陕西西安铁一中滨河高级中学2026-2027学年第一学期高二第一次月考 化学试题

2026-2027-1单元学情调查（一） 高二年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16K-39M-55 一.单选题（共14题，每道题3分，共42分，每道题只有一个正确选项） 1.中秋月饼，古法今承，其制作工艺涵盖和面、包馅、压模、焙烤及回油陈化。下列说法错误的是() A.面粉中的淀粉属于天然有机高分子 B.馅心中的果糖和麦芽糖互为同分异构体 C.手工压花模具常用黄铜制作，黄铜属于合金 D.烘烤时，月饼表面蛋液中的蛋白质受热变性属于化学变化 2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(） A.含有0.lmol/LFe2+的溶液中：H+、Mg2+、CI、NO3 B.使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO号、MnOa C.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]、Br cI)<0的溶液中：CHCo0、Ba+C、NO D.Ig- (OH-) 3.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.25C时，1LpH=1的硫酸溶液中，氢离子的数目是0.2Na B.1L0.1mol·L1HA溶液中，A的数目可能小于0.1Na C.0.1molH2和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数小于0.2Na D.标准状况下将22.4LCl通入足量水中，溶液中CI、ClO-、HC1o数目之和等于2Na 4.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是() A.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：B2+SO2+2H2O一2Br-+SO+4H叶 B.CuO4溶液中通入HS气体：C2++S2-—CSJ C.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十2H++O3—Ag++NO2↑+HO D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4+5C,O?+16+一2M2++10C02↑+8H0 5.以下图像对应反应体系说法错误的是() ◆催化剂 平衡曲线L NH,的体积分数/% 催化剂Ⅲ E。 2S0,(g) +0,(g) 2S0,(g) 反应过程 P/Pa t状 n(N,):n(H) 乙 丙 丁 A.甲图中，催化剂Ⅱ的催化效果更好 B.乙图中，对于反应aA(g)+bB(g)=cC(g),E点v(正)>v(逆) C.丙图中，反应2C0(g)+O2(g)一2C02(g)△H<0,则Y可能表示C0的转化率 D.丁图中，为N,(g)+3H(g)一2NH(g)平衡时的曲线，则H的平衡转化率：a(H)=o阳(H) 第1页共8页 6.下列实验装置或操作能实现相应实验目的的是() 蒸馏水 pH 心液面离刻度 线约1cm倒 眼睛注视锥形瓶中溶液颜色 A.用HC标准溶液滴 B.定量测定HO, D.配制一定物质的 C.测氯水的pH 量浓度的KCI溶液 定含酚酞的NaOH溶液 的分解速率 7.下列四个装置中都用到了金属铜，下列有关说法正确的是( 导线 A A 银 铜 水体 片 铜片 待镀 钢 金属Cu CuSOr 铁件 设施 溶液 浓硝酸 Cu(NO,)溶液AgNO,溶液 丙 丁 A.用图甲装置可在铁件上镀铜 B.用图乙装置可证明活泼性：A>Cu C.用图丙装置可实现牺牲Cu电极保护钢铁设施 D.用图丁装置不利于最大限度地实现化学能向电能的转化 8.由C,S制备Cu$O4的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是() A M 细菌 碳棒 Cu2S CuSO,溶液 Fe(SO4)3溶液 X交换膜 A.X交换膜为阴离子交换膜 B.该电池工作时，电子由M极经过导线移向N极 C.当外电路转移1mole,交换膜右侧溶液质量减少24g D.M极的电极反应式为C,S-10e+4H20一2Cu2++8H++S0? 9.乙醇重整时会发生下列反应： DC.HOH(g)+HO(g)=2CO(g)+4H(g)AH=+256kJ-mol-1 ②C,HOH(g)=C0(g)+CH(g)+H,(g)△H=+4Jmol-1 ③2C0(g)=C0,(g)+C(s) △H3=-171.5 kJmol- 各反应的自由能变△G(△G=△H-T△S)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是() 第2页共8页 200 反应① 100 (970.0) 0 -100 b -200 -300 -400 0 500 1000 1500 T/K A.温度升高，CH4(g)+HO(g)=C0(g)+3H(g)的平衡常数减小 B.反应①的△S>0 C.曲线a表示反应②的△G随温度变化关系 D.温度高于970K,反应③不能自发进行 10.庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成-羟基磺酸钠(Q),正、逆反应速率方程分别为V= k1c(N)c(P)和v-1=k-1c(Q),k1和k-1分别为正、逆反应的速率常数，E和E1分别为正、逆反应的活 化能。血k与子关系如图所示，下列说法正确的是 OH H+NaHSO,= SO,Na N D Q 2.5 In 0.0 -2.5 -5.0 In k. 3.35×1033.40×1033.45×1033.50×1033.55×103 A.E1>E-1 B.达到平衡时K一=cQ k,_c(N)小c(P) C.升高温度，平衡逆向移动 D.加催化剂可提高N的平衡转化率 11.已知水的电离平衡如图所示，且pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-)。下列说法错误的是 pH本 20C POH A.各点对应的水的离子积：Kw(f)<Km(e)=Km(d) B.加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移 C.向d点纯水中通入少量HCl,其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D.df直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性 第3页共8页 12.己知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCN H2C03 HNO2 Ka1=4.5×10-7 电离平衡常数 6.2×10-10 5.6×10-4 K2=4.7×10-11 下列说法正确的是 A.相同温度，1molL1的HX溶液的K.大于0.1molL1的X溶液的K。 B.结合H+的能力：NO>HCO3>CN>CO} C.NaCN溶液与少量CO2反应的离子反应方程式为2CN-+C02+HO一CO}+2HCN D.25℃时，0.1molL1的HCN溶液中c(H+)=√62×10molL1 13.25°C时，用0.1000mol·L1NaOH溶液分别滴定10mL0.1000mol-L-1一元酸HA和B,滴定曲线（滴 定分数T之1006，T>06后作商化理如下图。下列说法错摄的是() 12H 10 8 思6 ①HA 4 2 ②HB 0 50100150 T1% A.当T=60%时，②曲线的pH≈1.6（已知lg2≈0.3） B.滴定HA过程中始终存在关系：pH=pKa+lg100-T T C.其他条件不变时，K越大，滴定终点附近pH突变范围越大 D.K.越大，T=100%时溶液的pH越接近7 14.联氨（又称肼，NH是无色液体）为二元弱碱，在水中的电离方程式如下： N,H4+HO一NH+OHKI NH+HO-N2H++OH-KD2 常温下，向10mL0.1mol·L1的联氨溶液中滴加0.1mol-L-1的盐酸，溶液中的pX与pOH的变化关系 如图所示pX=一X,x为cN功或cN],下列说法正确的是() c(NH) c(N2H) 9.30 16.06 6.06、9.30、 POH A.Ⅱ表示-lg c(NH)1 与pOH的变化关系 c(N2H)] B.联氨K2=1×10-794 C.pOH=7.68时，c(NHg+)=c(NH4) D.反应N,H时+Ht一NH+的K=104.0 第4页共8页 二.解答题（共4题，共58分） 15.(16分)“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH-C02催化重整是实现“双碳”经济的有 效途径之一，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。相关的主要反应有： I.CH(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) △H>0 Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g) △H2>0 III.CH(g)+HO(g)-3H(g)+CO(g) △H 己知：①常温常压下，CH4H2、C0的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.J/mol、283.0kJ/mol; ②H20的汽化热为44kJ/mol。 请回答： (1)反应Ⅲ的△H= kJ/mol。 (2)恒温恒压条件下，若起始按n(CH4):n(C02)=1:1投料，只发生反应I,不能作为反应达到平衡的标 志是（填序号）。 A.CH4浓度不再发生变化 B.体系体积不再变化 C.单位时间内，消耗amol CO2时，同时生成2 amol H D.混合气体的平均相对分子质量不变 (3)在总压为100kPa的恒压密闭容器中，按n(CH4):n(CO2)=1:1投料，在一定温度下发生反应I、Ⅱ， 测得CH4、C02的平衡转化率分别为30%和50%。反应Ⅱ的压强平衡常数K(T)= 。(用平衡 分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) (4)在一定条件下的密闭容器中，按n(CH4):n(CO2)=1:1投料，只发生反应I,图1表示v正-c(CH4) 和V-c(CO)的速率一浓度关系曲线，图2表示温度对H产率的影响曲线。 2.81 2.4 eweewuedeueuucuPanueeeufeueaeeudeueaemu …… 100 2.0 … 1.6…………甲… 80 IOw1-01/A …………资 1.2 Ag 60 0.8 0.4 在H2 40 0.20.40.60.81.0 8008509009501000 c/mol·L- 反应温度/°C 图1 图2 ①表示v正-c(CH4)的速率一浓度关系曲线是 (填“甲”或“乙”)。升高温度，反应重新达到平衡 时，图1中V相应的平衡点可能为 (填写字母)。 ②此反应优选温度为900℃的原因是 (5)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下C02甲醇化实现碳中和，工作 原理如图所示。 微电压 有机物 CO. 质子交换膜 CH.,OH 0一电活性微生物 ①产生气体A,导致CO2的转化率降低，则气体A的分子式为 ②生成甲醇的电极反应式为 第5页共8页 16.(14分)某大型化工企业所在地盛产软锰矿（主要成分为MnO2,含少量Fe03、Si02等杂质）。为了实 现“双碳”目标下的绿色生产与资源综合利用，该企业研发了一套“闭环式”制备高锰酸钾的新工 艺，其核心流程如图所示： KCIO H,O CO 软锰矿） 焙烧→水浸 歧化 结晶→KMnO, KOH 滤渣1 滤渣2 I.已知： ①锰酸钾(KMO4)在强碱性溶液中稳定，在弱酸性或中性环境中易发生歧化反应。 ②20℃时各物质的溶解度如下表。 物质 KMnO K,CO KHCO; 溶解度/1g/100g水 6.38 111 33.2 (1)焙烧前将软锰矿粉碎的目的是 (2)焙烧时加入KClO3可使软锰矿中的MnO2转化为KMnO4,请写出该反应的化学反应方程式 0 (3)滤渣1的主成分是 0 (4)通入C02发生歧化反应，理论上生成氧化产物与还原产物的物质的量之比是 (5)结合化学用语说明通入C0,的量不宜过多的原因是 (⑥)上述流程中可循环利用的物质是 (7)工业上也可用电解KMnO4溶液的方法制备KMnO4。请写出电解时阳极的电极反应式： (8)已知软锰矿中MnO2的质量分数为87%，若焙烧工序中MnO2的转化率为90%，歧化工序中 KMnO4的转化率为95%，计算1吨该软锰矿理论上可制得KMnO4的质量为 kg(保留一位 小数)。 第6页共8页 17.(15分)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于35g·mL1, 实验室用标准NOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸 浓度测定过程如图所示，请回答： 指示剂 标准 ↓NaOH溶液 量取白醋 稀释至 量取稀释后溶 10.00mL 100mL 液25.00mL 滴定 (1)选用上述 (填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00L白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用 的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (2)某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶 液中c(CL,C00）=1.8×10,则此时溶液中的pH= 。(已知：室温下醋酸的K=1.8×10-5) c(CHCOOH) (3)根据该同学的计算结果，应该选 作指示剂。（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊） (4)该滴定达到终点时的现象是 (5)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为一mL。 (6)用标准的0.06000ol·LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示： 滴定 待测溶液的 标准溶液的体积 次数 体积mL 滴定前刻度mL 滴定后刻度mL 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为 mg·mL1。 (⑦)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 (填标号)。 A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 第7页共8页 18.(13分)高铁酸钾(K,FeO4,M=198g/mol)是一种新型高效多功能绿色水处理剂，某实验小组设计实验 制备高铁酸钾并测定其纯度。 已知：KFO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生能 使带火星木条复燃的气体，在强碱性溶液中较稳定。 I.制备KeO4(夹持装置略) 浓盐酸 橡胶管 KMnO 过量 KOH 溶液、 NaOH Fe(OH), 溶液 A B 请回答下列问题： (1)装置A中橡胶管的作用是 (2)除杂装置B所用试剂是 (3)盛装Fe(OH)3的仪器名称是 ,一段时间后在C中得到KFeO4,该反应化学方程式是： 0 IⅡ.探究酸性条件下KFeO,与MnO:的氧化性强弱，实验方案如下。 实验 序号 试管中的试剂 实验现象 0 溶液几乎无色，有大量 5mL 1mol/L HSO4 碱性KFeO4溶液 无色气体产生 访 溶液变为浅紫色，有少 少量MnSO4固体和5mL1mol/LHSO4 量无色气体产生 (4)实验i和iⅱ反应后的溶液中铁元素均以F3+存在，根据反应原理分析i实验中产生的大量无色气体 是 (填化学式)。 (5)对比实验i和ⅱ得出结论：酸性条件下氧化性KFO4MnO(填><”或“=”)。 (6)实验结束后，小明同学提出疑问：实验ii溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FO?>MnO。你 觉得若能，请说明理由：若不能，进一步设计实验方案。理由或方案： III.KFeO4样品纯度测定 (7)称取10.00g高铁酸钾样品，假设其完全发生i中反应，共收集到标况下672L气体（假设气体无泄 漏)，计算KFeO4样品的纯度为 %(保留4位有效数字)。 第8页共8页