精品解析：安徽阜阳市临泉县部分学校2027届高三上学期10月月考 化学试卷

高三化学B 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2. 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠可作为食品膨松剂  B. 明矾净水利用了物质的强氧化性 C. 燃煤中加入石灰石可降低温室气体排放  D. 石墨烯为有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热生成二氧化碳气体可使糕点疏松，可作食品膨松剂，A正确； B．明矾净水是该物质中水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮杂质，不是靠强氧化性，B错误； C．高温下：分解生成，可固硫（吸收）减少酸雨，但不吸收，无法降低温室气体排放，C错误； D．石墨烯为碳单质，为新型无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 下列有关实验室突发事件应对措施和常见废弃物处理方法的说法，不正确的是 A. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的硼酸溶液 B. 中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等可以放回原试剂瓶 C. 对于含有重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 D. 如果身上衣物着火，燃烧面积较大，应立即躺在地上翻滚 【答案】A 【解析】 【详解】A．当不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗快速稀释并去除大部分碱溶液，之后涂抹1%的硼酸溶液，中和残留的碱性物质，避免对皮肤造成进一步伤害，如果涂抹硼酸浓度过高容易造成二次伤害，A错误； B．钠、钾属于遇水剧烈反应的活泼金属，白磷属于易自燃的物质，这类特殊危险试剂如果随意丢弃会引发火灾、爆炸等安全事故，因此未用完的上述试剂需要放回原试剂瓶，B正确； C．含有重金属离子的废液，通过沉淀法可以将重金属离子转化为难溶的氢氧化物、硫化物等沉淀从溶液中分离，并作为废渣处理，在确定溶液中不含重金属离子后，将溶液排放，C正确； D．如果身上的衣物着火，不可慌张乱跑，应立刻用湿布灭火，如果燃烧面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的，D正确； 故选A。 3. 中国陶瓷历史悠久，其制作过程包括选矿粉碎、坯料成型、釉料配制（含铅丹）、高温烧制和彩绘装饰（用、等氧化物着色）等工艺。下列说法错误的是 A. 选矿粉碎属于物理变化 B. 铅丹中元素的化合价为+2价和+4价 C. 高温烧制过程中，坯料中的碳酸钙分解属于氧化还原反应 D. 彩绘用的、均为金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．选矿粉碎过程仅改变矿石的形态大小，无新物质生成，属于物理变化，A正确； B．铅与碳同主族，化合价有相似性。碳的氧化物中碳可以是+2、+4价，铅也类似；可拆写为，元素存在+2价和+4价两种价态，B正确； C．碳酸钙高温分解的反应为，反应前后所有元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应，C错误； D．、均由金属元素与氧元素组成，都属于金属氧化物，D正确； 故选C。 4. 下列实验操作或装置中，合理的是 A．比较氧化性： B．制备胶体 C．灼烧海带 D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置中先接触浸有溶液的棉球，可以将氧化为，可以说明氧化性；但是后续未反应完全的和生成的都会接触浸有溶液的棉球，两者均能将氧化为，无法单独证明的氧化性强于，无法得到该实验结论，A错误； B．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可以得到胶体，B正确； C．灼烧海带需要在坩埚中进行加热，不能使用蒸发皿进行加热，C错误； D．配制溶液定容时，当蒸馏水液面距离刻度线1～2cm时，需要改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，不能直接用烧杯加入蒸馏水，D错误； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为 B. 标准状况下，的分子数为 C. 常温下，与足量的稀溶液反应，转移电子数为 D. 粉与足量的发生反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和都仅由氧原子构成，混合气体中氧原子的总物质的量为，因此含有氧原子的数量为，A正确； B．标准状况下，不是气态，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，无法计算其分子数，B错误； C．常温下，与稀溶液发生反应，1个中1个氯原子从0价降低到-1价，1个氯原子从0价升高到+1价，转移1个电子，因此参与反应转移电子数量为，C正确； D．的物质的量为，与发生反应，从0价升高到+3价，失去3个电子，因此与足量的发生反应，转移的电子数为，D正确； 故选B。 6. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色强酸性溶液中：、、、 B. 溶有氯化钡的溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为无色离子，且彼此之间不发生反应，也都不与发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．会与发生反应生成和水，并且生成的会和生成沉淀，无法大量共存，B不符合题意； C．使石蕊变红说明溶液显酸性，存在大量的，会和结合生成，并且有强氧化性会将氧化为，无法大量共存，C不符合题意； D．加入铝粉产生氢气，溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若为碱性溶液，会和生成沉淀，无法大量共存；若为酸性溶液，在酸性条件下会将氧化为，并且此时和铝反应也不会生成氢气，D不符合题意； 故选A。 7. 金（）性质稳定，不易发生反应，但可以与王水（浓硝酸与浓盐酸体积比1∶3混合）反应，其反应的化学方程式为： ，下列说法正确的是 A. 为 B. 浓硝酸与浓盐酸均为氧化剂 C. 该反应中每生成，转移电子 D. 中金元素化合价为 【答案】D 【解析】 【分析】反应中 HNO3 作氧化剂，其中氮元素由 +5 价被还原为 +2 价；HCl 提供氯离子和酸性环境，氯元素的化合价在反应前后均为 −1 价不变。由原子守恒与得失电子守恒配平得：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O。 【详解】A．由上述配平结果可知，产物 X 为 NO（氮元素由 +5 价降为 +2 价，与 Au 由 0 价升高到 +3 价得失电子数相等），而不是 NO2，A 错误。 B．反应中只有 HNO3 中氮元素的化合价降低，HNO3 作氧化剂；HCl 中氯元素的化合价始终为 −1 价，未被氧化，只提供氯离子和酸性环境，不作氧化剂，B 错误。 C．金元素由 0 价升高到 +3 价，1 mol Au 失去 3 mol 电子；氮元素由 +5 价降到 +2 价得到电子，故每生成 1 mol HAuCl4 转移 3 mol 电子，不是 6 mol，C 错误。 D．HAuCl4 中 H 为 +1 价、Cl 为 −1 价，由化合物中正负化合价代数和为 0 可得金元素的化合价为 +3，D 正确。 故答案为D。 阅读下列材料，完成下列小题 消毒剂和漂白剂在日常生活中应用广泛。常见的液体消毒剂有过氧化氢溶液和84消毒液（有效成分为）；固体消毒剂有漂白粉和过碳酸钠（是与形成的固体加合物，溶于水后可释放）；活性炭、常用于脱色和漂白；过氧乙酸（）因杀菌能力强，常用于医院环境消毒。 8. 下列关于消毒剂的使用和保存，说法不正确的是 A. 过氧化氢溶液在使用时，温度不宜过高，因为其易分解 B. 84消毒液与浓盐酸混合使用，能生成更多的，消毒效果更好 C. 使用漂白粉时，暴露在空气中一小段时间，漂白能力更强，是因为生成更多的 D. 将过氧化氢制成过碳酸钠，是为了使其更稳定，便于储存和运输 9. 下列关于漂白剂、消毒剂在生产生活中的应用，说法不正确的是 A. 在白糖制备工艺中，常用活性炭进行脱色，利用了其吸附性 B. 84消毒液、漂白粉可以用作棉、麻、纸张的漂白剂 C. 在红酒制备工艺中，常添加，利用了其漂白性 D. 医院常用过氧乙酸（）作杀菌消毒剂，利用了其强氧化性 【答案】8. B 9. C 【解析】 【8题详解】 A．的化学性质不稳定，在温度较高时容易发生分解生成水和氧气，因此使用温度不宜过高，A正确； B．84消毒液有效成分为，和浓盐酸会发生反应，反应生成有毒的氯气，并且不会生成更多的，不仅无法提升消毒效果，还会产生危险，B错误； C．漂白粉的有效成分为，暴露在空气中会和水和二氧化碳发生反应生成，具有强氧化性，会使漂白能力变强，C正确； D．是与形成的固体加合物，相比于液态的，其化学性质更稳定，作为固体更便于储存和运输，D正确； 故选B； 【9题详解】 A．活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附性，可以吸附白糖制备过程中产生的有色杂质来完成脱色，A正确； B．84消毒液有效成分为，漂白粉的有效成分为，两者均可以生成具有强氧化性的，可以进行漂白，可以作为棉、麻、纸张的漂白剂，B正确； C．在红酒制备中加入，主要是利用其还原性，防止红酒被氧化，并不是利用其漂白性，C错误； D．过氧乙酸（）中含有过氧键，具有强氧化性，能够杀菌消毒，可以作为杀菌消毒剂，D正确； 故选C。 10. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质符合如图所示转化关系的是（图中的箭头均表示一步转化） A. 甲为、乙为、丙为 B. 甲为、乙为、丙为 C. 甲为、乙为、丙为 D. 甲为、乙为、丙为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和氧气加热反应生成，和氢氧化钠反应生成，但是无法一步转化生成或，A不符合题意； B．和氧气加热反应生成，高温下会分解生成，和氧气加热反应生成，和氢气高温条件下被还原为，符合图示转化关系，B符合题意； C．和氧气加热反应生成，无法通过一步转化生成，可以加热分解生成，也无法通过一步转化生成，C不符合题意； D．无法通过一步反应生成，加热分解生成，无法通过一步反应生成，和氢气高温条件下被还原为，D不符合题意； 故选B。 11. 侯氏制碱工艺的简化流程图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 先通NH3再通CO2的目的是增大CO2的溶解度 B. 通入二氧化碳后，能够产生NaHCO3晶体的主要原因是其溶解度相对较小 C. 该流程中可循环使用的物质有CO2、NH3、母液 D. 纯碱可用于治疗胃酸过多，胃溃疡患者不能使用 【答案】D 【解析】 【分析】在饱和食盐水中通入氨气，形成氨化的NaCl饱和溶液，再向其中通入二氧化碳，使溶液中存在大量的Na＋、、Cl-和，由于NaHCO3的溶解度最小，故可析出NaHCO3晶体，灼烧NaHCO3得纯碱，其余产品处理后可作肥料或循环使用；其反应原理为NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；母液处理后可回收NH3，析出后剩余的含的母液可循环利用，因此可循环使用的物质为CO2、NH3和含的母液。 【详解】A．NH3溶解度极大，通入之后溶液变成碱性，可吸收大量二氧化碳，因此先通NH3再通CO2的目的是增大CO2的溶解度，A正确 B．通入二氧化碳后，能够产生NaHCO3晶体的主要原因是其溶解度相对较小，B正确； C．该流程中可循环使用的物质有CO2、NH3、母液，C正确 D．纯碱碱性很强，腐蚀性大，不能用来治疗胃酸，小苏打可用于治疗胃酸过多，和胃酸反应生成二氧化碳，但胃溃疡患者不能使用，D错误； 故答案选D。 12. 利用氯元素的“价-类”二维图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是 A. 上图中X对应的物质类别可能是氢化物 B. 从氯元素化合价的角度判断，图中甲和辛反应不可能生成乙 C. 从物质类别的角度判断，丁可以和NaOH溶液反应生成盐和水 D. 若庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚时，每消耗1 mol乙时转移1 mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】甲：化合价为-1的非单质，通常为HCl；乙：化合价为 的单质，是Cl2；丙：化合价为+4的氧化物，是ClO2；丁：化合价为+7的氧化物，是Cl2O7；戊：化合价为+1的含氧酸，HClO；己：化合价为+7的含氧酸，是HClO4；庚：化合价为+1的正盐，如；辛：化合价为+5的正盐，如。 【详解】A．X对应类别为氢化物时，甲为，氯元素为价，符合价态与类别对应关系，A正确； B．甲中氯元素为价，辛中氯元素为价，二者可发生归中反应生成价的（乙），反应，B错误； C．丁为价氯的氧化物，属于酸性氧化物，与反应生成高氯酸钠和水，产物为盐和水，C正确； D．庚为漂白粉有效成分，制取反应为，发生歧化反应，每消耗转移电子，故消耗时转移电子，D正确； 故答案选B。 13. 我国电信产业发展迅猛，化工起到了很大的作用。工业上，一般用硫锰矿（主要成分为，还含少量、、等）制备高纯，其流程如下。下列说法不正确的是 A. 光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅 B. 若氧化改用，则消耗的量实际比理论高 C. “沉锰”时的离子方程式为 D. 酸溶后溶液中的金属阳离子可能含有 【答案】C 【解析】 【分析】硫锰矿（主要成分为MnS，还含少量FeO 、 MgS 、等）制备高纯，其流程如下：第一步硫锰矿石高温煅烧，把硫化物转化成金属氧化物，方便后续酸溶，尾气为；第二步酸溶，煅烧产物金属氧化物和稀硫酸反应，酸溶后溶液金属离子是，滤渣1是；第三步氧化、沉铁，作用：氧化剂，酸性条件把氧化为，加氨水：调节pH，使水解生成，故滤渣2是，滤液中剩余离子；第四步沉镁，加发生沉淀转化，除去镁杂质，不引入其他金属阳离子，滤渣3是，溶液现在主要阳离子是；第五步沉锰，加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，正确离子方程式：，得到，后续经过洗涤干燥，得到高纯； 【详解】A．光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅，该表述正确，A正确； B．溶液中存在的等金属离子会催化分解，导致部分无效损耗，因此实际消耗的量会比理论值更高，该表述正确，B正确； C．给出的离子方程式错误，若生成大量，无法得到沉淀，实际沉锰时和反应，会与另一部分结合生成和，正确离子方程式为：，该选项表述错误，C错误； D．硫锰矿中的FeO经煅烧后，若未被完全氧化为三价铁，酸溶后溶液中就可能含有，该表述正确，D正确； 故选C。 14. 下列有关离子检验的说法正确的是 A. 用洁净的玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有钠离子，不能确定是否含有 B. 向某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有，无 C. 取少量待测液于试管中，加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，该溶液中不含 D. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液一定含或或两者皆有 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验过程中不能使用玻璃棒，因为玻璃本身含有钠元素，会对样品的焰色产生干扰，无法证明样品中含有钠离子，观察钾离子的焰色需要透过蓝色钴玻璃，不能确定是否含有，A错误； B．向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀，只能证明溶液中含有，不能说明溶液中不存在，B错误； C．检验时，加入稀溶液且不加热的情况下，即使溶液中含有，也很难有逸出，此时湿润的红色石蕊试纸不变蓝，无法证明溶液中不含有，C错误； D．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体只能是，能与盐酸反应生成的离子只有和，因此原溶液一定含或或两者皆有，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4，M=198g·mol-1)并探究其性质。 【资料】K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）实验一：制备K2FeO4(夹持装置略) ①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器与普通分液漏斗相比，该装置的优点为________(写出1点即可)。 ②装置B的作用是________________。 ③C中生成高铁酸钾的化学反应方程式为________________。 （2）实验二：探究K2FeO4的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe3+，但生成Fe3+不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，理由是________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是排除____的干扰，可证明K2FeO4氧化Cl-。对比实验一与实验二方案Ⅱ的结果，Cl2和的氧化性强弱与________相关。 （3）若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.8g，则K2FeO4的产率为________。(保留3位有效数字) 【答案】（1） ①. 可以平衡压强，便于浓盐酸顺利流下；防止浓盐酸挥发 ②. 吸收挥发的HCl ③. （2） ①. ②. ③. 溶液酸碱性 （3）76.4% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气；装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢；装置C中氯气与氢氧化铁和氢氧化钾溶液反应制备高铁酸钾，过量的氢氧化钾溶液可能与氯气反应生成次氯酸钾、氯化钾和水；装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 ①由实验装置图可知，装有浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比，恒压滴液漏斗的优点是可以平衡压强，便于浓盐酸顺利流下，同时防止浓盐酸挥发； ②装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢； ③由分析可知，C中生成高铁酸钾的反应为氯气与氢氧化铁和氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由题给信息可知，高铁酸钾在酸性溶液中快速反应生成氧气、铁离子和水，反应的离子方程式为：，所以方案Ⅰ中生成的铁离子不一定是高铁酸钾将溶液中的氯离子氧化所致；由分析可知，过量的氢氧化钾溶液可能与氯气反应生成次氯酸钾、氯化钾和水，次氯酸根离子酸性条件下能与溶液中氯离子反应生成氯气、氯离子和水，所以方案Ⅱ用氢氧化钾溶液洗涤的目的是排除的干扰，证明高铁酸钾氧化氯离子；实验一说明碱性条件下氧化剂氯气的氧化性强于高铁酸根离子，实验二方案Ⅱ说明酸性条件下高铁酸根离子的氧化性强于氯气，所以氯气和高铁酸根离子的氧化性强弱与溶液酸碱性不同有关； 【小问3详解】 由铁元素守恒可知，理论上，14.0 g 的物质的量为，根据Fe元素守恒，理论生成的物质的量等于的物质的量，理论质量为，实际得到19.8g，产率为。 16. 高铁铝土矿是重要的金属资源，其中常伴生硫化物杂质。某工厂以高铁铝土矿（主要含有、、以及少量的）为原料，制备铵明矾[]并实现硫资源的回收利用，其工艺流程如下： 已知：①完全沉淀的约为3.2，开始沉淀的约为4.1； ②铵明矾的溶解度随温度升高而显著增大； ③此条件下，基本不与其他物质反应。 请回答下列问题： （1）的化学名称为__________，焙烧过程中，与空气中的氧气反应生成和，该反应的化学方程式为__________。 （2）滤渣2的主要成分为__________（填化学式），得到产品的一系列操作依次为__________、洗涤、干燥。 （3）调节时，需要精准控制。试剂为氨水，与溶液相比，用氨水调节的优点是__________。 （4）“烟气”中的用足量氨水吸收，发生反应的离子方程式为__________。 （5）为测定产品的纯度，已知产品中其他杂质均不含。称取铵明矾样品配成溶液，取于锥形瓶中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀。则该铵明矾样品的纯度为__________%（结果保留3位有效数字）。（已知：的摩尔质量为，的摩尔质量为） 【答案】（1） ①. 二硫化亚铁 ②. （2） ①. ②. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （3）便于精确控制且产品中不引入杂质离子 （4）或 （5）69.7 【解析】 【分析】高铁铝土矿主要含有、、以及少量的在空气中焙烧，硫元素被氧化为，烟气的主要成分为，焙烧渣为、、；加入稀硫酸后，、转化为、，不溶于稀硫酸成为滤渣1；向滤液1中加入氨水将调整至3.2～4.1，将转化为沉淀除去，滤渣2的主要成分为，滤液2中主要含有、；烟气用足量的氨水吸收后吸收液的主要成分为，被空气中的氧气氧化为，与滤液2混合后生成，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到，由此解答； 【小问1详解】 的化学名称为二硫化亚铁，焙烧过程中，与空气中的氧气反应生成和，因此化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣2的主要成分为；根据已知信息的溶解度随温度升高而显著增大，因此从得到的操作应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问3详解】 是强碱，调节时容易过量，而氨水是弱碱，能精准地将调节至3.2～4.1之间，使完全沉淀；而且使用时会引入，而氨水不会，因此采用氨水调节更好； 【小问4详解】 烟气（主要成分为）用足量的氨水吸收后吸收液的主要成分为，因此离子方程式为； 【小问5详解】 白色沉淀为铵明矾中的和溶液反应生成的，的物质的量为，溶液中含的物质的量为，溶液中含的物质的量为，每个中含有两个，样品中的物质的量为，其质量为，因此纯度为。 17. 无水氯化铝在工业和实验室中有着广泛的应用。同学们设计如下实验装置制备无水氯化铝。 已知：Al和Cl2加热时生成AlCl3，无水AlCl3在空气中易潮解，加热易升华。 请回答下列问题： （1）盛装MnO2的仪器名称是________。 （2）实验开始时先点燃____（填“A”或“B”）处酒精灯，目的是________________。 实验装置导管比较粗的优点是________________。 （3）装置D设计的目的是吸收尾气中的氯气，写出常温下NaOH溶液吸收氯气的化学方程式：____________________________。装置C的主要作用是___________。 （4）装置A中生成224 mL（标准状况）氯气时，被氧化的HCl为____mol。 （5）同学们查阅资料发现：AlCl3蒸气为气态时会发生分子缔合生成Al2Cl6分子。若该分子的相对分子质量为267，如果用足量氨水吸收0.15 mol Al2Cl6，充分反应后可生成白色沉淀____g。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. A ②. 排除装置中的空气，防止Al与反应 ③. 防止氯化铝冷凝后堵塞导管 （3） ①. ②. 防止装置D中的水蒸气进入收集器 （4）0.02 （5）23.4 【解析】 【分析】以浓盐酸和二氧化锰为原料，通过装置A的加热反应制取氯气；浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中会混有HCl杂质和水蒸气，因此先将气体通入盛有试剂a（饱和食盐水）的洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气；随后干燥的氯气通入装置B中，在加热条件下与铝粉反应生成氯化铝，生成的无水氯化铝受热升华进入收集器中冷却凝华得到产物；为防止外界空气中的水蒸气进入收集器导致无水氯化铝潮解，设置了盛有碱石灰的干燥管C，最后多余的氯气通入装置D的NaOH溶液中被吸收，避免污染空气。实验开始时需先点燃A处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置内的空气，防止铝粉在加热时与装置中的氧气反应引入杂质。 【小问1详解】 盛装MnO2的仪器为圆底烧瓶； 【小问2详解】 若先点燃B处酒精灯，铝会与装置内残留的O2反应生成氧化铝，因此先点燃A处酒精灯，利用Cl2排尽装置内的空气；实验装置导管比较粗可以防止加热升华的遇冷后凝华堵塞细导管，保证气流通畅； 【小问3详解】 常温下NaOH溶液吸收氯气的化学方程式为；干燥管C中盛有碱石灰，可以防止外界空气中的水蒸气进入收集器导致无水氯化铝潮解； 【小问4详解】 装置A中反应为，每生成1 mol ，有2 mol HCl被氧化（另外2 mol HCl表现酸性未被氧化）。标准状况下224 mL 物质的量为0.01mol，因此被氧化的HCl为0.02 mol； 【小问5详解】 氨水为弱碱，和反应生成的沉淀不溶于过量氨水，根据Al元素守恒，0.15 mol 完全反应生成0.30 mol 沉淀，其质量为。 18. 绿矾()在工业、医药和环保等多个领域都有广泛的应用。 I．绿矾的制备：工业上用赤铁矿(含，也含有等)制备绿矾的流程如图所示： （1）氢氧化钠溶液能溶解赤铁矿中的物质是____________，试剂a为____________。 （2）在滤液II中加入过量的试剂b，发生多个化学反应，其中属于化合反应的离子方程式为________________________，滤渣III主要成分的化学式为________________________。 （3）操作④中隔绝空气的目的是________________________。 II．绿矾的检验： （4）①绿矾易变质，检验变质的方法是：快速取少量样品试管中，加适量水溶解，滴加____________溶液(填化学式)，可以确定产物是否变质。 ②测定绿矾纯度的方法：称取6.0 g样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为40.00 mL，则的纯度为____________。 (结果保留三位有效数字，已知) III．绿矾的应用： （5）工业上常用绿矾处理含重铬酸根的酸性废水，被还原为，该反应的离子方程式为________________________。 【答案】（1） ①. ②. 稀硫酸(或) （2） ①. ②. 和Cu （3）防止溶液中的被空气氧化为 （4） ①. KSCN ②. 92.7％ （5） 【解析】 【分析】赤铁矿含、，也含有、、等，加入溶液煮沸，与反应生成，其余物质均不与溶液反应，滤渣Ⅰ中为、、、；滤渣中加入试剂a，滤渣为，并且最终得到绿矾，因此试剂a为；加入硫酸后、、分别转化为、、，为了除去、，加入的试剂b为铁粉，加入过量的铁粉后，转化为，转化为，滤渣III的主要成分为和剩余的，滤液III隔绝空气进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，氢氧化钠溶液能溶解赤铁矿中的物质是；试剂a为； 【小问2详解】 由分析可知，试剂b为铁粉，在溶液中发生反应为和，其中属于化合反应的是； 由分析可知，滤渣III的主要成分为和剩余的； 【小问3详解】 滤液III的主要成分为，其中具有强还原性，空气中的氧气会将氧化为，导致产物变质，因此隔绝空气的目的为防止溶液中的被空气氧化为； 【小问4详解】 ①绿矾变质是被空气中的氧气氧化成，检验是否变质，只需要检查是否存在，采用KSCN溶液进行检验，若溶液变成血红色，则说明存在，即样品变质，反之则未变质； ②消耗的的物质的量为 ，根据可知，的物质的量为 ，根据铁元素守恒，的物质的量为，其质量为 ，因此的纯度为 ； 【小问5详解】 在酸性条件下被还原为，中的被氧化成，因此离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学B 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2. 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠可作为食品膨松剂  B. 明矾净水利用了物质的强氧化性 C. 燃煤中加入石灰石可降低温室气体排放  D. 石墨烯为有机高分子材料 2. 下列有关实验室突发事件应对措施和常见废弃物处理方法的说法，不正确的是 A. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的硼酸溶液 B. 中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等可以放回原试剂瓶 C. 对于含有重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 D. 如果身上衣物着火，燃烧面积较大，应立即躺在地上翻滚 3. 中国陶瓷历史悠久，其制作过程包括选矿粉碎、坯料成型、釉料配制（含铅丹）、高温烧制和彩绘装饰（用、等氧化物着色）等工艺。下列说法错误的是 A. 选矿粉碎属于物理变化 B. 铅丹中元素的化合价为+2价和+4价 C. 高温烧制过程中，坯料中的碳酸钙分解属于氧化还原反应 D. 彩绘用的、均为金属氧化物 4. 下列实验操作或装置中，合理的是 A．比较氧化性： B．制备胶体 C．灼烧海带 D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为 B. 标准状况下，的分子数为 C. 常温下，与足量的稀溶液反应，转移电子数为 D. 粉与足量的发生反应，转移的电子数为 6. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色强酸性溶液中：、、、 B. 溶有氯化钡的溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、 7. 金（）性质稳定，不易发生反应，但可以与王水（浓硝酸与浓盐酸体积比1∶3混合）反应，其反应的化学方程式为： ，下列说法正确的是 A. 为 B. 浓硝酸与浓盐酸均为氧化剂 C. 该反应中每生成，转移电子 D. 中金元素化合价为 阅读下列材料，完成下列小题 消毒剂和漂白剂在日常生活中应用广泛。常见的液体消毒剂有过氧化氢溶液和84消毒液（有效成分为）；固体消毒剂有漂白粉和过碳酸钠（是与形成的固体加合物，溶于水后可释放）；活性炭、常用于脱色和漂白；过氧乙酸（）因杀菌能力强，常用于医院环境消毒。 8. 下列关于消毒剂的使用和保存，说法不正确的是 A. 过氧化氢溶液在使用时，温度不宜过高，因为其易分解 B. 84消毒液与浓盐酸混合使用，能生成更多的，消毒效果更好 C. 使用漂白粉时，暴露在空气中一小段时间，漂白能力更强，是因为生成更多的 D. 将过氧化氢制成过碳酸钠，是为了使其更稳定，便于储存和运输 9. 下列关于漂白剂、消毒剂在生产生活中的应用，说法不正确的是 A. 在白糖制备工艺中，常用活性炭进行脱色，利用了其吸附性 B. 84消毒液、漂白粉可以用作棉、麻、纸张的漂白剂 C. 在红酒制备工艺中，常添加，利用了其漂白性 D. 医院常用过氧乙酸（）作杀菌消毒剂，利用了其强氧化性 10. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质符合如图所示转化关系的是（图中的箭头均表示一步转化） A. 甲为、乙为、丙为 B. 甲为、乙为、丙为 C. 甲为、乙为、丙为 D. 甲为、乙为、丙为 11. 侯氏制碱工艺的简化流程图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 先通NH3再通CO2的目的是增大CO2的溶解度 B. 通入二氧化碳后，能够产生NaHCO3晶体的主要原因是其溶解度相对较小 C. 该流程中可循环使用的物质有CO2、NH3、母液 D. 纯碱可用于治疗胃酸过多，胃溃疡患者不能使用 12. 利用氯元素的“价-类”二维图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是 A. 上图中X对应的物质类别可能是氢化物 B. 从氯元素化合价的角度判断，图中甲和辛反应不可能生成乙 C. 从物质类别的角度判断，丁可以和NaOH溶液反应生成盐和水 D. 若庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚时，每消耗1 mol乙时转移1 mol电子 13. 我国电信产业发展迅猛，化工起到了很大的作用。工业上，一般用硫锰矿（主要成分为，还含少量、、等）制备高纯，其流程如下。下列说法不正确的是 A. 光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅 B. 若氧化改用，则消耗的量实际比理论高 C. “沉锰”时的离子方程式为 D. 酸溶后溶液中的金属阳离子可能含有 14. 下列有关离子检验的说法正确的是 A. 用洁净的玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有钠离子，不能确定是否含有 B. 向某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有，无 C. 取少量待测液于试管中，加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，该溶液中不含 D. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液一定含或或两者皆有 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4，M=198g·mol-1)并探究其性质。 【资料】K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）实验一：制备K2FeO4(夹持装置略) ①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器与普通分液漏斗相比，该装置的优点为________(写出1点即可)。 ②装置B的作用是________________。 ③C中生成高铁酸钾的化学反应方程式为________________。 （2）实验二：探究K2FeO4的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe3+，但生成Fe3+不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，理由是________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是排除____的干扰，可证明K2FeO4氧化Cl-。对比实验一与实验二方案Ⅱ的结果，Cl2和的氧化性强弱与________相关。 （3）若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.8g，则K2FeO4的产率为________。(保留3位有效数字) 16. 高铁铝土矿是重要的金属资源，其中常伴生硫化物杂质。某工厂以高铁铝土矿（主要含有、、以及少量的）为原料，制备铵明矾[]并实现硫资源的回收利用，其工艺流程如下： 已知：①完全沉淀的约为3.2，开始沉淀的约为4.1； ②铵明矾的溶解度随温度升高而显著增大； ③此条件下，基本不与其他物质反应。 请回答下列问题： （1）的化学名称为__________，焙烧过程中，与空气中的氧气反应生成和，该反应的化学方程式为__________。 （2）滤渣2的主要成分为__________（填化学式），得到产品的一系列操作依次为__________、洗涤、干燥。 （3）调节时，需要精准控制。试剂为氨水，与溶液相比，用氨水调节的优点是__________。 （4）“烟气”中的用足量氨水吸收，发生反应的离子方程式为__________。 （5）为测定产品的纯度，已知产品中其他杂质均不含。称取铵明矾样品配成溶液，取于锥形瓶中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀。则该铵明矾样品的纯度为__________%（结果保留3位有效数字）。（已知：的摩尔质量为，的摩尔质量为） 17. 无水氯化铝在工业和实验室中有着广泛的应用。同学们设计如下实验装置制备无水氯化铝。 已知：Al和Cl2加热时生成AlCl3，无水AlCl3在空气中易潮解，加热易升华。 请回答下列问题： （1）盛装MnO2的仪器名称是________。 （2）实验开始时先点燃____（填“A”或“B”）处酒精灯，目的是________________。 实验装置导管比较粗的优点是________________。 （3）装置D设计的目的是吸收尾气中的氯气，写出常温下NaOH溶液吸收氯气的化学方程式：____________________________。装置C的主要作用是___________。 （4）装置A中生成224 mL（标准状况）氯气时，被氧化的HCl为____mol。 （5）同学们查阅资料发现：AlCl3蒸气为气态时会发生分子缔合生成Al2Cl6分子。若该分子的相对分子质量为267，如果用足量氨水吸收0.15 mol Al2Cl6，充分反应后可生成白色沉淀____g。 18. 绿矾()在工业、医药和环保等多个领域都有广泛的应用。 I．绿矾的制备：工业上用赤铁矿(含，也含有等)制备绿矾的流程如图所示： （1）氢氧化钠溶液能溶解赤铁矿中的物质是____________，试剂a为____________。 （2）在滤液II中加入过量的试剂b，发生多个化学反应，其中属于化合反应的离子方程式为________________________，滤渣III主要成分的化学式为________________________。 （3）操作④中隔绝空气的目的是________________________。 II．绿矾的检验： （4）①绿矾易变质，检验变质的方法是：快速取少量样品试管中，加适量水溶解，滴加____________溶液(填化学式)，可以确定产物是否变质。 ②测定绿矾纯度的方法：称取6.0 g样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为40.00 mL，则的纯度为____________。 (结果保留三位有效数字，已知) III．绿矾的应用： （5）工业上常用绿矾处理含重铬酸根的酸性废水，被还原为，该反应的离子方程式为________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $