精品解析：江苏扬州市广陵区红桥高级中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

红桥高级中学2026-2027第一次月考试卷 高三化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127 一、选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 复合材料 D. 有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】青瓷属于陶瓷，是以黏土等为主要原料经高温烧制而成的传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故选B。 2. 反应可用于的储存。下列说法正确的是 A. 的电子式为  B. 中含有键 C. 固态氨属于共价晶体   D. 的空间构型为平面三角形 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，电子式为：，A错误； B．每个分子内有3个键，6个共含个键，同时与6个形成的6个配位键也属于键，总键数为，故含键，B正确； C．固态氨是分子通过分子间作用力形成的分子晶体，不存在共价键构成的空间网状结构，不属于共价晶体，C错误； D．中心原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，不是平面三角形，D错误； 故答案选B。 3. 一种以铜为原料制取溶液并验证性质的装置中，原理正确并能达到实验目的的是 A. 用装置甲制 B. 用装置乙验证具有漂白性 C. 用装置丙稀释混合物得溶液 D. 用装置丁制溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铜与浓硫酸不发生反应，装置甲没有加热装置，无法制取，A错误； B．使酸性溶液褪色是因为具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能验证的漂白性，B错误； C．稀释含浓硫酸的混合物时，应将混合物沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌，装置丙中将水倒入混合物中，会因浓硫酸稀释放热引发液体飞溅，操作错误，C错误； D．向溶液中滴加过量氨水，首先生成氢氧化铜沉淀，氨水过量后沉淀溶解，最终生成，装置丁的操作可以达到实验目的，D正确； 故选D。 4. 离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子[如、、、（表示烃基）等]构成。下列说法正确的是 A. 原子半径：  B. 离子半径越大，离子间作用力越强 C. 第一电离能：  D. 非极性分子易溶解于离子液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．C、N、F为同周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，A错误； B．离子间作用力与离子半径成反比，离子半径越大，离子间作用力越弱，B错误； C．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N原子2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期的B；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能，C正确； D．离子液体由离子构成，属于极性溶剂，根据相似相溶原理，非极性分子难溶于离子液体，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 铁、钴、镍等元素可用于电极材料的制作。K2FeO4是一种水处理剂，可用于杀菌消毒；FeCl3易升华，可用于制Fe(OH)3胶体：Co的常见化合价为+2和+3；CoC2O4可在空气中焙烧制备催化剂Co3O4一种钴酸锂锂离子电池的负极为LixC6正极为Li1-xCoO2；废镍渣NiO与硫酸铵(NH4)2SO4一起煅烧可得NiSO4，用NaClO氧化NiSO4可制得电极材料NiOOH。 5. 下列说法正确的是 A. 基态Fe2+核外电子排布式为［Ar]3d6 B. FeCl3是离子化合物 C. 1 molCo3O4中存在2mol Co2+ D. 键角：NH3＞NH 6. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. K2FeO4中含有离子键，K2FeO4具有强氧化性 B. CoC2O4难溶于水，可用于制备Co3O4 C. NiOOH具有氧化性，可用作电池正极材料 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 7. 下列反应方程式书写正确的是 A. FeCl3饱和溶液滴加到沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体) B. CoC2O4在空气中焙烧： C. 钴酸锂锂离子电池放电时的正极反应为：Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2 D. 碱性条件下NaClO氧化NiSO4制NiOOH：2Ni2++ClO-+3H2O=2NiOOH↓+Cl-+4H+ 【答案】5. A 6. C 7. C 【解析】 【5题详解】 A．基态Fe2+核外电子排布式为［Ar]3d6，A正确； B．FeCl3易升华，说明其熔点低，为共价化合物，B错误； C．Co的常见化合价为+2和+3，Co3O4中有1个+2价的Co和2个+3价的Co，所以1 molCo3O4中存在1 mol Co2+，C错误； D．的中心原子N的价层电子对数为，有1对孤对电子，中心原子N的价层电子对数为，无孤对电子，二者均为杂化，孤电子对有较大的斥力，即孤电子对对H—N的排斥力更大，故键角：＞，D错误； 故答案选A。 【6题详解】 A．具有强氧化性，是因为中Fe显+6价，与属于离子化合物无关，A不符合题意； B．可用于制备是利用的还原性，与难溶于水性质无关，B不符合题意； C．NiOOH具有氧化性，可以得电子发生还原反应，故用作电池正极材料，C符合题意； D．蚀刻铜是因为的氧化性，与酸性无关，D不符合题意； 故答案选C。 【7题详解】 A．FeCl3饱和溶液滴加到沸水中制Fe(OH)3胶体，正确的离子方程式为，A错误； B．CoC2O4在空气中焙烧生成和二氧化碳，化学方程式为：，B错误； C．钴酸锂锂离子电池的正极为Li1-xCoO2，放电时Li1-xCoO2被还原为，电极反应式为，C正确； D．碱性条件下NaClO氧化NiSO4制NiOOH的同时，NaClO被还原为NaCl，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 8. 一种CO2资源化反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，该反应在一定条件下能自发进行。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH＞0 B. 反应的平衡常数表达式K= C. 其他条件一定，增大压强能提高CH3OH的产率 D. 使用合适的催化剂可提高H2的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应在一定条件下能自发进行，且反应前后气体分子数减少（ΔS < 0），根据ΔG = ΔH - TΔS < 0，可推知ΔH < 0（放热反应），A错误； B．平衡常数表达式应为产物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，该反应为，正确表达式为K =， B错误； C．该反应为气体分子数减小的反应（反应物4 mol气体，生成物2 mol气体），增大压强使平衡向正反应方向（生成的方向）移动，故能提高产率，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡和平衡转化率，因此不能提高的平衡转化率，D错误； 故答案选C。 9. 如图1所示为1970年实现了商品化的一次性锂电池工作原理示意图，该锂锰电池的体积小，性能优良，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2(晶胞结构如图2)晶格中，生成LiMnO2。 下列关于该锂电池的相关说法正确的是 A. 可以用水代替有机溶剂 B. b电极的反应为：MnO2+Li++e-=LiMnO2 C. 图2所示MnO2晶胞中氧原子的配位数为6 D. 外电路中电子由a极流向b极，再由b极经溶有LiClO4的混合有机溶剂回流到a极 【答案】B 【解析】 【详解】A.负极电极材料为锂，锂能与水反应，所以不能用水代替有机溶剂，故A错误； B.由Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中可判断，b极为正极，所以电极反应式为，故B正确； C.图2所示MnO2晶胞中锰原子的配位数为6，而不是氧原子，故C错误； D.由Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中可判断，a极为负极，b极为正极，所以电子由a极流向b极，电子不能在电解质溶液中移动，内电路通过离子移动导电，故D错误； 答案选B。 10. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 比较与大小 向浓度均为的和KI的混合溶液中，逐滴滴加溶液，观察现象 B 验证氧化性： 向溶液中滴加酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 比较与大小 室温下，分别测定浓度均为的和的 D 验证浓硫酸具有强氧化性 将浓硫酸与反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向等浓度的和混合溶液中逐滴滴加溶液，更小的难溶物优先析出，可通过先产生黄色沉淀的现象，证明，能达到实验目的，A正确； B．溶液中的也具有还原性，可被酸性氧化使溶液褪色，无法证明氧化了，不能验证氧化性，B错误； C．比较与的大小，应测定等浓度的溶液和溶液的，对应的酸为，无法通过其比较和的电离常数，C错误； D．浓硫酸与的反应为复分解反应，无元素化合价变化，不能体现浓硫酸的强氧化性，生成的使品红褪色体现的是的漂白性，D错误； 故选A。 11. 我国自主研发的胆固醇吸收抑制剂中间体结构如下图所示。下列关于该中间体的说法正确的是： A. 该分子不存在顺反异构体 B. 该分子含有1个手性碳原子 C. 该物质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 D. 与浓硫酸共热可发生消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳碳双键左端的碳原子连接含氟的苯环和，右端的碳原子连接和经亚甲基连接四元环的基团。双键两端的碳原子各连接两个不同的原子团，符合产生顺反异构的条件，因此该分子存在顺反异构体，A错误； B．手性碳原子是连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子。四元环左上方的碳原子连接氢原子、外侧链，以及沿环分别通向羰基碳原子和右上方碳原子的两部分，这四个部分互不相同；右上方的碳原子连接氢原子、含羟基的苯环、环上的氮原子和左上方的碳原子，所连接的四个部分也互不相同。其余碳原子或处于苯环、碳碳双键、羰基中，或连接两个氢原子，均不是手性碳原子。因此该分子含有2个手性碳原子，B错误； C．四元环中的羰基碳原子与氮原子直接相连，形成酰胺基，可在盐酸提供的酸性条件下发生水解；苯环上的酚羟基能与NaOH溶液发生中和反应，酰胺基也能在碱性条件下发生水解。因此该物质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，C正确； D．醇发生消去反应时，与羟基所连碳原子相邻的碳原子上须有氢原子。该分子的两个醇羟基均位于中，与羟基所连碳原子相邻的碳原子均为不带氢原子的碳碳双键碳原子，不满足消去反应的条件；另一个羟基是酚羟基，也不能发生醇的消去反应。因此与浓硫酸共热不能发生题述消去反应，D错误； 故选C。 12. 、和可用于处理废水中的。下列说法正确的是 已知，，， A. 溶液中： B. 向溶液中通至： C. 向的溶液中加入的固体，反应达平衡时，溶液中存在 D. 向的溶液中通入至饱和，发生反应，该反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中，存在电荷守恒：，A错误； B．根据和可知，，当时，，代入可知，因此，B错误； C．，向含有的溶液中加入固体，发生沉淀转化，平衡时，C错误； D．对于反应，其平衡常数，D正确； 故选D。 13. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 在100 kPa下，密闭容器中与各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和、的选择性随温度变化关系如图。下列说法正确的是 含碳产物选择性 A. 表示选择性的曲线是 B. 温度高于，容器中的物质的量随温度升高逐渐减少 C. 由图像可知，工业上制取宜采取以下的低温 D. 平衡时，若压缩容器体积，达到新平衡时，浓度与原平衡相同 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅱ．CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)       ΔH2=-166kJ·mol-1是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CH4的选择性降低；反应Ⅲ．CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)       ΔH3=+41kJ·mol-1是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO选择性升高；反应Ⅰ是吸热反应，升高温度，碳酸镁的转化率升高，曲线a：对应碳酸镁的转化率；曲线b随温度升高呈上升趋势，为CO2的选择性；剩余曲线对应H2的平衡转化率，曲线c随温度升高呈下降趋势，为甲烷的选择性； 【详解】A．曲线b表示CO2的选择性，曲线c对应甲烷的选择性，A错误； B．温度高于400℃时，反应Ⅲ正向移动，CO的物质的量随温度升高逐渐增多，B错误； C．200℃以下，甲烷选择性虽高，但碳酸镁和H2的平衡转化率低，工业生产需兼顾转化率和选择性，不会直接采取200℃以下的低温，C错误； D．200℃平衡时，压缩容器体积，反应Ⅰ是固体分解，K=c(CO2)，温度不变则K不变，因此CO2浓度与原平衡相同，D正确； 答案选D。 二、简答题。(四大题，总分61分。) 14. 用废锰渣（主要成分为、MgO和）和硫铁矿（主要成分）制取的工艺流程如下： （1）写出的电子排布式：______。 （2）的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，其晶胞如图1所示。 ①写出的电子式：______。 ②在图中用“□”标出其他位置的__________。 （3）已知还原过程中与反应生成和，请写出还原过程的离子方程式：__________________。 （4）已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图2所示。由“除铁”后的滤液制取较多的操作是：_______________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）将滤液在100℃左右蒸发浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤，用少量热水洗涤晶体次，干燥 【解析】 【分析】酸溶时，MgO和与硫酸反应，分别转化为可溶性的和，过滤后随滤液除去，含的滤渣进入还原步骤。在硫酸提供的酸性环境中，硫铁矿将还原为，锰进入溶液，硫铁矿中的铁、硫被氧化。随后加入进行氧化处理，使溶液中的铁以形式存在；再加入消耗，提高溶液的pH，使铁以沉淀形式除去。分离沉淀后，根据硫酸锰的溶解度及析出晶体组成随温度的变化，选择适当的结晶条件，获得。 【小问1详解】 Fe的原子序数为26，基态Fe原子的电子排布式为。Fe原子形成时，先失去能级上的2个电子，因此的电子排布式为； 【小问2详解】 ①由晶胞图例可知，由和构成。在中，两个硫原子之间有1对共用电子对，每个硫原子另有3对孤电子对，均达到8电子稳定结构；整个阴离子用方括号括起，并在右上角标出电荷。因此的电子式为。 ②该晶体的结构与NaCl晶体相似，图中位于晶胞的顶点和面心，另一类粒子应位于体心和各条棱的中点。图中已经标出体心处的，因此还需在12条棱的中点各补上一个“□”，补全后的晶胞为； 【小问3详解】 反应在酸性环境中进行，中的Mn元素由+4价降低到+2价，每个Mn原子得到2个电子。中的Fe元素由+2价升高到+3价，S元素由-1价升高到+6价，每个参与反应共失去个电子。因此，根据得失电子数守恒，与的化学计量数之比为2∶15，相应生成的、和的化学计量数依次为2、15、4。再由氧原子守恒在右侧配入，由氢原子守恒在左侧配入，得到离子方程式：； 【小问4详解】 图2显示，在23.9℃以上至100℃的温度范围内，析出的晶体为，且硫酸锰的溶解度随温度升高而减小，100℃时降至34.0 g。升高温度并蒸发水分有利于析出较多晶体；若在这一温度范围内降温，溶解度增大，会使已析出的晶体重新溶解。用少量热水洗涤既能除去晶体表面附着的母液，又能减少晶体的溶解损失。因此，操作为将滤液在100℃左右蒸发浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤，用少量热水洗涤晶体次，干燥。 15. 水合肼（）为无色透明液体，具有较强的还原性，可用作抗氧化剂。实验室可通过如下图所示流程制取水合肼溶液。 已知反应1的目的是制取NaClO，NaClO对热不稳定，受热分解为NaCl和。反应1中NaOH溶液过量。 （1）反应1将通入NaOH溶液后，开始时没有副产物生成，一段时间后有生成。一段时间后有生成的原因是__________________________。 （2）写出反应2中所发生反应的化学方程式：______。 （3）由反应1所得NaClO溶液和溶液发生反应2时，两种溶液正确的混合方式是______，原因是__________________________。 A．将NaClO溶液缓慢滴加到溶液中，边加边搅拌 B．将溶液缓慢滴加到NaClO溶液中，边加边搅拌 （4）蒸馏后所得盐溶液可用于吸收。用下图所示装置可以检验吸收过程中是否有排出。则溶液X可以是下列选项中的______。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液 C．品红溶液 （5）为测定所得水合肼溶液（溶质为）的质量分数，现进行如下实验：取1.000 g溶液于250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL，准确量取25.00 mL其中溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化后，加入约，用碘（）标准溶液滴定至终点。滴定终点时消耗碘标准溶液的体积为24 mL。计算水合肼溶液的质量分数__________，并写出计算过程。 滴定过程中的反应如下：（未配平） 【答案】（1）与NaOH溶液的反应为放热反应，反应一段时间溶液温度升高，NaClO分解产生 （2） （3） ①. A ②. 有强还原性，NaClO过量时会被氧化 （4）A （5）60% 【解析】 【分析】将氯气通入过量的NaOH溶液中，生成NaClO和NaCl，所得溶液中还含有未反应的NaOH。随后加入尿素溶液，NaClO在碱性条件下氧化尿素生成水合肼，尿素中的碳转化为碳酸钠。经蒸馏得到水合肼溶液，蒸馏后所得盐溶液中含有NaCl和，其中能与反应。检验吸收过程中是否排出时，需要考虑未被吸收的对后续检验的干扰。 【小问1详解】 氯气与NaOH溶液发生反应，该反应放热。随着反应进行，放出的热量使溶液温度升高；根据题给信息，NaClO对热不稳定，受热发生分解，反应为，因此反应一段时间后出现副产物； 【小问2详解】 反应1中NaOH溶液过量，因此尿素与NaClO在碱性条件下反应。尿素中的N元素由−3价升高到水合肼中的−2价，每1 mol尿素失去2 mol电子；NaClO中的Cl元素由+1价降低到−1价，每1 mol NaClO得到2 mol电子，所以尿素与NaClO的反应物质的量之比为1∶1。尿素中的碳在碱性条件下转化为，再根据原子守恒配平，得到化学方程式：； 【小问3详解】 A．将NaClO溶液缓慢滴加到尿素溶液中，使尿素在滴加过程中保持相对过量，加入的NaClO及时参与反应；边加边搅拌有利于反应物充分接触。水合肼有强还原性，这样可以减少生成的水合肼被NaClO氧化，A正确； B．将尿素溶液缓慢滴加到NaClO溶液中，开始时NaClO相对过量，新生成的水合肼容易被具有氧化性的NaClO氧化，使水合肼的产率降低，B错误； 故选A； 【小问4详解】 盐溶液中的能与反应放出，反应为。气体从盐溶液中逸出后，可能夹带未被吸收的，随后依次通过溶液X、溶液Y。溶液Y用于检验，因此溶液X应能除去，同时不能消耗或产生； A．酸性高锰酸钾溶液能氧化吸收，反应的离子方程式为，且不消耗或产生，可排除对后续检验的干扰，A正确； B．饱和碳酸氢钠溶液与反应会产生，因此即使后续检出，也不能确定它是否来自盐溶液吸收的过程，B错误； C．品红溶液可用于检验，但不能作为完全除去的吸收液，不能消除对后续检验的干扰，C错误； 故选A； 【小问5详解】 水合肼中的N元素由−2价升高到中的0价，每1 mol水合肼失去4 mol电子；中的I元素由0价降低到−1价，每1 mol 得到2 mol电子；根据得失电子守恒，水合肼与的反应物质的量之比为1∶2，再根据原子守恒配平，得到滴定反应的化学方程式：，滴定消耗碘的物质的量为，所取25.00 mL溶液中水合肼的物质的量为，水合肼的摩尔质量为，1.000 g样品所含水合肼的质量为；因此，水合肼溶液的质量分数为。 16. 碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液（含NaI和少量）制取单质碘的过程如下： 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②（亚铁氰化钾）与会生成红褐色沉淀。 （1）“制CuI”的实验过程是：向如图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加溶液并不断搅拌，有、和白色的CuI沉淀生成。 ①写出生成CuI时发生反应的化学方程式：______。 ②判断滴加溶液时，已经沉淀完全的方法是______________________。 （2）补充完整制取的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装有浓硝酸的分液漏斗，______________，低温干燥得到单质碘。（实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、溶液、冷水、真空抽滤器） （3）碘值指100 g油脂与加成时消耗的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl替代发生加成反应。由制取ICl的化学反应方程式为。制取ICl时，溶液、浓盐酸、三种试剂的混合顺序是______。（已知氧化性：） （4）花生油碘值的测定过程为：称取0.25 g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液（与过量ICl反应：），以淀粉为指示剂，用溶液滴定（），终点时消耗溶液体积为25.00 mL。 ①实验中加入异己烷的作用是______________________________________________。 ②判断滴定到达终点的现象是__________________________________。 ③该花生油的碘值为______g。 【答案】（1） ①. ②. 静置后，向上层清液中继续滴加溶液，无沉淀生成 （2）B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸，待无红棕色气体生成，将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤至最后一次洗涤滤液中加入，无红褐色沉淀生成 （3）先将与浓盐酸混合，再滴入溶液 （4） ①. 溶解花生油和ICl，使其充分混合 ②. 当滴入最后半滴标准液，蓝色恰好褪去，且30 s不变色 ③. 101.6 【解析】 【分析】含碘废液中含有NaI和少量。先加入足量，将少量还原为，使碘转化为同一种离子，其反应为。再加入，利用的还原性将铜元素由+2价还原为+1价，并生成难溶的CuI，使碘富集到沉淀中。倾析除去上层溶液后，用浓硝酸氧化CuI，碘元素转化为单质碘，铜元素转化为进入溶液的，同时产生需要吸收的。根据碘微溶于水、易升华的性质，通过抽滤、冷水洗涤和低温干燥获得单质碘。测定油脂碘值时，先让已知量且过量的ICl与油脂中的碳碳双键加成，再用KI将剩余ICl转化为，用标准溶液测定这部分，由此求出油脂实际消耗的ICl，再折算为100 g油脂消耗的质量。 【小问1详解】 ①生成CuI时，铜元素由+2价降低为+1价，每个铜原子得到1个电子；中的硫元素由+4价升高为+6价，每个硫原子失去2个电子。因此，参加反应的与的物质的量之比为2∶1。每生成1 mol CuI需要1 mol NaI，结合题给产物、，并配平其余原子，得到反应的化学方程式为。 ②在足量的条件下，若上层清液中仍有未沉淀的，继续滴加溶液还会生成白色CuI沉淀。因此，静置后向上层清液中继续滴加溶液，若无沉淀生成，说明已经沉淀完全； 【小问2详解】 浓硝酸能将CuI中的+1价铜氧化为，将−1价碘氧化为，自身被还原为红棕色的，反应为。生成的从B处导出，可用NaOH溶液吸收，反应为，因此应先在B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，再在不断搅拌下逐滴加入浓硝酸，直至不再产生红棕色气体。用真空抽滤器将固体碘与含等可溶性杂质的溶液分离，用冷水洗涤可减少碘的溶解损失。根据与生成红褐色沉淀的性质，可取最后一次洗涤的滤液，加入少量溶液，若无红褐色沉淀生成，说明已洗涤干净。最后低温干燥，以减少碘升华造成的损失； 【小问3详解】 题给氧化性为，能氧化浓盐酸中的，反应为。若先将溶液与浓盐酸混合，产生的氯气容易逸出；若先将溶液与混合，也不利于控制氧化剂用量，可能使碘进一步被氧化为碘酸盐。先使与浓盐酸接触，再逐滴加入溶液，可使加入的氧化剂及时参与制取ICl的反应，并避免氧化剂局部过量。因此，混合顺序为先将与浓盐酸混合，再滴入溶液； 【小问4详解】 ①花生油和ICl均能溶于有机溶剂异己烷，因此加入异己烷可以溶解花生油和ICl，使二者充分混合，有利于加成反应进行。 ②加入足量KI后，剩余ICl转化为，遇淀粉显蓝色。滴定时发生反应，随着被消耗，蓝色逐渐变浅。因此，滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复蓝色，说明达到滴定终点。 ③加入的ICl的物质的量为。滴定消耗的的物质的量为。 由反应和可知，剩余ICl与滴定消耗的的物质的量之比为1∶2，故。油脂实际消耗的ICl的物质的量为。 ICl和与碳碳双键发生加成反应时，二者与碳碳双键的物质的量之比均为1∶1，所以0.25 g花生油消耗的ICl相当于消耗的，其质量为。折算为100 g花生油，所消耗的质量为，故该花生油的碘值为101.6 g。 17. 乙醇是常见的工业原料，可以合成乙醛、肉桂醛、乙酸乙酯等物质。 （1）乙醇可以由葡萄糖为原料制得，该反应的化学方程式为___________。 （2）乙醇脱氢制乙醛的反应为CH3CH2OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1，已知CH3CH2OH、CH3CHO、H2的燃烧热分别为1367 kJ·mol-1、1167 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1，则a=___________。 （3）一种电解法制取肉桂醛前驱体的装置原理如题图-1所示。写出电解时阳极区所发生的总反应的方程式：___________。 （4）Cu-ZrO2催化乙醇脱氢制取乙酸乙酯(副产物为乙醛)的机理如题图-2所示。 ①在答题纸所示的方框内补充完整X的结构：___________。 ②向装有催化剂的反应管中通入乙醇气体，测得乙醇的转化率与乙酸乙酯的选择性与温度的关系如图-3所示。其他条件一定，温度高于260℃，随着温度的升高，乙醇的转化率上升而乙酸乙酯的选择性下降的原因是___________。 ③与浓硫酸催化乙酸和乙醇制取乙酸乙酯相比，乙醇脱氢法制乙酸乙酯的优点有__________________________________。 【答案】（1） （2）+86 （3） （4） ①. 或 ②. 温度升高能够提高反应速率，从而提高乙醇的转化率，但反应过程中生成的氢气能够将部分和还原为，减少了乙醛的吸附及向乙酸乙酯的转化，乙酸乙酯的产量减少、选择性下降 ③. 原料更简单、对设备耐腐蚀性要求不高、操作安全、有高附加值的产生（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖在酶的催化下分解生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由已知信息可得乙醇、乙醛、氢气燃烧的热化学方程式分别为①、②、③，根据盖斯定律，反应①-②-③可得，则； 【小问3详解】 由图可知，电极B上转化为，氮元素化合价由+5价降为-3价，发生还原反应，则电极B为阴极，电极A为阳极，发生的反应有苯甲醇被氧化成苯甲醛（）、乙醇被氧化成乙醛（），苯甲醛和乙醛反应生成，所以，阳极区发生的总共反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①比较，根据元素守恒可知X上脱氢生成碳氧双键，所以可以推出X的结构为或； ②温度升高能够提高反应速率，从而提高乙醇的转化率，但反应过程中生成的氢气能够将部分和还原为，减少了乙醛的吸附及向乙酸乙酯的转化，乙酸乙酯的产量减少、选择性下降； ③与浓硫酸催化乙酸和乙醇制乙酸乙酯相比，乙醇脱氢法制乙酸乙酯具有原料更简单、对设备耐腐蚀性要求不高、操作安全、有高附加值的产生等优点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 红桥高级中学2026-2027第一次月考试卷 高三化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127 一、选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 复合材料 D. 有机高分子材料 2. 反应可用于的储存。下列说法正确的是 A. 的电子式为  B. 中含有键 C. 固态氨属于共价晶体   D. 的空间构型为平面三角形 3. 一种以铜为原料制取溶液并验证性质的装置中，原理正确并能达到实验目的的是 A. 用装置甲制 B. 用装置乙验证具有漂白性 C. 用装置丙稀释混合物得溶液 D. 用装置丁制溶液 4. 离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子[如、、、（表示烃基）等]构成。下列说法正确的是 A. 原子半径：  B. 离子半径越大，离子间作用力越强 C. 第一电离能：  D. 非极性分子易溶解于离子液体 阅读下列材料，完成下面小题。 铁、钴、镍等元素可用于电极材料的制作。K2FeO4是一种水处理剂，可用于杀菌消毒；FeCl3易升华，可用于制Fe(OH)3胶体：Co的常见化合价为+2和+3；CoC2O4可在空气中焙烧制备催化剂Co3O4一种钴酸锂锂离子电池的负极为LixC6正极为Li1-xCoO2；废镍渣NiO与硫酸铵(NH4)2SO4一起煅烧可得NiSO4，用NaClO氧化NiSO4可制得电极材料NiOOH。 5. 下列说法正确的是 A. 基态Fe2+核外电子排布式为［Ar]3d6 B. FeCl3是离子化合物 C. 1 molCo3O4中存在2mol Co2+ D. 键角：NH3＞NH 6. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. K2FeO4中含有离子键，K2FeO4具有强氧化性 B. CoC2O4难溶于水，可用于制备Co3O4 C. NiOOH具有氧化性，可用作电池正极材料 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 7. 下列反应方程式书写正确的是 A. FeCl3饱和溶液滴加到沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体) B. CoC2O4在空气中焙烧： C. 钴酸锂锂离子电池放电时的正极反应为：Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2 D. 碱性条件下NaClO氧化NiSO4制NiOOH：2Ni2++ClO-+3H2O=2NiOOH↓+Cl-+4H+ 8. 一种CO2资源化反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，该反应在一定条件下能自发进行。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH＞0 B. 反应的平衡常数表达式K= C. 其他条件一定，增大压强能提高CH3OH的产率 D. 使用合适的催化剂可提高H2的平衡转化率 9. 如图1所示为1970年实现了商品化的一次性锂电池工作原理示意图，该锂锰电池的体积小，性能优良，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2(晶胞结构如图2)晶格中，生成LiMnO2。 下列关于该锂电池的相关说法正确的是 A. 可以用水代替有机溶剂 B. b电极的反应为：MnO2+Li++e-=LiMnO2 C. 图2所示MnO2晶胞中氧原子的配位数为6 D. 外电路中电子由a极流向b极，再由b极经溶有LiClO4的混合有机溶剂回流到a极 10. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 比较与大小 向浓度均为的和KI的混合溶液中，逐滴滴加溶液，观察现象 B 验证氧化性： 向溶液中滴加酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 比较与大小 室温下，分别测定浓度均为的和的 D 验证浓硫酸具有强氧化性 将浓硫酸与反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 11. 我国自主研发的胆固醇吸收抑制剂中间体结构如下图所示。下列关于该中间体的说法正确的是： A. 该分子不存在顺反异构体 B. 该分子含有1个手性碳原子 C. 该物质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 D. 与浓硫酸共热可发生消去反应 12. 、和可用于处理废水中的。下列说法正确的是 已知，，， A. 溶液中： B. 向溶液中通至： C. 向的溶液中加入的固体，反应达平衡时，溶液中存在 D. 向的溶液中通入至饱和，发生反应，该反应的平衡常数 13. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 在100 kPa下，密闭容器中与各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和、的选择性随温度变化关系如图。下列说法正确的是 含碳产物选择性 A. 表示选择性的曲线是 B. 温度高于，容器中的物质的量随温度升高逐渐减少 C. 由图像可知，工业上制取宜采取以下的低温 D. 平衡时，若压缩容器体积，达到新平衡时，浓度与原平衡相同 二、简答题。(四大题，总分61分。) 14. 用废锰渣（主要成分为、MgO和）和硫铁矿（主要成分）制取的工艺流程如下： （1）写出的电子排布式：______。 （2）的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，其晶胞如图1所示。 ①写出的电子式：______。 ②在图中用“□”标出其他位置的__________。 （3）已知还原过程中与反应生成和，请写出还原过程的离子方程式：__________________。 （4）已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图2所示。由“除铁”后的滤液制取较多的操作是：_______________________________。 15. 水合肼（）为无色透明液体，具有较强的还原性，可用作抗氧化剂。实验室可通过如下图所示流程制取水合肼溶液。 已知反应1的目的是制取NaClO，NaClO对热不稳定，受热分解为NaCl和。反应1中NaOH溶液过量。 （1）反应1将通入NaOH溶液后，开始时没有副产物生成，一段时间后有生成。一段时间后有生成的原因是__________________________。 （2）写出反应2中所发生反应的化学方程式：______。 （3）由反应1所得NaClO溶液和溶液发生反应2时，两种溶液正确的混合方式是______，原因是__________________________。 A．将NaClO溶液缓慢滴加到溶液中，边加边搅拌 B．将溶液缓慢滴加到NaClO溶液中，边加边搅拌 （4）蒸馏后所得盐溶液可用于吸收。用下图所示装置可以检验吸收过程中是否有排出。则溶液X可以是下列选项中的______。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液 C．品红溶液 （5）为测定所得水合肼溶液（溶质为）的质量分数，现进行如下实验：取1.000 g溶液于250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL，准确量取25.00 mL其中溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化后，加入约，用碘（）标准溶液滴定至终点。滴定终点时消耗碘标准溶液的体积为24 mL。计算水合肼溶液的质量分数__________，并写出计算过程。 滴定过程中的反应如下：（未配平） 16. 碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液（含NaI和少量）制取单质碘的过程如下： 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②（亚铁氰化钾）与会生成红褐色沉淀。 （1）“制CuI”的实验过程是：向如图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加溶液并不断搅拌，有、和白色的CuI沉淀生成。 ①写出生成CuI时发生反应的化学方程式：______。 ②判断滴加溶液时，已经沉淀完全的方法是______________________。 （2）补充完整制取的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装有浓硝酸的分液漏斗，______________，低温干燥得到单质碘。（实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、溶液、冷水、真空抽滤器） （3）碘值指100 g油脂与加成时消耗的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl替代发生加成反应。由制取ICl的化学反应方程式为。制取ICl时，溶液、浓盐酸、三种试剂的混合顺序是______。（已知氧化性：） （4）花生油碘值的测定过程为：称取0.25 g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液（与过量ICl反应：），以淀粉为指示剂，用溶液滴定（），终点时消耗溶液体积为25.00 mL。 ①实验中加入异己烷的作用是______________________________________________。 ②判断滴定到达终点的现象是__________________________________。 ③该花生油的碘值为______g。 17. 乙醇是常见的工业原料，可以合成乙醛、肉桂醛、乙酸乙酯等物质。 （1）乙醇可以由葡萄糖为原料制得，该反应的化学方程式为___________。 （2）乙醇脱氢制乙醛的反应为CH3CH2OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1，已知CH3CH2OH、CH3CHO、H2的燃烧热分别为1367 kJ·mol-1、1167 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1，则a=___________。 （3）一种电解法制取肉桂醛前驱体的装置原理如题图-1所示。写出电解时阳极区所发生的总反应的方程式：___________。 （4）Cu-ZrO2催化乙醇脱氢制取乙酸乙酯(副产物为乙醛)的机理如题图-2所示。 ①在答题纸所示的方框内补充完整X的结构：___________。 ②向装有催化剂的反应管中通入乙醇气体，测得乙醇的转化率与乙酸乙酯的选择性与温度的关系如图-3所示。其他条件一定，温度高于260℃，随着温度的升高，乙醇的转化率上升而乙酸乙酯的选择性下降的原因是___________。 ③与浓硫酸催化乙酸和乙醇制取乙酸乙酯相比，乙醇脱氢法制乙酸乙酯的优点有__________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $