江西南昌市南昌县莲塘第一中学2026-2027学年上学期高二9月作业测试 化学试题

2026-2027学年度上学期高二9月纸质作业测试 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Cr-52 一、单选题（共48分） 1．水是生命之源，下列物质能促进水的电离，并使增大的是 A． B． C． D． 2．已知在、下，下列热化学方程式对应的反应热为相关物质燃烧热的是 A． B． C． D． 3．下列叙述或数据正确的是 A．用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 B．用量筒量取盐酸 C．用托盘天平称固体 D．用广泛试纸测得某溶液的为2.3 4．常温下，水溶液中存在，现向其平衡体系中加水至体积为原来的2倍。下列说法错误的是 A．溶液中的离子浓度均变小 B．平衡向电离方向移动 C．氢离子的物质的量增大 D．保持不变 5．在一密闭容器中进行反应，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法不正确的是 A．时刻可能采取的措施是减少 B．时刻可能采取的措施是升温 C．时刻可能采取的措施是减压 D．时段，该反应处于不平衡状态 6．时向恒容密闭容器中通入和，发生反应：，时反应恰好达平衡，此时测得与的物质的量相等。下列叙述错误的是 A．前的平均反应速率 B．的平衡转化率为 C．平衡时的体积分数为 D．该温度下平衡常数 7．硫酸生产中，催化氧化生成： 。某温度下，的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．平均相对分子质量： B．硫元素的质量： C．低温条件有利于该反应自发进行 D．该反应的平衡常数： 8．室温下，下列有关的氨水和氢氧化钠两种溶液的说法正确的是 A．①溶液氨水的物质的量浓度为 B．①和②两溶液中水电离的：①>② C．①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的：①>② D．等体积的①和②溶液分别与相间浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①=② 9．二氟卡宾是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与可以生成，反应历程如图所示。下列叙述不正确的是 A．该反应为放热反应 B．上述过程中，决速步骤的活化能 C．比稳定 D．适当升高温度有利于提高单位时间内的产率 10．硼酸是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有的硼酸稀溶液，下列说法错误的是 A．温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大 B．加水稀释，硼酸的电离程度增大，减小 C．加入足量溶液，反应的离子方程式为 D．加入固体，平衡会向电离方向移动，硼酸的电离程度减小 11．下列实验中，能达到实验目的的是 A．测NaClO溶液的pH B．溶液 C．准确测量中和反应反应热 D．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 12．常温，用溶液滴定溶液，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．点时，消耗溶液的体积小于 B．可以选用酚酞作指示剂 C．溶液的体积为时，水的电离程度最大 D．若滴定未知浓度的稀醋酸，配制标准溶液时，称取的固体中混有，会使测定结果偏低 13．向密闭固定容器中充入物质的量浓度均为的和，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列说法不正确的是 A．平衡时与的物质的量之比为 B．、、、由小到大的顺序为 C．， D．随着温度升高，的转化率增大 14．某化学兴趣小组模拟酒驾的检测方法，设计如下实验： ①配制标准溶液并加入少许稀硫酸酸化； ②量取酒精溶液置于锥形瓶中； ③加入标准溶液，充分反应后，再加入过量的KI溶液和指示剂； ①用溶液滴定反应后的溶液，达到滴定终点时，重复三次，平均消耗溶液的体积为。 已知有关反应为：、、。 乙醇的物质的量浓度为 A． B． C． D． 二、解答题 15．I．某同学设计如图所示的简易装置测定中和反应的反应热。回答下列问题。 （1）该装置中缺少的仪器是__________。碎泡沫塑料的作用是__________。 （2）完善装置后，将盐酸与溶液混合后，测得反应放出的热量为，则该中和反应生成时的__________。若将盐酸换成醋酸溶液，会导致测定的中和反应的反应热__________（填“偏大”或“偏小”），若使用金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将__________（填“偏多”“偏少”或“不变”）。 II．将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图所示（实验中始终保持）。 （3）通过分析图像可知，做该实验时环境温度__________（填“高于”“低于”或“等于”），该NaOH溶液的浓度为__________。 16．合成氨的生产流程示意如下： （1）已知： ，合成氨反应在常温下__________（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）原料气（、及少量、的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的，其反应是： 。 ①必须除去原料气中CO的原因为__________。 ②吸收CO后的醋酸二氨合铜溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸二氨合铜溶液再生的生产适宜条件应是__________（填字母）。 A．低温高压 B．低温低压 C．高温高压 D．高温低压 （3）流程图中，X是__________（填化学式）。 （4）工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：．和生成；b．分解生成尿素，结合反应过程中能量变化示意图（如图），回答问题： ①根据活化能判断，合成尿素的决速反应为反应__________（填“a”或“b”）。 ② __________（用含“、、、”的代数式表示）。 17．在常温时，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 （1）保持温度不变，下列方法中可使溶液中的电离程度增大的是__________（填序号）。 A．加入少量稀盐酸 B．加入少量冰醋酸 C．加入少量 D．加入少量 （2）常温下，加水稀释溶液，下列表达式的值一定变小的是__________（填序号）。 A． B． C． （3）相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液加等浓度的溶液至恰好中和，所需溶液的体积：醋酸__________（填“>”“<”或“=”）盐酸。（相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是__________（填字母）。①表示盐酸，②表示醋酸） （4）的电离方程式为______________________________________________________。常温下反应的平衡常数的值为__________（用科学记数法表示）。 （5）常温下向溶液中通入少量的离子方程式为__________。 18．某兴趣小组用铜屑（含少量铁）按下列流程制备少量无水。 已知：①；②易溶于水和乙醇，几乎不溶于乙酸乙酯；③熔点、沸点、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答： （1）下列说法不正确的是__________。 A．步骤①须在通风橱中进行，气体用饱和溶液吸收 B．步骤②调pH适合的物质是NaOH或氨水 C．步骤③中，蒸发浓缩的具体操作是将溶液置于蒸发皿中，控制温度加热浓缩，加热至溶液表面出现极薄的晶膜时，停止加热 D．步骤③中，冷却结晶后加入适量乙醇可析出更多的硝酸铜晶体 （2）某同学设计如下实验装置完成步骤④（夹持及控温装置省略）。 ①仪器B的名称是__________，滴液漏斗的优点是______________________________。 上述装置有一处不合理，请提出改进方案____________________。 ②装置改进后，向仪器A中缓慢滴加时，需打开活塞__________（填“a”、“b”或“a和b”）。 ③写出步骤④发生反应的化学方程式__________。 （3）无水产品纯度的测定。称取样品，溶于水配成溶液。移取样品溶液于锥形瓶中，加水，缓冲溶液（约为10）及紫脲酸铵指示剂，用乙二胺四乙酸二钠（，水溶液显酸性）标准滴定溶液滴定至溶液呈蓝紫色；重复上述实验两次，测得滴定所需溶液平均值为。（已知：） ①滴定前，需要将装有标准滴定溶液中的气泡排尽，应选择下图中__________。 A． B． C． D． ②该产品纯度为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $