湖南省耒阳市第一中学2025-2026学年高二上学期第三次文化素质测试化学试题

耒阳一中高二年级上学期第三次文化素质测试 化学参考答案 题号 2 4 6 7 8 9 10 答案 A B D D C A B C D D 题号 11 12 13 14 答案 A B D 3.D 【分析】同一压强下，升高温度平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平 衡向逆反应方向进行，正反应是放热反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动， 质量不变的情况下平均摩尔质量增大，因此c点压强大于d点压强，据此作答。 【详解】A.由分析可知，正反应是放热反应，故A正确： B.由分析可知，c点压强大于d点压强，故B正确： C.正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数K()>K(b),故C正确： D,正反应是气体分子数减小的放热反应，测定HF的相对分子质量应使平衡逆向进行，需 要在低压、高温条件下进行以提高F的纯度，故D错误： 4.D 【详解】A.热稳定性H,O大于HS,根据键能越大越稳定，所以H-O的键能大于H-S, A项错误； B.H和H,O的中心原子的价层电子对数都为4，均采取sp杂化，N原子有1个孤电子 对，氧原子有2个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥 力，所以键角：NH(107）>H,0(104.5),B项错误； C.因为HICOOH分子中O-H键电子云密度比H,CO3小，导致HCOOH中O-H上的H更 活泼，所以酸性HCOOH更强，C项错误； D.乙烯容易发生加成反应是因为分子中碳原子的P轨道形成的肩并肩的π键的键能小于头 碰头的o键，反应中更易断裂与其他原子结合形成。键，D项正确： 答案选B。 7.B 【分析】腐蚀废液（主要含FeCl、FeCl2、CuCl2)加入过量铁粉，将Fe3+转化为Fe2+、Cu2+转 化为Cu,过滤，滤渣中为Cu与过量的Fe,滤液为FeCl2,加入氧化剂X,将FeCl2氧化为 答案第1页，共6页 FeCl,据此回答。 【详解】B.根据分析可知，滤渣a的主要成分是Cu和Fe,X为氧化剂，物质X可以选用 氯气，B错误； 9.D 【详解】 D.由题意可知，亚铜离子的催化活性温度为350C,所以该反应不宜采用低温，D错误： 11.A 【分析】由电池装置图可知，放电时Zn为负极，电极反应为Zn-2e+4OH=Zn(OH),多 孔碳为正极，电极反应为S4O?+2e=2S,O;充电时Zn为阴极，电极反应为 Zn(OH)2+2e=Z+40H,多孔碳为阳极，电极反应为2S,O?-2e=S4O:。 【详解】A.放电时，原电池内部阳离子向正极移动，K*从负极向正极迁移，A错误： B.放电时，金属锌为负极，发生氧化反应，B正确： C.充电为电解池，根据分析，总反应为阴阳两极的加和， Zn(OH)}+2S,O}=Zn+S,O+4OH,C正确； D.由电极反应2S,0-2e=S4O?,生成1molS4O?转移电子物质的量为2mol,应有2molK 穿过离子交换膜，D正确： 12.C 【详解】A.从一侧照射三支并列的试管，由于第一支试管里为浊液，光照射时发生散射和 吸收，无法有效通过，所以第二支试管不会出现光的通路，故A错误； B.二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使溶液褪色，故B错误： C.液体温度不同，与钠反应的水温度最低，但钠产生气泡程度最剧烈，金属镁和金属铝均 与热水反应，但产生气泡剧烈程度从左到右依次减弱进入，则说明三种金属元素的金属性强 弱：Na>Mg>Al,故C正确； D.具支试管里有空气，一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水会生成一氧化 氨，无法证明铜与稀硝酸反应生成无色的一氧化氨，故D错误： 故答案为C。 13.B 【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和E同主族，Z与W 答案第2页，共6页 同周期，E形成五个价键，所以E为VA族元素，Z形成三个价键，Z和E同主族，所以Z为 VA族元素，因Z为N,E为P;W形成两个价键，所以W为VA族元素，W为O,Y形 成四个价键，所以Y为VA族元素，Y为C,X形成一个价键，所以X为H,可知X为H、 Y为C、Z为N、W为O、E为P。 【详解】A.同周期从左到右元素的电负性增强，H<C<O,A正确： B.同周期元素，第一电离能从左到右增大，但Z(N)的2p能级有3个电子，处于半充满、 较稳定，故Z(N)的第一电离能大于W(O)的第一电离能，故第一电离能：C<O<N,B错 误； C.PH、NH,、H,O均是共价化合物，PH,和H结构相似，但NH,中存在氢键，故沸点 H,高于PH,H,O中每个分子平均含两个氢键，NH中每个分子平均含一个氢键，故简 单氢化物沸点：PH3<NH3<H,O,C正确； D.NO,和CO的空间结构均为平面三角形，D正确； 14.D 【详解】A.随着盐酸的滴入，溶液pH减小，且在二者恰好完全反应前后，pH会发生突变， 溶液中铵根离子的物质的量增加、一水合氨的物质的量减小，所以①代表xHHO)、曲 线②代表x(NH),A错误： B.氯化铵溶液显酸性，则当溶液显中性时，溶液溶质为氯化铵和一水合氨，此时滴入盐酸 的体积小于25.00nL,故B错误： C.a点溶液中c(NH)=cNH3HO),此时溶液的pH为9.26，pOH-pKw-pH=4.74溶液中c (OH)=104.74nol/L,则K, cNH)c(OH）-cOH)=10t,故c错误： c(NH H,O) D.a点溶液中c(NH)=cNHH2O),此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH)>cH), 根据电荷守恒，可知c(CI)<c(NH),D正确： 15.(1)①分液漏斗（或者球形分液漏斗） ②ihedfgb(或者aihedfgb) 尾气吸收，除氯气 答案第3页，共6页 △ ③MnO,+4HCI(浓)=MmCL,+CL2个+2H,O (2) 35.5 CHCOOH+NaClo =HCIO+CH3COOH 4e (3) 催化剂 已，0催化剂。0， 4HCI+O,2CL,+2H,O 【详解】(1)①仪器M是分液漏斗（或者球形分液漏斗）： ②实验室常用MO,与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，反应方程式为 MnO,+4HCl(浓)=MnCl,+C12个+2H,0: ③根据实验要求，气流顺序应为：发生装置→除HCI(饱和食盐水)→干燥（浓硫酸）→收集（向 上排空气法)→尾气吸收（碱石灰），故连接顺序为ihedfgb(或者aihedfgb): (2)根据题目给出的图，HClO的消毒能力大于ClO,因此需要尽可能提高HCIO的浓度， 同时避免C12含量过高，从图中可以看出，当H<3时，C2含量较高，有毒且不稳定；当 pH>5.5时，HClO逐渐转化为C1O,消毒能力下降；当3<pH<5.5时，HClO含量最高， 消毒效果最佳，因此，最佳pH范围是3<pH<5.5:对于84消毒液（住要成分为NaC1o)与 食醋（主要成分为CH,COOH)混合的反应，CH,COOH酸性强于HCIO,可以将CIo~转化为 HClO,化学方程式为；CH;COOH+NaCIo=HClO+CH;COOH (3) 在反应过程中CuO先被消耗，后再生成，则其中CO的作用是催化剂；根据图示，反应①： HC+CO-C1(OH)Cl,反应②：2C(OH)C1=C,OCl2+H,0,反应③： 催化剂(CuO) 2Cu,OC1,+02=4Cu0+2C12,总反应为4HC+O2 2CL,个+2H,0,电子转移情况 4e -20 4HCI+O, 催化剂。0 2CL,+2H, 16.(1)3Cu20+14N03=6Cu0N03)2+2N0个+7H20 答案第4页，共6页 (2)Si02 (3)防止温度过高O3分解（或者挥发） (4) 2Cu(NO,),=2Cu0+4N0,个+0，↑ 蒸发浓缩，冷却结晶 (5) 温度为30℃，pH=2.0 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 (6) 当滴入最后半滴NaS2O3标准液，溶液恰好蓝色褪去，且半分钟不再发生变化 32.00°% 【分析】向固体废渣（主要含Cu和CuO,还含有少量Cu20和SiO2等）中加入稀硝酸酸溶， Cu、CuO和少量Cu2O均和稀硝酸反应得到Cu个NO,)2,HNO,被还原生成NO,SiO2和稀硝 酸不反应，再加入Cu(OD2中和过量的稀硝酸生成CuNO3)2,最后过滤除去不参与反应的 SiO2,得到CuNO3)2溶液，据此解答。 (5)由图甲和图乙可知，当温度为温度为30℃，pH=2.0时，F2+氧化速率最大，则使用硫 杆菌的最佳条件为：温度为30℃，pH=2.0:硫杆菌作催化剂，若反应温度过高，反应速率 下降，其原因是：反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低。 (6)滴定反应为I,+2S,0=S,0+2I,12被消耗，因此滴定终点的现象为：当滴入最后 半滴NS2O3标准液，溶液恰好蓝色褪去，且半分钟不再发生变化；根据计算关系： 2Cu~2Cu2+-I2~2S,0 17.(1)41.1 (2)减小 (3)高温 (④①a ②AD ③ 1.683×0.48 0.4×0.52 【详解】 (4)①升温时净化反应逆向移动，则温度升高时CO2的选择性曲线随温度升高而减少， 故表示CO2选择性的曲线是，升温时主反应正向移动，副反应正向移动，甲醇的转化率升 高，则b为甲醇转化率曲线，c表示CO2的选择性曲线(C0的选择性和CO2的选择性二者 之和为1)，故答案为a: c3H2)c(C02) ③在T1K时，主反应CH,OH(g)十H2O(g)三3H2(g)十C02(g)的平衡常数K= c(CH,OH).c(H,O) 甲醇转化率为60%，则剩余甲醇为0.4mol,浓度为0.4molL;C02的选择性为80%，则C02 答案第5页，共6页 为1mol×60%×80%-0.48mol,浓度为0.48mol/L;C0为1mol×60%×20%-0.12mol,浓度为 0.12mol/L,根据氧元素守恒：H20剩余2mol-0.4mol-0.12mol-0.48mol×2-0.52mol,浓度为 0.52mol/L,根据氢元素守恒求得H2物质的量为3mol-0.4mol×2-0.52mol=1.68mol,浓度为 1.68molL;代入平衡常数表达式可得：K1.68×0.48 0.4×0.52 18.(1) 3d104s (2)研磨减小二次金粉的粒径、搅拌、适当升温或适当增大盐酸浓度等合理答案 Zn2 (3)4 (4)4 4×(112+79) Na(aX107)3 【详解】 (2)研磨减小二次金粉的粒径、搅拌、适当升温或适当增大盐酸浓度均能加快“酸浸速率： 锌与盐酸反应生成Z2+进入酸浸液，二次金粉中其他金属不与盐酸反应，“酸浸液”中，存 在的金属阳离子为Zn2+; (3)1个NH含有1个配位键，1个[PdCl,含有6个配位键，0.5mol(NH),[PdCl,]含有 4mol配位键； 答案第6页，共6页耒阳一中高二年级上学期第三次文化素质测试 化学试卷 分值100分 时间75分钟 相对原子质量C12H1016F19Cd112Se79 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 1,近几年，我国科技发展势头迅猛，成绩斐然。下列说法不正确的是() A.“祝融号测得火星表面曾存在液态水，H0与D20互为同系物 B.“奋斗者”身披战甲“钛”厉害，其新型钛合金耐高压、耐腐蚀 C.“水平钻机”能进行页岩气的开发，页岩气的主要成分CH属于非极性分子 D.“超算”彰显中国速度，申威26010芯片的主要成分是Si 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.0.1mol.L1的NaHS溶液中：A+、K+、Cl、SO B.透明溶液中：Cu2+、Na、NO,、SO C.与A1反应生成H的溶液中：I、Mg+、NO,、C1 D.使KI淀粉试纸变蓝的溶液中：K+、HSO,、CI、SO 3.己知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：2H亚(g)一（亚），(g)。经实验测得，不同 压强下，平衡体系的平均摩尔质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是() M个 40 P cb 20 成 A.该反应为放热反应 B.压强P1>P2 C.平衡常数K(a)>K(b) D.任何条件下都能准确测定HF的相对分子质量 1 4.物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 热稳定性：H,O>HS H,O分子间存在氢键，而H,S分子间没有氢健 B 键角：NH(107°)>H,0(104.5) 中心原子、O)杂化方式不同 C 酸性：HCOOH>H,CO, HC0OH分子中O-H键电子云密度比H,CO,大 D 乙烯发生反应难易：取代<加成 碳原子间形成的σ键键能大于π键键能 A.A B.B C.C D.D 5.用N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.3.6gD,0(重水)中所含质子的数目为2N B.1L,0.1mol.L1的A1CL溶液中，A1+的数目为0.1N C.0.46g乙醇中所含C-H键的数目为0.05NA D.1molN2与3molH2充分反应生成NH,分子的数目为2NA 6.下列离子方程式书写正确的是（) A.泡沫灭火器的灭火原理：A1++3HCO?=A1(OH),↓+3CO2个 B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： Ba2++SO+H+OH=BaSO+H,O C.NaOH溶液滴定醋酸溶液：OH+H=H,O D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO+C02+H2O=HClO+HC0; 7.电子工业常用FeCl,溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含FeCl,、 FeCl,、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCL3溶液，处理流程如下： 过量铁粉 物质X 腐蚀废液反应 ·操作1→反应2 ·FcCl溶液 滤渣a 下列说法不正确的是() A.FeCl,溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ B.滤渣a的主要成分是Cu,物质X可以选用氯气 C.实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 D.反应1和反应2都发生了氧化还原反应 8.下列化学用语表达正确的是() A.Mn的原子结构示意图： B. Ho的电子式：c0:O]H C.Cr的价层电子排布式：3d4s D.P原子价电子轨道表示式： ↑↑↓ 3s 3p 9.催化还原法是一种常用的氨氧化物消除方法： 2CH,g+6og+30,g)m4C0,g+4H,0g)+3N,gAH<0,反应过程如下图所示， 已知Cu的催化活性温度为350℃。下列说法不正确的是() C,H Cu(NO, A HO NO Cu Cu(O2) A.反应I、Ⅲ均为氧化还原反应 B.反应过程中，Cu加快反应速率，但不影响反应的△H C.其他条件不变时，增大压强，NO平衡转化率不变 D.降低温度，该反应平衡正向移动，因此宜采用低温 10.一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molS02、1molO2,发生反应： 2S0,(g)+0,(g)≥2S0,(g)△H=-196kJ/mol,达到平衡后放出热量137.2水J,下列说法正 确的是（) 3 A.上述反应中S02的转化率为80% B.加入催化剂V2O5,该反应平衡常数飞增大 C.升高温度，活化分子百分数不变但活化分子数增大，反应速率加快 D.若通入无关气体增大压强，则该反应的平衡不移动 11.我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 8 S,O 金 孔 Zn(OH)2 锌 S,0 KS,O。溶液 KOH溶液 阳离子 交换膜 下列说法不正确的是 A.放电时，K*从正极向负极迁移 B.放电时，金属锌为负极，发生氧化反应 C.充电时，电池总反应为Zn(OH)+2S,O=Zn+S,O。+4OH D.充电时，若生成1.0mols,O2,则有2.0molK穿过离子交换膜 12.下列实验设计及现象、结论均正确的() Fe(OHD,胶体中 出现光亮的通路 S02三 滴有酚酞 泥水Fe(OH3FeCl 胶体 溶液 的NaOH 从一侧照射并列的 溶液褪色 三支试管 A. 胶体存在丁达尔效应 B.SO,具有漂白性 产生气泡剧烈程度 从左到右依次减弱 试管内收集 到无色气体 Na Mg A 稀硝酸 图Cu片 水 冷水 热水 C.金属性依次为Na>Mg>Al D.Cu与稀硝酸反应生成无色的NO 4 13.一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大 的短周期元素，Z和E同主族，Z与W同周期，则不正确的是() A.元素电负性：X<Y<W B.第一电离能：Y<Z<W C.简单氢化物沸点：E<Z<W D.ZW和YW的空间结构均为平面三角形 14.常温下，用0.20molL1盐酸滴定25.00mL0.20molL-NH3H20溶液，所得溶液的pH、NH 和HHO的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 x/% pH 9.26 50 V(盐酸)ml A.曲线②代表xNH3H2O) B.当溶液显中性时，滴入盐酸的体积大于25.00mL C.NH3H0的电离常数约为1×109.26D.a点的溶液中存在c(NH=cNH3·H2O)>c(C) 二、填空题（每空2分，共计58分） 15.氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。 (1)制备并收集干燥、纯净的氯气： b-H巨数cd e 碱石灰 浓 酸 试剂N ①仪器M的名称为 0 ②按照气流的顺序连接上述装置a 碱石灰的作用 ③该实验装置中，氯气的制备原理为 (化学方程式)。 (2)已知：HC1O的消毒能力大于C1O:25C时，氯水中C、HClO、C1O~三种微粒所占百分 数与的关系如下图一所示。则用CL,处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是。 生活中将84消毒液和食醋混合来增强消毒能力，写出对应的化学方程式 HCIO 100 C1,(气体) 0,(气体) 天 80 CIO 反应③ 60 CuO(固体) Cu,OC1,(固体) 40 图二 20 反应② 反应① 012345678910p HCI(气体) H,O(气体) 图一 Cu(OH)CI(固体) (3)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。图二是制备氯气的原理示意 图，其中CuO的作用是 写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应 的电子转移情况 16.铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO, 还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取CuNO3)2的部分工艺流程如图所示： 稀硝酸 Cu(OH) 固体废渣 酸溶 中和 过滤 →CuNO),溶液 NO 废渣 (1)酸溶中C20与稀硝酸反应的化学方程式为 (2)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为】 (3)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 (4)Cu个NO)2晶体受热易分解成CuO,同时产生NO2和O2,该反应的化学方程式为 由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是： 过滤、冰水洗涤。 (5)工业上用生物法处理HS的原理为（硫杆菌作催化剂）： H,S+Fe,(SO,),=S+2FeSO,+H,SO, 4FeS04+02+2H,S04=2Fe2(S04),+2H20 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 若反应温度过高，反应速率下降， 其原因是 7.5 7.5 6.5 6.5 5.5 5.5 4.5 4.5 2025303540温度/ 1.01.52.02.53.03.5pH (6)某学生实验：用废铜屑制取CuCl2,并用间接碘量法测定2.000g废铜屑的利用率。取所 6 得CuCl2试样溶于水配成250mL,取出25.00mL,向其中加入过量KI固体，充分反应，生 成白色CI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.l000mol·LNa,S,0,标准溶液滴定，到 达滴定终点时，消耗Na2S203标准溶液10.00nL。(涉及到的反应为：2Cu2++4I=2ClV+L2, 12+2S,03=S,0g+2I) ①滴定终点的判断： ②废铜屑中铜的百分含量为 17.氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。甲 醇(CH,OH)因其易储存运输的特点，成为当前工业制氢的重要原料之一。甲醇水蒸气催化 重整制氢气涉及的反应原理如下： 主反应：CH,OH(g)+H,Og)≥3H2g)+C0,g)△H1=+49.1 kJ/mol 副反应：CH,OH(g)≠C0(g)+2H,(g)H2=+90.2kJ/mol 净化反应：CO(g)+H,O(g)=CO,(g)+H,(g)△H, 回答下列问题： (1)△H= kJ/mol。 (2)己知净化反应为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为：V正=kE·c(H,O)c(CO)、 V=k泄·c(H2)c(C02),降低温度，飞玉（填“增大减小”或“不变）。 (3)已知副反应的熵变△S=+219.2J/(molK),则该反应在（填“低温”、“高温或“任何 温度)时能自发进行。 (4)将1 mnolCH,OH(g)和1molH,O(g)投入1L恒容密闭容器中发生上述3个反应，测得C02和 C0的选择性、甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。 100 100 80 (T,80) S 解 60 (T,60) 60 6 40 20 20 0 0 T/K ①表示CO2选择性的曲线是 (填a、b”或“c)。 ②下列叙述不能说明反应体系达到化学平衡状态的是 (填标号) A.容器内混合气体的密度不再变化 B.容器内CH,OH(g)与H,O(g)的物质的量之比不再变化 C.容器内混合气体的总压强不再变化 D.单位时间内生成1 noICO2(g)的同时消耗ImolCH,OH(g) ③TK时，主反应的平衡常数K=(列计算式)。 l8.金属治炼过程中产生的二次金粉具有重要的价值。一种从二次金粉（主要成分为TO2Au、 Zn、Cu、Pd和Se)中回收金粉和硒的工艺流程如图所示。 硫酸、NaCI、 盐酸 NaClO, 草酸 氯化铵 S02 济一☒成浸清→氢化解条化流→面一 过滤 →沉钯→滤液→还原2→硒 酸浸液 滤渣1 粗金粉 已知：①Te02(二氧化碲)能溶解在盐酸中：Te02+4HCl=TeCl,+2H,0; ②氯化溶解时，发生了反应：2Au+CIO,+6+7CI=AuC]+3H,C 3Pd+2CIO,+12H+16CI =3 PdCl]+6H,C. 请回答下列问题： (I)基态Cu原子价层电子排布式为 (2)写出一种能加快“酸浸”速率的措施： ；“酸浸液”中，存在的金属阳离子为 (3)沉钯时生成了(NH4),[PdCl],0.5mol(NH,),[PdCl]含有nol配位键。 (4)CdSe可用作电子发射器和光敏元件等，其立方晶胞结构如图所示。己已知Cd和Se的原子 半径分别为xnm和ym。 OCd原子 Ose原子 anm ①cd原子的配位数为 。②该晶体的密度为g·cm(列出计算表达式)。