陕西西安市陕西师大附中2023-2024学年第一学期第二次月考（12月）高二年级化学试题

陕西师大附中2023—2024学年度第一学期第二次月考 （12月）高二年级化学试题 一、单选题（共25小题，每小题2分，共计50分） 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 2. 右丙氧芬具有镇痛作用，结构如图。下列说法错误的是 A. 碳碳单键比碳氧单键键长长，键能小 B. 第一电离能： C. 分子中氮原子对应键角与氨分子中键角相同 D. 分子中含有两个手性碳原子 3. 标准汽油是由异辛烷和正庚烷组成的，汽油中异辛烷()的含量越高，抗爆性能越好。下列叙述错误的是 A. 正庚烷的分子式为 B. 异辛烷能使酸性溶液褪色 C. 正庚烷和异辛烷互为同系物 D. 异辛烷的一氯代物有4种 4. 下列说法不正确的是 A. 和的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构 B. 石英和金刚砂（SiC）都是原子间通过共价键结合形成的共价晶体 C. 浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D. 易分解是因为分子间作用力弱 5. 下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 A. 分子呈正四面体，键角为 B. NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 C. Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D. 是由极性键构成的极性分子 6. 化学学科核心素养中提出了宏观辨识与微观探析，要求能从不同层次认识物质的多样性，能从微粒水平认识物质的组成、结构等。下列叙述的化学用语或图示表达正确的是 A. 基态钛原子的外围电子排布式：3d24s2 B. SO3的VSEPR模型： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 异丁烷的球棍模型： 7. 关于性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 比容易液化 分子间的范德华力更大 B NH3熔点高于 键的键能比大 C 能与以配位键结合 中氮原子有孤电子对 D 氨水中存在 是离子化合物 A. A B. B C. C D. D 8. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是 A. WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 B. WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C. WX2是以极性键结合成的非极性分子 D. 原子半径大小顺序为X ＜W＜Y＜Z 9. 下列说法正确的是 A. 甲烷可以与氯水在光照下发生取代反应 B. 系统命名为：3，3，5—三甲基己烷 C. 立方烷（）的六氨基（—）取代物有3种 D. C5H12的同分异构体中沸点最低的是正戊烷 10. 有机物M、N、Q的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. M的名称为3—甲基丁烷 B. M能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色 C. Q的所有碳原子一定共面 D. N的同分异构体有7种 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.4g乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为0.2NA B. 1mol异戊烷中含有键的数目为12NA C. 1mol棱晶烷中含有9NA个共价键 D. 标准状况下，2.24L含有的分子数为0.1NA 12. 下列说法中正确的有： ①含有离子的晶体一定是离子晶体 ②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用 ③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ⑦NaCl 晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6 ⑧硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 13. 关于下列实验的说法错误的是 A．CH3COO-的水解程度增大 B．混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+) C．NH4Cl可促进CH3COO-的水解 D．溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果 A. A B. B C. C D. D 14. LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，可在乙醚中制得： 4LiH+AlCl3 =LiAlH4+3LiCl。下列说法错误的是 A. Al2Cl6为 AlCl3的双聚分子，氯原子提供给铝原子孤对电子 B. [AlH4]-空间构型是正四面体 C. LiAlH4中存在离子键、σ键、配位键 D. Li+半径大于H-半径 15. 甲醛能与的水溶液发生反应：，下列说法错误的是 A. 中由Zn提供空轨道，提供孤电子对 B. 分子中H-O-H的键角大于HCHO分子中H-C-O的键角 C. 分子内只含极性键 D. 和中σ键数目之比为2:3 16. 科学家进行了利用CaF2晶体中释放出的Ca2+和F-脱除硅烷的研究，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法正确的是 A. F、Si和Ca三种元素均位于元素周期表的p区 B. 键能：Si-O键>Si-Si键，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸盐形式存在为主 C. CaF2晶胞中，A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为 D. 脱除硅烷反应速率高度依赖晶体提供自由氟离子的能力，因此脱除硅烷能力： 17. 某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 键角： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： 18. 常温时，用滴定某一元酸，滴定过程中变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 溶液显酸性的原因是 B. 点a： C. 点c： D. a、b、c三点对应的水的电离程度逐渐增大 19. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. 在溶液中， B. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中 C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 D. 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 20. 负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 作原电池正极 B. 电子由经活性炭流向 C. 表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下的，最多去除 21. 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示（电极均为石墨电极）。下列说法正确的是 A. M为电源的负极 B. 通电使氯化钠发生电离 C. 电解一段时间后，阴极区pH降低 D. 产物之一的从d口获得 22. 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是 A. 装置①中，电流形成的完整过程是：负极，电子经导线流向正极，正极 B. 装置①用替换，用石墨替换棒，总反应不改变 C. 装置②（惰性电极）通电后，由于向阳极迁移，导致阳极附近升高 D. 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 23. 我国科学家研发了一种室温下可充电的Na - CO2电池，示意图如图。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中，下列说法错误的是 A. 充电时，阴极反应为： B. 充电时，电源b极为正极，向钠箔电极移动 C. 放电时，转移电子，碳纳米管电极增重 D. 放电时，电池的总反应为 24. 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入少量浓，黄色加深（b）。 已知：（黄色）；浓度较小时（用表示）几乎无色 取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 A. 测溶液a的，证明发生了水解 B. 将溶液a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明加热能促进水解 C. 加入浓，与对溶液颜色变化、浓度大小的影响是一致的 D. 向b中加入后，黄色褪至几乎无色，说明能抑制水解 25. 常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A. 溶液Ⅰ中 B. 溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 二、非选择题（共四大题，共计50分） 26. 按要求填空： （1）下列物质中，互为同系物的是_____，互为同分异构体的是_____，互为同素异形体的是_____，属于同位素的是_____。 ① ②白磷 ③ ④ ⑤红磷 ⑥ ⑦2，3—二甲基丁烷 （2）的名称为______； （3）相对分子质量为86的烷烃的分子式______； （4）环丙烷在光照条件下与氯气反应生成一氯取代物的化学方程式_____； （5）3—甲基戊烷的一氯取代产物有_____种（不考虑立体异构）。 主观题 27. 氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产H2, H2与Mg在一定条件下制得储氢物质X。 回答问题： . (1) Al在周期表中的位置______________ 。基态Zn的价层电子排布式___________。 (2)水分子中氧原子的杂化轨道类型_______________。 (3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CH3OH键参数中有_________种键能数据。CH3OH可以与水以任意比例互溶的原因是___________________ 。 (4) X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α =β =γ=90º，a=b=450.25 pm)，密度为1.4g cm-3， H-的配位数为______________， X的储氢质量分数是______________ ，c= ___________ pm (列出计算式即可)。 28. 如图所示的装置中，两个相同的玻璃管中盛满NaCl溶液（滴有酚酞溶液），a、b为多孔石墨电极。闭合一段时间后，a电极附近溶液逐渐变红；断开，闭合，电流表指针发生偏转。 （1）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是______。 （2）闭合后发生反应的离子方程式为_____。 （3）断开，闭合后，a电极的电极反应式为_____。 （4）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质为，溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。回答下列问题： 外电路的电流方向是由_____极流向_____极（填字母），电池正极反应式为_____，是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_____（填“是”或“否”），原因是_____。 29. 乙二酸俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （1）25°C时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示： ①等浓度的和混合溶液显_____性（填“酸”、“碱”、“中”）；25℃时，草酸的电离平衡常数分别是Ka1、Ka2，则_____． ②a点溶液中，_____（填“>”“=”或“<”），此时溶液的pH=_____。 （2）①酸性高锰酸钾应该用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放。 ②若要测定草酸亚铁晶体的x值，步骤如下：称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗的酸性溶液18.00mL。滴定终点的现象为：_____，x=_____。 陕西师大附中2023—2024学年度第一学期第二次月考 （12月）高二年级化学试题 一、单选题（共25小题，每小题2分，共计50分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】BC 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】C 【25题答案】 【答案】B 二、非选择题（共四大题，共计50分） 【26题答案】 【答案】（1） ①. ①③⑦ ②. ③⑦ ③. ②⑤ ④. ④⑥ （2）3,3-二甲基戊烷 （3） （4） （5）4 主观题 【27题答案】 【答案】 ①. 第三周期第ⅢA族 ②. 3d104s2 ③. sp3 ④. 三 ⑤. 水与醇均具有羟基，彼此可以形成氢键，根据相似相溶的原则，甲醇可与水以任意比例混溶 ⑥. 3 ⑦. 7.7% ⑧. 【28题答案】 【答案】（1）作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗 （2） （3） （4） ①. b ②. a ③. ④. 否 ⑤. 电极Li是活泼金属，能与水反应 【29题答案】 【答案】（1） ①. 酸 ②. ③. ④. （2） ①. 酸式 ②. 滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③. 2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $