3.2.3酸碱中和滴定 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.2.3酸碱中和滴定 【思考1】 实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000 mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？ *** 1.概念:依据中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 一、酸碱中和滴定 即:c(H+)V(酸)=c(OH-)V(碱) n(H+)=n(OH-) 2.原理: c(NaOH)= V(NaOH) c(HCl)·V(HCl) 待读数 已知 取一定体积 NaOH HCl 标准液（已知c） 待测液(未知c) 粗略量取液体体积，读数到整数 精确到 0.1mL 【思考2】如何精确测定溶液的体积？ 精确到 0.01mL 滴定管 滴定管的构造⭐ c.精确度：0.01mL， 读到小数点后2位 碱式滴定管 酸式滴定管 装酸性、氧化性溶液 装碱性溶液 a.“0”刻度在上， 越往下刻度越大 b.标有使用温度、容积 KMnO4、H2O2、K2Cr2O7 3.主要仪器及试剂 (1)仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯 一、酸碱中和滴定 标准液 待测液 （2）试剂：标准液、待测液 【思考】如何判断中和反应“恰好”反应完全(即判断到达滴定终点)? 酸碱指示剂 （酸碱指示剂） 【补充】几种常见指示剂的变色范围 变色范围偏酸性 变色范围偏碱性 酚酞： 石蕊： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.2 10 5 8 3.1 4.4 【思考】常温下，若盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，pH=7，可是没有恰好在pH=7变色的指示剂，怎么办？ 课本P68 常温下，用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的NaOH溶液，pH随V[HCl(aq)]的变化，请以VHCl为横坐标，pH为纵坐标，画出pH变化坐标图。 V (盐酸) 0.00 15.00 19.50 19.98 20.00 20.02 20.50 25.00 40.00 pH 13.00 12.15 11.10 7.00 2.91 1.95 1.48 9.7 4.3 少加半滴 多加半滴 滴定时，每滴溶液的体积约为0.04 mL,半滴则为0.02mL 酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全，即为滴定终点。 4.滴定终点的确定 一、酸碱中和滴定 强调：滴定终点≠反应终点 【思考】酸碱中和滴定实验中,怎样选用指示剂? 变色范围偏碱性 酚酞： 石蕊： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.2 10 5 8 3.1 4.4 一般不用石蕊，原因是颜色不易区别 滴定终点为碱性：酚酞 滴定终点为中性：酚酞、甲基橙 滴定终点为酸性：甲基橙 变色范围偏酸性 （1）滴定前准备 查漏 水洗 润洗 装液 赶气泡 调液面 初始读数 5.实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例) 一、酸碱中和滴定 水洗： 装液：装待测液 加指示剂：2~3滴 不可用待测液润洗 2-3次 酸式滴定管：滴定管倾斜30°，打开活塞，快速放液 碱式滴定管：滴定管倾斜30°，橡皮管向上翘起，按压玻璃珠，快速放液 排气泡的方法 摇动锥形瓶 (2)滴定 锥形瓶 内溶液颜色变化 5.实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例) 一、酸碱中和滴定 控制活塞 酚酞 甲基橙 强碱滴定强酸 无色 红色 强酸滴定强碱 红色 黄色 →浅红色 →黄色 →无色 →橙色 （3）滴定终点的判断（答题模板）： 当滴入最后半滴xx标准溶液后，溶液变成xx色，且半分钟内不恢复原色。 5.实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例) 【练习1】用已知浓度的NaOH溶液测定某浓度的H2SO4溶液，从下表中选出正确选项(　　) D 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 【练习2】下列有关实验操作的叙述正确的是(　) A.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液 B.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡 C.用标准盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂,且指示剂通常 加1～2 mL D.如图2所示,记录滴定终点读数为19.90mL B 6．数据处理 为减少实验误差，重复实验2～3次，求出平均值，再计算。 一、酸碱中和滴定 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 已知浓度HCl溶液 滴定前读数 滴定后读数 体积/mL 1 25.00 0 27.75 27.75 2 25.00 0 29.83 29.83 3 25.00 0.2 27.85 27.65 c1(NaOH) c(HCl)·V[HCl(aq)] ＝ V[NaOH(aq)] 0.100 0 mol/L×0.02770 L 0.025 00 L ＝ ＝0.1108mol/L 二、误差分析 1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定) c标准、V待测均为定值,c待测误差均体现在 的大小。 V标准 V标准偏大 则c待测偏高，V标准偏小 则c待测偏低 2.常见的误差分析(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) 操作 V(HCl) c(NaOH) 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 不变 无影响 c(NaOH)= V(NaOH) c(HCl)·V(HCl) 2.常见的误差分析(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) 操作 V(HCl) c(NaOH) 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 c(NaOH)= V(NaOH) c(HCl)·V(HCl) 操作 VHCl c(NaOH) 滴定 滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 2.常见的误差分析(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) c(NaOH)= V(NaOH) c(HCl)·V(HCl) 操作 VHCl c(NaOH) 滴定 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后加一滴NaOH溶液无变化(酚酞作指示剂) 变大 偏高 2.常见的误差分析(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) c(NaOH)= V(NaOH) c(HCl)·V(HCl) 操作 VHCl c(NaOH) 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视(或前仰后俯) 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视(或前俯后仰) 变大 偏高 2.常见的误差分析(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) c(NaOH)= V(NaOH) c(HCl)·V(HCl) 【例2】下列有关实验操作的说法错误的是(　　) A．中和滴定时，溶液颜色刚刚变色便立即读数，会导致测量结果偏大 B．中和滴定实验中，若滴定管用水润洗后就装入标准液滴定，会导致测量结果偏大 C．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 D．用碱式滴定管量取NaOH溶液，开始时仰视液面读数，取出部分溶液后，俯视液面读数，实际量取的液体体积比读数偏大 A 新课程P87 【对点训练2】实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏高的是(　　) A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用水洗2～3次 B 新课程P88 【练习3】某学生用0.100 0 mol/L标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为以下几步: A.移取25.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中,并加入2～3滴酚酞溶液 B.用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次 C.把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好,挤压玻璃珠,使滴定管尖嘴充满溶液 D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3 cm E.调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下,记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定到终点,并记下滴定管液面的读数 正确的操作顺序是A、 　、 　、　、　、F(填字母)。 B D C E Lavf56.40.100 $