四川省成都市树德中学2027届高三上学期9月月考 化学试题

树德中学高2024级高三上学期9月阶段性测试化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B C C B D C D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C B C B 16．（14分） （1）防止剧烈反应，大量放热局部温度过高导致多磺化、碳化等副反应（2分） 水浴加热（1分） （2）溶液中有浑浊物或难溶物（1分） （3）反应液中的浓硫酸、磺酸基遇水会大量放热（1分） （4）过滤速率快，且固体更干燥（2分） B（1分） （5）CD（2分） （6）D是分子晶体，是离子化合物，离子键作用力强于分子间作用力，熔点更高（2分） （7）（2分） 17．（13分） （1（2分）或铝（1分） （2）（2分，写化学方程式给1分） （3）高（1分） （1分） （4）3.2（2分） （2分） （5）（2分，未打“↑”扣1分） 18．（14分） （1）（1分） （1分） （2）ABCD（2分） （3）或（2分） B（1分） 电负性，中成键电子对偏向，显正电性，中成键电子对偏向，显负电性，二者通过静电作用相结合，形成新的键（2分） （4）（1分） 2.1（2分） （5）（2分，未写单位扣1分） 19．（14分） （1）—COOR（1分） （2）（2分） （3）①ACD（2分，漏选给1分，错选不得分） （4）取代反应（1分） 还原反应（1分） （5）2（1分） （6）（1分） 丙酮（1分） （7）13（2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 树德中学高2024级高三上学期9月阶段性测试化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分） 1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 B．由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机高分子材料 C．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其晶体结构可用红外光谱仪测定 D．为减少“白色污染”，可用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的电子式： B．的价层电子对互斥模型： C．顺丁橡胶的结构简式： D．固态中的链状结构 3．常温下，下列溶液中各离子组能够大量共存，在加入相关试剂后不能大量共存的是 离子组 加入试剂 A 、、、 溶液 B 、、、 溶液 C 、、、 溶液 D 、、、 固体 4．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ①苯与足量反应时，参与反应的碳碳双键数为 ②葡萄糖完全燃烧，消耗的分子数为 ③常温下，乙烯和丙烯组成的混合气体中所含共用电子对数为 ④将通入足量水中，所得溶液中、、粒子数之和为 ⑤常温下，溶液中水电离出的的数目为 ⑥含溶质的饱和溶液水解得到的胶粒数目小于 A．①②④⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤ 5．下列对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A 肼溶于硫酸溶液生成酸式盐 化学方程式： B 溶于 化学方程式： C 向溶液中通入少量 离子方程式： D 酸性重铬酸钾检测酒驾的反应原理 离子方程式： 6．化合物M是一种新型超分子晶体材料，由、、为原料，以为溶剂反应制得。下列叙述不正确的是 A．从结构分析可知：分子可与反应生成水溶性更高的盐酸盐 B．已知分子空腔大小可适配碱金属离子，该过程体现超分子的重要特征——分子识别 C．分子与分子中均存在极性共价键与非极性共价键 D．是一种离子化合物，其熔点低于的熔点 7．氨甲环酸是一种易溶于水的白色结晶。反式氨甲环酸具有凝血功能。研究表明由顺式氨甲环酸异构化制得反式氨甲环酸的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程的平衡常数与温度的关系如图。 下列说法不正确的是 A．氨甲环酸的分子式为，可发生缩聚反应 B．氨甲环酸与甘氨酸互为同系物 C．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度更大 D．向顺式氨甲环酸异构化的水溶液平衡体系中，加入顺式氨甲环酸晶体，平衡正向移动，达到新平衡后，顺式氨甲环酸与反式氨甲环酸的物质的量的比值几乎维持不变（忽略、的电离及反应） 8．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了如图两种化学反应： 下列说法正确的是 A．雌黄是一种金属硫化物，易被氧化 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和都被氧化 C．反应Ⅱ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为 9．下列实验装置使用正确的是 A．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．制备溶液 D．单质的燃烧实验 10．一种将转化为高附加值物质的机理如图，其中的代表或有机基团。 已知：原子的杂化形式中，值越小，成分越高，其吸电子能力越强。下列说法不正确的是 A．若为，产物中还可能生成 B．在反应①中体现了酸性 C．的结构可能为 D．最终产物的酸性弱于 11．的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A．反应①、②的原子利用率均为100% B．X与互为同分异构体，但不属于顺反异构体 C．理论上，最多能与发生加成反应 D．可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构，该网状结构难以降解 12．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种非金属元素原子序数依次增大，其中基态M、W、X、Y、Z的未成对电子数的比值为1∶1∶2∶3∶2。下列说法正确的是 A．氢化物沸点： B．第二电离能： C．、、可形成离子化合物 D．键角： 13．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较与的氧化性强弱 向盛有和的试管中分别加入等体积、等浓度的浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： B 比较与的酸性强弱 向漂白粉溶液中通入气体 溶液产生白色沉淀 酸性： C 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和的混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 14．硝普钠为一种速效和短时作用的血管扩张药，某化学实验小组按以下流程制备硝普钠晶体。 已知：①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大； ②氧化步骤的反应方程式为：下列说法不正确的是 A．已知中配体为、，则该配合物的中心离子为 B．结构中的键数与键数的比值为1∶1 C．“连续操作”为蒸发浓缩、冷却结晶 D．物质的主要成分为，物质的主要成分为、 15．下，在的溶液中加入一定量，达平衡时，溶液中和（或）与的关系如图所示（溶液体积变化忽略不计）： 已知：Ⅰ．时，体系中有存在； Ⅱ．溶液中存在 ①； ②。 下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数 B．溶液中始终有，且时，的值随增大而减小 C．若在平衡体系中加入少量，，和的平衡浓度均增大 D．若改变溶液的初始浓度，相同下达平衡时，的值不变 二、非选择题（共4小题，共55分） 16．（14分）大豆苷元（D）具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用下列反应路线，合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠（）。 已知：①D为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水； ②相对分子质量：，。 实验步骤如下： Ⅰ．在圆底烧瓶中，加入浓硫酸和，下搅拌反应，冷却至室温。 Ⅱ．上述反应液与饱和溶液混合，析出沉淀，静置；抽滤（即减压过滤），沉淀用20%溶液洗涤至滤液呈中性，得到粗产品。 Ⅲ．粗产品在10%的溶液中重结晶，真空干燥，得到产品。回答下列问题： （1）Ⅰ中，分批加入D的目的是____________________；加热方式为__________。 （2）向盛有蒸馏水的试管中滴入2滴Ⅰ中的反应液，振荡，______________________________（填实验现象），表明反应不完全。 （3）Ⅱ中，将反应液“缓慢倒入”饱和溶液的原因是：________________________________________。 （4）减压过滤的抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵组成，调大水龙头的液体流量，可减小吸滤瓶中的压强。II中抽滤装置如图，抽滤与普通过滤相比，优点是________________________________________。下列洗涤滤饼的操作正确的是__________。 A．关小水龙头，加蒸馏水至浸没晶体，待液体自然流下 B．关小水龙头，加溶液至浸没晶体，使洗涤剂缓缓通过晶体 C．开大水龙头，加蒸馏水快速冲洗晶体 D．开大水龙头，加溶液快速冲洗晶体 （5）Ⅲ中关于重结晶的相关描述错误的是__________。 A．在的溶液中的溶解度随温度升高而增大 B．溶液颜色较深时，可加入活性炭，煮沸脱色 C．趁热过滤，除去活性炭及可溶性杂质 D．为得到大颗粒晶体，可通过快速降温，使结晶析出 （6）通过毛细管测熔点法可测得的熔点高于D，熔点更高的原因是__________________________________________。 （7）Ⅲ中产品纯度为99.5%，的产率为____________________（列计算式）。 17．（13分）镓（Ga）在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣（含、、、和少量的、、、等元素）中提取镓及循环利用铝的工艺如下。 工艺中，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用LAEM提取金属离子的原理如图。 已知：①。 ②（冰晶石）的为。 ③浸取液中，（Ⅲ）和（Ⅲ）以微粒形式存在，最多可与2个配位，其他金属离子与的配位可忽略。 回答下列问题： （1）的简化电子排布式为__________；炭渣中与位于元素周期表中同一分区的金属元素有________。 （2）“还原”过程生成及，该反应的离子方程式为：_______________。 （3）“LAEM”提取”中，原料液的浓度越__________（填“高”或“低”），越有利于镓的提取；研究表明，原料液酸度过高，会降低镓的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向Ⅰ室中加入__________（填化学式），以进一步提高镓的提取率。 （4）“调pH”中，欲使溶液中，至少应大于__________，才有利于配离子及晶体的生成。若“结晶”后溶液中，则浓度为__________。 （5）GaAs是一种重要的半导体材料，含GaAs的废弃半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和，写出反应的离子方程式：__________________________________________________。 18．（14分）近年来催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下： 反应Ⅰ：平衡常数为 反应Ⅱ：平衡常数为 反应Ⅲ：平衡常数为 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的__________（用、表示），反应Ⅲ的__________（填“<”、“=”或“>”）。 （2）绝热恒容体系下，控制反应条件使体系初始温度为，仅发生反应Ⅰ，下列说法正确的是__________。 A．反应Ⅰ的平衡常数维持恒定不变时，反应达平衡状态 B．向反应体系中通入液氮，的平衡转化率降低 C．反应一段时间后，发生反应Ⅱ可促进反应Ⅰ正向进行 D．恒温恒压体系相比绝热恒容体系，更有利于提高催化重整制氢过程中的平衡转化率 （3）我国学者研发了一种用于反应Ⅱ的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：（吸附在催化剂表面上的物种用*标注） ①使用金催化剂时，决速步的化学方程式为______________________________。 ②使用催化剂__________（填“A”或“B”）更有利于反应Ⅱ进行。 ③结合电负性分析，易与结合生成的原因：______________________________。 （4）时，将水碳比的混合气体投入恒压反应器中，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①上图中表示曲线是__________（填“m”、“n”、“p”或“q”）。 ②时，反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数__________（用物质的量分数代替平衡浓度计算，保留2位有效数字）。 （5）向恒温恒压密闭容器中通入与，维持恒定压强进行反应，反应达平衡时转化率为80%，的选择性为65%。则平衡体系中的分压为________（列计算式）。 19．（14分）德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。 回答下列问题： （1）化合物D的含氧官能团的结构简式：—OH、__________ （2）A→B的化学方程式：________________________________________。 （3）下列说法正确的是__________。 A．C分子有9种等效氢原子 B．中，可消耗反应过程中生成的，加快反应速率 C．最多能与溶液反应 D．J分子存在顺反异构体 （4）E→F的有机反应类型是__________，J→K的有机反应类型是__________。 （5）化合物中__________（填“1”或“2”）号碳的键极性更强。 （6）H→I中，中间体I的结构简式：__________，副产物的名称：__________。 （7）化合物B的同分异构体中，满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物，且苯环上有两种等效氢； ②能在碱性条件下发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一产物分子中存在； 写出其中一种含有5种等效氢，且核磁共振氢谱中原子的峰面积之比为6∶3∶2∶1∶1的分子的结构简式_________________。 学科网（北京）股份有限公司 $