江苏省如皋中学2024-2025学年高一上学期11月检测化学试卷

2024~2025学年度高一年级第一学期教学质量调研（二） 可能用到的相对原子质量： H1C12016Na23s32C135.5K39Fe561127 选择题共50分) 单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。 1,化学与生产、生活密切相关。下列说法错溪的是 A.二氧化氯与臭氧可用于自来水消毒 B,碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C,合金的硬度一般比其成分金属的大 D.FeCl溶液可用于制作电路板 2.肼(NH4)是发射航天飞船常用的高能燃料，反应2NH+NaC10一NH4+NaCl+HO 可制备肼。下列说法不正确的是 A,该反应中NH作还原剂 B.H4中N元素化合价为：一2 C.NaC10的电离方程式：NaCIo=Na*+Cl+O2 D,NaCI与NaClO混合物中阴、阳离子之比为：1：1 3。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A,食品中添加维生紫C作抗氧化剂，是因为维生紫C易被氧化 B.洁厕灵（主要成分为HC)与“84”消毒液混合使用，杀菌消毒效果更佳 C。漂白粉露置于空气中易变质，该过程未涉及氧化还原反应 D,亚硝酸钠和氯化钠外观相似，可利用焰色试验进行鉴别 4.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A,碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠、生石灰 B.胶体：云、雾、铁 C.电解质：碳酸钙、氯化镁、液氯 D,盐：纯碱、胆矾(CuSO4·5H0)、小苏打 5。我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还 成丹砂”。这句话涉及的反应之一为：HgS+O2一Hg+S0寺下列有关说决不正确的是 A,该反应风于醒换反应 B.HgS属于电解质 C,S02既是纸化产物又是还原产物 D.反应中每生成I mol SO2转移4mol电子 6,下列反应的本质不能用Ca2+C03=CaC0表示的是 IA,CaCl2溶液与NaCO,溶液 B,Ca(NO3)2溶液与KCO,溶液 C.Ca(OHh溶液与NaCO,溶液 D.C(OHh溶液与CO2气体 化学模拟练习2 第1页 阅读下列材料，完成7~9题： NaCl是一种重要的化工原料。工业上电解的和食盐水可以获得C、NaOH和H2,将C 溶于水可制得窥水，常温下，将C通入冷的NaOH,溶液中可得到以NaCIo为有效成分的漂 白液。向溶有足量气气的饱和食盐水中通入过量的CO2可析出NaHCO,品体，分离出NaHCO3 品体后的母液经进一步提纯可获得肥料NHCI。 7.下列化学反应表示不正确的是 A.C通入水中：C十H2O=HClO+CI+H+ B、向NaOH溶液中通入过量CO2:C02+OH=HC0 C.向饱和NaCI溶液中通入NH和CO2:.NH+HO+CO2=HCO+NH D.向NaHCO,溶液中滴加少量澄滑石灰水： 2HC0+20H+Ca2+=CaC03↓+2H20+C0} 8.下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是 A.C2能溶于水，可用于工业制盐酸 B.NaCIo溶液呈碱性，可用pH试纸测其pH值 C.NHC1受热易分解，可用作氮肥 D.NaCI0有强氧化性，可用于水体消毒 9.下列说法正确的是 A.电解饱和食盐水发生氧化还原反应 B.析出NaHCO,晶体后的母液中溶质仅为NHCI C.酸性条件下，溶液中Ca+、CIO~、C、NH甘可以大量共存 D.在氮水中加入NaHCO,粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有HCI和HCIO 10。某校化学兴趣小组为探究Ch的性质，设计如题5图所示装置进行实验。装置Ⅲ中史持 装登已略去，其中a为千燥的有色纸条，b为湿润的有色纸条。下列有关说法不正确的 是 0 aOH 饱和食盐水 题10图 A,装置I的滴液漏斗中可盛放浓盐酸 B。装置Ⅲ中可观察到干燥的有色纸条不规色，湿润的有色纸条褪色 C.装置V可探究纸水既有酸性又有漂白性 D。装暨V用来吸收尾气，防止C污染空气 化学核拟练习3 第2页 11。下列关于钠的化合物的说法正确的是 A,NaO2与H0或C02反应生成O2,NaO2可在呼吸面具中作为O2的来源 B.NazCO,溶液中混有少量的NaHCO杂质，可向溶液中通入过量的Co2除去 C.等质量的NazO2和Na20分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量分数相同 D.等质量NaHCO和NaCO分别与足量盐酸反应，NaCO产生的气体更多 12.关于反应2Kln04+16HCI(浓)=2KC1+2MnCl2+5C2↑+8H0的说法证确的是 A,mC是氧化产物 B,RnO,在反应中被还原 C.每生成22.4LCh转移2mole D.HC既表现红化性又表现了酸性 13.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变发应产物的是 A.C02通入石灰水 B,AICb溶液中滴入NaOH溶液 C.NaCO,溶液中滴入稀盐酸 D,铁粉在氯气中加热 14,用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCI溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是 A.称量NaCl固体时砝码上有杂质 B,没有洗涤溶解NaCI固体的烧杯和玻璃棒 C.定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 D.定容时仰视刻度线 15,已知溶液中3 mol NaClO可与1mol尿素[C0NHh中C元潆为+4价]恰好完全反应，NaCIO 反应后全部转化为C1,则CO(NH2)2可能转化为 A.N2H B.N2 C.NO D.NO2 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个成两个逸项符合 题意。若正确容案只包括一个进项，多进时，该小题得0分；若正确客案包括两个逸项，只迹 一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 16.下列物质转化在给定条件下能实现的是 A.Ca(OH)-C-Ca(CIO) B.Fe器p0 C.Na:O2-COz-NaCO3 D.A(OHD3氨水AIO 17.Fe0FeO4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。 已知：H0(g)+3fe0一Fe04+Hz(g)① 2F00,离道6Fe0+02(g) ② 下列说法正确的是 A.反应①中FeO发生了还原反应 B,反应②中铁元素的化合价升高 C.反应②中生成3 mol Fe0,转移的电子数为2mol D.反应②中FeO4既是氧化剂又是还原剂 化学模拟依习2 第3页 18.下列有关操作和实验结论都正确的是 选项 实脸操作及现象 实验结论 A 用铂丝酸取少冠某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定没有K 向某溶液中先滴入KSCN溶液，无现象，再几漓氯 B 该溶液中一定含有Fe2+ 水，溶液变为红色 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄滑石灰水变浑 C 该溶液中一定含有C0好 浊的无色气体 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴入氯化 0 该溶液中一定含有$0 钡溶液，有白色沉淀生成 19.海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 :0.NH CO2NaHCO-Na:CO3 ① ◆粗盐中精盐→氯碱工业 海水 ◆Mg(OH)→MgCl溶液-→MgC16H0·+Mg +母被 S0水洛液，1Br一→B, 一+NaBr一→B,② A.由反应①n可知：相同温度下，NaHCO的溶解度小于NaCO B.反应②的离子方程式为：Bn+S02+2H0=S0:2-+2Br+4H+ C.可通过电解MgCh溶液制得金属镁 D,粗盐中含有的Mg2+、SO2-等杂质离子，可通过依次加入BaCb溶液、NaOH溶液、 盐酸等试剂加以去除 20,油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜 料雌黄(As2S)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 空气，紫外光 A3,0,+HS0, AsS,(s) 空气，白然光 I H.AsO+H.SO 下列说法正确的是 A,反应1和反应Ⅱ的还原产物均只有1种 B.反应I和Ⅱ中，元察As和S都被氧化 C.反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As2S转移的电子数之比为3：7 n(0) D.反应I和I中，参加反应的 :I<1 (H,0) 化学楔拟练习3 第4页 非选择题（共50分） 21,(10分)根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。 (1)硫酸工业排出的尾气（住要含S02)有多种处理方式。 ①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式： 兹饪矿浆 MnO2 ②尾气也可用软锰矿浆QMO2)吸收，写出右图所示“反 应1”的化学方程式： 欲反回Mso, (②)根据右图所示物质转化信息书写相应的反应方程式 MnO2 C、 ①反应I的条件是高温，写出该反应的化学方程式： A从+反应I反应Ⅱ+AN Mn co ②“反应T的条件是1700G,写出该反应的化学方程式： (3)以M如O1为原料可在加热熔融条件下可以制取KMO4。该反应中包含所有物质为 MnOz、KMnO4、KCl、KOH、KClO、HO。写出该反应的化学方程式： 22.(9分)硫酸亚铁晶体(FS04·7H20)在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁 元素的含量，并检脸该补血剂是否变质。实验步骤如下： 过量X 系列 过量 滤 H,0,溶液红褐色操作ag 10片 所细稀硫酸过诎液觉奇 悬浊液④個体 补血剂 ①滤 渣 请回答下列问题： (1)向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有（填离子符号）。 (②)操作②中反应的离子方程式： (3)操作③中反应的离子方程式： (④)操作④中系列操作的步骤：过滤、一灼烧、一一·称量。 (⑤)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为。一一g。(用含a 的代数式表示) 化牛模拟依习2 第5页 23,(10分)实验室利用硫铁矿烧渣（住要含Fe20、SiO2等）制备碱式硫酸铁F(OH6(S0】] 溶液，并测定其组成。 H3SO CaC0粉末 硫铁矿烧渣+ 酸→操作→调节pH 操作a →碱式硫酸铁溶液 X CaSOa (1)酸漫时反应的化学方程式为 (2)操作a的名称为 ，X为 (填化学式)。 (3)加CaCO,调节溶液的pH,目的是中和溶液中的酸，使Fez(SO转化为Fea(OH田： (SO。若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是（用文字表 述) (④)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两 份。一份溶液中加入足量的BaC2溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先将 Fe3+还原为Fe2+,充分反应后向溶液中滴加0.02000molL-1KCrz0,溶液，完全反 应时消耗K2C20,溶液50.00mL。求该样品的化学式（已知：C207-+6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H20)。(谛写出计算过程) 24,(9分)水体中大量存在含氮(NH计、NO5、NO5等)物质会造成水体的富营养化。降低 水体中含氮物质的含量，有利于减少水体的污染。 ()一种去除NHt的反应如下： NHSO4+NaC10一HBS0,+NaC1+品，↑+H0(味配平) ①该反应的氧化剂为 ②反应中每生成1分子从，转移电子的总数目为 ③配平后的反应方程式中H0前的化学计量数为. (2)一种处理酸性水溶液中NO5的方法是向其中加入Fe2+,反应后有NO和Fe3+生成。 由此可知酸性条件下粒子的还原性大小： > (3)一种实验室制取N2的方法是加热NHNO2溶液，反应的方程式如下： NH4NO2AM2↑+2H0 用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： 化学模拟练习3 第6页 25.(12分)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 【.制备纯碱： 先以NaC、NH、CO2和水等为原料，用如图所示装制取NaHCO,然后再将NaHCO, 制备成NaCO。 色盐酸 尾气处理 饱和 NaHCO, 吸收足量 溶液 NH,的饱 和食盐水 甲 ()装贸甲中反应的离子方程式为 装翌乙的作 用是 反应的化学方程式为 (②)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色周体析出，经检验该 自色固体是NaHCO。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO和另一种盐，裴咒丙 中反应的化学方程式为： (3)用装置丙中产生的NaHC0]制取NazCO,时，溶要进行的实脸操作有.，，、洗涤 固体、 ,最后一步发生反应的化学方程式为 山.测定所得产品的组成和纯度 (4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO,请选择下列装逻设计实验，并完成下表： 纯碱样品 澄清石灰水 无水CuSO, 选择的装置（填编号） 实验现象 实验结论 样品中含NaHCO, (5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CC 溶液，将反应混合物过滤、洗涤、千燥、称员，得到固体的质量为mB,则该纯碱 样品的纯度为。 化学模拟练习2 弟7页 耐加题1.（16分)含氟物质在生产、生话中有重要作用。 (I)不同温度、浓度的条件下，Cl与NaOH溶液的反应，可以生成NaCIO或NaCIO 现将氯气级缓通入冷NaOH溶液，测得ClO、CIO物质的量n(mol)与反应时间 (min)的关系曲线如题所示： n/mol ①之前发生的离子方程式： C10 ②a点时浴液中nNaC):nNaC1O)= ③2~4，C1O离子的物质的盘下降的原因，可能 原因是 CIO 4h 4dmin (2)CO,是国际公认的绿色消海剂。常温下C1O2是一种黄绿色有刺滋性气味的气体， 沸点10℃，易溶于水，在空气中浓度大于10%时遇热会引起爆炸，其溶液于冷暗 处相对稳定。某同学在实验室中采用下列装置（央村仪器己有略，活塞M、N的开 关可拉制气体的流向)制备CO2的水溶液。 望收C0 电动搅井神 氯酸钾(KC1O) NaOH 华酸HC0) 溶液 A B C D ①A装置控制反应温度在60℃，反应中生成C1O2和C02两种气体，则(C1O):n(C0) 为了使三颈烧瓶受热更加均匀，可以选择 加热方式。 ②若将A中电动搅拌林换为导气管，通过该守气管向三颈烧瓶中通入氮气也可起到与搅 拌棒相同的作用，同时氮气还可以起到的作用是」 ③装置B盛有冰水用于吸收产生的CO,气体，但所得溶液浓度不能超过30%。为保证 安全，当装置B中液体由无色变成黄绿色后应停止反应，写出停止反应的实验操作： 附加题2，(14分)活泼金属（如Na等）在某些试剂（如HO、NH和Czl,OH等）中可以 形成溶剂化电子，如水合电子望蓝紫色，其中电子被束缚在由水分子包围所形成的空腔 内，可表示为e(H0)。 (1)由1个电子和4个水分子组成的带电阴离子的示意图正确的是（填a、b或）。 (2)Na和HO反应的离子方程式为 (3)从溶剂化电子的角度可解释Na和H0的反应： Na失去的电子和H0结合为eHO)% eH0)n经过二次质子(H*)转移生成H. 其中第一次质子转移可表示为2eH0)n+H0=H+OH+2nH0 ①第二次质子转移可表示为. ②Na和HO的反应中没有观察到蓝紫色现象，最主要原因是 (4)钠在液氨中溶剂化速率极快。 ①写出Na和NH反应的化学方程式： ②0.1 mol Na投入液氨生成0.01molH:时，Na共失去的电子的物质的量为_ol: 化学模拟练习3 第8页 2024~2025学年度高一年级第一学期教学质量调研（二） 化学模拟试卷三答案 单项选择题：本愿包括15小题，每小题2分，共计30分。每小避只有一个选项符合题盘。 1.B2.C3.A4.D5.D6.D7.C8.D9.A10.B 11.A12.B13.D14.A15.B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 16.AC17.CD18.BD19.B20.C 21.(I)①S02+2NHH0=2NH*+S02-+H20 ②sO2+MnO2=MnS0a (②①4Al+3Mn0,商温2A,03+3Mn ALO+3C+N21700C2AIN+3CO ③)3M602+KC10+6K0H43KMnO+KCl+3H0(每空2分，共10分) 22.(1)e3*(1分) (22Fc2++H202+2H+=2Fe3++2H20(2分) (32Fe3++30H一Fe(OHD3↓[或Fe3+3NH·H0一Fe(OHD:↓+3Ht](2分) 4)洗涤冷却至室温(2分) G⑤07a酸品&其化简形式，如品2分)（供9分） ,112a 23.(1)Fe0+3HS0,=FcS0+3H0(2分) (2)过滤Si02(2分) (3)溶液的pH偏高，将会导致溶液中的铁元素形成F©(OHD沉淀(2分) 4)ca(OH(SO(4分)（共10分） 24.(1)①NaC10(1分)②6(2分) ③32分) (2)Fe+NO2分) 3c- 3) NHNO2=N2↑+2HO (2分)（共9分） 25.(1)CaC0s+2H+--Ca2++C02t+H0 除去CO2中的HC1气体 NaHCO3+HCI-=NaCI+H20+CO21(3) (②NH+CO2+H0+NaC1=NaHCO1+NHC1(2分) (3)过速灼烧2 NaHCO,.△-Na,C0+H,0+C013分) (4)A、BB中澄清石灰水变浑浊（或A、CC中物质变蓝或A、C、BC中物所变蓝， B中澄消石灰水变浑浊)(2分) ⑤106%2分)（共12分） m 化学模拟体习2 弟9页 附加题1.(1)①C+20H=C1+C10+0 ②6：1(3分) ③CI0歧化为C10和CI(或3C10ˉ=C105+2C1) (2)①1：1水浴加热 ②稀异C102 ③停止消加统政，同时关闭活塞M打并活塞N(3分) (其余每空2分，本恩共16分) 附加题2.（1)c (2)2Na+2H0=2Na+20H+h1 (3)①H+H0=OH+H1(3分) ②水台电子反应沿耗速串比其产生速事更快，导致水中水合电子存在时问短、少 (3分) (4)①2Na+2NH=2NNH+H,1②0.1 （其余每空2分，本题共14分) 化学技拟练习3第10页