5.2 二氧化碳的实验室制法（知识清单）化学新教材沪教版九年级上册

第五章 奇妙的二氧化碳 第二节 二氧化碳的实验室制法 一、实验室制取二氧化碳的原理 实验药品 大理石（石灰石）、稀盐酸 制备原理 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 制备及检验装置 二、实验室制取二氧化碳的装置 (1)发生装置 装置 说明 用来制取少量二氧化碳气体 ①可以制取较多量二氧化碳气体,且便于添加液体试剂。 ②使用该装置时,应将长颈漏斗的端，防止气体从长颈漏斗逸出。  ③检查气密性:在短导管处连接一段橡胶管,向锥形瓶内注水,使长颈漏斗末端伸入液面以下,用止水夹夹住橡胶管,继续注水,若长颈漏斗中液面稳定不下降,则装置气密性良好 (2)收集方法 在通常情况下,二氧化碳的密度比空气的大，且不与空气中的成分发生反应，故常用向上排空气法收集二氧化碳。 (3)验满 利用二氧化碳不可燃、不助燃的化学性质，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经集满。  三、实验室制取气体的一般思路 1.依据反应原理确定发生装置——依据反应物的状态和反应条件 （1）反应物是固体和液体，反应在常温下进行，应选用的发生装置为A或B(填字母,下同)。  （2）反应物是固体,反应需要加热,应选用的发生装置为C。 2．依据收集原理确定收集装置——依据气体的性质 （1）装置D适用于收集不易(或难)溶于水,且不与水反应的气体,如氧气。  （2）装置E适用于收集密度比空气的大,且不与空气中的成分发生反应的气体,如二氧化碳。  （3）装置F适用于收集密度比空气的小,且不与空气中的成分发生反应的气体,如氢气。  （4）使用装置G收集密度大于空气的气体,气体从a端通入;收集密度小于空气的气体,气体从b端通入。当装置G中装满水,收集气体时,应将气体从b端通入。  一、实验室制取二氧化碳的原理 1. 实验室用块状大理石（或石灰石，主要成分均为CaCO3）与稀盐酸反应制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶，覆盖在固体表面阻止反应继续）、不能用浓盐酸（挥发出的HCl气体使CO2不纯）、不能用碳酸钠粉末（反应太快不便于收集）；碳酸钙高温分解、碳燃烧等虽能生成CO2，但耗能大或易混入其他气体，不适合实验室制取。 二、装置与操作 2. 发生装置依据反应物状态和反应条件选择：石灰石是固体、稀盐酸是液体、反应常温进行，选"固液常温型"装置；制取较多气体时用锥形瓶（或烧瓶）配长颈漏斗，长颈漏斗下端必须伸入液面以下形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出。 3. 收集装置依据气体性质选择：CO2密度比空气大且不与空气成分反应，用向上排空气法收集，导管要伸到接近集气瓶底部以排尽瓶内空气；CO2能溶于水且能与水反应，一般不用排水法。 4. 验满与检验不能混淆：验满是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已集满；检验是将气体通入澄清石灰水，变浑浊则是CO2（CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O）。 三、实验室制取气体的一般思路 5. 实验室制取气体的一般思路：确定反应原理→选择发生装置（看反应物状态和反应条件）→选择收集装置（看气体密度和溶解性、是否与水或空气反应）→验证气体；如固体加热型选试管配酒精灯的装置，固液常温型选锥形瓶（或试管）配长颈漏斗（或分液漏斗）的装置。 6. 用万能瓶（装置G）收集：收集密度大于空气的气体从长管（a端）通入，收集密度小于空气的气体从短管（b端）通入；瓶内装满水用排水法收集时，气体从短管（b端）通入，水从长管排出。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五章 奇妙的二氧化碳 第二节 二氧化碳的实验室制法 一、实验室制取二氧化碳的原理 实验药品 大理石（石灰石）、稀盐酸 制备原理 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 制备及检验装置 二、实验室制取二氧化碳的装置 (1)发生装置 装置 说明 用来制取少量二氧化碳气体 ①可以制取较多量二氧化碳气体,且便于添加液体试剂。 ②使用该装置时,应将长颈漏斗的端，防止气体从长颈漏斗逸出。  ③检查气密性:在短导管处连接一段橡胶管,向锥形瓶内注水,使长颈漏斗末端伸入液面以下,用止水夹夹住橡胶管,继续注水,若长颈漏斗中液面稳定不下降,则装置气密性良好 (2)收集方法 在通常情况下,二氧化碳的密度比空气的大，且不与空气中的成分发生反应，故常用向上排空气法收集二氧化碳。 (3)验满 利用二氧化碳不可燃、不助燃的化学性质，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经集满。  三、实验室制取气体的一般思路 1.依据反应原理确定发生装置——依据反应物的状态和反应条件 （1）反应物是固体和液体，反应在常温下进行，应选用的发生装置为A或B(填字母,下同)。  （2）反应物是固体,反应需要加热,应选用的发生装置为C。 2．依据收集原理确定收集装置——依据气体的性质 （1）装置D适用于收集不易(或难)溶于水,且不与水反应的气体,如氧气。  （2）装置E适用于收集密度比空气的大,且不与空气中的成分发生反应的气体,如二氧化碳。  （3）装置F适用于收集密度比空气的小,且不与空气中的成分发生反应的气体,如氢气。  （4）使用装置G收集密度大于空气的气体,气体从a端通入;收集密度小于空气的气体,气体从b端通入。当装置G中装满水,收集气体时,应将气体从b端通入。  一、实验室制取二氧化碳的原理 1. 实验室用块状大理石（或石灰石，主要成分均为CaCO3）与稀盐酸反应制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶，覆盖在固体表面阻止反应继续）、不能用浓盐酸（挥发出的HCl气体使CO2不纯）、不能用碳酸钠粉末（反应太快不便于收集）；碳酸钙高温分解、碳燃烧等虽能生成CO2，但耗能大或易混入其他气体，不适合实验室制取。 二、装置与操作 2. 发生装置依据反应物状态和反应条件选择：石灰石是固体、稀盐酸是液体、反应常温进行，选"固液常温型"装置；制取较多气体时用锥形瓶（或烧瓶）配长颈漏斗，长颈漏斗下端必须伸入液面以下形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出。 3. 收集装置依据气体性质选择：CO2密度比空气大且不与空气成分反应，用向上排空气法收集，导管要伸到接近集气瓶底部以排尽瓶内空气；CO2能溶于水且能与水反应，一般不用排水法。 4. 验满与检验不能混淆：验满是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已集满；检验是将气体通入澄清石灰水，变浑浊则是CO2（CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O）。 三、实验室制取气体的一般思路 5. 实验室制取气体的一般思路：确定反应原理→选择发生装置（看反应物状态和反应条件）→选择收集装置（看气体密度和溶解性、是否与水或空气反应）→验证气体；如固体加热型选试管配酒精灯的装置，固液常温型选锥形瓶（或试管）配长颈漏斗（或分液漏斗）的装置。 6. 用万能瓶（装置G）收集：收集密度大于空气的气体从长管（a端）通入，收集密度小于空气的气体从短管（b端）通入；瓶内装满水用排水法收集时，气体从短管（b端）通入，水从长管排出。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $