湖南衡阳市衡钢中学 衡阳县第一中学等校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学一参考答案 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B A D A C D B C C A D D B 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15．（15分，除标注外，每空2分） （1）de（选对1个给1分，有错0分，共2分） g （2）① 0.2% ② （3）（1分，写成不给分） （4）溶液中，BOH未完全电离（合理即可） 16．（14分，除标注外，每空2分） （1）（1分） （2） 取最后一次洗涤液于试管中，先加稀硝酸酸化（1分），再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀2已洗涤干净（1分） （3）、（1个1分，共2分） （4） （5）可中和酸并受热分解产生大量气体（合理即可） （6）电解（1分） 5.6 17．（15分，除标注外，每空2分） （1）181 （2） （3）负极（1分） （4）玻璃搅拌器 （5）确保盐酸被完全中和 （6）① ②ACD（选对但未全给1分，有错0分，共2分） 18．（14分，每空2分） （1） （2） （3）① ②温度较低时，主要发生反应Ⅱ，升高温度，反应Ⅱ平衡逆向移动，甲酸的转化率减小；温度较高时，主要发生反应Ⅰ，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，甲酸的转化率增大 ③12.1% 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学一 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．生活中处处有化学。下列说法错误的是 A．抗坏血酸（即维生素C）具有还原性，是常用的抗氧化剂 B．碳酸钠俗称苏打、纯碱，不属于碱 C．干燥的氯气使有色鲜花变色，氯气有漂白性 D．岩层因含而呈红色 2．物质变化过程往往伴随着能量变化，下列变化过程属于放热过程的是 A． B． C． D． 3．下列有关影响化学反应速率因素的说法错误的是 A．对于有气体参加的反应，增大压强一定能加快化学反应速率 B．使用催化剂，降低了反应的活化能，化学反应速率增大 C．升高温度，可使活化分子的百分数增大，从而使化学反应速率增大 D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使化学反应速率增大 4．下列热化学方程式或说法正确的是 A．放热反应都是自发反应 B．已知辛烷的燃烧热为，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为 C． ，向容器内通入与，充分反应后放出热量18.96 kJ D．综合考虑焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向 5．下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．定容 B．除去气体中混有的 C．实验室中在光照下制一氯甲烷 D．比较Al和Cu的金属性 6．氮化硅（）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制备：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．在该反应中，C作还原剂，是还原产物 B．在该反应中，生成标准状况下22.4 L CO，转移电子数为 C．该反应在高温条件下进行，可判断其 D．的电子式是： 7．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离常数变大 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需NaOH的物质的量多于醋酸 D．向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，的数目增多 8．在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应（反应前后均为气体），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．时间内，用N表示的平均反应速率 B．反应的化学方程式为 C．在点时，正反应速率与逆反应速率相等 D．时，反应已停止 9．下列实验操作与现象及结论都正确的是 选项 操作与现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含钠元素 B 向某溶液中加入硝酸酸化，再滴入溶液，有白色沉淀产生 该溶液中含有 C 将盛有和混合气体的烧瓶置于热水中，烧瓶内红棕色变深 D 向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，红色石蕊试纸变蓝 该待测液一定是铵盐溶液 10．某反应的速率方程为，其中表示速率常数（只与温度有关），改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 下列说法正确的是 A．其他条件不变，增大反应物B的浓度，可以加快反应速率 B．该反应的速率方程为 C． D．在上述反应条件下， 11．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积减小到原来的，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是 A．气体的平均相对分子质量一定增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．A的体积分数增大 D．平衡常数减小 12．某小组设计实验制备并探究的性质，实验装置如图所示。下列有关说法正确的是 A．为加快反应速率，可将稀硫酸换为浓硫酸 B．溶液变浑浊，说明生成了S单质 C．酸性溶液褪色，离子反应方程式可能为 D．圆底烧瓶中的混合物经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶等操作可获得绿矾晶体 13．常温下，将等体积、一定浓度的盐酸和甲酸溶液分别加水稀释，溶液中随加入水的体积的变化关系如图所示。溶液混合时，忽略溶液体积变化。下列说法正确的是 A．稀释前，两溶液中溶质的物质的量浓度相同 B．曲线Ⅰ表示盐酸的导电能力随加入水的体积的变化关系 C．若取稀释前上述溶液各一半混合并加水稀释，其起始点将位于点上方 D．继续加水稀释，曲线Ⅰ、Ⅱ可能靠近，直至基本重合 14．在容积为1 L的恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下：，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．点时反应还未达到平衡状态 B．点的转化率为20% C．上述反应的 D．点反应的平衡常数为182.25 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15．（15分）Ⅰ．回答下列问题： （1）下列物质中，属于非电解质的是__________（填标号，后同），属于弱电解质的是__________；的第二步电离方程式为______________________________。 a． b． c．溶液 d． e．乙醇 f． g．HF h．NaOH （2）25℃时，有关酸的电离常数如表所示。已知：电离度。 酸 HClO 电离常数 ， ①溶液中__________（保留两位有效数字），其电离度约为__________（保留两位有效数字）。 ②向溶液中加入过量HClO溶液，发生反应的离子方程式为______________________________。 Ⅱ．某学习小组为了探究一元碱BOH的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】测定一元碱BOH溶液中BOH的浓度。 （3）用溶液中和20.00 mL BOH溶液。3次中和消耗HCl溶液的体积如下表。 实验次数 1 2 3 消耗HCl溶液的体积/mL 20.05 20.00 19.95 则该BOH溶液中BOH的物质的量浓度为__________。 【实验二】探究浓度对BOH电离程度的影响。 （4）测定25℃时不同浓度BOH溶液的，结果如下表。 浓度 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 根据表中数据可以得出BOH是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________________________________________________________。 16．（14分）某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为，还含有少量、）提取氧化铝的流程如图所示。请回答下列问题： （1）沉淀1的化学式为__________。 （2）步骤②中生成沉淀2的离子方程式为______________________________；所得沉淀过滤后需要洗涤，检验其是否洗涤干净的操作及现象是____________________________________________________________。 （3）滤液B中除、外，还含有的主要离子有__________（填离子符号）。 （4）步骤③中生成和的离子方程式为________________________________________。 （5）俗称小苏打，可用作加工馒头、面包等食品的膨松剂，原因是___________________________________________________________。 （6）工业上冶炼铝常用__________法，该过程中，每转移1 mol电子，理论上生成标准状况下的气体__________L。 17．（15分）化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。请回答下列问题： Ⅰ．甲醇是一种重要的化工原料。 （1）相关化学键的键能数据如下表。 化学键 436 351 745 463 413 在一定条件下，当反应生成时，放出__________kJ能量。 （2）已知：完全燃烧生成液态水，放出22.7 kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式为________________________________________。 （3）甲醇空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其结构如图所示，a、b均为惰性电极。 a极为__________（填“正极”或“负极”），其电极反应式为______________________________。 Ⅱ．现使用盐酸与溶液利用如图所示装置测定中和反应的反应热。 （4）从实验装置看，图中缺少的一种玻璃仪器的名称是__________。 （5）实验中溶液稍过量的原因是______________________________。 （6）某学生记录实验数据如下表（假设盐酸和NaOH溶液的密度都是，中和反应后生成的溶液的比热容）。 实验次数 反应前体系的温度 后应后体系的温度 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.3 24.9 25.1 28.6 2 25.2 25.0 25.1 27.3 3 25.1 25.1 25.1 28.5 4 25.1 25.1 25.1 28.4 ①根据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热__________（保留三位有效数字）。 ②实验结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是__________（填标号）。 A．实验装置的隔热层有破损 B．俯视读取反应后温度计示数 C．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中 D．实验中，未记录到反应过程中达到的最高温度 18．（14分）通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： Ⅰ． Ⅱ． （1）反应的__________，其平衡常数的表达式为______________________。 （2）向250℃、容积为2 L的恒容密闭容器中充入（起始压强为），在某高效脱水催化剂的作用下仅发生反应Ⅰ，10 min时反应达到平衡，此时容器内压强为。0～10 min内，用CO表示的平均反应速率__________。该温度下反应Ⅰ的压强平衡常数__________（用含的式子表示）。（压强平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数） （3）向密闭容器中通入3 mol HCOOH发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应达到平衡后甲酸的转化率、CO的选择性和的选择性[如]随温度的变化如图所示。 ①图中表示甲酸的转化率的曲线是__________（填“”“”或“”）。 ②由图可知，曲线随温度升高先减小后增大，其原因是___________________________________________。 ③277℃下，达到平衡时，CO的体积分数为__________（保留三位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $