安徽省A10联盟2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2027届高三上学期10月学情检测 化学参考答案 、 选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2345678910111213 14 答案 CBCCBDDB B 1,A 碳纤维由碳元素组成，是一种碳单质，不属于有机物，A不正确；铌酸锂(LNbO3)由金属离子锂 离子和酸根铌酸根组成，属于盐类，B正确；过氧化氢属于氧化物中的过氧化物，C正确；二氧化碳 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确。 2.B 钠属于活泼碱金属，剩余的钠不能随意丢弃、不能倒人废液缸，应放回盛煤油的原试剂瓶，A正确； 金属钾具有强还原性，氯气有强氧化性，强还原剂和强氧化剂不能同柜存放，一旦氯气泄漏，易燃烧 甚至爆炸，B不正确；将FeCl溶液滴入NaOH溶液可制备Fe(OHD3沉淀，C正确；铁丝在氧气中燃 烧会产生熔融物，预先在集气瓶底部加少量水，能够吸收熔融物的热量，避免其直接接触瓶底导致 集气瓶炸裂，D正确。 3D明矾用于净水是生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，而不是因为明矾具有氧化性，A不正确；用活性 炭自制呼吸面具是因为活性炭具有吸附性，物理变化，而过氧化钠呼吸面具的原理是因为N2O2与 水或CO2反应生成O2,化学变化，两者原理不同，B不正确；在发酵的面团中加入纯碱与乳酸反应 产生CO2,而不是纯碱受热分解，C不正确；铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，故涂防 锈油能隔绝空气和水防止铁被腐蚀，D正确。 2.&gre的物质的量为6o0.05mol,铁的原子结构为 28142. 铁的价电子数除了最外层电 子数还涉及次外层电子，故Fe含有的价电子的数目大于0.1NA,A不正确；在标准状况下，CCL4为 液体，不能用气体摩尔体积来计算，2.24LCCl4不为0.1mol,B不正确；Fe(OH2与O2反应的化 学方程式为4Fe(OD2+2H20+O2-4Fe(OHD3,故0.2 molFe(OH2完全转化成Fe(OH3需O2的数目为 0.05W,C正确；154gCC的物质的量为544.0.01mol,CCL中碳化合价为+4价，CHC中 碳的化合价为0价，故脱氯过程中碳转移电子的数目为0.04N,D不正确。 5.B物质的量浓度溶液的配制晶体不能直接放入容量瓶中，A不正确；铁与稀硫酸反应生成FSO4和H2, 先打开K1和K2,利用H2赶走装置中的O2,防止FeSO4和Fe(OHD2被氧化，然后关闭K1,打开K2 利用H2将FeSO4溶液压入NaOH溶液中生成Fe(OHDh,故能制备FeSO4溶液并较长时间观察白色沉 淀，B正确；FSO4溶液制备硫酸铁亚晶体时应用蒸发装置加热蒸发和冷却结晶，坩埚灼烧易造成硫 酸铁晶体失去结晶水，C不正确；二价铁离子的检验应先加入K$CN溶液，排除Fe3+的干扰，再加入 H2O2氧化出现血红色，D不正确。 6.C NaCl溶于水形成Na和CI1,阳离子吸引水中负电的氧，阴离子吸引水中正电的氢，故水合离子 B8828 分别为：2，A不正确：C0,分子是直线型，故C0,的空间填充模型：●，B不正确 氢氧化钠是离子化合物，既有离子键又有共价键，除氢为2稳定结构，氧和钠为8e稳定结构，故 氢氧化钠的电子式为：Na[:O:H,C正确；碳酸氢钠在水溶液中电离成Na和HCO3,故电离方 程式为：NaHCO,=Na+HCO3,D不正确。 7.C氯碱工业中电解食盐水生成氢氧化钠、H2和C2,单质在离子方程式中不拆，NaCl和NaOH为强电 解质拆开后删去Na,故离子方程式为：2C+2H,0壟C2+H2↑+20H°，A正确；稀纯碱溶液为 Na2CO3溶液，通入少量CO2,生成NaHCO3,Na2CO3和NaHCO3为强电解质，拆开后删去Na,故 反应的离子方程式为：C032-+H2O+C02=2HCO3,B正确；氢氧化钠溶液吸收氯气的尾气生成NaCl、 NaC1o和H2O,删去Na后，反应的离子方程式为：C2+2OH=C1+ClO+H2O,C不正确；侯氏制 碱中饱和NaCI溶液和NH4HCO3反应生成NaHCO3和NHCl,NaHCO3饱和后晶体析出，NaCI和NHCI 删去CI,NH4HCO3和NH4Cl删去NH4,故反应的离子方程式为：Na+HCO3=NaHCO3↓，D正确。 2027届高三上学期10月学情检测·化学参考答案第1页共3页 8.BNa的沸点高于K,高温下Na可用于冶炼K,相当于反应产生气体，不是Na的金属性大于K,事 实上Na的金属性小于K,A不正确；三氯化铁与铜反应的化学方程式为2FeCl,+Cu=2FeCl2+CuCl2, 铁从+3价降到+2价，故三氯化铁具有氧化性而用于浸蚀铜印刷电路板，B正确；硬铝可用于制造飞 机和宇宙飞船是因为其密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，不是因为铝的金属性强，C不正 确；C1O2用于饮用水杀菌消毒利用的是其强氧化性使蛋白质变性，而非强还原性，D不正确。 9.D 化合物Q是具有补血功效的药物，可用于治疗贫血，四种元素中只有W为金属，故W为F;X为 非金属且原子半径最小，只有一根共价键，故X为H;X、Y、Z价电子数之和为13，Y和Z同主族 知，Y、Z价电子数为6，Y的原子序数小，则Y为O;Z为S。 XY Z W 即HOSFe。W和Z形成的化合物为FS,-2价S具有强还原性，A正确；X和Y 形成的化合物为H20和H2O2,其中HO2含有非极性键，B正确；Y的简单气态氢化物为H20,Z 的简单气态氢化物为HS,非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>S,故稳定 性：Y>Z,C正确；化合物Q中含有的化学键有共价键、离子键等，氢键不属于化学键，D不正确。 10.D过程I为SO2和FeCl3溶液反应生成H2SO4和FeCl2等，H2O中极性键的断裂和SO42-中极性键的形 成，没有非极性键的断裂和形成，A不正确；过程Ⅱ反应后的溶液中含有Fe*和CI等，加人Na、 NO3、「，I与F+发生氧化还原反应，不能大量共存，B不正确；由反应过程可知总反应方程式 为Cl2+SO2+2H2O=2CI+S042-+4H,C不正确；在过程I中Fe3+被消耗变为Fe2+,过程IⅡ中Fe2+又 重新生成Fe3+,反应前后Fe3+总量不变，Fe3+作催化剂，Fe+先生成后消耗为中间产物，D正确。 11.B若b能同时转化为g和h,则为Cl2与NaOH反应，生成NaCl和NaCIo的混合物，故用于工业制84 消毒液，A正确；c为Na和CI的+1价氧化物。分别为Na2O、Na2O2和Cl2O,故从分类上来看c 有酸性氧化物、过氧化物和碱性氧化物三种氧化物，B不正确；若a可和f生成b,说明a为盐酸， f为氯酸盐，反应的化学方程式为KClO3+6HC=KC1+3C2↑+3H0,故该反应可用于快速制氯气，C 正确；在相同条件下的稀溶液中，d和e为两种酸，故可知d为HCIO,e为HC1O4,氧化性HClO 大于HCIO4,D正确。 12.C加NaOH生成红褐色Fe(OHD3沉淀，部分沉淀溶解是Al(OHD3溶于强碱，说明体系存在铁、铝的微 粒，A正确；加入KSCN显浅红色，说明仅有少量游离Fe,PAFC是高分子聚合态，绝大多数铁 结合在多核羟基络合胶体中，B正确；净水机理胶粒的电中和，不只是单纯物理吸附，PAFC净水 存在水解的化学变化，C不正确；天然水体本身含有CIˉ，因此AgCI沉淀不能说明氯离子全部来自 PAFC净水剂，D正确。 13.D过氧化钠与酸性高锰酸钾溶液反应，Na2O2中0的化合价为-1价，生成O2的化合价为0价，故N2O2 作还原剂，使酸性高锰酸钾溶液褪色是还原性，而次氯酸漂白是HC1O的强氧化性，两者原理不相 同，A不正确；反应中KMnO4作氧化剂，Na2O2作还原剂，故氧化性KMnO4>Na2O2,故氧化性： KMnO4>Na2O2>O2,B不正确；由电子和元素守恒得反应的化学方程式为 5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnS04+5O2↑+8H20,故H2SO4的配平系数为8，C 15.6g 不正确；15.6gNa02的物质的量为78g/mo0.2mol,由电子守恒知5Na02~2KMnO,故KMO, 的物质的量为0.2mol×左=0.08mol,D正确。 14.B制碱过程中NaHCO3析出后，还剩余饱和的NaHCO3和氯化铵的混合溶液，自然蒸发至干，得到固 体有NaHCO3和NHC1等，A不正确；1000mL饱和食盐水溶液总质量：m=1000mL×1.20g/mL=1200g, 饱和食盐水溶液中NaC的质量分数m10036100%~2647%,c0NaC少10020_100×120gmLx26.47% 36 M 58.5g/mol ≈5.43mol/L,B正确；由2 NaHCO3二Na2C03+H2O+CO2↑，固体质量减少是逸出的C02与H2O(g)二 者总质量知，分解的Na,Hc0,质量=4g01ma×168g-21,故碳酸氢钠分解率为 4.2g-3.425g 700L 31.25mol×17g/mol ×100%=50%,C不正确：NH物质的量为224Lmo31.25mol,oNH)31.25mo1x17g/mo+1200g ≈30.69%，D不正确。 2027届高三上学期10月学情检测·化学参考答案第2页共3页 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分) (1)①C02(2分) ②火星大气中有大量的C02(2分) 得2e (2)2Na202+2C02=2Na2C03+02（2分，方程式和电子转移各1分) 失2e (3)①C02+0H=HC03(1分)和HC03+0H=H0+C032-(1分) ②HC03、H20（2分) ③HC0的自耦电离产生C032-,C032-与Ca2+结合生成CaC03白色沉淀(2分) NaHCO3 100 Na2CO3 ④ 0t1 2时间s（画出变化趋势即可)（2分) 图2 16.（14分) (1)>(2分) 相同(2分) (2)①-1（1分) +1228(2分)MgH2+2H20=Mg(OHD2+2H2↑(2分) ②第四周期、Ⅷ族(2分) ③Na>A13+>H（2分) ④离子（1分) 17.(15分) (1)AG(2分) (2)①平衡压强，使浓盐酸顺利流下(2分) ②2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H20(2分) ③除去HC1气体(1分) ④3C10+2Fe3+100H=2Fe042+3C1+5H20(2分) 溶液变为浅紫红色（或其它合理答案，1分) 防止高铁酸钠受热分解（1分) (3)过量的浓KOH(2分) (4)79.2%（2分) 18.(15分) (1)矿石粉碎增大反应的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；浮选能把目标矿物选出来便于 初步除杂（答案合理即可，2分） (2)TiO2和Si02(2分) (3)液固比过大，会导致浸出率减小，也会导致盐酸的大量浪费（答案合理即可，1分) 提高浸出温度会造成设备腐蚀加剧和能耗加大（答案合理即可，1分） (4)A13+3NH3H2O=A1(OH3l+3NH4（2分) Na3AlF6(2分) (5)①烧杯和分液漏斗(2分) HC1(或盐酸)(1分) ②96.97%(2分) 2027届高三上学期10月学情检测·化学参考答案第3页共3页2027届高三 满分100分，时 可能用到的相对原子质量：H1C-12M-140-16Na-23A1-27S-32C1-35.5K-39Fe-56- 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.科技改变生活，下列科技中涉及的物质分类的说法错误的是（ 未来已来！ 机器人改变生活 6G将网络铺向天空与海洋 A.制造机器人机械臂的碳纤维属有机物 B.用于6G太赫兹芯片的铌酸锂(LiNbO3)属盐类 二氧化碳合成淀粉 C.脑机接口检测出脑内的过氧化氢属于过氧化物D.合成淀粉的二氧化碳属于酸性氧化物 2.操作规范是化学实验安全和成功的重要保证。下列操作不符合要求的是（ A.用剩的金属钠放回原试剂瓶中 B.将金属钾和氯气保存于同一橱柜中 C.将FeCL3溶液滴人NaOH溶液中制备Fe(OHD3沉淀 D.做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部要预先加少量水 3.“劳动是科研路上不倦的钻研，化学智慧是点亮生活的烟火！”下列化学知识解释对应的劳动 项目合理的是( 选项 劳动项目 化学知识 A 将明矾用于净水 明矾具有氧化性能杀菌消毒 B 用活性炭自制呼吸面具 与过氧化钠呼吸面具的原理相同 C 在发酵的面团中加入纯碱后蒸馒头 纯碱受热分解产生二氧化碳 D 给铁制农具涂防锈油 隔绝空气和水防止铁被腐蚀 4.武汉大学科研团队以Fe和F(OHD2复合体系对四氯化碳（CCL4)进行脱氯取得显著成效， 设阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关说法正确的是（ A.2.8g基态Fe原子含有的价电子数目为0.1Na B.在标准状况下，2.24LCCL4含有原子数目为0.5NA C.0.2 molFe(OH2完全转化成Fe(OHD3需O2的数目为0.05Na D.1.54gCCL4脱氯生成CH2C12过程中碳转移电子的数目为0.02NA 2027届高三上学期10月学情检测·化学第1页共8页 上学期10月学情检测 化学 间75分钟。请在答题卡上作答。 127 5.硫酸亚铁晶体(FSO4·7H2O)俗称绿矾，可用于絮凝净水和治疗缺铁性贫血等。下列有关硫酸 亚铁的相关实验装置或操作合理的是( 稀硫酸 过量 NaOH 20℃ 铁粉 圈溶液 500mL硫酸亚铁 晶体 A.配制0.lmo/L的FeSO4溶液 B.制备FeSO4溶液并较长时间观察白色沉淀 H,0,溶液 KSCN 溶液 0 0 目溶液 C.由FeSO4溶液制备硫酸亚铁晶体 D.二价铁离子的检验 阅读下列材料，回答6一7题。 海洋是地球上最大的化学资源宝库，蕴含着丰富的盐类物质，其中氯化钠是海洋中储量极 高的核心化工原料。从海水中分离得到的氯化钠溶液：一方面可作为氯碱工业的原料；另一方 面氯化钠溶液还可搭配氨气等应用于侯氏制碱法，实现纯碱的工业化制备。氯碱工业的产物氢 氧化钠具备优良的碱性，既可以吸收化工生产中逸出的氯气尾气，消除有毒废气污染，也能够 吸收二氧化碳等酸性气体；向纯碱溶液中通入二氧化碳可制备小苏打，而小苏打又是发酵粉的 主要有效成分，在食品加工领域得到大量应用。 6.下列有关化学用语的说法正确的是( 88 A.NaCl溶于水形成的水合离子：CgO。& 8 Upo8 88 B.二氧化碳的空间填充模型为： C.氢氧化钠的电子式为：Na[O:H可 D. 碳酸氢钠在水溶液中电离方程式为：NaHC0,=Na+H矿+CO,2 2027届高三上学期10月学情检测·化学第2页共8页 7.下列有关离子反应式错误的是（) A.氯藏工业：2CI+2H,0电C5+Ht+20H B.稀纯碱溶液中通入少量CO2:CO32-+H2O+CO2=2HC03 C.氢氧化钠溶液吸收氯气的尾气：C12+2OH=C1+CIO3+H20 D.侯氏制碱中饱和NaCI溶液和NHAHCO3反应：Na+HCO3=NaHCO3J 8.物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其用途相对应的是（) A.高温下Na可用于冶炼K是因为Na的金属性大于K B.三氯化铁具有氧化性而用于浸蚀铜印刷电路板 C.硬铝可用于制造飞机和宇宙飞船是因为铝的金属性强 D.CO2广泛应用于饮用水杀灭病毒和细菌，主要是利用其强还原性 9.化合物Q是具有补血功效的药物，可用于治疗贫血，其由X、Y、Z和W四种原子序数依 次增大的元素组成，X、Y、Z价电子数之和为13，Y和Z同主族，四种元素中只有W为 金属，已知化合物Q的结构如下图所示： O X 下列有关说法错误的是（) A.W和Z形成的化合物具有强还原性 B.X和Y形成的化合物中可能含有非极性键 C.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z D.化合物Q中含有的化学键有共价键和氢键等 10.用硫酸铁溶液联合除去烟气中的S02和工业废气中的氯的主要物质转化关系如下图所示： S02 Fe3+ >Cl 过程 过程Ⅱ S024 Fe2 2027届高三上学期10月学情检测·化学第3页共8页 下列说法正确的是() A.过程I有极性键和非极性键的断裂和形成 B.过程IⅡ反应后的溶液加人Na、NO3、I能大量共存 C.总反应方程式为C1l2+2S02+4H20+2Fe3+=2Fe2+2C1+2S042-+8H D.整个反应过程中Fe3#是催化剂，Fe2+是中间产物 11.下图是氯、钠两元素常见物质部分价类二维图，下列有关说法错误的是（) 化合价 +7 +5 d b 81 0 单质氧化物 酸 盐物质的分类 1 ---------◆a---◆h A.若b能同时转化为g和h,则可用于工业制消毒液 B.从分类上来看c只能是酸性或碱性氧化物 C.若a可和f生成b,则该反应可用于快速制氯气 D.在相同条件下的稀溶液中，d的氧化性大于e的氧化性 12.PAFC是一种无机高分子复合净水剂，为探究其有效成分。某兴趣小组对PAFC溶液进行 如下实验： ①取少量PAFC溶液，逐滴加入NaOH溶液，先产生红褐色沉淀，沉淀部分溶解； ②另取PAFC溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为浅红色； ③将PAF℃加入浑浊天然水中，搅拌静置，得到澄清上层液： ④取③的上层清液，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。 下列推断错误的是（) A.实验①现象说明PAFC溶液中可能存在Fe3+、A13+ B.实验②浅红色，说明溶液中含有少量游离F+，铁主要以羟基聚合胶体存在 C.实验③中PAFC净水过程只涉及物理变化 D.实验④产生白色沉淀，不能证明净水后水中氯离子全部来自PAFC 13.过氧化钠是一种强氧化剂，常用于漂白，过氧化钠也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应 方程式为：Na2O2+KMnO4+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+MnSO4+O2↑+H20(未配平)。下列 有关说法正确的是() 2027届高三上学期10月学情检测·化学第4页共8页 A.过氧化钠使酸性高锰酸钾溶液褪色原理与次氯酸漂白原理相同 B.氧化性：Na2O2>KMnO4>02 C.方程式中HS04的配平系数为6 D.15.6gNa2O2完全反应需要的KMnO4的物质的量为0.08mol 14.氨气和二氧化碳溶于饱和食盐水生成碳酸氢铵和碳酸氢钠受热分解是侯氏制碱的两个重要 反应，已知：20℃饱和NaC1溶液密度为1.20g/mL,NaC1溶解度：36.0g100gH20;取1000mL 该饱和食盐水，向其中先通入足量NH3,再通入足量CO2,充分反应后过滤得到NaHCO3 晶体；将所得晶体充分加热至恒重。下列说法正确的是（ A.过滤后滤液自然蒸发至干，得到固体只有NH4CI B.饱和食盐水中溶质的物质的量浓度约为5.43mol/L C.4.2g碳酸氢钠晶体受热分解，得3.425g固体，则碳酸氢钠分解率约为70.45% D.在标准状况下，饱和食盐水中通人的NH3为700L,则氨气的质量分数约为50% 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分) 碱金属元素Li、Na及其化合物在新能源、生产生活中具有重要用途。回答下列相关问题： (1)Li-CO2电池广泛应用于新型储能、碳捕获和火星探测器（火星大气层的主要成分是CO2),发 生的反应为4Li+3C02=2Li2C03+C。 ①在该反应中的物质属于非电解质的是 ②该电池在火星探测领域具有巨大潜力，原因是 (2)N2O2与CO2的反应用于航天、航天器应急供氧。写出该反应的化学方程式并用双线桥标 出电子转移的方向和数目 d (3)Na2CO3和NaHCO3在生产、生活方面有着重要用途。 ①在NaOH溶液中通入少量CO2易得Na2CO3和NaOH的混合物，通入CO2过多又易得 NaHCO3和Na2CO3的混合物，请写出由NaOH溶液和CO2制备纯净Na2CO3的最佳方案 的离子方程式 ②布朗斯特劳里酸碱理论提出酸碱质子理论：能够给出质子（H)的物质叫酸，能够接 收质子(H)的物质叫碱。已知在NHCO3溶液中存在HCO3的自耦电离：2HCO3 ≥H2CO3+C032，从质子理论的视角，则NaHC03溶液中具有两性的微粒有 (填化学式) ③在饱和的NaHCO3溶液中滴入浓的CaCl2溶液有白色沉淀生成的可能原因是 ④利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应。将甲、乙两支Y形管同时向一侧 倾斜，在，时刻使盐酸与固体反应；至t,时不再观察到有明显变化。 2027届高三上学期10月学情检测·化学第5页共8页 压强传感器 1gNa2CO3粉末 100 10mL0.1mol·L稀盐酸 1 g NaHCO3粉末 0t1 t2时间/s 图1 图2 在图2中分别绘制t~t,时刻两支Y形管中气体压强与时间的变化曲线（曲线边上标注 Na,CO3或NaHCO3)。 16.（14分) 在全球“双碳”日标驱动下，氢能作为清洁、高效、可再生的二次能源广泛应用于工业深度 脱碳、航空动力、分布式能源系统等领域，但氢能运输与储存成为氢能产业链最复杂、成本最 高也最核心的环节，目前氢的储存有低温液态和固态储氢等方法。 (1)低温液态储氢是将氢气深度冷却使其液化成仲氢含量提升至95%以上的液态氢，仲氢是 指核自旋方向相反的氢分子，常温氢气中正氢（75%)与仲氢（25%)共存。则分子间作 用力液态氢 气态氢（填“>”、“<”或“=”)；组成正氢与仲氢的元素 (填“相同”、“不相同”或“无法确定”) (2)固态储氢最大优势在于卓越的安全性，常见的固态储氢材料有镁基、钛铁基合金、轻质配 位氢化物（如LiBH4、NaAIH4)等。 ①镁基储氢是指镁与氢气形成MgH2,则其中H的化合价为 金属微粒的结 构示意图为 ,写出MgH2与水反应产生氢的化学方程式 ②钛铁基合金储氢中铁在元素周期表中的位置是 ③金属储氢形成的轻质配位氢化物如NaAH4,则其中Na、A13+、H半径由大到小的顺 序为 ④金属配位氢化物LBH4中含有配位键、共价键和 键。 2027届高三上学期10月学情检测·化学第6页共8页 17.（15分) 高铁酸钾K2FO)是一种新型消毒剂和净水剂，消毒效果比含氯消毒剂更强且无二次污染， 为暗紫色，极易溶于水形成浅紫红色溶液；高铁酸盐受热易分解，只在强碱性下稳定。 实验室制备少量高铁酸钾的步骤如下： I.高铁酸钠的制备： (1)制备高铁酸钠溶液需要一定质量分数浓度的NaOH溶液，配制该溶液的下列装置图中不 需要的仪器是 (填标号)。 口/鹭 (2)由氯气制备高铁酸钠的装置如下图所示： 浓盐酸 三氯化铁溶液 冰水 氢氧 氢氧 高锰 的和 酸钾食盐水 编力搅拌器 化钠 =化钠 ①装置中a的作用是 ②写出浓盐酸和高锰酸钾反应生成MnC12和Cl2等的化学方程式 ③饱和食盐水的作用是 ④三颈烧瓶中先通入氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠，然后滴入三氯化铁溶液和次氯酸钠在碱 性条件下反应生成高铁酸钠。写出次氯酸钠和三氯化铁反应的离子反应方程式 。 该装置中出现的现象是 ，冰水冷却的目的 是 Ⅱ.高铁酸钾的制备： (3)高铁酸钾溶解度小，容易得到固体，碱性条件下热稳定性、储存稳定性优于高铁酸钠，方 便作为固体氧化剂使用。则由高铁酸钠溶液转化成高铁酸钾晶体析出时，对加入KOH溶 液的要求是 d Ⅲ.高铁酸钾含量的测定： （4)在碘量瓶中称取高铁酸钾样品0.1000g,在强碱中溶解；再加入KI1.5g、加硫酸调pH≈1， 避光放置40min,用0.1mol/L的Na2S203与生成l2完全反应，用去12.00mL。则样品中 高铁酸钾的质量分数为 已知：2Fe042-+6+16H=2Fe3++3L2+8H20,l2+2S2032=2I+S4O62 2027届高三上学期10月学情检测·化学第7页共8页 18.（15分) 高铁铝土矿主要成分有：Al2033H20、Al2O3H20、Fe203、TiO2以及石英等。 一种以高铁铝土矿生产铝和铁红的双循环新工艺流程如下图所示： HCI 有机萃取R,NHCI HCI 高铁铝土矿一 粉碎浮选 酸浸 萃取 反萃取 →FeCL,溶液 热解Fe0, 1.NH,.HO 滤渣A 水相 AL,0,B→A 2.△ 通电 已知：TO2难溶于水和稀无机酸中，回答下列有关问题： (1)粉碎浮选的目的是 0 (2)滤渣A的成份是 (用化学式表示) (3)酸浸时液固比和温度对铝铁浸出率的影响如下图所示： 100 100 90 95 -A1 Fe 85 90 80 85 75 80 70 75 -A1 -Fe 90 100110120 130140 100:9 100:8 100:7 100:6 温度/℃ 液固比 液固比对浸出性能的影响 温度对浸出性能的影响 则酸浸时液固比不宜大于100：7的原因是 ;温度不宜大于105℃的 原因是 (4)写出水相中加入氨水反应的主要离子方程式 电解A12O3时加入B物质 的化学式为 (5)①萃取铁时在实验室用到的玻璃仪器有 该工艺流程中能循环利用的无机 物有 ②萃取效率(E%)指有机相中溶质质量占两相总质量的百分率；分配比(D)是指被萃取物 在有机相的总浓度与在水相的总浓度之比，已知D=80,则在100mL含铁溶液中加入 40mLR3NHC1的萃取效率E%= （保留至0.01%)。 2027届高三上学期10月学情检测·化学第8页共8页