精品解析：安徽省A10联盟2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2027届高三上学期10月学情检测 化学 满分100分，时间75分钟，请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 科技改变生活，下列科技中涉及的物质分类的说法错误的是 A．制造机器人机械臂的碳纤维属有机物 B．用于太赫兹芯片的铌酸锂（）属盐类 C．脑机接口检测出脑内的过氧化氢属于过氧化物 D．合成淀粉的二氧化碳属于酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纤维的主要成分是碳单质，属于无机非金属材料，A错误； B．铌酸锂（）是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，B正确； C．过氧化氢（）是由H和O两种元素组成且有过氧键的化合物，属于过氧化物，C正确； D．二氧化碳能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，D正确； 故选A。 2. 操作规范是化学实验安全和成功的重要保证。下列操作不符合要求的是 A. 用剩的金属钠放回原试剂瓶中 B. 将金属钾和氯气保存于同一橱柜中 C. 将溶液滴入溶液中制备沉淀 D. 做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部要预先加少量水 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发燃烧甚至是爆炸，用剩的钠应放回原试剂瓶中，A符合要求； B．金属钾具有强还原性，氯气具有强氧化性，两者接触易发生剧烈反应，应分开存放，B不符合要求； C．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为，C符合要求； D．集气瓶底部预先加少量水，可防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂，D符合要求； 故选B。 3. “劳动是科研路上不倦的钻研，化学智慧是点亮生活的烟火！”下列化学知识解释对应的劳动项目合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将明矾用于净水 明矾具有氧化性能杀菌消毒 B 用活性炭自制呼吸面具 与过氧化钠呼吸面具的原理相同 C 在发酵的面团中加入纯碱后蒸馒头 纯碱受热分解产生二氧化碳 D 给铁制农具涂防锈油 隔绝空气和水防止铁被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾属于絮凝剂，加速泥沙沉降，没有杀菌消毒的作用，故A错误； B．活性炭具有吸附性，作呼吸面具因为可以吸附粉尘等，而过氧化钠可以与二氧化碳、水反应生成氧气，从而可以作呼吸面具，两者的原理不同，故B错误； C．纯碱是碳酸钠，不易受热分解，故C错误； D．给铁制农具涂防锈油，原理是隔绝氧气和水，防止铁生锈，故D正确； 答案选D。 4. 武汉大学科研团队以和复合体系对四氯化碳（）进行脱氯取得显著成效，设阿伏加德罗常数的值为，下列有关说法正确的是 A. 基态原子含有的价电子数目为 B. 在标准状况下，含有原子数目为 C. 完全转化成需的数目为 D. 脱氯生成过程中碳转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe的电子排布为[Ar] 3d64s2，价电子是3d64s2，共8个价电子，，价电子数目：，不是0.1 NA ，A错误； B．标准状况下，CCl4是液态，不能用气体摩尔体积Vm=22.4 L/mol计算，B错误； C．反应方程式：4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3，计量比：n(Fe(OH)2)：n(O2)=4：1，0.2 mol Fe(OH)2反应消耗，即0.05 NA个O2，C正确； D．，，CCl4中C为+4价；CH2Cl2中C为0价。1 mol CCl4反应生成CH2Cl2，C得到4 mol 电子。0.01 mol CCl4转移电子0.04 NA，不是0.02 NA，D错误； 故选C。 5. 硫酸亚铁晶体（）俗称绿矾，可用于絮凝净水和治疗缺铁性贫血等。下列有关硫酸亚铁的相关实验装置或操作合理的是 A．配制的溶液 B．制备溶液并较长时间观察白色沉淀 C．由溶液制备硫酸亚铁晶体 D．二价铁离子的检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能直接在容量瓶中溶解硫酸亚铁晶体配制的溶液，故A错误； B．A中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，用A中生成的氢气排净B中的空气后，关闭K1，A中的硫酸亚铁被压入B中与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，所以该装置可以制备溶液并较长时间观察白色氢氧化亚铁沉淀，故B正确； C．由溶液制备硫酸亚铁晶体，操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，蒸发溶液应该在蒸发皿中进行，故C错误； D．检验二价铁离子，应该先加KSCN溶液，再滴加双氧水，故D错误； 选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 海洋是地球上最大的化学资源宝库，蕴含着丰富的盐类物质，其中氯化钠是海洋中储量极高的核心化工原料。从海水中分离得到的氯化钠溶液：一方面可作为氯碱工业的原料；另一方面氯化钠溶液还可搭配氨气等应用于侯氏制碱法，实现纯碱的工业化制备。氯碱工业的产物氢氧化钠具备优良的碱性，既可以吸收化工生产中逸出的氯气尾气，消除有毒废气污染，也能够吸收二氧化碳等酸性气体；向纯碱溶液中通入二氧化碳可制备小苏打，而小苏打又是发酵粉的主要有效成分，在食品加工领域得到大量应用。 6. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 溶于水形成的水合离子： B. 二氧化碳的空间填充模型为： C. 氢氧化钠的电子式为： D. 碳酸氢钠在水溶液中电离方程式为： 7. 下列有关离子反应式错误的是 A. 氯碱工业： B. 稀纯碱溶液中通入少量： C. 氢氧化钠溶液吸收氯气的尾气： D. 侯氏制碱中饱和溶液和反应： 【答案】6. C 7. C 【解析】 【6题详解】 A．NaCl溶于水后，Na⁺和Cl⁻分别与水分子形成水合离子。Na⁺带正电，吸引水分子中的O；Cl⁻带负电，吸引水分子中的H。图示刚好相反，A错误； B．CO2是直线型分子，空间填充模型应体现三个原子共线。但图示为三角锥形，明显错误，B错误； C．NaOH是离子化合物，选项电子式书写符合阴阳离子的结构，C正确； D．NaHCO3在水中电离为Na⁺和，是弱酸根，不进一步完全电离，D错误； 【7题详解】 A．氯碱工业电解食盐水，阳极Cl⁻放电生成Cl2，阴极H2O得电子生成H2和OH⁻，总反应式正确。A正确； B．少量CO2通入Na2CO3溶液，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根，该离子方程式符合反应事实，B正确； C．Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，离子方程式应为Cl2 + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H2O。题中写成是错误的，那是浓碱加热条件下的产物，C错误； D．侯氏制碱法中，Na⁺与结合生成溶解度较小的NaHCO3沉淀，离子方程式符合客观事实，D正确； 故选C。 8. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其用途相对应的是 A. 高温下可用于冶炼是因为的金属性大于 B. 三氯化铁具有氧化性而用于浸蚀铜印刷电路板 C. 硬铝可用于制造飞机和宇宙飞船是因为铝的金属性强 D. 广泛应用于饮用水杀灭病毒和细菌，主要是利用其强还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．K的金属性强于Na，高温下Na冶炼K是利用K沸点低于Na、易挥发脱离体系使反应正向进行，与金属性强弱无关，A错误； B．三氯化铁中的具有氧化性，可发生反应溶解铜，因此可用于浸蚀铜印刷电路板，B正确； C．硬铝可用于制造飞机和宇宙飞船是因为硬铝密度小、强度硬度大，与铝的金属性强弱无关，C错误； D．用于饮用水杀菌消毒是利用其强氧化性使蛋白质变性，不是还原性，D错误； 故选B。 9. 化合物是具有补血功效的药物，可用于治疗贫血，其由、、和四种原子序数依次增大的元素组成，、、价电子数之和为13，和同主族，四种元素中只有为金属，已知化合物的结构如下图所示： 下列有关说法错误的是 A. 和形成的化合物具有强还原性 B. 和形成的化合物中可能含有非极性键 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 化合物中含有的化学键有共价键和氢键等 【答案】D 【解析】 【分析】、、、 原子序数依次增大；只有 是金属；、 同主族；、、 价电子数之和 ；是补血药物，则 是 。设 价电子数为 ，、 同主族， 价电子也是 ， 价电子数 。可列出方程：。从结构图看： 只形成 根共价键 是 。代入计算： ，、 价电子数为 是 ， 是 。 【详解】A．中 为 价，还原性很强，A正确； B．和形成化合物如 ，其中 键是非极性共价键，B正确； C．非金属性 ，氢化物稳定性 ，C正确； D．氢键不属于化学键，属于分子间作用力。 里面有共价键、配位键。氢键只是分子间作用力，不能归为化学键，D错误； 故答案选D。 10. 用硫酸铁溶液联合除去烟气中的和工业废气中的氯的主要物质转化关系如下图所示： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ有极性键和非极性键的断裂和形成 B. 过程Ⅱ反应后的溶液加入、、能大量共存 C. 总反应方程式为 D. 整个反应过程中是催化剂，是中间产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ反应物：SO2、Fe3+、H2O，产物为、、H+；SO2、H2O和硫酸根里面都是极性键，整个过程只有极性键的断裂和形成，无非极性键的断裂和形成，A错误； B．过程Ⅰ生成大量氢离子，所以过程Ⅱ之后溶液是酸性，酸性条件下硝酸根有强氧化性，可以氧化I-，不能共存，B错误； C．Fe3+反应前就有，反应结束重新生成，是催化剂，总反应不能写进催化剂，正确为： Cl2+SO2+2H2O=2Cl−++4H+，C错误； D．Fe3+反应前就有，反应结束重新生成，是催化剂，反应中间才生成，后续又被消耗掉，是中间产物，D正确； 故选D。 11. 下图是氯、钠两元素常见物质部分价类二维图，下列有关说法错误的是 A. 若能同时转化为和，则可用于工业制消毒液 B. 从分类上来看只能是酸性或碱性氧化物 C. 若可和生成，则该反应可用于快速制氯气 D. 在相同条件下的稀溶液中，的氧化性大于的氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】由题图分析可知，a为HCl、b为Na或、c为、或、d为、e为、f为、g为、h为，据此分析。 【详解】A．若能同时转化为和，则b为，可用于工业制消毒液，A正确；         B．是碱性氧化物、是酸性氧化物，均不属于，B错误； C．a为HCl、f为，，该反应可用于快速制氯气，C正确；      D．d为、e为，稀溶液中，的氧化性大于的氧化性，D正确； 故答案选B。 12. PAFC是一种无机高分子复合净水剂，为探究其有效成分。某兴趣小组对PAFC溶液进行如下实验： ①取少量PAFC溶液，逐滴加入NaOH溶液，先产生红褐色沉淀，沉淀部分溶解； ②另取PAFC溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为浅红色； ③将PAFC加入浑浊天然水中，搅拌静置，得到澄清上层液； ④取③的上层清液，滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀。 下列推断错误的是 A. 实验①现象说明PAFC溶液中可能存在、 B. 实验②浅红色，说明溶液中含有少量游离，铁主要以羟基聚合胶体存在 C. 实验③中PAFC净水过程只涉及物理变化 D. 实验④产生白色沉淀，不能证明净水后水中氯离子全部来自PAFC 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠而溶解，则取少量PAFC溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生红褐色沉淀，说明溶液中含有铁离子，沉淀部分溶解说明溶液中含有铝离子，A正确； B．溶液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则另取PAFC溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为浅红色说明溶液中含有少量游离铁离子，铁元素主要以羟基聚合胶体存在，B正确； C．PAFC净水过程中，PAFC中发生水解反应生成胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而变澄清，所以PAFC净水过程涉及化学变化和物理变化，C错误； D．溶液中的氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，则③的上层清液，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀不能证明净水后水中氯离子全部来自PAFC，原因是天然水中可能也含有氯离子，D正确； 故选C。 13. 过氧化钠是一种强氧化剂，常用于漂白，过氧化钠也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应方程式为：（未配平）。下列有关说法正确的是 A. 过氧化钠使酸性高锰酸钾溶液褪色原理与次氯酸漂白原理相同 B. 氧化性： C. 方程式中的配平系数为6 D. 完全反应需要的的物质的量为0.08 mol 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中，中的氧元素由−1价升高到0价，每1 mol 失去2 mol电子，是还原剂，是氧化产物；中的锰元素由+7价降低到+2价，每1 mol 得到5 mol电子，是氧化剂。根据得失电子守恒，。将二者的系数分别取为5和2，再根据各元素的原子守恒配平其他物质，得到反应方程式：。 【详解】A．过氧化钠使酸性高锰酸钾溶液褪色时，过氧化钠作还原剂，将紫色的还原为；次氯酸漂白则是利用其氧化性，使有色物质被氧化而褪色。两者原理不同，A错误； B．该反应中，是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可得氧化性。在该反应中表现还原性，不能据此得出其氧化性强于，题给氧化性顺序不成立，B错误； C．根据得失电子守恒，与的最简整数系数之比为5∶2；根据钠、钾、锰元素守恒，、、的系数依次为5、1、2。反应前后硫原子数相等，因此的配平系数为，不是6，C错误； D．的摩尔质量为，则。由反应方程式可知，每5 mol 消耗2 mol ，故需要的的物质的量为，D正确； 故选D。 14. 氨气和二氧化碳溶于饱和食盐水生成碳酸氢铵和碳酸氢钠受热分解是侯氏制碱的两个重要反应，已知：饱和溶液密度为，溶解度：；取该饱和食盐水，向其中先通入足量，再通入足量，充分反应后过滤得到晶体；将所得晶体充分加热至恒重。下列说法正确的是 A. 过滤后滤液自然蒸发至干，得到固体只有 B. 饱和食盐水中溶质的物质的量浓度约为 C. 4.2 g碳酸氢钠晶体受热分解，得3.425 g固体，则碳酸氢钠分解率约为70.45% D. 在标准状况下，饱和食盐水中通入的为，则氨气的质量分数约为50% 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干信息知氨气和二氧化碳溶于饱和食盐水生成碳酸氢铵和碳酸氢钠，过滤后的滤液中除了生成的，还含有和未完全析出的​，故自然蒸发至干得到的固体不只有，A错误； B．已知时溶解度为，则饱和食盐水的溶质质量分数为​，根据物质的量浓度与之间的关系公式，代入、：，B正确； C．，总物质的量为，设分解的的​物质的量为，则固体质量差为放出的和的质量和：，根据反应关系，每分解固体质量减少，可得，解得，分解率为，C错误； D．标准状况下​的物质的量为，质量为，饱和食盐水总质量为，通入氨气后溶液总质量为，氨气的质量分数为，D错误； 故选B。 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. 碱金属元素、及其化合物在新能源、生产生活中具有重要用途。回答下列相关问题： （1）电池广泛应用于新型储能、碳捕获和火星探测器（火星大气层的主要成分是），发生的反应为。 ①在该反应中的物质属于非电解质的是_________。 ②该电池在火星探测领域具有巨大潜力，原因是_____________________________。 （2）与的反应用于航天、航天器应急供氧。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_________________________________________________。 （3）和在生产、生活方面有着重要用途。 ①在溶液中通入少量易得和的混合物，通入过多又易得和的混合物，请写出由溶液和制备纯净的最佳方案的离子方程式____________________。 ②布朗斯特劳里酸碱理论提出酸碱质子理论：能够给出质子（）的物质叫酸，能够接受质子（）的物质叫碱。已知在溶液中存在的自耦电离：，从质子理论的视角，则溶液中具有两性的微粒有________。（填化学式） ③在饱和的溶液中滴入浓的溶液有白色沉淀生成的可能原因是________。 ④利用图1传感器探究和与稀盐酸的反应。将甲、乙两支Y形管同时向一侧倾斜，在时刻使盐酸与固体反应；至时不再观察到有明显变化。 在图2中分别绘制∼时刻两支形管中气体压强与时间的变化曲线________（曲线边上标注或）。 【答案】（1） ①. ②. 火星大气中有大量的 （2） （3） ①. 和 ②. 、 ③. 的自耦电离产生，与结合生成白色沉淀 ④. （画出变化趋势即可） 【解析】 【小问1详解】 ①电解质定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 反应物质：Li (单质，既不是电解质也不是非电解质)、CO2(化合物，自身不能电离，属于非电解质)、Li2CO3(盐，电解质)、C(单质，既不是电解质也不是非电解质))。 所以属于非电解质的是：CO2； ②题干信息：火星大气层的主要成分是CO2。 该电池可以直接利用火星大气中的CO2作为反应物，不需要携带氧化剂，减轻探测器的负重，所以在火星探测领域具有巨大潜力，原因是：火星大气中有大量的CO2； 【小问2详解】 与的反应中，过氧化钠中的-1价氧发生歧化反应，一部分由-1价升高到氧气中0价，一部分由-1价降低到碳酸钠中的-2价，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：； 【小问3详解】 ①直接向NaOH中通CO2，量不好控制：少量CO2产物混NaOH，过量CO2生成NaHCO3， 最佳方案：先将一份NaOH溶液通入足量CO2全部转化为NaHCO3，再与等物质的量的另一份NaOH溶液混合，得到纯净Na2CO3，相应的离子方程式为：和； ②根据布朗斯特劳里酸碱质子理论：酸：能给出H+；碱：能接受H+；两性微粒：既能给出H+，又能接受H+。 NaHCO3溶液中含有的微粒：HCO、H2O、H2CO3、CO、H+、OH-、Na+，其中HCO：(给出H+)，(结合H+)；H2O：(给出H+)，(结合H+)；则从质子理论的视角，则溶液中具有两性的微粒有、； ③结合题给信息可知，在溶液中存在的自耦电离：，碳酸根可以和钙离子反应生成沉淀，故滴入浓的溶液有白色沉淀生成的可能原因是：的自耦电离产生，与结合生成白色沉淀； ④结合题给信息可知，，，，，，盐酸是少量的，碳酸钠和盐酸反应分两步进行，，这一步没有气体，盐酸不足量，不能进行第二步，碳酸氢钠和盐酸反应，，一接触立刻生成CO2，压强快速上升，HCl耗尽后压强不再变化，则在图2中分别绘制∼时刻两支形管中气体压强与时间的变化曲线为：。 16. 在全球“双碳”目标驱动下，氢能作为清洁、高效、可再生的二次能源广泛应用于工业深度脱碳、航空动力、分布式能源系统等领域，但氢能运输与储存成为氢能产业链最复杂、成本最高也最核心的环节，目前氢的储存有低温液态和固态储氢等方法。 （1）低温液态储氢是将氢气深度冷却使其液化成仲氢含量提升至95%以上的液态氢，仲氢是指核自旋方向相反的氢分子，常温氢气中正氢（75%）与仲氢（25%）共存。则分子间作用力液态氢___________气态氢（填“>”、“<”或“=”）；组成正氢与仲氢的元素___________（填“相同”、“不相同”或“无法确定”） （2）固态储氢最大优势在于卓越的安全性，常见的固态储氢材料有镁基、钛铁基合金、轻质配位氢化物（如、）等。 ①镁基储氢是指镁与氢气形成，则其中的化合价为___________，金属微粒的结构示意图为___________，写出与水反应产生氢的化学方程式___________。 ②钛铁基合金储氢中铁在元素周期表中的位置是_________________。 ③金属储氢形成的轻质配位氢化物如，则其中、、半径由大到小的顺序为________。 ④金属配位氢化物中含有配位键、共价键和___________键。 【答案】（1） ①. > ②. 相同 （2） ①. -1 ②. ③. ④. 第四周期、Ⅷ族 ⑤. ⑥. 离子 【解析】 【小问1详解】 氢气液化后分子间距大幅缩小，分子间相互作用被显著强化，因此液态氢的分子间作用力大于气态氢；正氢和仲氢仅为氢分子内核自旋方向不同，构成分子的原子均为氢元素，组成元素完全相同； 【小问2详解】 ①中Mg为金属元素显+2价，根据化合物化合价代数和为0，可得H为-1价；金属微粒为，核电荷数为12，核外电子分层排布为2、8，结构示意图为；中-1价的H与水中+1价的H发生归中反应生成氢气，同时生成氢氧化镁，反应的化学方程式为； ② Fe的原子序数为26，价层电子排布式为，对应周期表中第四周期第Ⅷ族； ③ 三种离子中、核外电子排布均为2、8，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小，因此半径顺序为，核外电子排布为2，只有1个电子层，半径小于、，故、、半径由大到小的顺序为； ④​是离子化合物，与​之间以离子键结合，​内部B和H之间存在普通共价键及B提供空轨道、H⁻提供孤电子对形成的配位键，因此还含有离子键。 17. 高铁酸钾（）是一种新型消毒剂和净水剂，消毒效果比含氯消毒剂更强且无二次污染，为暗紫色，极易溶于水形成浅紫红色溶液；高铁酸盐受热易分解，只在强碱性下稳定。 实验室制备少量高铁酸钾的步骤如下： Ⅰ．高铁酸钠的制备： （1）制备高铁酸钠溶液需要一定质量分数的溶液，配制该溶液的下列装置图中不需要的仪器是________（填标号）。 （2）由氯气制备高铁酸钠的装置如下图所示： ①装置中a的作用是________。 ②写出浓盐酸和高锰酸钾反应生成和等的化学方程式___________。 ③饱和食盐水的作用是________。 ④三颈烧瓶中先通入氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠，然后滴入三氯化铁溶液和次氯酸钠在碱性条件下反应生成高铁酸钠。写出次氯酸钠和三氯化铁反应的离子反应方程式__________________________。该装置中出现的现象是____________________，冰水冷却的目的是___________。 Ⅱ．高铁酸钾的制备： （3）高铁酸钾溶解度小，容易得到固体，碱性条件下热稳定性、储存稳定性优于高铁酸钠，方便作为固体氧化剂使用。则由高铁酸钠溶液转化成高铁酸钾晶体析出时，对加入溶液的要求是_________。 Ⅲ．高铁酸钾含量的测定： （4）在碘量瓶中称取高铁酸钾样品，在强碱中溶解；再加入、加硫酸调，避光放置，用的与生成完全反应，用去。则样品中高铁酸钾的质量分数为_________。 已知：， 【答案】（1）AG （2） ①. 平衡压强，使浓盐酸顺利流下 ②. （浓） ③. 除去气体 ④. ⑤. 溶液变为浅紫红色（或其它合理答案） ⑥. 防止高铁酸钠受热分解 （3）过量的浓KOH （4）79.2% 【解析】 【小问1详解】 本题是配制一定质量分数的NaOH溶液，步骤为称量NaOH（用托盘天平F、药匙E）、量取水、在烧杯B中溶解（用玻璃棒C搅拌），不需要容量瓶A（容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液）和圆底烧瓶G。 【小问2详解】 ①a连通分液漏斗和圆底烧瓶，使两者气压相等，消除液体滴下时的压强差，保证浓盐酸顺利流出。 ②高锰酸钾和浓盐酸常温下反应，Mn从+7价降为+2价，Cl从-1价升为0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到该方程式：（浓）。 ③浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl，HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此饱和食盐水可以除去HCl杂质。 ④碱性条件下将氧化为，Cl从+1价降为-1价，Fe从+3价升为+6价，结合强碱性环境配平离子方程式：；根据题干信息高铁酸钠溶液为浅紫红色，因此反应后溶液显浅紫红色；题干说明高铁酸盐受热易分解，冰水低温环境可以避免其分解，同时减少副反应。 【小问3详解】 利用同离子效应，高浓度的可以降低高铁酸钾的溶解度，使其充分析出；同时题干说明高铁酸盐只在强碱性下稳定，过量KOH可以维持强碱性环境，防止产物变质。 【小问4详解】 根据给出的两个反应推导关系式：，，则； 的摩尔质量为198 g/mol，质量为，质量分数为。 18. 高铁铝土矿主要成分有：、、、以及石英等。 一种以高铁铝土矿生产铝和铁红的双循环新工艺流程如下图所示： 已知：难溶于水和稀无机酸中，回答下列有关问题： （1）粉碎浮选的目的是_________________。 （2）滤渣A的成分是_____________（用化学式表示） （3）酸浸时液固比和温度对铝铁浸出率的影响如下图所示： 则酸浸时液固比不宜大于100∶7的原因是_____________________；温度不宜大于105℃的原因是_______________________。 （4）写出水相中加入氨水反应的主要离子方程式______________，电解时加入B物质的化学式为_________________。 （5）①萃取铁时在实验室用到的玻璃仪器有__________；该工艺流程中能循环利用的无机物有___________。 ②萃取效率（E%）指有机相中溶质质量占两相总质量的百分率；分配比（D）是指被萃取物在有机相的总浓度与在水相的总浓度之比，已知，则在含铁溶液中加入的萃取效率_____（保留至）。 【答案】（1）矿石粉碎增大反应的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；浮选能把目标矿物选出来便于初步除杂（答案合理即可） （2）和 （3） ①. 液固比过大，会导致浸出率减小，也会导致盐酸的大量浪费（答案合理即可） ②. 温度超过105℃时盐酸大量挥发，原料损耗增大，且铝、铁浸出率提升不明显（答案合理即可） （4） ①. ②. （5） ①. 烧杯和分液漏斗 ②. （或盐酸） ③. 96.97% 【解析】 【分析】高铁铝土矿经粉碎浮选后加盐酸酸浸，难溶于稀酸的、石英成为滤渣A；酸浸液经有机萃取分离铁元素，含铁有机相加盐酸反萃取得到溶液，热解后制得铁红；萃取后含铝水相加氨水生成氢氧化铝沉淀，经加热分解得到，最后加助熔剂冰晶石电解得到金属铝，过程中生成的HCl可循环回酸浸、反萃取工序复用。 【小问1详解】 粉碎可减小矿石颗粒尺寸，浮选是矿物分离操作，二者共同作用既提升反应接触面积、加快浸出速率，也能预先分离部分杂质，提高后续浸出效率。 【小问2详解】 已知难溶于稀无机酸，石英（）也不与稀盐酸反应，而铝的氧化物、均可溶于盐酸，因此酸浸后二者成为滤渣。 【小问3详解】 由图像可知，液固比大于100∶7后，铝、铁的浸出率减小，且会增大后续溶液处理的能耗和试剂用量，降低生产效率、增加成本。温度超过105℃后，盐酸会大量挥发，不仅造成原料损耗，还会污染环境，且此时铝铁浸出率的提升已不明显。 【小问4详解】 萃取后的水相为含的氯化铝溶液，加入氨水生成氢氧化铝沉淀，后续加热分解得到，氨水为弱碱不能溶解氢氧化铝，符合流程逻辑，离子方程式为。工业电解熔融氧化铝制铝时，加入冰晶石作为助熔剂，可降低氧化铝的熔融温度，减少能耗。 【小问5详解】 ① 实验室萃取用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯； 可循环利用的无机物：HCl，反萃取使用的HCl可回收复用，同时反萃取后分离出的有机萃取剂也可循环，但题目限定无机物。 ② 萃取效率计算： 根据分配比定义，结合，有机相溶质质量​，水相溶质质量，总质量​：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三上学期10月学情检测 化学 满分100分，时间75分钟，请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 科技改变生活，下列科技中涉及的物质分类的说法错误的是 A．制造机器人机械臂的碳纤维属有机物 B．用于太赫兹芯片的铌酸锂（）属盐类 C．脑机接口检测出脑内的过氧化氢属于过氧化物 D．合成淀粉的二氧化碳属于酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 2. 操作规范是化学实验安全和成功的重要保证。下列操作不符合要求的是 A. 用剩的金属钠放回原试剂瓶中 B. 将金属钾和氯气保存于同一橱柜中 C. 将溶液滴入溶液中制备沉淀 D. 做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部要预先加少量水 3. “劳动是科研路上不倦的钻研，化学智慧是点亮生活的烟火！”下列化学知识解释对应的劳动项目合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将明矾用于净水 明矾具有氧化性能杀菌消毒 B 用活性炭自制呼吸面具 与过氧化钠呼吸面具的原理相同 C 在发酵的面团中加入纯碱后蒸馒头 纯碱受热分解产生二氧化碳 D 给铁制农具涂防锈油 隔绝空气和水防止铁被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 4. 武汉大学科研团队以和复合体系对四氯化碳（）进行脱氯取得显著成效，设阿伏加德罗常数的值为，下列有关说法正确的是 A. 基态原子含有的价电子数目为 B. 在标准状况下，含有原子数目为 C. 完全转化成需的数目为 D. 脱氯生成过程中碳转移电子的数目为 5. 硫酸亚铁晶体（）俗称绿矾，可用于絮凝净水和治疗缺铁性贫血等。下列有关硫酸亚铁的相关实验装置或操作合理的是 A．配制的溶液 B．制备溶液并较长时间观察白色沉淀 C．由溶液制备硫酸亚铁晶体 D．二价铁离子的检验 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题。 海洋是地球上最大的化学资源宝库，蕴含着丰富的盐类物质，其中氯化钠是海洋中储量极高的核心化工原料。从海水中分离得到的氯化钠溶液：一方面可作为氯碱工业的原料；另一方面氯化钠溶液还可搭配氨气等应用于侯氏制碱法，实现纯碱的工业化制备。氯碱工业的产物氢氧化钠具备优良的碱性，既可以吸收化工生产中逸出的氯气尾气，消除有毒废气污染，也能够吸收二氧化碳等酸性气体；向纯碱溶液中通入二氧化碳可制备小苏打，而小苏打又是发酵粉的主要有效成分，在食品加工领域得到大量应用。 6. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 溶于水形成的水合离子： B. 二氧化碳的空间填充模型为： C. 氢氧化钠的电子式为： D. 碳酸氢钠在水溶液中电离方程式为： 7. 下列有关离子反应式错误的是 A. 氯碱工业： B. 稀纯碱溶液中通入少量： C. 氢氧化钠溶液吸收氯气的尾气： D. 侯氏制碱中饱和溶液和反应： 8. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其用途相对应的是 A. 高温下可用于冶炼是因为的金属性大于 B. 三氯化铁具有氧化性而用于浸蚀铜印刷电路板 C. 硬铝可用于制造飞机和宇宙飞船是因为铝的金属性强 D. 广泛应用于饮用水杀灭病毒和细菌，主要是利用其强还原性 9. 化合物是具有补血功效的药物，可用于治疗贫血，其由、、和四种原子序数依次增大的元素组成，、、价电子数之和为13，和同主族，四种元素中只有为金属，已知化合物的结构如下图所示： 下列有关说法错误的是 A. 和形成的化合物具有强还原性 B. 和形成的化合物中可能含有非极性键 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 化合物中含有的化学键有共价键和氢键等 10. 用硫酸铁溶液联合除去烟气中的和工业废气中的氯的主要物质转化关系如下图所示： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ有极性键和非极性键的断裂和形成 B. 过程Ⅱ反应后的溶液加入、、能大量共存 C. 总反应方程式为 D. 整个反应过程中是催化剂，是中间产物 11. 下图是氯、钠两元素常见物质部分价类二维图，下列有关说法错误的是 A. 若能同时转化为和，则可用于工业制消毒液 B. 从分类上来看只能是酸性或碱性氧化物 C. 若可和生成，则该反应可用于快速制氯气 D. 在相同条件下的稀溶液中，的氧化性大于的氧化性 12. PAFC是一种无机高分子复合净水剂，为探究其有效成分。某兴趣小组对PAFC溶液进行如下实验： ①取少量PAFC溶液，逐滴加入NaOH溶液，先产生红褐色沉淀，沉淀部分溶解； ②另取PAFC溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为浅红色； ③将PAFC加入浑浊天然水中，搅拌静置，得到澄清上层液； ④取③的上层清液，滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀。 下列推断错误的是 A. 实验①现象说明PAFC溶液中可能存在、 B. 实验②浅红色，说明溶液中含有少量游离，铁主要以羟基聚合胶体存在 C. 实验③中PAFC净水过程只涉及物理变化 D. 实验④产生白色沉淀，不能证明净水后水中氯离子全部来自PAFC 13. 过氧化钠是一种强氧化剂，常用于漂白，过氧化钠也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应方程式为：（未配平）。下列有关说法正确的是 A. 过氧化钠使酸性高锰酸钾溶液褪色原理与次氯酸漂白原理相同 B. 氧化性： C. 方程式中的配平系数为6 D. 完全反应需要的的物质的量为0.08 mol 14. 氨气和二氧化碳溶于饱和食盐水生成碳酸氢铵和碳酸氢钠受热分解是侯氏制碱的两个重要反应，已知：饱和溶液密度为，溶解度：；取该饱和食盐水，向其中先通入足量，再通入足量，充分反应后过滤得到晶体；将所得晶体充分加热至恒重。下列说法正确的是 A. 过滤后滤液自然蒸发至干，得到固体只有 B. 饱和食盐水中溶质的物质的量浓度约为 C. 4.2 g碳酸氢钠晶体受热分解，得3.425 g固体，则碳酸氢钠分解率约为70.45% D. 在标准状况下，饱和食盐水中通入的为，则氨气的质量分数约为50% 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. 碱金属元素、及其化合物在新能源、生产生活中具有重要用途。回答下列相关问题： （1）电池广泛应用于新型储能、碳捕获和火星探测器（火星大气层的主要成分是），发生的反应为。 ①在该反应中的物质属于非电解质的是_________。 ②该电池在火星探测领域具有巨大潜力，原因是_____________________________。 （2）与的反应用于航天、航天器应急供氧。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_________________________________________________。 （3）和在生产、生活方面有着重要用途。 ①在溶液中通入少量易得和的混合物，通入过多又易得和的混合物，请写出由溶液和制备纯净的最佳方案的离子方程式____________________。 ②布朗斯特劳里酸碱理论提出酸碱质子理论：能够给出质子（）的物质叫酸，能够接受质子（）的物质叫碱。已知在溶液中存在的自耦电离：，从质子理论的视角，则溶液中具有两性的微粒有________。（填化学式） ③在饱和的溶液中滴入浓的溶液有白色沉淀生成的可能原因是________。 ④利用图1传感器探究和与稀盐酸的反应。将甲、乙两支Y形管同时向一侧倾斜，在时刻使盐酸与固体反应；至时不再观察到有明显变化。 在图2中分别绘制∼时刻两支形管中气体压强与时间的变化曲线________（曲线边上标注或）。 16. 在全球“双碳”目标驱动下，氢能作为清洁、高效、可再生的二次能源广泛应用于工业深度脱碳、航空动力、分布式能源系统等领域，但氢能运输与储存成为氢能产业链最复杂、成本最高也最核心的环节，目前氢的储存有低温液态和固态储氢等方法。 （1）低温液态储氢是将氢气深度冷却使其液化成仲氢含量提升至95%以上的液态氢，仲氢是指核自旋方向相反的氢分子，常温氢气中正氢（75%）与仲氢（25%）共存。则分子间作用力液态氢___________气态氢（填“>”、“<”或“=”）；组成正氢与仲氢的元素___________（填“相同”、“不相同”或“无法确定”） （2）固态储氢最大优势在于卓越的安全性，常见的固态储氢材料有镁基、钛铁基合金、轻质配位氢化物（如、）等。 ①镁基储氢是指镁与氢气形成，则其中的化合价为___________，金属微粒的结构示意图为___________，写出与水反应产生氢的化学方程式___________。 ②钛铁基合金储氢中铁在元素周期表中的位置是_________________。 ③金属储氢形成的轻质配位氢化物如，则其中、、半径由大到小的顺序为________。 ④金属配位氢化物中含有配位键、共价键和___________键。 17. 高铁酸钾（）是一种新型消毒剂和净水剂，消毒效果比含氯消毒剂更强且无二次污染，为暗紫色，极易溶于水形成浅紫红色溶液；高铁酸盐受热易分解，只在强碱性下稳定。 实验室制备少量高铁酸钾的步骤如下： Ⅰ．高铁酸钠的制备： （1）制备高铁酸钠溶液需要一定质量分数的溶液，配制该溶液的下列装置图中不需要的仪器是________（填标号）。 （2）由氯气制备高铁酸钠的装置如下图所示： ①装置中a的作用是________。 ②写出浓盐酸和高锰酸钾反应生成和等的化学方程式___________。 ③饱和食盐水的作用是________。 ④三颈烧瓶中先通入氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠，然后滴入三氯化铁溶液和次氯酸钠在碱性条件下反应生成高铁酸钠。写出次氯酸钠和三氯化铁反应的离子反应方程式__________________________。该装置中出现的现象是____________________，冰水冷却的目的是___________。 Ⅱ．高铁酸钾的制备： （3）高铁酸钾溶解度小，容易得到固体，碱性条件下热稳定性、储存稳定性优于高铁酸钠，方便作为固体氧化剂使用。则由高铁酸钠溶液转化成高铁酸钾晶体析出时，对加入溶液的要求是_________。 Ⅲ．高铁酸钾含量的测定： （4）在碘量瓶中称取高铁酸钾样品，在强碱中溶解；再加入、加硫酸调，避光放置，用的与生成完全反应，用去。则样品中高铁酸钾的质量分数为_________。 已知：， 18. 高铁铝土矿主要成分有：、、、以及石英等。 一种以高铁铝土矿生产铝和铁红的双循环新工艺流程如下图所示： 已知：难溶于水和稀无机酸中，回答下列有关问题： （1）粉碎浮选的目的是_________________。 （2）滤渣A的成分是_____________（用化学式表示） （3）酸浸时液固比和温度对铝铁浸出率的影响如下图所示： 则酸浸时液固比不宜大于100∶7的原因是_____________________；温度不宜大于105℃的原因是_______________________。 （4）写出水相中加入氨水反应的主要离子方程式______________，电解时加入B物质的化学式为_________________。 （5）①萃取铁时在实验室用到的玻璃仪器有__________；该工艺流程中能循环利用的无机物有___________。 ②萃取效率（E%）指有机相中溶质质量占两相总质量的百分率；分配比（D）是指被萃取物在有机相的总浓度与在水相的总浓度之比，已知，则在含铁溶液中加入的萃取效率_____（保留至）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $