4.1 化学反应发生的条件（知识清单）化学新教材沪教版九年级上册

第四章 认识化学反应 第一节 化学反应发生的条件 一、化学反应需要一定的条件 条件 不同化学反应的发生，可能需要不同的反应条件，影响化学反应的条件主要有反应物的浓度、温度、压强、催化剂等。 举例 例如，碳酸氢铵在微热条件下即分解生成氨气、水蒸气和二氧化碳；石灰石的主要成分碳酸钙(CaCO3)在温度达到823℃时才开始分解，生成氧化钙和二氧化碳气体；水在通电条件下能分解生成氢气和氧气。 二、燃烧的条件 燃烧 （1）概念：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。 （2）特点：发光、放热、剧烈的氧化反应。 （3）可燃物的着火点：可燃物达到燃烧所需的最低温度叫做该物质的着火点。 （4）燃烧发生的条件：①可燃物；②与氧气(或空气)接触；③使温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。 探究燃烧的条件 实验目的 探究燃烧的条件 实验原理 运用控制变量法，通过比较铜片上的白磷、红磷和热水中的白磷产生的不同现象，分析归纳得出燃烧的条件 实验步骤 在500mL烧杯中加入300mL热水，并放入用硬纸圈圈住一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷 用导管对准烧杯中的白磷。通入少量氧气（或空气） 实验装置 实验现象 薄铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟；红磷不燃烧；热水中的白磷不燃烧 热水中的白磷通入氧气后燃烧起来 实验分析 铜片上的白磷既与氧气接触，温度又达到了着火点，所以燃烧；红磷温度没有达到着火点，所以不燃烧。 热水中的白磷虽然温度达到着火点，但没有与氧气接触，所以一开始不燃烧；通入少量氧气（或空气），白磷与氧气接触，所以燃烧。 实验结论 可燃物燃烧必须具备两个条件：与氧气接触，温度达到着火点 爆炸 （1）定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 （2）爆炸极限：可燃性气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围，叫做爆炸极限。 （3）粉尘爆炸 实验装置： 实验现象：听到“砰”的一声响，塑料瓶内发生爆炸，将硬纸板掀起。 实验分析：鼓入空气将面粉吹起，干燥的面粉与塑料瓶内的空气充分接触，遇到明火发生燃烧，在有限的空间内急速燃烧放热，使罐内气体体积迅速膨胀，发生爆炸。 实验结论：可燃物与氧气（或空气）接触面积越大，燃烧越剧烈。 三、完全燃烧与不完全燃烧 完全燃烧 不完全燃烧 发生条件 O2充足 O2不充足 燃烧速率 快 慢 放出热量 多 少 燃烧的产物 碳、氢元素分别生成二氧化碳和水 部分碳、氢元素生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和微小的炭黑颗粒等物质 四、防火与灭火 1. 灭火就是——破坏燃烧的条件 （1）清除可燃物。 （2）隔绝氧气(或空气)。 （3）降温到可燃物的着火点以下。（着火点:可燃物燃烧所需的最低温度） 2. 灭火器及原理 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 隔绝空气 扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火（电器着火，先断电再灭火） 二氧化碳灭火器 降温；隔绝空气 扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 （灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏） 水基型灭火器 隔绝空气 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火 一、化学反应需要一定的条件 1. 化学反应能否发生，既取决于反应物本身的性质，也与反应的条件直接相关；影响化学反应的条件主要有反应物的浓度、温度、压强、催化剂等；氢气和氧气混合后长时间不反应，遇火星才爆燃，说明条件不同结果不同。 二、燃烧的条件与爆炸 2. 物质燃烧一般需要同时满足三个条件：①物质具有可燃性；②与氧气接触；③温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可；着火点是物质本身的固有属性，只能降低温度到着火点以下，不能降低可燃物的着火点。 3. 白磷着火点只有40℃，但80℃热水中的白磷不能燃烧，因为缺少氧气；往热水中不断通入氧气，白磷就能燃烧——说明燃烧还需充足的氧气。 4. 爆炸的条件：在有限的空间内发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀；氧气浓度较高，或可燃物（气体、粉尘）与氧气接触面积很大时，燃烧范围广，也会发生爆炸；粉尘爆炸实验说明：可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈；油库、面粉加工厂、煤矿矿井等场所严禁烟火。 三、完全燃烧与不完全燃烧 5. 含碳可燃物在氧气充足时完全燃烧生成CO2、放出热量多；氧气不充足时不完全燃烧生成CO，甚至生成微小的炭黑颗粒、放出热量少；燃气燃烧火焰呈黄色时应调节进风口，增大空气进气量。 6. CO是无色、无气味、有毒的气体，吸入后与血液里的血红蛋白结合，使其丧失输氧功能，导致人体缺氧甚至窒息死亡；使用燃气热水器、燃气灶时应保持良好通风；发生CO中毒时立即开窗通风，并迅速将中毒者移至空气新鲜处。 四、防火与灭火 7. 灭火就是破坏燃烧的条件（满足其一即可）：①将可燃物撤离燃烧区、与火源隔离（液化气起火先关阀门、森林火灾设隔离带）；②将燃烧着的可燃物与空气隔离（油锅起火盖锅盖）；③用大量冷却剂（如水）冷却燃烧物，使温度降到着火点以下；注意：用水灭火是降低温度，不是降低着火点。 8. 三种灭火器不能混淆：干粉灭火器（压缩CO2吹出干粉，扑灭一般失火及油、气失火）；二氧化碳灭火器（降温并隔绝空气、不留痕迹，用于图书、档案、贵重设备、精密仪器）；水基型灭火器（泡沫覆盖燃料表面隔绝空气，用于汽油、柴油等非水溶性可燃液体及木材、棉布等固体材料）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 认识化学反应 第一节 化学反应发生的条件 一、化学反应需要一定的条件 条件 不同化学反应的发生，可能需要不同的反应条件，影响化学反应的条件主要有反应物的浓度、温度、压强、催化剂等。 举例 例如，碳酸氢铵在微热条件下即分解生成氨气、水蒸气和二氧化碳；石灰石的主要成分碳酸钙(CaCO3)在温度达到823℃时才开始分解，生成氧化钙和二氧化碳气体；水在通电条件下能分解生成氢气和氧气。 二、燃烧的条件 燃烧 （1）概念：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。 （2）特点：发光、放热、剧烈的氧化反应。 （3）可燃物的着火点：可燃物达到燃烧所需的最低温度叫做该物质的着火点。 （4）燃烧发生的条件：①可燃物；②与氧气(或空气)接触；③使温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。 探究燃烧的条件 实验目的 探究燃烧的条件 实验原理 运用控制变量法，通过比较铜片上的白磷、红磷和热水中的白磷产生的不同现象，分析归纳得出燃烧的条件 实验步骤 在500mL烧杯中加入300mL热水，并放入用硬纸圈圈住一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷 用导管对准烧杯中的白磷。通入少量氧气（或空气） 实验装置 实验现象 薄铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟；红磷不燃烧；热水中的白磷不燃烧 热水中的白磷通入氧气后燃烧起来 实验分析 铜片上的白磷既与氧气接触，温度又达到了着火点，所以燃烧；红磷温度没有达到着火点，所以不燃烧。 热水中的白磷虽然温度达到着火点，但没有与氧气接触，所以一开始不燃烧；通入少量氧气（或空气），白磷与氧气接触，所以燃烧。 实验结论 可燃物燃烧必须具备两个条件：与氧气接触，温度达到着火点 爆炸 （1）定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 （2）爆炸极限：可燃性气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围，叫做爆炸极限。 （3）粉尘爆炸 实验装置： 实验现象：听到“砰”的一声响，塑料瓶内发生爆炸，将硬纸板掀起。 实验分析：鼓入空气将面粉吹起，干燥的面粉与塑料瓶内的空气充分接触，遇到明火发生燃烧，在有限的空间内急速燃烧放热，使罐内气体体积迅速膨胀，发生爆炸。 实验结论：可燃物与氧气（或空气）接触面积越大，燃烧越剧烈。 三、完全燃烧与不完全燃烧 完全燃烧 不完全燃烧 发生条件 O2充足 O2不充足 燃烧速率 快 慢 放出热量 多 少 燃烧的产物 碳、氢元素分别生成二氧化碳和水 部分碳、氢元素生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和微小的炭黑颗粒等物质 四、防火与灭火 1. 灭火就是——破坏燃烧的条件 （1）清除可燃物。 （2）隔绝氧气(或空气)。 （3）降温到可燃物的着火点以下。（着火点:可燃物燃烧所需的最低温度） 2. 灭火器及原理 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 隔绝空气 扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火（电器着火，先断电再灭火） 二氧化碳灭火器 降温；隔绝空气 扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 （灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏） 水基型灭火器 隔绝空气 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火 一、化学反应需要一定的条件 1. 化学反应能否发生，既取决于反应物本身的性质，也与反应的条件直接相关；影响化学反应的条件主要有反应物的浓度、温度、压强、催化剂等；氢气和氧气混合后长时间不反应，遇火星才爆燃，说明条件不同结果不同。 二、燃烧的条件与爆炸 2. 物质燃烧一般需要同时满足三个条件：①物质具有可燃性；②与氧气接触；③温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可；着火点是物质本身的固有属性，只能降低温度到着火点以下，不能降低可燃物的着火点。 3. 白磷着火点只有40℃，但80℃热水中的白磷不能燃烧，因为缺少氧气；往热水中不断通入氧气，白磷就能燃烧——说明燃烧还需充足的氧气。 4. 爆炸的条件：在有限的空间内发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀；氧气浓度较高，或可燃物（气体、粉尘）与氧气接触面积很大时，燃烧范围广，也会发生爆炸；粉尘爆炸实验说明：可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈；油库、面粉加工厂、煤矿矿井等场所严禁烟火。 三、完全燃烧与不完全燃烧 5. 含碳可燃物在氧气充足时完全燃烧生成CO2、放出热量多；氧气不充足时不完全燃烧生成CO，甚至生成微小的炭黑颗粒、放出热量少；燃气燃烧火焰呈黄色时应调节进风口，增大空气进气量。 6. CO是无色、无气味、有毒的气体，吸入后与血液里的血红蛋白结合，使其丧失输氧功能，导致人体缺氧甚至窒息死亡；使用燃气热水器、燃气灶时应保持良好通风；发生CO中毒时立即开窗通风，并迅速将中毒者移至空气新鲜处。 四、防火与灭火 7. 灭火就是破坏燃烧的条件（满足其一即可）：①将可燃物撤离燃烧区、与火源隔离（液化气起火先关阀门、森林火灾设隔离带）；②将燃烧着的可燃物与空气隔离（油锅起火盖锅盖）；③用大量冷却剂（如水）冷却燃烧物，使温度降到着火点以下；注意：用水灭火是降低温度，不是降低着火点。 8. 三种灭火器不能混淆：干粉灭火器（压缩CO2吹出干粉，扑灭一般失火及油、气失火）；二氧化碳灭火器（降温并隔绝空气、不留痕迹，用于图书、档案、贵重设备、精密仪器）；水基型灭火器（泡沫覆盖燃料表面隔绝空气，用于汽油、柴油等非水溶性可燃液体及木材、棉布等固体材料）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $