精品解析：陕西咸阳市实验中学2026-2027学年高二上学期第一次质量检测 化学试卷

咸阳市实验中学2026—2027学年度第一学期第一次质量检测 高二化学 注意事项： 1．本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一．选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. 2. 下列物质溶于水的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸可以增大产生氢气的速率 B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C. 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 汽车尾气中的NO和CO反应生成和的速率很小，使用催化剂可以增大该化学反应的速率 4. 在25℃和101kPa下，1 mol气态燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量。则下列热化学方程式书写正确的是 A.    B.    C.   D.   5. 用50 mL0.50 盐酸与50 mL0.55 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。下列说法错误的是 A. 该装置缺少的仪器为玻璃搅拌器 B. 应将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中，防止液体溅出 C. 该实验要注意防止热量散失并准确读取温度数据 D. 用60 mL0.50 盐酸与50 mL0.55 NaOH溶液进行反应，测得的中和热的数值不变 6. 下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A. 合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B. 合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C. 增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 合成氨选择的压强，目的是加快反应速率，并提高转化率 7. 变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高的利用率 D. 对于反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 8. 开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应 。下列有关说法正确的是 A. 加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量 B. 升高反应温度有利于提高的平衡转化率 C. 平衡后再通入适量，平衡常数增大 D. 压缩容器的体积，重新达平衡后的体积分数减小 9. 在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol C，发生如下反应： ，10s末测得，则下列说法正确的是 A. 10s末时，用A表示的反应速率为 B. 该条件下，由0.06 mol/L降到0.04 mol/L所需的反应时间小于5s C. 压缩容器的体积，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度大 D. 若平衡后保持温度不变，向容器中充入0.2 mol C，达到新平衡后C的转化率减小 10. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B. 由图b可知，该反应 C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D. 图d中，曲线a对应的实验可能增大了反应物的浓度 11. 已知：常温下，、。下列叙述错误的是 A. 向溶液中加入一定量的盐酸时，平衡逆向移动，变小 B. 中和等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液，所需氢氧化钠的物质的量相同 C. 溶液和溶液相比，后者电离程度大 D. 溶液与溶液相比，前者浓度大 12. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ① ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W的质量保持不变 ⑥ ⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W的转化率不变 A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③④⑥⑦ 13. 汽车尾气中氮氧化物、均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，下列说法正确的是 A. 整个催化转化过程包涵三个基元反应 B. 和成键放热大于和断键吸热 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变，从而加快反应速率 D. 决定该化学反应快慢的为反应② 14. 将CaCO3加热至T℃，部分发生分解，达到平衡时Kp=p0kPa，T℃，在一真空密闭容器中加入过量的CaCO3，再充入一定量的H2，加入催化剂使其发生反应： (忽略其他副反应)，测得该反应中物质分压如图所示(t1时刻前，CO2的分压未给出)，则下列说法错误的是 A. t2时向容器中充入一定量CO2气体，CO2的物质分压变化曲线为① B. a点的坐标为(t1，p0) C. 0~t1内，H2的平衡转化率为 D. 反应的压强平衡常数Kp=10 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 燃料燃烧过程中释放出的热量是人类生产生活所需要能量的重要来源。 I．把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I： 途径Ⅱ：先制成水煤气： 再燃烧水煤气： 已知25℃和101kPa下，某些燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 燃烧热 -286.0 -283.0 -890.0 -5518.0 （1）写出液态燃烧的热化学方程式___________________________________。 （2）途径I放出的热量_____（填“>”“<”或“=”）途径Ⅱ放出的热量， =___________（用、、表示）。 （3）在25℃和101kPa时，相同质量的和完全燃烧放出热量多的是_________（填化学式），简要说明此种燃料作为能源的两个优点：__________________________________________________。 Ⅱ．火箭的常规燃料是液态肼()，下表列出在25℃和101kPa下，断裂1 mol下列共价键时需要吸收的能量： 共价键 能量(kJ) 390.8 497.3 193.0 462.8 946.0 （4）肼的电子式为________________________。 （5）根据上述数据，的反应热=________________，若反应中转移2 mol电子，则放出热量为________________kJ。 16. I．某小组学生在室温下，用0.1 mol/L溶液，0.1 mol/L 溶液和蒸馏水进行如下表所示的5组实验。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 浑浊度随时间的变化曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 V₁ ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 （1）写出溶液和溶液反应的离子方程式_____________。实验中采用测量浑浊度随时间变化的原因是反应产生了_________(写化学式)沉淀。 （2）实验中V₁=____mL。 （3）若取三组实验，说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率，应取实验编号为_______________________。 （4）通过图像分析可知，降低溶液浓度与降低溶液浓度相比，对该反应化学反应速率影响程度更大的是降低_______________________浓度。 （5）某同学将实验①试管置于冷水中一段时间后再测量浑浊度，请在表中画出浑浊度随时间的变化曲线_______________________。 II过二硫酸钾()因含有过氧键而具有强氧化性，且能发生反应：，反应速率可表示为 ，k为速率常数，反应在不同反应物浓度时的反应速率如下： 0.038 0.060 0.076 0.060 0.076 0.030 （6）中硫元素的化合价为_____。 （7）反应速率中b=_____。 17. 下表是几种常见弱电解质的电离平衡常数(25℃)： 酸 电离常数 （1）写出在水溶液中的电离方程式______________________________________________。 （2）取浓度分别为0.1 mol/L的氨水和溶液各10 mL，分别加入蒸馏水稀释到100 mL后，下列说法正确的是________。 A. 的电离常数增大 B. 溶液中增大 C. 氨水中增大 D. 恰好中和上述两溶液时，消耗硫酸的物质的量相同 （3）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液中变化如下图： ①A、B、C三点对应的溶液中，导电能力最弱的是____________（填“A”或“B”或“C”）。 ②若使B点对应的溶液中增大，减小，且电离常数不变，可采用的方法是_____________。 a．适当升高温度 b．加入水 c．加入锌粒  d．加入醋酸钠固体 ③某同学用湿润的pH试纸测量A点的pH，测得的结果会_____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（已知溶液中浓度越大，pH越小）。 （4）25℃，若初始时的浓度为0.01 mol/L，则达到电离平衡时溶液中为______________mol/L（的分解忽略不计）。 （5）结合表中数据，下列反应能自发进行的是____________。 a． b． c． 18. 催化加氢是制备的重要方法，反应过程中涉及的主要反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．    Ⅲ．  回答下列问题： （1）反应Ⅲ的熵变____0(填“<”“>”或“=”)。 （2）反应I、II、III的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=______(用K1、K2表示)。 （3）反应I和II的ln K(K为平衡常数)随(T为温度)的变化如图1所示，代表反应II的曲线是_______(填“a”或“b”)。 （4）在恒温恒容的密闭容器中，发生上述三个反应，下列说法正确的是______。 A. 若向容器中再充入，反应II的化学平衡常数增大 B. 若体系压强不随时间变化时，不能说明反应I到达化学平衡状态 C. 平衡时向容器中充入，容器总压增大，I、II、III平衡均不移动 （5）其他条件不变时，一段时间内，假设只发生反应I和II，温度对加氢制反应的影响如图2。已知：的选择性=。 ①由图2知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是_______________________。 ②220～240℃时，的平衡转化率变化的原因是_____________________。 ③在210℃，体积为2L的密闭容器中，充入10 mol 和10 mol，初始压强为200kPa。反应一段时间后，已知M、N的坐标分别为(210，10)、(210，45)，则此时=_____mol/L，容器的总压强为_____kPa，反应I各物质分压表示的反应商=______(保留2位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 咸阳市实验中学2026—2027学年度第一学期第一次质量检测 高二化学 注意事项： 1．本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一．选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．自身不能发生电离，属于非电解质，B错误； C．属于盐类，在水溶液中完全电离，是强电解质，C错误； D．属于弱酸，在水溶液中仅部分电离，是弱电解质，D正确； 故选 D。 2. 下列物质溶于水的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，溶于水时不能完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．是强电解质，完全电离，应使用等号而非可逆号，正确电离方程式为，B错误； C．是二元弱酸，分步电离且为可逆过程，第一步电离生成和，该方程式书写正确，C正确； D．是弱电解质，部分电离，应使用可逆号而非等号，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 3. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸可以增大产生氢气的速率 B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C. 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 汽车尾气中的NO和CO反应生成和的速率很小，使用催化剂可以增大该化学反应的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下浓硫酸能使铁钝化，反应难以进行，且浓硫酸具有强氧化性，与铁反应时不产生氢气，故A错误； B．锌粉相较于锌片的接触面积更大，则等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，锌粉反应速率快，故B错误； C．升高温度，体系内活化分子百分含量增大，正逆反应速率均会增大，故C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，因此在化学反应中加入催化剂能增大化学反应速率，故D项正确； 综上所述，正确的是D项。 4. 在25℃和101kPa下，1 mol气态燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量。则下列热化学方程式书写正确的是 A.    B.    C.   D.   【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中的计量数为2，对应放出的热量为，应为，A错误； B．1 mol气态与反应生成液态水，放出热量285.8 kJ，，B正确； C．生成物为气态，与题目要求生成的液态水状态不匹配，C错误； D．该反应为水的分解反应，属于吸热反应，应为正值，即，D错误； 故选 B。 5. 用50 mL0.50 盐酸与50 mL0.55 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。下列说法错误的是 A. 该装置缺少的仪器为玻璃搅拌器 B. 应将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中，防止液体溅出 C. 该实验要注意防止热量散失并准确读取温度数据 D. 用60 mL0.50 盐酸与50 mL0.55 NaOH溶液进行反应，测得的中和热的数值不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定实验中需要玻璃搅拌器使溶液混合均匀、反应充分，该装置确实缺少玻璃搅拌器，A正确； B．若将溶液缓缓倒入内筒，会导致反应过程中热量大量散失，增大实验误差，应快速一次性倒入，B错误； C．中和热通过测定反应前后的温度差计算得到，防止热量散失、准确读取温度数据是减小实验误差的关键，C正确； D．中和热是指强酸强碱稀溶液发生中和反应生成时放出的热量，与酸碱实际用量无关，因此改变酸碱用量测得的中和热数值不变，D正确； 故选B。 6. 下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A. 合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B. 合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C. 增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 合成氨选择的压强，目的是加快反应速率，并提高转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．将氨液化分离，生成物浓度减小，平衡正向移动，可提高平衡转化率，A正确； B．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，且温度过高会降低催化剂活性，并非温度越高越好，B错误； C．增大浓度时，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，C错误； D．工业合成氨实际选择10~30的压强，100~300压强过高，对设备强度、制造技术要求极高，经济上不合理，D错误； 故选A。 7. 变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高的利用率 D. 对于反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡，加入固体时浓度增大，平衡正向移动，浓度升高，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A错误； B．氯气溶于水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低的溶解度，能用勒夏特列原理解释，B错误； C．工业生产硫酸时氧化反应为，使用过量氧气增大反应物浓度，平衡正向移动，提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，C错误； D．反应反应前后气体分子总数相等，缩小容器体积增大压强时平衡不移动，体系颜色变深是因为体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选D。 8. 开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应 。下列有关说法正确的是 A. 加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量 B. 升高反应温度有利于提高的平衡转化率 C. 平衡后再通入适量，平衡常数增大 D. 压缩容器的体积，重新达平衡后的体积分数减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入合适的催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，能提高单位时间内的产量，A正确； B．该反应，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡后通入适量时不变，C错误； D．压缩容器的体积，体系压强增大，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，重新达平衡后的体积分数增大，D错误； 故选A。 9. 在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol C，发生如下反应： ，10s末测得，则下列说法正确的是 A. 10s末时，用A表示的反应速率为 B. 该条件下，由0.06 mol/L降到0.04 mol/L所需的反应时间小于5s C. 压缩容器的体积，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度大 D. 若平衡后保持温度不变，向容器中充入0.2 mol C，达到新平衡后C的转化率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~10 s 内 A 的浓度变化为 0.02 mol/L，用 A 表示的反应速率为 ，这是 0~10 s 内的平均速率；随反应进行反应物浓度减小，10 s 末的瞬时速率小于该值，故“10 s 末时用 A 表示的反应速率为 0.002 mol/(L⋅s)”的说法错误，A错误； B．0~10 s 内 C 的浓度由 0.1 mol/L 降到 0.06 mol/L，减小 0.04 mol/L；再使 C 的浓度减小 0.02 mol/L 时，因反应物浓度更低、反应速率更小，所需时间必大于前 10 s 消耗 0.04 mol/L 所用时间的一半，即大于 5 s，B错误； C．正反应方向气体分子数由 2 减小到 1（B 为固体，不计入），压缩容器体积使压强增大，正、逆反应速率均增大，且正反应速率增大的程度更大，平衡向正反应方向移动，C正确； D．保持温度不变再充入 0.2 mol C，相当于在恒温恒容下把两个相同的平衡体系合并为一个，等效于增大压强；因正反应气体分子数减小，平衡向正反应方向移动，C 的转化率增大而非减小，D错误； 故答案为C。 10. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B. 由图b可知，该反应 C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D. 图d中，曲线a对应的实验可能增大了反应物的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．图a中，曲线先达到平衡，说明；升高温度时生成物C的平衡百分含量降低，说明平衡逆向移动，故正反应放热、逆反应吸热，A错误； B．图b中，增大压强时生成物C的平衡百分含量增大，说明加压使平衡正向移动；加压使平衡向气体物质的量减小的方向移动，因此，B正确； C．绝热条件下，图c显示反应初期速率随时间增大，说明反应放热使体系温度升高，从而使反应速率增大；后期因反应物浓度降低，速率减小，因此该反应为放热反应，C错误； D．图d中两曲线的起点和最终平衡时B的百分含量均相同，仅曲线a更快达到平衡，说明改变只影响反应速率而不改变平衡状态，可能使用了催化剂；增大反应物浓度会改变初始组成并使平衡移动，D错误； 故选B。 11. 已知：常温下，、。下列叙述错误的是 A. 向溶液中加入一定量的盐酸时，平衡逆向移动，变小 B. 中和等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液，所需氢氧化钠的物质的量相同 C. 溶液和溶液相比，后者电离程度大 D. 溶液与溶液相比，前者浓度大 【答案】A 【解析】 【详解】A．向HCOOH溶液中加入盐酸，溶液中浓度增大，电离平衡逆向移动，电离平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，A错误； B．等体积等物质的量浓度的HCOOH和CH3COOH溶液中，溶质的物质的量相等，二者均为一元酸，中和时所需NaOH的物质的量相同，B正确； C．弱酸的电离程度随溶液浓度减小而增大，溶液浓度小于溶液，故0.01mol/L CH3COOH的电离程度更大，C正确； D．相同浓度的一元弱酸，电离常数越大，电离出的浓度越大，HCOOH的大于CH3COOH，故溶液中浓度更大，D正确； 故选 A。 12. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ① ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W的质量保持不变 ⑥ ⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W的转化率不变 A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③④⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，当时反应达到平衡状态，时反应没有达到平衡状态； ②该反应是液体生成气体的反应，反应过程中Q的体积分数保持不变，当Q的体积分数保持不变时反应不一定达到平衡状态； ③该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总体积不变，总质量增大，气体密度增大，容器内气体密度保持不变可以作为该反应达到平衡状态的判断依据； ④该反应是液体生成气体的反应，气体物质的量比不变，所以平均相对分子质量是恒量，气体的平均相对分子质量保持不变，反应不一定达到平衡状态； ⑤W的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据； ⑥该反应是液体生成气体的反应，气体物质的量比不变，时，反应不一定达到平衡状态； ⑦该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总物质的量增大，压强增大，当压强不变时，说明正逆反应速率相等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据； ⑧反应过程中，W的转化率逐渐增大，转化率不变，说明反应达到平衡状态； 可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有③⑤⑦⑧，故选C。 13. 汽车尾气中氮氧化物、均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，下列说法正确的是 A. 整个催化转化过程包涵三个基元反应 B. 和成键放热大于和断键吸热 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变，从而加快反应速率 D. 决定该化学反应快慢的为反应② 【答案】A 【解析】 【分析】反应的等于产物相对能量减去反应物相对能量，根据反应历程与相对能量图像可知，三个基元反应的热化学方程式分别为、、。 【详解】A．由分析可知，整个催化转化过程包涵三个基元反应，A正确； B．根据上述分析可知反应③为（或），为放热反应，说明和成键放热总和大于和断键吸热总和，（选项表述中“成键”“断键”对象有混淆），B错误； C．催化剂可降低反应活化能，但不能改变焓变（由始态和终态能量差决定，与反应条件无关），C错误； D．决定反应快慢的是活化能最大的基元反应，反应①活化能，反应②活化能，反应③，最大活化能为反应①，故反应①为决速步，D错误； 故选A。 14. 将CaCO3加热至T℃，部分发生分解，达到平衡时Kp=p0kPa，T℃，在一真空密闭容器中加入过量的CaCO3，再充入一定量的H2，加入催化剂使其发生反应： (忽略其他副反应)，测得该反应中物质分压如图所示(t1时刻前，CO2的分压未给出)，则下列说法错误的是 A. t2时向容器中充入一定量CO2气体，CO2的物质分压变化曲线为① B. a点的坐标为(t1，p0) C. 0~t1内，H2的平衡转化率为 D. 反应的压强平衡常数Kp=10 【答案】A 【解析】 【详解】A．由反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数Kp=p0kPa可知，t2时向容器中充入一定量CO2气体，则CO2的平衡分压突然增大，但达到平衡时应于t2时刻相同，故曲线为①不为CO2的物质分压变化，A错误； B．由反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数Kp=p0kPa可知，A点二氧化碳的分压为p0kPa，则A点的坐标为(t1，P0)，B正确； C．由图可知，平衡时氢气的转化率为×100%=50%，C正确； D．由图可知，平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的平衡分压分别为p0kPa、10p0kPa、10p0kPa、10p0kPa，则分压平衡常数Kp===10，D正确； 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 燃料燃烧过程中释放出的热量是人类生产生活所需要能量的重要来源。 I．把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I： 途径Ⅱ：先制成水煤气： 再燃烧水煤气： 已知25℃和101kPa下，某些燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 燃烧热 -286.0 -283.0 -890.0 -5518.0 （1）写出液态燃烧的热化学方程式___________________________________。 （2）途径I放出的热量_____（填“>”“<”或“=”）途径Ⅱ放出的热量， =___________（用、、表示）。 （3）在25℃和101kPa时，相同质量的和完全燃烧放出热量多的是_________（填化学式），简要说明此种燃料作为能源的两个优点：__________________________________________________。 Ⅱ．火箭的常规燃料是液态肼()，下表列出在25℃和101kPa下，断裂1 mol下列共价键时需要吸收的能量： 共价键 能量(kJ) 390.8 497.3 193.0 462.8 946.0 （4）肼的电子式为________________________。 （5）根据上述数据，的反应热=________________，若反应中转移2 mol电子，则放出热量为________________kJ。 【答案】（1） （2） ①. = ②. （3） ①. ②. 热值高、产物无污染、来源广等 （4） （5） ①. -543.7 ②. 271.85 【解析】 【小问1详解】 燃烧热的定义是25℃、101kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定稳定氧化物（C转化为，H转化为液态水）放出的热量，结合表格中​的燃烧热数据可得，热化学方程式为。 【小问2详解】 根据盖斯定律，化学反应的焓变只与始态和终态有关，与反应途径无关。两种途径的初始反应物都是1mol C(s)和，最终产物都是，因此总放热量相等。根据盖斯定律可得，反应①=反应②​+反应③+反应④，因此。 【小问3详解】 设质量均为m，完全燃烧放热为，完全燃烧放热为，计算可知等质量下放热更多。氢气作为能源的典型优点为产物无污染、单位质量燃烧放出的热量高、来源广等。 【小问4详解】 ​中两个N原子以单键相连，每个N原子分别结合2个H原子，所有原子最外层均满足8电子（H为2电子）稳定结构，电子式为。 【小问5详解】 反应热反应物总键能之和 - 生成物总键能之和：反应物总键能为4个N-H键+1个N-N键+1个O=O键，即；生成物总键能为1个N≡N键+4个H-O键，即，因此。该反应中N元素从-2价变为0价，1 mol ​反应共转移4 mol电子，因此转移2 mol电子时放出的热量为总反应焓变绝对值的一半，即271.85kJ。 16. I．某小组学生在室温下，用0.1 mol/L溶液，0.1 mol/L 溶液和蒸馏水进行如下表所示的5组实验。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 浑浊度随时间的变化曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 V₁ ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 （1）写出溶液和溶液反应的离子方程式_____________。实验中采用测量浑浊度随时间变化的原因是反应产生了_________(写化学式)沉淀。 （2）实验中V₁=____mL。 （3）若取三组实验，说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率，应取实验编号为_______________________。 （4）通过图像分析可知，降低溶液浓度与降低溶液浓度相比，对该反应化学反应速率影响程度更大的是降低_______________________浓度。 （5）某同学将实验①试管置于冷水中一段时间后再测量浑浊度，请在表中画出浑浊度随时间的变化曲线_______________________。 II过二硫酸钾()因含有过氧键而具有强氧化性，且能发生反应：，反应速率可表示为 ，k为速率常数，反应在不同反应物浓度时的反应速率如下： 0.038 0.060 0.076 0.060 0.076 0.030 （6）中硫元素的化合价为_____。 （7）反应速率中b=_____。 【答案】（1） ①. ②. S （2）8 （3）①②③或③④⑤ （4）溶液 （5） （6）+6 （7）1 【解析】 【分析】实验Ⅰ用不同浓度的Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应，通过出现硫沉淀时浑浊度随时间的变化来比较反应速率：比较浓度的影响必须保证各组溶液总体积相同（均为15 mL）且只改变一种反应物的浓度，再比较同一时间内曲线的陡缓（曲线越陡、浑浊度上升越快，反应速率越大）；温度降低使反应速率减小，曲线整体变缓、下移。实验Ⅱ由过氧键的存在确定K2S2O8中硫元素的化合价，并由两组浓度—速率数据用控制变量法求出速率表达式中各反应物的指数。 【小问1详解】 Na2S2O3溶液与稀硫酸混合后发生歧化反应：。反应生成的硫单质难溶于水，以S沉淀的形式析出而使溶液变浑浊，所以可用浑浊度随时间的变化来衡量该反应进行的快慢。 【小问2详解】 各组实验都是把三种液体混合后再测量浑浊度，只有溶液总体积相同才能比较浓度大小：由①的1.5 mL+3.5 mL+10 mL=15 mL、②的2.5 mL+3.5 mL+9 mL=15 mL可知各组溶液总体积均为15 mL；故③中蒸馏水的体积为15 mL−3.5 mL−3.5 mL=8 mL，即所填数值为8。 【小问3详解】 比较浓度对速率的影响，必须只改变一种反应物的浓度、其余条件（温度、溶液总体积）相同。①②③中H2SO4溶液均为3.5 mL，Na2S2O3溶液体积依次为1.5mL、2.5mL、3.5 mL，由图可见三条曲线依次变陡、浑浊度上升依次加快，说明其他条件相同时增大Na2S2O3溶液浓度可增大反应速率；③④⑤中Na2S2O3溶液均为3.5 mL，H2SO4溶液体积依次为3.5mL、2.5mL、1.5 mL，H2SO4溶液浓度越小曲线越缓，同样说明增大反应物浓度可增大反应速率。故应取①②③（或③④⑤）。 【小问4详解】 由图像可知：①（Na2S2O3 1.5 mL、H2SO4 3.5 mL）的曲线最缓，约500 s才升至约380 NTU；②（Na2S2O3 2.5 mL、H2SO4 3.5 mL）的曲线也明显缓于④（Na2S2O3 3.5 mL、H2SO4 2.5 mL）。即把Na2S2O3溶液浓度降低到与H2SO4溶液同样低时，反应变慢的程度更大，所以对该反应速率影响程度更大的是降低Na2S2O3溶液浓度。 【小问5详解】 温度降低，反应速率减小：与室温下①的曲线相比，将实验①的试管置于冷水中时，相同时间内生成的硫更少，浑浊度上升更晚、更慢，整条曲线位于原①曲线的右下方（同一时刻浑浊度更小、达到同一浑浊度所需时间更长），但最终仍可升至约400 NTU，如。 【小问6详解】 K2S2O8中含有1个过氧键（即2个氧原子以−1价形式相连），钾元素为+1价、其余6个氧原子为−2价。由化合物中各元素化合价的代数和为0：2×(+1)+2×(硫元素化合价)+6×(−2)+2×(−1)=0，解得硫元素化合价为+6。 【小问7详解】 对比第1组与第2组：（I−的浓度）不变，由0.038 mol/L增大到0.076 mol/L（变为2倍），反应速率也由1.5×10−5增大到3.0×10−5 mol/(L⋅min)（变为2倍），说明反应速率与过二硫酸根浓度的一次方成正比（a=1）；对比第3组与第2组：不变，由0.030 mol/L增大到0.060 mol/L（变为2倍），反应速率同样变为2倍，说明反应速率与I−浓度的一次方成正比（b=1）。综上，b=1。 17. 下表是几种常见弱电解质的电离平衡常数(25℃)： 酸 电离常数 （1）写出在水溶液中的电离方程式______________________________________________。 （2）取浓度分别为0.1 mol/L的氨水和溶液各10 mL，分别加入蒸馏水稀释到100 mL后，下列说法正确的是________。 A. 的电离常数增大 B. 溶液中增大 C. 氨水中增大 D. 恰好中和上述两溶液时，消耗硫酸的物质的量相同 （3）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液中变化如下图： ①A、B、C三点对应的溶液中，导电能力最弱的是____________（填“A”或“B”或“C”）。 ②若使B点对应的溶液中增大，减小，且电离常数不变，可采用的方法是_____________。 a．适当升高温度 b．加入水 c．加入锌粒  d．加入醋酸钠固体 ③某同学用湿润的pH试纸测量A点的pH，测得的结果会_____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（已知溶液中浓度越大，pH越小）。 （4）25℃，若初始时的浓度为0.01 mol/L，则达到电离平衡时溶液中为______________mol/L（的分解忽略不计）。 （5）结合表中数据，下列反应能自发进行的是____________。 a． b． c． 【答案】（1） （2）CD （3） ①. C ②. cd ③. 偏低 （4） （5）ac 【解析】 【小问1详解】 草酸是二元弱酸，弱电解质分步电离，不能完全电离，分步书写可逆的电离方程式，为、。 【小问2详解】 A．电离常数只和温度有关，稀释时温度不变，电离常数不变，A错误； B．NaOH是强电解质，完全电离，稀释前后OH⁻总物质的量不变，B错误； C．氨水稀释时，电离平衡正向移动，增大、减小，同一溶液体积相同，因此增大，C正确； D．0.1 mol/L 10 mL的氨水和NaOH的溶质物质的量均为0.001mol，都是一元碱，恰好中和时消耗等物质的量的硫酸，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 加水量较少时，冰醋酸从几乎不电离逐步开始电离，电离出的速率大于溶液体积增大稀释的速率，持续上升，在B点达到峰值。B点之后，随着加水量继续增加，溶液体积的稀释效应占主导，电离出的速率赶不上体积增大的稀释速率，持续下降。 ① 溶液导电能力和离子浓度正相关，三点中C点最小，对应总离子浓度最低，导电能力最弱。 ② 电离常数不变说明温度不变： a．升温会让电离常数增大，a不符合； b．加水稀释，、均减小，b不符合； c．加锌粒，Zn消耗使醋酸电离平衡右移，增大、减小，c符合； d．加醋酸钠固体，增大，醋酸电离平衡逆向移动，减小，d符合； 故选cd。 ③ A点在B点之前，用湿润pH试纸测量相当于进一步稀释溶液，由图可得增大，测得的pH偏低。 【小问4详解】 HClO电离程度很小，平衡时，且，代入电离常数表达式​，可得。 【小问5详解】 根据“强酸制弱酸”规律，酸性顺序为： a．酸性，反应可自发进行，a正确； b．HClO酸性强于，产物应为而非，反应不能自发进行，b错误； c．酸性​，反应可自发进行，c正确； 故选ac。 18. 催化加氢是制备的重要方法，反应过程中涉及的主要反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．    Ⅲ．  回答下列问题： （1）反应Ⅲ的熵变____0(填“<”“>”或“=”)。 （2）反应I、II、III的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=______(用K1、K2表示)。 （3）反应I和II的ln K(K为平衡常数)随(T为温度)的变化如图1所示，代表反应II的曲线是_______(填“a”或“b”)。 （4）在恒温恒容的密闭容器中，发生上述三个反应，下列说法正确的是______。 A. 若向容器中再充入，反应II的化学平衡常数增大 B. 若体系压强不随时间变化时，不能说明反应I到达化学平衡状态 C. 平衡时向容器中充入，容器总压增大，I、II、III平衡均不移动 （5）其他条件不变时，一段时间内，假设只发生反应I和II，温度对加氢制反应的影响如图2。已知：的选择性=。 ①由图2知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是_______________________。 ②220～240℃时，的平衡转化率变化的原因是_____________________。 ③在210℃，体积为2L的密闭容器中，充入10 mol 和10 mol，初始压强为200kPa。反应一段时间后，已知M、N的坐标分别为(210，10)、(210，45)，则此时=_____mol/L，容器的总压强为_____kPa，反应I各物质分压表示的反应商=______(保留2位有效数字)。 【答案】（1）< （2） （3）a （4）C （5） ①. 的实际转化率低于其平衡转化率。 ②. 温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动使c(CO) 增大，c(CO)增大对反应Ⅰ正反应的抑制程度大于升高温度对反应Ⅰ的促进程度 ③. 0.225 ④. 191 ⑤. 0.0075 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅲ中反应物气体总物质的量为4mol，生成物气体总物质的量为2mol，反应后气体总物质的量减少，混乱度减小，故熵变。 【小问2详解】 将反应Ⅰ与反应Ⅱ相加，得到反应Ⅲ，根据多重平衡规则，总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数的乘积，故。 【小问3详解】 根据范特霍夫方程，对于的放热反应，越大即温度越低，平衡正向移动程度越大，越大，曲线斜率为正。反应Ⅱ为放热反应，，对应斜率为正的曲线a。 【小问4详解】 A．化学平衡常数仅与温度有关，温度不变，反应Ⅱ的平衡常数不变，充入不会改变平衡常数，A错误； B．除反应I外，其他反应前后气体总物质的量发生变化，恒温恒容下，体系压强与气体总物质的量成正比，压强不随时间变化时说明气体总物质的量不变，反应达到平衡状态，B错误； C．恒温恒容下充入，各反应组分的浓度不变，正逆反应速率不变，故Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡均不移动，C正确； 故选C。 【小问5详解】 ① 平衡转化率是反应达到平衡时的转化率，240℃时的实际转化率低于同温度下的平衡转化率，说明反应未达到平衡状态。 ② 220~240℃范围内，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度会促进反应Ⅰ正向进行，有利于提高的转化率；反应Ⅱ为放热反应，升高温度使反应Ⅱ平衡逆向移动，体系中浓度增大，为反应Ⅰ的生成物，会抑制反应Ⅰ的正向进行，且该抑制作用大于升高温度对反应Ⅰ的促进作用，故的平衡转化率随温度升高而降低。 ③ 210℃时，的实际转化率为10%，则消耗的物质的量为，的选择性为45%，根据选择性定义，生成的，容器体积为2L，故。 ④ 仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应Ⅱ生成0.45mol ，故反应Ⅱ消耗0.45mol 、0.9mol ；反应Ⅰ消耗1mol 、1mol ，生成1mol 、1mol 。平衡时各物质的量：，，，，。总物质的量为。恒温恒容下，压强与物质的量成正比，初始总物质的量为20mol，初始压强为200kPa，故总压强为。 ⑤ 反应Ⅰ的分压商，分压等于总压乘以物质的量分数，代入后总压与总物质的量的项可约去，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $