江苏省扬州市新华中学2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

扬州市新华中学2025—2026学年高三第二次适应性练习 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：每题3分，共39分。 1. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 A. 木材与煤均含有碳元素 B. 石油裂化可生产汽油 C. 燃料电池将热能转化为电能 D. 太阳能光解水可制氢 2. 反应可以除去天然气中的。下列说法正确的是 A. 为极性分子 B. 的电子式为 C. 的空间构型为平面正方形 D. 反应中仅作还原剂 3. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A. 配制NaOH溶液 B. 铁钉除油污 C. 铁钉除锈 D. 铁钉镀锌 4. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。 下列说法不正确的是 A. 该晶体中存在N-H…O氢键 B. 基态原子的第一电离能： C. 电负性：χ(B)<χ(C) D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 阅读下列资料，完成以下4个小题： 氮和硫的氧化物对环境有重要危害，需在排放前作处理。能与悬浮在大气中海盐粒子相互作用，反应为(ClNO中N为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构)。NO能被溶液吸收生成。在大气中会形成、、、可用氨水吸收，烟道气(含粉渣、、等)可利用反应分离回收硫单质。 5. 下列有关说法正确的是 A. 、互为同位素 B. 中的键角比的大 C. 含有σ键11 mol D. 上图所示晶胞中硫原子的配位数为8 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. 是极性分子，因而在水中的溶解度比的大 C. 的空间结构为V形，的还原性比的强 D. 键长比的长，的沸点低于 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是 A. B. 用氨水吸收少量的反应： C. 工业制硫酸过程中的物质转化： D. 实验室探究浓硫酸与铜反应的气态产物：浓 8. 下列有关反应的说法正确的是 A. B. 提高烟道气的流速，能增大的去除率 C. 使用合适的催化剂可以降低，提高反应速率 D. 反应中每消耗1 mol CO转移的电子数目约为 9. 科学家最近发明了一种电池，电解质为、、，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. M区域的电解质为 B. X膜为阴离子交换膜 C. 放电时，Al电极上的电极反应式为 D. 理论上，电极每产生3.36 L气体(标准状况)，就会有0.3 mol离子通过Y膜 10. 甲氧苄啶是一种抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中不正确的是 A. X与Y分子可用新制的悬浊液鉴别 B. Y分子存在顺反异构体 C. Y分子可与发生加成反应 D. X→Y分两步进行，则先发生加成反应，后发生消去反应 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴溶液，产生黄色沉淀 B 分别向和中滴加酸性溶液，前者溶液颜色褪去 苯环使甲基上的氢变得更活泼 C 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和KI反应为可逆反应 D 用pH试纸分别测定等体积的溶液和溶液，溶液pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 12. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向溶液中加入一定量溶液。 实验2：向溶液中加入溶液。 时，已知的，，，混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法正确的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当加入10 mL KOH溶液时： C. 溶液中：的平衡常数 D. 实验2，测得混合后溶液，有沉淀生成 13. 管式甲醇蒸汽重整制氢反应器如图甲所示。在反应物入口温度为493 K、水、醇物质的量之比为1.3的情况下，随着加热壁温度逐步升高，反应器出口处各组分物质的量分数如图乙所示。甲醇蒸汽重整制氢反应为： Ⅰ： (主反应) Ⅱ： (副反应1) Ⅲ： (副反应2) 下列说法错误的是 A. B. 曲线b为CO C. 该装置理想的工作温度为 D. 加热壁透氢设计有利于提高氢气产率 二、非选择题：共4题，共计61分。 14. 工业上通过“溶金”、“萃金”可将粗金提纯。 （1）“溶金” 方法Ⅰ：将粗金浸泡在、的混合溶液中，并通入，发生反应的离子方程式为；可催化上述金在溶液中的溶解反应，原理为： ⅰ. ⅱ._________ ①写出反应ⅱ的离子方程式：______________________。 ②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如图-1所示，时，金的浸出率降低的原因可能为________。 ③相同条件下，相同时间内溶解氧对“金浸出率”和“消耗率”的影响如图-2所示。溶解氧含量大于后，金浸出率减小的原因是__________________。 方法Ⅱ：向盛粗金的容器中依次加入高浓度氯化钾、醋酸和稀硝酸，加热充分反应后，抽滤，得到含水溶液。 ④写出生成反应的化学方程式__________________。 ⑤醋酸在该步骤中的作用为__________________。 （2）“萃金” 向水溶液中加入α-环糊精(α-CD)，发生沉淀反应，生成超分子沉淀，结构如图-3所示，此超分子中、、α-CD的物质的量比为________。 （3）一种含金化合物由、、按一定比例构成，其晶胞结构如图-4a所示，晶胞俯视图如图-4b所示。在图-4b中画出的位置________。 15. 化合物H是一种药物中间体，其部分合成路线如下： 已知： （1）A→B的反应类型为________。 （2）A→B反应中的作用为________。 （3）B→C实现了由________到________的转化(填官能团名称)。 （4）F→G的反应中有副产物产生，写出其结构简式________。 （5）E的一种同分异构体(I)同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。 ①芳香族化合物，能发生银镜反应，1 mol I 与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag； ②苯环上有三个取代基，有四种不同化学环境氢原子。 （6）写出以和为原料，合成的合成路线流程图________________________________(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. CuCl可用作催化剂、杀菌剂，不溶于水和乙醇，潮湿CuCl在空气中易被迅速氧化。用混合液与溶液反应可制取CuCl，反应装置如图所示。 （1）、与溶液反应生成CuCl的离子方程式为_____________________________。 （2）已知：过量会发生副反应生成。 制取CuCl实验操作是将混合液与溶液中的一种加入三颈烧瓶中(装置如上图)，通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分搅拌。为提高CuCl产率，滴液漏斗中的溶液是___________________。 （3）溶液与Cu反应也可生成CuCl，但用这种方法制备CuCl速率慢且纯度低，可能原因是___________________。 （4）潮湿的CuCl在空气中易被迅速氧化为。CuCl被氧化为的化学方程式为________________________________________。 （5）CuCl的产率随pH的变化如图所示。为获得较高产率的CuCl粉末，可用混合溶液代替溶液，实验方案为：____________________________________________________。 (可选用的试剂：混合液、溶液、溶液、乙醇、水) 17. 工业上常用催化除去重整气(主要成分为、、、、和少量等)中含有的少量。主要反应为；。 （1）用大孔径的催化剂载体可以提高催化氧化效果。 ①制备泡沫铜载体。三羟甲基氨基甲烷()和硝酸铜混合均匀，在氩气的保护下点燃，冷却清洗后得到泡沫铜。三羟甲基氨基甲烷作用为______。 ②做载体。导热性差，会导致反应管温度过高去除率明显降低，除因为催化剂失活外，还有______(用化学方程式表示)。 （2）(Ce是活泼金属)中添加能提高反应催化效果。将的混合气体(其余为氮气)以一定流速通过装有催化剂的反应管，实验表明催化剂中氧空位的数量影响反应速率，可能机理如图-1所示。 ①中加入少量能提高的去除率，其原因是______。 ②催化剂中铜原子上会形成少量碱性基团()，其存在会降低去除率的原因是______。 ③步骤ⅱ氧气也会参与反应。若参加反应的和物质的量相等，则每转化产生的物质的量为______。 （3）、均能催化反应。重整气通过装有催化剂的反应管，的转化率和生成选择性随温度变化的曲线如图-2所示。 ①产物选择性下降的原因可能是______。 ②相对于催化剂，其优点是______。 扬州市新华中学2025—2026学年高三第二次适应性练习 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：每题3分，共39分。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5~8题答案】 【答案】5. D 6. B 7. B 8. A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题：共4题，共计61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 时，部分转化成，一方面降低了浓度，另一方面，沉淀覆盖在金矿石表面，两者均能使浸出反应速率降低，从而使金的浸出率降低 ③. 随溶解氧含量大于被氧气氧化，使降低 ④. ⑤. 给体系补充；提高硝酸作为氧化剂的利用率 （2）1:1:2 （3） 【15题答案】 【答案】（1）取代反应 （2）吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高B的产率 （3） ①. 酯基 ②. 羟基 （4） （5）或 （6） 【16题答案】 【答案】（1） （2）溶液 （3）CuCl附着在Cu表面会减缓反应速率，且CuCl易被空气中氧气氧化生成，引入杂质降低纯度。 （4） （5）滴液漏斗盛放合适配比的混合液，缓慢滴加到三颈烧瓶混合液中，控制反应体系pH在3.5左右，充分搅拌，反应后抽滤，用少量乙醇洗涤，干燥。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 做燃料，产生大量气体造孔，提供还原性气体还原氧化铜为铜单质 ②. （2） ①. 增强了在上的吸附量；代替增加了催化剂中氧空位的数量 ②. 与产生竞争吸附(使不易吸附)；产生碳酸盐覆盖催化剂表面，阻碍反应发生 ③. （3） ①. 氢气还原氧化铜为铜，催化剂有利于甲烷的生成 ②. 产物二氧化碳选择性高，不消耗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $