第4章 第2节 化学反应中的质量关系-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学上册（沪教版·新教材）

认识化学反应第4章 第2节 化学反应中的质量关系 课前导学 1.参加化学反应的 等于反应后 ,这个规 律叫做质量守恒定律。 2.1.2g铁丝在氧气中燃烧后，称得固体的总质量为1.5g,则参加反应的氧气的质量为 g。 3.某化合物在纯氧中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，则此化合物中一定含有 和 两种元素，可能含有 元素。 四课堂探索 一、从定量角度认识化学变化 问题发现：火柴燃烧后剩下灰烬；酒精燃烧，连灰烬都没有留下。难道物质从世界上消失了吗？ 问题认识：你对质量守恒定律有什么认识？ 问题研究：化学的定量研究 【活动与探究】质量守恒定律的证明 提出问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，还有一些化 学反应在反应前后总质量却没有变。那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减 少，还是不变？ 猜想与假设：①发生了变化，反应后生成的各物质的质量总和 参加化学反应的各物质 的质量总和。 ②发生了变化，反应后生成的各物质的质量总和 参加化学反应的各物质的质量总和。 ③没有变化，反应后生成的各物质的质量总和 参加化学反应的各物质的质量总和。 收集证据：18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在密封容器中研究氧化 汞的分解与生成的反应中各物质质量之间的关系，得到的结论是 设计实验： 实验名称 实验设计和操作 实验现象 实验结论 (1)在已平衡的天平上称量盛有硫酸铜稀溶液的滴管和 氢氧化钠溶液 盛放氢氧化钠稀溶液的锥形瓶的总质量 与硫酸铜溶液 (2)取下锥形瓶，挤压滴管，使硫酸铜稀溶液进入氢氧化 反应 钠稀溶液中，振荡，观察 (3)将反应后的锥形瓶放回天平上，称其总质量，观察 (1)锥形瓶中加少量石灰石，用注射器吸取5mL稀盐 酸，放在天平上称量 碳酸钙与盐酸 (2)取下锥形瓶，挤压注射器，使稀盐酸与石灰石接触， 反应 观察 (3)将反应后的锥形瓶放回天平上，称其总质量，观察 。103 初中名校化学教学案 九年级上册)》》》》》》》)》) 二、质量守恒定律 无数实验证明，参加化学反应的 等于反应后 这个规律叫做质量守恒定律。 【交流与讨论1】质量守恒定律的适用范围 (1) 都遵循质量守恒定律。 思考1：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，能用质量守恒定律解释吗？ 思考2：铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色固体的质量大于铁丝的质量，符合质量守恒定律吗？ (2)这里的质量是指 ,没有参加反应的物质不包括在内。 思考3：1g的氢气和8g的氧气恰好完全反应，生成9g的水。那么1g的氢气和10g的氧气 反应，生成水的质量是11g吗？ 思考4：αg红磷完全燃烧生成bg五氧化二磷，则参加反应的氧气的质量是 g。 【交流与讨论2】 (1)碳酸钙和稀盐酸的反应若在敞口的烧杯中进行，反应后，天平的示数将如何变化？为什么？ (2)上述现象违背了质量守恒定律吗？该如何解释？ (3)若在锥形瓶中放入适量的稀盐酸，用一个装有少量石灰石的小气球罩在瓶口， 再将石灰石加入锥形瓶中，天平的示数将如何变化？为什么？ 总结：验证质量守恒定律时， 的化学反应，应在 中进行。 【交流与讨论3】为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和”呢？你能试着用物质由微观粒子构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？请以金属镁和氧 气的反应为例，与同学们进行讨论。 镁十氧气 点燃 氧化镁 2Mg 02 2MgO 反应前 反应后 原子数：氧原子： 氧原子： Mg Mgo 镁原子： 镁原子： 相对质量： 【整理与归纳】从微观角度来看，化学变化的本质是 ,在一切化学 变化中，反应前后，原子的 和 没有改变，所以化学反应前后质量守恒。 在化学变化前后元素的种类、分子的种类、物质的种类、分子的数目等有没有改变？ “六不变”：（宏观） ;(微观) “二改变”： “一可能变”： 三、质量守恒定律的应用 1.可基本确定物质的组成。 (1)某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有 元素，可能含 1040 认识化学反应第4章 有 元素。 (2)某物质加热分解后生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有 元素。 原理： 2.可解释生活中的一些现象。 (1)木材燃烧后，余下灰烬的质量 原木材的质量。 (2)铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体的质量 原铁丝的质量。 3.可确定物质的化学式。 (①)某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+50,点燃4C0,十2H,0,根据质量守恒定律，可判断 X的化学式为 (2)实验发现，煤油中含有的噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表 示为：X+60,点燃4C0,十S02十2H,0,则噻盼的化学式为 4.可进行化学反应中的定量计算。 (1)158g高锰酸钾反应完全后，得到剩余固体142g,则生成的氧气质量为 g。 (2)已知4g氢气和32g氧气恰好完全反应生成36g水，则5g氢气和32g氧气完全反应，能 生成 g水。 (3)某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质 量数据记录如下表。下列判断中正确的是 ( ) 物质 X 02 C02 H2O 反应前的质量/g 46 128 1 0 反应后的质量/g 0 待测 89 54 A.物质X由碳、氢元素组成 B.物质X由碳、氢、氧元素组成 C.充分反应后剩余氧气的质量为16g D.生成的CO2与H2O的质量比是89：54 课堂反馈 1.下列事实中，符合质量守恒定律的是 ①蜡烛燃烧后，质量减小②铁制品生锈后，质量增大③湿衣服晾干后，质量减小 ④石灰水放在敞口容器内一段时间后，质量增大 A.①②④ B.②③④ C.①③ D.①② 2.下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类。 在化学变化中，肯定没有发生变化的是 () A.①④⑤ B.①②④ C.①③④ D.①③④⑤ 3.如图所示是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图 (其中“○”和“●”分别表示两种不同的原子)。下列有关说法正确 O+ o 的是 ( ①该反应属于化合反应②生成物可能是氧化物③反应遵循质量守恒定律 ④反应前后 分子和原子的种类都不变⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不可以再分 A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤ 105 初中名校化学教学案 九年级上册>》》》》> 4.某化工厂通过电解饱和的NaCI溶液制取一些化学工业的基本原料。此反应的产物中不可 能存在的物质是 A.氢氧化钠 B.硫酸 C.氢气 D.氯气 5.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质 量如下表所示。下列关于此反应的认识不正确的是 ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 1 20 15 P 反应后的质量/g m 29 0 8 A.m=1 B.甲可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应 D.参加反应的乙、丁的质量比是10：1 6.24.5g氯酸钾与5g二氧化锰混合加热，待完全反应并冷却后称得剩余固体的质量为19.9g,则 生成氧气 g。 7.小王同学将镁条和陶土网一起放在托盘天平上称量，质量为g,在陶土网上方点燃镁条， 可以观察到的现象为 ,燃烧结束后，燃烧产物与陶 土网一起称量，质量为ng。请根据实验回答下列问题。 (1)从理论角度考虑，反应前的质量mg(选填“>”“<”或“=”)反应后的质量ng,这 是否符合质量守恒定律？ (选填“是”或“否”)，原因是 (2)但小王同学实际称量的结果却恰恰相反，这样的结果是否符合质量守恒定律？ (选填“是”或“否”)，原因可能是 (3)由本题可得出，用反应时有气体参加或生成的化学反应来研究化学反应前后物质的质量 关系时，应该在 体系中进行。 8.如图所示是利用红磷燃烧探究质量守恒定律的相关实验，请回答下列问题。 玻璃导管 冷却至室温 细 剩余红磷 红磷 (1)写出A中发生反应的符号表达式： ;玻璃导管的作 用是 0 (2)由A到B的过程中，锥形瓶内气压 (选填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压强。 (3)反应前称量装置及药品总质量为mg,待锥形瓶冷却到室温后，重新称量，天平示数不 变，这说明反应生成的五氧化二磷的质量等于 (4)实验过程中，锥形瓶内物质的质量与时间的关系正确的是 (填序号)。 本气体的总质量 ◆氮气的质量 ◆固体的质量 ◆氧元素的质量 时间 时间 时间 时间 A B C D 106(4)70% “火箭”燃烧提供热量，使温度达到木船的着火点 第6课时依据化学式的计算(3) 充足的氧气8.(1)提供热量和隔绝氧气没有与 课堂反馈 氧气接触白磷燃烧，产生大量白烟(2)减少污 1.A2.D3.(1)152 (2)12 (3)C5H12O5 染（或环保等，答案合理即可）温度没有达到红磷 4.1个 的着火点擦干起缓冲作用，防止因白磷燃烧时 产生大量热，使试管内压强增大导致橡皮塞弹出； 第3章复习 还可以防止白磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空 知识归纳 气中，造成空气污染 一、分子原子离子1.(1)小(2)不停地运动 第2课时完全燃烧与不完全燃烧 高快(3)一定的空隙空隙比较小空隙比 较大2.(1)原子化学性质(2)原子分子 防火与灭火 可分不可分（3)不3.(1)原子核核外电子 课堂反馈 相等相反中性(2)极小高速运动 1.B2.A3.D4.C5.C6.D7.D8.C (3)原子核(4)质子数核外电子数(5)以一种 9.可燃物的性质浓度可燃物与氧气的接触面 碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这 积增大了煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分 一基准的比(6)总和4.(1)288(2)82 10.(1)不完全燃烧增大风门（或减小气门） 相对稳定(3)失去阳Na+得到阴 (2)氧气不充足，蜂窝煤发生不完全燃烧 C1(4)原子电子失去得到<负> 第2节化学反应中的质量关系 正 课堂反馈 二、1.(1)核电荷质子(2)核电荷质子(3)金 1.A2.C3.A4.B5.D6.9.67.镁条燃 属非金属稀有气体(4)大小(5)①元素 烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 ②原子③单质(6)门捷列夫核电荷数质子 (1)<是镁条燃烧过程中镁与氧气的质量之和 数核外电子数2.(1)同种元素(2)两种或两 等于生成的氧化镁的质量，没有称量反应前氧气的 种以上元素(3)氧元素和另一种元素3.(1)氧、 质量(2)是燃烧产生的固体一部分残留在坩埚 硅、铝、铁(2)氧、氢、氯(3)氧、碳、氢、氮、钙 钳上，一部分以白烟的形式逸散到空气中，因此没 （4)氢、氢4.铁、铜、锰、锌、钴、碘、硒钙Ca 有称量到全部生成物的质量(3)密闭8.(1)P+ 常量元素锌Zn微量元素铁、钴Fe、Co 微量元素碘I微量元素硒Se微量元素 0,点燃P,0,引燃红磷(2)大于(3)参加反应 的红磷和氧气的质量总和(4)D 三、1.(1)元素符号数字纯净物2.(1)元素符 号元素符号数字(2)化合价3.(1)正负 第3节化学方程式的书写及应用 正负正(2)多(3)0代数和零4.(1)化 第1课时化学方程式的书写 (2)右左前(3)个数5.(1)相对原子质量 课堂反馈 原子个数(2)相对原子质量原子个数 (3)该原子的相对原子质量×原子个数 1.D2.D3.D4.D5.A6.(1)2C0+02 (4)化合 点燃 化合物的相对分子质量 C0,(2)2C+02点槛2C0(3)NH,HC0, 物的质量质量分数质量质量分数 △NH,+C0,↑+H,0(4)2KMn04△ 课堂反馈 1.A2.A3.C4.B5.D6.B7.C8.A K,Mn0,+Mn02+O2↑(5)2H,0,Mo 9.B10.D11.D12.D13.(1)②(2)③ 2H,0+0,+(6)2H,0通电2H,◆+0，个 (3)①(4)⑤(5)④(6)⑥14.(1)分子在不 第2课时依据化学方程式的计算(1) 停地运动(2)分子之间有空隙(3)BC分子种 课堂反馈 类(4)①过氧化氢分子②氢原子和氧原子水分 1.B2.C3.11114.解：设可产生氢气的质 子和氧分子15.(1)原子分子(2)A(3)①7 量为x,同时产生氧气的质量为y。 ②最外层电子数③质子数（或核电荷数） 16.(1)C(2)从左到右最外层电子数逐渐增多（或核 2H,0通电2H,个+0，个 外电子层数相同)(3)MgN2(4)S2-(5)BD 36 4 32 17.(1)氟(2)+5(3)0.798g0.105g 36g y 36_36g 3636g 第4章认识化学反应 4 x 32y x=48 y=32g 第1节化学反应发生的条件 答：电解36g水可产生4g氢气，同时产生32g氧气。 第1课时化学反应需要一定的条件 5.解：设最多可得到氧化钙的质量为x。 燃烧的条件 Cac0,高温ca0+C0,+ 课堂反馈 100 56 1.B2.D3.B4.A5.A6.C7.可燃物 500kg 。4