精品解析：山东省淄博市张店区齐德中学2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题

2025年 淄博齐德学校 初四第一学期 10月月考 化学试卷 10.09 相对原子质量：Ca：40 C：12 O：16 Na：23 一、选择题（1-10，每题1分，11-15，每题两分，每题只有一个正确选项） 1. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，将下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 硝酸铵 B. 碳酸钾 C. 苛性钠 D. 花生油 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸铵能溶于水，形成均一稳定的混合物，久置不分层，故能形成溶液，不符合题意； B、碳酸钾能溶于水，形成均一稳定的混合物，久置不分层，故能形成溶液，不符合题意； C、苛性钠即氢氧化钠能溶于水，形成均一稳定的混合物，久置不分层，故能形成溶液，不符合题意； D、花生油不溶于水，与水混合物形成乳浊液，久置分层，故不能形成溶液，符合题意； 故选：D。 2. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后，挥发出氯化氢气体，则溶液质量会减少，符合题意； B、大理石露置于空气中一段时间质量几乎不变，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后，会吸收空气中的水，则溶液质量会增多，不符合题意； D、氢氧化钠露置于空气中一段时间会潮解同时会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则质量会增加，不符合题意； 故选：A。 【点睛】根据物质的不同性质进行分析。 3. 某实验小组的同学用pH计测得一些物质的pH如下：下列说法正确的是 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A. 牛奶发酵后变成酸奶，pH变大 B. 等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数量多 C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故A错误； B、苹果汁的酸性比西瓜汁强，等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少，故B错误； C、炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大，炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，故C正确； D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人，应该少喝苹果汁，故D错误。 故选C。 4. 下列溶液的pH最小的是 A. 使石蕊试液显蓝色的溶液 B. 使石蕊试液显红色的溶液 C. 使石蕊试液显紫色的溶液 D. 使酚酞试液显红色的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶液的pH最小，则酸性最强。石蕊试液，遇碱性溶液变蓝，此选项不符合题意； B.使石蕊试液显红色的溶液显酸性，此选项符合题意 ； C. 使石蕊试液显紫色的溶液显中性，此选项不符合题意； D.使酚酞试液显红色的溶液显碱性，此选项不符合题意。 故选：B。 5. 对“溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”的含义理解错误的是 A. 100g氯化钠溶液中溶解了15g氯化钠 B. 将氯化钠与水按15：85的质量比配成的溶液 C. 将30g氯化钠溶解于170g水中所得到的溶液 D. 100g水中溶解了15g氯化钠 【答案】D 【解析】 【分析】溶质质量分数为15%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是15：100，或溶质和溶剂的质量之比为15：85； 【详解】A、由分析可知：100g食盐溶液中溶解有15g食盐解释正确，故正确； B、将15g食盐溶解在85g水中所得的溶液，溶质和溶剂的质量比是15g：85g，即15：85，故正确； C、将30g食盐完全溶解于170g水中得到的溶液，其溶质的质量分数是：，故正确； D、15%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了15g食盐，而不是100g水中溶解了15g食盐，故错误。 故选D。 6. 下列化学方程式书写正确的是 A. 铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）2+3H2↑ B. 食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3＝NaNO3+KCl C. 氢氧化钠溶液变质：CO2+NaOH＝Na2CO3+H2↑ D. 氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故选项错误； B、氯化钠和硝酸钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误； C、氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，正确的化学方程式应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项错误； D、碳酸钠和氢氧化钙相互交换成分有碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生反应，且该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选D。 7. 下列措施，一定能把饱和溶液转变成不饱和溶液的是 A. 降低温度 B. 增加溶剂 C. 充分搅拌 D. 增加溶质 【答案】B 【解析】 【详解】A、对于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液，所以降低温度不一定能成功，故A错误； B、增加溶剂可使物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确； C、充分搅拌不影响饱和溶液的状态，故C错误； D、增加溶质依然是饱和溶液，故D错误。 故选B。 8. 如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（　　） A. 溶质质量分数 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. 溶质质量 【答案】A 【解析】 【详解】海水加压，右侧水分子通过淡化膜，进入左侧，溶剂质量减少，而海水中溶质质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数增大，故选A。 9. pH能定量描述溶液酸碱性的强弱，某同学对pH的含义有如下认识，其中正确的是 A. pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关 B. pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数 C. pH与溶液中所含H+的数量成正比 D. pH与溶液中所含H+和OH-没有任何关系 【答案】A 【解析】 【详解】A、pH的大小取决于一定量溶液中H+或OH-数量的多少，H+数量越多，pH越小；OH-数量越多，pH越大，所以pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关，该选项正确，故符合题意。 ​B、pH表示的是溶液的酸碱性强弱程度，不是溶液中所含酸或碱的质量分数，该选项错误，故不符合题意。 ​C、一定量溶液中，H+数量越多，pH越小，pH与溶液中H+数量成反比，不是成正比，该选项错误，故不符合题意。 D、一定量溶液中，H+数量越多，pH越小，OH-数量越多，pH越大，pH与溶液中H+和OH-的浓度密切相关，该选项错误，故不符合题意。 故选：A。 10. 含有下列离子的溶液中，溶质全部属于碱的是 A. H+、Na+、 B. Ag+、Mg2+、 C. K+、OH-、Cl- D. OH-、Na+、Ba2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、该溶液中阴离子为硫酸根离子，不含碱，不符合题意； B、该溶液中阴离子为硝酸根离子，不含碱，不符合题意； C、该溶液中阴离子为氢氧根离子和氯离子，溶质不全是碱，不符合题意； D、该溶液中阴离子全部为氢氧根离子，溶质全是碱，符合题意。 故选D。 11. 如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是 选项 A B C D 胶头滴管内液体 稀盐酸 H2O H2O H2O 锥形瓶内固体 锌粒 NH4NO3 NaOH CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌粒和稀盐酸反应会产生氢气，瓶内气体增多，压强增大，气球膨胀，故A错误； B、NH4NO3固体溶于H2O吸收热量，瓶内温度降低，压强减小，气球变瘪，故B正确； C、NaOH固体溶于H2O放出热量，瓶内温度升高，压强增大，气球膨胀，故C错误； D、CaO与H2O反应放出大量的热，瓶内温度升高，压强增大，气球膨胀，故D错误。 故选：B。 12. 下列关于溶解度的说法中正确的是 A. 36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g B. 0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C. 0℃时，蔗糖的溶解度是20 D. 20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据溶解度的定义，需要明确温度，该选项未说明温度，说法错误，故不符合题意。 ​B、溶解度的描述需要明确温度和溶剂的量（100g水），该选项既未说明0℃时溶剂的量，又错误地将0℃的情况归为60℃的溶解度，说法错误，故不符合题意。 ​C、溶解度的单位是“g”，该选项缺少单位，说法错误，故不符合题意。 ​D、符合溶解度的定义，即“在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量”，说法正确，故符合题意。 故选：D。 13. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 B. 能与稀盐酸反应 C. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. 能与CO2反应生成水 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应的实质是Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，与OH-无关，不属于碱的通性。 B、碱（OH-）与稀盐酸反应的实质是OH-与H+结合生成H2O，属于碱的通性。 C、碱溶液中OH-能使紫色石蕊溶液变蓝，属于碱的通性。 D、碱溶液能与CO2反应，属于碱的通性。 故选A。 14. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A. ℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5 B. ℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 C. 乙的饱和溶液从℃降温到℃，溶液仍饱和 D. 甲、乙的饱和溶液分别从℃降温到℃，两溶液中溶质质量分数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、t2℃时，甲的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g甲，则该温度下，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比：40g：100g=2:5，不符合题意； B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下，甲和乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，溶质的质量不一定相等，符合题意； C、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，降温后，乙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； D、甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意。 故选B。 15. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 A. 反应后溶液的pH大于7 B. 反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C. 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D. 反应前后所有元素的化合价均无变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以pH等于7，选项A错误； B、如果溶液中存在自由移动的离子溶液就能导电，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，选项B错误； C、图中可知，反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，选项C错误； D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，选项D正确。故选D。 二、理解与应用（本题包括5小题，共24分） 16. 按要求从氢气、一氧化碳、氯化钾、生石灰、熟石灰中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）一种可燃烧的单质_______。 （2）一种可作干燥剂的氧化物_______。 （3）一种微溶于水的碱_______。 （4）一种易溶于水的盐_______。 【答案】（1）H2 （2）CaO （3）Ca(OH)2 （4）KCl 【解析】 【小问1详解】 氢气是一种具有可燃性的气体单质，故填：H2； 【小问2详解】 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是可用作食品干燥剂的氧化物；故填：CaO； 【小问3详解】 碱是由金属阳离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成的化合物；氢氧化钙是一种微溶于水的碱，故填：Ca(OH)2； 【小问4详解】 盐是由酸根阴离子和金属阳离子（或铵根离子）构成的化合物；氯化钾是一种易溶于水的盐；故填：KCl。 17. 久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，其形成的原因是_____（用化学方程式表示），要洗去这层白膜的最好方法是加入_____，化学方程式_____。 【答案】 ①. Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ②. 稀盐酸 ③. 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 【解析】 【详解】(1)石灰水中的溶质为氢氧化钙，它会与空气中的二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙，故填写：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O； 白膜为碳酸钙，它会与稀盐酸反应，生成可溶性物质和气体，故填写：稀盐酸； 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故填写：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2。 18. 甲、乙、丙三种物质溶解度曲线如图。回答下列问题： （1）在______℃时，乙和丙的溶解度相等。 （2）t3℃，将13g丙加入到50g水中，所得溶液的质量为______。 （3）t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是______。 （4）若甲中含有少量乙时，可用______的方法提纯甲。 （5）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。 【答案】（1）t1 （2）62.5 g （3）增加溶剂 （4）降温结晶##冷却热饱和溶液 （5）乙、甲、丙 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等。从图中可以看出，在t1℃时，乙和丙的溶解度曲线相交，所以在t1℃时，乙和丙的溶解度相等。 故填：t1。 【小问2详解】 t3℃时，丙的溶解度是25g，即t3℃时，100g水中最多溶解25g丙物质。那么50g水中最多溶解丙的质量为。将13g丙加入到50g水中，只能溶解12.5g，所得溶液的质量为50g + 12.5g = 62.5g。 故填：62.5 g。 【小问3详解】 M点是t1℃时乙的饱和溶液，N点是t1℃时乙的不饱和溶液。要将饱和溶液变为不饱和溶液，在温度不变的情况下，可采用增加溶剂的方法。 故填：增加溶剂。 【小问4详解】 甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。当甲中含有少量乙时，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲，因为降温时甲的溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而乙的溶解度变化小，留在溶液中。 故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。 【小问5详解】 t3℃降温至t2℃时，甲、乙的溶解度减小，会析出晶体，仍为饱和溶液，t2℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以此时乙的溶质质量分数大于甲的；丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，且t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以甲的溶质质量分数大于丙的。 综上，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙、甲、丙。 故填：乙、甲、丙。 19. 用如图所示实验研究酸的化学性质。 （1）补全A中稀盐酸与铁粉反应的化学方程式：______。 （2）B中所得溶液的颜色为______，方程式______。 （3）能产生气泡的是试管是：______（填字母）。 （4）D中能证明稀盐酸与Ca（OH）2发生反应的实验现象是______。 【答案】（1） （2） ①. 黄色 ②. （3）AC （4）溶液由红色变为无色 【解析】 【小问1详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 【小问2详解】 ①氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色；②反应的化学方程式为。 【小问3详解】 A 中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生；C 中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生；B 中氧化铁与稀盐酸反应无气泡，D 中氢氧化钙与稀盐酸反应无气泡。 故选AC。 【小问4详解】  滴有酚酞的\氢氧化钙溶液呈红色，当稀盐酸与氢氧化钙发生反应时，氢氧化钙被消耗，溶液碱性消失，红色褪去，所以实验现象是溶液由红色变为无色。 20. 为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析： （1）根据图1变化曲线，该实验是将______（“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”，下同）滴加到______中；当两者恰好完全反应时，溶液的pH______7（填“大于” “小于”或“等于”）。 （2）请写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式______。 （3）根据图2的变化分析，可以看出中和反应是一个______反应（填“放热”或“吸热”）。 （4）图1中，C点溶液中含有的溶质是______（填化学式）。 （5）验证图1，C点处溶液的酸碱性，可以选择的物质有______。 A. 酚试液 B. 铁 C. 碳酸钙 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. 氢氧化钠溶液 ③. 等于 （2） （3）放热 （4）NaCl、HCl （5）BC 【解析】 【小问1详解】 图1中，反应开始时pH＞7，溶液呈碱性，随着反应进行，pH逐渐减小，所以该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。​ 当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，pH等于7。 故填：稀盐酸；氢氧化钠溶液；等于。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为：。 故填： 【小问3详解】 图2中，反应过程中温度升高，说明中和反应是一个放热反应。 故填：放热。 【小问4详解】 图1中，C点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应后生成的NaCl和过量HCl。 故填：NaCl、HCl。 【小问5详解】 A、图1中C点溶液显酸性，酚酞试液在酸性溶液和中性溶液中均不变色，无法验证C点溶液的酸性，故不符合题意。 ​B、图1中C点溶液显酸性，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，可验证溶液呈酸性，故符合题意。 ​C、图1中C点溶液显酸性，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，可验证溶液呈酸性，故符合题意。 故选：BC。 三、实验与探究（本题包括1小题，11分） 21. 溶液对动植物以及人的生理活动和人类的生产、科研活动等具有重要意义、室温下，农业上常用10%-20%的氯化钠溶液来选种。某实验小组欲配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，如图所示 （1）需称取氯化钠固体______g，量取所需要水的体积，应选择______（选填“10mL” “50mL”“100mL”之一）的量筒。 （2）图中有明显的两处错误，请你找出来______、______。 （3）上述步骤的正确操作顺序为______（填选项字母）。 A. CBDEA B. BCDEA C. CBDAE （4）调节天平平衡后称量所需的固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应______（填选项字母）。 A. 调节天平平衡螺母 B. 增加适量NaCl C. 减少适量NaCl D. 增加砝码或移动游码 （5）将量好的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是______。 （6）配制好的溶液装瓶存放，在细口瓶上写上标签内容，从微观角度看，该溶液中存在的微粒是______。 （7）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是______（填序号）。 ①操作中砝码和氯化钠放错托盘且使用了游码 ②操作中有少量水洒出 ③操作中仰视凹液面最低处读数 ④转移溶液时，溶液洒落 （8）用所配制好的16%氯化钠溶液，稀释成50g8%的氯化钠溶液，计算需要16%的氯化钠溶液______克，加水______克。 【答案】（1） ①. 16 ②. 100mL （2） ①. B中药品和砝码位置放反 ②. C中瓶塞正放 （3）A （4）C （5）加快溶解速率 （6）钠离子、氯离子、水分子 （7）①③ （8） ①. 25 ②. 25 【解析】 【小问1详解】 欲配制 100g溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液，需称取氯化钠固体100g×16%=16g，则需要水的质量为100g-16g=84g，水的密度为1g/mL，则量取水的体积为84mL，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，所以量取84mL的液体应选择100mL的量筒； 【小问2详解】 B中使用托盘天平时，遵循左物右码的原则，药品和砝码位置放反；C中瓶塞正放，应该倒放，防止污染； 【小问3详解】 固体配制一定质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶贴标签，结合图示操作步骤可知该实验中的顺序为：C（取药品）B（称量）D（移入烧杯）E（加入水）A（溶解），故正确顺序为：CBDEA，故选A； 【小问4详解】 调节天平平衡后称量所需的固体时，发现托盘天平的指针偏左，说明左盘的氯化钠药品多了，此时应减少适量 NaCl，直至天平平衡，故选C； 【小问5详解】 将量好的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是加快溶解速率； 【小问6详解】 氯化钠在溶液中是以离子形式存在，所以氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子、水分子； 【小问7详解】 ①操作中砝码和氯化钠放错托盘且使用了游码，则实际称量的氯化钠的质量偏小，溶质质量偏小，溶质质量分数会偏低，符合题意； ②操作中有少量水洒出，则溶剂的质量偏小，溶质质量分数偏高，不符合题意； ③操作中仰视凹液面最低处读数，则实际量取水的体积偏大，则溶质质量分数会偏低，符合题意； ④转移溶液时，溶液洒落，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数，不符合题意； 故选①③； 【小问8详解】 稀释前后溶质的质量不变，需要16%的氯化钠溶液的质量为，加水的质量为50g-25g=25g。 四、分析与计算（本题包括1小题，共5分） 22. 为测定某瓶久置的氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，取该久置的氢氧化钠固体10g，加入90.5g水完全溶解后，再缓慢加入30g石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），测得生成沉淀的质量与加入石灰乳的质量关系如图所示。 试计算该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。 【答案】解：设10g该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量为x。 解得x=2.12g 10 g氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为： 答：10 g氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为21.2%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年 淄博齐德学校 初四第一学期 10月月考 化学试卷 10.09 相对原子质量：Ca：40 C：12 O：16 Na：23 一、选择题（1-10，每题1分，11-15，每题两分，每题只有一个正确选项） 1. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，将下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 硝酸铵 B. 碳酸钾 C. 苛性钠 D. 花生油 2. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 3. 某实验小组的同学用pH计测得一些物质的pH如下：下列说法正确的是 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A. 牛奶发酵后变成酸奶，pH变大 B. 等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数量多 C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁 4. 下列溶液的pH最小的是 A. 使石蕊试液显蓝色的溶液 B. 使石蕊试液显红色的溶液 C. 使石蕊试液显紫色的溶液 D. 使酚酞试液显红色的溶液 5. 对“溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”的含义理解错误的是 A. 100g氯化钠溶液中溶解了15g氯化钠 B. 将氯化钠与水按15：85的质量比配成的溶液 C. 将30g氯化钠溶解于170g水中所得到的溶液 D. 100g水中溶解了15g氯化钠 6. 下列化学方程式书写正确的是 A. 铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）2+3H2↑ B. 食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3＝NaNO3+KCl C. 氢氧化钠溶液变质：CO2+NaOH＝Na2CO3+H2↑ D. 氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ 7. 下列措施，一定能把饱和溶液转变成不饱和溶液的是 A. 降低温度 B. 增加溶剂 C. 充分搅拌 D. 增加溶质 8. 如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（　　） A. 溶质质量分数 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. 溶质质量 9. pH能定量描述溶液酸碱性的强弱，某同学对pH的含义有如下认识，其中正确的是 A. pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关 B. pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数 C. pH与溶液中所含H+的数量成正比 D. pH与溶液中所含H+和OH-没有任何关系 10. 含有下列离子的溶液中，溶质全部属于碱的是 A. H+、Na+、 B. Ag+、Mg2+、 C. K+、OH-、Cl- D. OH-、Na+、Ba2+ 11. 如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是 选项 A B C D 胶头滴管内液体 稀盐酸 H2O H2O H2O 锥形瓶内固体 锌粒 NH4NO3 NaOH CaO A. A B. B C. C D. D 12. 下列关于溶解度的说法中正确的是 A. 36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g B. 0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C. 0℃时，蔗糖的溶解度是20 D. 20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g 13. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 B. 能与稀盐酸反应 C. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. 能与CO2反应生成水 14. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A. ℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5 B. ℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 C. 乙的饱和溶液从℃降温到℃，溶液仍饱和 D. 甲、乙的饱和溶液分别从℃降温到℃，两溶液中溶质质量分数相等 15. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 A. 反应后溶液的pH大于7 B. 反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C. 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D. 反应前后所有元素的化合价均无变化 二、理解与应用（本题包括5小题，共24分） 16. 按要求从氢气、一氧化碳、氯化钾、生石灰、熟石灰中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）一种可燃烧的单质_______。 （2）一种可作干燥剂的氧化物_______。 （3）一种微溶于水的碱_______。 （4）一种易溶于水的盐_______。 17. 久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，其形成的原因是_____（用化学方程式表示），要洗去这层白膜的最好方法是加入_____，化学方程式_____。 18. 甲、乙、丙三种物质溶解度曲线如图。回答下列问题： （1）在______℃时，乙和丙的溶解度相等。 （2）t3℃，将13g丙加入到50g水中，所得溶液的质量为______。 （3）t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是______。 （4）若甲中含有少量乙时，可用______的方法提纯甲。 （5）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。 19. 用如图所示实验研究酸的化学性质。 （1）补全A中稀盐酸与铁粉反应的化学方程式：______。 （2）B中所得溶液的颜色为______，方程式______。 （3）能产生气泡的是试管是：______（填字母）。 （4）D中能证明稀盐酸与Ca（OH）2发生反应的实验现象是______。 20. 为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析： （1）根据图1变化曲线，该实验是将______（“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”，下同）滴加到______中；当两者恰好完全反应时，溶液的pH______7（填“大于” “小于”或“等于”）。 （2）请写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式______。 （3）根据图2的变化分析，可以看出中和反应是一个______反应（填“放热”或“吸热”）。 （4）图1中，C点溶液中含有的溶质是______（填化学式）。 （5）验证图1，C点处溶液的酸碱性，可以选择的物质有______。 A. 酚试液 B. 铁 C. 碳酸钙 三、实验与探究（本题包括1小题，11分） 21. 溶液对动植物以及人的生理活动和人类的生产、科研活动等具有重要意义、室温下，农业上常用10%-20%的氯化钠溶液来选种。某实验小组欲配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，如图所示 （1）需称取氯化钠固体______g，量取所需要水的体积，应选择______（选填“10mL” “50mL”“100mL”之一）的量筒。 （2）图中有明显的两处错误，请你找出来______、______。 （3）上述步骤的正确操作顺序为______（填选项字母）。 A. CBDEA B. BCDEA C. CBDAE （4）调节天平平衡后称量所需的固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应______（填选项字母）。 A. 调节天平平衡螺母 B. 增加适量NaCl C. 减少适量NaCl D. 增加砝码或移动游码 （5）将量好的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是______。 （6）配制好的溶液装瓶存放，在细口瓶上写上标签内容，从微观角度看，该溶液中存在的微粒是______。 （7）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是______（填序号）。 ①操作中砝码和氯化钠放错托盘且使用了游码 ②操作中有少量水洒出 ③操作中仰视凹液面最低处读数 ④转移溶液时，溶液洒落 （8）用所配制好的16%氯化钠溶液，稀释成50g8%的氯化钠溶液，计算需要16%的氯化钠溶液______克，加水______克。 四、分析与计算（本题包括1小题，共5分） 22. 为测定某瓶久置的氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，取该久置的氢氧化钠固体10g，加入90.5g水完全溶解后，再缓慢加入30g石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），测得生成沉淀的质量与加入石灰乳的质量关系如图所示。 试计算该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $