失一枚探伤用放射源铱-192（192Ir），环保部门将其定性为重大辐射事故。已知含有74个电子，则的中子数比质子数多 A．38 B．44 C．115 D．118 4．（25-26高一下·云南曲靖·开学考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol 14C和1 mol 14N中均含有7NA个中子 B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L C．1 mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数目约为NA D．20℃、101 kPa状态下，28g CO和N2的混合气体所含电子数为14NA 考法二 原子核外电子排布和元素的性质 【速解技巧】(1)原子核外电子排布规律的理解：核外电子的排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地理解，电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，即电子先排满第一层，当第一层排满再排第二层；每个电子层最多容纳2n2个电子；次外层不超过18个电子，最外层不能超过8个电子。 (2)元素的化学性质与原子核外电子排布的关系：①活泼金属元素的原子最外层电子数较少(＜4)容易失去；②活泼非金属元素的原子最外层电子数较多(＞4)容易从外界获得电子；③稀有气体元素原子最外层有8个(He 2个)电子，化学性质稳定，不易得失电子。④活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价，化合价数值＝失去电子的数目；活泼非金属在反应中，一般得到电子，表现负化合价，最低负化合价＝达到稳定结构所得电子数目。 (3)原子(离子)结构示意图书写时的注意事项：①要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)；②将电子排布的几个规律加以融合，不能片面理解，要从整体上加以把握，正确对核外电子进行排布；③示意图的绘制应符合标准，注意图形的完整性，如：圆圈内的“＋”不能省略。 5．下列化学用语的表述正确的是 A．中子数为173、质子数为113的鉨（Nh）原子： B．、是两种不同的核素，且互为同位素 C．的摩尔质量为 D．氮原子的原子结构示意图： 6．（24-25高一上·湖北十堰·阶段检测）核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内的两种微粒不属于等电子等质子体的是 A．和 B．和 C．和 D．和 7．（24-25高一上·甘肃白银·期末）若X元素原子的最外电子层有3个电子，Y元素的最外层有7个电子，则X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是 A． B． C． D． 8．（25-26高一上·江苏扬州·期中）2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐、下列说法正确的是 A．碳酸氢铵的电离方程式： B．O2-的结构示意图： C．Na+的L电子层上排有8个电子 D．H2与2H2互为同位素 9．回答下列问题。 (1)某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是______。 (2)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是______。 (3)某微粒A的结构示意图为 ①若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是______。 ②微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有：______(填符号)。 HF ③若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为______。中子数为______(用含有a，n的代数式表达)。 高频易错题 1．【易错点：混淆化学用语的表示方法】（24-25高一上·江西宜春·期末）下列化学用语描述正确的是 A．的电离方程式： B．氚的原子结构模型： C．的结构示意图： D．用于考古判断年代的一种核素： 2．【易错点：将核反应误判为化学反应】（24-25高一上·河南三门峡·期末）在我国“两弹一星”试验中，许多科学家都做出了突出贡献。我国科学家研制“两弹”所涉及的基本核反应方程式有，下列说法正确的是 A．上述变化属于化学变化 B．中有52个中子 C．与互为同素异形体 D．代表的是质子 3．【易错点：混淆同位素概念】（25-26高一上·河北保定·阶段检测）下列化学用语表示正确的是 A．H2O、D2O、T2O互为同位素 B．H2SO4的摩尔质量为98g·mol-1 C．中子数为8的碳原子可表示为 D．S2-的结构示意图为 情境迁移题 1．（25-26高一上·福建漳州·期中）反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列化学用语或说法错误的是 A．NaOH俗称纯碱 B．的结构示意图： C．SO2是酸性氧化物 D．质量数为18的氧原子： 2．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）已知反应。下列说法正确的是 A．的离子结构示意图： B．的摩尔质量是28 C．中子数为8的氮原子： D．的电离方程式： 3．（25-26高一上·福建漳州·期中）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH===NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是 A．中子数为8的碳原子：8C B．Na+的结构示意图： C．NaHCO3的摩尔质量是84g D．16O、18O互为同位素 4．（24-25高一上·广西梧州·期末）东风-21导弹使用了含有稀土元素钕()的永磁材料，能精确打击中程目标。下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．与的质子数相等 C．所含的中子数等于电子数 D．与的核外电子排布相同 5．（24-25高一上·内蒙古包头·期末）包头享有“稀土之都”和“世界绿色硅都”的美誉。铈（Ce）是稀土元素中丰度最高的元素，在空气中易氧化，受热燃烧，遇水迅速反应；晶体硅是重要的半导体材料、太阳能光伏电池板材料。下列有关说法中正确的是 A．和互为同位素 B．属于化学变化 C．和都含有58个中子 D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方 6．（25-26高一上·广东肇庆·期中）科学家将在NaCl作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．X为 B．和互为同素异形体 C．熔融的NaCl具有导电能力 D．该反应为氧化还原反应 7．（25-26高一上·山东青岛·阶段检测）科学家发现了一种新型的氮分子，其化学式为，下列有关的说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．的质子数为 C．的体积约为 D．和的化学性质相同 8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．17gOH- 含有电子数为9NA B．1molN2和CO的混合气体中所含质子数为14NA C．16gO2和O3的混合气体中所含原子数为NA D．1molNa2O2和Na2O的混合物中所含有离子的数目为3NA 9．按要求填空： (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是_______。 (2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是_______。 (3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是_______。 (4)下列8种化学符号：H2、H2、、、、、、。 ①表示核素的符号共_______种。 ②互为同位素的是_______和_______。 ③中子数相等，但质子数不相等的核素是_______和_______。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 原子结构与性质 概念扫盲题 1．A 2．A 3．A 4．B 考法聚焦题 1．A 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．A 8．C 9．(1) (2) (3)Na2O 、、、 10+n a-(10+n) 高频易错题 1．B 2．B 3．B 情境迁移题 1．A 2．D 3．D 4．D 5．D 6．A 7．B 8．A 9．(1)Mg (2)氧 (3) (4)①6 ② ③ 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 原子结构与性质 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 原子结构 考法二 原子核外电子排布和元素的性质 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】原子结构模、元素、核素、同位素、相对原子质量、质量数、核外电子排布规律、原子结构示意图、离子结构示意图。 1．（24-25高一上·云南保山·期末）下列说法不正确的是 A．和是两种不同的核素，二者的质子数相差1 B．和相互转化是化学变化 C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．H、D、T互称为同位素 【答案】A 【解析】A．和的质子数均为5，A错误； B．和是氧元素形成的不同种单质，则和相互转化过程有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，C正确； D．、、的质子数相同、中子数不同，互称为同位素，D正确； 故选A。 2．（24-25高一上·贵州黔东南·期末）我国古代四大发明黑火药爆炸方程式为：。下列说法正确的是 A．属于盐 B．属于电解质 C．中子数为8的碳原子表示为： D．S的原子结构示意图是： 【答案】A 【解析】A．由金属阳离子和阴离子构成，属于盐类，A正确； B．自身不能电离出自由移动的离子，其水溶液导电是因为与水反应生成了电解质碳酸，属于非电解质，B错误； C．碳元素的质子数为6，中子数为8的碳原子质量数为，正确表示为，C错误； D．原子的核外电子数等于质子数16，核外电子排布应为2、8、6，原子结构示意图是，D错误； 故选A。 3．（24-25高一上·上海·期末）开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。利用核聚变发电，是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是 A．、的化学性质基本相同 B．、互为同素异形体 C．核聚变是化学变化 D．液化是化学变化 【答案】A 【解析】A．、互为同位素，质子数和核外电子排布均相同，元素化学性质主要由最外层电子数决定，因此二者化学性质基本相同，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、是氦元素的不同核素，互为同位素，不互为同素异形体，B错误； C．化学变化的最小粒子是原子，反应前后原子种类不变，核聚变过程原子核发生改变，不属于化学变化，C错误； D．液化仅为物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 4．（25-26高一上·天津武清·阶段检测）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的归类错误的是 A．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸 B．同种核素：H(氕)、D(氘)、T(氚) C．同素异形体：、金刚石和石墨 D．同种物质：、 【答案】B 【解析】A．食物腐败属于缓慢氧化，氢气与氯气混合爆炸生成，二者均有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，氕（）、氘（）、氚（）质子数均为1，但中子数分别为0、1、2，属于三种不同的核素，B错误； C．、金刚石和石墨均是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．和均为水，构成二者的氢原子互为同位素，化学性质几乎完全相同，属于同种物质，D正确； 故选B。 考法聚焦题 考法一 原子结构 【速解技巧】‌(1)人类认识原子结构的历程：德谟克利特的古代原子学说→道尔顿的近代原子学说——实心球模型→汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型→卢瑟福的带核原子结构模型→玻尔的轨道原子结构模型→现代量子力学模型（电子云模型）。 (2)元素、核素、同位素的关系。 (3)几个数量关系：质子数＝核电荷数＝核外电子数；质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 选项秒排：①由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类；②同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；③同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变；④原子不一定都有中子，如H；⑤质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－；⑥一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；⑦同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应；⑧只有核素才有质量数，质量数不适用于元素，质量数可以视为核素的近似相对原子质量；⑨HD、HT、DT、2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，而是同位素之间形成的不同单质，它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。 1．（24-25高一上·宁夏石嘴山·期末）下列有关和的叙述正确的是 A．和互为同位素 B．和都含17个中子 C．和分别含18个和20个质子 D．和含有不同的电子 【答案】A 【解析】A．和质子数均为17，中子数不同，属于同一元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．的中子数为，的中子数为，二者中子数不同，并非都含17个中子，B错误； C．二者均为氯元素的核素，质子数均为17，C错误； D．中性原子的核外电子数等于质子数，二者质子数相同，故核外电子数相同，D错误； 故选A。 2．（25-26高一上·湖北武汉·期末）我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平，其反应为。下列说法错误的是 A．的中子数为2 B．、粒子的质量相同 C．、是两种不同的核素 D．原子符号可以表示为 【答案】B 【解析】A．的质子数为2，质量数为4，中子数=质量数-质子数=4-2=2，A正确； B．、的质量数分别为2、3，二者原子质量近似和质量数成正比，二者粒子质量不相同，B错误； C．、质子数相同、中子数不同，是两种不同的核素，C正确； D．为氚原子，原子符号可以表示为，D正确； 故选B。 3．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）2014年05月07日，天津某公司在南京丢失一枚探伤用放射源铱-192（192Ir），环保部门将其定性为重大辐射事故。已知含有74个电子，则的中子数比质子数多 A．38 B．44 C．115 D．118 【答案】A 【解析】核外有74个电子，中性原子的质子数为；的质量数为192，中子数为，故中子数比质子数多； 故答案选A。 4．（25-26高一下·云南曲靖·开学考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol 14C和1 mol 14N中均含有7NA个中子 B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L C．1 mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数目约为NA D．20℃、101 kPa状态下，28g CO和N2的混合气体所含电子数为14NA 【答案】D 【解析】A．的中子数为，含个中子，的中子数为，含个中子，二者中子数不相同，A错误； B．标准状况下气体摩尔体积为，选项未说明分子为气体，若为固体或液体，分子体积远小于，B错误； C．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．和的摩尔质量均为，混合气体总物质的量为，每个和分子均含14个电子，故混合气体含电子数为，电子数与温度、压强无关，D正确； 故选D。 考法二 原子核外电子排布和元素的性质 【速解技巧】(1)原子核外电子排布规律的理解：核外电子的排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地理解，电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，即电子先排满第一层，当第一层排满再排第二层；每个电子层最多容纳2n2个电子；次外层不超过18个电子，最外层不能超过8个电子。 (2)元素的化学性质与原子核外电子排布的关系：①活泼金属元素的原子最外层电子数较少(＜4)容易失去；②活泼非金属元素的原子最外层电子数较多(＞4)容易从外界获得电子；③稀有气体元素原子最外层有8个(He 2个)电子，化学性质稳定，不易得失电子。④活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价，化合价数值＝失去电子的数目；活泼非金属在反应中，一般得到电子，表现负化合价，最低负化合价＝达到稳定结构所得电子数目。 (3)原子(离子)结构示意图书写时的注意事项：①要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)；②将电子排布的几个规律加以融合，不能片面理解，要从整体上加以把握，正确对核外电子进行排布；③示意图的绘制应符合标准，注意图形的完整性，如：圆圈内的“＋”不能省略。 5．下列化学用语的表述正确的是 A．中子数为173、质子数为113的鉨（Nh）原子： B．、是两种不同的核素，且互为同位素 C．的摩尔质量为 D．氮原子的原子结构示意图： 【答案】B 【解析】A．中子数为173、质子数为113的鉨（Nh）原子的质量数为286，可表示为：，A错误； B．和是质子数相同，中子数不同的原子，是两种不同的核素，互为同位素，B正确； C．的摩尔质量为，C错误； D．氮原子的原子结构示意图为，D错误； 故选B。 6．（24-25高一上·湖北十堰·阶段检测）核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内的两种微粒不属于等电子等质子体的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】C 【解析】A．Na+核外电子数为10，带1个单位正电荷；核外电子数为，带1个单位正电荷，二者核外电子数、所显电性、所带电量均相同，属于等电子等质子体，A不符合题意； B．Cl-核外电子数为18，带1个单位负电荷；HS-核外电子数为，带1个单位负电荷，二者核外电子数、所显电性、所带电量均相同，属于等电子等质子体，B不符合题意； C．CN-核外电子数为，带1个单位负电荷；核外电子数为，带2个单位负电荷，二者所带电量不同，不属于等电子等质子体，C符合题意； D．核外电子数为，带2个单位负电荷；S2-核外电子数为，带2个单位负电荷，二者核外电子数、所显电性、所带电量均相同，属于等电子等质子体，D不符合题意； 选C。 7．（24-25高一上·甘肃白银·期末）若X元素原子的最外电子层有3个电子，Y元素的最外层有7个电子，则X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】X元素原子最外层有3个电子，易失去3个电子显+3价，Y元素最外层有7个电子，易得到1个电子显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知二者形成的化合物化学式可为， 故选A。 8．（25-26高一上·江苏扬州·期中）2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐、下列说法正确的是 A．碳酸氢铵的电离方程式： B．O2-的结构示意图： C．Na+的L电子层上排有8个电子 D．H2与2H2互为同位素 【答案】C 【解析】A．是弱酸的酸式盐，不能电离出H+，正确电离方程式为，A错误； B．的核外电子数为10，最外层电子数为8，结构示意图为，B错误； C．结构示意图为，L电子层为第二层，排有8个电子，C正确； D．同位素是质子数相同、中子数不同的核素（原子），与均为单质，不互为同位素，D错误； 故答案为：C。 9．回答下列问题。 (1)某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是______。 (2)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是______。 (3)某微粒A的结构示意图为 ①若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是______。 ②微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有：______(填符号)。 HF ③若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为______。中子数为______(用含有a，n的代数式表达)。 【答案】(1) (2) (3)Na2O 、、、 10+n a-(10+n) 【解析】（1）某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，即该元素原子M层电子数是，则该元素是15号元素，即P元素，原子核外有15个电子，其原子结构示意图是； （2）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，则质量数是37，核外有18个电子，表示氯离子，该粒子的化学符号是； （3）①当x=8时，核内质子数小于核外电子数，该阴离子是氧离子，带一个正电荷的阳离子为Na+，两者形成一种常见化合物的化学式是Na2O； ②C原子含有6个电子，H原子含有1个电子，CH4共含有10个电子；H原子含有1个电子，O原子含有8个电子，H2O2共含有18个电子；H原子含有1个电子，F原子含有9个电子，HF共含有10个电子；Al原子含有13个电子，失去3个电子形成Al3+，Al3+含有10个电子；Cl原子含有17个电子，得到1个电子形成，含有18个电子；N原子含有7个电子，H原子含有1个电子，带有1个正电荷，含有10个电子，则下列微粒各，也含有电子的有：、、、； ③A原子失去n个电子形成An+，An+含有10个电子，则A原子中含有10+n个电子，原子核外电子数等于质子数，则质子数为10+n。中子数+质子数=质量数，则中子数为a-(10+n)。 高频易错题 1．【易错点：混淆化学用语的表示方法】（24-25高一上·江西宜春·期末）下列化学用语描述正确的是 A．的电离方程式： B．氚的原子结构模型： C．的结构示意图： D．用于考古判断年代的一种核素： 【答案】B 【解析】A．是弱酸的酸式盐，不能拆开，正确电离方程式为，A错误； B．氚为，原子核内含1个质子、2个中子，核外有1个电子，对应的原子结构模型符合该构成，B正确； C．的质子数为8，不是18，核外电子数为10，正确结构示意图圈内数字应为+8，核外排布2、8，正确结构示意图为，C错误； D．考古断代使用的核素是，D错误； 故选B。 2．【易错点：将核反应误判为化学反应】（24-25高一上·河南三门峡·期末）在我国“两弹一星”试验中，许多科学家都做出了突出贡献。我国科学家研制“两弹”所涉及的基本核反应方程式有，下列说法正确的是 A．上述变化属于化学变化 B．中有52个中子 C．与互为同素异形体 D．代表的是质子 【答案】B 【解析】A．化学变化过程中原子核保持不变，该核反应原子核发生变化，不属于化学变化，A错误； B．的质子数为38，质量数为90，中子数为，B正确； C．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体描述的是同种元素的不同单质，C错误； D．的质子数为0，代表中子，D错误； 故选 B。 3．【易错点：混淆同位素概念】（25-26高一上·河北保定·阶段检测）下列化学用语表示正确的是 A．H2O、D2O、T2O互为同位素 B．H2SO4的摩尔质量为98g·mol-1 C．中子数为8的碳原子可表示为 D．S2-的结构示意图为 【答案】B 【解析】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，、、均为水分子，属于化合物，不互为同位素，A错误； B．的相对分子质量为98，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位为，故其摩尔质量为，B正确； C．核素符号左上角为质量数，左下角为质子数，中子数为8的碳原子质量数为，应表示为，C错误； D．为16号元素，的核电荷数为16，题给结构示意图核电荷数为18，不是的结构示意图，正确的示意图为，D错误； 故选B。 情境迁移题 1．（25-26高一上·福建漳州·期中）反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列化学用语或说法错误的是 A．NaOH俗称纯碱 B．的结构示意图： C．SO2是酸性氧化物 D．质量数为18的氧原子： 【答案】A 【解析】A．俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是的俗称，A错误； B．质子数为16，得到2个电子后核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8，与给出的结构示意图一致，B正确； C．能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．原子符号左上角标注质量数，左下角标注质子数，氧的质子数为8，故质量数为18的氧原子表示为，D正确； 故答案为A。 2．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）已知反应。下列说法正确的是 A．的离子结构示意图： B．的摩尔质量是28 C．中子数为8的氮原子： D．的电离方程式： 【答案】D 【解析】A．核外共10个电子，最外层电子数为8，题给示意图是氮原子的结构示意图，A错误； B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，选项缺少单位，B错误； C．氮原子质子数为7，中子数为8的氮原子质量数为，正确表示为，C错误； D．为强电解质，完全电离为和，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 3．（25-26高一上·福建漳州·期中）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH===NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是 A．中子数为8的碳原子：8C B．Na+的结构示意图： C．NaHCO3的摩尔质量是84g D．16O、18O互为同位素 【答案】D 【解析】A．碳原子质子数为6，中子数为8的碳原子质量数为，正确表示为，A错误； B．的核电荷数为11，题目给出的结构示意图核电荷数为10，不是的结构示意图，B错误； C．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，C错误； D．、质子数均为8、中子数不同，属于氧元素的不同核素，互为同位素，D正确； 故答案为D。 4．（24-25高一上·广西梧州·期末）东风-21导弹使用了含有稀土元素钕()的永磁材料，能精确打击中程目标。下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．与的质子数相等 C．所含的中子数等于电子数 D．与的核外电子排布相同 【答案】D 【解析】A．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是对同种元素不同单质的描述，A错误； B．的质子数为60，的质子数为58，二者质子数不相等，B错误； C．的质子数为60，中性原子核外电子数等于质子数为60，中子数为，中子数不等于电子数，C错误； D．与质子数相同，中性原子核外电子数等于质子数，二者核外电子数相同，因此核外电子排布相同，D正确； 故选D。 5．（24-25高一上·内蒙古包头·期末）包头享有“稀土之都”和“世界绿色硅都”的美誉。铈（Ce）是稀土元素中丰度最高的元素，在空气中易氧化，受热燃烧，遇水迅速反应；晶体硅是重要的半导体材料、太阳能光伏电池板材料。下列有关说法中正确的是 A．和互为同位素 B．属于化学变化 C．和都含有58个中子 D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方 【答案】D 【解析】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和质子数分别为14、15，属于不同元素，不互为同位素，A错误； B．化学变化中原子种类不变（原子核不发生变化），该反应为原子核发生改变的核反应，不属于化学变化，B错误； C．中子数=质量数-质子数，中子数为，中子数为，二者中子数均不为58，C错误； D．由题干信息可知铈在空气中易氧化、受热燃烧、遇水迅速反应，浸于煤油中可隔绝空气和水，储存在阴凉通风处可避免其发生反应，D正确； 故选D。 6．（25-26高一上·广东肇庆·期中）科学家将在NaCl作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．X为 B．和互为同素异形体 C．熔融的NaCl具有导电能力 D．该反应为氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．根据原子守恒，反应中，反应物含24个、6个，产物含18个，故含6个、6个，为，不是，A错误； B．和都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．熔融的能电离出自由移动的和，具有导电能力，C正确； D．该反应中元素化合价发生变化，存在电子转移，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 7．（25-26高一上·山东青岛·阶段检测）科学家发现了一种新型的氮分子，其化学式为，下列有关的说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．的质子数为 C．的体积约为 D．和的化学性质相同 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，选项中单位错误，A错误； B．1个N原子含有7个质子，1个分子含有个质子，因此含有的质子数目为，B正确； C．气体摩尔体积的使用前提是标准状况，题目没有说明温度、压强，无法确定的体积，C错误； D．与的分子结构不同，物质的结构决定化学性质，因此二者化学性质不相同，D错误； 故选B。 8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．17gOH- 含有电子数为9NA B．1molN2和CO的混合气体中所含质子数为14NA C．16gO2和O3的混合气体中所含原子数为NA D．1molNa2O2和Na2O的混合物中所含有离子的数目为3NA 【答案】A 【解析】A．17 g 的物质的量为，每个含10个电子，故电子数为，A错误； B．每个和分子均含14个质子，1 mol二者混合气体中质子数为，B正确； C．和均由原子构成，16 g混合气体中原子物质的量为，原子数为，C正确； D．由2个和1个构成，由2个和1个构成，1 mol二者混合物中离子总数均为，D正确； 故选A。 9．按要求填空： (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是_______。 (2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是_______。 (3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是_______。 (4)下列8种化学符号：H2、H2、、、、、、。 ①表示核素的符号共_______种。 ②互为同位素的是_______和_______。 ③中子数相等，但质子数不相等的核素是_______和_______。 【答案】(1)Mg (2)氧 (3) (4)①6 ② ③ 【解析】（1）某元素原子K层和M层电子数相同，则原子核外有12个电子，该元素的元素符号是Mg。 （2）某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则原子核外有8个电子，该元素的元素名称是氧。 （3） 某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则原子核外有6个电子，该元素是碳元素，原子结构示意图是。 （4）①一种原子就是一种核素，表示核素的符号为、、、、、，共6种。 ②同位素是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素的是和。 ③质子数为11、中子数为12，质子数为12、中子数为12；中子数相等，但质子数不相等的核素是和。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $