吉林长春市东北师范大学附属中学2026-2027学年高二上学期大练习04 化学试题

东北师芯女学附属中学 2026一2027学年上学期高二年级 HIGH SCHOOLATTACHED TO (化学)学科大练习(04) NORTHEAST NORMAL UNIVERSITY 考试时间：40分钟 试卷满分：100分 黄进葛行勤耕不搬 组题人：李晓明 审题人：潘伟 一、单项选择题（每小题5分，共70分） 1.对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B.只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 C.正反应进行的程度大，正反应速率一定变大 D.化学平衡发生移动时化学反应速率一定变化 2.反应：2S02(g)十O2(g)一2$03(g)在一定温度下达到平衡，下列各种情湿不能使平衡发生 移动的是 A.保持温度和压强不变，充入氮与 B.保持温度和容积不变，充入氮气 C.温度、容积不变，通入SO2气体 D.保持温度和容积不变，充入少量HS气体 3,下列可逆反应的颜色变化不受压强敢变影响的是 A.2NO2(g)=N204(g) B.2N02(g)=2NO(g)+O2(g) C.2HI(g)=H2(g)+I2(g) D.FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq) 4.已知：N2O4(g)亡2NO2(g),将装有N2O4和NO2混合气体的密闭烧瓶浸入热水中，烧瓶内 混合气体的颜色逐渐变深。下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是： ①烧瓶内气体的质量不再变化②烧瓶内气体的颜色不再加深③vr(N,0:)=2v逆(N0) ④烧瓶内气体的压强不再变化⑤混合气体密度保持不变⑥N2O4的浓度与O2的浓度相等 A.②④ B.①③⑥ 0.②③ D,⑤⑥ 5.下列事实符合化学平衡移动原理的是 ①C2在饱和食盐水中的溶解度比纯水中小②降温有利于W2和H2反应生成NH3③可以用浓 氨水和浓氢氧化钠溶液或固体来制取氨气④加催化剂有利于合成氨的反应⑤工业上生产硫 化学大练习04 酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率⑥500℃左右的温度比室温更有利并 合成氨的反应 A.①②③④⑤⑥ B①②③⑤ C.①②③⑤⑥ D.①②③④⑥ 6.分析如下操作对[Cu(HO)4]2*(蓝色)+4C1亡[CuC14]2(黄色)+4H20△H>0 平衡影响的实验：分别向试管a、b中加入2mL0.5molL1CuCl,溶液，①先微热试管b:②再 将其置于冷水中。下列说法不正确的是 A.试管a溶液中铜元表仅存在Cu(H,0)1 B,步骤①溶液变为黄绿色，说明升高温度，平衡向吸热方向移动 C,步骤②溶液变为蓝绿色，说明降低温度，平衡向放热方向移动 D.温度升高，可使该反应的平衡常数增大 7.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应2NO2(g)O2(g)十20△H>0,达到 平衡。当改变其中一个条件x时，y随x的变化符合图中曲线的是 A.当x表示压强时，y表示NO2的转化率 B.当x表示温度时，y表示O2的物质的量 C.当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度 D.当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量 8.氨气在工业上应用广泛，已知反应N2(g)+3H2(g)亡2NHs(g)△H<0,反应相同时间， NH3的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是 NH)/% d TK 第1页供6页) A线上的点均代表平衡时刻的点 B,逆反应速率：Va>V C.b点时V止V地 D平衡常数值：K>K 9.在一个容积不变的2L密闭容器中加入2molS02、1mol02和合适的催化剂，发生反应 2S02(g)+O2(g)一2S03(g)△H<0。同时研究温度对S02的平衡转化率和该催化剂催化效率 的影响如图所示。 转化率% 94 $02平衡转化率 924 M(450,90) 90 N 88 86 催化效率 250350 450 550温度/℃ 已知：S02的平衡转化率= 初始时S0,的物质的量-平衡时S0,的物质的量×10%。下列说法正 初始时$O,的物质的量 确的是 A.450℃时，若3min达到平衡，则v(S02=0.3mol-L,min B.升温，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C.合成S03的最佳条件愚不加催化剂，温度为250℃ D.可以通过延长反应时间，增夫SO2的平衡转化率 10.工业上常用甲醇脱氢制重要的化工产品“万能中间体—HC00CH”,具有工艺流程短、 原料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如下反应： 反应I:2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g）△H1 反应Ⅱ：HC0OCH3(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2 反应H:CH3OH(g)=CO(g)+2H(g)△H3 反应I、I的能量变化如图所示，下列说法正确的是 化学大练习4 能里 HCOOCI(g)+2战(g) E2=135.4 kJ.mol C0(8)+2H2(g) 2CH3OH(g) E1=106.0kJ-mol CHgOH(g) 反应过程 A.液态水转化为气态水也和反应I一样属于吸热反应 B.三者K值之间的关系为K,-2水 K C.△H2=+76.6 kJ.mol- D.反应Ⅲ：升高温度或者是增大压强，CH,OH的百分含量都会增大 11.在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和2 noINO2(g),发生反应： 2NO2g汁4C)=4CuOS+Nz(g)△H。在不同温度下，NO2的转化率与时间的关 系如图1所示；反应速率与时间的关系如图2所示。下列说法错误的是 NO,)% 10e 60 40 正 102030450mim 图1 图2 已知：该条件下，NO2不发生反应生成N204。 A.△H<0 B.vta点6点 C.图2中to min时改变的条件是增大N2浓度 D.T1温度下，平衡常数的值K=1.875 12.:「业上利用疏(Sg)与C4为原料制备CS2,恒温2L密闭容器屮存在反应 S8(S)=4S2(g)和2S2(g+CH4(g)=CS2(g+2H2S(g),S2的体积分数、CH4的平衡转化率 第2页共6页) 与温度的关系如图所示。下列说油正确的是 100 3100 80 98 601 % 40 94 2 04 3J0 400500600700800 温度/C A反应相同时间，温度越低，CH4的转化率一定越大 B.若容器内只发生反应Ss(S)亡4S2(g,平衡后恒温压缩体积，再次平衡后S2(g)的浓度不 变 C.若S8完全分解成S2,且以n(S2):n(CH4)=2:1开始反应，当CH4与S2体积比不变时该反应达 到平衡状态 D.若起始加入2 mol CH4,甲烷转化率99%，2min达到平衡，则HzS的反应速率为 0.495mol/(L'min) 13.某温度下，向1L刚性密闭容器中充入1molN2和适量H2合成氨，化学反应为 N2(g)H3H2(g)=2NH3(g) △H<0,测得平衡体系中，各物质浓度关系如图所示。 2.0 1.8 1.6- 1.4 1.04 b(6,1.0) 0.8 0.6 0.4 a(64,0.2) 02 0 020406080100120140160180 c(H2)/(mol-L-)3 下列叙述错误的是 A.L代表cNH)变化趋势 B.平衡常数K=0.2L2mol2 C.b点中x=12 D.b点沿L1移向d点时，平衡正移 化学犬练永0 14.温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应： 2NO2(g)亡2NO(g)+O2(g(正反应吸热)。实验测得：v=NO2)=kt·c2NO2) y超vNO)=2v(O2)mk运c2NO)c(O2),k、k边为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器 物质的起始浓度(moLl) 物质的平衡浓度(moL) 编号 c(NO2) c(NO) c(02) c(O2) I 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 设K为该反应的化学平衡常数。则有是 A B:达平衡时，容器Ⅱ与容器中的总压强之比为20：17 C.容器Ⅱ中起始时反应正向进行，达到平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器I中的小 D.若改变温度为T2,且乃>T1,则k主，k港<0.8 二、填空题每空2分，共30分) 15.NH,催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术，发生的化学反应为： 6N02g)+8NH,g)=7N2g)+12H2Og) △H,向容积为2L的恒容密闭容器中充入 NO2和NH的混合气体0.14mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如 图中曲线所示投料比=卫N0,】 n(NH O,转化率% 投料比一■一3：4 50 盒一x 30 20 4005006007K (1)△H 0(填“>4<”或“-3")月 第3页侠6) (2)x 3/4填“>“<”或=)： (3)投料比为3/4时，Q点v2(NH,) (填“>“<或“=")P点V2(NH,): 16.一定温度下，向一体积为10L的恒容密闭容器中充入0.2molM(g)和0.4molN(g),发生 反应：M(g)+N(g)一R(g)。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所 示。回答下列问题： ↑p/kPa 180 175 160 140 120 LL11, 0 404560tmin (1)实验a从反应开始至达到平衡时： d0-60min内，vM)= mol,L.min。 ②该反应的平衡常数K,= kPa)'(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 ③反应达到平衡后，保持其他条件不变，向该容器中再充入0.05molM和0.15molR,此时 v正) v(逆)（填“>”、“<”或“=）。 (2)若起始时只发生某一条件的改变，实验b改变的条件可能是 3)图中a、b、c三组实验从开始反应至达到平衡时的反应速率v(R)由大到小的顺序 为 (填实验标号)。 17.一定条件下，向某密闭容器中通入4o1的丁烷，控制适当条件使其发生如下反应： C4Ho(g)亡C2H4(g)+C2H6(g)△H,测得丁烷的平衡转化率随温度、压强的变化如下图 所示： AK60)/ 化学大练习04 (1)X表示 (填“温度或“压强")，Y1Y2(填今”或“<)，该反应为 反应（填 “放热”或“吸热)。 2)A点对应的压强为akPa,看及应从开始到恰好达到平衡状态所用时间为5min,则 v(C4H10)= kPa min,此温度下平衡常数Kp=，A、B、C三点对应的平 衡常数K(A)、K(B)、Kp(C)的大小关系为 。(Kp为用分压表示的平衡常数 分压=总压×物质的量分数 【附加题】 1.SCl2用作有机合成的氯化剂。在休积为2L的密闭容器中充入0.2 mol SC12,发牛反应： ·2SC1(g）)=S2C12(g)+Cl2(g),图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时SCl2的转化 率()与温度(T)的关系。下列说法正确的是 100 90 80 (82,90) %IOS 70 60 50 X(55,50) 40 30 405060708090 T/℃ A.2SCl2(g)=S2C2(g)+C12(g)的△H>0 B.55c,从0~10min,以S2C2表示反应的平均速率为0.0050 mol-L.min C.当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态 D.82C,若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2C2和C12各0.1mol,则此时v(逆)>v(正) 2.向刚性容器中，按物质的量之比为3：1充入H2和C02发生反应： 2CO2(g)十6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)反应相同时间，C02(g)的转化率随温度的变化关 系如图所示，下列说法错误的是 M N(T.50) T TIC A.H2(g)的转化率随温度的变化关系图与上图完全相同 B.该反应△H<0 C.T2C时容器内压强为p,该反应的Kp=(13/9po)3 D.M、N两点时容器内压强相等 化学大练习04 3.氨是最重要的化学品之：，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： I根图1数据计算反应N.g+H,g=NH,(g的△H=灯mo。 N(g)+3H(g) (i)N2(g)+≌N2* NH(2HG (ii)）N2*+*=2N* (iii)H2(g)+*=H,* N(g)+H(g) (iv)H2*+*2H NH2(g)+H(g) (V)N*+H三NH*+* ZN(g)+H(g) g … (…）NH*=NH,(g)+* 图1能量转换关系 图2反应机理 (2)研究表明，合成氨反应在F催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位， N,*表示被吸附于催化剂表面的N,)。判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤） 为 (填步骤前的标号)，理由是 (3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如 下图所示。其中一种进料组成为xH,=0.75、xN,=0.25,另一种为 x耳，0.675、&，=0.225、X-0.10。(物质i的物质的量分数：X;= 门总 0.40 0.40 P 0.30 0.30 20.20 P2=20MPa 、0.202=204f风 0.10 0.10 0 0 5006007008009001000 5006007008009001000 TIK TIK 图3 图4 )图中压强由小到大的顺序为 ,判断的依据是 ②进料组成中含有情性气体Ar的图是 ③图3中，当P2=20MPa、XN,=0.20时，氮气的转化率= 该温度时，反应 N,g+2H,eNH,g)的平衡常数K,= (MPa)(化为最简式)。 第5页供6勋 化学大练习(04)参考答案 一、单项选择题： 1~5DBDAB 6-10AADAC 11-14CBCC 二、填空题：（除特殊标记，每空2分） 15.(6分) (1)< (2)> (3)< 16.(12分) (1)①2.5×104(3分) ②0.045(3分) ③= (2)加入合适的催化剂 (3)b>c>a 17.(12分) (1)温度：<：吸热 (2)0.075a:0.5625a(kPa):K(C)>Kp(A)=K(B) 附加题： 1.A2.D 3.(1)45 (2)①) ②在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于 能垒，由于N=N的键能比HH键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤 为() (3)①P<P<P ②合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的物 质的量分数越大 ③图4 ④33.33% ⑤ 432 第6页共6页)