精品解析：吉林省实验中学2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试卷

绝密★启用前 闻鸡起舞勤砥砺，踔厉奋发铸辉煌 吉林省实验中学2025-2026学年度上学期 高二年级学程性考试（一） 化  学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分110分，考试时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位置粘贴考试用条形码。 3．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得在答题卡上做任何标记。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。 可能用到的相对原子质量H 1    C 12    O 16 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 钢铁的腐蚀 B. 肉类的腐败 C. 汽车尾气的处理 D. 聚氯乙烯塑料的焚烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁的腐蚀。钢铁腐蚀会导致材料损坏，浪费资源，所以腐蚀速率加快是有害的，不是有益的，A错误； B．肉类的腐败。肉类腐败后就不能食用了，变质了，所以腐败速率加快会让食物更快坏掉，有害，B错误； C．汽车尾气含NOx、CO等污染物，处理尾气时（如利用催化剂将CO、NOx转化为N2、CO2等无害物质），加快反应速率能让污染物更快被净化，减少大气污染、改善空气质量，对人类​​有益​​，C正确； D．聚氯乙烯塑料的焚烧，聚氯乙烯焚烧会产生有毒的HCl等气体，污染环境，焚烧速率加快会让更多有毒气体产生，有害，D错误； 故选C。 2. 盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)═H2O(l) ΔH1 C2H5OH(g)═C2H5OH(l) ΔH2 C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g ) ΔH3 若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，反应热为ΔH4，则ΔH4为 A. ΔH2－ΔH3－3ΔH1 B. 0.5ΔH2－0.5ΔH3－1.5ΔH1 C. 0.5ΔH1－1.5 ΔH2＋0.5ΔH3 D. ΔH3－ΔH2＋3ΔH1 【答案】D 【解析】 【详解】①H2O(g)═H2O(l) ΔH1 ②C2H5OH(g)═C2H5OH(l) ΔH2 ③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g ) ΔH3 46 g酒精其物质的量为1mol，根据盖斯定律可知③-②+3①可得C2H5OH(l)+ 3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l ) ΔH4=ΔH3 -ΔH2+ 3ΔH1，综上所述故选D。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 B. 向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 C. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 D. H2(g)、Br2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水中存在电离平衡，电离过程吸热，微热使平衡正向移动，浓度增大，红色变深，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．新制氯水中存在平衡，加入硝酸银后与反应生成沉淀，浓度降低，平衡正向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．体系中存在平衡，正反应放热，受热后平衡向吸热的逆反应方向移动，浓度增大，颜色加深，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．该体系存在平衡，反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 4. 活化能和简单碰撞理论可以解释一些因素对化学反应速率的影响。研究发现，反应实际上是经过下列两个基元反应完成的： ⅰ ⅱ 反应过程中的能量变化如下图所示： 下列说法错误的是 A. 反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 B. 反应ⅰ比反应ⅱ的活化能大 C. 反应的 D. 因为ⅰ中断开化学键吸收能量，所以 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物的分子必须发生碰撞，使化学键断裂，才能发生基元反应，A正确； B．由图像可知，反应i的活化能比反应ii的活化能大，B正确； C．ⅰ ⅱ 根据盖斯定律，反应i+反应ii得到反应，则反应的，C正确； D．因为ⅰ中断开化学键吸收能量大于形成化学键放出的能量，反应为吸热反应，所以，D错误； 答案选D。 5. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有着重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是 A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B. 硝酸铵晶体溶于水是熵增的过程，能自发进行 C. 的反应在温度低时不能自发进行 D. 在常温下能自发进行，则该反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．的反应可自发进行，则某吸热反应(∆H＞0)能自发进行，因此该反应是熵增(∆S＞0)反应，故A正确； B．硝酸铵溶于水的过程是溶解后电离出自由移动离子的过程，体系的混乱度增大，熵变∆S>0，能自发进行，故B正确； C．的反应在任何温度下都满足∆H-T∆S＜0，即任何温度下该反应均能自发进行，故C错误； D．由化学计量数可知该反应是气体分子数减小的反应则∆S＜0，在常温下能自发进行，则该反应是焓减的反应即∆H＜0，故D正确； 故选：C。 6. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是 A. 选择，可以用勒夏特列原理解释 B. 选择高压、铁触媒催化剂，利于增大反应平衡常数，增大正向进行程度 C. 通过液化不断移除产品，既可以提高反应速率，又能提高反应物的转化率 D. 原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，选择500℃是因为该温度下催化剂活性最好，反应速率快，不能用勒夏特列原理解释，故A错误； B．选择30MPa高压、铁触媒催化剂，温度不变，平衡常数不变，故B错误； C．通过液化不断移除产品NH3，有利于平衡正向移动，能提高反应物的转化率，反应速率减小，故C错误； D．原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，除去原料气中粉尘等杂质，以防止催化剂中毒，故D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 H2CO3 HClO H2SO3 Ka1 = 4.5×10-7 Ka2 = 4.7×10-11 Ka = 4.0×10-8 Ka1 = 1.4×10-2 Ka2 = 6.0×10-8 A. 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+ B. 向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ C. 向Na2CO3溶液中通入少量SO2：+SO2=+CO2 D. 向NaHSO3溶液中加入少量Na2CO3：+=+ 【答案】D 【解析】 【分析】由表中数据可知，酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞。 【详解】A．向NaClO溶液中通入过量SO2，发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸离子，离子方程式为ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+，故A错误； B．向NaClO溶液中通入少量CO2，据酸性强弱H2CO3＞HClO＞，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+，故B错误； C．向Na2CO3溶液中通入少量SO2，据酸性强弱H2SO3＞，离子方程式为：+SO2+H2O =+，故C错误； D．向NaHSO3溶液中加入少量Na2CO3，据酸性强弱＞，离子方程式为：+=+，故D正确； 答案选D。 8. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列说法正确的是 A. 加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(OH-)增大 B. 加入少量NaOH固体（忽略温度变化），平衡向左移动，减小 C. 通入NH3，平衡向右移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 D. 通入HCl，平衡向右移动，溶液中和c(OH-)均减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，物质的量增大，但溶液体积增大的影响占主导，溶液中减小，A错误； B．加入NaOH固体，溶液中增大，平衡逆向移动，温度不变时电离常数为定值，因此随增大而减小，B正确； C．通入，与水反应使浓度升高，平衡正向移动，但弱电解质浓度越大电离程度越小，故的电离程度减小，电离平衡常数仅与温度有关，室温下不变，C错误； D．通入，与反应使减小，平衡正向移动，溶液中增大，D错误； 故选B。 9. 为探究阴离子种类对溶液中光催化还原生成还原效率的影响，在时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该条件下，对还原效率的影响程度： B. 实验①中与可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率 C. 内，还原的反应速率：①<②<③ D. 实验③中内用表示的平均反应速率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图中空白对照实验可知，溶液中加入不同的阴离子均使HCOOH还原的效率降低，即经过相同的时间，所剩的浓度越大，对应的阴离子对还原效率的影响程度越大，所以该条件下，对还原效率的影响程度: ，A错误； B．实验①中的加入，使HCOOH还原的效率降低程度最大，可能是在酸性条件下，具有强氧化性，与HCOOH发生氧化还原反应从而降低了HCOOH还原的效率，B正确； C．由图像可知，内的浓度量：①<②<③，根据可知，0~240min内，HCOOH还原的反应速率：①<②<③，C正确； D．实验③中内用表示的平均反应速率为，D正确； 故选A。 10. 一定条件下，将和按物质的量之比为充入密闭容器中发生反应：。测得不同压强下，达到化学平衡时氨的物质的量分数随温度变化如下图： 下列说法错误的是 A. 压强： B. 速率： C. a点时，的转化率约为 D. 虚线表示条件下充入后的图像 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为气体分子数减小的反应，其它条件相同时，增大压强，平衡时氨的物质的量分数增大，可知压强：，A正确； B．a点温度高，压强大，反应速率快，速率：，B正确； C．a点时，氨的物质的量分数为0.20，列三段式，，x≈0.33，的转化率约为，C正确； D．若条件下充入，即恒压条件下充入非反应气体，等效于减压，减压平衡逆向移动，平衡时氨的物质的量比同温时不通入He更小，D错误； 故选D。 11. 某化学小组欲测定酸性条件下：溶液与溶液反应的化学反应速率，实验试剂为溶液和溶液，所得溶液中和随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是 A. 该反应在内的平均反应速率 B. 将图2纵坐标替换为，曲线与原图不重合 C. 由图2可知时间内逐渐增大 D. 根据后下降，可推测该反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图1，变化量为0.03mol/L，平均反应速率，A错误； B．根据氯原子守恒，，将图2纵坐标替换为，曲线与原图重合，B错误； C．时间内减小，但仍在生成氯离子，逐渐增大，C正确； D．后下降，可能是由于反应物浓度减小，反应速率减慢，不能判断反应是吸热反应，D错误； 故选C。 12. 一定温度下小分子烯烃之间存在如下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   在压强为pkPa的恒压密闭容器中，通入一定量的C3H6，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示（Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。下列说法错误的是 A. 曲线a表示C3H6的物质的量分数随温度变化情况 B. 700 K时反应的 C. 700 K之前升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ D. 加入催化剂可使曲线b和c的交点位置向上平移 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，增多，减少；反应Ⅱ为吸热反应，平衡正向移动，减少，增多，因此曲线b表示的物质为、曲线c表示的物质为、曲线a表示的物质为，并且根据曲线a的变化趋势可知，前以反应Ⅰ为主，后以反应Ⅱ为主，由此解答； 【详解】A．由分析可知，曲线a表示的物质为，A正确； B．由图像可知，时的物质的量分数为0.6，和的物质的量分数为0.2，的分压为，的分压为，因此反应的，B正确； C．由分析可知，前以反应Ⅰ为主，升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不会影响反应平衡，对平衡时物质的量分数无影响，交点不变，D错误； 故选D。 13. 下列说法正确的是 A. 改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物的转化率一定增大 B. 已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高 C. 在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的NO2，达到平衡后，保持恒温恒容，再通入一定量N2O4，平衡逆向移动，且达到新平衡时NO2的百分含量减小 D. 增大压强（压缩体积），若平衡先逆向移动，后又正向移动，则高压下反应物至少有一种变为非气态 【答案】C 【解析】 【详解】A．若多种反应物中通过增大某一种反应物浓度的方式使平衡正向移动，该反应物的转化率会减小，因此平衡正向移动时反应物转化率不一定增大，A错误； B．该反应的平衡常数，温度不变则不变，因此达到新平衡时的浓度不变，B错误； C．恒温恒容下通入，生成物浓度瞬间增大，平衡逆向移动；该过程等效于增大体系总压强，反应为气体计量数减小的反应，增大压强平衡正向移动，最终新平衡中的百分含量小于原平衡，C正确； D．增大压强平衡先逆向移动，说明初始状态反应物气体计量数之和小于生成物气体计量数之和，后续平衡正向移动，说明高压下生成物中至少有一种物质变为非气态，使生成物气体计量数之和小于反应物，并非反应物变为非气态，D错误； 故选C。 14. 某学习小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中表示压强，表示温度，表示物质的量），下列结论不正确的是 Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： A. 反应Ⅰ： B. 反应Ⅱ： C. 反应Ⅲ：若，则 D. 反应Ⅳ：若，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I，是体积减小的可逆反应，温度相同时，压强越大，反应物的转化率越高，，故A正确； B．反应Ⅱ中，根据图像先拐先平衡，数值大，故，故B正确； C．反应Ⅲ中，若，，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，与图象吻合，故C正确； D．反应Ⅳ中若ΔH＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，故D错误； 答案选D。 15. 某实验小组利用反应(蓝)(黄) ΔH>0探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析错误的是 选项 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 和同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正向移动，的浓度增大 C 加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆向移动，的浓度增大 D 加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正向移动，的浓度增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，则和[CuCl4]2-同时存在，溶液为绿色，故A正确； B．焓变为正，为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，[CuCl4]2-的浓度增大，故B正确； C．加几滴AgNO3溶液，氯离子浓度减小，平衡逆向移动，的浓度增大，故C正确； D．加少量Zn片，静置，Zn片上覆盖红色固体，Zn置换出Cu，即，浓度减小，则、浓度均减小，上层清液为浅黄绿色，故D错误； 答案选D。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 回答下列问题。 Ⅰ．目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2。 （1）的反应历程如图（图中所有物质均为气态）。 该反应的决速步骤是反应__________（填对应序号）。总反应的中间产物的化学式为__________________________________。 （2）向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO进行反应，下列能判断反应已达到化学平衡状态的是______。 A. 容器中的压强不变 B. C. 气体的平均相对分子质量保持不变 D. NO和CO的体积比保持不变 Ⅱ．甲烷水蒸气催化重整制氢。 反应ⅰ．      反应ⅱ．   （3）反应ⅱ的速率方程，k为速率常数（只受温度影响），m为CH4的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分的初始浓度和反应初始的瞬时速率如下表。 实验序号 c(H2O)/mol·L-1 c(CH4)/mol·L-1 v/mol·L-1·s-1 1 1.0 1.0 1.20 2 1.0 2.0 2.40 __________，__________（不要求写单位）。 （4）恒温条件下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应ⅰ、反应ⅱ，反应达平衡时，CH4的转化率为60%，CO2的物质的量为0.3 mol，则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为__________，反应ⅰ的平衡常数__________（列出计算式即可）。 【答案】（1） ①. ① ②. 、 （2）AC （3） ①. 1 ②. 1.20 （4） ①. 8∶5 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应决速步骤是反应历程中活化能最大的基元反应，根据图像可知，反应①的活化能最大，因此该反应的决速步骤是反应①； 根据反应历程可知，反应①生成，反应②消耗；反应②生成，反应③消耗，因此总反应的中间产物为、； 【小问2详解】 A．该反应为气体分子数减小的反应，随着反应进行，总压强不断变化，且绝热容器中进行该反应， 会导致温度变化，进而也会影响压强，因此容器中压强不变可以说明反应达到平衡状态，A正确； B．平衡时正逆反应速率需要满足计量数关系，应为，因此时反应未达到平衡，B错误； C．气体的质量保持不变，该反应为气体分子数减小的反应，气体的总物质的量不断变化，气体的平均相对分子质量不断变化，因此气体的平均相对分子质量保持不变可以说明反应达到平衡状态，C正确； D．初始充入的和的物质的量相同，两者在反应过程中转化的物质的量相同，因此两者的物质的量之比始终为1:1，体积比也始终保持不变，因此不能说明反应达到平衡，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 根据图表中的数据可知， 、 、解得、； 【小问4详解】 转化的的物质的量为，的物质的量为，根据反应ⅱ的反应方程式可知，反应ⅱ中转化的的物质的量为，转化的的物质的量为，生成的的物质的量为；反应ⅰ中转化的的物质的量为，根据反应ⅰ的反应方程式可知，转化的的物质的量为，生成的的物质的量为，生成的的物质的量为；平衡时的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，总的物质的量为，恒温恒容条件下，压强之比为物质的量之比，因此平衡时容器内的压强与起始时压强之比为；反应ⅰ的平衡常数为。 17. 常温下，部分酸的电离常数如表所示。 化学式 HF HCN H2CO3 CH3COOH 电离常数 （1）pH相同的四种酸，物质的量浓度从大到小的顺序为________。 （2）若HCN的起始浓度为0.1 mol·L-1，平衡时c(H+)约为________mol·L-1，使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是________。（一种即可） （3）中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和H2SO4的体积分别为a L、b L，则a__________b（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）可以证明醋酸是弱酸的事实是__________（填字母序号）。 A. 等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，起始时盐酸产生氢气的速率更快 B. 常温下，0.1 mol·L-1醋酸溶液中的 C. 用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗 D. 生活中可用醋酸除水垢 E. 等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 （5）时，将体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH的变化如图，则HX的电离平衡常数__________醋酸的电离平衡常数（填“大于”“小于”或“等于”，下同），稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 适当升高温度 （3）小于 （4）ABE （5） ①. 大于 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 相同温度下，酸的电离常数越小，其酸性越弱。根据表格数据可知，四种酸的电离常数大小顺序为：，故酸性强弱顺序为：。对于弱酸，当溶液的pH相同（即 相同）时，酸的电离常数越小，所需的物质的量浓度越大。因此，四种酸的物质的量浓度从大到小的顺序为 。 【小问2详解】 根据HCN的电离常数表达式 ，解得 。 弱酸的电离过程是吸热过程，升高温度可以促进电离，使HCN的电离程度增大，同时溶液中的 也随之增大。 【小问3详解】 是弱酸， 是强酸。当两溶液的pH相同时，溶液中的 相等，但由于 只有少部分电离，其浓度大于 溶液中 的浓度（即 ）。中和等量的 需要消耗相同物质的量的可电离的 ，由于 溶液的浓度大，因此所需 溶液的体积 小于 溶液的体积 。 【小问4详解】 A．等体积等浓度的 溶液和盐酸，盐酸反应速率更快，说明盐酸中 更大，即醋酸只能部分电离，为弱酸，正确； B． 醋酸溶液中 ，说明醋酸未完全电离，为弱酸，正确； C．溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，未指明浓度无法比较强弱电解质，错误； D．除水垢只能证明醋酸酸性比碳酸强，不能证明其为弱酸，错误； E．等体积等pH的醋酸和盐酸，醋酸消耗的 更多，说明醋酸的物质的量浓度远大于盐酸，即醋酸部分电离，为弱酸，正确。 故选ABE。 【小问5详解】 将pH均为2的醋酸和 溶液稀释相同倍数（100倍），若为强酸，pH应变为4；若为弱酸，由于稀释促进电离，pH的变化量小于2。图中 的pH变化量大于醋酸的pH变化量，说明 的酸性强于醋酸，因此 的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。稀释后， 溶液的pH大于醋酸溶液的pH，即 溶液中的 小于醋酸溶液中的 。酸溶液中水电离出的 ，由于 溶液中的 较小，对水电离的抑制程度较弱，因此 溶液中水电离出来的 大于醋酸溶液中水电离出来的 。 18. 中国政府承诺，到2030年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降65%以上。CO2可转化成有机物实现碳循环。下合成甲醇的反应原理为：  。在1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。 （1）4 min时，__________（填“大于”“小于”或“等于”）。 （2）平衡时CO2的体积分数为__________，H2的转化率为__________。 （3）若反应分别在、容积为2 L的密闭容器中，按下列方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 容器甲 容器乙 反应物起始投入量 1 mol CH3OH，1 mol H2O 0.5 mol CO2、1 mol H2 1 mol CH3OH，1 mol H2O CH3OH的平衡浓度/(mol·L-1) c1 c2 已知该反应的平衡常数为5.3，则乙容器中反应起始向________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；c1__________c2（填“>”“<”或“=”）。 （4）若反应在Ⅰ、Ⅱ两种不同催化剂下建立平衡过程中，CO2的转化率[]随时间（t）的变化曲线如图2。活化能：过程Ⅰ__________过程Ⅱ（填“<”，“>”，“=”），t2时刻改变了某一反应条件，下列说法正确的是__________。 A. 恒温恒压，t2时刻通入惰性气体 B. 恒温恒容，t2时刻通入一定量氢气 C. 升高温度 D. t2时刻，可能是移走了一部分水蒸气 【答案】（1）大于 （2） ①. 10% ②. 75% （3） ①. 逆反应 ②. < （4） ①. <  ②. AC 【解析】 【小问1详解】 时，反应尚未达到平衡，仍在向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即 。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知 ，故 。 【小问2详解】 由图1可知，平衡时，，初始时 ，。转化的 ，则转化的 ，生成的 。平衡时各物质的浓度分别为：，，，。平衡时 的体积分数等于其物质的量分数，即 。的转化率为 。 【小问3详解】 乙容器中，各物质的初始浓度分别为：，，，。此时浓度商 ，故反应向逆反应方向进行。将甲容器中的产物全部转化为反应物，相当于初始投入 和 ；将乙容器中的产物全部转化为反应物，相当于初始投入 和 。乙容器的等效初始投料量大于甲容器，相当于在甲容器的基础上再加入 和 ，平衡正向移动，甲醇的平衡浓度增大，故 。 【小问4详解】 由图2可知，过程Ⅰ达到平衡所需时间更短，反应速率更快，说明过程Ⅰ所用催化剂降低活化能的效果更好，故活化能：过程Ⅰ 过程Ⅱ。 时刻改变条件后， 的转化率降低，说明平衡逆向移动。 A．恒温恒压下通入惰性气体，容器体积增大，相当于减压，平衡向气体分子数增多的方向（逆向）移动， 转化率降低，A正确； B．恒温恒容下通入氢气，反应物浓度增大，平衡正向移动， 转化率增大，B错误； C．该反应 为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， 转化率降低，C正确； D．移走部分水蒸气，生成物浓度减小，平衡正向移动， 转化率增大，D错误； 故选AC。 19. 甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。 I．甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。 （1）用离子方程式表示该反应原理：___________。 实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。 实验 A溶液 B溶液 ① ② （2）盛装A溶液的仪器名称是___________。 （3）该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。 Ⅱ．乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 X 5 10 4 5 5 5 时间/s 40 20 - （4）实验3中X=___________。 （5）实验2反应中，H2C2O4的反应速率为___________。 Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程的数据记录如下。已知： 实验 反应温度(℃) 加入物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL V/mL V/mL A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 （6）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是___________(填字母序号)。 （7）通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：___________。 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）反应物的浓度 （4）11 （5）0.00625 （6）D （7）易溶于水，使测定不准确 【解析】 【分析】KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水,该反应的离子方程式为：，实验①②温度相等，浓度不同，对比实验①②可探究反应物浓度对化学反应速率的影响，实验1-4中溶液的总体积应该为20，则X=20-10-5=5，以此解答。 【小问1详解】 酸性高锰酸钾与草酸反应，生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 图中盛装A溶液的仪器名称是分液漏斗。 【小问3详解】 实验①②温度相等，浓度不同，对比实验①②可探究反应物浓度对化学反应速率的影响。 【小问4详解】 为探究浓度对反应速率的影响，实验1~3中溶液的总体积应为20mL，则。 【小问5详解】 实验2中草酸的物质的量为：，高锰酸钾的物质的量为：，根据反应可知，高锰酸钾不足，所以反应中消耗的草酸的物质的量为：，的反应速率为：。 【小问6详解】 该题中温度变化比浓度变化对速率影响更大，温度越高，反应速率越快，D中温度最高，反应速率最快。 【小问7详解】 由于易溶于水，采用排水法收集时会导致溶于水而无法精确测量生成的体积，不可采用该方法。 三、附加题（本题共1小题，共10分） 20. 煤和石油化工生产中的废气含有H2S，需要对其进行回收、处理，涉及反应如下： ①    ②    总反应③    （1）T1温度下，保持总压强为130 kPa，向反应器中充入H2S和Ar气体，只发生反应①，测得H2S平衡转化率与投料比[]关系如图1。其他条件相同，投料比增大，H2S平衡转化率增大的原因是__________；T1温度下，反应①的平衡常数__________kPa。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） （2）向一密闭容器中通入2 mol H2S和1 mol CH4，同时通入一定量N2稀释。常压时不同温度下反应相同时间后，测得S2(g)的体积分数随着温度的升高先增大后减小。请解释S2(g)的体积分数低温区增大的原因是__________，高温区减小的原因______________。（不考虑催化剂中毒和副反应的发生） （3）已知（其中K为平衡常数，R为常数，T为温度），反应①和反应③的随温度的变化关系如图2。生产中常采用时反应③处理H2S的工艺方法而不采用反应①，请从两个角度解释原因_____________________。 【答案】（1） ①. 总压不变，增加投料比，Ar增多，H2S分压减小（扩大体积，减小压强），反应①平衡正向移动，故H2S平衡转化率增大 ②. 10 （2） ①. 低温时只发生反应①或低温时反应①比反应②的速率快 ②. 高温时达到平衡状态，温度升高对反应②平衡向正反应方向移动的影响程度大于反应① （3）时反应①不自发，而反应③自发；从图2数据可知反应③的平衡常数更大，平衡时硫化氢的转化率更高 【解析】 【小问1详解】 投料比增大，Ar变多，总压恒定，相当于体积变大，反应体系分压降低；反应①是气体分子数增大的反应，减压平衡向正反应方向移动，平衡转化率增大；，平衡转化率等于50%，设初始，令，，平衡：，总物质的量，总压，分压，； 【小问2详解】 整个过程分未平衡和达到平衡两个阶段；低温阶段，温度低整体反应速率慢，反应还没有达到化学平衡。低温下反应①的反应速率远大于反应②，升温会加快反应①速率，相同反应时间内生成更多；反应②速率很小，消耗很少，因此体积分数随温度升高不断增大。 温度升高到足够高后体系达到化学平衡；反应①、反应②均为吸热反应，升温两个平衡都会正向移动：反应①生成，反应②消耗；升温对反应②正向移动的影响程度更大，被消耗占主导，最终的体积分数随温度升高下降； 【小问3详解】 利用关系式，可以判断反应自发性，的大小和平衡常数K直接相关：反应自发、平衡常数大；反应非自发、平衡常数小。 观察图像，条件下：反应①，反应不能自发，平衡常数很小；反应③，反应可以自发进行。反应③的平衡常数远大于反应①，硫化氢的平衡转化率更高，对废气的处理效果更好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 闻鸡起舞勤砥砺，踔厉奋发铸辉煌 吉林省实验中学2025-2026学年度上学期 高二年级学程性考试（一） 化  学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分110分，考试时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位置粘贴考试用条形码。 3．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得在答题卡上做任何标记。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。 可能用到的相对原子质量H 1    C 12    O 16 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 钢铁的腐蚀 B. 肉类的腐败 C. 汽车尾气的处理 D. 聚氯乙烯塑料的焚烧 2. 盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)═H2O(l) ΔH1 C2H5OH(g)═C2H5OH(l) ΔH2 C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g ) ΔH3 若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，反应热为ΔH4，则ΔH4为 A. ΔH2－ΔH3－3ΔH1 B. 0.5ΔH2－0.5ΔH3－1.5ΔH1 C. 0.5ΔH1－1.5 ΔH2＋0.5ΔH3 D. ΔH3－ΔH2＋3ΔH1 3. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 B. 向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 C. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 D. H2(g)、Br2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 4. 活化能和简单碰撞理论可以解释一些因素对化学反应速率的影响。研究发现，反应实际上是经过下列两个基元反应完成的： ⅰ ⅱ 反应过程中的能量变化如下图所示： 下列说法错误的是 A. 反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 B. 反应ⅰ比反应ⅱ的活化能大 C. 反应的 D. 因为ⅰ中断开化学键吸收能量，所以 5. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有着重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是 A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B. 硝酸铵晶体溶于水是熵增的过程，能自发进行 C. 的反应在温度低时不能自发进行 D. 在常温下能自发进行，则该反应的 6. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是 A. 选择，可以用勒夏特列原理解释 B. 选择高压、铁触媒催化剂，利于增大反应平衡常数，增大正向进行程度 C. 通过液化不断移除产品，既可以提高反应速率，又能提高反应物的转化率 D. 原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 7. 下列离子方程式书写正确的是 H2CO3 HClO H2SO3 Ka1 = 4.5×10-7 Ka2 = 4.7×10-11 Ka = 4.0×10-8 Ka1 = 1.4×10-2 Ka2 = 6.0×10-8 A. 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+ B. 向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ C. 向Na2CO3溶液中通入少量SO2：+SO2=+CO2 D. 向NaHSO3溶液中加入少量Na2CO3：+=+ 8. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列说法正确的是 A. 加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(OH-)增大 B. 加入少量NaOH固体（忽略温度变化），平衡向左移动，减小 C. 通入NH3，平衡向右移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 D. 通入HCl，平衡向右移动，溶液中和c(OH-)均减小 9. 为探究阴离子种类对溶液中光催化还原生成还原效率的影响，在时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该条件下，对还原效率的影响程度： B. 实验①中与可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率 C. 内，还原的反应速率：①<②<③ D. 实验③中内用表示的平均反应速率为 10. 一定条件下，将和按物质的量之比为充入密闭容器中发生反应：。测得不同压强下，达到化学平衡时氨的物质的量分数随温度变化如下图： 下列说法错误的是 A. 压强： B. 速率： C. a点时，的转化率约为 D. 虚线表示条件下充入后的图像 11. 某化学小组欲测定酸性条件下：溶液与溶液反应的化学反应速率，实验试剂为溶液和溶液，所得溶液中和随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是 A. 该反应在内的平均反应速率 B. 将图2纵坐标替换为，曲线与原图不重合 C. 由图2可知时间内逐渐增大 D. 根据后下降，可推测该反应为吸热反应 12. 一定温度下小分子烯烃之间存在如下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   在压强为pkPa的恒压密闭容器中，通入一定量的C3H6，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示（Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。下列说法错误的是 A. 曲线a表示C3H6的物质的量分数随温度变化情况 B. 700 K时反应的 C. 700 K之前升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ D. 加入催化剂可使曲线b和c的交点位置向上平移 13. 下列说法正确的是 A. 改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物的转化率一定增大 B. 已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高 C. 在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的NO2，达到平衡后，保持恒温恒容，再通入一定量N2O4，平衡逆向移动，且达到新平衡时NO2的百分含量减小 D. 增大压强（压缩体积），若平衡先逆向移动，后又正向移动，则高压下反应物至少有一种变为非气态 14. 某学习小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中表示压强，表示温度，表示物质的量），下列结论不正确的是 Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： A. 反应Ⅰ： B. 反应Ⅱ： C. 反应Ⅲ：若，则 D. 反应Ⅳ：若，则 15. 某实验小组利用反应(蓝)(黄) ΔH>0探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析错误的是 选项 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 和同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正向移动，的浓度增大 C 加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆向移动，的浓度增大 D 加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正向移动，的浓度增大 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 回答下列问题。 Ⅰ．目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2。 （1）的反应历程如图（图中所有物质均为气态）。 该反应的决速步骤是反应__________（填对应序号）。总反应的中间产物的化学式为__________________________________。 （2）向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO进行反应，下列能判断反应已达到化学平衡状态的是______。 A. 容器中的压强不变 B. C. 气体的平均相对分子质量保持不变 D. NO和CO的体积比保持不变 Ⅱ．甲烷水蒸气催化重整制氢。 反应ⅰ．      反应ⅱ．   （3）反应ⅱ的速率方程，k为速率常数（只受温度影响），m为CH4的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分的初始浓度和反应初始的瞬时速率如下表。 实验序号 c(H2O)/mol·L-1 c(CH4)/mol·L-1 v/mol·L-1·s-1 1 1.0 1.0 1.20 2 1.0 2.0 2.40 __________，__________（不要求写单位）。 （4）恒温条件下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应ⅰ、反应ⅱ，反应达平衡时，CH4的转化率为60%，CO2的物质的量为0.3 mol，则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为__________，反应ⅰ的平衡常数__________（列出计算式即可）。 17. 常温下，部分酸的电离常数如表所示。 化学式 HF HCN H2CO3 CH3COOH 电离常数 （1）pH相同的四种酸，物质的量浓度从大到小的顺序为________。 （2）若HCN的起始浓度为0.1 mol·L-1，平衡时c(H+)约为________mol·L-1，使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是________。（一种即可） （3）中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和H2SO4的体积分别为a L、b L，则a__________b（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）可以证明醋酸是弱酸的事实是__________（填字母序号）。 A. 等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，起始时盐酸产生氢气的速率更快 B. 常温下，0.1 mol·L-1醋酸溶液中的 C. 用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗 D. 生活中可用醋酸除水垢 E. 等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 （5）时，将体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH的变化如图，则HX的电离平衡常数__________醋酸的电离平衡常数（填“大于”“小于”或“等于”，下同），稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。 18. 中国政府承诺，到2030年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降65%以上。CO2可转化成有机物实现碳循环。下合成甲醇的反应原理为：  。在1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。 （1）4 min时，__________（填“大于”“小于”或“等于”）。 （2）平衡时CO2的体积分数为__________，H2的转化率为__________。 （3）若反应分别在、容积为2 L的密闭容器中，按下列方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 容器甲 容器乙 反应物起始投入量 1 mol CH3OH，1 mol H2O 0.5 mol CO2、1 mol H2 1 mol CH3OH，1 mol H2O CH3OH的平衡浓度/(mol·L-1) c1 c2 已知该反应的平衡常数为5.3，则乙容器中反应起始向________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；c1__________c2（填“>”“<”或“=”）。 （4）若反应在Ⅰ、Ⅱ两种不同催化剂下建立平衡过程中，CO2的转化率[]随时间（t）的变化曲线如图2。活化能：过程Ⅰ__________过程Ⅱ（填“<”，“>”，“=”），t2时刻改变了某一反应条件，下列说法正确的是__________。 A. 恒温恒压，t2时刻通入惰性气体 B. 恒温恒容，t2时刻通入一定量氢气 C. 升高温度 D. t2时刻，可能是移走了一部分水蒸气 19. 甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。 I．甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。 （1）用离子方程式表示该反应原理：___________。 实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。 实验 A溶液 B溶液 ① ② （2）盛装A溶液的仪器名称是___________。 （3）该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。 Ⅱ．乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 X 5 10 4 5 5 5 时间/s 40 20 - （4）实验3中X=___________。 （5）实验2反应中，H2C2O4的反应速率为___________。 Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程的数据记录如下。已知： 实验 反应温度(℃) 加入物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL V/mL V/mL A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 （6）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是___________(填字母序号)。 （7）通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：___________。 三、附加题（本题共1小题，共10分） 20. 煤和石油化工生产中的废气含有H2S，需要对其进行回收、处理，涉及反应如下： ①    ②    总反应③    （1）T1温度下，保持总压强为130 kPa，向反应器中充入H2S和Ar气体，只发生反应①，测得H2S平衡转化率与投料比[]关系如图1。其他条件相同，投料比增大，H2S平衡转化率增大的原因是__________；T1温度下，反应①的平衡常数__________kPa。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） （2）向一密闭容器中通入2 mol H2S和1 mol CH4，同时通入一定量N2稀释。常压时不同温度下反应相同时间后，测得S2(g)的体积分数随着温度的升高先增大后减小。请解释S2(g)的体积分数低温区增大的原因是__________，高温区减小的原因______________。（不考虑催化剂中毒和副反应的发生） （3）已知（其中K为平衡常数，R为常数，T为温度），反应①和反应③的随温度的变化关系如图2。生产中常采用时反应③处理H2S的工艺方法而不采用反应①，请从两个角度解释原因_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $