精品解析：四川省成都市石室中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度上期高2027届定时练习 化学试题 试题说明： 1.考试时间75分钟，满分100分； 2.所有答案都要填写到答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Al-27 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意） 1. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下列说法正确的是 A. “深中通道”隧道使用的LED灯具发光时：电子吸收能量跃迁到较高能级 B. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 C. 油脂久置变质的产生“哈喇”味，是油脂发生了氧化反应导致 D. 人工智能芯片的主要成分为，利用了其半导体特性 【答案】C 【解析】 【详解】A．LED灯具发光时，电子先吸收能量跃迁到较高能级，发光过程是电子从较高能级跃迁回较低能级释放能量的过程，A错误； B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，是因为氟离子与羟基磷灰石反应生成更耐酸腐蚀的氟磷灰石，与氟化物的氧化性无关，B错误； C．油脂中含有不饱和碳碳双键，久置时会被空气中的氧气氧化，产生具有“哈喇”味的小分子氧化产物，C正确； D．人工智能芯片的主要成分为晶体，利用了的半导体特性，是光导纤维的主要成分，不具有半导体特性，D错误； 故选 C。 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键数目最多为 B. 标准状况下，11.2 L HF含质子数为 C. 5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为 D. 常温下，1 L pH=9的溶液中，水电离出的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，C2H4O可能为乙醛（6个σ键）或环氧乙烷（7个σ键），故σ键数目最多为0.7 NA，A正确； B．标准状况下，HF沸点为19.5℃，此时为液体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量，B错误； C．5.8 g丁烷（0.1 mol）裂解可能生成乙烷和乙烯或甲烷和丙烯，生成乙烷的分子数不确定，不一定为0.1 NA，C错误； D．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，溶液pH=9时OH-的浓度为10-5 mol/L，故1 L溶液中水电离出的OH-数目为10-5 NA，而非10-9 NA，D错误； 故选A。 3. 化合物（其结构如图）可从苦杏仁、桃叶、柳叶中提取，川内丘陵、山地广泛分布含该物质的植物；主要用作医药中间体，也可作为生化试剂用于生命科学研究。下列有关的说法正确的是 A. 属于脂环化合物 B. 含有三种官能团 C. 该物质最多能与反应 D. 能发生取代、氧化、缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质含有苯环，属于芳香族化合物，脂环化合物不含苯环等芳香性碳环，A错误； B．该物质含有的官能团为醇羟基、羧基，共两种，B错误； C．只有羧基可与NaOH发生中和反应，醇羟基不与NaOH反应，1mol该物质最多能与1mol NaOH反应，C错误； D．醇羟基、羧基均可发生酯化反应属于取代反应，苯环也可发生取代反应；醇羟基所连碳原子上含有氢原子，可发生氧化反应；分子中同时含有羟基和羧基，可发生缩聚反应生成聚酯类高分子，D正确； 故选D。 4. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量的： B. 用将水垢中的转化为溶于酸的： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 将变黑的银器（产生）置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的酸性强于，向溶液中通入时，若发生反应生成和，会与反应重新生成和，反应无法自发进行，该离子方程式不符合客观事实，A错误； B．水垢中的为微溶固体，不能拆分为，正确的离子方程式为，B错误； C．乙醇被酸性重铬酸钾氧化为乙酸，元素从+6价降低为+3价，每个得到6，每个乙醇失去4，根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为2:3，再结合电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式，该离子方程式书写正确，C正确； D．在食盐水电解质溶液中，会发生双水解反应，生成和，不能稳定存在，正确的反应离子方程式为，原离子方程式不符合客观事实，D错误； 故选 C。 5. 以下实验方案和操作正确的是 A. 甲图：蒸干溶液得到无水  B. 乙图：制备晶体 C. 丙图：熔融纯碱   D. 丁图：分离胶体和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图用蒸发皿直接蒸干MgCl2溶液，MgCl2溶液中镁离子水解生成Mg(OH)2和HCl，加热时HCl挥发使水解趋于完全，蒸干得不到无水MgCl2，A错误； B．乙图只向饱和食盐水中通入CO2，CO2在饱和食盐水中的溶解度很小且溶液碱性不足，难以生成NaHCO3晶体，正确操作是先通入足量NH3使溶液呈碱性、再通入CO2，B错误； C．丙图用铁坩埚熔融纯碱，熔融的Na2CO3呈强碱性，高温下能与瓷坩埚中的SiO2反应而腐蚀坩埚，选用铁坩埚合理，C正确； D．丁图用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，胶体粒子与溶液中的离子、分子都能透过滤纸，过滤无法将其分离，应采用渗析的方法，D错误； 故答案为C。 6. 在给定条件下，下列物质的制备过程合理且均可一步实现转化的是 A. 漂白粉的制备：浓盐酸漂白粉 B. 工业制镜： C. 提取碘：和混合液 D. 制备金属钛：熔融 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备漂白粉的原料是氯气和石灰乳，澄清石灰水的溶质含量极低，无法足量吸收制得漂白粉，A错误； B．蔗糖属于非还原性糖，分子中不含醛基，不能发生银镜反应，无法将银氨溶液还原为Ag，第二步转化不能实现，B错误； C．的溶液中加入浓NaOH溶液会发生歧化反应：，反应后水层与层不互溶，分液可得到NaI和的混合水溶液；向混合液加稀硫酸会发生归中反应：，两步均可一步实现，C正确； D．Na是极活泼金属，若投入水溶液中，会优先和水反应生成NaOH和，无法置换出金属Ti，必须在熔融无水的条件下才能发生置换反应，第二步转化不合理，D错误； 故选C。 7. 电镀化工废水含有剧毒离子，可以用臭氧（）无害化处理，反应分两步进行： Ⅰ． Ⅱ． 下列说法正确的是 A. 在水中的溶解性： B. 是V形结构 C. 总反应中，每处理理论上转移电子 D. 的中心碳原子采取杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．为极性分子，为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，在水中的溶解度大于，A错误； B．与互为等电子体，空间结构为直线形，B错误； C．总反应中，每处理2mol ，C元素共失去mol电子，N元素共失去mol电子，总转移电子为10mol，故每处理1mol 理论上转移5mol电子，C正确； D．的中心碳原子的价层电子对数为3，无孤电子对，采取杂化，D错误； 故选 C。 8. 某阻燃剂由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成。X的某种核素没有中子，基态Y原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，Z的最外层电子数是内层的3倍，W的未成对电子数最多，Q与Z形成的二元化合物可用作自来水杀菌消毒剂。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>Q B. 分子的极性： C. 沸点： D. 键角： 【答案】D 【解析】 【分析】X的某种核素没有中子，该核素为，故X为H。Z的最外层电子数是内层的3倍，短周期主族元素中，其内层只能有2个电子，最外层有6个电子，故Z为O。Y的原子序数介于H与O之间，电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，故Y为C。短周期主族元素的基态原子中，未成对电子数最多为3，对应N或P；W的原子序数大于O，故W为P。Q与O形成的二元化合物可用于自来水杀菌消毒，该物质为，故Q为Cl。因此，X、Y、Z、W、Q依次为H、C、O、P、Cl。 【详解】A．W为P，Q为Cl，二者均为第三周期元素。同周期主族元素的第一电离能总体随原子序数增大而增大，P的第一电离能小于Cl，即，A错误； B．和分别为和。两种分子均为正四面体形，结构对称，分子的正、负电荷中心重合，均为非极性分子，不存在题示的极性大小关系，B错误； C．XQ和分别为HCl和。水分子之间能够形成氢键，使水的沸点显著升高，而HCl分子之间不能形成氢键，因此沸点为，C错误； D．和分别为和。的中心C原子形成4个共价键，没有孤电子对，分子为正四面体形，键角为109.5°；的中心P原子有3对成键电子对和1对孤电子对，分子为三角锥形，孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，使其键角小于正四面体键角，因此键角为，D正确； 故选D。 9. 聚酰胺型固载化冠醚M是一种兼具冠醚离子识别能力与聚合物稳定性的功能材料。可用如下反应制备M，下列相关说法错误的是 A. L所有原子可共平面  B. 反应方程式中 C. M属于聚酰胺类高分子材料  D. M可用于识别碱金属离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．L中的苯环、羰基均为平面结构，各平面通过单键连接，单键可旋转，因此所有原子可能位于同一平面，A正确； B．n个K分子与n个L分子发生缩聚反应，每个K分子含2个-NH2，每个L分子含2个-COCl，每形成1个酰胺键脱去1个HCl分子，整个反应共脱去2n-1个HCl分子，故x=2n-1，B错误； C．M的主链中大量存在酰胺键，属于聚酰胺类高分子，C正确； D．M具有冠醚结构，冠醚具有特定的空腔结构，不同大小的冠醚可以识别并结合不同半径的碱金属离子，D正确； 故选B。 10. 药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为： 在实验室可用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备贝诺酯（沸点453.11℃），实验中利用环己烷－水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。下列说法正确的是 A. 反应时水浴温度不能高于69℃ B. 根据环己烷带出水的体积可估算出反应进度 C. 因为蒸出的是共沸体系，故锥形瓶中不会出现分层现象 D. 以共沸体系带出水促使反应正向进行，同时加快了反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验中利用环己烷-水的共沸体系（沸点69℃）带出水分，体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃），反应时水浴温度应高于69℃，低于81℃，A项错误； B．根据环己烷带出水的体积，结合反应方程式，可估算出反应进度，B项正确； C．蒸出的是共沸体系，环己烷与水不混溶，锥形瓶中冷却为液体后会出现分层现象，C项错误； D．以共沸体系带出水促使反应正向进行，反应过程中能够，反应物浓度减小，反应速率减小，D项错误； 答案选B。 11. 铊中毒的特效药普鲁士蓝的晶胞结构如图1所示（未画出），占据其中四个互不相邻的小立方体的体心。该晶体中、、通过配位键构成晶体的骨架，晶胞的如图2所示，下列说法错误的是 A. 与的配位数均为6  B. 配体中键和键的个数比为 C. 与之间的最短距离为  D. 该晶体的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．从晶胞骨架结构可知，、周围都通过配位键连接6个，二者配位数均为6，A正确； B．中存在碳氮三键，1个三键包含1个键、2个键，因此键和键的个数比为，B正确； C．由图2可知该​晶胞的边长为，对应完整大晶胞的边长为。位于小立方体体心，位于大晶胞的顶点/棱心等位置，二者的最短距离是体心到相邻顶点的距离，即，C错误； D．用均摊法计算晶胞内粒子数：和总数为，二者各占4个；占据4个互不相邻的小立方体体心，数目为4；总数为，则、Fe总个数、的最简比为4：8：24=1：2：6，对应化学式为，D正确； 故选C。 12. 某反应机理如下，下列说法错误的是 A. 化合物Ⅵ为该反应的催化剂 B. 化合物为，可循环利用 C. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 D. 化合物Ⅲ转化为Ⅳ后，键长变短 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察整个催化循环，化合物VI在反应起始阶段与反应物I结合，得到中间体 II，在反应的最后一步（水解），化合物VI又被完整地释放出来参与下一次循环，它符合“参与反应，但在反应前后质量和化学性质不变”的特征，因此它是该反应的催化剂，A正确； B．在循环的第一步，化合物I与化合物VI发生缩合反应，生成中间体 II 和一分子水，因此X为H2O， 顺着循环往下看，在最后一步，加合物IV发生水解反应，重新释放出最终产物V和催化剂VI，这个水解过程刚好需要消耗水，X在第一步生成，在最后一步被消耗，在整个闭环体系中可以循环参与反应，B正确； C．根据反应机理总反应为I+III→V，若化合物III为，按照该反应机理可生成和，C错误； D．化合物Ⅲ中间的 C2-C3 是单键， 当它与中间体 II发生 Diels-Alder 环加成反应转化为化合物IV 时，旧的两个双键断裂，电子发生重排，在 C2 和 C3 之间形成了一个新的双键，键长变短，D正确； 故答案选C。 13. 某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv．取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化，。 下列说法不正确的是 A. 由i可知发生了两个不同的置换反应 B. iii中生成黄色沉淀的反应为 C. 由ii和iv可推测氧化性 D. ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 【答案】B 【解析】 【分析】0.1gAgCl溶于浓盐酸后的溶液中加入足量铁粉，铁粉能置换出Ag，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，将Ag氧化为银离子，同时正向移动，氯离子浓度减小，导致逆向移动，析出灰白色AgCl沉淀。AgCl固体洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀。取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，进一步证明ii中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子。 【详解】A．根据i产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe），则发生铁与盐酸的置换反应、铁与银离子置换出银的反应，A正确； B．iii中生成黄色沉淀的反应为，B错误； C．根据分析知，ii中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，则氧化性，C正确； D．根据分析知，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，使 正向移动，氯离子浓度减小，导致逆向移动，析出灰白色AgCl沉淀，D正确； 故选B。 14. 一种以磷灰矿[主要成分为，含少量、、、等]为原料，制备新能源电池材料的工艺流程图如下： 下列说法错误的是 A. 酸浸中产生的气体主要成分是 B. “沉铁铝”时，需要严格控制溶液的用量 C. “沉镁”时，反应的离子方程式： D. “热还原”时， 【答案】C 【解析】 【分析】酸浸：溶解矿石，分离不溶物（等）。除杂：依次通过调pH除铁铝、沉淀法除镁。沉磷：加入铁盐沉淀磷酸铁，实现磷与钙等离子的分离。合成：利用锂源（LiOH）和还原剂（葡萄糖）将磷酸铁还原合成。 【详解】A．磷灰矿的主要成分中的氟元素和硫酸的结合，酸浸过程会生成HF气体，A正确； B．“沉铁铝”的目的是沉淀、，若NaOH过量，两性的沉淀会溶解，无法实现铁铝的完全分离除去，因此需要严格控制NaOH用量，B正确； C．“沉镁”时加入的是和氨水，为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为：  ，C错误； D．热还原步骤中，葡萄糖作为还原剂将+3价的Fe还原为中的+2价Fe，每生成1mol ，Fe元素得到1mol电子；葡萄糖被氧化为​时，每个C从葡萄糖中的0价升高到​​中的+4价，每生成1mol ​​转移4mol电子。根据电子守恒，，D正确； 故选C。 15. 利用和在催化剂作用下合成乙烯()的主要反应为： ，在一密闭容器中按进行投料发生反应，测得不同压强下的平衡转化率随温度变化的图象如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 该反应在低温下能自发进行 C. 反应速率： D. N点处用各组分的平衡分压表示的平衡常数表达式为 【答案】C 【解析】 【分析】该反应正向进行时气体总化学计量数由8减为5。图中同一压强下升高温度，二氧化碳平衡转化率降低；同一温度下，三角形、圆点、方形曲线的转化率依次降低。M、L均为平衡点，N点的二氧化碳平衡转化率为40%。 【详解】A．正反应使气体物质的量减小，增大压强，平衡正向移动，二氧化碳平衡转化率增大，因此同温度下曲线越高，对应压强越大，即，A正确； B．图中各压强下升高温度，二氧化碳平衡转化率均降低，说明升温使平衡逆向移动，正反应为放热反应；同时正反应气体物质的量减小，熵变小于0。根据吉布斯自由能判据，低温时该反应能自发进行，B正确； C．M、L均为平衡点，且二者温度相同。M点的转化率和总压强均大于L点，故M点乙烯和水蒸气的分压均较大，M点逆反应速率大于L点逆反应速率；M点达到平衡，正、逆反应速率相等，所以，原关系错误，C错误； D．取初始二氧化碳1 mol、氢气3 mol。N点二氧化碳平衡转化率为40%，则平衡时二氧化碳、氢气、乙烯、水蒸气的物质的量依次为0.6 mol、1.8 mol、0.2 mol、0.8 mol，总物质的量为3.4 mol。平衡常数为。将各组分分压写为摩尔分数与总压强的乘积，得，与选项一致，D正确； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料。某实验小组利用“循环利用氯化锂法”制备，实验步骤如下： Ⅰ．利用下图装置制备：氯化锂、钠、氢气在500-600℃下反应得到混合物； Ⅱ．制备：将与乙醚的混合物与无水氯化铝直接反应。 已知：①难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃； ②、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解； ③乙醚，沸点34.5℃，易燃，微溶于水，一般不与金属单质反应。 回答下列问题： （1）C装置中的试剂是_______________，E装置的作用是_________________________。 （2）纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌与稀硫酸反应制氢气慢，其原因是___________________________，B装置中发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）制备的化学方程式为_________________________。 （4）用上述方法合成产品。设计如下方案测产品纯度。已知：，。取产品与足量水反应，反应前，量气管内液体读数为。形管中固体完全反应后，充分冷却，调平液面、读数，测得读数为（常温下，气体摩尔体积为）。 ①若产品不含LiH，根据测得数据计算出产品纯度为_____（已知该量气管0刻度线在上方）。 ②下列情况会导致测定结果偏高的是_____（填标号）。 A. 产品中混有少量LiH B. 量气管未冷却至室温直接调平液面读数 C. 终点读数时水准管中液面低于量气管中液面 D. Y形管内残留有氢气 ③Y形管中蒸馏水需要掺入过量的可溶于水的四氢呋喃，其作用是_________________。 （5）探究用途：文献报道，四氢铝锂能还原醛、酮、羧酸、酯等有机物生成醇。 ，有机物R的结构简式为_________________。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 避免水蒸气进入D装置中 （2） ①. 锌和铜构成了原电池 ②. （3） （4） ①. ②. ABC ③. 减缓与的反应速率 （5） 【解析】 【分析】A装置为氢气发生装置，粗锌与稀硫酸反应生成氢气，同时粗锌中与硫酸反应生成杂质，铜与锌构成原电池加快反应速率。B装置中溶液与反应生成沉淀，除去杂质。C装置盛装浓硫酸，干燥氢气，避免水蒸气进入后续装置导致产物水解。D装置中干燥的氢气与、在高温下反应生成。E装置盛装碱石灰，防止外界空气中的水蒸气进入D装置，避免、后续生成的发生水解。合成时，与无水反应生成目标产物。 【小问1详解】 C装置的作用是干燥氢气，除去氢气中混有的水蒸气，所选试剂为浓硫酸。E装置中碱石灰可吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置D中与生成的发生水解反应，导致产物变质。 【小问2详解】 粗锌中含有铜杂质，锌、铜与稀硫酸构成原电池，锌为负极，反应速率较纯锌更快。B装置中硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，离子方程式为。 【小问3详解】 与无水氯化铝反应生成和氯化锂，配平后化学方程式为。 【小问4详解】 ① 若产品不含，则生成的氢气全部来自与水的反应。反应生成氢气的体积为，氢气的物质的量为。根据反应，可知。的摩尔质量为，则其质量为。产品纯度为。 ② A．等质量的与分别与水反应，生成氢气的量更多，产品中混有少量会导致测得的氢气体积偏大，计算得到的质量偏大，测定结果偏高，A正确； B．量气管未冷却至室温直接调平液面读数，气体受热膨胀，测得的氢气体积偏大，测定结果偏高，B正确； C．终点读数时水准管中液面低于量气管中液面，量气管内气体压强小于外界大气压，气体体积偏大，测得的氢气体积偏大，测定结果偏高，C正确； D．Y形管内残留的氢气会占据原空气的体积，反应前后的体积差仅为生成氢气的体积，残留氢气不影响测定结果，D错误； 故选ABC。 ③ 四氢呋喃可溶解，降低的浓度，减缓其与水的反应速率，避免反应过于剧烈，保证实验安全与测定准确。 【小问5详解】 可将醛基、酮羰基、酯基全部还原为醇羟基，反应物中的醛基被还原为，酮羰基被还原为，酯基被还原为与，因此有机物R为1-羟基-2,4-二(羟甲基)环己烷，结构简式为。 17. 含硫化合物在材料加工、实验室分析中有重要应用。 Ⅰ．CuSCN材料可用于太阳能电池。向脱硫废液（主要成分为KSCN和）中加入溶液回收CuSCN。 （1）与KSCN、反应生成CuSCN沉淀和的离子方程式为_________________。 （2）控制溶液的，产率如图所示。时，产率随减小而降低的主要原因是__________。 Ⅱ．碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。 （3）碱式硫酸铝的制备。室温下，边搅拌边向溶液中分批加入粉末，调节溶液的，反应后滤去残渣，得到溶液。 ①残渣的主要成分为__________（填化学式）。 ②若调节过高，会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是______________________________。 ③常温下，溶液中存在多种平衡，已知：，；，；求的平衡常数__________。 （4）碱式硫酸铝溶液吸收生成。 ①理论上能吸收__________（用含的代数式表示）。 ②碱式硫酸铝吸收过程中，溶液的__________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ③向吸收后的溶液中通入空气并加热，可得到较纯的，同时再生碱式硫酸铝溶液。相同条件下，再生液的脱硫率始终低于新制碱式硫酸铝溶液，其主要原因是___________________________________（用离子方程式表示）。 （5）石灰石湿法脱硫是应用最广泛的一种技术，其原理是将石灰石粉末加水制成浆液，由管道输送至吸收塔与烟气充分接触混合，浆液中的与烟气中的以及鼓入的空气反应，最终生成。和石灰石湿法脱硫相比，碱式硫酸铝法脱硫的主要优点_____________________________________________。 【答案】（1） （2）当时，溶液酸性较强，会与发生反应：，导致参与生成反应的浓度降低，从而使CuSCN产率随减小而下降 （3） ①. ②. 过高，增大，使溶液中部分转化为沉淀 ③. （4） ①. ②. 减小 ③. （或） （5）脱硫剂可循环使用，可回收再利用；不易结垢，不易造成管道堵塞 【解析】 【小问1详解】 反应中Cu元素化合价从+2降低为+1，每个得到1个电子，中S元素化合价为+2，产物中S元素平均化合价为+2.5，每个失去1个电子，根据电子守恒，与的计量数比为1:1，再结合的配比与电荷、原子守恒，配平得到离子方程式为。 【小问2详解】 pH<3时，溶液酸性较强，与发生反应，导致参与生成CuSCN的浓度降低，因此CuSCN产率随pH减小而下降。 【小问3详解】 向溶液中加入，水解产生的与反应，生成的与溶液中的结合生成微溶的，故残渣主要成分为。 pH过高时，溶液中浓度增大，与结合生成沉淀，导致溶液中铝元素的含量降低。 已知反应： 将三个反应相加得到目标反应，平衡常数。 【小问4详解】 为酸性氧化物，与碱式硫酸铝中的反应，反应关系为，1mol 中含有 mol ，故理论上能吸收的物质的量为 mol。 吸收的过程中，溶液中的被消耗，同时反应生成酸性物质，因此溶液的pH减小。 碱式硫酸铝溶液吸收生成，且亚硫酸盐能与二氧化硫进一步反应得到酸式盐，再生过程中，部分具有还原性的被空气中的氧化为，导致溶液中能吸收的有效组分减少，酸式盐受热分解能重新生成亚硫酸盐和二氧化硫，因此再生液的脱硫率低于新制溶液，对应的离子方程式为或。 【小问5详解】 石灰石湿法脱硫过程中生成的微溶，易结垢堵塞管道，且脱硫剂无法循环使用；碱式硫酸铝法脱硫剂可循环使用，可回收再利用，且不易结垢造成管道堵塞。 18. 精炼铜产生的阳极泥富含和等物质。研究人员设计从阳极泥分离提取的流程，如下图所示： 已知：在王水中以和形式存在，和均为强酸；。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，空气与粉末状阳极泥逆流而行，目的是___________。 （2）在一定温度下“酸浸”时，焙烧渣与不同浓度的物质A反应时结果如表所示： 1.0 5.0 10.0 16.0 18.0 浸出率 25 78 95 85 51 浸出率 5 88 90 45 0 则物质A为___________(填名称)，“酸浸”时，选择为___________。 （3）“分金”时，为降低对环境的影响，需要加入少量的，写出生成的离子方程式___________。 （4）“沉铂”时，需要加入过量的，其目的是___________，加热焙烧生成的过程中N元素转化为无污染气体，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （5）“溶银”时，若用溶液，最多可溶解___________(忽略水解和溶液体积变化)。整个过程中可以循环使用的物质有___________(填化学式)。 【答案】（1）使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行 （2） ①. 硝酸 ②. 10.0 （3） （4） ①. 将转化为，同时降低的溶解度 ②. （5） ①. 0.24 ②. 【解析】 【分析】和等物质在空气中焙烧，硫元素被氧气氧化为二氧化硫形成尾气，铜和银被氧化为对应氧化物，铂和金不与氧气反应，加入物质A酸浸使铜和银元素进入溶液，而铂、金不溶于一般的酸而形成滤渣，银离子只有硝酸银是可溶的，所以应选用硝酸，王水是浓硝酸和浓盐酸混合酸可溶解铂和金，再加入亚硫酸钠还原得到金单质，溶液Ⅱ中加入氯化铵沉铂生成，加热焙烧可生成；滤液Ⅰ加入溴化钠可生成溴化银沉淀，溴化银沉淀中加入硫代硫酸钠溶解溴化银生成硫代硫酸银，经电解可生成银。 【小问1详解】 “焙烧”时，空气与粉末状阳极泥逆流而行，可使反应物充分接触加快反应速率，所以目的是使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行； 【小问2详解】 选用硝酸可使铜和银元素进入滤液中与铂、金分离，从表格数据可知当硝酸浓度为10mol/L时，Cu2+和Ag+浸出率均最高，故答案为：硝酸，10mol/L； 【小问3详解】 将还原生成Au，发生氧化还原反应，加入亚硫酸钠作为还原剂，离子方程式为：； 【小问4详解】 加入过量的将转化为，同时可降低的溶解度，减少损失；加热焙烧生成的过程中N元素转化为无污染气体，说明生成氮气，反应方程式为：，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为； 【小问5详解】 反应式为，设可溶解的溴化银为xmol，列三段式得：，所以，解得x=0.24；溶液Ⅰ中含硫代硫酸银和溴化钠，电解后生成硫代硫酸钠可循环使用，加热焙烧生成HCl可用于配制王水，故整个过程中可循环的物质为：。 19. 某课题组合成吲哚类杂环有机酸（I），可用作医药中间体，用于生物活性分子研发；川内多所高校团队开展该类吲哚衍生物的合成及活性研究。合成路线如图： 回答下列问题： （1）反应①的试剂与条件为___________________________________。 （2）C中官能团的名称为___________________________________。 （3）D→E的反应类型为___________________________________。 （4）F→G的化学方程式为_____________________________________________。 （5）H的结构简式为________________________________________。 （6）符合以下条件的D的同分异构体有__________种，其中1种的结构简式为____________________。 ①含有且苯环上有2种氢 ②该物质能与反应 ③有1个手性碳原子和1个甲基 （7）写出上述流程中B→……→C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） __________________________________________________。 【答案】（1）浓硝酸、浓硫酸，加热 （2）硝基、醛基 （3）还原反应 （4） （5） （6） ①. 8 ②. （任意1个即可） （7） 【解析】 【分析】分子式，不饱和度为4，结合后续有机物结构简式可知A中含有苯环，有机物A为甲苯；B的分子式，结合有机物D的结构简式可知B中含有硝基，B为对硝基甲苯；依据C的分子式可知C中除硝基外还含有1个含氧官能团，由此可知其为醛基，C为；C与丙酮发生加成反应，生成D；D中的硝基在Fe、HCl作用下被还原成氨基，生成E（）；E中氨基上的1个氢原子被另1个氨基取代，并与HCl结合形成有机铵盐F；F与，碳氧双键先断裂发生加成反应，然后脱水消去形成碳碳双键，生成G；G在、DCM作用下与中的羰基发生加成反应，再脱水生成H：；H中的酯基在碱性条件下发生水解反应，再经过酸化处理得到羧基，生成有机酸I； 【小问1详解】 A为甲苯，反应后得到B对硝基甲苯，属于芳香烃的硝化反应，硝化反应的条件为浓硝酸作硝化剂、浓硫酸作催化剂加热促进反应进行。 【小问2详解】 根据分析，C中官能团的名称为醛基、硝基； 【小问3详解】 D中的硝基在Fe、HCl作用下被还原成氨基，发生还原反应生成E； 【小问4详解】 F→G反应生成G、和，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 由分析可知H的结构简式为； 【小问6详解】 根据D的结构简式和题目条件进行分析，含有苯环和，1 mol该物质能与2 mol碳酸氢钠反应，说明1分子有机物中含有2个羧基，此外还剩余2个饱和碳原子，其中1个为手性碳原子，苯环上有2种氢，说明该有机物结构对称，满足条件的结构有，共8种； 【小问7详解】 由B制备C的过程涉及甲基氢原子的氯代反应、卤代烃的水解反应以及醇的催化氧化，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上期高2027届定时练习 化学试题 试题说明： 1.考试时间75分钟，满分100分； 2.所有答案都要填写到答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Al-27 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意） 1. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下列说法正确的是 A. “深中通道”隧道使用的LED灯具发光时：电子吸收能量跃迁到较高能级 B. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 C. 油脂久置变质的产生“哈喇”味，是油脂发生了氧化反应导致 D. 人工智能芯片的主要成分为，利用了其半导体特性 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键数目最多为 B. 标准状况下，11.2 L HF含质子数为 C. 5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为 D. 常温下，1 L pH=9的溶液中，水电离出的数目为 3. 化合物（其结构如图）可从苦杏仁、桃叶、柳叶中提取，川内丘陵、山地广泛分布含该物质的植物；主要用作医药中间体，也可作为生化试剂用于生命科学研究。下列有关的说法正确的是 A. 属于脂环化合物 B. 含有三种官能团 C. 该物质最多能与反应 D. 能发生取代、氧化、缩聚反应 4. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量的： B. 用将水垢中的转化为溶于酸的： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 将变黑的银器（产生）置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮： 5. 以下实验方案和操作正确的是 A. 甲图：蒸干溶液得到无水  B. 乙图：制备晶体 C. 丙图：熔融纯碱   D. 丁图：分离胶体和溶液 6. 在给定条件下，下列物质的制备过程合理且均可一步实现转化的是 A. 漂白粉的制备：浓盐酸漂白粉 B. 工业制镜： C. 提取碘：和混合液 D. 制备金属钛：熔融 7. 电镀化工废水含有剧毒离子，可以用臭氧（）无害化处理，反应分两步进行： Ⅰ． Ⅱ． 下列说法正确的是 A. 在水中的溶解性： B. 是V形结构 C. 总反应中，每处理理论上转移电子 D. 的中心碳原子采取杂化 8. 某阻燃剂由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成。X的某种核素没有中子，基态Y原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，Z的最外层电子数是内层的3倍，W的未成对电子数最多，Q与Z形成的二元化合物可用作自来水杀菌消毒剂。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>Q B. 分子的极性： C. 沸点： D. 键角： 9. 聚酰胺型固载化冠醚M是一种兼具冠醚离子识别能力与聚合物稳定性的功能材料。可用如下反应制备M，下列相关说法错误的是 A. L所有原子可共平面  B. 反应方程式中 C. M属于聚酰胺类高分子材料  D. M可用于识别碱金属离子 10. 药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为： 在实验室可用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备贝诺酯（沸点453.11℃），实验中利用环己烷－水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。下列说法正确的是 A. 反应时水浴温度不能高于69℃ B. 根据环己烷带出水的体积可估算出反应进度 C. 因为蒸出的是共沸体系，故锥形瓶中不会出现分层现象 D. 以共沸体系带出水促使反应正向进行，同时加快了反应速率 11. 铊中毒的特效药普鲁士蓝的晶胞结构如图1所示（未画出），占据其中四个互不相邻的小立方体的体心。该晶体中、、通过配位键构成晶体的骨架，晶胞的如图2所示，下列说法错误的是 A. 与的配位数均为6  B. 配体中键和键的个数比为 C. 与之间的最短距离为  D. 该晶体的化学式为 12. 某反应机理如下，下列说法错误的是 A. 化合物Ⅵ为该反应的催化剂 B. 化合物为，可循环利用 C. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 D. 化合物Ⅲ转化为Ⅳ后，键长变短 13. 某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv．取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化，。 下列说法不正确的是 A. 由i可知发生了两个不同的置换反应 B. iii中生成黄色沉淀的反应为 C. 由ii和iv可推测氧化性 D. ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 14. 一种以磷灰矿[主要成分为，含少量、、、等]为原料，制备新能源电池材料的工艺流程图如下： 下列说法错误的是 A. 酸浸中产生的气体主要成分是 B. “沉铁铝”时，需要严格控制溶液的用量 C. “沉镁”时，反应的离子方程式： D. “热还原”时， 15. 利用和在催化剂作用下合成乙烯()的主要反应为： ，在一密闭容器中按进行投料发生反应，测得不同压强下的平衡转化率随温度变化的图象如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 该反应在低温下能自发进行 C. 反应速率： D. N点处用各组分的平衡分压表示的平衡常数表达式为 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料。某实验小组利用“循环利用氯化锂法”制备，实验步骤如下： Ⅰ．利用下图装置制备：氯化锂、钠、氢气在500-600℃下反应得到混合物； Ⅱ．制备：将与乙醚的混合物与无水氯化铝直接反应。 已知：①难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃； ②、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解； ③乙醚，沸点34.5℃，易燃，微溶于水，一般不与金属单质反应。 回答下列问题： （1）C装置中的试剂是_______________，E装置的作用是_________________________。 （2）纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌与稀硫酸反应制氢气慢，其原因是___________________________，B装置中发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）制备的化学方程式为_________________________。 （4）用上述方法合成产品。设计如下方案测产品纯度。已知：，。取产品与足量水反应，反应前，量气管内液体读数为。形管中固体完全反应后，充分冷却，调平液面、读数，测得读数为（常温下，气体摩尔体积为）。 ①若产品不含LiH，根据测得数据计算出产品纯度为_____（已知该量气管0刻度线在上方）。 ②下列情况会导致测定结果偏高的是_____（填标号）。 A. 产品中混有少量LiH B. 量气管未冷却至室温直接调平液面读数 C. 终点读数时水准管中液面低于量气管中液面 D. Y形管内残留有氢气 ③Y形管中蒸馏水需要掺入过量的可溶于水的四氢呋喃，其作用是_________________。 （5）探究用途：文献报道，四氢铝锂能还原醛、酮、羧酸、酯等有机物生成醇。 ，有机物R的结构简式为_________________。 17. 含硫化合物在材料加工、实验室分析中有重要应用。 Ⅰ．CuSCN材料可用于太阳能电池。向脱硫废液（主要成分为KSCN和）中加入溶液回收CuSCN。 （1）与KSCN、反应生成CuSCN沉淀和的离子方程式为_________________。 （2）控制溶液的，产率如图所示。时，产率随减小而降低的主要原因是__________。 Ⅱ．碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。 （3）碱式硫酸铝的制备。室温下，边搅拌边向溶液中分批加入粉末，调节溶液的，反应后滤去残渣，得到溶液。 ①残渣的主要成分为__________（填化学式）。 ②若调节过高，会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是______________________________。 ③常温下，溶液中存在多种平衡，已知：，；，；求的平衡常数__________。 （4）碱式硫酸铝溶液吸收生成。 ①理论上能吸收__________（用含的代数式表示）。 ②碱式硫酸铝吸收过程中，溶液的__________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ③向吸收后的溶液中通入空气并加热，可得到较纯的，同时再生碱式硫酸铝溶液。相同条件下，再生液的脱硫率始终低于新制碱式硫酸铝溶液，其主要原因是___________________________________（用离子方程式表示）。 （5）石灰石湿法脱硫是应用最广泛的一种技术，其原理是将石灰石粉末加水制成浆液，由管道输送至吸收塔与烟气充分接触混合，浆液中的与烟气中的以及鼓入的空气反应，最终生成。和石灰石湿法脱硫相比，碱式硫酸铝法脱硫的主要优点_____________________________________________。 18. 精炼铜产生的阳极泥富含和等物质。研究人员设计从阳极泥分离提取的流程，如下图所示： 已知：在王水中以和形式存在，和均为强酸；。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，空气与粉末状阳极泥逆流而行，目的是___________。 （2）在一定温度下“酸浸”时，焙烧渣与不同浓度的物质A反应时结果如表所示： 1.0 5.0 10.0 16.0 18.0 浸出率 25 78 95 85 51 浸出率 5 88 90 45 0 则物质A为___________(填名称)，“酸浸”时，选择为___________。 （3）“分金”时，为降低对环境的影响，需要加入少量的，写出生成的离子方程式___________。 （4）“沉铂”时，需要加入过量的，其目的是___________，加热焙烧生成的过程中N元素转化为无污染气体，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （5）“溶银”时，若用溶液，最多可溶解___________(忽略水解和溶液体积变化)。整个过程中可以循环使用的物质有___________(填化学式)。 19. 某课题组合成吲哚类杂环有机酸（I），可用作医药中间体，用于生物活性分子研发；川内多所高校团队开展该类吲哚衍生物的合成及活性研究。合成路线如图： 回答下列问题： （1）反应①的试剂与条件为___________________________________。 （2）C中官能团的名称为___________________________________。 （3）D→E的反应类型为___________________________________。 （4）F→G的化学方程式为_____________________________________________。 （5）H的结构简式为________________________________________。 （6）符合以下条件的D的同分异构体有__________种，其中1种的结构简式为____________________。 ①含有且苯环上有2种氢 ②该物质能与反应 ③有1个手性碳原子和1个甲基 （7）写出上述流程中B→……→C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） __________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $