3.2.3酸碱中和滴定 精品教学课件PPT2026‑2027学年上学期高二人教版化学选择性必修一

该高中化学课件聚焦酸碱中和滴定，通过“标签有损的氢氧化钠溶液浓度测定”情境导入，衔接水溶液离子反应与平衡知识，以概念、原理、仪器操作、指示剂选择、误差分析等为学习支架，构建完整知识脉络。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过规范实验步骤（如滴定管检漏润洗）和误差分析（公式推导结合具体操作情境）培养科学思维，结合滴定曲线数据强化化学观念。学生提升实验操作与逻辑推理能力，教师获得系统教学资源与实例支持。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 酸碱中和滴定 P67 情景导入 现有一瓶标签有损的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？ 可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种方法。 2 1. 概念:利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。 2. 原理 酸碱中和反应：H++OH－= H2O 恰好完全反应： c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱 3. 待测液的浓度计算 一、 酸碱中和滴定 标准液 待测液 c标V标 V测 = c测 实验关键 ①准确测定参加反应酸、碱的体积 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终点) 1、主要实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。 二、酸碱中和滴定的仪器与操作 课本 P67 4   酸式滴定管（A） 碱式滴定管（B） 相 同 点 不 同 点 ① 标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度 ② 最小刻度为0.1 mL，可估读到0.01mL ①带有玻璃活塞 ②可装酸性、强氧化性溶液、有机溶液 ①带有玻璃球的乳胶管 ②只能装碱性溶液 2．酸式滴定管与碱式滴定管构造 二、酸碱中和滴定的仪器和操作 P67 滴定管的刻度特点与读数方法 V ＝ V末－V初 ＝ 18.50 mL－2.50 mL ＝ 16.00 mL ①0刻度在上方 ②精密度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数 P67 8 【练习1】如图所示的滴定管读数为：_____mL。 7.40 滴定管的刻度特点与读数方法 【练习2】有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积 A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.小于40.0mL D.等于10.0mL A 滴定管的刻度特点与读数方法 【练习3】下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端 C. 容量瓶上端 D. 在托盘天平刻度尺的右边 【练习4】准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（ ） A. 50mL量筒 B. 100mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 B C 3、滴定管使用方法： 3、滴定管使用方法： ①检：使用前检漏 酸式：关闭酸式滴定管的玻璃活塞，向酸式滴定管中装入一定体积的水，将滴定管固定在铁架台上,静置两分钟,观察滴定管口及玻璃活塞两端是否有水渗出，然后将玻璃活塞旋转 180°再静置两分钟,观察滴定管口及玻璃活塞两端是否有水渗出,若均不渗水,则滴定管可使用。 碱式：向碱式滴定管中装入一定体积的水,将滴定管固定在铁架台上,静置两分钟,观察滴定管口及乳胶管处是否有水渗出,着均不渗水,则滴定管可使用。 ②洗：装液前清洗+润洗 盛装液体前用蒸馏水清洗滴定管， 再用待装溶液润洗滴定管2~3次 从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱溶液倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁后从下口放出 ③装：装待装溶液 滴定管装溶液至0刻度线以上2~3cm处 ④排：排气泡 酸式：旋转活塞，快速排出液体赶走气泡 碱式：滴定管斜放，弯曲乳胶管，使尖嘴倾斜向上，挤压玻璃球处的胶管，使气泡排出。 ⑤调：调整液面至0刻度线或0刻度线以下 开始滴定时液面不一定要在滴定管“0”刻度处,在“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度都可以,但一定要记录下滴定开始前液面的读数。滴定管最大刻度的下端还有一段没有刻度,因此放液时液面不能低于最大刻度。 ⑥读：视线与凹液面最低处相平，读数保留两位小数 X.XX mL 怎么判定滴入的盐酸体积是多少时，中和反应恰好反应完全呢？ 【思考】 25.00 mLNaOH溶液 0.100 mol/L盐酸 待测的 NaOH溶液 在待测溶液中 加入酸碱指示剂 1. 酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱，能够在不同的pH值环境下发生颜色变化，从而指示溶液的酸碱性。 三、酸碱指示剂 指示剂 变化范围 酚酞 pH<8.2无色 8.2~10浅红色 >10红色 石蕊 pH<5红色 5~8紫色 >8蓝色 甲基橙 pH<3.1红色 3.1~4.4橙色 >4.4黄色 石蕊的变色范围太宽，颜色变化不明显，不能用作指示剂。 P68 【例题】用0.1000 mol/L的HCl标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液 1. 实验原理： c(NaOH) ＝ c(HCl) ∙ V(HCl) V(NaOH) 2. 实验仪器与药品： 仪器 药品 酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶 0.1000mol/L盐酸标准溶液、NaOH待测溶液、酚酞指示剂、蒸馏水 四、实验步骤 检：检查滴定管活塞是否漏水 洗：用蒸馏水洗涤2~3遍，再用待盛装溶液润洗2~3遍 装：将溶液加入相应滴定管，使液面位于0刻度线以上2~3cm。 排：排除滴定管内气泡，使其充满溶液。 调：调节液面处于0刻度或0刻度以下。 读：记录滴定管的初始读数。 3. 实验操作 （1）装液 四、实验步骤 P68 （2）放液 待测液用滴定管测定精确体积后转移至锥形瓶中。 从碱式滴定管中放出20.00mL的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。 锥形瓶用水洗干净即可， 不能用待测液润洗。 P68 控制活塞 锥形瓶 内溶液颜色变化 摇动锥形瓶 左手滴右手摇，边滴边振荡，先快后慢 当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液。 （3）滴定： P68 注意：滴定管读数X.XXmL 如25·00mL 4. 终点判断：滴入最后半滴标准液，锥形瓶内溶液的颜色恰好由粉红色变为无色，且在半分钟内不恢复原色。 5. 数据记录： 记录滴定管的最终读数。重复上述实验2-3次。 【思考】如果使用甲基橙做指示剂，如何判定到达滴定终点？ 滴入最后半滴盐酸标准溶液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色(甲基橙作指示剂)，且半分钟颜色不变时，停止滴定。 滴定终点判断的答题模板 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 说明：解答此类题目注意三个关键点： (1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”某溶液后，锥形瓶内溶液“颜色的变化”。 (3)半分钟：必须说明锥形瓶溶液颜色变化后“半分钟内不变色”。 整理与提升 P68 21 1．盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点的判断： ①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由 ，说明达到滴定终点。 ②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由 ，说明达到滴定终点。 课堂检测 红色突变为无色，且半分钟内不变色 黄色变为橙色，且半分钟内不变色 五、酸碱中和滴定终点的判断 方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂，通过颜色变化判断滴定终点。 指示剂 变化范围 石蕊 pH<5红色 5~8紫色 >8蓝色 酚酞 pH<8.2无色 8.2~10浅红色 >10红色 甲基橙 pH<3.1红色 3.1~4.4橙色 >4.4黄色 常见酸碱指示剂的变色范围 8.2 选择原则：终点时颜色变化明显、灵敏、易观察。中和滴定不用石蕊。 1.酸碱指示剂的选择 ①滴定终点为中性，选酚酞或甲基橙都可以 ②滴定终点为酸性，选甲基橙 ③滴定终点为碱性，选酚酞 P68 1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项（ ） 序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 甲 ② 酸 碱 酚酞 甲 ③ 碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ C 【课堂练习】 2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是（ ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 D 2.数据处理 以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据公式计算待测液的物质的量浓度。参见教材P68例题 c标V标 V测 = c测 数据处理 c(NaOH)· V ( NaOH) V ( HCl ) c(HCl ) == 第一次和第三次的平均值： c(HCl ) == 0.10055+0.10045 2 == == 0.1000×20.11 20.00 == 0.10055mol/L 第一次 第三次 c(NaOH)· V ( NaOH) V ( HCl ) c(HCl ) == == 0.1000×20.11 20.00 0.10045mol/L == 0.1005mol/L 28 1.下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述有错误的序号为（ ） ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液； ③加入几滴石蕊溶液作指示剂； ④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。 A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦ 【课堂练习】 D 2.某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A.移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞溶液； B.用标准溶液润洗滴定管2～3次； C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL； E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用字母表示) 。 (2)B步骤操作目的是 。 (3)判断到达滴定终点的实验现象是 。 BDCEAF 洗去附着在滴定管内壁上的水，防止将标准液稀释而带来误差　 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 题点一　仪器的选择与使用 1.下列仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是(　　) A A B C D 【解析】 酸碱中和滴定实验中用到的仪器有滴定管夹、铁架台、滴定管、锥形瓶、烧杯,不需要用到量筒。 练一练 2.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,下表中选项正确的是(　　) C A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用 指示剂 选用 滴定管 ① 碱 酸 石蕊 甲 ② 酸 碱 酚酞 甲 ③ 碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙 练一练 C 题点二　中和滴定的操作与指示剂的选择 3.下列叙述正确的是(　　) A.下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管 B.在进行滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管 C.滴定前应排出滴定管尖嘴部分的气泡 D.滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化 练一练 题点三　中和滴定实验数据处理 5.某课外兴趣小组用0.100 0 mol/L 标准盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液,其操作步骤如下: ①从碱式滴定管中放出20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准盐酸润洗2～3次后,向其中注入0.100 0 mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分使其充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得消耗盐酸的体积为V1 mL。 ④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶内加入 5 mL 蒸馏水,测得消耗盐酸的体积为V2 mL。 练一练 回答下列问题。 (1)锥形瓶中的溶液从　　　　色变为　　　　色时,停止滴定。  (2)根据下列数据: 红 滴定次数 待测液体的体积/mL 标准盐酸 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 第一次 20.00 0.50 25.40 第二次 20.00 4.00 29.10 请计算待测NaOH溶液的浓度为　　　　 mol/L。  无 0.125 0 关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化。 ↓ 计算 已知 ↑ ↓ 已知：（预先量取） →滴定测得 六、酸碱中和滴定误差分析（重点笔记） 滴定管内是标准液，锥形瓶内是待测液 4.锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水。 无影响 5.临近终点时用蒸馏水将锥形瓶内壁标准液冲洗下去。 无影响 c待= ————— c标. V标 V待 偏高 （1）滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 2、读数方法有误 39 （3 ）锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。 1、仪器润洗不当 （1） 盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。 分析：这时标准液的实际浓度变小了，如果用标准液滴定待测液，会使标准液的用量V标增大，导致c待偏大。 （2）盛放待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。 分析：这时实际所取待测液的总物质的量变小了，会使标准液的用量V标减小，导致c待偏小。 分析：这时待测液实际的物质的量变大了，使标准液的用量V标增大，导致c待偏大。 C待= ————— C标. V标 V待 （2）滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 偏低 2、读数方法有误 41 （3） 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 先偏大 后偏小 V=V(后)-V(前)，读数偏小 C待= ————— C标. V标 V待 偏低 先仰后俯 0 实际读数 正确读数 2、读数方法有误 42 V=V(后)-V(前)，读数偏大 C待= ————— C标. V标 V待 （4） 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线 先偏小 后偏大 偏高 先俯后仰 0 实际读数 正确读数 2、读数方法有误 43 2、读数方法有误 （1） 滴定前仰视，滴定后俯视。 仰视时，观察液面低于实际液面；俯视时，观察液面高于实际液面。所以滴定前仰视V始偏大，滴定后俯视V末偏小。这样V标偏小，导致c待偏小。 。 （2）滴定前俯视，滴定后仰视。 同理推知V标偏大，则c待偏大。 （3） 用滴定管量取待测液时，记录起始体积时，仰视读数；记录所需体积时，俯视读数。 分析：实际所取待测液的总物质的量变大了，会使标准液的用量V标增大，导致c待增大。 3、操作出现问题 （1 ）盛放标准液的滴定管漏液。 分析：这样会使标准液的实际用量增加，致使c待偏大。 （2）盛放标准液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，终点时无气泡。 分析：这样会使V标偏大，致使c待偏大。 （3 ）—盛放待测液的滴定管，记录起始体积时尖嘴部分有气泡，记录所需体积时尖嘴部分无气泡。 分析：这时实际所取待测液的总物质的量变小了，会使标准液的用量V标减小，导致c待偏小。 （4）振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。 分析：这样会使待测液的总量变少，从而标准液的 用量V标也减小，致使c待偏小。 （5）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。 分析：这样会增大标准液的用量V标，致使c待偏大。 4、终点判断不准 （1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色且半分钟内无明显变化时停止滴定。 分析：终点时甲基橙的颜色变化应是由黄色变为橙色，所以这属于过晚估计终点，V标偏大致使c待偏大。 （2 ）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为浅红色时立即停止滴定（半分钟内溶液又变为无色）。 分析： 这属于过早估计终点，V标偏小致使c待偏小 （3）滴定至终点时滴定管尖嘴处有半滴溶液尚未滴下。 分析：此时假如把这半滴标准液滴入反应液中，肯定会超过终点，V标偏大致使c待偏大。 （4）强酸滴定弱碱时，用酚酞做指示剂由红色变为无色且半分钟内无明显变化时停止滴定。 分析： 这属于指示剂选择不当，会过早估计终点，V标偏小致使c待偏小 1．下列实验操作不会引起误差的是(　　) A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 C 中和滴定记忆口决 先查漏液再润洗，装液排气调液面; 左手活塞右手瓶，瓶不润洗要记清； 眼看颜色手不停，三十秒钟要记清。 50 4. 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，二者所消耗NaOH的物质的量的关系是 ，理由是 。 前者＜后者 CH3COOH是弱电解质，当pH相同时，CH3COOH的浓度远大于HCl的浓度，因此在体积相同时，中和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量远大于中和HCl溶液所消耗的NaOH的物质的量。 课本P70 5. 在48 mL 0.1 mol/L HNO3 溶液中加入12 mL 0.4 mol/L KOH溶液，所得溶液呈（ ）。 A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性 D 课本P70 题点一　滴定误差分析 1.用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸的下列操作中,会使测定结果偏高的是(　　) A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液 B.用酸式滴定管取待测液时,尖嘴部分有气泡,使用过程中气泡消失 C.锥形瓶中有少量蒸馏水 D.滴定前,读碱液体积时,仰视读数 A 2.用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列操作不会引起实验误差的是(　　) A.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 B.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,装入20.00 mL NaOH溶液,加入少量的蒸馏水再进行滴定 D.用酚酞作指示剂滴至红色恰好变为无色时,立即停止加盐酸并读数 C 练一练 题点二　中和滴定图像(曲线) 3.室温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加 0.100 0 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是(　　) A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7 B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小 实验误差 C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大 D.V(NaOH溶液)=30.00 mL时,pH=12.3 C 练一练 【解析】 A项未润洗,会使消耗V(NaOH溶液)增大,使测定结果偏高;B项气泡体积充当了盐酸的体积,会使消耗V(NaOH溶液)偏小,测定结果偏低;C项锥形瓶中有少量水对测定结果无影响;D项滴定前仰视,会使消耗V(NaOH溶液)偏小,使测定结果偏低。 【解析】 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡会导致消耗标准溶液的体积偏大,则导致测定结果偏大,A不符合题意;滴定到终点读数时,滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,则测定HCl溶液的体积偏大,会导致测定结果偏大,B不符合题意;锥形瓶中加入少量的蒸馏水,不影响盐酸用量,不产生误差,C符合题意;滴至红色恰好变为无色时,盐酸用量可能不足,所测浓度值可能偏小,D不符合题意。 向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加0.10mol/L NaOH溶液 七、中和滴定曲线 P93 用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl的滴定曲线 锥形瓶：20.00mLHCl,滴定管：逐滴加NaOH (H+)= 20.00×0.100-5.00×0.100 20.00+5.00 =0.06mol/L pH=-lg0.06=1.22 1.22 (H+)= 20.00×0.100-19.95×0.100 20.00+19.95 =0.000125mol/L pH=3.9 3.9 4.3 7.0 1.48 1.85 2.3 2.6 9.7 10.3 10.4 0.02mL 约半滴 pH提高了5.4个单位 (突变) 突变范围内指示误差均很小 pH NaOH 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.95 19.98 20.00 20.02 20.08 20.10 跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差半滴（或多加半滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？ C酸 = 0.1000×0.01998 0.02 = 0.0999(mol·L-1) 跟实际浓度0.1000mol·L-1相比，误差很小。 C酸 = 0.1000×0.02002 0.02 = 0.1001(mol·L-1) 甲基橙 酚 酞 “pH 突变” 当接近滴定终点时，极少量的碱和酸就会引起 pH 突变。 ΔV＜0.02mL 酸碱中和指示剂的选择： 变色要明显灵敏，变色范围窄，尽可能与恰好完全反应的pH接近 石蕊的紫色和蓝色差别不够明显，不适合作为酸碱中和滴定的指示剂。 62 例1．如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是(　 ) A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．X的值为0.1 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 D．X的值为0.001 A 酸碱中和滴定曲线分析与应用 √ 练2．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　 ) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 3．在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为(　 ) A．13 　　 B．12 C．10 　　D．11 √ 练4：已知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向 20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　 ) A 酸 碱 中 和 滴 定 定义 已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸） 原理 c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱) 仪器及试剂 酸、碱式滴定管等 标准液、待测液、 酸碱指示剂 步骤 检漏 洗涤、润洗 装液、调液和取液（记下读数） 滴定操作 记录（记下读数）并计算 误差分析 c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱) 课堂小结 1．氧化还原滴定简介 (1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 (2)试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等； 常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 (3)指示剂： (1)专用指示剂: ①涉及I2的常用淀粉试液；②涉及Fe3＋的常用KSCN溶液； (2)自身指示剂，如用酸性KMnO4溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅紫红色。 八、氧化还原滴定 (3)间接滴定法：某些非氧化性物质，可以用间接滴定法进行测定。例如，测Ca2＋含量时，先将Ca2＋沉淀为CaC2O4，再用稀硫酸将所得沉淀溶解，用KMnO4标准液滴定溶液中的H2C2O4，间接求得Ca2＋含量。 3.实例:(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理 ＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不用另外选择指示剂 终点判断 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点 酸性KMnO4溶液：酸式滴定管 (2)Na2S2O3溶液滴定含碘(I2)溶液 原理 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI 指示剂 用淀粉作为指示剂 终点判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点 (连四硫酸钠) 滴定时不能过度摇动锥形瓶：避免I-被空气氧化成I2，造成实验误差。 Na2S2O3溶液：碱式滴定管 装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是 防止碘挥发损失 课堂练习 2．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。 ①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，发生的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，滴入指示剂2～3滴。 ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01 mol·L－1 Na2S2O3溶液润洗，然后装入0.01 mol·L－1Na2S2O3溶液到0刻度以上，赶出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。 试回答下列问题： (1)步骤①加入的指示剂是____。(2)步骤②应使用_____式滴定管。 (3)判断达到滴定终点的实验现象是__________________________ 淀粉溶液 碱 滴入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色 3.乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。 ①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。 ②取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00 mL。 回答下列问题： (1)KMnO4标准液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (2)KMnO4溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为 滴定终点的现象为 (3)计算此样品的纯度为________。 2MnO4-＋5H2C2O4 ＋ 6H＋===10CO2↑ ＋ 2Mn2＋ ＋ 8H2O 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 90.00% 酸式 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.4.17 【解析】 (2)V1(盐酸)=25.40 mL-0.50 mL=24.90 mL, V2(盐酸)=29.10 mL-4.00 mL=25.10 mL, 根据c(NaOH)·V(NaOH溶液)=c(HCl)·V(盐酸)得, c1(NaOH)==0.124 5 mol/L; c2(NaOH)==0.125 5 mol/L; 则c(NaOH)==0.125 0 mol/L。 【解析】 室温下用强碱滴定强酸,当NaOH与HCl恰好完全反应时,溶液呈中性,即pH=7,故A正确;指示剂的选择原则为变色要明显、灵敏,且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH突变范围内,可减小实验误差,故B正确;由图像可知,甲基红的变色范围更接近反应终点,选择甲基红作指示剂误差比甲基橙的小,故C 错误;当V(NaOH溶液)=30.00 mL时,n(OH-)=0.100 0 mol·L-1×0.03 L- 0.100 0 mol·L-1×0.02 L=0.001 mol,则c(OH-)==0.02 mol·L-1,c(H+)== 5×10-13 mol·L-1,pH=13-lg 5=12.3,故D正确。 A．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应 B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1 D．b、d点表示的溶液中均等于K 2.滴定方式及应用 (1)直接滴定法：许多还原性物质Fe2＋、NO、H2O2等可用直接滴定法， 如5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。 (2)返滴定法：例如，测MnO2含量时，可在H2SO4溶液中加入过量的Na2C2O4标准溶液，待与MnO2作用完毕后，用KMnO4标准液滴定过量的C2O。 CaC2O4＋2H＋===H2C2O4＋Ca2＋，2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 2MnO 1．为测定某硫代硫酸钠样品的纯度(其杂质均不参加反应)设计如下方案，并进行实验： ①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250 mL待测溶液。 ②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加入少量________，用n mol·L－1 I2标准溶液滴定(发生反应：2S2O＋I2===S4O＋2I－)，至滴定终点。 ③滴定终点的现象为_____________________________________________ _______________________________________________________________； 平均消耗I2标准溶液V mL，样品中Na2S2O3的纯度为________(用代数式表示)。 ④若锥形瓶用待测液润洗，则测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 答案：②淀粉溶液　③当滴入最后半滴I2标准溶液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色　×100%　④偏大 $