吉林长春市公主岭市第一中学校2026-2027学年高二上学期10月份学科大练习 化学试卷

2026-2027学年度上学期高二年级10月份学科大练习 化学 （做题时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量O 16 Cu 64 I 127 一、单选题（共20题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分） 1．下列说法正确的是 A．非自发的反应一定不能发生 B．反应在室温下可自发进行，则该反应的 C．相同质量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 D．恒温恒压下，且的反应不能自发进行 2．合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是 A．采用高温 B．采用高压 C．使用催化剂 D．以上均不对 3．关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是 A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为 B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为 C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极保护法 D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极 4．下列关于电解池的叙述中正确的是 A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．溶液中阳离子向阴极移动 C．在电解池的阳极发生还原反应 D．电子从电源的负极沿导线进入电解质溶液中 5．下列措施能提高化学反应速率的是 A．用锌与稀硫酸制时，将纯锌改为粗锌 B．实验室制备时，增加的用量 C．工业合成氨时，不断地将氨气液化 D．为了防止食品腐败，将其保存在冰箱中 6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B．向溶液中加入一定量碳酸钙，溶液变为红褐色 C．压缩装有HI、、的平衡体系的密闭容器，装置内气体颜色加深 D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 7．利用下列装置，能达到实验目的的是 实验目的 A．模拟氯碱工业制取并验证 B．比较和对分解的催化效果 C．外加电流法保护闸门 D．探究温度对化学平衡的影响 实验设计 A．A B．B C．C D．D 8．关于下列各装置图的叙述不正确的是 A．装置①盐桥中的移向乙烧杯 B．装置②用石墨作电极电解溶液 C．用装置③可实现在铁上镀铜 D．用装置④可实现铜的精炼 9．自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应：，下列说法正确的是 A．放电时电极为正极 B．充电时接电源负极 C．充电时电极质量减小 D．放电时电极质量不变 10．为探究反应速率的影响因素，某同学设计了以下实验，下列说法正确的是 实验序号 反应温度/℃ 溶液/mL 溶液/mL 浑浊出现时间/s 备注 Ⅰ 20 10 10 0 10 Ⅱ 20 10 5 V 16 Ⅲ 40 10 5 0 8 第10 s开始浑浊不再增加 A．实验Ⅲ用表示0~10 s内的平均反应速率为 B．对比实验Ⅰ、Ⅱ研究对该反应速率的影响，则 C．对比实验Ⅰ、Ⅲ实验结果可推知温度越高，反应速率越快 D．该实验也可以用的体积变化来定量表示化学反应的快慢 11．某温度下，在的密闭容器中进行反应，若起始时加入和 B反应一段时间后达到平衡，则下列说法正确的是 A．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 B．A、B的平衡转化率不相等 C．时，反应达到平衡 D．该反应的化学平衡常数表达式是 12．工业合成甲醇原理为 ，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A．“干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B．合成甲醇时压强越大越好 C．“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D．采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 13．一定温度下，下列叙述是可逆反应在定容密闭容器中达到平衡标志的有几项 ①的生成速率与的分解速率相等；②单位时间内生成，同时生成； ③混合气体的密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化； ⑥用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2； ⑦、、的分子数目比为1∶3∶2；⑧的浓度不再变化。 A．六项 B．五项 C．四项 D．三项 14．利用“”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法不正确的是 A．微热试管中溶液，溶液由橙黄色变为黄色，故 B．向试管加水后，浓度减小 C．试管比试管黄色更深，平衡正向移动，平衡常数不变 D．试管比试管橙色更深，原因是增大，平衡逆向移动 15．在农业上用作高效磷钾复合肥，在化学工业中还用作制偏磷酸钾的原料。一种电解法制备的装置如图所示。下列说法错误的是 A．电源极为负极，区生成 B．b区电极反应为： C．电解过程中区水的电离平衡正向移动 D．当通过离子交换膜时，阴阳两极产生的气体共（标准状况） 16．新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时电流从石墨电极流向锌电极 B．充电时阳极反应式为： C．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变 D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 17．2025年10月我国科研团队设计了一种三膜电解槽（示意图如下），实现了在有机电解液中电还原制，同时生成具有价值的和，并有效抑制了析氢反应。下列说法错误的是 A．电极连接电源负极 B．阳极的电极反应式为： C．两电极产生气体的体积比为1∶1 D．若将有机电解液换为水溶液，则无法抑制析氢反应 18．一种将燃料电池与电解池组合制备的装置如图所示（电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极）。该装置工作时，下列说法不正确的是 A．甲为正极，丙为阴极 B．丁极的电极反应为 C．溶液的质量分数： D．标准状况下，甲电极上每消耗气体时，理论上有移入阴极区 19．下列说法正确的是 A．由图甲可知：反应在低温下有利于自发进行 B．若图乙表示恒温恒容密闭容器中发生反应时，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则交点A对应的状态为化学平衡状态 C．图丙表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 D．图丁表示在恒温恒压条件下，发生反应，在一定条件下达到平衡状态，时刻改变的条件可以是充入 20．T℃时，向容积为的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，达到平衡时，的分压（分压总压物质的量分数）与起始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内混合气体的总压强为。下列说法正确的是 A．a点时反应的平衡常数 B．由图像可得到： C．随着增大，的平衡分压的百分比不断增大 D．5 min时反应达到点平衡状态，0~5 min内 二、非选择题（共50分） 21．我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。采用“催化加氢制甲醇”方法可以将资源化利用。反应原理如下： 反应①： 反应②： （1）恒温条件下，在容积为的密闭容器中，充入和，发生反应①：，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0 min 3 min 6 min 9 min 12 min 0 0.50 0.65 0.75 0.75 1 0.50 0.35 a 0.25 ①___________；3~6 min内，___________。 ②达平衡时，的转化率为___________，混合气体中的物质的量分数为___________。 ③第3 min时___________第9 min时（填“>”、“<”或“=”） （2）一定温度下，在恒容密闭反应器发生以上反应，下列能说明反应①达到平衡状态的是______________（填标号）。 A． B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．的体积分数保持不变 （3）在恒温恒压密闭容器中，加入和，同时发生反应①和反应②，初始压强为，在300℃发生反应，反应达到平衡时，的转化率为50%，容器体积减小20%，则反应②用平衡分压表示的平衡常数___________（保留两位有效数字）（分压总压物质的量分数）。 22．Ⅰ．如图所示装置，、、、、、都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题： （1）B极是电源的___________极；一段时间后，装置丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒带___________（填“正”或“负”）电荷。 （2）①电解饱和溶液的总反应化学方程式为_______________________________________，阳极上产生气体的颜色为___________。 ②若、两电极共产生标准状况下的气体，则电极的质量增加___________。 （3）若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为___________电极（填“G”或“H”）。通电一段时间后，欲使甲装置中电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的___________。Ⅱ．某小组运用离子交换膜法制碱的原理，用如图所示装置电解溶液。 （4）左侧的离子交换膜为___________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，该电解槽的阳极反应为___________。 Ⅲ．利用电解原理可以防止钢铁腐蚀，还可以用来处理酸性含铬废水（主要含有，以铁板作阳极，石墨为阴极，处理过程中存在反应，最后以的形式除去。 （5）该电解池阳极的电极反应式为_______________________，若处理的废水，理论上电路中转移___________电子。 23．五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： （1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ： ①___________（用含、的代数式表示），___________（用含、的代数式表示）。 ②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而___________（填“增大”或“减小”）。 （2）时向盛有足量的V L恒容密闭容器中通入，此时压强为p，仅发生反应 ，时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小。 ①下列关于反应的说法正确的是___________（填标号）。 A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大 B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能 C．每断裂键，同时消耗，则该反应达到平衡 D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大 ②保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[CO2的移出率]的变化关系如图。则___________，___________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D B A C D A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C A B C B C D A 21．（1）0.25 0.025 mol/(L·min) 75% 30% > （2）BD （3）0.22 22．（1）负 正 （2） 黄绿色 12.8 （3）G CuO （4）阴 （5） 12 23．（1） 减小 （2）BC 50 75 学科网（北京）股份有限公司 $