精品解析：江西师范大学附属中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高一年级化学试卷 考试时间：75分钟  　满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Mn-55  Fe-56  Cu-64  Ba-137   一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列叙述中，正确的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的主要溶质醋酸(CH3COOH)是非电解质 B. 牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质 C. 碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于悬浊液 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸在水溶液中能电离出氢离子和醋酸根离子，属于电解质，A错误； B．碳酸钙在熔融状态下能电离出钙离子和碳酸根离子，属于电解质，B错误； C．碳量子点是纯净的碳纳米材料，不属于混合物分散系，因此不属于悬浊液，C错误； D．雾是一种气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，D正确； 故选D。 2. 下列各物质属于各选项图中阴影部分范畴的是 A. KHSO4 B. NO C. HClO D. Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】A．KHSO4含K+，属于钾盐，又是硫酸的酸式盐，在水溶液中能导电，属于电解质，同时满足“电解质”“酸式盐”“钾盐”，A正确； B．NO是非金属氧化物，常温常压下为气体，但不属于酸性氧化物，B错误； C．HClO是含氧酸，有强氧化性，但在水溶液中部分电离，属于弱酸，C错误； D．Fe(OH)3是红褐色固体，属于纯净物，Fe(OH)3胶体才同时满足“分散系”“红褐色”“有丁达尔效应”，D错误； 故选A。 3. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 B. 侯德榜发明了以、和为原料的联合制碱法 C. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 D. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解盐酸生成H2和Cl2，H的化合价从+1→0，Cl的化合价从-1→0，涉及氧化还原反应，A不符题意； B．联合制碱法的反应中，NaCl、NH3、CO2和水生成NaHCO3和NH4Cl，各元素的化合价均未改变，属于非氧化还原反应，B符合题意； C．合成氨反应中N2的N化合价从0→-3，H2的H从0→+1，涉及氧化还原反应，C不符题意； D．金属与O2反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，D不符题意； 故选B。 4. 一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 捕捉室中发生了化合反应 B. 上图中出现的氧化物有4种 C. 固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D. 煅烧室中发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．捕捉室中和烟气中的反应生成，符合“多变一”的化合反应特征，A正确； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，流程中涉及的氧化物为、、，共3种，B错误； C．固态俗称干冰，升华时吸收大量热量，可用于制冷和人工降雨，C正确； D．煅烧室中在高温条件下分解生成和，所给化学方程式书写正确，D正确； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 碳酸钙和盐酸反应： C. 将通入溶液中： D. 溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与少量溶液反应生成CaCO3沉淀、CO和水，离子方程式为，A正确； B．CaCO3和盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误； C．因碳酸的酸性弱于盐酸，通入溶液不发生反应，C错误； D．溶液与稀硫酸反应生成和水，离子方程式为，D错误； 故选A。 6. 向15 mL饱和溶液中逐滴加入0.1 稀盐酸，溶液pH和生成的的浓度随时间(t)的变化关系如图。下列说法错误的是 A. 与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性 B. 100 s以内发生的离子反应主要为： C. 200 s以后发生的离子反应主要为： D. 向0.1 稀盐酸中逐滴加入饱和溶液，生成的变化曲线与上图不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．完全反应方程式为：，此时二氧化碳在水中会形成碳酸，溶液呈弱酸性，A错误； B．100s内没有产生二氧化碳，故此时发生的反应主要为：，B正确； C．200s后，二氧化碳浓度显著上升，pH值快速下降，故此时发生的反应主要为：，C正确； D．向0.1 稀盐酸中逐滴加入饱和溶液时，一开始酸过量，即一开始就生成二氧化碳故变化曲线与上图不同，D正确； 故选A。 7. 通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和混合液中滴加稀溶液，溶液的导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A. a→b过程中溶液的pH减小 B. cd段溶液导电能力下降的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 C. c点溶液中的溶质为、 D. bc段发生的离子方程式是 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH属于强碱，全部电离，和醋酸属于弱电解质，部分电离，溶液导电能力主要与离子浓度有关。向一定浓度的氨水和NaOH混合溶液中滴加稀醋酸，醋酸先与NaOH反应，生成醋酸钠和水，离子数量不变，溶液体积增加，故导电能力逐渐减小，b点恰好反应；随后醋酸再与氨水反应，氨水部分电离，与醋酸反应得到醋酸铵，全部电离，故自由离子浓度上升，溶液导电能力上升，c点恰好反应；之后继续加醋酸，溶液体积增加，导电能力下降，据此分析； 【详解】A．过程中NaOH与醋酸反应，中和了溶液的碱，，溶液pH减小，A正确； B．cd段溶液是充分反应后，继续加入醋酸，导电能力降低的主要原因是：溶液体积增大，自由移动离子浓度降低，B正确； C．过程中NaOH与醋酸反应，；bc段是醋酸与氨水反应，，故c点溶液中的溶质为：，C正确； D．bc段是醋酸与氨水反应，氨水属于弱碱，离子方程式为：，D错误； 故选D。 8. 某无色透明溶液中可能有、、、、、、、中的若干种，且各离子数目相等，依次进行下列实验： ①加氢氧化钡溶液产生白色沉淀，再加足量盐酸，沉淀部分溶解，过滤； ②向①中滤液中加硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定不含            B. 原溶液中一定含 C. 无法确定是否含          D. 原溶液中一定含 【答案】C 【解析】 【详解】因为溶液是无色透明的，先看颜色：Fe3+为黄色，所以溶液一定不存在Fe3+； 实验①：加Ba(OH)2生成白色沉淀，再加足量盐酸，沉淀部分溶解。则不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，说明原溶液一定含有，原溶液中不存在；能溶于盐酸的白色沉淀：可能是Mg(OH)2或BaCO3，与不能共存，二者最多只能有一种； 实验②：滤液加硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀：实验①加入了足量盐酸，引入了Cl-，因此生成的AgCl沉淀不能证明原溶液含有Cl-； 溶液中各离子数目相等：已知一定有（一个离子带2 个负电荷），假设含(则无)，那么阳离子还会有，根据溶液显电中性，正负电荷无法平衡，故假设不成立，溶液无。所以溶液中一定有、，根据根据溶液显电中性，若溶液中还含钠离子，则与只能存在一种；若溶液中不含钠离子，则与均不存在。 综上所述：溶液中一定存在：、；一定不存在：、、；无法确定的离子：、、； 故选C。 9. Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A. 过程①的反应类型是化合反应 B. CuO和CuCl可循环使用 C. 图中①～⑤有3个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，反应②为2Cu(OH)Cl= Cu2OCl2+H2O，反应③为2CuCl+O2=Cu2OCl2，反应④为Cu2OCl2=CuCl2+CuO，反应⑤为2CuCl2=2CuCl+Cl2。循环过程中HCl和O2为反应物，Cl2和H2O为产物，CuO为催化剂，Cu(OH)Cl、Cu2OCl2、CuCl、CuCl2为中间产物，总反应为：，据此分析。 【详解】A．由分析知，过程①中的反应为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，属于化合反应，A正确； B．根据分析，CuO为催化剂，CuCl为中间产物，均可以循环利用，B正确； C．根据分析，①～⑤中③、⑤为氧化还原反应，有2个氧化还原反应，C错误； D．根据分析，总反应为：，该转化的最终产物是Cl2和，D正确； 故答案选C。 10. 已知：(未配平)，若参与反应的和的个数比为，则中x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】设参与反应的个数为1，参与反应的个数为5，中R元素的化合价为a，根据得失电子守恒有：，解得，再根据正负化合价代数和等于离子所带电荷可知：，解得，故选A。 11. 研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(，其中S的化合价为)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A. 使用雌黄颜料的油画可保存在通风、光线良好处 B. 反应Ⅰ中，元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅱ中，氧化1个As2S3转移28 个电子 D. 参加反应的的量相等时，反应Ⅰ消耗的水比反应Ⅱ消耗的水多 【答案】C 【解析】 【详解】A．通风、光线良好处，有空气+光照，会触发反应Ⅰ、Ⅱ，颜料褪色，油画不能放在这个环境，A错误； B．反应Ⅰ：As2S3→As2O3+ H2S2O3，As2O3中As仍然是+3价，As的化合价不变，没有被氧化；只有S从-2价升到H2S2O3的+2价，S被氧化，B错误； C．反应Ⅱ：As2S3→H3AsO4+ H2SO4，As的化合价从+3价升到+5价，每个As失去2 e-，2个As：，S的化合价从-2价升到+6价，每个S失去8 e-，3个S：，总共：4 e-+24 e-= 28 e-， 氧化1个As2S3转移28个电子，C正确； D．配平两个方程式：反应Ⅰ：，2 As2S3消耗3 H2O，即1 mol As2S3消耗1.5 mol H2O；反应Ⅱ：，1 mol As2S3消耗6 mol H2O，等量As2S3，反应Ⅰ消耗水更少，D错误； 故选C。 12. 能同时对汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是 A. 储存过程中，BaO作为还原剂 B. 还原过程中，CxHy发生还原反应 C. 还原过程中，净化2.8g CO，理论上需消耗Ba(NO3)2 5.22 g D. 储存过程中，当NOx中x=1时，反应的NO和O2的分子个数之比为4：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．储存过程：BaO→Ba(NO3)2，Ba的化合价始终为+2价，化合价不变；N从NOx升到，O2做氧化剂，BaO化合价不变，不是还原剂，A错误； B．还原过程：CxHy变成CO2，C的化合价升高，发生氧化反应，不是还原反应，B错误； C．反应：Ba(NO3)2+5CO=BaO+N2+5CO2，，关系式：，，，，C正确； D．x=1，即NO，储存反应：2BaO +4NO +3O2=2Ba(NO3)2，NO与O2分子个数比4：3，不是4：1，D错误； 故选C。 13. 化学需氧量()是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样中的有机物消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。已知：碱性不与反应，可用于测定含水样的。流程如图。 下列说法正确的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越少，水样的值越低 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的值偏小 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ中高锰酸钾和水样中的有机物发生氧化还原反应，被还原生成，剩余部分，冷却至室温，Ⅱ中、在酸性条件下和反应生成、等，然后，在Ⅲ中，利用滴定来测定剩余的量，测定的碘单质含量越大，剩余的越多，受污染水样中的COD越少。 【详解】A．Ⅱ中有、二者均具有氧化性，在酸性条件下均能与碘离子反应，反应的离子方程式应为，A错误； B．具有还原性，极易与空气中的氧气反应，为保证实验的严谨，Ⅱ中避光、加盖抑制被氧化及的挥发，B正确； C．Ⅲ中消耗越多，说明生成的越多，有机物消耗的就越少，水样中的值越低，C错误； D．在酸性条件下，会与反应，消耗，导致剩余量减小，测得的值偏大，若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的值将偏大，D错误； 故选B。 【点睛】 14. 实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的质量比为1：5 B. 酸性条件下的氧化性： C. 可与盐酸发生反应： D. 制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的质量为106.5g 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ是Cl的归中反应：Cl-中Cl的化合价由-1价升到Cl2中的0价，化合价升高，得到氧化产物；中Cl的化合价由+5价降到Cl2中的0价，化合价降低，得到还原产物，生成的3mol Cl2中，5 mol Cl 来自Cl-（氧化产物），1mol Cl 来自（还原产物）。氧化产物和还原产物物质的量之比为5：1，质量比也是 5：1，A错误； B．氧化性规律：氧化剂 > 氧化产物，反应 Ⅰ（酸性）：>Cl2，反应 Ⅱ 是碱性环境，得到Cl2>NaBiO3，不能直接拿到酸性条件下比较，不能推出酸性条件Cl2>NaBiO3，所以这个排序不成立，B错误； C．反应Ⅲ（酸性）：氧化性NaBiO3>； 已知常温就能氧化Cl-生成Cl2，所以NaBiO3酸性下一定可以氧化Cl-。 离子方程式：，原子、电荷都守恒，C正确； D．找关系式：3 Cl2～NaClO3；Cl2～NaBiO3；5 NaBiO3～2 NaMnO4，联立：，即，，28.4 g中： ，，，，不是 106.5g，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 有如下物质：①乙醇  ②氨水  ③食盐水  ④  ⑤饱和氯化铁溶液  ⑥氢氧化铁胶体  ⑦盐酸  ⑧溶液  ⑨。回答下列问题： （1）以上物质属于非电解质的无机物有________（填编号，下同），属于电解质的有________。 （2）在水中的电离方程式为：______________________________。 （3）物质③的导电过程如图所示，则X极与电源___________（填“正”或“负”）极相连。 （4）用⑤制备⑥的离子方程式为：___________________________________。 （5）已知：受热易分解。向少量的溶液中加入足量浓氢氧化钠并加热的离子方程式为______________________________。 （6）下列实验现象为先产生沉淀，后沉淀溶解的有___________。 A．向⑨的水溶液中通入④     B．向⑤中逐滴滴入②     C．向⑥中滴入⑧ 【答案】（1） ①. ④ ②. ⑨ （2） （3）正 （4） （5） （6）AC 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质均属于化合物，混合物不属于这两类。②氨水、③食盐水、⑤饱和氯化铁溶液、⑥氢氧化铁胶体、⑦盐酸和⑧溶液均为混合物；①乙醇是非电解质，但属于有机物；④属于无机物，其自身不能电离，溶于水后溶液中的离子来自它与水反应生成的碳酸，故属于非电解质；⑨是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。因此，两空依次填④、⑨； 【小问2详解】 是可溶性强电解质，在水中完全电离，生成、和，三种离子的数目之比为1∶1∶1，因此电离方程式为； 【小问3详解】 图中水合氯离子向X极移动。溶液导电时，阴离子在外电场作用下移向与电源正极相连的电极，因此X极与电源正极相连，填“正”； 【小问4详解】 将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得红褐色的氢氧化铁胶体。该过程中与水反应生成氢氧化铁胶体和，生成的氢氧化铁须注明“胶体”，不标沉淀符号，离子方程式为； 【小问5详解】 在水中电离出的与的物质的量之比为1∶1。加入足量浓氢氧化钠后，发生中和反应：；与反应，且加热使生成的一水合氨分解，放出氨气：。将两个反应按上述比例合并，得到总离子方程式：； 【小问6详解】 A．向的水溶液中通入，开始生成白色碳酸钡沉淀，反应为；继续通入过量，碳酸钡转化为可溶性的碳酸氢钡，反应为，因此先产生沉淀，后沉淀溶解，A正确； B．向饱和氯化铁溶液中逐滴滴入氨水，发生反应，生成红褐色氢氧化铁沉淀；氢氧化铁不溶于过量氨水，因此沉淀不会随后溶解，B错误； C．向氢氧化铁胶体中滴入溶液，加入的电解质先使胶体聚沉，生成红褐色沉淀；继续滴加，溶液中的使氢氧化铁沉淀溶解，反应为，因此先产生沉淀，后沉淀溶解，C正确； 故选AC。 16. Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。 （2）下列不同类型分散系的性质，说法正确的是_________(不定项)。 ①“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的Fe(OH)3胶体 ⑤胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑦向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带正电荷的Fe(OH)3胶体，导电能力增强 （3）胶体的胶团结构如图所示，则胶粒带_______(填“正”或“负”)电；用含100个粒子的饱和溶液制备胶体，最后得到胶体的胶粒数____(填“>”“<”或“=”)100个. Ⅱ．胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸()即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。免疫胶体金技术可用于甲型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。 （4）下列说法中错误的是_______。 A. 胶体金颗粒带负电荷                   B. 用半透膜分离胶体金吸附的离子 C. 胶体金颗粒的团聚过程利用电泳原理     D. 检测过程胶体金分散质粒子直径不变 （5）若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现__________极(选填“阴”或“阳”)附近颜色加深 （6）新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，如图所示，直径为60-140 nm。下列说法正确的是________。 A. 新型冠状病毒属于胶体 B. 新型冠状病毒的蛋白质外壳由氮、氢、氧三种元素组成 C. 已知止咳祛痰药盐酸氨溴索的化学式为，该物质属于混合物 D. 医用酒精、双氧水、活性炭均能除去某些细菌病毒，它们三者除菌的原理不同 （7）请分析该公司根据胶体金免疫层析法研制自测试剂盒的缺陷：______________________。 【答案】（1）+2 （2）①③⑥ （3） ①. 正 ②. < （4）CD （5）阳 （6）D （7）胶体不是特别稳定，容易受到外界条件的影响 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设Fe的化合价为，已知Cr为+3价、O为-2价，可得，解得，即中铁元素是+2价。 【小问2详解】 ①卤水含电解质溶液，使蛋白质胶体聚沉，正确； ②胶体较稳定，静置不易沉淀，错误； ③“钴酞菁”的分子直径为m（1.3nm）在1-100nm范围内，在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，正确； ④溶液滴入NaOH生成沉淀而非胶体，错误； ⑤胶体不能通过半透膜，错误； ⑥向胶体中逐滴加入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，硫酸过量时，沉淀溶解，得到硫酸铁黄色溶液，正确； ⑦胶体整体显电中性，带正电荷的胶体描述错误，错误； 综上，①③⑥正确。 【小问3详解】 根据图2可知，胶团结构中的胶粒中含有带正电荷的和带负电荷的Cl-，正电荷的粒子多于负电荷的粒子，故胶粒带正电； 胶粒是多个微粒的聚集体，故用含100个FeCl3粒子的饱和FeCl3溶液制备胶体，最后得到胶体的胶粒数小于100； 【小问4详解】 A．根据题干信息“胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体”，异性电荷相吸，说明胶体金粒子带负电荷，A正确； B．胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，而溶液中的离子和小分子可以透过半透膜，因此可用半透膜将制得的胶体金分离提纯，该过程称为渗析，B正确； C．胶体金颗粒的团聚过程是胶体的聚沉，而不是电泳，C错误； D．甲流病毒检测过程中，胶体金颗粒发生团聚，分散质粒子直径变大，D错误； 故选CD。 【小问5详解】 胶体金粒子带负电荷，在直流电场作用下，带负电荷的胶体粒子会向正极（即阳极）移动，导致阳极附近颜色加深； 【小问6详解】 A．新型冠状病毒本身是一个微粒，只有当它分散在水等分散剂中形成分散系时，该分散系才属于胶体，病毒本身不能称为胶体，A错误； B．蛋白质主要由 C、、O、 等元素组成，B错误； C．盐酸氨溴索有明确的化学式 ，属于纯净物，C错误； D．医用酒精能使蛋白质变性从而杀菌消毒，属于化学变化；双氧水具有强氧化性而具有杀菌消毒的作用；活性炭具有吸附性，能吸附细菌病毒，属于物理变化，三者除菌原理不同，D正确； 故选D。 【小问7详解】 该公司根据胶体金免疫层析法研制自测试剂盒的缺点是胶体不是特别稳定，容易受到外界条件的影响。 17. 现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦NaOH溶液，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 （1）上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有_______________(填序号) （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_________________________________。 （3）向溶液中逐滴加入稀硫酸，写出反应的离子方程式_________________________________，下列三种情况下，离子方程式与上述离子方程式相同的是_________(填字母) A. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 B. 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C. 向溶液中，逐滴加入溶液至过量 （4）在两份完全相同的溶液中，分别滴入等浓度的和溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是_______(填字母)。 A. ①代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. c点两份溶液中含有相同浓度的OH- D. a、d两点对应的溶液均显中性 （5）某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 根据以上实验操作和现象，一定存在的离子有______种(填0-7；下同)。不能确定的离子种类为______种。 【答案】（1）④⑤⑧ （2）或 （3） ①. ②. A （4）BC （5） ①. 3 ②. 0 【解析】 【小问1详解】 ①②为单质，③⑥⑦为混合物，均不属于化合物，④和⑧均能与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化碳，⑤能与碳酸氢钠反应生成碳酸钡，⑨⑩均不能与碳酸氢钠溶液反应，故本题选④⑤⑧； 【小问2详解】 该反应为强碱和强酸（或强酸酸式盐）的中和反应，且碱中的金属阳离子不与酸根离子反应生成难溶盐，符合条件的物质为⑦NaOH溶液与④或⑧固体，化学方程式为或； 【小问3详解】 氢氧化钡与硫酸发生中和反应并形成硫酸钡沉淀，离子方程式为； A．向硫酸氢钠溶液逐滴滴入氢氧化钡溶液，溶液显中性时氢离子完全反应，硫酸根离子过量，离子方程式为，A正确； B．恰好完全沉淀时，溶液中氢离子和硫酸根离子完全反应，氢氧根离子过量，离子方程式为，B错误； C．加入溶液至过量，离子方程式与B相同，即，C错误； 故本题选A； 【小问4详解】 A．氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，溶质完全转化为BaSO4沉淀和H2O，此时溶液几乎不导电，故①曲线符合，A正确； B．已知a点时氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，故b点时硫酸氢钠中的硫酸根离子恰好与钡离子完全反应，溶液中所含的离子主要为OH-和Na+，不含硫酸根离子，B错误； C．曲线①到达c点时，硫酸过量，溶液中所含的离子主要为H+和硫酸根离子，曲线②到达c点时，氢氧根离子还未被完全消耗，所含的离子主要为OH-、Na+和硫酸根离子，不可能含有相同浓度的OH-，C错误； D．a点和d点时，H+与OH-均恰好完全反应，溶液呈中性，D正确； 故本题选BC； 【小问5详解】 该溶液为无色澄清溶液，一定不含Cu2+，步骤（1）说明溶液呈酸性，一定含有H+，不含和，步骤（2）加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液一定含有，步骤（2）引入Cl-，故步骤（3）产生白色沉淀不能说明原溶液中一定含有Cl-，已知溶液中各种离子数目相同，即H+数目与相同，则为平衡电荷，溶液中一定存在Na+，一定不存在Cl-，综上，一定存在的离子有①②⑥共3种；其余4种离子均可确定不存在，故不能确定的离子为0种。 18. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题。 Ⅰ．亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 （1）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生__________(填“氧化”或“还原”，下同)反应，服用维生素可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有__________性。 （2）由于有毒性，将含该物质的酸性废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放，处理方法之一如下。完成离子方程式并配平____________________。 _____ __________ _______________ Ⅱ．实验室利用废旧电池的铜帽制备的部分实验步骤如下： （3）“溶解Ⅰ”反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为___________，由氯化铜溶液得到晶体的操作为：①_____________，②过滤，③洗涤，④干燥，其中步骤①的操作为_________________。操作③最适宜的洗涤试剂为无水乙醇，使用无水乙醇而不用蒸馏水洗涤的原因为__________________________________________________。 Ⅲ．完成下列问题 （4）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法，其中两种方法的化学反应原理为： ① ； ② 。 下列说法正确的是_______。 A. 高铁酸钠属于氧化物，其中Fe的化合价为 B. 反应①中 C. 碱性条件下氧化性： D. 反应②中，既是氧化剂又是还原剂 Ⅳ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 （5）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为________。 （6）能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是__________________________。 （7）在氮气氛围中，与碳单质在高温条件下还原氮气制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为_________________________________ 【答案】（1） ①. 还原 ②. 还原 （2） （3） ①. 1∶1 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 ③. 蒸发浓缩、冷却结晶 ④. CuCl2⋅2H2O 易溶于水且 Cu2+ 易水解，用蒸馏水洗涤会造成晶体溶解损失并促进水解，用无水乙醇洗涤可减少晶体损失，且乙醇易挥发、便于干燥 （4）D （5）1∶1 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 NaNO2 中 N 的化合价为 +3 价，误食后血红蛋白中的 Fe2+ 被氧化为 Fe3+，NaNO2 中 N 的化合价降低，故 NaNO2 作氧化剂、发生还原反应；维生素 C 能把 Fe3+ 转化为 Fe2+，说明维生素 C 具有还原性。 【小问2详解】 在酸性废水中，亚硝酸根离子里 N 的化合价由 +3 价降低到 +2 价（生成 NO），每个亚硝酸根离子转移 1 个电子；碘离子被氧化为 I2，每个碘离子转移 1 个电子；由电子守恒可知二者化学计量数之比为 1∶1，再结合原子守恒与电荷守恒可知反应物缺项为 H+、生成物缺项为 H2O，配平后的离子方程式为 。 【小问3详解】 “溶解Ⅰ”中发生反应 Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O：Cu 由 0 价升高到 +2 价，作还原剂；H2O2 中 −1 价氧降低到 −2 价，作氧化剂；两种微粒每个转移的电子数均为 2，故氧化剂与还原剂的个数之比为 1∶1。由氯化铜溶液制取 CuCl2⋅2H2O 晶体，需经蒸发浓缩、冷却结晶（题中步骤①）、过滤、洗涤、干燥；其中步骤①的操作为蒸发浓缩、冷却结晶。CuCl2⋅2H2O 易溶于水且 Cu2+ 易水解，若用蒸馏水洗涤会造成晶体溶解损失并促进其水解，故选用无水乙醇洗涤，既能减少晶体损失，又因乙醇易挥发而便于干燥。 【小问4详解】 A．Na2FeO4 属于盐（由 Na+ 与含铁酸根离子构成），不是氧化物，A错误； B．由反应①的电荷守恒可确定 x=10，再由氢原子守恒可确定 y=5，不是 4，B错误； C．反应①中 ClO− 作氧化剂把 Fe3+ 氧化为高铁酸根，故碱性条件下氧化性 ClO− 强于高铁酸根，C错误； D．反应②中 Na2O2 里 −1 价氧一部分升高到 0 价（生成 O2）、一部分降低到 −2 价，故 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故答案为D。 【小问5详解】 废钒催化剂与稀硫酸、K2SO3 溶液混合时，V2O5 中 V 的化合价由 +5 价降低到 +4 价，V2O5 作氧化剂（每个 V2O5 转移 2 个电子）；K2SO3 中 S 的化合价由 +4 价升高到 +6 价，K2SO3 作还原剂（每个 K2SO3 转移 2 个电子）；由电子守恒可知氧化剂与还原剂的个数之比为 1∶1。 【小问6详解】 V2O5 与盐酸反应生成黄绿色气体 Cl2，说明 Cl− 被氧化、作还原剂，其还原性强于对应的还原产物；Cl2 能氧化 Na2SO3 而被吸收，说明亚硫酸根离子的还原性强于 Cl−；故三种微粒的还原性由强到弱的顺序为 。 【小问7详解】 N2 中 N 的化合价由 0 价降低到 −3 价，V2O5 中 V 的化合价由 +5 价降低到 +3 价，二者均被还原；碳被氧化为具有还原性的气体 CO。由电子守恒可知，2 个 V 与 1 个 N2 共转移 10 个电子，故碳的化学计量数为 5，在高温条件下反应的化学方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟  　满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Mn-55  Fe-56  Cu-64  Ba-137   一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列叙述中，正确的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的主要溶质醋酸(CH3COOH)是非电解质 B. 牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质 C. 碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于悬浊液 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 2. 下列各物质属于各选项图中阴影部分范畴的是 A. KHSO4 B. NO C. HClO D. Fe(OH)3 3. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 B. 侯德榜发明了以、和为原料的联合制碱法 C. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 D. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 4. 一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 捕捉室中发生了化合反应 B. 上图中出现的氧化物有4种 C. 固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D. 煅烧室中发生反应的化学方程式为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 碳酸钙和盐酸反应： C. 将通入溶液中： D. 溶液与稀硫酸反应： 6. 向15 mL饱和溶液中逐滴加入0.1 稀盐酸，溶液pH和生成的的浓度随时间(t)的变化关系如图。下列说法错误的是 A. 与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性 B. 100 s以内发生的离子反应主要为： C. 200 s以后发生的离子反应主要为： D. 向0.1 稀盐酸中逐滴加入饱和溶液，生成的变化曲线与上图不同 7. 通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和混合液中滴加稀溶液，溶液的导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A. a→b过程中溶液的pH减小 B. cd段溶液导电能力下降的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 C. c点溶液中的溶质为、 D. bc段发生的离子方程式是 8. 某无色透明溶液中可能有、、、、、、、中的若干种，且各离子数目相等，依次进行下列实验： ①加氢氧化钡溶液产生白色沉淀，再加足量盐酸，沉淀部分溶解，过滤； ②向①中滤液中加硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定不含            B. 原溶液中一定含 C. 无法确定是否含          D. 原溶液中一定含 9. Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A. 过程①的反应类型是化合反应 B. CuO和CuCl可循环使用 C. 图中①～⑤有3个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和 10. 已知：(未配平)，若参与反应的和的个数比为，则中x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 11. 研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(，其中S的化合价为)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A. 使用雌黄颜料的油画可保存在通风、光线良好处 B. 反应Ⅰ中，元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅱ中，氧化1个As2S3转移28 个电子 D. 参加反应的的量相等时，反应Ⅰ消耗的水比反应Ⅱ消耗的水多 12. 能同时对汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是 A. 储存过程中，BaO作为还原剂 B. 还原过程中，CxHy发生还原反应 C. 还原过程中，净化2.8g CO，理论上需消耗Ba(NO3)2 5.22 g D. 储存过程中，当NOx中x=1时，反应的NO和O2的分子个数之比为4：1 13. 化学需氧量()是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样中的有机物消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。已知：碱性不与反应，可用于测定含水样的。流程如图。 下列说法正确的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越少，水样的值越低 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的值偏小 14. 实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的质量比为1：5 B. 酸性条件下的氧化性： C. 可与盐酸发生反应： D. 制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的质量为106.5g 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 有如下物质：①乙醇  ②氨水  ③食盐水  ④  ⑤饱和氯化铁溶液  ⑥氢氧化铁胶体  ⑦盐酸  ⑧溶液  ⑨。回答下列问题： （1）以上物质属于非电解质的无机物有________（填编号，下同），属于电解质的有________。 （2）在水中的电离方程式为：______________________________。 （3）物质③的导电过程如图所示，则X极与电源___________（填“正”或“负”）极相连。 （4）用⑤制备⑥的离子方程式为：___________________________________。 （5）已知：受热易分解。向少量的溶液中加入足量浓氢氧化钠并加热的离子方程式为______________________________。 （6）下列实验现象为先产生沉淀，后沉淀溶解的有___________。 A．向⑨的水溶液中通入④     B．向⑤中逐滴滴入②     C．向⑥中滴入⑧ 16. Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。 （2）下列不同类型分散系的性质，说法正确的是_________(不定项)。 ①“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的Fe(OH)3胶体 ⑤胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑦向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带正电荷的Fe(OH)3胶体，导电能力增强 （3）胶体的胶团结构如图所示，则胶粒带_______(填“正”或“负”)电；用含100个粒子的饱和溶液制备胶体，最后得到胶体的胶粒数____(填“>”“<”或“=”)100个. Ⅱ．胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸()即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。免疫胶体金技术可用于甲型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。 （4）下列说法中错误的是_______。 A. 胶体金颗粒带负电荷                   B. 用半透膜分离胶体金吸附的离子 C. 胶体金颗粒的团聚过程利用电泳原理     D. 检测过程胶体金分散质粒子直径不变 （5）若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现__________极(选填“阴”或“阳”)附近颜色加深 （6）新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，如图所示，直径为60-140 nm。下列说法正确的是________。 A. 新型冠状病毒属于胶体 B. 新型冠状病毒的蛋白质外壳由氮、氢、氧三种元素组成 C. 已知止咳祛痰药盐酸氨溴索的化学式为，该物质属于混合物 D. 医用酒精、双氧水、活性炭均能除去某些细菌病毒，它们三者除菌的原理不同 （7）请分析该公司根据胶体金免疫层析法研制自测试剂盒的缺陷：______________________。 17. 现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦NaOH溶液，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 （1）上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有_______________(填序号) （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_________________________________。 （3）向溶液中逐滴加入稀硫酸，写出反应的离子方程式_________________________________，下列三种情况下，离子方程式与上述离子方程式相同的是_________(填字母) A. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 B. 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C. 向溶液中，逐滴加入溶液至过量 （4）在两份完全相同的溶液中，分别滴入等浓度的和溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是_______(填字母)。 A. ①代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. c点两份溶液中含有相同浓度的OH- D. a、d两点对应的溶液均显中性 （5）某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 根据以上实验操作和现象，一定存在的离子有______种(填0-7；下同)。不能确定的离子种类为______种。 18. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题。 Ⅰ．亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 （1）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生__________(填“氧化”或“还原”，下同)反应，服用维生素可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有__________性。 （2）由于有毒性，将含该物质的酸性废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放，处理方法之一如下。完成离子方程式并配平____________________。 _____ __________ _______________ Ⅱ．实验室利用废旧电池的铜帽制备的部分实验步骤如下： （3）“溶解Ⅰ”反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为___________，由氯化铜溶液得到晶体的操作为：①_____________，②过滤，③洗涤，④干燥，其中步骤①的操作为_________________。操作③最适宜的洗涤试剂为无水乙醇，使用无水乙醇而不用蒸馏水洗涤的原因为__________________________________________________。 Ⅲ．完成下列问题 （4）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法，其中两种方法的化学反应原理为： ① ； ② 。 下列说法正确的是_______。 A. 高铁酸钠属于氧化物，其中Fe的化合价为 B. 反应①中 C. 碱性条件下氧化性： D. 反应②中，既是氧化剂又是还原剂 Ⅳ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 （5）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为________。 （6）能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是__________________________。 （7）在氮气氛围中，与碳单质在高温条件下还原氮气制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为_________________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $